甲烷
甲烷化学式怎么写
甲烷化学式怎么写目录甲烷的化学式以及简介甲烷物理性质和化学性质甲烷的取代反应甲烷的氧化反应●甲烷的化学式以及简介甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。
在标准状态下甲烷是一无色无味气体。
一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。
从理论上说，甲烷的键线式可以表示为一个点“·”，但实际并没有看到过有这种用法，可能原因是“·”号同时可以表示电子。
所以在中学阶段把甲烷视为没有键线式。
甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。
作为化工原料，可以用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。
●甲烷物理性质和化学性质物理性质：甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分，化学符号为CH?。
甲烷为无色、无臭、易燃气体。
分子量16.04，沸点-161.49℃,蒸气密度0.55g/L,饱和空气浓度100%,爆炸极限4.9%～16%,水中溶解度极小为0.0024g%(20℃)。
化学性质：甲烷具有极大的化学稳定性，不与酸、碱、氧化剂、还原剂起作用。
但甲烷中的氢原子可被卤素取代而生成卤代烷烃。
>>>●甲烷的取代反应甲烷的卤化中，主要有氯化、溴化。
甲烷与氟反应是大量放热的，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氢。
因此直接的氟化反应难以实现，需用稀有气体稀释。
碘与甲烷反应需要较高的活化能，反应难以进行。
因此，碘不能直接与甲烷发生取代反应生成碘甲烷。
但它的逆反应却很容易进行。
以氯化为例：可以看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生成，试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿(或三氯甲烷)、四氯化碳(或四氯甲烷)、氯化氢和少量的乙烷(杂质)的混合物。
甲烷
资料ata
二、甲烷的分子组成和结构
分子式：CH4
H
H
电子式： H C H
H
结构式：H C H
H
结构式:用短线来表示一对共用电子的图式
问题：从甲烷的电子式是否可以推断甲烷分子中 碳原子和四个氢原子都在同一个平面上？
甲烷分子的空间结构
球棍模型
比例模型
立体结构： 正四面体型，C原子位于中心，四个H 原子位于正四面体的四个顶点。 4个C-H键的键 长和强度相等，夹角相等（键角是109028/）。
乙烷
HHH ||| H－C－C－C－H || | HH H
丙烷
几种烷烃的球棍模型及对应的结构式
丁烷
丁烷：H H H H
|||| H－C－C－C－C－H
|||| HHHH
异丁烷
异丁烷：
H |
H--C--H
H
H
|
|
H－C——C——C－H
||
|
HH H
相同点
只含C、H两种元素，每个碳以 四个单键与其它原子相结合。
构的现象叫同分异构现象。 具有同分异构现象的化合物互称为同分异
构体。
正丁烷和异丁烷互为同分异构体。
正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体。
C5H12
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH3 CH3
CH3 CH3CCH3
CH3
问：三种物质的沸点是否相同？ 正>异>新
一般带有支链越多的同分异构体，熔沸点越低
2
③取代反应，在光照条件下进行，产物更复杂
例如： CH 3CH 3 Cl 2 光照 会产生9种取代产物。
一氯取代反应的通式：
甲烷的性质
甲烷甲烷分子式CH4。
最简单的有机化合物。
甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。
甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应。
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。
它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及文字甲醛等物质的原料。
413kJ/mol、109°28′，甲烷分子是正四面体空间构型，上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况，并不能真实表示各原子的空间相对位置。
1.物质的理化常数:国标编号21007CAS号74-82-8中文名称甲烷英文名称methane；Marsh gas别名沼气分子式CH4 外观与性状无色无臭气体分子量16.04 蒸汽压53.32kPa/-168.8℃闪点：-188℃熔点-182.5℃沸点：-161.5℃溶解性微溶于水，溶于醇、乙醚密度相对密度(水=1)0.42(-164℃)；相对密度(空气=1)0.55 稳定性稳定危险标记4(易燃液体) 主要用途用作燃料和用于炭黑、氢、乙炔、甲醛等的制造2.对环境的影响:一、健康危害侵入途径：吸入。
健康危害：甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。
当空气中甲烷达25%-30%时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。
若不及时脱离，可致窒息死亡。
皮肤接触液化本品，可致冻伤。
二、毒理学资料及环境行为毒性：属微毒类。
允许气体安全地扩散到大气中或当作燃料使用。
有单纯性窒息作用，在高浓度时因缺氧窒息而引起中毒。
空气中达到25～30%出现头昏、呼吸加速、运动失调。
急性毒性：小鼠吸入42%浓度×60分钟，麻醉作用；兔吸入42%浓度×60分钟，麻醉作用。
危险特性：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热源和明火有燃烧爆炸的危险。
甲烷分子式
甲烷分子式甲烷分子式为CH4，是无色无味的气体，密度为0。
08g/L，熔点-122 ℃，沸点-182 ℃，临界温度-164 ℃，临界压力6。
67KPa，爆炸极限-4。
8~-12。
5%，自燃点448 ℃。
主要用途有制取天然气、城市煤气、及液化石油气等，也可作为燃料使用。
甲烷是天然气和沼气的主要成分。
甲烷易燃、易爆，甲烷与空气混合物的爆炸极限为12～15%，与氧气混合物的爆炸极限为18。
8～23%。
化学式：碳- 4，氢- 3，氧- 1，氮- 2，硫- 0。
5化学性质比较活泼，在空气中很容易被氧化成为甲醛，所以说甲烷是一种比较容易变成气体的一种天然气，还有就是它是一种非常常见的天然气，并且应用也非常广泛。
相关资料显示，我国目前已探明的天然气储量约占世界总储量的9。
7%，居第三位；其次是俄罗斯，约占世界总储量的10。
1%，居第四位。
根据“十五”计划安排，今后几年将进行大规模勘探开发工作。
到2010年，预测全国天然气消费量将达到1000亿立方米左右。
我国现阶段天然气生产仍处于起步阶段，对外依存度高达60%以上。
未来20年内，随着经济持续快速增长，能源需求不断增加，天然气供给缺口将逐渐扩大。
天然气中主要含一氧化碳、二氧化碳、氮气和水蒸气，此外，还含少量硫化氢、二氧化硫、甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷、二甲醚、乙烯、乙炔、氢气、一氧化碳、二氧化碳、氨气、硫化氢、氯化氢等。
由于各地区原始条件差异甚大，因而形成了多种多样的天然气。
但是都具有以下特征：①含杂质少; ②热值高;③凝固点低;④流动性好;⑤相对密度小(0。
83-0。
86);⑥多数天然气的凝固点都在-161 ℃～-162 ℃之间。
煤在燃烧的过程中，除生成水蒸气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物外，还会产生大量的烟尘和粉尘，这些物质严重影响人们的健康。
近年来，许多研究者致力于煤的清洁利用技术的研究，试图通过改革传统的燃烧方法或采用新型的燃烧设备降低污染物的排放。
甲烷
中文名: 甲烷;沼气;甲基氢化物;液化甲烷英文名: Methane别名: biogas;fire damp;marsh gas;methane gas;methane, compressed;methyl hydride分子结构:分子式: CH4分子量: 16.04物理化学性质性质描述:无色无臭的易燃气体相对密度0.5547（空气＝1）沸点-164℃熔点-182.48℃临界温度-82.1℃临界压力4.54MPa自燃点537.78℃燃烧热（25℃）802.86kJ/mol微溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂化学性质较稳定。
在一定条件下能发生卤化反应生成甲烷的卤代烃；经氧化而成醇、醛、酮、酸；经硝化而生成甲烷的硝基化合物；也能发生热解而生成烯、炔烃、燃烧时呈青白色火焰。
与空气的混合气体在燃点时能发生爆炸，爆炸极限为5.3%-14%。
安全信息安全说明:S9：保持容器在一个有良好通风放的场所。
S16：远离火源。
S33：采取防护措施防止静电发生。
其他信息产品应用:甲烷是重要的燃料和重要的化工原料。
以甲烷为主要成分的天然气，作为优质气体燃料，已有悠久的历史，其热值为882.0kJ/mol。
天然气被大规模开采利用，成为世界第三能源。
液化天然气的热值比航空煤油15%，用于汽车、海上快艇和超音速飞机，不但能担高速度。
而且可节省燃料。
除作燃料外，大、氢、乙炔、乙烯、甲醛、二硫化碳、硝基甲烷、氢氰酸和1,4-化可得二、二、三氯甲烷及四氯化碳。
生产方法及其他:在自然界中分布很广，是天然气、煤层气、沼气的主要成分，经分离可以取得。
1.从天然气分离天然气中含甲烷80%-99%，干天然气经清净后使用；湿天然气经清净后，用冷凝法、吸收法、吸附法分离出乙烷以上轻烃后使用。
2.从油田气分离石油开采时从油井中逸出天然气，其中干气含甲烷80%-85%；湿气含甲烷10%。
在加压和冷凝的情况下，可以液化用作化工原料。
3.从炼厂气分离各炼厂石油加工气体中含甲烷20%-50%。
甲烷知识点归纳总结
甲烷知识点归纳总结一、甲烷的基本性质1. 分子结构：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的简单分子，分子结构呈正四面体形状。
2. 物理性质：甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下密度小于空气，具有较低的沸点和凝固点。
3. 化学性质：甲烷是一种不容易发生化学反应的稳定分子，但它可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
二、甲烷的生产与提取1. 天然气中的甲烷：地球上存储着大量的天然气资源，其中主要成分就是甲烷。
甲烷可以通过地下钻探开采和提取来进行生产。
2. 人工合成甲烷：除了从天然气中提取甲烷外，还可以通过人工合成的方式来生产甲烷。
常见的方法包括催化剂催化合成、生物发酵法等。
三、甲烷的用途1. 燃料资源：甲烷是一种重要的燃料资源，被广泛应用于工业生产、建筑取暖、机动车燃料等领域。
2. 化工原料：甲烷还是许多有机化合物的重要起始物质，可通过氢化反应、氯化反应等转化为甲醇、乙烯、乙醇等化学品。
3. 温室气体：由于甲烷具有很强的温室效应，它也是造成全球变暖的重要气体之一。
四、甲烷的环境影响1. 温室效应：甲烷是一种主要的温室气体，对地球大气层的温室效应起着重要作用，加剧了全球变暖的问题。
2. 空气污染：甲烷是造成雾霾和光化学烟雾的重要成分，对空气质量产生了不利影响。
五、甲烷的利用与保护1. 提高利用率：在甲烷的开采和使用过程中，应该采用高效、清洁的技术，提高利用率，减少排放。
2. 温室气体减排：生活中可以采用节能减排、低碳生活方式，减少碳排放，进而减少甲烷等温室气体的释放。
3. 天然气替代：在能源利用方面，可以鼓励发展清洁能源，如太阳能、风能，减少对甲烷等化石燃料的依赖。
总结：甲烷作为一种重要的碳氢化合物，对人类的生产与生活具有重要的意义。
但随着现代工业发展，甲烷的大量释放已经成为了严重的环境问题。
因此，必须采取有效措施，提高甲烷的利用率，减少甲烷的排放，共同保护地球的环境。
甲烷
6、若2克甲烷含有m个分子，则阿伏加德罗常 数为
（A）m/16
（C）32m
（B）16m
（D）8m
7、下列关于烃的说法中，正确的是
A、烃是指分子里含有C、H元素的化合物 B、烃是指分子里含C元素的化合物 C、烃是指燃烧反应后生成CO2和H2O的有机物 D、烃是指仅由C和H两种元素组成的化合物。
巩固练习： 1．在人类已知的化合物中，品种最多的是
(A)过渡元素的化合物
(B)第二主族元素的化合物 (C)第四主族元素的化合物 (D)第六主族元素的化合物 2．下列物质中属有机物的是 (A)CH4 (B)尿素CO(NH2)2
(C)KSCN
(D)CaCO3；
3．下列关于有机物的叙述中，错误的是 (A)有机物种类繁多，目前从自然界发现和人工 合成的有机物已达数千万种 (B)绝大多数的有机物是非电解质，不易导电
甲烷的空间结构： 甲烷的五个原子不在同一 个平面，而是构成一个正 四面体。碳原子位于四面 体的中心，四个氢原子分 别位于正四面体的四个顶 点。
模型 展示
结构式表示甲烷与氯气的取代反应： H H H + Cl Cl 光照
H
C
H
C
Cl + H Cl
H
H H C Cl H + Cl Cl
H
H
光照
H
C Cl
(C)绝大多数有机物受热易分解，容易燃烧
(D)有机物和无机物在物理和化学性质上有很大 差别，主要是因为无机物都是离子化合物，而有 机物共价化合物
4、下列物质属于同分异构体的是：
（A）NH4CNO、CO（NH2）2
（B）C（CH3）4、CH3（CH2）3CH3
（C）O2
甲烷
油和气的开采，市政工程，公共设施，电信，炼油和石化采矿，制药，炼钢，消防救援，造纸业，建造业，海运和船务，航空业运输业，农业农牧。
甲烷理化性质：甲烷（methane,CH4）为无色、无臭、易燃气体。
分子量16.04，沸点-161.49℃,蒸气密度0.55g/L,饱和空气浓度100%,爆炸极限4.9%～16%。
职业接触：甲烷是油田气、天然气和沼气的主要成分，也存在于煤矿废气内。
工作场合要使甲烷浓度保持在安全限值以下，建立相应的瓦斯检查制度，甲烷浓度达到2%时，工作人员应迅速撤离现场。
仪器型号检测的气体 LEL（V/V%) UEL(V/V%)GA-W 甲烷 5.0 15.0乙烷 3.0 12.5丁烷 1.6 8.4通过了一系列的国际认证和国内的计量部门的型式批准，能够在能够在Class Ⅰ, Division 1和Class Ⅰ, Zone 0的作业场合使用，充分保证您的人身和财产安全。
GA-W 单一可燃气体检测仪PA认证 2004-C135GA-系列单一气体检测仪PA认证 2004-C134GAMIC-4(-DL2)便携式复合气体检测仪PA认证2003-C296固定式气体检测仪GP系列PA认证 2004-C136可燃气在有催化剂的小室中氧化燃烧放热，铂金丝的温度加热后升高，电阻改变，通过惠更斯电桥测出电流大小。
在LEL以下，其响应和气体的浓度成线性关系。
在可燃气体爆炸极限下限以下的范围内：电桥的响应输出和气体的浓度呈线性的关系。
故障可能的原因处理方法检测器不能开启无电池。
电池电量耗尽。
检测器损坏或有缺陷。
电池装反。
→ 安装电池。
→ 更换电池。
→ 与BW Technologies 联系。
→ 重新把电池安装正确。
启动自测之后，检测器不显示正常周围，气体读数。
传感器不稳定。
检测器需要校准。
目标气体存在。
→ 用过的传感器：等待60 秒钟新的传感器：等待5 分钟。
→ 校准检测器。
→ 检测器工作正常。
在可疑区域按照注意事项来做。
甲烷的特征反应
甲烷的特征反应甲烷是一种常见的天然气体，它具有哪些特征反应呢？下面将从不同方面进行分析。
一、燃烧反应甲烷是一种高度反应性的烃类化合物，可以与氧气发生燃烧反应。
在空气中，甲烷燃烧产生二氧化碳和水，化学反应式为：CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O燃烧反应是甲烷最常见的反应，也是甲烷能源利用的主要方式。
二、氧化反应除了燃烧反应外，甲烷还可以通过氧化反应产生一系列有用的产物。
例如，通过加氧化剂（如过氧化氢、高锰酸钾等）作用于甲烷，可以得到甲醛和甲酸等产物。
该反应式如下：CH4 + H2O2 →HCHO + H2OCH4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 →CO2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O氧化反应通常需要较高的温度和压力，是一种比较难控制的反应。
三、卤化反应甲烷还可以通过与卤素（如氯、溴）反应来产生相应的卤化物（如氯甲烷、溴甲烷）。
该反应式如下：CH4 + Cl2 →CH3Cl + HClCH4 + Br2 →CH3Br + HBr卤化反应通常需要较低的温度和压力，可以在室温下进行。
卤化甲烷是一种重要的有机反应，被广泛应用于医药、农药等领域。
四、脱氢反应甲烷还可以通过脱氢反应来产生丙烯、丁烯等烯烃化合物。
该反应式如下：CH4 →C2H2 + 2H2CH4 →C3H4 + 3H2脱氢反应通常需要高温高压，并且产物选择性较低。
该反应也是一种重要的有机化学反应，被广泛应用于石油化工、化学制品等领域。
总之，甲烷具有多种特征反应，包括燃烧反应、氧化反应、卤化反应、脱氢反应等。
这些反应形式多样，应用广泛，是研究甲烷化学性质的重要手段。
甲烷的性质
第一节 最简单的有机化合物---甲烷
（2）甲烷的取代反应 ：
通入Cl2
通入Cl2
①
②
黑纸
甲烷
甲烷
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
现象：试管①中气体呈淡黄绿色 试管②中淡黄绿色消失，试管壁有油状液体，
并有少量白雾。 结论：光照条件下，甲烷与氯气发生了反应
第一节 最简单的有机化合物---甲烷
甲烷的结构式形成卤代物的历程
一氯甲烷的形成 H
方程式中间用“ ”而不用“ ”
在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色的气体 还有CO、H2 。
第一节 最简单的有机化合物---甲烷
动动脑 如图,某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种。将X气 体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A. B两个洗气瓶。
(1)若A洗气瓶的质量增加，B的质量不变，则气体X是H__2_. (2)若A洗气瓶的质量不变，B的质量增加，则气体X是C__O_. (3)若A. B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是_C__H. 4
四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂）
注意：甲烷是与氯气发生取代反应,且产物是混合物 （与氯水不反应）
第一节 最简单的有机化合物---甲烷
取代反应：
定义：有机物分子里的某些原子或原子团 被其他原子或原子团所代替的反应叫取代 反应。
特征：取而代之，有进有出
C2H5Br + H2O NaOH 2CH3CH2OH + 2Na
H H
(3)结构式： H C H H
(4)结构简式：CH4
第一节 最简单的有机化合物---甲烷
4.甲烷的立体结构
空间结构
正四面体
经过科学实验证明，甲烷是以碳原子 为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体， 四个C-H键的长度和强度相同。键角均为： 109。28，
甲 烷
甲 烷1、甲烷：CH 4，空间正四面体，键角109º28′，非极性分子 电子式：正四面体（二氯甲烷无同分异构体） 天然气，沼气，坑气的主要成份是CH 4 无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分（天然气中按体积计，CH 4占80%~97%）。
2、甲烷化学性质：①稳定性：常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO 4(H +)等反应.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②可燃性：CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O(火焰呈蓝色，作燃料)③取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
CH 4在光照条件下与纯Cl 2发生取代反应为： CH 4+Cl 2−−→光CH 3Cl+HCl (CH 3Cl 一氯甲烷，不溶于水的气体) CH 3Cl+Cl 2−−→光CH 2Cl 2+HCl (CH 2Cl 2二氯甲烷，不溶于水) CH 2Cl 2+Cl 2 −−→光CHCl 3+HCl (CHCl 3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂) CHCl 3+Cl 2 −−→光 CCl 4+HCl (CCl 4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂) ④高温分解：2C 150010004H 2)(C CH +−−−−→−︒-炭黑 222C 160015004H 3H C CH 2+−−−−→−︒-3. 用途：甲烷是一种很好的气体燃料，并可用来制取H 2、炭黑、乙炔、氯仿、四氯化碳等。
4. 甲烷的实验室制法：（1）药品：无水醋酸钠和碱石灰混和加热： （2）反应原理：碱石灰中CaO 的作用：①吸收水分 ②使混和物疏松，利于甲烷逸出 ③稀释NaOH ，防止高温下腐蚀玻璃。
（3）发生装置：与制O 2、NH 3装置相同。
（4）收集方法：排水法或向下排空气法。
烷 烃1、烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃)2、烷烃通式：C n H 2n+2(n≥1)3、烷烃物理通性：①状态：C 1-C 4的烷烃常温为气态，C 5-C 17液态，C 数>17为固态，新戊烷是气体②熔沸点：C 原子数越多， 熔沸点越高。
甲烷的性质与应急处理措施
甲烷的性质与应急处理措施甲烷简介CH4 是最简单的有机化合物，也是最简单的脂肪族烷烃。
自然界中分布很广，是沼气和天然气等的主要成分。
也存在于煤气（焦炉气）和石油裂化气等中。
无色、无味的可燃性气体。
密度0.7168。
相对密度0.554(空气=1)。
熔点-182.5℃。
沸点-161.5℃。
临界温度-82.1℃。
临界压力4.6兆帕（46.27大气压）。
燃烧热39.77兆焦/米3（9500千卡/米3）。
微溶于水。
性稳定。
可被液化和固化。
在适当条件下能发生氧化、卤代、热解等反应。
燃烧时呈青白色火焰。
与空气的混合气体在点燃时会发生爆炸。
爆炸极限5.3%-14.0%（体积）。
工业上主要用于制造乙炔以及经转化制成氢气或合成氨和有机合成的原料气。
也用于制备炭黑、硝基甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、二硫化碳、四氯化碳和氢氰酸等。
也可直接用作燃料。
工业上主要由天然气中获得。
实验室中可用无水乙酸纳和碱石灰共熔而得。
自然界中的甲烷据德国核物理研究所的科学家经过试验发现，植物和落叶都产生甲烷，而生成量随着温度和日照的增强而增加。
另外，植物产生的甲烷是腐烂植物的１０到１００倍。
他们经过估算认为，植物每年产生的甲烷占到世界甲烷生成量的１０％到３０％。
行星中发现甲烷据国外媒体报道，美国天文学家19日宣布，他们首次在太阳系外一颗行星的大气中发现了甲烷，这是科学家首次在太阳系外行星探测到有机分子，从而增加了确认太阳系外存在生命的希望。
该小组还证实了先前的猜测，即这颗名叫HD 189733b的行星的大气中有水。
甲烷是创造适合生命存在的条件中，扮演重要角色的有机分子。
美国宇航局喷气推进实验室的天文学家，利用绕轨运行的“哈勃”太空望远镜得到了一张HD 189733b行星大气的红外线分光镜图谱，并发现了其中的甲烷痕迹，相关发现刊登在3月20日出版的英国《自然》杂志上。
行星HD 189733b位于狐狸座，距地球63光年，是一类叫做“热木星”大行星，其表面灼热，不可能存在液态水。
甲烷在危险化学品的定义
甲烷在危险化学品的定义
甲烷是一种常见的危险化学品，其化学式为CH4。
它是一种无色、无味、易燃的气体，具有很高的爆炸和火灾危险性。
甲烷是一种广泛应用于工业、燃料和化学品生产等领域的有机化合物，但它也可能对人体健康和环境造成危害。
根据联合国化学品分类标准(GHS)，甲烷被定义为易燃气体，并被列入危险化学品清单中。
这意味着在使用、存储、运输和处理甲烷时，必须遵守相关的安全规定和程序，以确保人员和环境的安全。
对于甲烷的危险性，需要注意以下几点：
1.易燃：甲烷具有极高的易燃性，与空气混合后会形成爆炸性气体。
在处理和使用时需要采取严格的防火措施，避免火源和静电的产生。
2.窒息：高浓度的甲烷会使空气中的氧气含量降低，造成窒息和中毒。
在密闭空间内使用甲烷时，必须保证良好的通风条件，避免人员中毒。
3.环境污染：甲烷是一种温室气体，会加剧气候变化。
在甲烷的生产和使用过程中，必须遵守环保法规，防止对环境造成污染。
综上所述，甲烷是一种具有高危险性的危险化学品，必须在使用和处理时遵守相关的安全规定和程序，保障人员和环境的安全。
- 1 -。
甲烷
甲烷/沼气/ methane；Marsh gas甲烷甲烷分子式CH4。
最简单的有机化合物。
甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。
甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应。
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。
它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
413kJ/mol、109°28′，甲烷分子是正四面体空间构型，上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况，并不能真实表示各原子的空间相对位置。
1.物质的理化常数:国标编号 21007CAS号 74-82-8中文名称甲烷英文名称 methane；Marsh gas别名沼气分子式 CH4 外观与性状无色无臭气体分子量 16.04 蒸汽压 53.32kPa/-168.8℃闪点：-188℃熔点 -182.5℃沸点：-161.5℃溶解性微溶于水，溶于醇、乙醚密度相对密度(水=1)0.42(-164℃)；相对密度(空气=1)0.55 稳定性稳定危险标记 4(易燃液体) 主要用途用作燃料和用于炭黑、氢、乙炔、甲醛等的制造2.对环境的影响:一、健康危害侵入途径：吸入。
健康危害：甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。
当空气中甲烷达25%-30%时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。
若不及时脱离，可致窒息死亡。
皮肤接触液化本品，可致冻伤。
二、毒理学资料及环境行为毒性：属微毒类。
允许气体安全地扩散到大气中或当作燃料使用。
有单纯性窒息作用，在高浓度时因缺氧窒息而引起中毒。
空气中达到25～30%出现头昏、呼吸加速、运动失调。
急性毒性：小鼠吸入42%浓度×60分钟，麻醉作用；兔吸入42%浓度×60分钟，麻醉作用。
甲烷知识点总结文库
甲烷知识点总结文库一、甲烷的性质1. 物理性质甲烷是一种无色、无味、易燃的气体，它的分子式为CH4，属于非极性分子。
该气体在常温下为气态，密度小于空气，可漂浮在空气中。
甲烷的沸点为-161.5℃，熔点为-182.5℃，这表明它在常温下是气态。
另外，甲烷是一种不溶于水的气体。
2. 化学性质甲烷是一种较为稳定的化合物，不容易发生化学反应。
在氧气充足的情况下，甲烷可以燃烧，生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这是一种高效的能量转化过程，因此甲烷被广泛应用作为燃料。
此外，甲烷还可以在一定条件下与氯气反应，生成氯甲烷等化合物。
二、甲烷的制备1. 天然气提取天然气是地下储存的气体混合物，其中主要成分就是甲烷。
天然气的提取通常是通过水平井或者钻井将天然气从地下挖掘出来，然后经过一系列的处理，如去除杂质和液态组分，最终得到纯净的甲烷气体。
2. 实验室合成实验室中也可以通过一些化学反应制备甲烷。
其中一种常用的方法是将碳的粉末与过量的氢气在高温高压条件下反应，生成甲烷气体：C + 2H2 → CH4三、甲烷的应用1. 燃料作为一种优秀的燃料，甲烷被广泛应用于家庭、工业和交通等领域。
由于甲烷燃烧时生成的二氧化碳和水是清洁无害的，因此它被誉为“最干净的化石燃料”。
甲烷可以用于家用燃气灶、工业锅炉、发电厂等的燃料。
此外，甲烷还可以作为汽车和公交车的燃料，用于推动发动机。
2. 化工原料甲烷可以作为化工原料用于合成其他有机化合物，如甲醇、丙烯等。
甲烷经过氧化反应或氢解反应可以生成甲醇，而甲醇又是一种重要的化工原料。
此外，甲烷还可以通过一系列的反应，如氯化反应、氟化反应、氢化反应等，合成其他有机化合物，如氯甲烷、氢氟酸甲酯等。
3. 其他应用甲烷还有一些其他应用，如用作航天火箭的推进剂、用于生产人造钻石的碳源等。
四、甲烷的环境影响甲烷是一种温室气体，它对地球的大气有着较强的吸收能力，能够吸收和保留太阳能辐射，使地球的表面温度升高。
甲烷在危险化学品的定义
甲烷在危险化学品的定义
甲烷是一种无色、无臭、易燃易爆的气体，属于危险化学品之一。
在危险化学品的定义中，甲烷被列为易燃气体。
易燃气体是指在常温下易于燃烧或在接触到点火源时能够自行燃烧的气体。
易燃气体燃烧时会放出大量的热能和烟雾，容易引起火灾和爆炸事故，对人体、物质和环境造成严重危害。
甲烷作为易燃气体，在生产、储运和使用过程中需要严格控制，采取相应的安全措施，以保障人员和财产的安全。
甲烷还具有一定的毒性。
长期接触或吸入高浓度的甲烷气会对身体产生不良影响，导致头晕、嗜睡、面部发红、呼吸急促等症状。
甲烷还具有高度的渗透性和易燃性，能够穿透铜、铁和钢等金属材料，对容器和管道造成损害，引起气体泄漏和火灾爆炸事故。
在危险化学品的定义中，甲烷也被归类为温室气体。
温室气体是指能够吸收、反射和辐射地球表面所辐射出来的热能的气体，如二氧化碳、甲烷、氟利昂、臭氧等。
这些气体能够形成“温室效应”，使得地球表面的温度升高，引起气候变化和全球性的环境问题。
甲烷的温室效应比二氧化碳更强烈，时效性也更短，对全球气候变化的贡献也更加显著。
甲烷
一、有机化合物
2.有机物的组成元素
有机物除了含碳外，一般还含 H、O、N、S、P、卤素等元 素。
我们把只含碳、氢元素 的有机物叫烃。甲烷是 最简单的有机化合物。
动动脑
下列物质属于烃的是：
H2S、C C2 H 2、 2 H 2 CH3Cl、 C2H5OH、CH CH4、 4 H2、金刚 石、 CH3COOH、CO2、 C 2H H C2 44
√
(3)CH4的结构式是
,所以甲烷是平面结构。( ) ×
分析:结构式不表示分子的空间构型,实际上,甲烷分子是正四 面体结构。 (4)甲烷和氯气的反应是置换反应。( ) 分析:该反应是取代反应,其特点是有机物分子里的某些原子或 原子团H2CO3都是含碳化合物,二者都是有机物吗? 分析:不是,含有碳元素的化合物是有机物,但CO、CO2、H2CO3及碳酸盐等,其 结构、性质与无机物相似,因此属于无机物。 (2)能用甲烷与氯气反应来制取纯净的CH3Cl吗? 分析:不能,甲烷与氯气的取代反应是连锁反应,反应生成的是多种产物的混 合物,得不到纯净的CH3Cl。
①燃烧放热，做气体燃料 ②甲烷取代反应的产物都是很好的有机溶剂 ③天然气的应用，西气东输工程 沼气池的应用 ④热分解产物炭黑是橡胶工业的重要原料，也
可用于制造颜料、油墨、和油漆等
练习:
无色 无味 的气体，标准状 4、甲烷是一种————— 、———— 0.714g/L 正四面体 况下的密度 _______，其分子呈 结构， ————— 电子式 ————，化学性质比较稳定 ——————。 5、与甲烷的分子结构相同的物质是（ B ） A、NH3 B、CCl4 C、CH2Cl2 D、H2O 6、将下列气体通入酸性高锰酸钾，酸性高锰酸 钾褪色的是（ C ） A、CH4 B、CO2 C、SO2 D、 H2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第五章碳和碳的化合物
第六节甲烷
教学目的知识：常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点。
了解甲烷在自然界的存在，分子构成和主要性质。
能力：通过甲烷燃烧实验，培养学生的实验能力和思维能力
思想教育：通过古代对天然气、沼气的利用，对学生进行爱国主义教育。
联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村发展的重要意义。
重点难点甲烷的性质，由实验推导甲烷组成。
教学方法自学、讨论、实验相结合。
教学用具仪器：贮气瓶、烧杯、试管。
药品：石灰水、甲烷。
其它：投影仪、投影片、火柴。
教学过程
附1：课堂练习一
1．甲烷是一种颜色、气味的体，密度比空气，溶于水。
2．点燃纯净的甲烷，火焰色，烧杯内壁有生成，烧杯内壁澄清的石灰水。
此实验证明甲烷一定含有元素，化学式为。
3．甲烷燃烧热量，化学方程式为。
4．实验室收集甲完的方法是，收集满甲烷的集气瓶应放置。
5．点燃H
2、CO、CH
4
等可燃性气体之前，都应该，否则容易。
附2：课堂练习二
6．气和气的主要成分是甲烷，通常甲完也称为气。
7．甲烷是在情况下，由分解而成的。
8．H
2、O
2
、CO、CO
2
、CH
4
五种气体中。
（1）能在空气中燃烧的物质是。
（2）有剧毒的物质是。
（3）能用做还原剂的物质是
（4）能用做还原剂的物质是
（5）点燃后能使澄清石灰水变浑浊的气体是。
（6）点燃后能生成水的是。
（7）点燃后既能生成水又能生成使澄清石灰水变浑浊的气体是（8）天燃气的主要成分是。
（9）属于有机物是。
（10）能用于灭火的是。
9．如何区分H
2、O
2
、CH
4
三种气体？
附3：课堂练习答案
1．没有没有气小极难
2．呈蓝无色液滴变浑浊碳、氢 CH
4 3．放出大量此处扫描
4．排水支或向下排空气法瓶口向下5．验纯发生爆炸
6．沼气天然气沼气
7．隔绝空气植物残体
8．（1）H
2、CO、CH
2
（2）CO（3）H
2、
O
2
、CO、CH
4
（4）H
2
、CO（5）CO、CH
4
（6）H
2、CH
4
（7）CH
4
（8）CH
4
（9）CH
4
（10）CO
2
9．分别取三种气体于集气瓶中，将燃着的木条分别伸入集气瓶口，使木条燃烧更旺的是氧气，可以燃烧的是氢气和甲烷，再用内壁沾有澄清石灰水的烧杯，分别罩在火焰上方，使石灰水变浑浊的是甲烷，不变浑浊的是氢气。
附4：随堂检测
选择题：
1.下列物质中属于有机物的是
A.
CO（B）CO2（C）CH4（D）CaCO3
2.点燃下列物质，能生成两种氧化物的是
A.H2（B）CH4（C）CO（D）Mg
3.下列混合气体，点燃不会发生爆炸的是
A.CO和空气（B）CO2和空气（C）CH4和空气（D）H2和空气
4.鉴别H
2、CO、CH
4
可选用的方法是
A.颜色（B）溶解性（C）气味（D）检验生成物
5.某物质在氧气中燃烧后，生成物有水滴，则该物质一定是
A.含有氢元素（B）氢气（C）甲烷（D）一氧化碳
6.下列物质中不具有还原性的是
A.H2（B）CH4（C）CO（D）C
7．下列物质通入紫色石蕊试液后，石蕊试液变红色的是（）A.O（B）CO（C）CH4（D）CO2。