氨水溶液的密度
氨水溶液比重与百分比浓度
d的右上角数字表示测定该物质比重时的摄氏温度，右下角数字表示与之比较的水的摄氏温度
Bé波美度
波美度（°Bé）是表示溶液浓度的一种方法。
把波美比重计浸入所测溶液中，得到的度数叫波美度。
波美度以法国化学家波美（Antoine Baume）命名。
波美是药房学徒出身，曾任巴黎药学院教授。
他创制了液体比重计——波美比重计。
波美比重计有两种：一种叫重表，用于测量比水重的液体；另一种叫轻表，用于测量比水轻的液体。
当测得波美度后，从相应化学手册的对照表中可以方便地查出溶液的质量百分比浓度。
例如，在15℃测得浓硫酸的波美度是66°Bé，查表可知硫酸的质量百分比浓度是98%。
波美度数值较大，读数方便，所以在生产上常用波美度表示溶液的浓度（一定浓度的溶液都有一定的密度或比重）。
不同溶液的波美度的测定方法是相似的，都是用测定比重的方法，根据测得的比重，查表换算浓度。
现在对不同溶液的波美表都是专用的，如酒精波美表、盐水波美表，这种波美表上面，有测定溶液波美度对应的该种类溶液的浓度，可以直接读数，不用查表了。
波美度与比重换算方法：
波美度= 144.3-(144.3/比重); 比重＝144.3/(144.3-波美度)
对于比水轻的：比重＝144.3/（144.3+波美度）
一般来说，波美比重计应在15.6度温度下测定，但平时实际使用的时候温度一般不会刚好符合标准，所以需要校正。
一般来说，温度每相差1度，波美计则相差0.054度。
温度高于标准时加，低则减。
镍的测定 丁二酮肟分光光度法
水质镍的测定丁二酮肟分光光度法1 .主题内容与适用范围本标准规定了用丁二酮肟(二甲基乙二醛肟)分光光度法测定工业废水及受到镍污染的环境水。
当取试样体积10mL，本法可测定上限为10mg／L，最低检出浓度为0.25mg／L。
适当多取样品或稀释，可测浓度范围还能扩展。
2 .原理在氨溶液中，碘存在下，镍与丁二酮肟作用，形成组成比为1：4的酒红色可溶性络合物。
于波长530nm处进行分光光度测定。
3.试剂除非另有说明，分析时均使用国家标准或专业标准的分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。
3.1 硝酸（HNO3），密度为1.40g/mL3.2 氨水（NH3·H2O），密度为0.90g/mL3.3 高氯酸（HClO4），密度为1.68g/mL3.4 乙醇（C2H5OH）,95%(V / V)3.5 次氯酸钠(NaOCl)溶液，活性氯含量不小于52g/L3.6 正丁醇[CH3(CH2)2CH2OH],密度为0.81g/mL3.7 硝酸溶液，1+1（V / V）3.8 硝酸溶液，1+99（V / V）3.9 氢氧化钠溶液，C（NaOH）=2mol/L3.10 柠檬酸铵[(NH4)3C6H5O7]溶液，500g/L3.11柠檬酸铵[(NH4)3C6H5O7]溶液，200g/L3.12 碘溶液，C（I2）=0.02mol/L：称取12.7g碘片（I2），加到含有25g碘化钾（KI）的少量水中，研磨溶解后，用水稀释至100mL3.13 丁二酮肟[(CH3)2C2(NOH)2]溶液，5g/L：称取0.5g丁二酮肟溶解于50mL氨水（3.2）中，用水稀释至100mL3.14 丁二酮肟乙醇溶液，10g/L：称取1g丁二酮肟，溶解于100mL乙醇（3.4）中3.15 Ka2—EDTA[C10H14N2O8N a·2H2O]溶液，50g/L3.16 氨水溶液，1+1 （V / V）3.17氨水（NH3·H2O）=0.5mol/L3.18 盐酸溶液，C(HCl)=0.5mol/L3.19 氨水—氯化铵缓冲溶液，pH=10±0.2；称取16.9g氨化铵（NH4Cl），加到143mL氨水（3.2）中，用水稀释至250mL。
氨水浓度的测定方法(详解)
4，分析步骤 （1 ）吸取适量试样（试氨含量高低而定）注入 预先盛有50ml蒸馏水的250ml锥形瓶中，加3滴甲 基红指示剂，用1.0mol/L或0.5mol/L硫酸标准滴 定溶液滴至出现红色为终点，记下所消耗体积。 （2 ）测定样品密度。（DA-100M密度计） （在工业测定中可以忽略为水的密度）
一，实验室酸碱滴定法
1，适用范围 本方法适用于氨浓度<30%的氨水浓度的测定。 2，方法原理 吸取一定体积氨水，以甲基红（4.4-6.2）为指示剂，用硫 酸标准滴定溶液滴定，至红色为终点。同时，测定试样密 度，反应式为：2NH3+H2SO4→ (NH4)2SO4 3，试剂 硫酸标准滴定溶液C（1/2H2SO4)=0.5mol/L或 （1/2H2SO4)=1.0mol/L 甲基红指示剂：1g/L
氨水浓度的测定方法
两种不同的测定方法
一，实验中用滴定法：即用标准盐酸滴定， 用甲基橙作指示剂；用标准硫酸滴定，用 甲基红作指示剂。 二，工业上用比重法：即在分析化学手册上 查出不同浓度的氨水的密度然后用密度计 定法初步印象
使用硫酸滴定的方法：量50ml待测液， 放入锥形瓶中，加入2-3滴石蕊，用标准 0.01mol/L的硫酸溶液滴定，在酸式滴定管 上读取初始数值，待溶液变色时读数，用 公式算出浓度 。
5， 结果计算
C1 V 1 17 .03 NH 3(%) 100 % V d 1000
其中： C1—硫酸标准滴定溶液浓度，mol/L V1—硫酸标准滴定溶液消耗体积，ml V—取样体积，ml d —样品密度，g/ml 17.03 —氨的摩尔质量，g/mol
6，附注 （1）取样后应立即分析，以免样品挥发 使结果偏低。 （2）此样品分析操作时应在通风橱内进 行。 （3）滴定时应快滴慢摇
化学物质的属性
氨水一水合氨结构式氨水，又称氢氧化铵、阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得，主要用作化肥。
化学式：NH3·H2O 相对分子质量：35.05 化学品类别：无机物--气态氢化物水溶液储存：密封阴凉保存外观与性状：无色透明或微带黄色液体液体，有强烈的刺激性臭味。
相对密度（水=1）：0.91 饱和蒸气压(kPa)：1.59(20℃) 爆炸上限%(V/V)：25.0 爆炸下限%(V/V)：16.0 溶解性：溶于水，醇。
含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。
含氨越多，密度越小，最浓的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。
氨水凝固点一77℃。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。
编辑本段质量指标挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
实验室中常用此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。
浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
《无机及分析化学原理和应用》习题
《无机及分析化学原理和应用》习题第1章 物质的聚集状态1.1 在25℃时，若电视机用显象管的真空度为4.0×10-7 Pa ，体积为2.0L ，试求显象管中气体的分子数。
1.2 实验测得在310℃、101.3 kPa 时，单质气态磷的密度是2.64 g·L －1，求磷的化学式。
1.3 收集反应中放出的某种气体并进行分析，发现C 和H 的质量分数分别为0.80和0.20，并测得在0℃和101.3 kPa 下，500mL 此气体质量为0.6995g ，试求：⑴ 这个气态化合物的最简式；⑵ 它的相对分子质量；⑶ 它的分子式。
1.4 在一只200℃的1000L 锅炉中有25.0 kg 水蒸气，假定它是理想气体，计算它的压力。
1.5 在27℃和101.3 kPa 下，某充满氮气的烧瓶重50.43g ，同一烧瓶改充氢气后，称重为49.89g ，求该烧瓶的体积？1.6 人在呼吸时呼出气体的组成与吸入空气的组成不同。
在36.8℃和101 kPa 时，某典型呼出气体的体积分数是：N 2 75.1%；O 2 15.2%；CO 2 3.8％；H 2O 5.9％。
试求：⑴ 呼出气体的平均相对分子质量；⑵ CO 2的分压力。
1.7 A 球的体积为2.0 L ，B 球为1.0 L ，两球可通过活塞连通。
开始时，A 球充有101.3 kPa 空气，B 球全部抽空但盛有体积小到可被忽略的固体吸氧剂。
当活塞打通，A 球空气进入B 球，氧被全部吸收。
平衡后气体压力为60.80 kPa ，求空气中氮和氧分子数目之比。
1.8 炼钢炉中加入1.0×104 kg 含碳3％（质量分数）的生铁，通入空气后碳全部燃烧成CO 和CO 2，求：⑴ 其中51的碳燃烧为CO ，54的碳燃烧为CO 2，试计算需要多少mol 的氧气？ ⑵ 这些氧气在27℃和101.3 kPa 下具有的体积是多少L?⑶ 空气中含氧气21％（体积），试计算所需要的空气的体积（在27℃、101.3 kPa 下）。
对不同浓度的氨水等体积混合的探究
对不同浓度的氨水等体积(或等质量)混合后浓度判断的探究山西同盛高级中学聂林峡题记:在高中的化学学习中,关于不同浓度的氨水混合,对所得混合溶液浓度的判断,我们经常是让学生记住一些规律或结论,而没有去探究其运算过程或方法.现对其进行探究,仅供参考:知识储备:氨水的特性:氨水的密度小于水的密度.(因为单位体积液氨的质量小于水的质量).并且氨水的密度与氨水的浓度成反比,即浓度越大其密度越小.在计算氨水的质量分数时,其溶质是氨气(NH 3)而不是氨水(NH 3·H 2O).探究内容:不同浓度(或质量分数)的氨水等体积或等质量混合后浓度(或质量分数)的判断:(1).当质量分数为w 1和w 2,且w 1>w 2的氨水等质量m 混合时,则混合后溶液的质量分数w 3与(w 1+w 2)/2的大小关系解析: w 3=m m w m w 2*2*1+=221w w +. (2).当质量分数为w 1和w 2,且w 1>w 2的氨水等体积V 混合时,则混合后溶液的质量分数w 3与(w 1+w 2)/2的大小关系设不同浓度的氨水的密度分别为d1和d2且d1<d2.则:解析:W3=212*21*1Vd Vd Vd w Vd w ++=212*21*1d d d w d w ++ =221w w ++)21(2)21)(21(d d d d w w +-- 因为w1>w2,d1<d2:所以:W3<221w w +; (3) 当物质的量为C 1和C 2,且C 1>C 2的氨水等质量m 混合时,则混合后溶液的质量分数C 3与(C 1+C 2)/2的大小关系解析:设不同浓度的氨水的密度分别为d1和d2且(d1<d2.);设混合以后氨水的密度为d3,假设混合后的的等于二者不浓度氨水的体积之和.则:d3=212d m d m m+=21212d d d d +; C3=322*21*1d md m C d m C +; 将d3代入并化简可得:C3=)21(2)12)(21(221d d d d C C C C +--++; 因为: C 1>C2; d1<d2所以C3>221C C +; (4) 当物质的量为C 1和C 2,且C 1>C 2的氨水等体积V 混合时,则混合后溶液的质量分数C 3与(C 1+C 2)/2的大小关系解析:设混合后溶液的体积为V ’则考虑到两溶液混合时体的变化则V ’<2V C3='*2*1V V C V C +; 因为V ’<2V所以C3>221C C +; 结论归纳:两种质量分数不同的氨水溶液: ① 等质量混合:则溶合液的质量分数: w 3==221w w +; ② 等体积混合:则溶合液的质量分数: :W3<221w w +; 两种物质的量浓度不同的氨水溶液:①等质量混合:则溶合液的物质的量: C3>221C C +; ②等体积混合:则溶合液的物质的量:C3>221C C +; 综上此类运算过程的计算与判断需用到数学上代数式的变形,如果对此过程有了详细的推导,达到知其然知其所以然的效果,也就将学习的本质涵义体现了出来.。
最新氨水和高氯酸的配制
氨水和高氯酸的配制1 氨水的配置应按氨水的含量及密度来计算。
试剂氨水的百分含量一般为25%，密度是0.88g/ml，分子量是17.03。
（这些可以在试剂的标签上找到）。
配制0.1mol/L的氨水，按下式计算氨水的用量：（1）先算配制所用的氨水质量如配制500ml 0.1mol/L的氨水，要用氨水=0.5*0.1*17.03 /25%=3.406g（2）按密度折算氨水的体积V=3.406/0.88=3.87ml。
配制方法：量取3.87ml的氨水，用纯水稀释至500ml，即得0.1mol/L氨水2 高氯酸的配制做实验急求9.2mol/l高氯酸和4.6mol/l高氯酸的配制方法，现有70—72%的高氯酸溶液，如何才能配成这种摩尔分数的溶液呢？（相对密度是1.768）急急急～～～谢谢各位好心人～能不能直接给说下溶液和水的比例啊？比如10ml这种溶液和多少毫升水进行配制～？？问题补充：里面的70%--72%是体积分数还是质量分数？分子式：HClO4分子量：100.46如果你要配置精确就必须先标定下它的具体浓度。
这个浓度是质量分数的。
如果要求不精确就可以用70%做为它的浓度了。
每毫升70%高氯酸溶液含高氯酸1.768*0.7=1.2676克摩尔浓度为（1.276/100.46）*1000=12.702mol/L由于稀释后密度发生改变，所以必须要用容量瓶才能配置准确。
配置100ml9.2mol/L溶液需要70%高氯酸溶液的量为（9.2/12.702）*100=72.4ml配置100ml9.2mol/L溶液需要70%高氯酸溶液的量为36.2ml注意用容量瓶，直接加水标定至刻度。
3 盐酸的配制盐酸的浓度如下分类：程度密度（克/立方厘米）质量分数（%）物质的量浓度（mol/l）饱和 1.30 45% 16mol/l浓盐酸 1.19 38% 12mol/l稀盐酸 1.10 20% 6mol/l稀盐酸 1.03 7% 2mol/l45%,38%等是体积分数，不是质量分数作者：luojuxiang前面写：程度密度（克/立方厘米）质量分数（%）物质的量浓度（mol/l）为什么后面又说是体积分数不明白作者：hxuerenQUOTE:Originally posted by hxueren at 2007-5-15 04:51 PM:盐酸的浓度如下分类：程度密度（克/立方厘米）质量分数（%）物质的量浓度（mol/l）饱和 1.30 45% 16mol/l浓盐酸 1.19 38% 12mol/l稀盐酸 1.10 20% 6mol/l稀盐酸 1.03 7% 2mol/l45%,38%等是 ...是质量分数，下面写错了作者：zyy816一般我们用的浓盐酸质量浓度是36.5％，比重1.19，摩尔浓度12mol/l左右。
溶液等体积等质量混合问题讲解
D.<3a%
结论：
同一溶液溶质的质量分数分别为：a%、 b%的两溶液等体积混合，混合后溶质的质量 分数为：
当溶液密度大于1g.cm-3时：
W > (a% +b%)/2
当溶液密度小于1g.cm-3时：
W < (a% +b%)/2
课堂练习：
1、(1).将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸
混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的
常见溶液的密度大于1g.cm-3的有：
H2SO4、NaOH、NaCl等 常见溶液的密度小于1g.cm-3的有：
乙醇 氨水等 溶液密度大小与溶质质量分数的关系：
溶液密度大于1g.cm-3时，溶质质量分数 越大,密度越大；
溶液密度小于1g.cm-3时，溶质质量分数 越大,密度越小。
例1：溶质质量分数分别为a%和5a%的
于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物 质的量浓大度于________c2 mol·L－1(混合 后溶液的体积变化忽略不计)。
3、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量 浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物 质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积 混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫
H2SO4溶液，等质量混合，混合后H2SO4
溶液的质量分数为（
A）
A.3a%
B.6a%
C.>3a%
D.<3a%
例2：溶质质量分数分别为a%和5a%的
氨水，等质量混合，混合后氨水的质量分
数为( A )
A.3a%
B.6a%
C.>3a%
D.<3a%
结论：
无论ρ>1g.cm-3还是ρ<1g.cm-3时，同一 溶质的溶液质量分数分别为：a%、b%的两溶 液等质量混合，混合后溶质的质量分数为：
氨水检验操作规程
氨水检验操作规程1目的本方法用于脱销用氨水外观以及含氮量的测定.2范围本方法适用于脱销用氨水的进货检验。
3引用标准GB/T631—2007 化学试剂氨水比重法4原理4。
1物理性质：氨水为氨的水溶液,无色透明具有刺鼻气味，在空气中容易吸收二氧化碳，密度约为0。
90g/ml。
分子式:NH3，分子量17.03。
4。
2测定原理比重法：即在分析化学手册上查出不同浓度的氨水的密度然后用密度计测试密度就可以直接在表上读数了。
滴定法:试样溶液以甲基红为指示剂,用盐酸标准滴定溶液滴定至终点.以滴定法检测数据为依据，比重法辅助验证.5试剂和材料滴定法：本标准所用试剂和水,在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB/T6682三级水.试验中所需标准溶液、制剂和制品，在没有注明其他要求时，均按GB/T 601、GB/T 602、GB/T 603规定制备a. 盐酸标准滴定溶液C（HCl）=0.5mol/Lb。
0.1％甲基红指示液6设备比重法：200ml量筒、量程50℃温度计、密度计滴定法：100ml锥形瓶,10ml直管吸管，滴定管,橡胶塞，万分之一分析天平等。
7 NH3含量的测定比重法：将温度计放入取样瓶中测量氨水温度(读取温度时确保温度趋于稳定）,将氨水倒入200ml 量筒内(倒满为止)，将密度计放入量筒内，读取页面与密度计交汇处数据即为氨水密度。
对照密度表查出氨水浓度即可。
滴定法：量取15mL 水注入100ml 具塞锥形瓶中，称量,用直管吸管或点滴瓶加约1mL 试样,立即盖好瓶塞,再称量,计算试样称样量（准确至0.0001g)。
加40mL 水,加2～3滴0。
1％甲基红指示液,用盐酸标准滴定溶液[C （HCl)=0。
5mol/L ］滴定至溶液呈红色.8计算以质量百分数表示的氨水(NH3)含量X,按式(1）计算： 氨水（NH3）含量按下式计算： X=%10001703.0⨯⨯⨯mC V =%703.1mC V ⨯⨯ 式中:X ——氨水的百分含量,％;V-—盐酸标准滴定溶液的用量,mL ；C —-盐酸标准滴定溶液的浓度，mol/L;m ——试样质量,g ；0。
两溶液等体积混合后溶液中溶质的质量分数练习
溶液混合专题练习熊和平2014 .05例题解析:例题：已知25％氨水的密度0。
91g/cm3，5%氨水的密度为0。
98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数（)A。
等于15％ B。
大于15% C.小于15％ D.无法确定解法一：设所取溶液的体积为VmL，则混合后溶液的质量分数为［25％×V/0.91＋5%×V/0。
98］/(V×0。
91＋V×0.98）＝15.37%〉15%。
解法二：由氨水的浓度与密度的关系可知氨水的浓度越大，密度越小.当将上述两种溶液等质量混合时,溶液的质量分数为15%.当将两种溶液等体积混合时,25%氨水的质量小于5%氨水的质量。
即等同于在等质量混合的基础上又增加了5%氨水的质量，故混合液的质量分数小于15%。
①以氨水、乙醇等溶液为代表：该类溶液的密度比水的密度小［d(aq）<d水］，且溶液的浓度越大,溶液的密度越小.将不同浓度的同种溶液混合时,等质量混合后溶液的质量分数大于等体积混合后溶液的质量分数。
②以硫酸溶液为代表：此类溶液的密度比水的密度大［d（aq）〉d水］,且溶液的浓度越大，溶液的密度越大。
将不同浓度的同种溶液混合时，等质量混合后溶液的质量分数小于等体积混合后溶液的质量分数。
[思维拓展］：1. 已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49％的硫酸溶液的物质的量浓度为()mol/LA.等于9。
2 B。
小于9.2 C。
大于9。
2 D.无法确定2. 把100g浓度为18mol?L-1、密度为p（g？cm-3)?的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol？L—1的硫酸，则加入水的体积（）mLA。
小于100 B.等于100 C。
大于100 D.等于100/p 3。
若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且b＝2a，则下列判断正确的是（)A.2w1＝w2B.w1＝2w2 C。
氨的性质及防范措施：
氨的性质及防范措施：1.氨的物理性质氨（NH3），是目前使用广泛的一种中压中温制冷剂。
氨的分子量17.03，标准状况下凝固温度为-77.7℃，蒸发温度为－33.3℃，在常温下冷凝压力一般为1.1～1.3MPa，为无色而有强烈刺激气味的气体。
氨极易溶于水、乙醇和乙醚。
2.氨的化学性质氨的水溶液由于形成氢氧化铵而呈碱性。
氨对钢铁不起腐蚀作用，但氨液中含有水分后，对铜及铜合金有腐蚀作用。
氨可燃，燃烧时，其火焰稍带绿色；氨有较强的毒性和可燃性。
若以容积计，当空气中氨的含量达到0.5％～0.6％时，人在其中停留半个小时即可中毒，达到11％～13％时即可点燃，达到16％时遇明火就会爆炸。
如果氨制冷系统中含有较多空气，也会引起制冷装置爆炸。
氨气的毒性和爆炸浓度:体积含量% 0．0026 0．0053 0．07 0．5～0.6 16～25现象允许浓度开始感觉刺激眼睛半小时内中毒发生燃烧爆炸3.预防措施操作人员按时巡检，确保设备、管路、阀门不泄漏。
设备管道要严格密封，可用氯水、浸过盐酸的布(遇氯生成氯化铵白烟)或靠其臭味检漏。
机房必须通风，必须有橡胶手套，放毒面具，胶鞋及救护药品。
必须配备灭火器等消防器材。
4.救护措施a，漏氨处理措施如果发现高压管路漏氨，应停止运行压缩机，卸压后进行补漏。
b，氨中毒处理措施氨主要是通过呼吸道吸入，此外，也可以通过皮肤吸收。
吸入高浓度氨气引起咳嗽、恶心、头痛、胸疼、呼吸急促、眩晕、窒息感、胃疼、闭尿等症状。
吸入氨气咳嗽时，可用湿毛巾，或食醋弄湿毛巾捂住口鼻，可以减轻氨对呼吸道的刺激程度。
（氨易溶与水，溶与水显弱碱性，可用弱酸中和）严重时硼酸水滴鼻漱口，喝柠檬汁，但切勿喝白开水。
吸入氨气的患者应立即转移到通风区安置休息并保暖。
呼吸微弱或停止时立即进行输氧或人工呼吸。
并速叫医生来诊治。
此外，液氨溅到皮肤上会冻伤皮肤，必须迅速用清水冲洗，严重者叫医生来诊治。
热源加热量的多少对制冷量及制冷效率均有较大影响，加热量少，产生的蒸气量少，溶液循环量不够；如加热量过多，发生量增大，除热量损失增大外，蒸气中夹带的水蒸气量增多，使精馏装置不能适应，从而使冰箱蒸发温度升高，制冷量下降。
有关等质量和等体积混合后溶液浓度的计算
有关等质量和等体积混合后溶液浓度的计算例题解析]：例题：已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法确定解法一：设所取溶液的体积为VmL，则混合后溶液的质量分数为[25%×V/0.91＋5%×V/0.98]/(V×0.91＋V×0.98)＝15.37%>15%。
解法二：由氨水的浓度与密度的关系可知氨水的浓度越大，密度越小。
当将上述两种溶液等质量混合时，溶液的质量分数为15%。
当将两种溶液等体积混合时，25%氨水的质量小于5%氨水的质量。
即等同于在等质量混合的基础上又增加了5%氨水的质量，故混合液的质量分数小于15%。
[解题反思]：所谓反思，就是从一个新的角度，多层次、多角度地对问题及解决问题的思维过程进行全面的考察、分析和思考，从而深化对问题的理解，优化思维过程，提示问题本质，探索一般规律，沟通知识间的相互联系，促进知识的同化和迁移，并进而产生新的发现。
做到不仅要一题一得，更要一题多得，既能使知识得到不断的弥补、完善，又能举一反三。
通过对该题的分析可知，不仅可以利用计算手段判断混合后溶液质量分数的大小，也可以通过以等质量混合为参照进行判断的方法解题。
当采用对比方法解题时，应立足于溶液的密度与溶液浓度之间的变化关系：①以氨水、乙醇等溶液为代表：该类溶液的密度比水的密度小[d(aq)<d水]，且溶液的浓度越大，溶液的密度越小。
将不同浓度的同种溶液混合时，等质量混合后溶液的质量分数大于等体积混合后溶液的质量分数。
②以硫酸溶液为代表：此类溶液的密度比水的密度大[d(aq)>d水]，且溶液的浓度越大，溶液的密度越大。
将不同浓度的同种溶液混合时，等质量混合后溶液的质量分数小于等体积混合后溶液的质量分数。
因此，通过对解题方法的反思，实现一题多解，总结解题规律，做到举一反三。
浓氨水的化学性质
浓氨水的化学性质相对分子质量 17.[1]氨气在标准状况下的密度为0.g/l临界点.4℃蒸汽压.62kpa(4.7℃)熔点-77.7℃;沸点-33.5℃溶解性：极易溶于水(1:)相对密度(水)0.82(-79℃)相对密度(空气)0.爆胎点.1℃临界压力11.2mpa临界体积72.47cm3/mol临界密度0.g/cm3临界压缩系数0.液体热膨胀系数,25℃时0. 1/℃表面张力,25℃时19.75×10-3 n/m，19.75dyn/cm汽化热,沸点下 .97kj/kg，.9btu/1b熔化热,熔点下 .16kj/kg，.83btu/1b气体定压比热容cp，25℃时 2.kj/(kg* k)，0.btu/(1b·r)气体定容比热容cp，25℃时 1.kj/(kg* k)，0.btu/(1b·r)气体比热容比,cp/cv 1.气体摩尔熵,25℃时 .67j/(mol*k )气体摩尔生成焓,25℃时 -45.9kj/mol气体黏度，25℃时.15×10-7pa *s，.15μp液体黏度，25℃时 0.mpa *s，0.cp燃烧热，25℃(77of)气态时 .1kj/kg，.3btu/1b空气中爆炸低限含量16.1%( φ )空气中核爆高限含量25%( φ )(1)跟水反应氨在水中的反应可以则表示为：nh3+h2o=nh3·h2o[2]一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水在中学化学实验中三应用领域①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验hcl等气体的存在②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反应nh3+hno3===nh4no32nh3+h2so4===(nh4)2so4nh3+hcl===nh4cl3nh3+h3po4===(nh4)3po4nh3+ch3cooh===ch3coonh4nh3+co2+h2o===nh4hco3(3)在纯氧中燃烧4nh3+3o2==熄灭==2n2+6h2o(4)催化氧化4nh3+5o2=催化剂冷却=4no+6h2o该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。
常见金属氧化物碱盐性质表
不溶于水，溶于盐酸、硝酸和硫酸
可由可溶亚铁盐与NaOH反应制得
Zn2+
ZnO 白色六角晶体或粉末
密度5.606g/cm3，熔点1975℃
溶于酸、NaOH和NH4Cl溶液；不溶于水或乙醇
两性氧化物。高温黄，冷却白。1800℃升华
Zn(OH)2 无定形白色粉末
密度3.053g/cm3
几乎不溶于水，溶于酸、碱溶液和氨水
溶于酸，与水作用生成氢氧化钡
有毒，极易吸收水分及二氧化碳生成碳酸钡
Ba(OH)2 白色粉末，八水物为单斜晶体
密度4.5g/cm3；熔点408℃，八水物为78℃
易溶于稀酸，微溶于水，难溶于乙醇和丙酮
有毒，八水物780℃失全结晶水，易吸收CO2
BaCl2 有毒，α型为无色单斜系晶体
α型密度3.9g/cm3，熔点925℃，沸点1560℃
易溶于水，微溶于浓硫酸
完全纯的无色
Fe2+
FeO 黑色粉末
密度5.7g/cm3，熔点1420℃
溶于酸，不溶于水和碱溶液
用于制玻璃等
Fe(OH)2 高纯为白色，常为浅绿色
密度3.40g/cm3
不溶于水
新生成的会与水和氧气反应生成氢氧化铁
FeCl2 绿灰晶体或六角形小片
密度2.98g/cm3，熔点674℃，沸点1024℃
(NH4)2CO3 纯品是无色或白色晶体
常温下是固体溶于水，遇热水分解。
不溶于乙醇和CS2
在58℃分解为氨、二氧化碳、水
Ag+
Ag2O 褐色立方晶体密度7.143g/cm3
易溶于硝酸、氨水，难溶于水和乙醇
在300℃迅速分解，
日光中逐渐分解为银和氧
市售氨水的摩尔浓度
问：实验室瓶装的浓氨水外面写着很多相关参数，其中“NH3含量25.0 ％～28.0 ％”这个数字具体是什么意义？是质量分数？还是体积分数？或是摩尔比？如果是摩尔比的话，麻烦告知是NH3分子与水的比还是NH3.H2O分子与水的比，还是NH3占整个溶液的摩尔分数。
如果是质量分数或是体积分数，也麻烦稍微展开说一下，非常感谢！！在15℃:0.910g/mL为25%;0.901g/mL为28%.在20℃:0.907g/mL为25%;0.898g/mL为28%.答：这是该氨水所含氨（NH3）的质量百分浓度，在25％～28％范围内。
什么是质量百分浓度呢？就是指用溶质的质量占全部溶液质量的百分率，用符号%表示。
例25％的氨水就是指100克该氨水中含氨（NH3）25克。
氨水是氨溶于水得到的水溶液，NH3·H2O（一水合氨）是其主要成分，但很不稳定，见光受热易分解而生成氨和水，NH3·H2O---NH3↑+H2O 。
此外，氨水中也有一小部分的NH3·H2O发生电离，生成OH-，所以氨水显弱碱性。
总之，氨水中含有H2O、NH3·H2O、NH3三种分子，以及少量的NH4+、OH-离子。
那么如何将该浓度换算为摩尔浓度呢？公式为：摩尔浓度=1000*d*质量百分浓度/M ，其中，d为20℃时的密度，单位为克/立方厘米，M为摩尔质量，即分子量。
如20 ℃时密度为0.9 g/cm3，浓度为28%的氨水，其摩尔浓度约为15 mol/L。
问：氨水密度：常温时下列液体密度最小的是A. 12mol/L氨水；B.6mol/L氨水答：以酒精为例。
水的密度是1g/cm3，无水酒精的相对密度是0.7893g/cm3。
由于酒精和水可以无限互溶，既有水多醇少的稀溶液，也可以是醇多水少的浓溶液。
如果是前者，稀酒精溶液的密度当然趋于1，如果是后者，酒精浓溶液的密度自然小到趋于0.7893。
同理，氨水的密度也相当于水和液氨的混合物。
40%氨水密度
40%氨水密度
以下是一份制作40%氨水密度的简单方法，其中涉及到了两种化学品。
请注意，在进行实验之前，确保采取适当的安全措施并遵循适当的实验室规定。
材料：
1. 100毫升纯氨水
2. 300毫升去离子水
3. 电子天平
4. 500毫升容量瓶
5. 搅拌棒
步骤：
1. 使用电子天平准确量取100克纯氨水，并将其倒入500毫升容量瓶中。
2. 在同一瓶中加入300毫升去离子水，以使总体积达到400毫升。
3. 用搅拌棒轻轻搅拌瓶中的溶液，以确保充分混合。
4. 等待一段时间，直到溶液达到室温，并确保没有气泡存在。
5. 将溶液倒入适当的容器中，并妥善保存。
请注意，氨水是一种强碱，并且在制备和使用的过程中都要小心操作。
务必遵循实验室安全守则，并戴上适当的个人防护装备，如实验手套和护目镜。
浓氨水是什么颜色
浓氨水是什么颜色
浓氨水是无色的，是氨气的水溶液，氨水无色透明且具有刺激性气味。
易
溶于水、乙醇。
易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。
有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/mm³；主要用作化肥。
浓氨水特性：
1、成分的多样性:氨水中含有三分子：一水合氨分子，水分子，氨分子;三离子：铵根离子，氢氧根离子，氢离子。
2、气味的特殊性：氨水具有特殊的强烈刺激性臭味，吸入后对鼻、喉和肺有刺激性会引起咳嗽、气短和哮喘等;氨水溅入眼内，可造成严重损害，甚至导致失明;皮肤接触可致灼伤，因此使用氨水时要小心。
3、易挥发性：浓氨水易挥发，因此保存氨水要密闭，置于阴冷处。
4、密度变化特殊性：氨水的密度小于1，最浓的氨水含氨35.28%，密度是0.88g/cm3。
在氨水中，含氨越多，密度越小。
如氨水的质量分数为10%时，密
度为0.958g/cm3，氨水的质量分数为30%时，密度为0.892g/cm3。
5、不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
6、弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH⁻，所以氨水显弱碱性，具有碱的
通性。
混合溶液浓度的变化规律
溶液混合浓度的变化规律摘要：本文主要阐述了不同浓度的溶液等体积或等质量混合后浓度的变化规律 关键词： 溶液 混合 等体积 等质量 规律有关溶液混合的题目在化学计算中是理解难度较大的题目，只有真正理解了溶液混合的原理，解这类题目才可做到迎刃而解。
表示溶液组成的物理量有溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度，从这两方面我们来寻找溶液混合浓度的变化规律。
一，不同质量分数的溶液混合若溶质的质量分数分别为 ω和 ω 的两溶液混合，混合后的溶液的溶质的质量分数为1 2（ 1）等质量混合ω m + ω mω + ω1212设其质量为 m,则 ω后 =____________= _________(2)等体积混合2m2如：溶质质量分数分别为ω =a ， ω =3a ，密度为 ρρ 的两溶液等体积混合121 ，2v ρ ω + v ρ2ωρ a + ρ 3 a a （ ρ +3ρ ）1 12 1212设其体积为 v ，则 ω后=———————— =——————— =—————v ρ 1+ v ρ2ρ 1+ρ 2ρ 1+ρ22ρ 2=（ 1+ ———— ） aρ 1 +ρ 2讨论：1，若 ρ 1=ρ2则 ω后 =2 a2ρ 22，若 ρ 1 ﹤ ρ则——— ﹥1则 ω后﹥ 2 a2ρ 1+ρ 22ρ 22，若 ρ 1 ﹥ ρ则——— ﹤1则 ω后﹤ 2 a2ρ 1+ρ2结论：两种质量分数为的 ω ， ω溶液如果等体积混合，其混合液的浓度为：1 2ω+ω121，若 ω ﹤ ω ， ρ 1=ρ2则 ω后=————122ω1+ω22，若 ω ﹤ ω ， ρ1﹤ ρ则 ω后﹥ ————1222ω1+ω22，若 ω ﹤ ω ， ρ1﹥ ρ则 ω后﹤ ————1222-3-3应用： 1，已知 25％的氨水的密度为 0.91g/cm , 5％的氨水的密度为 0.98g/cm 若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为：A,大于 15％ B, 小于 15％ C, 等于 15％ D, 无法判断 (由结论 3得，答案为 B)2，将质量分数分别为 50％ ， 10 ％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中硫酸的质量分数为 :A,大于 30％ B, 小于 30％ C, 等于 30％ D, 无法判断(由结论 2得，答案为 A)二，不同物质的量的溶液混合若溶质的物质的量浓度分别为C1 =amol/L,C 2=2amol/L 的同种溶液混合， (忽略溶液混合时的体积变化)则混合后溶液的物质的量浓度为C后：C1V+C 2V C1 +C21，等体积混合，设体积为 V，则 ,C后 = —————— =------------V+V2m/ρ1× C1 + m/ρ2× C22,等质量混合，设其质量为m，密度为ρ1，ρ。