高中化学《乙醛》教案1 苏教版选修5
乙醛教学设计
乙醛教学设计(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--选修五第三章第二节乙醛教学设计一·教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物。
由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用，醛是各种含氧衍生物相互转变的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。
乙醛是醛类的代表物。
教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学性质：乙醛的加成反应和氧化反应。
通过乙醛和氢气的加成反应，把乙醛和乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机反应的特点出发，定义还原反应概念；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机反应中的氧化反应定义，从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围得到了扩展和延伸。
学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇，乙醛和乙酸之间的相互转化关系，能更好的掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。
因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。
二·学情分析从知识层面看，学生已经学习了氧化还原价态升降理论、烯烃和醇的性质，对氧化还原反应的实质、官能团决定有机物的化学性质有了一定认识；从能力层面看，学生已经具备了根据有机物分子结构初步预测物质化学性质进而设计简单实验的能力。
但他们自主探究的意识不够，合作创新的精神有差距。
三·教学目标1·通过对乙醛性质的实验活动，学习醛的典型化学性质，掌握乙醛的加成反应和氧化反应；使学生了解醛的用途。
2·掌握醛基的检验方法3·能初步概述重要有机化合物之间的相互转化关系。
提高实验设计、推理判断能力和自主学习能力4·加深理解“氧化-----还原”，“结构-----性质”之间的辩证关系。
逐步形成实事求是的科学态度。
四·教学重点和难点【重点】1·从形式和本质上认识有机氧化反应、还原反应的概念2·学习乙醛的化学性质【难点】1·将有机氧化反应、还原反应的“形式”概念如何纳入已经建构好的氧化还原“本质”概念中。
乙醛 教学设计(苏教版有机化学基础)
《乙醛》第一课时教学设计一、教材分析本节课的内容位于苏教版选修《有机化学基础》第四专题的第三单元。
醛是有机化学中重要的化合物，它是联系醇和羧酸的重要纽带。
本节课介绍了醛基的特征反应，进一步讲解了有机化学中的氧化和还原反应。
二、学情分析本节课面对的是高二平行班的学生，他们刚刚经过月考的复习和梳理，对有机化学的体系有了一定的概念。
掌握了烯烃的特征反应，能够判断有机物中等效氢的种类，能判断乙烯的空间结构，对有机化学中的氧化还原反应有基本的概念，这也是学习本节课的基础。
三、课时目标1、学生能掌握醛类的基本分类。
2、通过与乙烯结构的比较，学生能够掌握甲醛的平面结构。
3、通过实验，学生能够掌握醛类的两个特征反应，以及检验方法。
4、通过学习醛类的反应，学生能掌握有机化学中的氧化以及还原反应。
四、教学重难点1、教学重点醛类的特征基团，甲醛的空间结构，醛类的特征反应。
2、教学难点甲醛的空间结构，醛类的特征反应。
五、教学过程1、引入【提问】逢年过节，大人们免不了在一起喝酒。
有些人喝多了还会脸红，那为什么喝酒会脸红呢？还有关于脸红有这样一种说法，脸红的人能喝酒，这个到底有没有道理呢？【讲解】乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛又在酶的作用下被氧化为乙酸，最后转化为二氧化碳和水。
如果人体内这两种酶的含量都很大的话，酒精的代谢速度就很快。
但如果人体内这两种酶的含量不够大, 特别是缺少将乙醛氧化成乙酸的酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红，同时作用于人的神经系统因此人就会醉。
会脸红的人体内会发生这样一个反应，乙醇转化为乙醛，在乙醇中我们已经学习过了。
给出化学方程式。
2、乙醛的物理性质无色液体，沸点20.8°C，易挥发，具有刺激性气味，能溶于水和有机溶剂。
3、醛类的结构及命名【讲解】乙醛从分子式上看有一个不饱和度，推导出饱和一元醛的通式。
给出结构式以及结构简式。
分析醛基的结构。
高中化学选修五乙醛教案
高中化学选修五乙醛教案课题：乙醛教学目标：1. 理解乙醛的结构和性质；2. 掌握乙醛的制备方法；3. 了解乙醛的性质及在工业上的应用。
教学重点和难点：1. 乙醛的结构和性质；2. 乙醛的制备方法；3. 乙醛在工业上的应用。
教学准备：1. 乙醛的结构式、制备方法和性质资料；2. 实验室设备和乙烯、高锰酸钾等实验物质；3. 多媒体教学设备。
教学过程：一、引入（5分钟）通过展示乙醛的瓶子和结构式，引导学生思考乙醛的结构特点和应用领域。
二、乙醛的结构和性质（15分钟）1. 介绍乙醛的结构式和命名；2. 讲解乙醛的物理性质和化学性质，如氧化性和还原性。
三、乙醛的制备方法（15分钟）1. 介绍乙醛的几种制备方法，如乙烯氧化和高锰酸钾氧化；2. 解释每种方法的反应机理和条件。
四、乙醛的工业应用（10分钟）1. 简要介绍乙醛在工业上的应用，如合成橡胶、药品、香料等领域；2. 引导学生思考乙醛在工业生产中的重要性。
五、实验操作（20分钟）1. 对乙烯氧化制备乙醛的实验操作；2. 观察实验现象，记录数据并分析结果。
六、总结与讨论（10分钟）1. 总结乙醛的特点及在工业上的应用；2. 讨论乙醛的环境影响和安全注意事项。
七、提高拓展（5分钟）提出拓展问题，引导学生深入学习乙醛的相关知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解乙醛的结构、性质、制备方法及工业应用，培养学生的实验操作能力和综合素养。
同时，教师应根据学生的实际情况，灵活调整教学内容和方法，提高教学效果。
高中化学优质教案 醛1[选修5]
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第三章第二节醛教学目的知识与技能1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
过程方法通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系情感价值观培养实验能力，树立环保意识重点醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应知识结构与板书设计第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）2．乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH①银镜反应(silver mirror reaction)AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
4、乙醛的实验室制法二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①醛类的结构式通式为：RCHO。
②分子式通式可表示为C n H2n O2.醛的分类3.醛的命名4、醛类的主要性质：(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2催化剂△R-CH2OH(2)醛的氧化反应：①催化氧化 2R-CHO + O2催化剂△2R-COOH②被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH3)2OH → R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O③被新制氢氧化铜氧化R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O 5．醛的主要用途6、醛的重要代表---甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO（2）物理性质：（3）化学性质①能与H2发生加成反应： HCHO+H2 催化剂△CH3OH②具有还原性。
选修五有机化学乙醛及醛类教案20171016
选修五有机化学--乙醛的教案课题乙醛结构及化学和物理性质教学目标1．知识与技能（1）、握乙醛的结构式、主要性质及用途；（2）、过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
2．过程与方法通过实验演示与讲解及学生动手操作实验，学生观察、记录实验现象相结合，让学生掌握和了解乙醛以及醛的结构通式、主要性质及用途的学习方法。
3．情感态度与价值观（1）、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识；（2）、通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望；（3）、训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性知觉到理性思维的科学学习方法。
重点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示难点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示教具幻灯片以及演示实验装置教学方法实验演示、讲授、实验操作、分析与讨论、归纳与总结板书设计（一）乙醛1、乙醛的结构：2、乙醛的物理性质：无色液体、有刺激性气味、易挥发（沸点是20.8 o C）、能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶、密度比水小3、乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应①银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH=CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化：教学过程设计教师活动 学生活动 设计意图【引入】前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu 做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应化学方程式。
回忆，思考，回答并写出化学方程式：2C 2H 5OH ＋O 2使学过的知识在学生头脑中复现 今天我们将学习乙醛的结构与性质 【板书】第五章第三节醛 一、乙醛 1．乙醛的结构 结构式：展示乙醛的分子比例模型。
高中化学选修 5 第三章 第二节 醛教学设计
高中化学选修 5 第三章第二节醛教学设计
一、教学背景分析：
1.教材分析：
醛是实现醇类与羧酸之间转化的重要桥梁，在这一章中起着承上启下的作用。
本节教学内容是引导学生进一步深化认识“结构决定性质”的良好载体，基于官能团的结构特点呈现有机化合物的性质，主要是化学性质，力图体现“结构决定性质、性质反应结构”的学科思想。
2.学情分析：
选修五第一二章学习中已在渗透价键思想，即价键的极性、价键的饱和程度等结构决定性质的思想。
学生在刚学习完以乙醇为代表物研究有机物的方法，以乙醛为代表进一步巩固提升研究有机物方法的使用。
二、教学目标：
三、教学重、难点
四、教学过程
证实乙醛具有强还原性。
五、板书设计
反映
极性键 氧化反应 （强还原性） 物性 极性键 取代反应
易挥发有刺激性气味沸点低（21℃）， 无色液体， 与水、乙醇混溶
银镜反应
制乙酸 与新制Cu(OH)2反应
乙醛 （CH 3CHO ）
不饱和键 加成反应 （氧化性） 制乙醇。
高中化学优质教案 醛[选修5]
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第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫 氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
高中化学选修5醛教案
高中化学选修5醛教案
教学目标：
1. 了解醛的结构和性质；
2. 掌握醛的合成和反应特点；
3. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学内容：
1. 醛的概念和结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛的合成方法和反应特点；
4. 醛在日常生活和工业中的应用。
教学过程：
一、引入：
老师通过举例介绍醛的概念和结构特点，引起学生对醛的兴趣。
二、学习醛的结构和性质：
1. 讲解醛的结构特点，如碳链中含有CHO官有的官能团；
2. 学习醛的物理性质，如沸点、密度等；
3. 学习醛的化学性质, 如氧化、还原、醛缩合等。
三、学习醛的合成和反应特点：
1. 学习合成醛的方法，如氧化还原反应、卡尔反应等；
2. 学习醛的反应特点，如与水的加成反应、醛缩合等。
四、学习醛在生活和工业中的应用：
1. 介绍醛在日常生活中的应用，如酒精的氧化反应产生乙醛；
2. 介绍醛在工业生产中的应用，如合成某些有机合成的中间体。
五、课堂讨论：
学生分组讨论醛的实际应用和反应特点，并与全班分享讨论。
六、实验演示：
进行醛的氧化反应、水的加成反应等实验演示，让学生亲自体验醛的特点。
七、作业布置：
布置相关题目的作业，巩固学生的知识。
八、课堂总结：
对本节课所学内容进行总结，并激励学生对化学的研究和应用提高兴趣。
以上为高中化学选修5：醛教案范本，具体教学过程可根据实际情况灵活调整。
乙醛教案设计
《乙醛》教学设计第一部分：教材分析《乙醛》出自于新课程人教版选修五《有机化学基础》，第三章，第二节的内容，是现行新课程高中化学教材“烃的衍生物”内容，是继醇类之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。
学好这一课，可以让学生在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律。
既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，提高学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。
乙醛是醛类的代表物。
教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应，乙醛的加氢还原把乙醛与乙醇联系起来。
通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来。
因此学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。
所以本节课在这一章中起着承上启下的作用。
醛类也是高考的必考内容，在客观题和主观题都有可能出现。
该部分与环境保护、日常生活、医疗护理有着密切的联系。
是近几年高考的热点命题部分，也为以后有机化学的深造打下基础。
第二部分：学情分析处于高二年级学生正处于高中阶段承上启下的阶段，具有强烈的求知欲望，但是缺乏社会实践，对日常生活中常见有机物的认识有限。
本节课主要通过学习醛的结构与性质及应用，培养学生关注社会，将理论知识联系生产生活实际的能力。
学生在系统学习有机物后对有机物具有更高的抽象概括能力，并且知道了学习有机物该从哪些方面着手，前面对烃的学习已为学习烃的衍生物打下了基础。
在前一课题中对乙醇进行了学习，学生已对烃的衍生物的学习方法已经比较熟悉。
通过对乙醇氧化反应，消去反应的学习，了解了有机物反应中断键的规律。
这些都为乙醛的学习打下了基础。
第三部分：教学设计思路分析通过了解关于乙醛对人类生活的影响的案例，进而提出学习乙醛的重要性。
在学习《乙醛》前，首先温习乙醇的性质，启发学生思维导入新课——乙醛。
高二化学乙醛醛类教案
第五节：乙醛醛类（第一课时）教学目标1.使学生了解乙醛的物理性质和用途，掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应；2.培养学生的观察能力、类推思维能力及归纳思维能力；教学重点乙醛的加成反应和氧化反应。
教学难点1.乙醛的加成反应和氧化反应；2.有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。
教学方法1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示，学习乙醛的分子结构及物理性质；2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质；教学用具投影仪、乙醛分子的比例模型；乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、自来水；试管、酒精灯、试管夹、烧杯。
教学过程请同学们回忆乙醇催化氧化反应的本质，写出其反应的方程式。
［学生板演］［师］乙醇的氧化产物是乙醛。
那么乙醛有什么不同于乙醇的重要性质，通过本节课的学习，我们将会对乙醛有一个全面的认识。
一、乙醛1.分子结构展示乙醛分子的比例模型，并让学生写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。
分子式：C2H4O乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO，醛基也可以写成—CHO，但不能写成—COH。
2.物理性质展示乙醛样品，让学生闻其气味，并观察其颜色、状态，结合教材相关内容叙述乙醛的重要物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
3.化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基跟醛基相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基（—CHO ）决定。
分析的结构： C==O 键和C —H 键C==O 键和C==C 键断键时有类似的地方，说明乙醛可以发生什么类型的反应？ 请同学们根据加成反应的概念写出CH 3CHO 和H 2加成反应的方程式。
（1）加成反应说明：①醛基与H 2的加成是在分子中引入—OH 的一种方法。
②工业上并不用此法合成乙醇。
乙醛教学设计苏教版
5.纸质教材和辅导资料：提供详细的教材和辅导资料，方便学生复习和巩固所学知识，提高学生的学习效果。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解乙醛的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
2.乙醛的物理性质：乙醛是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。其沸点为136°C，熔点为-83°C。乙醛的密度为0.804 g/cm³，相对分子质量为44.05。
3.乙醛的化学性质：乙醛具有较强的还原性，能够被氧化剂氧化成乙酸。乙醛在空气中容易被氧化，生成乙醛酸和水。乙醛还具有较强的亲电性，容易发生加成反应，如与氢气加成生成乙醇。
1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的积极性，以及对乙醛相关知识的掌握程度。评价学生在实验操作中的规范性和准确性，以及小组讨论中的合作能力和沟通技巧。
2.小组讨论成果展示：评价学生的小组讨论成果，包括对乙醛结构、性质、制备和检验方法的讨论和总结。关注学生是否能清晰地表达自己的观点，以及是否能有效地听取和整合其他小组成员的意见。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要分为三个方面：科学探究能力、科学思维和科学态度。首先，通过乙醛的制备和性质实验，培养学生的科学探究能力，使其能够独立进行实验操作，观察和分析实验现象，从而提高对乙醛制备和性质的理解。其次，通过分析乙醛的结构和性质，培养学生的科学思维，使其能够运用已有的知识和实验结果，进行逻辑推理和科学分析。最后，通过案例分析和讨论，培养学生的科学态度，使其能够积极主动地参与课堂讨论，提出问题并寻求解答，培养对化学学科的兴趣和好奇心。通过这三个方面的培养，本节课旨在提高学生的核心素养，使其能够更好地适应未来的学习和研究工作。
高中化学《乙醛》教案1 苏教版选修5
第三单元醛乙醛（一）教学目的 1、通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质；2、知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害；教学重难点醛的性质和应用教具准备 p79【实验1、2】仪器、试剂教学过程【复习提问】回忆乙醇催化氧化反应的本质，写出其反应的方程式。
【讲授新课】一、醛的性质和应用1．乙醛的分子结构(1)乙醛的分子式、电子式、结构式、结构简式如下：___________________、____________________、___________________、__________________ (2)乙醛从结构上可以看成是______基和___ ___基相连而构成的化合物，其化学性质主要由_________________决定。
(3)醛类的结构可表示为______ ___，饱和一元醛的通式为____ _____或___ ____ 2．乙醛的物理性质（1）色、态、味：色气味的体；（2）密度：比水；（3）溶解性：乙醛与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶；（4）沸点：20.8℃，易挥发、易燃烧。
3．乙醛的化学性质【讲述】由醛基结构知道，醛基既有氧化性，又有还原性（1）加成反应（碳氧双键上的加成）写出化学方程式：【小结】 O OH通式：R-CHO+H2→R-CH2OH R1-C-R2+H2→R1-C-R2)(2)氧化反应 HA、燃烧：_________________________________________________________________B、催化氧化：_____________________________________________________________C、被弱氧化剂氧化①银镜反应(可用于__________________基的检验)实验注意事项：a．________________________________________________________________________b．________________________________________________________________________C．________________________________________________________________________d．________________________________________________________________________e．________________________________________________________________________化学方程式离子方程式：CH3CHO + 2[Ag（NH3）2]++2OH-→②乙醛与新制的氢氧化铜反应(可用于_______________基的检验)实验注意事项：a．________________________________________________________________________b．________________________________________________________________________C．________________________________________________________________________化学方程式：CH3CHO + 2Cu（OH）2→。
《乙醛》高中化学教学设计
《乙醛》高中化学教学设计教学设计：从乙醇的催化氧化引入乙醛，介绍乙醛的物理*质；从乙醛的结构入手，重点讲解乙醛的化学*质；建立有机化学中氧化反应、还原反应的概念。
教学重点、难点：乙醛的化学*质教学过程：[引入]在学习乙醇化学*质时，我们知道它可以被催化氧化2c2h5oh+o22ch3cho+2h2o催化氧化的产物就是乙醛。
[板书]乙醛的结构式结构简式：ch3cho[思考]中，a、b、c、d四个原子在同一平面上，试与乙烯的结构进行比较，有和何异同？今天，我们主要学习乙醛的物理*质和化学*质。
[板书]一、乙醛的物理*质[活动]展示一瓶乙醛试样，通过观察和简单*作提取出尽量多的乙醛的物理*质。
[归纳]无*、具有刺激*气味的液体；易挥发；密度比水小，能与水互溶（与苯相比较）；能与乙醇、*仿互溶。
[板书]二、乙醛的化学*质乙醛可以看成*基和醛基相连而构成的化合物，由于醛基比较活泼，乙醛的化学*质由醛基决定。
1．官能团：醛基2．乙醛的加成反应ch3cho+h2c2h5oh[思考]在学习《烃》时，我们也学习过c=c键、c≡c键与h2的加成，试比较c=c键与c=o键在发生加成反应时的异同。
⑴都能与h2在一定条件下加成⑵烯烃可以直接与br2加成，醛不能与单质溴发生加成反应乙醛的加成发生在c=o键上，这个加成反应同时也是还原反应。
[介绍]有机反应中，通常把有机物分子中加入*原子或失去氧原子的反应称为还原反应。
3．乙醛的氧化反应[介绍]有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去*原子的反应称为氧化反应，如乙醛被空气中的氧气氧化：⑴乙醛被空气中的氧气氧化2ch3cho+o22ch3cooh[小结]到此为止，我们可以建立这样一座桥梁：综合看这样几个反应，进一步巩固有机化学中氧化反应和还原反应的概念。
[过渡]乙醛除了可以被空气中的氧气外，还可以被一些弱氧化剂氧化。
⑵银镜反应氧化剂：ag(nh3)2oh*氧化二氨合银[演示实验]配制银氨溶液，加入几滴乙醛后，振荡，水浴加热[强调]实验成功的关键：a、做银镜反应的试管要洁净b、往agno3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失c、实验条件是水浴加热，不能直接煮沸，加热时静置试管[反应原理]ch3cho+2ag(nh3)2ohch3coonh4+2ag↓+3nh3+h2o 注意：a、氧化产物是铵盐不是羧*b、关系量：ch3cho～2agc、可以利用这个反应来检验醛基的存在⑶乙醛被新制*氧化铜氧化[演示实验]往10%naoh溶液中滴加少量硫*铜稀溶液（碱过量！），振荡后滴加乙醛并加热至沸腾[反应原理]ch3cho+2cu(oh)2ch3cooh+cu2o+2h2o注意：a、氧化产物是羧*b、关系量：ch3cho～cu2oc、可以利用这个反应来检验醛基的存在[课堂小结]本节课我们学习了乙醛的结构、物理*质和化学*质，其中乙醛的几个重要反应需要重点掌握，包括反应的条件、断键位置、方程式、计算等。
《乙醛》教学设计
【过渡】我们知道有机物的结构 思考交流，分析乙 明确结构决定
决定了有机物的性质，那乙醛的 醛可能具有的化 性质，是学生
结构决定了乙醛可能拥有什么性 学性质（较易得到 掌握分析物质
质呢？（较易得到可加成）
可加成）
性质的一般方
法 【活动】书写乙烯和氢气加成的
反应，分析反应的实质，类比引
导学生书写乙醛和氢气加成的反
本节课主要采用实验探究教学法及类比教学法相结合的教学方
法，在教学中贯穿以：提出问题——教师支持——学生讨论——观察 教学方法
现象——得出结论——衍生新问题这样一条主线，强化培养学生解决
问题的能力。
药品：乙醛、2%的 AgNO3 溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、
教学用具
2%的 CuSO4 溶液、水、 仪器：分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、三
【分析】乙醛可以发生氧化反
应。
（1）-H：断开醛基上的 C-H 单
键，形成的带单电子的 C，无法
形成新的化学键，故不可以。
（2）+O：断开醛基上的 C-H 单
乙醛的还原 键，形成的带单电子的 C 和 H
性
与氧原子的单电子结合形成一
总结归纳，辅
个 C-O 一个 O-H，形成稳定的羧
助学生整理自
基结构，故可行。
四、应用
专业资料
值得拥有
-COH（X） -CH=O（X）
础
强化学生阅读 提取信息得出
【总结】
结论的能力
二、乙醛的分子结构：
1、分子式：C2H4O
2、结构简式：
CH3CHO
O
记录笔记
‖
或： CH3-C-H
专业资料
化学选修五第章第二节醛—乙醛学案
化学选修五第三章第二节《醛—乙醛》学案【学习目标】1．把握乙醛的结构和重要性质2．把握有机化学中判定氧化和还原反映的方式3．把握醛基的查验方式【学法指导】注意从官能团的转变分析物质间的转化关系【学习进程】探讨一：取22g该样品在足量氧气中燃烧，将生成的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠的洗气瓶，两装置别离增重18g和44g。
该物质在相同条件下对氢气的相对密度为22。
请求出其分子式，并推测它可能的结构。
未知液体的核磁共振氢谱自主整理:一、乙醛的结构分子式：结构式：结构简式：官能团：二、物理性质知识建构:探讨二：请同窗们从醛基的结构来预测一下乙醛分子中化学键可能的断裂方式，从而可能发生哪些反映？三、化学性质1、加成反映探讨三：乙醛能使KMnO4/H+褪色吗?2、a 、探讨四：P57实验3-6b 、探讨五：P57实验3-5c 、想一想：用葡萄糖代替乙醛做斐林反映的实验也显现了砖红色沉淀，该实验结果可说明什么？小结升华:有机氧化还原反映的特点氧化反映还原反映反馈训练:1、下列混合溶液能够用分液漏斗分离的一组是( )A、乙醛和水B、乙醛和乙醇C、乙醇和水D、苯和水2、下列四种转变有一种与其他三种反映类型不同的是（）3、关于丙烯醛（CH2=CHCHO）的化学性质说法中正确的有（）A、能使酸性KMnO4褪色B、能发生氧化反映生成酸C、能发生消去反映D、不能发生还原反映继续试探：如何查验其中的醛基和碳碳双键？4、配平下列化学方程式：CH3CHO + KMnO4+ H2SO4==CH3COOH + MnSO4+ K2SO4+ H2O5、以乙烯为原料制取乙酸，写出反映的化学方程式，并注明反映类型。
高中化学乙醛试讲教案
高中化学乙醛试讲教案
一、教学目标
1.知识目标：学生能够理解乙醛的物理性质、化学性质和反应特点。
2.能力目标：学生能够正确运用知识解决相关问题，掌握乙醛的制备和应用。
3.情感目标：培养学生对乙醛的兴趣，激发学生对化学实验的热情。
二、教学重点和难点
1.重点：乙醛的性质和应用。
2.难点：乙醛的结构特点和反应机理。
三、教学准备
1.教学用具：玻璃试管、试管夹、烧杯、酒精灯、滤纸、盐酸、铜箔等。
2.实验材料：乙醛、乙醇、稀碱溶液等。
3.教学内容：乙醛的制备、性质和应用等。
四、教学过程
1.引入：通过提问引导学生思考，了解乙醛的来源和用途，激发学生的学习兴趣。
2.实验：通过实验演示乙醛的制备方法，让学生亲自操作，观察产物，掌握制备过程和实验技巧。
3.讲解：介绍乙醛的物理性质、化学性质、反应特点和结构式等知识，帮助学生理解乙醛的特点和应用。
4.讨论：提出问题，引导学生分析讨论乙醛的氧化还原反应和其它特性，加深对乙醛的理解。
5.总结：总结乙醛的制备方法和应用领域，复习所学知识，巩固学习成果。
五、作业安排
1.整理本节课的知识点和实验过程，写一份实验报告。
2.预习下节课内容，准备问题进行讨论。
六、教学反思
通过本节课的教学，学生对乙醛的理解有了明显提高，实验操作技能也有所提升，但还需加强对乙醛反应机理的理解和运用。
在后续教学中，需要更多引导学生思考，培养学生的实验能力和创新意识。
高中化学选修五问题教学法《乙醛》教学案例
新课标下高中化学问题教学法教学案例——《乙醛》一、案例背景：现阶段高中学生就化学学习方式、学习心理、师生关系等方面的情况作了调查，得出了一些结论。
其中（1）高中生化学学习兴趣普遍缺乏。
（2）教师不能选择恰当的教学情景。
（3）学生的主体地位未能充分体现等。
这些反映出传统的化学课程，教师是教学的主人，教学方法相对单一，被动学习的状况比较严重。
而新课标的理念，即坚持以学生为主体，教师为主导。
在这种理念下，化学的课堂教学应该是让学生成为学习的主人，使学生学得生动，学得主动。
可是，却有很多学生对化学不大感兴趣，觉得化学很难学。
我觉得其中的一个原因是：在课堂教学中，教师没有创设适当的问题情境，来激发学生的求知欲。
“问题教学法”正是以问题为主线，引领学生形成自主、探究、合作的学习方式，引领学生在问题解决过程中领悟知识、发展能力、培育情感。
引导学生主动体验和构建知识的过程，这完全符合新课程标准的理念。
下面，我结合我校(华高)李磊老师开设的高二下《乙醛》这节课就新课标下高中化学问题教学法谈一些个人体会。
二、案例过程（一）、创设情境，引入课题师：展示样品。
老师这里有瓶失去标签的有机物，它可能是烃或烃的衍生物。
如果要确定它是什么物质，我们要知道哪些信息？生：有机物研究的一般步骤：①组成元素→②分子式→③结构式←④性质问题1：我们怎样确定其组成元素呢？（组成元素←燃烧法）问题2：取22克该样品与足量氧气反应，将生成的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠的洗气瓶，两装置分别增重18克和44克。
该物质在标准状况下气态密度为1.964克/升。
请求出其分子式。
（由二氧化碳推测碳，由水推测氢。
由元素质量守恒，推断是否含有氧.此处应强调化学中的守恒思想、定比思想）问题3：知道了该样品的分子式，如何推测它可能的结构呢？（大家先算一下其不饱和度：（2×2＋2－4）÷2＝1一个不饱和度可能有一个双键或一个环，由此推测它可能的结构是：【讲解】第二个结构式，烯醇结构不稳定，要重排，形成第一个结构。
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第三单元醛乙醛（一）教学目的 1、通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质；2、知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害；教学重难点醛的性质和应用教具准备 p79【实验1、2】仪器、试剂教学过程【复习提问】回忆乙醇催化氧化反应的本质，写出其反应的方程式。
【讲授新课】一、醛的性质和应用1．乙醛的分子结构(1)乙醛的分子式、电子式、结构式、结构简式如下：___________________、____________________、___________________、__________________ (2)乙醛从结构上可以看成是______基和___ ___基相连而构成的化合物，其化学性质主要由_________________决定。
(3)醛类的结构可表示为______ ___，饱和一元醛的通式为____ _____或___ ____ 2．乙醛的物理性质（1）色、态、味：色气味的体；（2）密度：比水；（3）溶解性：乙醛与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶；（4）沸点：20.8℃，易挥发、易燃烧。
3．乙醛的化学性质【讲述】由醛基结构知道，醛基既有氧化性，又有还原性（1）加成反应（碳氧双键上的加成）写出化学方程式：【小结】 O OH通式：R-CHO+H2→R-CH2OH R1-C-R2+H2→R1-C-R2)(2)氧化反应 HA、燃烧：_________________________________________________________________B、催化氧化：_____________________________________________________________C、被弱氧化剂氧化①银镜反应(可用于__________________基的检验)实验注意事项：a．________________________________________________________________________b．________________________________________________________________________C．________________________________________________________________________d．________________________________________________________________________e．________________________________________________________________________化学方程式离子方程式：CH3CHO + 2[Ag（NH3）2]++2OH-→②乙醛与新制的氢氧化铜反应(可用于_______________基的检验)实验注意事项：a．________________________________________________________________________b．________________________________________________________________________C．________________________________________________________________________化学方程式：CH3CHO + 2Cu（OH）2→。
（3）说明：①银镜反应——乙醛被银氨溶液氧化制银氨溶液：、；i、AgNO3溶液的浓度为2%，且稀氨水也为2%，并要逐滴的加入到AgNO3中，如AgNO3溶液的浓度大，将产生黑色沉淀，而无银镜，氨水浓度大，灵敏度不高。
ii、产生的沉淀必须恰好完全溶解。
【注意事项】1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
5．银镜反应原理的应用：制镜及保温瓶胆（用葡萄糖，其中含有醛基）；可用于醛基的检验。
【思考】试管中的银镜怎样除去？【小结】醛还原银的通式：R-CHO～2Ag H-CHO（甲醛）――4Ag（为什么？）②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化新制氢氧化铜悬浊液的制备：Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓[要点]：i 、10%的NaOH 2ml，滴入2%的CuSO44－8滴ii、碱溶液必须过量，否则反应不明显，这有利于反应向正方向进行，氢氧化钠应过量可以加快乙醛的氧化。
[注意点] i、Cu（OH）2新制的原因是比较疏松，反应能够较完全。
ii、加热为煮沸而不是水浴。
【小结】乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。
可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。
【设疑】乙醛（能、否）使酸性KMnO4溶液褪色？【小资料】酮的结构为R1 R2，饱和一元醛的通式为CnH2nO（n≥），如。
结论：饱和一元酮与饱和一元醛的通式相同，因而同碳原子数的醛、酮互为同分异构体。
【课堂总结】乙醛的化学性质和用途进行小结（1）-C=O：羰基不饱和，易发生加成反应；（2）醛基中的氢易被氧化，表现出醛基较强的还原性。
①乙醛能和氢气发生加成反应。
②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。
失氢得氧即：醇醛酸得氢【例题】1．某醛的结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2CHO(1)检验分子中的醛基的方法是:_______________________________________化学方程式为_______________________________________________________(2)检验分子中碳碳双键的方法是______________________________________化学方程式为_______________________________________ _______________(3)实验操作中，哪一个官能团应先检验?2．某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32 g，等量该醛完全燃烧后，可生成水1.08 g.则此醛可以是下列中的 ( )A.丙醛(CH3CH2CHO)B.丙烯醛(CH2=CH-CHO)C.丁醛(C3H7CHO)D.丁烯醛(CH4-CH=CH—CHO)【巩固练习】1．区别乙醛、溴苯和苯，最简单的方法是（）A．加酸性KMnO4溶液后振荡 B．与新制Cu(OH)2共热C．加蒸馏水后振荡 D．加硝酸银溶液后振荡2．丙烯醛（CH2==CHCHO）能发生的化学反应有（）①水化②消去③取代④氧化⑤还原⑥银镜⑦加聚⑧缩聚⑨水解A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.①④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥3．下列反应中有机物被还原的是 ( )A.乙醛发生银镜反应B.乙醛转化成乙醇C.工业上用乙醛制乙酸D.乙醛与新制氢氧化铜反应4．用丙醛制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为 ( )①取代；②消去；③加聚；④缩聚；⑤氧化；⑥还原A.①④⑥B.⑤②③C.⑥②③D.②④⑤5．关于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的叙述不正确的是 ( )A.可使溴水和KMnO4溶液褪色B.与足量的H2加成生成丙醛C.能发生银镜反应 D．在一定条件下可氧化成酸6．将1 mol·L-1的CuSO4溶液2 mL与O.5 mol·L-1的NaOH溶液4 mL相互混合后，再加入40％的甲醛溶液O.5 mL，煮沸后未见红色沉淀出现。
实验失败的主要原因是 ( )A.甲醛用量不足B.硫酸铜用量不足C.加热时间太短D.氢氧化钠用量不足7．某3 g醛与足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g银，则该醛为 ( )A.甲醛B.乙醛C.丙醛D.丁醛8．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9％，则氧元素的质量分数为( )A.37％B.16％C.6％D.不能确定9、相对分子质量为60的饱和一元醇氧化后生成A，A可与新制氢氧化铜加热反应生成红色沉淀。
写出下列反应得化学方程式：（1）一元醇转化为A 。
（2）A与新制氢氧化铜作用。
【课外练习】1、已知柠檬醛的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH2CH=C(CH3)CHO。
下列说法中，错误的是（）A、它可使酸性高锰酸钾溶液褪色B、它能使溴水褪色C、它可与银氨溶液反应D、若催化加氢，最终产物是C10H20O2、洗涤做过银镜反应的试管最好选用下列哪种试剂（）A、30%氨水B、盐酸C、稀硝酸D、烧碱溶液3、某学生在做乙醛的还原性实验时，取0.5mol/LCuSO4溶液和1mol/LNaOH溶液各1ml，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5ml40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现。
该同学实验失败的原因可能是（）A、加入乙醛太多B、加入乙醛太少C 、加入NaOH 溶液的量不够D 、加入CuSO 4溶液的量不够4、一定量某一元醛发生银镜反应可得21.6gAg ，等质量的该醛完全燃烧可生成5.4g 水，则该醛可能是（ ）A 、CH 3CHOB 、CH 3CH 2CHOC 、C 3H 7CHOD 、CH 3CH=CHCHO5、丙醛和另一种组成为C 2n H 2n O 的物质X 的混合物3.00g ，与足量的银氨溶液作用后析出 10.8g 银，则混合物中所含X 不可能是（ ）A 、2-甲基丙醛B 、乙醛C 、丁酮D 、丁醛6．等物质的量的两种有机物，在足量O 2中完全燃烧，两种有机物耗氧不相同的是（ ）A ．乙烯和乙醇B ．乙炔和苯C ．C 2H 6和C 3H 6O 2D ．C 2H 6O 和CH 3CHO7．收集甲烷、乙醛、丁烷组成的混合气体，在同温同压下与CO 2的密度相同，则这三种气体的体积比依次为（ ）A ．1：2：5B ．3：8：6C ．2：5：1D ．1：5：28．在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的溶液是（ ）①酚酞试剂 ②银氨溶液 ③Na 2CO 3溶液 ④Cu(OH)2悬浊液 ⑤酸化的FeCl 3溶液 ⑥硫化氢水溶液A.只有②④B.除①之外C.只有②④⑥D.全部9．下列四种变化有一种与其他三种反应类型不同的是 （ ）A ．O H O Cu COOH CH OH Cu CHO CH 223232)(2+↓+−→−∆+ B ．O H Cu CHO CH CuO OH CH CH 2323+↓+−→−∆+ C ．CHO CH O CH CH 322222∆−−−→−+=催化剂D ．O H Br CH CH HBr OH CH CH 22323+→+10．8 g 某饱和一元脂肪醛与足量银氨溶液作用，生成5.4 g 银，该醛为 （ ）A.甲醛B.丁醛C.丁烯醛D.己醛11、一个重91.80g 的洁净烧瓶中，加入两种饱和一元醛A 和B 的混合液4.68g ，向混合液中加入足量的银氨溶液，并水浴加热，经充分反应后，过滤，仔细洗涤、干燥，称得瓶和固体质量共108.00g 。