高中化学笔记大全(手写图片版)
新高考高一化学第二章笔记整理手写
新高考高一化学第二章笔记整理手写一、化学式和化学方程式1.化学式：化学式是用化学符号表示物质组成的一种方法。
化学式分为分子式和离子式两种。
(1)分子式：分子式是由元素符号和下标表示元素原子在分子中的相对数量。
例如，水的分子式为H2O，其中H表示氢，O表示氧，下标2表示氢的原子个数。
(2)离子式：离子式是由正离子和负离子的化学符号表示物质的组成。
正离子写在前，负离子写在后，中间用“+”连接。
例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，其中Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。
2.化学方程式：化学方程式是用化学式表示化学反应过程的一种方法。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
(1)反应物：参与反应的物质称为反应物，在化学方程式中用化学式表示。
反应物位于化学方程式的左边。
(2)产物：反应生成的新物质称为产物，也用化学式表示。
产物位于化学方程式的右边。
(3)反应条件：反应过程中可能需要的条件，如温度、压力、催化剂等。
反应条件以箭头上方的条件符号表示。
3.化学平衡方程式：化学反应中，当反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等时，称为化学平衡。
化学平衡方程式用化学式表示。
(1)平衡态：反应物和产物浓度或物质的质量在一段时间内保持不变的状态，称为平衡态。
(2)平衡常数：在一定温度下，反应物和产物的浓度之比的稳定值称为平衡常数，用K表示。
二、原子结构1.原子：原子是构成物质的最基本单元，由原子核和电子构成。
(1)原子核：原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
(2)电子：电子绕着原子核运动，具有负电荷。
2.原子序数：原子序数，也称为质子数，表示原子核中质子的数量，用字母Z 表示。
3.原子量：原子量是原子质量的相对值，用字母A表示。
4.同位素：同位素是具有相同质子数但不同中子数的元素，它们的原子量不同。
5.周期表：周期表是将元素按原子序数从小到大排列的表格。
周期表的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。
高中化学必修一全套笔记
高中化学必修一全套笔记第一章：物质的组成和结构1.1 物质的组成- 物质由元素组成，元素是由相同类型的原子构成的- 原子是物质的基本组成单位，具有质量、电荷和能量等特性- 化学符号用来表示元素，化学式用来表示化合物1.2 原子的结构- 原子由原子核和电子构成- 原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电- 电子在原子的外层轨道上，带负电荷，参与化学反应第二章：化学反应和能量变化2.1 化学反应- 化学反应是物质发生变化的过程- 反应物转变为生成物，同时 Beginalign 反应热、发光等现象可能发生- 化学方程式可用来描述和表示化学反应2.2 能量变化- 化学反应 Beginalign 吸热或放热，反应进行的条件由温度和反应物浓度等因素决定- 反应过程中的能量变化可用火山图表示第三章：离子反应和水的离子产生3.1 离子反应- 离子是带电的原子或原子团，可正可负- 离子反应是离子之间发生的化学反应，通常涉及水溶液3.2 水的离子产生- 水分子在溶解过程中发生离解，形成氢离子 (H+) 和氢氧根离子 (OH-)- 水中的 [H+] 和 [OH-] 浓度决定了水的酸碱性， pH 值用来衡量第四章：物质的量和化学计量4.1 物质的量- 物质的量用摩尔 (mol) 表示- 摩尔质量是一个物质量和摩尔数的比值，单位是 g/mol4.2 化学计量- 反应物之间的化学计量比例由化学方程式确定- 摩尔比例可用来计算反应物和生成物的数量关系第五章：原子的量和化学反应5.1 原子的量和相对原子质量- 原子的量用 Avogadro 常数表示，约为 6.0221×10^23 mol^-1 - 相对原子质量用来表示元素的原子质量，单位是 g/mol5.2 化学反应的质量变化- 化学反应中，物质质量的变化可由质量守恒定律和摩尔比例关系计算第六章：气体的性质和气体反应6.1 气体的性质- 气体具有可压缩性、自由扩散性、体积可变性等特性- 气体分子之间存在碰撞，压力是气体分子对壁的碰撞力6.2 气体反应- 气体反应遵循气体的理想气体状态方程- 摩尔体积倍性定律用来描述气体反应中的体积比例关系第七章：溶液和溶剂7.1 溶液的组成- 溶液是由溶质和溶剂组成的- 溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的介质7.2 浓度的表示和计算- 溶液的浓度可用质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等表示- 浓度的计算公式与溶液中的物质量、物质的摩尔数和溶液体积有关这份文档提供了高中化学必修一的全套笔记，主要包括物质的组成和结构、化学反应和能量变化、离子反应和水的离子产生、物质的量和化学计量、原子的量和化学反应、气体的性质和气体反应，以及溶液和溶剂等内容。
高中化学课堂笔记----化学选修4笔记
高中化学课堂笔记----化学选修4笔记work Information Technology Company.2020YEAR化学选修4第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热在数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
绝绝子高中化学必修一完整笔记,最全整理抓紧收藏
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高中化学必修1学霸笔记
高中化学必修1学霸笔记高中化学必修一笔记(一)1. 药品存放安全① 固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶② 酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③ 氧化剂和还原剂不能一起存放2. 常见意外事故处理① 强碱沾到皮肤——大量水+硼酸② 强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③ 有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④ 酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或__中和，再用水冲洗3.药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4.实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：(圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶)都可以用于装配气体发生装置;蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4.混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质注意：① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度③ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤ 连接顺序由下至上，由左到右⑥ 先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦ 刚开始收集到的馏分应该弃去(冷凝管脏)(实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发)沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2(顺序不可换，因为可能有Ag+)注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度(萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小)常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小;CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：① 验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置② 装液③ 混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④ 静置分层(放在铁架台上)⑤ 分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘(碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大)现象：原来的碘水呈黄色。
化学高考知识点手写版
化学高考知识点手写版化学是一门研究物质结构、性质以及变化规律的科学。
在高考中，化学作为一门重要的科目，占据了一定的比重。
为了帮助广大考生更好地备考化学，下面我将手写版的形式，总结了一些重要的化学高考知识点。
一、物质的基本性质1. 粒子的结构：物质分为元素和化合物两大类。
元素是由相同类型的原子组成，化合物则是由不同类型的原子组成。
原子由质子、中子和电子组成。
2. 元素的周期表：周期表按照原子序数的增加排列元素，周期表由周期和族组成，周期表上的元素呈现出一定的规律性。
3. 物质的相互转化：物质在不同条件下，可以发生物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在不改变物质组成的情况下，改变了其物理性质，如溶解、沉淀等。
而化学变化则是指物质在发生反应时，发生了化学性质的变化，生成了不同的物质。
二、离子反应和化学键1. 离子反应：离子反应是指在溶液中，正、负离子间发生的化学反应。
离子反应的特点是电荷平衡。
2. 化合价和化学价：化合价是指元素在化合物中的连接方式和对手的价态。
化学价则是指元素与其他元素形成化合物时所具有的价电子数。
3. 化学键：化学键是指原子间的连接方式，主要有离子键、共价键和金属键。
离子键是电子转移，共价键是电子共享，金属键是电子云共享。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念：氧化还原反应是指物质中电子的转移。
其中，原子失去电子称为氧化，原子获得电子称为还原。
2. 氧化还原反应的电子平衡：氧化还原反应需要满足电子平衡的原则，即被氧化物质失去的电子应该等于被还原物质获得的电子。
3. 氧化还原反应的反应类型：氧化还原反应可以分为氧化反应、还原反应、氧化还原反应和代换反应。
四、物质的平衡、速率和能量1. 平衡反应：平衡反应是指反应物与生成物浓度或物质的比例达到一定的数值比例。
平衡反应的特点是正、负反应速度相等，反应速度不再改变。
2. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物质量的变化。
影响反应速率的因素有温度、浓度、压力以及催化剂等。
高中化学选修二第一章笔记
高中化学选修二第一章笔记一、化工生产过程中的基本问题。
1. 依据化学反应原理确定生产过程。
- 以工业制硫酸为例：- 反应原理：- 造气：S + O_2{点燃}{===}SO_2（硫磺燃烧）或4FeS_2+11O_2{高温}{===}2Fe_2O_3+8SO_2（黄铁矿燃烧）。
- 催化氧化：2SO_2+O_2underset{}{overset{催化剂}{⇌}}2SO_3，这一步反应是可逆反应，反应条件对转化率影响很大。
- 吸收：SO_3+H_2O = H_2SO_4，实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO_3，以防止形成酸雾，提高吸收效率。
- 反应条件的选择：- 温度：对于2SO_2+O_2underset{}{overset{催化剂}{⇌}}2SO_3，温度不能太高，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低；但温度也不能太低，否则反应速率太慢。
实际生产中一般采用400 - 500^∘C。
- 压强：增大压强，平衡正向移动，有利于提高SO_2的转化率。
但压强过大，对设备要求高，成本增加，所以通常采用常压（因为在常压下SO_2的转化率已经较高）。
- 催化剂：使用催化剂（如V_2O_5）可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间。
2. 原料与能源的合理利用。
- 原料的选择：- 要考虑原料的储量、开采成本、运输成本等因素。
例如在制硫酸时，硫磺和黄铁矿都可以作为制取SO_2的原料，硫磺制气过程相对简单，污染小，但我国黄铁矿储量丰富，所以黄铁矿也是常用的原料。
- 能源的利用：- 化工生产中需要消耗大量能源，要尽可能利用反应放出的热量。
如在制硫酸的过程中，造气阶段放出热量，可以用于预热进入反应装置的气体，提高能源利用率。
3. 生产过程的环境保护。
- 化工生产中的污染物：- 以制硫酸为例，主要污染物有SO_2、SO_3尾气，还有废渣（如黄铁矿燃烧后的氧化铁渣等）、废水（含有酸等污染物）。
- 污染的治理：- 尾气处理：对于SO_2尾气，可以用氨水吸收，SO_2+2NH_3·H_2O=(NH_4)_2SO_3+H_2O，(NH_4)_2SO_3+H_2SO_4=(NH_4)_2SO_4+SO_2↑ +H_2O，既可以消除污染，又可以回收SO_2。
高中化学必修1学霸笔记
高中化学必修1学霸笔记高中化学必修一笔记(一)1. 药品存放安全① 固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶② 酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③ 氧化剂和还原剂不能一起存放2. 常见意外事故处理① 强碱沾到皮肤——大量水+硼酸② 强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③ 有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④ 酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或__中和，再用水冲洗3.药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4.实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：(圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶)都可以用于装配气体发生装置;蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4.混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质注意：① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度③ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤ 连接顺序由下至上，由左到右⑥ 先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦ 刚开始收集到的馏分应该弃去(冷凝管脏)(实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发)沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2(顺序不可换，因为可能有Ag+)注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度(萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小)常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小;CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：① 验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置② 装液③ 混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④ 静置分层(放在铁架台上)⑤ 分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘(碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大)现象：原来的碘水呈黄色。
高中化学课堂笔记----化学必修2笔记
大越能键
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�子分性极 �� 键价共有只 键价共性极非 键学化无 类种的键学化 �子分性极非为均�H—H、lC—lC、O=O eN、eH�子分子原单�子分体气有稀 例实 物 合化价共 质 单属金非
系关的物合化价共、物合化子离与键价共、键子离 .2 。程过成形的键学化新和裂断的键学化旧是就上质本�程过的应反学化个一 �质实的应反学化 ⑶ 点沸熔 的体晶子分 �强 稍� 弱 。大越 力用作间子分�大越量 式其�子分的似相构结 大越能键�小 越径半子离②�大越能 键�大越数荷电子离① 素因小大能键定决 弱 力引 性电 力引 性电 内体 晶子分和间子分 内体 晶子分和间子分 键氢
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�称互 的子原同不的素元一同的同不数子中而同相数子质�素位同 子原种一的子中的目数定一和子质的目数定一有具�素核 称总的子原类一同的�数子质即�数荷电核同相有具�素元 素位同、素核、素元�念概别区 ⑵ ���数荷电 � 数子质 == 数子电外核的子离阳 �—�数荷电 � 数子质 == 数子电外核的子离阴 �N�数子中 ��Z�数子质 ==�A�数量质 数序子原 == 数子电外核 == �Z�数子质内核 == �Z�数荷电核
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程过成形的物合化价共或子分质单示表式子电用 。的性中电是身本物合化为因�等相数总荷电 子离阳与数总荷电子离阴。荷电负出标角上右在�号括方上加并�子电层外出标要则子离阴 而�荷电正出标角上右号符素元在只�出标再不子电层外的子离阳�式子电价合化子离
。目数对子电用共出标确正�式子电物合化价共或子分
表期周素元
�B�表期周素元 .2
表期周素元 ⑴
写书的图意示构结子原 ⑸ 。层子电的高较量能 入进次依才子电 �后满排层子电的低最量能当 �层子电的低最量能有占先是总子电外核 �个 23 过超不层三第数倒�个 81 过超不多最数子电层外次�个 8 过超不多最数子电层外最 � n2 过超不多最数子电层一每 律规布排子电外核子原 ②
高中化学课堂笔记----化学必修1
mc/g 位单的ρ度密虑考�M/W )液溶(V ρ =)质溶(M/�质溶�m=)质溶(n 而� )液溶(V/)质溶(n=C 据根�断推 【 。C 度
浓量的质物的质溶求�M 为量质尔摩质溶�V 为积体液溶� � mc/g�ρ为度密液溶�W 为数分量质质溶液溶某知已
3
� mc/g 为位单ρ中其�M/Wρ0001=C�系关的 C 度浓量的质物与 W 数分量质
1� 32
�系关的间之量个各、3 。量的 质物 B 质溶某含 所液溶积体位单 积体的有具所体 气量的质物位单 量质的有具所质 物量的质物位单 。数子粒含所 C �度浓量的质物 mV �积体尔摩体气 M �量质尔摩
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。液浊、体胶、液溶为分系散分将以可小大子粒质散分据根�时体液为剂散分当�3�
。式方合组种 9 有以可系散分�态状的处所剂散分和质散分照按�质散分和剂散分 剂散分—质物的中其在布分粒微 质散分—质物的粒微成散分 �成组�2� 。系体的到得所中质物�种多或�种一另在散分式形子粒以质物�种多或�种一 �义定�1� �系散分 �类分其及系散分、2 。法类分状树和法类分叉交�法方类分的见常种两、1
03 电解质与非电解质 手写笔记
广州新东方高中化学产品中心出品
一、电解质与非电解质
1、电解质：在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物注：CO 2、SO 2、SO 3、NH 3的水溶液能导电，但本身属于非电解质
二、电解质与非电解质的类别酸：如HCl 、HNO 3、CH 3COOH 等
→溶于水可导碱：如NaOH 、Ca(OH)2、Mg(OH)2等
1、电解质的分类盐：如NaCl 、KNO 3、AgCl 、BaSO 4等
金属氧化物：如MgO 、CaO 等
→熔融可导水
大部分非金属氧化物：如SO 2、CO 2、NO 2等
2、非电解质的分类大部分有机物：如酒精、蔗糖等
其他：NH 3等
3、能导电的物质：（条件：有能自由移动的带电粒子）
①酸、碱、盐的溶液；
②熔融态的金属化合物；
③金属及合金；④石墨、硅等；高一暑假化学第3讲电解质与非电解质
熔融可导可溶可导。
高中化学原子结构笔记
谢谢观看
THANKS
(Z )
11 12
17 20
质量数 中子数
(A ) (N ）
23
37
电荷数
1 10 1 18
阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数
阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数
核外 电子数
【例1】 163C 与174N
A．质量数 C．电子数
具有相同D 的( )
B．质子数 D．中子数
【例2】质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x
原子的表示方法
质量数（A)＝质子数（Z)+中子数（N）
质量数 质子数
A Z
X
元素符号
粒子符号
23 11
Na
37 17
Na
质子数(Z )
11 17 11 17
质量数(A ) 中子数(N ）
23 37
核外电子数 12 20
如果是离子，各微观粒子数如何变化？
粒子符号
2131Na+ 3177Cl-
质子数
个电子，则A的质量数为( A )
A.2(x+n)
B.2(x-n)
C.2x
D.n+2
各电子层 由内到外
电子层数 字母代号 离核远近 能量高低
1
2
3
4
5
6
7
_K__ __L_ _M__ _N__ _O__ _P__ __Q_
由_近__到远___
由_低__到高___
原子结构示意图
原子核
+11
2 1
8
质子数或核电荷数
1、K层为最外层时，电子数不超过
____2个