高中化学《乙醛》教案1 苏教版选修5

第三单元醛乙醛（一）

教学目的 1、通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质；

2、知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人

体健康的危害；

教学重难点醛的性质和应用

教具准备 p79【实验1、2】仪器、试剂

教学过程

【复习提问】回忆乙醇催化氧化反应的本质，写出其反应的方程式。

【讲授新课】一、醛的性质和应用

1．乙醛的分子结构

(1)乙醛的分子式、电子式、结构式、结构简式如下：

___________________、____________________、___________________、__________________ (2)乙醛从结构上可以看成是______基和___ ___基相连而构成的化合物，其化学性质主要由_________________决定。

(3)醛类的结构可表示为______ ___，饱和一元醛的通式为____ _____或___ ____ 2．乙醛的物理性质

（1）色、态、味：色气味的体；（2）密度：比水；

（3）溶解性：乙醛与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶；（4）沸点：20.8℃，易挥发、易燃烧。3．乙醛的化学性质

【讲述】由醛基结构知道，醛基既有氧化性，又有还原性

（1）加成反应（碳氧双键上的加成）

写出化学方程式：

【小结】 O OH

通式：R-CHO+H2→R-CH2OH R1-C-R2+H2→R1-C-R2)

(2)氧化反应 H

A、燃烧：_________________________________________________________________

B、催化氧化：_____________________________________________________________

C、被弱氧化剂氧化

①银镜反应(可用于__________________基的检验)

实验注意事项：

a．________________________________________________________________________

b．________________________________________________________________________

C．________________________________________________________________________

d．________________________________________________________________________

e．________________________________________________________________________

化学方程式

离子方程式：CH3CHO + 2[Ag（NH3）2]++2OH-→

②乙醛与新制的氢氧化铜反应(可用于_______________基的检验)

实验注意事项：

a．________________________________________________________________________

b．________________________________________________________________________

C．________________________________________________________________________

化学方程式：CH3CHO + 2Cu（OH）2→。

（3）说明：①银镜反应——乙醛被银氨溶液氧化

制银氨溶液：、；i、AgNO3溶液的浓度为2%，且稀氨水也为2%，并要逐滴的加入到AgNO3中，如AgNO3溶液

的浓度大，将产生黑色沉淀，而无银镜，氨水浓度大，灵敏度不高。

ii、产生的沉淀必须恰好完全溶解。

【注意事项】1．试管内壁应洁净。2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3．加热时不能振荡试管和摇动试管。4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。

5．银镜反应原理的应用：制镜及保温瓶胆（用葡萄糖，其中含有醛基）；可用于醛基的检验。【思考】试管中的银镜怎样除去？

【小结】醛还原银的通式：R-CHO～2Ag H-CHO（甲醛）――4Ag（为什么？）

②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化

新制氢氧化铜悬浊液的制备：Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓

[要点]：i 、10%的NaOH 2ml，滴入2%的CuSO44－8滴

ii、碱溶液必须过量，否则反应不明显，这有利于反应向正方向进行，氢氧化钠应过量可以加快乙醛的氧化。

[注意点] i、Cu（OH）2新制的原因是比较疏松，反应能够较完全。

ii、加热为煮沸而不是水浴。

【小结】乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。

【设疑】乙醛（能、否）使酸性KMnO4溶液褪色？

【小资料】酮的结构为R1 R2，饱和一元醛的通式为CnH2nO（n≥），如。结论：饱和一元酮与饱和一元醛的通式相同，因而同碳原子数的醛、酮互为同分异构体。

【课堂总结】乙醛的化学性质和用途进行小结

（1）-C=O：羰基不饱和，易发生加成反应；

（2）醛基中的氢易被氧化，表现出醛基较强的还原性。

①乙醛能和氢气发生加成反应。

②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。

失氢得氧

即：醇醛酸

得氢

【例题】1．某醛的结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2CHO

(1)检验分子中的醛基的方法是:_______________________________________

化学方程式为_______________________________________________________

(2)检验分子中碳碳双键的方法是______________________________________

化学方程式为_______________________________________ _______________

(3)实验操作中，哪一个官能团应先检验?

2．某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32 g，等量该醛完全燃烧后，可生成水1.08 g.则此醛可以是下列中的 ( )