高中化学必修二知识点及习题
新教材 人教版高中化学必修第二册全册各章节知识点考点重点难点提炼汇总
高中化学必修第二册全册知识点汇总第五章化工生产中的重要非金属元素........................................................................................ - 2 - 第一节硫及其化合物.......................................................................................................... - 2 - 第1课时硫和二氧化硫.............................................................................................. - 2 - 第2课时硫酸硫酸根离子的检验.......................................................................... - 6 - 第3课时不同价态含硫物质的转化........................................................................ - 11 - 微专题1常见漂白剂的归类分析............................................................................. - 13 - 第二节氮及其化合物........................................................................................................ - 13 - 第1课时氮气与氮的氧化物.................................................................................... - 13 - 第2课时氨和铵盐.................................................................................................... - 16 - 第3课时硝酸酸雨及防治.................................................................................... - 20 - 微专题2常见气体的实验室制法............................................................................. - 24 - 第三节无机非金属材料.................................................................................................... - 25 - 微专题3常见无机物间的相互转化......................................................................... - 29 - 实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子......................................................... - 30 - 实验活动5不同价态含硫物质的转化............................................................................. - 31 - 第六章化学反应与能量.............................................................................................................. - 32 - 第一节化学反应与能量变化............................................................................................ - 32 - 第1课时化学反应与热能........................................................................................ - 32 - 第2课时化学反应与电能........................................................................................ - 36 - 第二节化学反应的速率与限度........................................................................................ - 40 - 第1课时化学反应的速率........................................................................................ - 40 - 第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制................................................ - 45 - 微专题4控制变量法探究化学反应速率的影响因素............................................. - 50 - 微专题5化学反应速率与平衡的图像分析............................................................. - 51 - 实验活动6化学能转化成电能......................................................................................... - 53 - 实验活动7化学反应速率的影响因素............................................................................. - 55 - 第七章有机化合物 ..................................................................................................................... - 57 - 第一节认识有机化合物.................................................................................................... - 57 - 第1课时碳原子的成键特点与烷烃的结构............................................................ - 57 - 第2课时烷烃的性质................................................................................................ - 63 - 微专题6烷烃的同分异构体及其取代物种类......................................................... - 66 - 第二节乙烯与有机高分子材料........................................................................................ - 69 - 第1课时乙烯............................................................................................................ - 69 - 第2课时烃有机高分子材料................................................................................ - 72 - 微专题7烃燃烧的有关计算..................................................................................... - 77 - 第三节乙醇与乙酸............................................................................................................ - 79 - 第1课时乙醇............................................................................................................ - 79 - 第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类........................................................ - 82 - 第四节基本营养物质........................................................................................................ - 88 - 第1课时糖类............................................................................................................ - 88 - 第2课时蛋白质油脂............................................................................................ - 93 - 微专题8常见有机反应类型的判断......................................................................... - 99 -实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点 ....................................... - 100 - 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 ............................................................................... - 103 -第八章 化学与可持续发展 ........................................................................................................ - 107 -第一节 自然资源的开发利用 .......................................................................................... - 107 -第1课时 金属矿物与海水资源的开发利用 .......................................................... - 107 - 第2课时 煤、石油和天然气的综合利用 .............................................................. - 111 -第二节 化学品的合理使用 .............................................................................................. - 114 -第三节 环境保护与绿色化学 .......................................................................................... - 118 -第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫一、硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点归纳总结(精华版)(带答案)
高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点归纳总结(精华版)单选题1、实验装置不能达到实验目的的是A B C D吸收NO中的用该装置制备少量白色的答案：D解析：A．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故能用水除去一氧化氮中的二氧化氮，A项正确；B．铜和浓硫酸在加热条件下生成氧化铝，能是品红溶液褪色，并和氢氧化钠溶液反应，能做到尾气处理，B 项正确；C．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，打开C利用氢气排除装置中的氧气，然后关闭C，利用氢气将硫酸亚铁溶液压到氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁沉淀， C项正确；D．硫酸没有挥发性，不能在空气中看到白烟，D项错误。
故选D。
2、碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。
某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。
制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是已知几种物质的部分性质如表所示：A．B．C．D．答案：B解析：碘仿熔点是123℃，在常温下是固体，不溶于水，用过滤法分离分离提纯碘仿，过滤用到的仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要坩埚，故选B。
3、部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是A．a的化学性质稳定，可用于保存食品B．液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂C．b→a的过程属于氮的固定D．b→d是工业生产硝酸的基础答案：C解析：分析：由图可知，c为-3价的碱，即NH3•H2O，b为-3价的氢化物，即NH3，a为N2，d为+2价的氧化物，即NO，e为+4价的氧化物，即NO2，f为+5价的含氧酸，即HNO3。
A． a为N2，含有N≡N键，键能很大，化学性质稳定，可用于保存食品，故A正确；B． b为NH3，液氨气化要吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，故B正确；C．b→a的过程属于氮的化合物转为氮气，不属于氮的固定，氮的固定是指氮气转化为含氮化合物的过程，故C 错误；D ． b 为NH 3，d 为NO ，氨催化氧化是工业生产硝酸的基础，故D 正确； 故选C 。
高中化学必修二易错知识点总结附答案
考前不言苦与累，易错知识必须背《必修2 》第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有 7 个周期。
⑵族：元素周期表共有 18 个纵行，除了 8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 族 ，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数与质子数和中子数间的关系为： 质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X 。
符号A Z X 表示1个 质子数 为Z ， 质量数 为A 的原子，其中子数为 A -Z 。
4．同位素⑴ 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11H 、2 1H 、3 1H 互为同位素。
⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应 置换出氢的 难易程度。
置换出氢 越容易，则金属性越强。
【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A 、B 、C 金属性强弱 A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
【例】氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。
化学必修二知识点
化学必修二知识点1. 化学平衡
- 动态平衡的概念
- 化学平衡常数的计算
- 影响化学平衡的因素
2. 酸碱理论
- 酸碱的概念和分类
- 酸碱中和反应
- 酸碱盐的性质
- pH值的计算
3. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的概念
- 氧化还原反应的识别
- 氧化还原反应的应用
4. 电化学
- 电池的原理和类型
- 电解池和电解质溶液
- 电极电势及其应用
5. 有机化学基础
- 有机化合物的分类
- 烃的命名和性质
- 官能团的概念和反应
6. 高分子化合物
- 高分子化合物的概念
- 聚合物的分类和性质
- 高分子材料的应用
7. 实验基础
- 化学实验操作技能
- 实验数据的处理
- 实验报告的撰写
以上是化学必修二的主要知识点概括,每个知识点下还包含了相关的理论、概念、原理和计算方法等具体内容。
掌握这些知识点对于深入学习化学非常重要。
高中化学必修2有机化合物章节知识点整合,练习题及答案详解
1第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
三、根本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人1、以下物质的类别与所含官能团都正确的选项是〔〕A．酚类–OH B．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类C O C2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7的有〔〕A．5种 B．4种 C．3种 D．2种3、有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差〔其中n为正数〕不可能为〔〕A．8n B．18n C． 14n D．44n4、以下属于别离、提纯固态有机物的操作的是〔〕A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液5、以下有机物名称正确的选项是〔〕A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷6、在密闭容器中*气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度〔20℃〕，压强减小至原来的一半，假设加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为〔〕A．C3H8B．C2H4 C．C2H6 D．C6H67．以下说法全不正确的选项是．．．．．．．〔〕①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式一样②、CH≡CH和C6H6含碳量一样③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A〔N A为阿伏加德罗常数〕⑥、能够快速、微量、准确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、①②⑥B、②③④C、②③⑥D、④⑤⑥8．请根据官能团的不同对以下有机物进展分类。
〔1〕芳香烃：；〔2〕卤代烃：；〔3〕醇：；〔4〕酚：；〔5〕醛：；〔6〕酮：；〔7〕羧酸：；〔8〕酯：。
(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册
必修2第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出1~18号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、核素（1）核素的定义： A P X（2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H（3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N（3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U二、元素周期律1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N（3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。
2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙醇(基础)
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人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习乙醇【学习目标】1、理解烃的衍生物及官能团的概念；2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。
【要点梳理】【乙醇ID：403458&乙醇的组成与结构】要点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性相同点不稳定稳定组成元素相同要点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
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高中化学必修二知识点总结第一单元1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，最高价氧化物的水化物的碱性越强非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
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高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学选择性必修二课后习题：能层与能级、基态与激发态、原子光谱、构造原理与电子排布式【含答案及解析
第一章原子结构与性质第一节原子结构第一课时能层与能级基态与激发态原子光谱构造原理与电子排布式课后篇素养形成必备知识基础练1.下列能级中,可容纳电子数最多的是()A.6sB.4pC.3dD.4f:n s能级为2个,n p能级为6个,n d能级为10个,n f能级为14个。
2.某基态原子第四能层中有2个电子,该原子M能层中的电子数为()A.8B.18C.8~18D.18~32能层为第三能层,当M能层为原子的次外层时,对应能级分别为3s、3p、3d,根据构造原理,既然4s能级已填充电子,则3s、3p能级肯定填满,3d可能填满,可能未填满,也可能未填充电子,故该能层电子数为8~18。
3.电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取到()A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱4p能级的能量要高于3d能级的能量,电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸收能量,故得到的是原子的吸收光谱。
4.下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是()①Be:1s22s12p1②O:1s22s22p4③He:1s12s1④Cl:1s22s22p63s23p5A.①②B.②③C.①③D.②④Be:1s22s12p1是激发态,2s能量低于2p,故错误;②O:1s22s22p4符合能量最低原理,故正确;③He:1s12s1是激发态,1s能量低于2s,故错误;④Cl:1s22s22p63s23p5符合能量最低原理,故正确。
5.某原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 1,该元素最可能的化合价为( ) A.+1 B.+3C.+5D.-5,该原子的最外能层上有3个电子,故该元素的原子容易失去3个电子表现+3价。
6.下列说法中不正确的是( )A.同一原子中,2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多B.3p 2表示3p 能级有两个电子C.K +的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6D.处于最低能量的原子叫做基态原子p 能级都只有3个轨道,A 项错误。
高中化学必修二习题附答案
高中化学必修二习题附答案第一章化学反应和能量选择题1. 燃烧甲烷的反应式为(CH_4+2O_2→CO_2+2H_2O)，该反应的氧化数变化是：A. 炭和氧的氧化数都是0B. 炭的氧化数从-4变为+4，氧的氧化数从0变为-2C. 炭的氧化数从+4变为-4，氧的氧化数从0变为+2D. 炭和氧的氧化数都是-2答案：B2. 下列物质中能够与氧气反应的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氨水D. 乙醇答案：D3. 化学反应放热时能量的变化是：A. 化学能转化为热能，温度升高B. 热能转化为化学能，温度降低C. 化学能转化为电能，电流流过D. 化学能转化为机械能，物体运动答案：A4. 已知化学反应的物质量，求该反应所放出的热量需要知道的是：A. 晶格能B. 成键能C. 热容量D. 反应热答案：D5. 同一量的物质参与不同化学反应时，这些反应所释放的能量：A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同，要根据反应类型及物质性质而定D. 不确定答案：C6. 摩尔反应热的单位是：A. J/gB. J/LC. kJ/molD. kJ/L答案：C7. 摩尔反应热的符号正负表示反应放热或吸热，以下符号代表放热的反应是：A. ΔH>0B. ΔH<0C. ΔH=0D. ΔH没有符号答案：B8. 化学反应的焓变可以根据：A. 物质的量B. 参与反应的化学物质C. 组成物质的元素种类和数量D. 以上三种方法的组合答案：A9. 实验测量可燃气体燃烧的焓变时，其测量原则为：A. 直接燃烧法B. 间接计算法C. 直接计算法D. 间接燃烧法答案：D10. 一些物质在燃烧时所放出的总能量，不能完全被转化为功，部分能量被转化为：A. 电能B. 化学能C. 热能D. 动能答案：C填空题1. 化学反应类型中，按符号表示元素和离子的能力从右至左依次增强的顺序是_____________。
答案：共价→极性共价→离子型2. 某化学反应的热效应为-150kJ，说明该反应为________。
高中化学必修二易错知识点总结附答案
考前不言苦与累，易错知识必须背《必修 2 》第一章物质结构元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7 个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7 个周期。
⑵族：元素周期表共有18 个纵行，除了8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数与质子数和中子数间的关系为：质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数Z A X 。
符号Z A X 表示1个质子数为Z，质量数为A 的原子，其中子数为A-Z 。
4．同位素⑴ 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11 H、12H、31 H 互为同位素。
⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出氢越容易，则金属性越强。
【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A、B、C 金属性强弱A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
【例】已知NaOH 为强碱、Mg（OH）2为中强碱、Al（OH）3 为两性氢氧化物，则Na、Mg 、Al 的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
【例】氧化性Al 3+﹥Mg 2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。
(完整版)高中化学必修二课后习题答案
7．w=76.0%×56×3÷（56×3+16×4)=55％ 8。略
9。（1）固体溶解，有无色气体生成,溶液变成蓝色。
（2）可以是Fe，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。
（3)加热蒸干，灼烧，将CO（H2）通过灼热的固体.
10．TiO2＋2C+2Cl2 TiCl4+2COTiCl4+2Mg MgCl2+Ti
加成
无
CH2BrCH2Br
溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色
氧化
点燃
CO2、H2O
淡蓝色火焰,
氧化
点燃
CO2、H2O
明亮的火焰，少量的黑烟
第三节 生活中两种常见的有机物
1.B 2.B 3.AD 4.B 5。A 6。C 7。B
8。C2H4→C2H5BrC2H4+HBr C2H5Br
C2H4→C2H5OH C2H4+H2O C2H5OH
(2)属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH
属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。
复习题
1．(1）A：Na； B：K； C:Mg； D:Al； E:C; F:O； G:Cl；
（2）Al（OH）3+OH—=AlO2-+2H2O
（3）K > Na > Mg （4）H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥ （5）NaBr 黄
（6）18
2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A
9．(1）A：Na； B:O2； C:Cl2; D:H2; E:N2； F：Na2O2； G：Na2CO3；
I：HCl； J：NH3。
高中化学必修2重点知识点归纳3篇
高中化学必修2重点知识点归纳3篇高中化学必修2重点知识点归纳1一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（二）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（三）碱性氧化物+酸盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（四）酸性氧化物+碱盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（五）酸+碱盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（六）酸+盐另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（七）碱+盐另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaO H+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（八）盐+盐两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====B aSO4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O高中化学必修2重点知识点归纳2一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的`位置：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙烯（提高）
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⼈教版⾼中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_⼄烯（提⾼）H 两个未成对电⼦C C 精品⽂档⽤⼼整理⼈教版⾼中化学必修⼆知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习⼄烯【学习⽬标】1、以⼄烯为例，加深认识有机化合物中结构—性质—⽤途的关系；2、了解⼄烯的分⼦结构，熟悉其主要性质和重要⽤途；3、初步掌握加成反应的概念。
【要点梳理】【⼄烯 ID ：402314&⼄烯的分⼦组成及其结构】要点⼀、⼄烯的组成和结构1、⼄烯的组成⼄烯的分⼦式为 C 2H 4。
⽐较 C 2H 4 与 C 2H 6（⼄烷）可知，⼄烯分⼦⽐碳原⼦数相同的⼄烷分⼦少两个氢原⼦，我们可以这样理解：HH HH HHHCC H每个碳原⼦上失去1个氢原⼦H．．结合成共价键 HCCHHH⼄烯即⼄烯分⼦中碳碳之间为双键，⼄烷分⼦中碳原⼦是“饱和”的，⼄烯分⼦中碳原⼦是“不饱和”的。
⼄烯的电⼦式为。
2、⼄烯的结构⼄烯的结构式为，结构简式为 CH 2=CH 2。
其分⼦中的 2 个碳原⼦和 4 个氢原⼦都处在同⼀平⾯上，它们彼此之间的键⾓为 120°，空间结构为。
⼄烯的两种分⼦模型如下图所⽰：要点⼆、⼄烯的性质1、⼄烯的物理性质⼄烯是⽆⾊、稍有⽓味的⽓体，标准状况下的密度为 1.25g ·L -1（略⼩于空⽓的密度），难溶于⽔，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
2、⼄烯的化学性质与只含碳碳单键的烷烃相⽐，⼄烯分⼦中因碳碳双键的存在⽽表现出较活泼的化学性质。
实验探究：装置：实验步骤与现象：实验步骤将⽓体通⼊酸性⾼锰酸钾溶液中将⽓体通⼊溴的四氯化碳溶液中⽤排⽔法收集⽓体验纯后，点燃实验现象溶液褪⾊溶液褪⾊⽕焰明亮，伴有⿊烟结论⼀：⽯蜡油分解产⽣了能使⾼锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪⾊的⽓态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质（烷烃不能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊）不同的烃。
结论⼆：研究表明，⽯蜡油分解的产物主要是⼄烯和烷烃的混合物。
要点诠释：a．碎瓷⽚起催化作⽤。
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高中化学必修二知识点及习题公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2、能量是守恒的；3、E（反应物的总能量）＞E（生成物的总能量）化学反应放出热量 E（反应物的总能量）＜E（生成物的总能量）化学反应吸收热量二、化学能与热能的相互转化放热反应：放出热量的化学反应吸热反应：吸收热量的化学反应三、中和热的测定四、能量的分类典例剖析【例1】下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是 ( )A.凡是伴有能量的变化都是化学反应B.在化学反应过程中，总是伴随着能量的变化C.在确定的化学反应中，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量D.在确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量解析：在化学变化中，既有物质的变化，又有能量的变化；但有能量的变化不一定有化学变化，如NaOH固体溶于水中放出热量，NH4NO3晶体溶于水吸收热量，核反应的能量变化等。
在确定的化学反应中，E (反应物总)≠E (生成物总)，当E (反应物总) ＞E (生成物总)时，反应放出热量；当E (反应物总) ＜E (生成物总)时，反应吸收热量。
B、C正确，A、D 错误。
【例2】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是 ( )①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量A. ①②③④B. ①②⑤⑥C. ①②④⑤D. ②③⑤⑥答案： C解析：依据能量守恒定律可知：①②④⑤正确，但化学变化中物质的分子数会变化，且一定伴随着能量的变化【例3】下列说法不正确的是 ( )A.任何化学反应都伴随有能量变化B.化学反应中能量的变化都变现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应解析：化学反应中能量变化通常变现为热量的变化，也可变现为光能、动能等能量形成，B是错误的；A从能量变化角度去认识化学反应，正确；C、D都是关于化学反应中能量变化的正确描述，反应物总能量大于生成物总能量，多余的能量以热能释放出来就是放热反应，当反应物总能量小于生成物总能量，所差能量通过吸收热量来完成，表现为吸热反应。
答案： B【例4】下列说法不正确的是 ( )A.在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的变化B.化学反应过程中是放出热量还有吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C.需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的D.物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生答案： C解析：需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。
ABD都是正确的。
【例5】已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，关于这个反应的下列说法中正确的是 ( )的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量、Y的总能量一定低于M、N的总能量解析：根据能量守恒定律，该反应为吸热反应，则X、Y总能量一定小于M、N的总能量。
破坏反应物中的化学键吸收的总能量要大于形成生成物的化学键的总能量。
故选D。
练习题第二章化学反应与能量一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C ．断开1 mol H —H 键和1 mol Cl —Cl 键所吸收的总能量大于形成1mol H —Cl 键所放出的能量D ．该反应中，化学能只转变为热能4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．甲烷在空气中燃烧的反应D ．Ba(OH)2 ? 8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ① 温室效应 ② SO 2 的排放 ③ 白色污染 ④ 臭氧空洞 ( )A ．①②B ．①②③C ．①②④D ．①②③④6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A ．铜片、石墨棒，稀硫酸B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大C．溶液中的SO 24浓度增大D．溶液的密度增大8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为( )锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断，锌片是：A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原10．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z ＞X11．下列说法正确的是( )A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极12．在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④13．镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A．NiO(OH) B．Ni(OH)2C．H2D．H2和NiO(OH)14．下列说法中不正确的是( )A．用完的电池不可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快放电充电C ．固态FeCl 3和固体NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀D ．双氧水中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体16．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是( )A ．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B ．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C ．红磷和白磷的结构不同D ．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃17．下列变化是因原电池反应而引起的是( )A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B ．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C ．在潮湿的空气中钢铁易生锈D ．在潮湿的空气中过氧化钠易变质18．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是( )A ．加热，升高溶液温度B ．加入适量的水C ．加入少量CuSO 4溶液D ．加入浓度较大的盐酸19．可逆反应2SO 23达到平衡的标志是( ) ① 消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3② SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2③ 反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变A．①②B．①③C．只有③D．全部20．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是 mol /L和 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是 mol /L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )A． mol /（L·min）B． mol /（L·min）C． mol /（L·min）D． mol /（L·min）计算题．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2mol CO。
在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。
若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO的转化率。
参考答案一、选择题1．D解析：一些放热反应需加热或点燃后才能引发，如燃烧；而有的吸热反应在常温下就能进行，如：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，也可以是物理变化。
2．A解析：解决氢能源的难题一个是制备困难，一个是运输困难。
3．B解析：放热反应即：反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。
说明断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成2 mol H—Cl键所放出的能量。
4．B解析：要求熟悉常见的吸、放热反应。
5．A6．A解析：A中没有氧化还原反应发生，这是构成原电池的前提。
7．C解析：该原电池反应是：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，SO 24浓度不变。
8．B解析：考查电池对环境的影响原因。
9．A解析：负极失电子，发生氧化反应。
10．C解析：依题意知：X能置换出Z，说明X比Z活泼，负极材料较正极材料更活泼，所以Y比X活泼。
11．D解析：燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。
12．C解析：增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率；但碳是固体，没有浓度的说法。
13．C解析：放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应。
14．C解析：负催化剂减慢化学反应速率。
15．D解析：A是因为KClO分解产生氧气；B是因为形成了原电池反应；C3是因为离子反应一般需在水中进行。
16．AC解析：白磷转化成红磷是放热反应，可见红磷能量更低，所以更稳定。