高一期中知识点总结

高一化学必修 2 期中考试复习知识点归纳

一、元素周期表

★熟记等式：原子序数 =核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

① 按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、 如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七

主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、 元素的性质与原子结构

① 碱金属元素 Li 、 Na 、 K 、 Rb 、 Cs

相似性：⑴都能与氧气等非金属反应（产物越来越复杂）

⑵都能和水反应：2M + 2H 20 ==2 MOH + H 2 ?（ Li （ OH ） 2为中强碱，其余为强碱） ⑶具有强还原性（最外层只有 1个电子）

递变性：从Li 到Cs :⑴与氧气反应越来越剧烈

⑵与水反应越来越剧烈，生成碱的碱性越来越强

⑶随电子层数的递增，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强

② 卤族元素：1、相似性：（1）负价均为一1价，Cl 、Br 、丨最高正价均为+ 7,最高价氧化

物均为 X 207，气态氢化物的化学式为 HX

（2

） 在一定条件下均可与氢气反应：

H 2 + X 2 = 2HX （产物越来越不稳定）

（3） CI 2、Br 2、12均可与水反应（F 2反应放出氧气）X 2 + H 2 0 = HX + HX0

（4） 都能跟强碱溶液反应： X 2+2Na0H==NaX+NaX0+H20

n 、递变性：卤族元素按 F 、CI 、Br 、丨的顺序，核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增 多，原子半径逐渐增

大， 原子核对外层电子的引力逐渐减弱， 卤素原子得电子的能力逐渐减 弱，所以卤素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱。

4、 元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素最

高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； ②

元素非金属性强

弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；

置换反应。

5、 同一主族元素金属性和非金属变化：从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐

减弱。

•••元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

6、 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种

① 质量数 ==质子数 +中子数： A == Z + N

② 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。 种同位素物理性质不同，化学性质相同）

二、 元素周期律

1 、核外电子分层排布规则总结： （会画前 20 号元素原子结构示意图）

（1）电子总是尽先排布在能量低的电子层里

（2）每层最多排布2n 2

个电子

（3）最外层最多不超过 8 个（ K 为最外层时不超过 2 个电子）；次外层最多不超过 18 个； 倒数第三层不超过 32 个。

置换反应。

原子 。

同一元素的各

化学键 化学键定义：相邻的两个或多个

原子间强烈的 1离子键：带相反电荷离子之间的相互作用称。 易形成离子键的物质：①活泼的金属元素（ 之间的化合物；②活泼的金属元素和酸根离子、 子、氢氧根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

2、共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键

① 非极性共价键（非极性键）：共用电子对无偏移；由同种元素的原子组成

② 极性共价键（极性键）：共用电子对由于双方得电子能力不同发生偏移；由不同元素的原 子组成一对共用电子对可以用一根短横表示“一” ，这样的式子叫结构式。如

H — H 、C = C

=C

电子式：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“

.”或小叉“X”来表示

⑵阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“ n+ ”电

荷字样。H +、Mg 2+

（3）阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ 上角标出

“ n-”电荷字样

⑷共价化合物的电子式：不要标电荷，共用电子对要表示出，原子周围的电子要写全 书写电子式注意：

1. 分清键型（是离子键还是共价键）

2. 形成离子键时，要标电荷；形成共价键时不标电荷

3. 成键后的原子或离子，一般为 8电子稳定结构（H 除外）

用电子式表示离子化合物，共价化合物的形成过程

（见书）

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。 化合物既含离子键又含共价键时，该物质是离子化合物。

一、化学能与热能

1、 在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时， 断开反应物中的化学键要吸收能量, 化学键要放出能量。 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，

相对大小。E 反应物总能量＞ E 生成物总能量，为放热反应。 E 反应物总能量V E 生成物总

能量，为吸热反应。

2、 常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

2、

3、

影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ② 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向 （次要因素） ③ 核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） （金属元素无负化合价）

4、 负化合价数 =8—最外层电子数 同周

期元素的结构、性质递变规律：同周期 核电荷数——逐渐增多 得电子能力

——逐渐增强 还原性——逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物酸性

碱性

左T 右 最外层电子数——逐渐增多 失电子能力——逐渐减弱 气态氢化物稳定性——逐渐增强 逐渐增强

＞逐渐减弱

原子半径 ------- 逐渐减小 氧化性——逐渐增强

相互作用。（包括离子键、共价键）

含有离子键的化合物就是离子化合物。

IA ，IIA ）和活泼的非金属元素（ VIA ，VIIA ）

氢氧根离子形成的盐；

③铵根离子和酸根离

[]”括起来，并在右

所以一个 而形成生成物中的 一个确定的化 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的