高考电化学复习课件

2NH4Cl+2Zn+2MnO2=ZnCl2+2NH3 ↑ + Mn2O3 +H2O
请写出各电极的电极反应。
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练：写出锌锰干电池的电极反应和总化学反
应方程式。
负极————Zn—-2—e—-=Z—n—2+——————— 正极———2—N—H4—++—2—e-=—2—N—H3—+H—2———
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2、迷你型电池
HgO（S）+Zn（S）=Hg（l）+ZnO（S） Ag2O（S）+Zn（S）=2Ag（l）+ZnO（S）
优点：电压高、稳定，低污染。 用途：手表、相机、心率调节器
［学与问］在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知 道电池的其它应用吗？
化学电池
将化学能转换成电能的装置
电池
太阳能电池
将太阳能转换成电能的装置
原子能电池
将放射性同位素自然衰变时产生的热 能通过热能转换器转变为电能的装置
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知识点1：化学电池
1)概念: 将化学能变成电能的装置
①一次电池又称不可充电电池——如：干电池 2)分类: ②二次电池又称充电电池——蓄电池
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一、原电池
1、概念：原电池是___将__化__学__能__转__化__为__电__能___的装置。 原电池反应的本质是_____氧__化__还__原__反__应_____反应。
例：如右图所示，组成的原电池：
（ Zn1电）极当是电_负解__质_（溶填液“为正稀”H或2SO“4负时”：）极，
③根据电极增重还是减重 工作后
质量减少的电极 ——负极
④根据电极有气泡冒出： 工作后，有气泡冒出的电极为正极
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二、对原电 池工作原理的进一步探究
？提出问题： 右图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜 片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电， 不但效率低，而且时间稍长电流就很快减 弱，因此不适合实际应用。这是什么原因 造成的呢？有没有什么改进措施？
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2MnO +H =Mn O +H O
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碱性锌锰干电池
金属棒
负极（锌筒）：Zn-2e- + 2OH - =Zn(OH)2
正极（石墨）：2MnO2+ 2e - +2H2O=2Mn O(OH) +2 OH –
总反应：Zn+ 2MnO2+2 H2O =2 Mn O(OH)+ Zn(OH)2
其电极反应为_Z_n__－__2_e__- _=_Z__n_2_+，该反应 是__氧___化_（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是__正____极，其电极反应为 __2_H_+_+__2_e-_=_H__2_↑__,该反应是___还__原____反应。
（是2_负）___当极电，解其质电溶极液反为应C为uS_OZ_4溶n__－液__2时_e_：_- _=_ZZ_nn_电，2+极
造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气 泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内 阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。
为了避免发生这种现象，设计如下图所示的原电池装置， 你能解释它的工作原理吗？
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此电池的优点：
能产生持续、稳 定的电流。
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4、原电池的正负极的判断方法
微观判断 电子流出的极 ——负极
（根据电子流动
方向）
电子流入的极 ——正极
宏观判断：
较活泼的电极材料 ——负极 ①根据电极材料
较不活泼的电极材料——正极
②根据原电池电极 发生氧化反应的极 ——负极
发生的反应
发生还原反应的极 ——正极 质量增加的电极
——正极
指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小
2③021电/3/1池0 的储存时间的长短
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知识点2：各类电池
锂电池 叠层电池 2021/3/10
各 干电池 类 电 池
纽扣电池 11
(一) 一次电池
1、干电池(普通锌锰电池）
干电池用锌制桶形外壳作 负极，位于中央的顶盖有 铜帽的石墨作正极，在石 墨，充还MnO2的黑色粉末吸收正极放出的H2，防止产生 极化现象。电极总的反应式为：
该反应是__氧__化____反应；Cu电极是__正__极， 其电极反应为_C_u_2_+_+__2_e__- _=__C_u_,该反应__还__原_____反应.
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2、原 电 池 原 理
失e，沿导线传递，有电流产生
外电路
负极锌
正极铜
阳离子
CuSO4 溶液
阴离子
盐桥 阳离子
内电路
电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
总反应—Z—n—+2—N—H—4+=—Z—n2—++—2—NH—3—+H—2—
通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变
化判断它已经不能正常供电了？ __锌_筒__变__软__，__电_池__表__面__变__得_不__平__整____我们在
使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，
请推测可能是干电池中的什么成分起了作用？
极 反 应
正极：Cu2++2e- =Cu （还原反应）
总反应： Zn+Cu2+=Zn2++Cu
(离子方程式）
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Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （化学方程式）4
3、原电池的形成条件： 两极一液一连线
✓（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质 或金属氧化物）作电极。 ✓ （2）电极材料均插入电解质溶液中。 ✓ （3）两极相连形成闭合电路。 ✓ （4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。
③燃料电池
①能量转换效率高，供能稳定可靠。
3)优点:
②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池
和电池组，使用方便。 ③易维护，可在各种环境下工作。
4)电池优劣的判断标准:
①比能量 ［符号(A· h/kg)，(A· h/L)］
指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
②比功率 [符号是W/kg，W/L)]
化学反应与能量——电化学
原电池(化学电源)、电解池（精炼池、电镀池）
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《考纲》要求：
5) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 了解化学在解决能源危机中的重要作用。
6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电 极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源 的种类及其工作原理。
7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀 的危害，防止金属腐蚀的措施。