甘肃省xx二中201X届高三化学9月月考试题
甘肃省张掖市第二中学2021届高三化学上学期9月月考试题(含解析)
甘肃省张掖市第二中学2021届高三化学上学期9月月考试题（含解析）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卷，满分100分，考试时间120分钟可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 O： 16 Na： 23 N：14 S：32 Cu：64 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，本题共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题：1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴【答案】A【解析】【详解】A. 根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS Hg+S，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S═HgS，由于反应条件不同，所以不属于可逆反应，故A错误；B. “水声冰下咽，沙路雪中平”意思是：流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪显得很平坦，所述未涉及化学变化，所以B选项是正确的；C. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，所以C选项是正确的；D. “甘露”，甘美的露水，“消渴”，口渴，善饥，尿多，消瘦。
包括糖尿病、尿崩症等，“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以“止渴”，所以D选项是正确的。
故选A。
2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸【答案】C【解析】【详解】A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；B．活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。
甘肃高三高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A．工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2.下列叙述正确的是( )A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C．煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水D．煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径3.下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式为C2H4B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．S2－的结构示意图：D．NH4Cl的电子式为4.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱5.下列叙述正确的是 ( )A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B．用托盘天平准确称取5．85克NaClC．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用广泛PH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5.26.下列判断不合理的是( )A．能电离出H+的物质不一定是酸B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液D．焰色反应是化学变化7.下列有关结构和性质的说法中不正确的是 ( )A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性：Na > NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱8.下列叙述正确的是( )①淀粉和纤维素互为同分异构体②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 ③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 ④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 ⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液 ⑦(CH 3)2CHC(CH 3)3 名称为：2, 3, 3-三甲基丁烷⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 A ．①②④⑧ B ．②④⑤⑧ C ．③④⑥⑦D ．④⑧9.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是( )A ．25℃时，pH ＝12的 Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.01 N A B ．9 g H 218O 含有的中子数为5N AC ．常温常压下，28 g C 2H 4、C 3H 6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD ．分子数为N A 的CO 、N 2混合气体体积约为22.4L ，质量为28g10.下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．将Na 2O 2固体投入H 218O 中：2H 218O ＋2Na 2O 2 = 4OH －＋4Na ＋＋18O 2↑B ．1mol ／L 的NaAlO 2溶液和2.5 mol ／L 的HCl 等体积互相均匀混合：2AlO 2－ + 5 H ＋=Al(OH)3↓＋Al 3＋＋H 2OC ．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－+Ba 2＋+OH －=BaCO 3↓+H 2OD ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+ 2H ＋= H 2SiO 3↓11.下列说法或表达正确的是（ ）①活性炭、SO 2和HClO 都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol 的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2="2"Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 ④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e -=Fe 3+⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO 3－ + H 2O H 3O ＋+ CO 32－ ⑥SiO 2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH 溶液反应⑦ CO 、SO 2、NO 、NO 2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在 ⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂 A ．②④⑧ B ．②⑤ C ．③④⑥ D ．④⑤12.已知X 、Y 、Z 、W 、T 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。
甘肃省高三上学期化学9月月考试卷
甘肃省高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·邵东期末) 下列有关硅材料的说法错误的是（）A . 晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料B . SiO2可用于制造光导纤维C . 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的D . SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸2. （2分） (2019高二上·宁波月考) 下列说法正确的是（）A . 相对分子质量相同而结构不同的物质是同分异构体B . 的核磁共振氢谱中有6种峰C . 有机物中碳、氢原子个数比为1：4,则该有机物为D . 具有相同官能团的物质是同一类有机物3. （2分）图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D . 用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH34. （2分） (2019高二上·阳春月考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子B . 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAC . 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D . 1mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA5. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，错误的是（）A . 0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)B . pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)C . 向氨水中不断通入CO2 ，随着CO2的增加，不断减小D . CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)6. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．它们在周期表的相对位置如下表：则下列说法正确的是（）MX Y ZWA . Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g．L﹣1B . 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MC . 由X元素形成的单质一定是原子晶体D . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物7. （2分）(2018·黑龙江模拟) 碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。
甘肃高三高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是到2.下列化学用语或图示表达正确的是 A ．乙烯的比例模型 B ．Na +的结构示意图C ．葡萄糖的实验式C 6H 12O 6D ．CO 2的电子式3.重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．氘(D)原子核外有1个电子 B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同4.X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是A ．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB ．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D ．室温下，0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的pH > 15.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A ．W 2-、X +B ．X +、 Y 3+C ．Y 3+、 Z 2-D ．X +、 Z 2-6.下列叙述中，正确的是A ．1 mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023B ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C ．28 g C 16O 与28 g C 18O 中含有的质子数均为14×6.02×1023D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10237.①14Cu 2++5FeS 2+12H 2O ＝ 7Cu 2S + 5Fe 2+ + 24H ++3SO 42- ②Mn 2+ + S 2O 82- + H 2O — MnO 4- + SO 42- H + 对上述两个反应判断正确的是： A ．①②反应中SO 42—都是氧化产物 B ．两个反应中电子转移数目都是10mol C ．①反应中的硫元素既被氧化又被还原 D ．氧化性：MnO 4—> S 2O 82—8.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的9.人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生C ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D ．催化剂b 表面的反应是CO 2＋2H ＋＋2e －====HCOOH10.已知：CO 2(g) + 3H 2(g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ•mol －1。
最新高中高三上学期9月月考化学试题 (1)(答案解析)
甘肃省张掖市第二中学【精品】高三上学期9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技、生活密切相关。
下列叙述中正确的是A．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质B．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料C．向海水中加入石灰与纯碱可以使海水淡化D．垃圾分类回收是防止污染及资源化利用的有效方式2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3N AB．22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16N AC．1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3N AD．常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.5N A3．下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是( )A．A B．B C．C D．D4．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。
下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移5．ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。
工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：()2FeS+30NaClO+14H SO Fe SO+15Na SO+30ClO?+14H O。
设N A是阿伏23242424223伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3N AB．若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2N AC．48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6N AD．每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14N A6．下列离子方程式的书写及评价均合理的是A ．AB ．BC ．CD ．D 7．有关如图所示化合物的说法不正确的是A ．既可以与2Br 的4CCl 溶液发生加成反应，又可以在光照下与溴蒸气发生取代反应B ．1mol 该化合物最多可以与3molNaOH 反应C ．既可以催化加氢，又可以使酸性4KMnO 溶液褪色D ．该物质有3种官能团8．某100mL 溶液可能含有Na +、NH 4+、Fe 3+、CO 23-、SO 24-、Cl ﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是( )A ．原溶液一定存在CO 23-和SO 24-，一定不存在Fe 3+B ．原溶液一定存在Cl ﹣，可能存在Na +C ．原溶液中c (Cl ﹣)≥0.1mol•L ﹣1D ．若原溶液中不存在Na +，则c (Cl ﹣)＜0.1mol•L ﹣19．水热法制备直径为1～100 nm 的颗粒Y(化合物)，反应原理为3Fe 2++22-23S O +O 2+aOH -=Y+2-46S O +2H 2O ，下列说法中不正确的是 A ．a=4B ．将Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C ．2-23S O 是还原剂D ．每有3 mol Fe 2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol10．某同学拟用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为2Fe O 3、2SiO 、23Al O ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁42FeSO 7H O ⋅，设计了如下流程，下列说法错误的是A ．溶液1中的阳离子可与4NH +、3HCO -、I -、24SO -在同一溶液中大量共存 B ．向溶液2中加入3～5滴K 3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成 C ．向固体2中加入足量NaOH 溶液，发生反应的离子方程式：322Al(OH)OH AlO 2H O --+=+D ．从溶液2中得到42FeSO 7H O ⋅产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 11．向NaOH 和23Na CO 混合溶液中滴加0.1mol /L 盐酸，2CO 的生成量与加入盐酸的体积()V 的关系如图所示，下列判断正确的是A ．a 点时溶液中存在()()()()23323c Na c HCO c CO c H CO +--=++ B ．0a -段溶液中水电离出的OH -浓度先增大后减小C ．a 0.2=D ．ab 段发生反应的离子方程式为2-+322CO +2H =H O+CO ↑12．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 、F 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E 是由元素Z 形成的单质，0.1 mol∙L −1 D 溶液的pH=13（25℃）。
高三化学月考题(9月).(DOC)(精编文档).doc
【最新整理，下载后即可编辑】高三化学月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
请将正确选项的序号填入下表的答案栏中）的是（）A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是( )A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合3.下列叙述错误的是( )A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层4.下列实验设计正确的是( )A.将SO 2通入溴水中证明SO 2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO 3中证明Fe 比H 2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23COD.将乙烯通入KmnO 4酸性溶液证明乙烯具有还原性5．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．中子数为10的氧原子：108O B ．Mg 2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3 -＝Cu 2++2NO 2↑+H 2OB ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe ＝2Fe 3+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3﹒H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +＝H 2SiO 3↓+3Na +8．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2.4g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6L CO 2气体中含有氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0.1L 0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.05N A10．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
高三上学期9月月考化学试题(答案解析)42
甘肃省白银市会宁二中【精品】高三上学期9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol·L−1B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2C．配制200mL4．6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol·L−12．某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL－1，c(X＋)=cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是（）A．c=2000ρa/M B．a%=c/2000ρC．M=1000ρa%/cD．S=100cM/(2000ρ－cM)3．下列实验操作、理象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明装置漏气的是（）A．B．C．D．5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为N AB．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8N AC．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为N AD．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1N A7．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等8．下面实验操作不能实现实验目的的是（）A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B．用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液。
甘肃省高三上学期化学9月月考试卷
甘肃省高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
下列说法正确的是（）A . 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mo l·L－1B . Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O32-＋2H2O H2S2O3＋2OH－C . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ，要进一步确认还需加入稀硝酸验证D . 实验②说明Na2S2O3具有还原性2. （2分） (2018高二上·成都期中) 在由水电离的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K＋、Fe2＋、SO32-、MnO4-B . Na＋、Cl－、NO3-、SO42-C . Al3＋、NH4+、Cl－、SO42-D . Na＋、AlO2-、Br－、Cl－3. （2分）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为（）A . 0.2 molB . 0.4 molC . 0.6 molD . 0.8 mol4. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）A . Cl2与FeI2溶液反应,当n(C12)：n(FeI2)=1:1时,2Fe2++2I－+2C12 2Fe3++I2 +4C1－B . 向Ba(NO3)2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O BaSO3↓+2H+C . 向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+ 2Mn2++6O2↑+10 H2OD . 将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO +H++OH－BaSO4↓+H2O5. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（）A . 可用酒精清洗试管中附着的硫粉B . 钙元素的焰色反应是绿色C . 2mol Na2O2与足量水反应转移4mol电子D . 在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性6. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 金属钠和水反应：Na+2H2O = Na++2OH—+H2↑B . Na2CO3溶液中加入稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OC . 铁片放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑D . 将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑7. （2分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O2 2H2O ＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）A . 1∶1∶1B . 2∶2∶1C . 2∶3∶1D . 4∶3∶28. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA9. （2分） (2018高三上·浙江月考) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：B . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：D . TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/ 3035404550转化率/%9295979388可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低10. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42﹣的某溶液中（只来源于水电离的离子不考虑）加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（）A . 当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 molB . 反应结束时，可得到0.3 mol ZnSO4C . 当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+D . 最后得到的金属单质为Cu11. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）A .B .C .D .12. （2分） (2018高一上·孝感期中) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 4：313. （2分） (2020高三上·长春期末) 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
甘肃省2021年高二上学期化学9月月考试卷
甘肃省2021年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·忻州期末) 下列表格中各项都正确的一组是（）类别选项碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3•H2O FeC胆矾食盐石墨醋酸D KOH CuSO4Na2SO4KClO3A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下·南宁期末) 在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A . t3时，正反应速率大于逆反应速率B . t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C . 化学方程式为：2M= ND . t1时，N的浓度是M浓度的2倍3. （2分）化学反应进行的快慢常用“化学反应速率”这一物理量来描述，关于化学反应速率的理解正确的是（）A . 化学反应速率指反应物浓度的减少值B . 化学反应速率指生成物浓度的增加值C . 化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值D . 化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值4. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（）A . 高炉炼铁B . 牛奶变质C . 合成尿素D . 酯化反应5. （2分） (2016高二上·西湖期中) 对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（）A . 绝热容器，温度不再改变B . 恒容时，压强不在改变C . 恒压时，体积不在改变D . 断裂2 mol O﹣H键同时形成1molH﹣H键6. （2分） (2016高二上·孝感期中) 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（）A . 保持压强不变，升高反应温度B . 保持温度不变，增大容器体积C . 保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）D . 保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）7. （2分） (2016高二下·深圳期中) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂8. （2分） (2016高二上·广水期中) 对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）⇌pZ（g）△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（）A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动9. （2分）一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的有（）①C的生成速率和C的分解速率相等②容器中C的体积分数不变③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2⑥混合气体的平均相对分子质量不变⑦单位时间内生成a mol A，同时生成3a molA . 3个B . 4个C . 5个D . 6个10. （2分） (2017高二上·天水期末) 对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 已知反应A2（g）+2B（s）⇌A2B2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动B . 增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动C . 增大A2（g）的浓度，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大D . 增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大12. （2分） (2016高二上·天津期中) 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2 ，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＞K2B . a、b两点的反应速率：b＞aC . 为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法D . b、c两点的HBr的体积分数b＞c13. （2分） (2017高二上·晋江期末) 25℃时，把0.2mol•L﹣1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（）A . 溶液中OH﹣的物质的量浓度B . 溶液的导电能力C . 溶液中的D . CH3COOH的电离程度14. （2分） (2016高二下·平安期末) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A . Kw变大、pH变小、呈酸性B . Kw变大、pH不变、呈中性C . Kw变小、pH变大、呈碱性D . Kw变大、pH变小、呈中性15. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 如图为一个装有活塞的密闭容器，内盛有22.4mL的NO，若通入11.2mL 的O2（体积为标况下测得），保持温度，压强不变，则容器中的密度为（）A . 等于1.369g/LB . 等于2.054g/LC . 于1.369g/L和2.054g/L之间D . 大于2.054g/L16. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图错误的是（）A .B .C .D .17. （2分）将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A . 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B . 40 mL水C . 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D . 100 mL 0.01 mol/L盐酸18. （2分） (2018高二上·红桥期中) 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。
高三上学期9月月考化学试题(答案解析)31
甘肃省张掖市第二中学【精品】高三上学期9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是A．“丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化③HBr既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥Mg既能和稀盐酸又能与氢氧化钠溶液反应A．②⑤⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．23gNa与氧气充分反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于N A小于2N AB．0.5mol甲醇中含有的共价键数为2.5N AC．标准状况下，0.25molHF的体积为5.6LD．0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．某温度下纯水的pH=6，该温度下5LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.5N A B．1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4N AC ．8.7g 二氧化锰与含有0.4molHCl 的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2N AD ．12g 金刚石中C －C 键的数目为4N A6．利用图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是A ．AB ．BC ．CD ．D 7．肼（N 2H 4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH 2)2+ ClO -+ OH -— N 2H 4+ Cl -+ CO 32-+ H 2O [CO(NH 2)2中N 为-3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是A ．N 2H 4是氧化产物B ．N 2H 4中存在极性键和非极性键C ．配平后，OH -的化学计量数为2D ．生成3.2 g N 2H 4转移0.1 mol 电子8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）①无色溶液中：K +、Cu 2+、Na +、MnO 4－、SO 42－②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、NO 3－、NH 4+④在由水电离出的C(OH －)=10-13mol•L —1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、I －⑤能使pH 试纸变为蓝色的溶液：Na +、C1-、S 2-、SO 32-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②⑤B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑ + H2O C．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2D．SO2通入到溴水中：SO2+ H2O + Br2= 2H++ SO42-+ 2Br-10．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理．．．的是（）A．取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bgB．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bgC．取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体D．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL11．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O212．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D13．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。
甘肃省2021年高三上学期化学9月月考试卷
甘肃省2021年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
) (共16题；共48分)1. （3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 明矾用作净水剂B . 生石灰作干燥剂C . 过氧化氢溶液作消毒水D . 液氨用作制冷剂2. （3分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法正确的是（）A . 氯气不可用于自来水的消毒B . 镁可用于制造信号弹和焰火C . 氢氧化铁胶体不能用于净水D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆3. （3分） (2018高一上·淮北期中) 下列有关物理量与其相应的单位不一致的是（）A . 摩尔质量：g /molB . 气体摩尔体积：L/molC . 物质的量浓度：L/molD . 物质的量：mol4. （3分） (2017高二上·西安期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B . 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C . CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D . 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能5. （3分） (2018高二下·湖南开学考) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A . 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+ ， Cl- ， NO3- ， K+B . 常温下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+ ， AlO2-、S2-、 SO32-C . 含有0.1 mol/LHCO3-的溶液：Na+ ， Fe3+ ， NO3- ， SCN-D . =0.1 mol/L的溶液：Na+ ， K+ ， CO32- ， NO3-6. （3分） (2016高一下·锡山期中) 氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO．下列说法正确的是（）A . 氮化硅晶体属于分子晶体B . 氮化硅中氮元素的化合价为﹣3C . 上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D . 上述反应中，每生成1mol Si3N4 ， N2得到6mol电子7. （3分） (2018高三上·徐州月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaClO（aq） HClO（aq） HCl（aq）B . H2SiO3 SiO2 SiCl4C . Al Al（OH）3 Al2O3D . Fe2O3 Fe（OH）3 Fe2（SO4）3（aq）8. （3分）(2018·河北模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
甘肃省张掖二中近年届高三化学9月月考试题(2021年整理)
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张掖二中2018-2019学年度第一学期月考试卷（9月)高三化学可能用到的相对原子质量：N—14 Fe—56 Cu-64 C—12 O-16 Ba-137 S—32 H-1 Zn-65 Al—27一。
选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）1．下列有关化学药品说明正确的是（）A．砒霜（As2O3）—剧毒品B．白磷—爆炸品C．硅酸钠溶液-带橡胶塞的广口瓶储存D．FeCl3胶体—透明无色液体2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A．22.0 g T2O中含有的中子数为10N AB．一定条件下,6。
4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0。
2N AC．在标准状况下，2。
8g N2和2。
24L CO所含电子数均为1。
4N AD．标准状况下,22。
4 L CH2Cl2中含C—H键数为2N A3．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化4．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素.W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。
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张掖二中2018—2019学年度第一学期月考试卷（9月）高三化学可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 C-12 O-16 Ba-137 S-32 H-1 Zn-65 Al-27一.选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）1．下列有关化学药品说明正确的是（）A．砒霜（As2O3）—剧毒品B．白磷—爆炸品C．硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存D．FeCl3胶体—透明无色液体2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.0 g T2O中含有的中子数为10N AB．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含C—H键数为2N A3．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化4．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W 与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是( )A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质D．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC. 稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D. 醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑6．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 C．原子半径：Se＞Br＞Cl D．气态氢化物的稳定性：H2Se＞H2S 7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是9．在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是( )A．常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO2－3 B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH＋4C．溴水中：Na＋、CO2－3、NH＋4、SO2－4D．常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、Cl－10．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是( )A．X可能是一种氢化物B．若X为单质，Y生成Z属于化合反应C．E可能是一种有色气体D．F中M元素的化合价可能为＋5价11．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是( )A. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物B. ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D. AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂12．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为A．大于6.72g B．小于6.72g C．等于6.72 g D．无法计算13．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z 可能是( )①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2A．①②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤14．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )A．氧化性：ClO－＞I2＞SO2－4B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和，X是短周期元素中金属性最强的，W的简单氢化物与Z的单质组成的混合气体见光可生成Z的氢化物和油状混合物。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Y＞Z＞XB．简单氢化物的热稳定性：Z＞YC．含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键的类型相同16．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。
根据图示判断，下列结论中不正确的是( )A.M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸B．N点时溶液中的溶质只有NaClC．c(NaOH)＝c(HCl)D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1二.非选择题（共4小题，共52分）17.（17分）（一）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1) 干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1 mol Na2FeO4转移__________mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
(2) 湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO2－4、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_____________________________________________。
（二）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为价（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式．（3）“电解”中阴极反应的主要产物是．（三）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii 的离子方程式是________________________________________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN －，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN －，请解释检测时试纸中FeSO 4的作用：_________________________________________________________________________________________。
18.（12分）X 、Y 、Z 、M 为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为19。
其中Y 、Z 属于相同周期，而X 、Y 、M 属于不同周期。
回答下列问题：（1）上述4种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填化学式）。
（2）由X 、Y 、M 三种元素所组成盐的电子式为 。
（3）YX 3与Z 的单质在一定条件下可以发生置换反应，该反应的化学方程式为 ，若反应过程中转移0.6mol 电子，则得到标准状况下氧化产物的体积为 L 。
（4）自来水厂常用MZ 2对饮用水进行消毒。
已知：不同pH 环境中含M 元素粒子种类及化合价如下图所示。
现用碘量法检测已消毒的水样中MZ 2的浓度。
①取1.5L 水样，加入足量KI ，调溶液呈中性，滴加少许淀粉溶液时变蓝色。
该反应的离子方程式是 。
②在上述溶液中滴加31.0010/mol L -⨯的Na 2S 2O 3溶液12.00mL 时，恰好溶液蓝色褪去，则水样中MZ 2的浓度是 mg/L （已知：222234622I S O S O I ---+=+）。
③再加稀硫酸调节水样PH 至1～3时，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。
19、(8分）某同学对Cu 的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：(1) 为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为 ____________ (填序号)a ．氨水b ．氢氧化钠溶液c ．稀硫酸d ．冰醋酸(2) 为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：①将CuO 粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu 2O 粉末。
②向Cu 2O 中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为___________。
(3) 为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO ，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A 产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→____→____→h①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K ，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。
②实验结束后，装置B 中固体由黑色变为红色，装置E 中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B 装置中发生的化学方程式为______________________。