2012-2013学年第二学期分析化学期末考试试题
江苏省扬州市2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题.
2012-2013学年度第二学期期末调研测试卷左高二化学（选修〉-2013. 06本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 P-31选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个.选项符合题意）1•化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM 2.5污染B. 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体C. 用K2FeO代替C12处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用D. 可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料2 .下列有关工业生产叙述正确的是A. 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C. 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D. 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连3 .一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液C. pH=6的某溶液D. c(H+)>c(OH—)的任意水溶液4 •常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH/、Fe3+、NO3—B. 能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、「、SQ2-C. 含Al3+的溶液：NHf、K+、HCQ-、C「D. 水电离产生的c(OH「)= 1 X 1011mol/L 的溶液：Cu 2+、SQ2「、N03「、C「5 •用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A. 用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C. 用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。
D. 用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定6 .下列离子方程式中，正确的是—通电—A. 用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl—+H2O2OH—+C2 T +H2 fB. 碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O= HCO3—+OH—C. 氯气通入冷水中：C2 + H2O = C「+ CIO「+ 2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸：CQ2「+ 2CH3COOH = 2CH3COO + CQ f+ H2O1.设皿沖阿伏伽德罗常数的储下列釵述正确的是心丸.0.5 LI mol/L NaHSSS中，)=N^B・12.4 g白隣(分子式为中含有P-P共价键0左利出C.常溟下,申=2的醋酸洛禎中所含有笛H魏为0.01心心D. 将归百汕6晶体抜入容器中，恢复到常湛常压时，所含气并分子数为必宀&下列大小关系比较正确的是A. 离子半径：F「<Na+<Mg2+B. 电负性：C<O<NC. 氢化物的沸点：NH3<PH3<ASH3D. 碱性：NaOH)>Mg(OH)2> AI(0H)3 9 .下列事实能说明NH3 H2O 一疋疋弱电解质的是①常温下，NH3H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，O.lmol / L氯化铵溶液的pH约为5④常温下，体积相同且pH相同的NH3 H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCI溶液中和时，消耗HCI溶液的体积：前者〉后者A. ①②③④B.②③④C.③④D.②④10. 下列叙述正确的是A. pH = 5的CH3COOH溶液和pH= 5的NH4C溶液中，水的电离程度相同B. 2SO2(g) + O2(g)^ 2SC3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C. 2NO+ 2C^= 2CO2 + N2的出v 0，常温下该反应一定能自发进行D. 25 °时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4CI固体，c(Mg2+)减小不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2012-2013学年高二下学期期末考试化学
2013-2014学年下学期高二期末质量检测化学试卷考生注意：本试卷包括I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I 卷（选择题 共60分）每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共60分1. 使用下列新能源可以有效减少碳排放的是（）A. 煤B. 石油C. 太阳能D. 天然气2. 生活中使用的化纤地毯、三合板等产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是A. 甲醛B. 二氧化硫C. 甲烷D. 乙醇3. 一定条件下反应在1L 的密闭容器中进行，测得2min 内，2N 的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内2N 的反应速率为（）A. min)/(12⋅L molB. min)/(10⋅L molC. min)/(6⋅L molD. min)/(4⋅L mol4. 图中曲线分别表示相同温度下，压强为1P 、2P 条件下发生可逆反应：的过程。
下列说法不正确．．．的是 （）A. 21P P >B. 2=+n mC. 3=+n mD. 1P 、2P 下平衡常数相同5. 下列各组物质中，互为同系物的是A. 23CH CH CH =-和B. 和C. 和D. 22CH CH CH CH =-=和CH C CH CH CH =---223 6. 下列事实可以证明O H NH 23⋅是弱碱的是（）A. Cl NH 4为强电解质B. O H LNH mol 23/1⋅溶液的pH 约为11C. 3NH 易溶于水D. 31molNH 与molHCl 1在水溶液中恰好完全反应7. HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L -1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A ．c (Na ＋)＞c (A －)＞c (H +)＞c (OH －)B ．c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H +) C ．c (Na ＋)+ c (OH －)= c (A －)+ c (H +) D ．c (Na ＋)+ c (H +) = c (A －)+ c (OH －) 8. 能使紫色石蕊试液变色的物质是（）A. 乙酸B. 甲烷C. 乙醇D. 苯9. 下列物质不属于高分子化合物的是（）A. 羊毛B. 淀粉C. 橡胶D. 油脂10. 下列物质中，既可被氧化又可被氢气还原的是A. 乙烷B. 乙醛C. 乙酸D. 乙醇11. 分子中所有原子不可能．．．都在同一平面的物质是 A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙烷 D. 苯12. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A. 溴苯和水B. 乙酸和水C. 酒精和水D. 溴苯和苯13. 下列反应中，属于取代反应的是（）A. O H CO O CH 222422+−−→−+点燃B. O H NaCl CH CH NaOH CH ClCH 22232++=−−→−+∆乙醇C. HCl CH CH H ClC Cl CH CH CH +=−−→−+==22223|光D. Cl CH CH HCl CH CH 2322−−−→−+==一定条件14. 已知：2Zn （s ）+ O 2（g ）= 2ZnO （s ） △H = -701.0kJ ·mol -12Hg （l ）+ O 2（g ）= 2HgO （s ） △H = -181.6kJ ·mol -1则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为A. +519.4kJ ·mol -1B. -259.7 kJ ·mol -1C. +259.7 kJ ·mol -1D. -519.4kJ ·mol -115. 已知C(s)+CO 2(g) 2CO(g) △H>0。
2—13学年高二下学期期末化学试题(附答案)
2012-2013学年度第二学期高二级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ag 108第一部分选择题（共44分）一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确．．．的是A．部分卤代烃可用作灭火剂B．在汽油中添加乙醇制得乙醇汽油可以减少有毒有害气体对环境的污染C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果2．下列说法正确的是A．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B．煤、天然气、植物油都属于化石燃料C．纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物是乙酸3．当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能．．．产生的氨基酸是4．将等体积．．．的甲苯、己烷和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是5．下列离子方程式正确的是A ．甲酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO 32—== CO 2↑＋H 2O B ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH 3COOH ＋OH — —→ CH 3COO －＋H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O —→2C 6H 5OH ＋CO 32—D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO +4[Ag(NH 3)2]+ +4OH — CO 32—+2NH 4+ 4Ag ↓+6NH 3 +2H 2O6．下列有关实验的操作或现象描述正确的是 A ．用浓硫酸可区分蛋白质溶液和淀粉溶液B ．在蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液，生成白色沉淀，加水后，沉淀溶解C ．皂化实验后期加入饱和食盐水使高级脂肪酸盐析出，浮在混合液上面，通过纱布可滤去水层D ．取淀粉水解液，加入新制Cu(OH)2浊液，加热，未见砖红色沉淀生成，说明淀粉尚未水解。
2012-----2013学年度第二学期期末质量检测九年级化(精)
2012―― 2013学年度第二学期期中质量检测九年级化学试题参考相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Fe:56I卷（40分一、选择题：（下列每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填在后面的的答案”栏内,每小题2分，共40分1•厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是A. 苹果腐烂B. 榨取果汁C. 面包发霉D. 菜刀生锈2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是A. 石墨棒作干电池电极B. 天然气用作燃料C. 干冰用于人工降雨D. 铜用于制造导线3、下列现象的微观解释中，不正确的是A. 氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同B. 墙内开花墙外香”一分子在不断的运动C. 水烧开后易把壶盖冲起一一温度升高，分子变大D. 用水银温度计测量体温一一温度升高,原子间隔变大4、2012年3月22日是第二十届世界水日”主题是水与粮食安全”。
下列关于水的说法不正确的是A. 水是一种最常见的溶剂B. 水污染与人类活动紧密相关C. 水分子保持水的化学性质D. 水分子由氢分子和氧原子构成5、今年两会期间，有关“PM2.5勺问题首次被写入政府工作报告。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
大雾天气导致呼吸病人增多，是因为雾霾可使空气中增加大量的A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 可吸入颗粒物6头发的成分能反映一个人的健康状况。
根据分析证明：健康人的头发每克约含铁130mg、锌167~172mg、铝5mg、硼7mg等。
这里的铁、锌、铝、硼”是指F 列处置不当的是（F 列四种粒子的结 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质7、化学知识能帮助我们有效的保障人体健康和人身安全 A .餐桌上酒精着火，立即用湿抹布扑灭 B .CO 中毒，迅速将病人转移到阴凉通风处 C .用燃着的小木条检查液化石油气是否泄漏D .身处火灾现场，应用湿毛巾捂住口鼻 保持低姿态逃生8 构示意图中，属于金属元素原子的是.―+V 0裂示鬣原子9 乙芮9、下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是10、如下图所示:3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子。
2012~2013学年度高二期末化学考试试卷及答案
2012~2013学年度第二学期高二期末考试化学试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（非选择题共64分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式：C．硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D．钠离子的结构示意图：2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族3．SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型是A．平面四边形B．四面体C．四角锥形D．平面三角形4．下列元素原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是A．Na B．Mg C．Br D．Ne5．在通常情况下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2 > SO2 > H2O B．水溶性：HCl > H2S > SO2C．沸点：乙烷> 戊烷> 丁烷D．热稳定性：HF > H2O > NH36．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．NH3分子极易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)8．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键②由NH3中键角为107．3°，类推出NH＋4中键角也是107．3°③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁A．①②B．②④C．②③④D．①②③④9．下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦10．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
分析化学复习题
分析化学2012-2013学年期末复习习题一、填空题1、下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（dr）= 。
标准偏差（S）= 。
2、在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是_______________ 和。
3、标定NaOH常用的基准物质是__________和____________。
4、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用___________法配制，而KMnO7标准溶液采用_________法配制。
5、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。
6、写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件。
7、碘量法主要的误差来源是___________________和______________, 为减小上述原因所造成的误差, 滴定时的速度可___________, 溶液不需__________。
8、配位滴定分析中, 当样品中两种金属离子M和N共存时, 判断能否准确滴定M离子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。
如果待测离子满足上述条件, 就可以准确滴定M而N不干扰测定。
9、配位滴定中，由于_______的存在，使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_____________。
10、定量分析中，为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中，若有可疑值时，可通过___________和_____________决定是否舍弃。
11、用碘量法测定铜的含量时, 为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀。
徐州市2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题
2012—2013学年度第二学期期末抽测高二化学试题（选修）可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生活、生产和环境保护等密切相关。
下列做法中，正确的是A ．将食物放入电冰箱内，可以减小食物变质的速率B ．将铵态氮肥和草木灰混施，可使庄稼获得更全面的养分C ．将废弃电池进行填埋法处理，可消除其含有的有害物质的危害D ．用硫酸钠溶液除去锅炉水垢中的碳酸钙，既节约燃料又延长锅炉的寿命2．下列有关化学用语表示正确的是A ．NH 3分子的电子式：B ．CO 2分子的结构式：C ．氯离子的结构示意图：D ．中子数为8的氮原子： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1 mol·L －1溴化钠溶液：K ＋、H ＋、Cl －、SO 42－B ．由水电离的c (H +)=10－10 mol·L －1的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3－、AlO 2－C ．使酚酞试液变红的溶液：NH 4+、Al 3+、CO 32－、CH 3COO －D ．c (H +)/c (OH －)=1012的溶液：Cu 2+、Mg 2+、SO 42－、HCO 3－4．下列有关说法正确的是A ．金属制品电镀时，以待镀制品为阳极，镀层金属为阴极B ．某反应的ΔH ＜0、ΔS ＜0，则该反应在低温下一定不能自发进行注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题）共两部分。
本卷满分120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡或答题纸上。
2012~2013学年第二学期高二年级期末考试化学试卷及其答案(样题)
2012~2013学年第二学期期末考试高二化学试题（样题）注意事项：1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，务必将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上。
3.考试完成后，将答题卡和答题纸一并交上，其它试卷考生自己保留。
第I卷（选择题共40分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑4. 下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应6．下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mo l2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。
2012-2013学年度第二学期期末高二化学试卷、答题卡、答案
2012～2013学年度第二学期期末考试高 二 级化学试题卷 命题人： 审核：相对原子质量：H- 1 O- 16 Na- 23 Ag- 108一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差 的是A ．酸式滴定管B ．锥形瓶C ．碱式滴定管D ．以上均不正确 2．在某温度时，测得纯水的c (H +)=2.0×10-7mol·L -1，则c(OH -)为 A ．2.0×10-7 mol·L -1 B ．0.5×10-7 mol·L -1C ．714100.2100.1--⨯⨯ mol·L -1 D ．c(OH -)无法确定 3．下列化学方程式中，属于水解反应的是A ．H 2O + H 2OH 3O ++ OH －B ．HCO 3－+ OH －H 2O + CO 32－C ．CO 2 + H 2O H 2CO 3D ．CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －4．同温同浓度的条件下，NaHCO 3和NaHSO 4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能确定5．下列溶液一定呈中性的是 A ．pH=7的溶液 B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 的溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液 D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6．在一定条件下的反应N2（g ）+ 3 H 2（g 3（g ） △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A ．升温 B ．减压 C ．加压 D ．加催化剂 7．在一定温度下， 恒容密闭容器中， 充入一定量的NO 和O 2， 发生反应O 2(g)+2NO(g) 2 NO 2(g) ， 反应已达到平衡的标志是A ．混合气体的颜色不再变化B ．O 2 、NO 、NO 2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2C ．反应混合物中各组分物质的浓度相等D ．混合气体的密度不再改变 8. 下列说法中错误．．的是 A. 放热反应可能开始需要加热才能发生 B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO 的含量 9．下列叙述正确的是A ．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强B ．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，故SO 3是电解质D ．强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物 10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A ．CH 3COO -、 Cl - 、K +、 H + B. SO 42-、Cl -、Ba 2+、Na + C ．Cl -、NO 3-、NH 4+、Na + D.HCO 3-、NO 3-、Al 3+、K + 11．右图烧杯中均盛装的是海水， 则下列说法正确的是A ．①中的铁受腐蚀最慢B ．④中的铁受腐蚀最快C ．②中C 是正极，铁发生析氢腐蚀D ．③中会有红棕色沉淀产生12．对于0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，下列说法或列式正确的是A ．升高温度，溶液pH 升高B ．通入少量HCl ，c (NH 4＋)和c (Cl －)均增大C ．c (NH 4＋) + c (OH －)＝c (Cl －)+ c (H +)D ．c (Cl －) > c (H +) > c (NH 4＋) > c (OH －) 13．下列说法正确的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变① ② ③ ④B ．燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△HC ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 14．下列热化学方程式书写正确且对应的△H 与括号内表述相符．．的是 A ．2H 2 (g) + O 2 (g) ＝ 2H 2O (l) ΔH = －571.6 kJ/mol （燃烧热） B ．NaOH （aq ）＋ CH 3COOH （aq ）＝CH 3COONa （aq ）＋H 2O （l ）；△H ＝－57.3kJ/mol （中和热）C ．H 2O (g) ＝ H 2 (g) + 21O 2 (g) ΔH = －242 kJ/mol (反应热) D ．C （s ）+ O 2 ( g ) ＝ CO 2（g ） ΔH =－393.5 kJ/mol （反应热）15. 在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol ／(L·s），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.50mol ／L B ．0.60mol ／L C ．0.45mol ／L D ．0.55mol ／L 16．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 17． 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 18．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。
2012-2013学年第二学期期末检测试题高一化学
2012－2013学年第二学期期末检测试题高一化学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。
选择题（共40分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。
第111号元素的某种核素的质量数为272。
下列叙述正确的是A．该核素的原子核内有111个中子B．第111号元素位于元素周期表的第6周期C．第111号元素和第110号元素互为同位素D．该核素中子数与核外电子数的差值为502．下列说法错误．．的是A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C．2mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2mol SO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸3．下列混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水B．酒精和水C．植物油和乙醇D．汽油和煤油4．硒是人体中14种必需的元素之一。
已知硒元素与硫元素同主族，在钠元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误．．的是A．硒的原子半径比氧原子大B．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3C．硒的非金属性比氧元素弱D．硒的气态氢化物H2Se不如硫化氢稳定5．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水无法变成淡水B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na6．下列物质中含有共价键的离子化合物的是A．NaOH B．NaCl C．CO2D．CH47．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z为AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z为AgNO3溶液8．巴豆酸的结构简为CH3CH=CHCOOH现有：①氯化氢②溴的四氯化碳溶液③纯碱溶液④酸性KMnO4溶液⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③D．都可以9．下列有关能量转化的认识不正确．．．的是A．植物的光合作用使太阳能转化为化学能B．铝热反应中生成物总能量低于反应物总能量C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、高效D．吸热反应只有经过加热才能发生反应10．据报道，南极上空出现大面积的臭氧空洞。
湖北省武昌区2012一2013学年度第二学期期末调研考试化学 2
武昌区2012一2013学年度第二学期期末调研考试高二化学本试题卷共8页，25题(含选考题)。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
选择题共16题，共48分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 C135.5 Fe56 Ni58.7Co 58·9 Ag 108 一、选择题:本大题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
1.化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是A.PM2.5含有的铅、镊、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.可以用SiN4、Al 2O 3，制作商温结构陶瓷制品D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2.下列有关分类的观点正确的是①氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质 ②生物质能、沼气和乙醉都是可再生能源③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金 ④铅蓄电池、铿电池、碱性锌锰电池都属于二次电池 ⑤由苯制取澳苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应A.①②B.②③C.③④D.③⑤ 3.下列说法中不正确．．．的是 A.锭粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，它们在一定条件下都可以发生取代反应C.分子式为C 4H 9Cl 的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰，蒸馏4.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，选用的仪器不平确的是 A.称取39左右的干海带—托盘天平B.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物—漏斗C.灼烧千海带至完全变成灰烬—蒸发皿0.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘—分液漏斗 5.下列对物质性质的叙述错误的 A.SO 2、NH 3、HCl 、CO 均有还原性 B.S03、NO 2、ClO 2、CO 2均有氧化性C.HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4的热稳定性逐渐减弱D.H 2SiO 3、H 3PO 4、H 2SO 4、HC10的酸性逐渐增强 6.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A.2HgO ∆2Hg+O 2↑B.2(22NaCl Na Cl +↑熔融）电解C.22(2g MgO M O +↑熔融）电解 D.232e 32e 3F O CO F CO ++高温7.短周期元素X, Y , Z,W,Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案 .doc
2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案第Ⅰ卷选择题(每小题3分,共48分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C D D B A D A B C D B A B C B第Ⅱ卷（每个模块包括5个小题，共52分）A组《化学技术》A-17（10分）（1）提高轻质燃油的产量或提高汽油的产量（2分）（2）b d（2分）（3）氢化法、气化—液化法（2分）（4）石膏、盐卤、醋酸、葡萄糖、乳酸等中的任意两种（2分）（5）C6H12O6酵母菌2C2H5OH + 2CO2↑ （2分）A-18（10分）.（1）Ca2+、Mg2+（1分），Ca2++2HR = CaR2+2H+，Mg2++2HR = MgR2+2H+（2分）（2）明矾电离出的铝离子水解，生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物。
（２分）（3）Ｂ（１分）（4）①B中的离子大大减少，导电性减弱（１分）②铁（１分），Fe - 2e- = Fe2+（２分）A-19（10分）（1）4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O（2分）（2）增大催化剂与反应物的接触面积（2分）（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）增大压强、降低温度（2分）（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（2分）A-20. (10分)（1）CO2 （1分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓（2分）（2）化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（1分）（3）循环I （1分）过滤（1分）（4）a、c （2分），取少量产品试样加水溶解，滴加稀硝酸并不断振荡，无气体产生时，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明产品中没有氯化钠；若有白色沉淀产生，则说明产品中含有氯化钠（2分）A-21（12分）（1）Cu+4H++2NO3- =Cu2++ 2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++ 2NO↑+4H2O（2分）（2）把Fe2+氧化为Fe3+（2分）（3） Au和Pt（2分）氢氧化铁和氢氧化铝（2分）（4）%750ac（2分） bc （2分） B 组《物质结构与性质》 B-17．（10分） （1）3和5（2分） （2）洪特规则（2分）（3） E 3s ＜E 3p ＜E 4s ＜E 3d （2分） (4) D （2分）(5) 平面正三角形（2分） B-18（10分）（1） sp 3（2分） H 2O 分子间存在氢键（2分）（2） F > O > N （2分）（3） CaH 2 + 2H 2O ==Ca(OH)2 + 2H 2↑（2分） （4） 3d 64s 2 （2分） B-19 (10分).（1） Li 原子失去一个电子后，Li +已形成稳定结构，再失去一个电子很困难（2分） （2）AC （2分）（3）8（2分） ⅢA （2分）（4）Al(OH)3 + OH - ==[Al(OH)4]- 或Al(OH)3 + OH - ==AlO 2- + 2H 2O （2分） B-20(10分)（1） N 2（或CN -、C 22-等）（2分） （2） O=C=O （1分） 非极性（1分） （3） Cu 2O （2分）（4） sp 2（2分） 3:1（2分） B-21（12分）.（1）B 、C 、A （2分）（2）8（1分） 离子键（1分），正八面体（1分）；分子间作用力（范德华力）（1分） （3）金刚石 > 氯化钠 > 干冰（2分） （4）4 （1分） 4 （1分） AN ⨯⨯⨯310-105.361425）（（2分）C 组《有机化学基础》 C －17．（10分）⑴COOHHOOC（2分）⑵CH 3CHCHOCH 3（2分）⑶ 4－甲基－2－戊烯 （2分）感谢你的观看⑷2，5-二甲基-3-乙基庚烷（2分）(5) 苯甲酸苯甲酯（2分）C－18．（10分）（1）5 (2分)（2）CH2OH(2分)，对甲基苯酚(2分)（3）CH2OH2+ 2Na2CH2ONa + H2(2分)（4）CH3OH+2 Br2CH 3OHBrBr+2 HBr(2分)C－19．（10分）（1）冷凝回流（2分）CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O （2分）（2）石蕊试液（或AgNO3溶液）（1分）、溴水（或溴的四氯化碳溶液）（1分）（3）d （1分）101.6 （1分）（4） 59.9％（2分）C－20（10分）(1) 2 （2分）酯基（2分）(2) C6H5COOCH3（2分）(3) a c （2分）(4) C6H5COOCH3 +H2O C6H5COOH +CH3OH（2分）C－21（12分）（1）CH3CHO (2分) 取代反应(2分)（2）OHCOOH+ C H3浓硫酸OHCOOCH3+ H2O(2分)OCCH3COCH3OO+3NaOHCOONa+CH3COONa+CH3OH+H2O(2分)（3）a、d(2分)（4）CHOHOHO 或OHOHCHO(2分)2012—2013学年上期期末考试高中一年级语文参考答案一、现代文阅读（9分，每小题3分）1.B（注意题干中的“根本”二字）2.A（B.“无可挽回”为无中生有，也不符合实际。
2012-2013学年第二学期期末试卷
2012-2013年度第二学期化学期末试卷姓名分数一、填空题（每题1分，共35分）1、金属都具有晶体结构，金属的内部包含着、和。
2、钠在空气中缓慢氧化生成，燃烧时生成、分子中仅含和两种元素的有机化合物叫做烃4、烷烃的通式为，戊烷的分子式为。
甲基的结构简式为，乙基的结构简式为。
5、有机物具有相同的，而具有不同结构的现象，叫做现象。
6、烯烃的分子结构中含有键，烯烃的通式为，烯烃的典型代表物是。
7、将乙烯和甲烷分别通入溴水中，能使溴水红棕色退去的是，此反应的类型为。
8、炔烃的分子结构中含有键，炔烃的通式为，9、将乙炔和甲烷分别通入溴水中，能使溴水红棕色退去的是，此反应的类型为。
10、苯是一种色、气味的体，溶于水。
苯的结构简式是。
11、乙醇的结构简式为。
乙醇分子中的和基，是醇的官能团12、苯酚有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应立即用洗涤13、乙酸分子的结构式为，其中叫做基，它是由基和基直接相连而成的二、单项选择题（每题2分，共20分）1、除去苯中混有的少量苯酚应选用的试剂是（）A NaOH溶液B 溴水C 酒精D 稀盐酸2下列有机物中，既能被KmnO4氧化，又能被托伦试剂氧化的是（）A 乙醛B 甲烷C 乙酸D 苯3、下列有机物中，能使FeCL3溶液发生显色反应的是（）A 乙醇B 苯酚C 乙烷D 苯4、向下列溶液中通入CO2后，能使溶液变浑浊的是（）A 苯酚钠溶液B 氢氧化钠溶液C 醋酸钠溶液D 碳酸钠溶液5、金属钠应保存在（）中A 水B 煤油C 空气D 食盐水6、在空气中长时间放置少量金属钠，最终产物是（）A Na2OB Na2O2C NaOHD Na2CO37金属元素原子的最外层电子数一般少于（）个A 4B 5C 6D 28、下列化合物中，属于非还原糖的是（）A 麦芽糖B蔗糖 C 果糖 D 葡萄糖9、淀粉彻底水解得到的主要产物是（）A 二氧化碳和水B葡萄糖和果糖C 果糖D 葡萄糖10、各种蛋白质的含氮量都很接近，平均质量分数为（）A 2%B 10%C 16%D 25%三、写出鉴别下列离子的方法（每题10分，共20分）1、铵离子（NH+）2、铁离子（Fe3+）四、请将下列有机物的结构式改写为结构简式（每题5分，共10分）H CL H HH C C C C HH H H HH O H H HH C C C C C HH H HH C HH 五、用系统命名法命名下列化合物（每题5分，共15分）1、23、CH3—CH—CH2—CH—CH3││CH2CH2││CH3CH3CH3 CH CH2 CH2 CH2 CH3CH3CH3CH3CH2CH CH2CH CH3CH3。
河北省石家庄市2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题(扫描版).pdf
2012-2013年度第二学期期末考试 高二化学试题参考答案及评分标准 一、DABBCCDBCC11121314151617181920BADDBDDCBC 既选选5又选选3： 12345678910DAADCCDBCC11121314151617181920BADCBDDDBC 二、填空题 21.（12分） （1）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 （2分） （2）CH3COOH 和CH3CH218OH （各1分，共2分） （3） 4 （2分） （4） （2分） （5）（各2分，共4分） (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑ 葡萄糖 22．（8分） （1）① 醛基② 3 （2分） ③CH3CHO+2Cu(OH)2+ NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O（2分） 23．（选做：选修5，10分） （1）ClCH2CH=CHCH2Cl （2分） （2）NaOH的水溶液、加热 （2分） （3）消去反应（2分） （4） （2分） （5）n CH2=CClCH=CH2 （2分） 23.（选做：选修3，10分） （2） > （3） H2SO4>H3PO4 （4） [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 （5）30 （每空2分，共10分） 24. （选做：选修5，12分） （1）CH2OH(CHOH)4CHO （2分） （2）CH2O （2分） （3） CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O （2分） （4） （2分） （5）5 HOCOOCH2CH3、 HCOOCHOHCH3、 HCOOCH2CH2OH、 HOCH2COOCH3 、CH3COOCH2OH （任写一种 KMnO4溶液褪色 （2分） （3） 除去乙烯中混有的乙醇及溴化氢（2分） （4） （2分） （5）取适量反应后的溶液，先加硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀产生，则证明有Br—生成，从而说明发生了上述反应 。
北京化工大学2013年期末试卷A答案
北京化工大学2012——2013学年第二学期《分析化学》期末考试试卷班级：姓名：学号：分数：一、填空：（每空0.5分，共20分）1、检验两组数据是否存在显著性差异先采用F检验，再进行t检验。
2、某溶液pH=4.35，则[H+]=4.5*10-5mol/L。
3、测定一物质中某组分的含量, 测定结果为（%）: 49.82，50.06，49.86，50.24,则平均偏差为0.16%；标准偏差为0.19%。
4、写出NaNH4HPO4水溶液的质子条件[H+]+2[H3PO4]⎽⎽+[H2PO4-]= [OH-]+[NH3] + [PO43-]⎽5、标定下列标准溶液的浓度，应在什么条件下采用什么基准物质和指示剂。
6、浓度一定时，酸碱滴定的pH突跃的大小与Ka（Kb），滴定剂浓度有关；络合滴定的pM突跃的大小与K MY‘和浓度有关。
7、下列物质HCO3-、NH4+、Ac-中，属于质子酸的有HCO3-、NH4+，其共轭碱是CO32-、NH3，属于质子碱的有HCO3-、Ac-，其共轭酸是H2CO3、HAc 。
8、相同温度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度大，这种现象称盐效应；而PbSO4在稀Na2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度变小，这种现象称同离子效应。
9、定量分析过程包括⎽⎽问题提出, ⎽⎽样品采集, 样品制备，样品测定,数据分析和结果报告。
10、沉淀滴定法最常用的方法称为银量法法，其中莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K2CrO4）和铁铵矾（(NH)4Fe(SO4)2）。
11、某基准物质A的摩尔质量为50g/mol, 用来标定0.2mol/L的B溶液,设反应A+2B=P, 每份基准物的称量范围应为0.10-0.15克。
12、BaSO4法测定钡的含量，下述情况使测定结果偏高或偏低，还是无影响？(1) 沉淀中包藏了BaCl2低(2) 灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS 低13、基准物质必须符合的条件是物质的组成与化学式相符，试剂的纯度足够高（99.9%以上), 和试剂稳定 。
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得分
评卷人 2012－2013学年第二学期期末考试 上 装 订 线
院（系）名： 班级： 姓名： 学号： 考生类别： 考试日期： 下 装 订 线
材料化学专业教考分离试题卷
分析化学（D）
题号
一二三四总分分数
答卷注意事项：
1、学生必须用蓝色（或黑色）钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。
2、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
3、字迹要清楚、工整，不宜过大，以防试卷不够使用。
4、本卷共 4 大题，总分为100分。
一、单项选择题（每小题 2 分，共 30 分）
1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6%，而CaO 真实含量为 30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）。
A. 相对误差
B. 绝对误差
C. 相对偏差
D. 绝对偏差
2. 氧化还原滴定的主要依据是（ ）。
A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化
B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化
C. 滴定过程中电极电位发生变化
D. 滴定过程中有络合物生成
3. 根据置信度为95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果
表达式应为（）。
A. （ 25.48 ± 0.1 ）%
B. （ 25.48 ± 0.13 ）%
C. （ 25.48 ± 0.135 ）%
D. （ 25.48 ± 0.1348 ）%
4. 测定 NaCl中 Cl- 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A. NaCl
B. AgNO3
C. NH4SCN
D. Na2SO4
5. 按酸碱质子理论，Na2HPO4是（）。
A. 中性物质
B. 酸性物质
C. 碱性物质
D. 两性物质
6. 用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定同浓度的HAc(pKa=4.74)的实验中，滴定的突跃范围为
7.7～9.7; 若用0.1000mol/L的NaOH 标准溶液去滴定某弱酸(HB)时(pKa=2.74), 此时的滴定突跃范围将是
A 8.7～10.7
B 6.7～9.7
C 6.7～10.7
D 5.7～9.7
7. 以 EDTA 滴定 Zn2+，选用（）作指示剂。
A. 二甲酚橙
B. 酚酞
C. 二苯胺磺酸钠
D. 淀粉
8. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对
的条件电位至少相差 ( )
A. 0.09V
B. 0.18V
C. 0.27V
D. 0.36V
9. 某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是 ( )
A. V1 = V2
B. V1 = 2V2
C. V1> V2
D. 2V1 = V2
10. 用SO4 2-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用 ( ) 。
A. 络合效应
B. 同离子效应
C. 盐效应
D. 酸效应
11. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（）。
A. 数值固定不变
B. 数值随机可变
C. 无法确定
D. 正负误差出现的几率相等
12. 氧化还原反应进行的程度与（）有关
A. 离子强度
B. 催化剂
C. 电极电势
D. 指示剂
13. 重量分析对称量形式的要求是（）。
A. 表面积要大
B. 颗粒要粗大
得分
评卷人 得分评卷人
C. 耐高温
D. 组成要与化学式完全相符
14. Ksp 称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ ）。
A. 沉淀量
B. 温度
C. 构晶离子的浓度
D. 压强
15．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：
A.条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数
B.酸效应系数并不总是使条件稳定常数减小
C.所有的副反应均使条件稳定常数减小
D.条件稳定常数与配位滴定突跃无关
二、填空题（每空 1 分，共 10 分）
1．定量分析过程包括采样与制样, ， 和 。
2．根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42×7.33÷21.4-0.056= 。
3． 在用强酸滴定一元弱碱时，决定滴定突跃范围的因素是： 和 。
4. 写出NaHCO 3溶液的质子条件式：
5． 采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时, 因水中含有少量的Fe 3+、
Al 3+。
应加入 作掩蔽剂。
6． 碘量法的主要误差来源为 和 。
装 订 线
上 装 订 线
三、简答题（每小题 5 分，共 20 分）
1. 比较莫尔法和佛尔哈德法的异同点。
2. 影响条件电势的因素。
3. 重量分析法对沉淀形式的要求。
4. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?
得分评卷人四、计算题（第1小题8分，第2小题12分，第3、4小题10分，共40
分）
1. 测定试样中蛋白质的质量分数（%），5次测定结果的
平均值为：34.92，35.11，35.01，35.19和34.98，已知无可疑值。
（1）经统计处理后的测定结果应如何表示（报告n，和s）？
（2）计算P=0.95时μ的置信区间。
(t95％, f = 5 =2.57)
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2．二元酸H2B在pH=1.50时，；pH=6.50时，。
（1）求H2B的K a1和K a2；
（2）能否以0.1000mol·L-1NaOH分步滴定0.10mol·L-1的H2B；
（3）计算计量点时溶液的pH；
（4）选择适宜的指示剂。
（几种常用指示剂的变色点：甲基橙3.4; 甲基红5.2; 溴百里酚蓝7.3; 酚酞9.1）
3．在pH＝5.0的HAc-Ac-缓冲液中，以0.0200mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+,已知终点时，游离Ac－的浓度为0.1mol/L，以二甲酚橙为指示剂，计算化学计量点时的pPb′，pPb，pY′，pY。
（已知：lgK(PbY稳定) =18.0；当pH＝5.0, lgαY(H)=6.6，
lgαPb(OH)=0, [Pb(Ac-)n]2+的积累常数β1，β2分别为101.9，
103.3）
4．称取含 KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下测定:
(1) 移取 50.00 mL试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I- 量转变为 IO3-。
将溴驱尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示剂, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。
(2) 另取 50.00 mL 试液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7溶液处理, 将生成的 I2和 Br2蒸馏并收集在含有过量 KI 的弱酸性溶液中, 待反应完全后, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定其中的 I2至终点时, 消耗 15.00 mL。
计算混合试样中 KI 和 KBr 的质量分数。
[M r(KI)= 166.0, M r(KBr)= 119.0]。