人教版初三化学实验题精选 (优选.)

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初三化学实验题精选

1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。

请你填写实验报告

实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型A

B

C

D

[分析]：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气

而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的

氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和

氯气中安静地燃烧起来。

[解答]：

实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型

A 锌粒表面上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应

B 黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末，

同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内

置换反应

壁有水珠

C 呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺

激性气味气体生成，在瓶口形成白

雾，同时集气瓶内黄绿色褪去

化合反应

D 呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热，

小烧杯内壁有水珠生成

化合反应

2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。

A．B．C．D．

(1)所用实验装置的连接顺序为_________________。

(2)装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低)

(3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下：

仪器名称实验前实验后

氧化铜和玻璃管m1m3

氯化钙和U形管m2m4

则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。

(4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。（偏高或偏低）

[分析]：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U

形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样

便可知水中氢元素的质量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为：

。如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因而m1-m3

的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏高，导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。

[解答]：

(1)B、C、A、D

(2)干燥氢气，偏高

(3)

(4)偏高

3.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：

，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：

其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请回答：

(1)装置Ⅱ中的化学药品是__________，作用是___________。

(2)装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是________，证明所得氧气已经干燥了的现象是_____________________________。

(3)装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是__________________________________。

[分析]：以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的杂质只有水蒸气，而欲制得干燥又纯净的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气，一般使用干燥剂，在装置Ⅱ中能放入的液体干燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气中的水蒸气。要证明所得氧气是否干燥，完全除去了水蒸气，在装置Ⅲ中只需放入无水硫酸铜，该物质是白色粉末，只要不

变蓝色就证明氧气是干燥的，因为：CuSO4（白色）+5H2O=CuSO4·5H2O（蓝色），遇水变生蓝

色物质，检验氧气是否集满，将带火星的木条，若复燃，证明氧气已经满了。

[解答]：(1)浓硫酸，除去氧气中的水蒸气

(2)无水硫酸铜，干燥管中的白色粉末不变蓝色

(3)用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。

4.下图所示的实验装置，是用测定氧化铁试样的纯度，并回答下列有关的问题：

T1

（1）B装置中NaOH溶液的作用是___________________；

（2）C装置中浓硫酸的作用是___________________；

（3）D 装置中所发生反应的化学方程式是：

_____________________________________；

（4）D装置中的反应完成后，应___________________，然后再关闭活塞K，这样操作的目的是___________________；

（5）若氧化铁试样（所含杂质不参加化学反应）为10克，完全反应后，称量玻璃管中剩余的物质为7.6克，则试样中氧化铁的百分含量为________%。

分析：本实验最终测定试样中氧化铁的百分含量。从实验装置图可以看出：在装置A中产生的氢气经过装置B中的氢氧化钠溶液，吸收了氢气中混杂的氯化氢气体，再经过装置C中的浓硫酸，吸收了氢气中混杂的水蒸气，最终得到纯净而且干燥的氢气，氢气进入装置D中，在较高温度下氢气还原氧化铁，其中所含杂质不参与反应，生成铁和水蒸气，没有反应的氢气及生成的水蒸气进入装置E，水蒸气被无水硫酸铜吸收而呈蓝色，多余的氢气则点燃，使之燃烧。利用反应前氧化铁试样与反应后玻璃管中剩余物质之差进行计算。求算出纯氧化铁的质量，试样中氧化铁的纯度也便可知了。

设纯氧化铁的质量为x，则有：

解答：

（1）吸收氢气中的氯化氢气体

（2）吸收氢气中的水分

（3）

（4）先停止加热，继续通入氢气；防止生产的铁被混入空气中的氧气氧化。