银川一中理科学霸高中化学笔记_钠及其化合物_2015高考状元笔记
高一化学知识点学霸笔记
高一化学知识点学霸笔记化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、转化过程以及能量变化的学科。
作为一名高一化学知识点学霸，我们需要全面掌握一些重要的知识点。
在接下来的文章中，我将为大家总结一些高一化学知识点，并提供详细解释和示例，以帮助大家更好地理解。
1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由中心的原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子带有负电荷。
原子内的电子以能级的形式存在，其中第一能级最靠近核心，能级逐渐增加。
质子数等于原子的原子序数，中子数和质子数之和等于原子的质量数。
例如，一个氯原子的原子序数是17，质量数是35。
2. 元素与化合物元素是由同种类型的原子组成的物质，可以通过化学符号表示。
例如，氢元素的化学符号是H，金元素的化学符号是Au。
化合物是由两个或多个元素通过化学键连接而成的物质。
例如，水是由氢元素和氧元素形成的化合物，化学式为H2O。
3. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格。
它的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。
元素周期表按照周期和族进行分组，周期从上到下划分为7个，族从左到右划分为18个。
周期表中的每个元素都有自己特定的原子序数、原子质量和化学属性。
4. 化学反应化学反应是指物质之间发生的变化。
在化学反应中，原有的物质称为反应物，新生成的物质称为生成物。
反应过程中质量守恒，也就是说，反应物的质量等于生成物的质量。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等。
5. 物质的量物质的量是指物质中的粒子数，用摩尔(Mol)表示。
1摩尔的物质包含6.022 × 10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔可以用来表示元素、化合物的质量和体积。
6. 饱和度与溶解度饱和度是指溶液中溶质的浓度达到最大值时的状态。
当溶质在溶剂中溶解过多而无法再溶解时，溶液称为饱和溶液。
溶解度是指在特定温度下，一个物质在一定量的溶剂中所能溶解的最大量。
高考化学总复习11钠及其化合物优质
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～ 2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
钠及其化合物
2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质
(1)Na2O2的强氧化性 试剂 反应原理 现象
SO2气体
FeCl2溶液
Na2O2＋SO2=== Na2SO4
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
常温： 4Na＋O2===2Na2O O2 △ Na O 2Na ＋ O 2 ===== 2 2 加热：
点燃 Cl2： 2Na＋Cl2=====2NaCl
注意：①钠与氧气反应的产物与反应 温度有关，加热或点燃产物是过氧化 钠。 ②不管生成氧化钠还是过氧化钠，金 属钠失电子均变为＋ 1 价的阳离子， 因而等量的钠完全反应失去的电子数 相同。
Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O
化学方程式
与盐酸反应的
Na2O＋2HCl===2NaCl Nhomakorabea＋H2O
化学方程式
＋O2↑
钠及其化合物
探规寻律 电子转 移关系
气体体积 变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了 固体质量 CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量 变化关系 Δm(CO2)＝28 g· mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g· mol－1× n(H2O) Na2O2与H2O、CO2的反应规律
钠及其化合物
(2)与水反应
＋＋2OH－＋H ↑ 2Na ＋ 2H O===2Na 2 2 ①离子方程式： 。
高考化学专题复习 钠及其重要化合物
魁夺市安身阳光实验学校2008高考化学专题复习钠及其重要化合物【高考要求】1.了解钠的物质性质2.掌握钠的化学性质及其应用3.了解氧化钠与过氧化钠的性质及其应用4.了解氢氧化钠的性质及其应用5.了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质、鉴别及其应用6.了解钠与钠的化合物之间的相互转化。
【学案导学】考点一：金属钠的性质一、钠的物理性质金属钠质地、光泽，密度比水，能于水，熔点低。
是的良导体。
二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液（）（）（）( ) （） ( ) ( )→白色块状物质→白色粉末状物质( ) ( ) ( ) ( )2.在下列横线上填入相应的化学方程式【练习】用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。
试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因【考点测控1】1.关于Na原子和Na+离子的下列叙述，不正确的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同2.将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是( )A.Na2O和SB.Na2O和Na2O2C.Na2O和Na2SD.Na2O2和Na2S3.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是( )A.Na浮在水面上B.Na熔化成小球并在水面上四处游动C.有气体产生D.水溶液变为红色4.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是( )a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯 h．坩埚i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙A.abdiB.cefkC.fghlD.bcegj5.2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是( )A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4%6.下列有机溶剂中不可用于贮存金属钠的是( )A.煤油B.苯C.四氯化碳D.石蜡油笔记与反思7.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )A.(NH4)2SO4B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO48.钠着火时，可用来灭火的物质或器材是( )A.自来水B.沙土C.泡沫灭火器D.干粉灭火器9.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性10.下列叙述中，不正确的是( )A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B.Na+离子浓度大的溶液一定显碱性C.由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D.钠是电和热的良导体11.能正确表示下列反应离子方程式的是( )A.钠跟水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B.钠跟盐酸反应：2Na+2H+==2Na++H2↑C.钠跟FeCl3溶液反应：3Na+Fe3+==Fe+3Na+D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3+2NaOH==2Na++SO42-+H2O12．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为( )A.1:2:3B.23:24:27C.23:12:9D.36:69:9213.2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定14.钠与H2在一定温度下可反应生成一种白色化合物A，该化合物在熔融状态下能导电，取少量A放入水中剧烈反应放出一种无味气体，并形成一种碱性溶液。
必修一钠笔记
金属钠一、钠的物理性质钠是银白色的固体，具有金属光泽，有腐蚀性，ρ（煤油）<ρ（Na ）=0.97g/cm 3 <ρ（H 2O ） [介于水和煤油之间]质软，熔沸点较低，熔点：97.81℃、沸点：882.9℃ [低]，密度比水的密度小，但比煤油的密度大，能导电、导热，具有良好的延展性。
钠在自然界中没有游离态，只有化合态如：NaCl 、Na 2SO 4等盐的形式。
二、钠的化学性质钠（Na ）是第三周期第IA 族元素。
钠原子的最外层只有一个电子，易失去1个电子，形成稳定结构。
因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，表现强还原性。
1、与氧气反应 1）常温时4Na + O 2 == 2Na 2O （白色固体） 2）加热或点燃时2Na + O 2 点燃 Na 2O 2（淡黄色固体）钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，产生黄色火焰。
钠等金属着火沙土盖灭。
2、与卤素单质、硫、磷、氢气等非金属反应 2Na + Cl 2 点燃2NaCl2Na + S 研磨 Na 2S （钠与硫研磨时会发生爆炸）2O 2CO 3 Na 2CO 3 .10H 2O Na 2CO 3白色粉末 2Na + H 2 一定条件2NaH3、与水反应2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2 ↑ 2NaH + H 2O === 2NaOH + H 2 ↑ 【实验】钠与水的反应实验步骤：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把绿豆粒大小的钠块放入水中。
【注意】①钠与水反应之前，需用滤纸擦净钠表面的煤油，这样可以防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。
②钠与水反应剧烈，放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，可用干燥的沙土来灭火。
③取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。
④通常保存在煤油中。
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第3章 金属及其化合物 第一讲 钠及其化合物课件
8．认为焰色反应显色过程与气体物质燃烧产生各色火焰过 程机理相同焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各 色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化 合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们 的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。
第一讲 钠及其化合物
1．了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质。 2．了解钠的重要化合物的主要性质及应用。 3．从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA族元素(单质、化
合物)性质的相似性和递变性。 4．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
1．钠与溶液反应的实验探究。 2．过氧化钠的特性及其有关计算。 3．NaHCO3和Na2CO3与酸、碱、盐溶液的反应及其鉴别方
Na＋[·×O······O·····×]2－Na＋
－1 加热或点燃
稳定 2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
物质
与水反应的 化学方程式
与CO2反应 的化学方程式
与酸反应的 化学方程式 (HCl) 主要用途
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3
①2Na2O2＋2H2O===__4_N__a_O_H__＋__O_2_↑_____ ②2Na2O2＋2CO2===__2_N_a_2_C_O__3_＋__O_2_______ ③2NaOH＋CO2===__N__a_2C__O_3_＋__H__2O________
④Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(2)最高正价均为 ＋1 价； (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为 碱 ； (4)单质均能与非金属单质发生反应； (5) 单 质 均 能 与 水 发 生 反 应 ： 2M ＋ 2H2O===2MOH ＋ H2↑(M代表碱金属元素)。
高一化学复习知识点笔记下学期
高一化学复习知识点笔记下学期1.高一化学复习知识点笔记下学期篇一钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2.高一化学复习知识点笔记下学期篇二原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
3.高一化学复习知识点笔记下学期篇三二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
【最新整理】高考化学考前必看的复习笔记
高考化学考前必看的复习笔记9组必记的化学反应方程式第1组 碱金属元素及其化合物1．锂在空气中点燃：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O2．钠在空气中点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 23．钠与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑4．过氧化钠与H 2O 反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑5．过氧化钠与CO 2反应：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 26．NaOH 溶液和NaHCO 3溶液反应的离子方程式：OH －＋HCO －3===CO 2－3＋H 2O 7．工业冶炼钠：2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑8．NaHCO 3固体受热分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O9．NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 10．NaHCO 3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O第2组 铝元素及其化合物11．铝与NaOH 溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑12．铝热反应(铝和氧化铁)：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 313．Al 2O 3与NaOH 溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O14．实验室制备氢氧化铝：Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 415．Al(OH)3与NaOH 溶液反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O16．Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O17．向偏铝酸钠中通入少量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3 18．向偏铝酸钠中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －319．泡沫灭火器的工作原理：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 20．工业冶炼铝：2Al 2O 34Al ＋3O 2↑第3组 铁元素及其化合物21．铁与氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 322．铁与水反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 223．氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 324．氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3＋Fe===3FeCl 225．氯化铁溶液中加入铜粉(用于雕刻铜线路板)：2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 226．铁盐溶液与硫氰化钾溶液离子反应：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 27．氢氧化亚铁在空气中发生变化，由白色沉淀立刻变成灰绿色，最后变成红褐色： 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)328．氯化铁溶液水解的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋29．氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl30．钢铁的吸氧腐蚀：正极：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH－ 负极：Fe －2e －===Fe 2＋31．工业冶炼铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2第4组 铜元素及其化合物32．铜与浓硝酸反应：Cu ＋4HNO 3(浓)=== Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O33．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O34．电解硫酸铜溶液：2CuSO 4＋2H 2O2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 35．铜的精炼：阳极：Cu －2e －===Cu 2＋ 阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu 36．电镀铜：阳极：Cu －2e －===Cu 2＋ 阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu第5组 碳/硅元素及其化合物37．工业制取水煤气：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(生成水煤气)38．工业制取硅：2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si39．二氧化硅与NaOH 溶液反应：SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O40．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O41．实验室制取硅酸：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓42．硅酸钠在空气中变质：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓第6组 氯元素及其化合物43．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO44．次氯酸见光分解：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑45．氯气通入NaOH 溶液中制漂白液：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O46．氯气通入石灰乳中制漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O47．漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO2HClO=====光2HCl ＋O 2↑48．实验室制取氯气的反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O49．亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na 2SO 3＋H 2O ＋Cl 2===Na 2SO 4＋2HCl50．氯碱工业电解饱和的食盐水：2NaCl ＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH第7组 硫元素及其化合物51．SO 2的催化氧化：52．将SO 2通入氯水中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 453．氨水吸收少量SO 2：SO 2＋2NH 3·H 2O===(NH 4)2SO 3＋H 2O54．氨水吸收过量SO 2：SO 2＋NH 3·H 2O===NH 4HSO 355．铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O56．碳与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O第8组 氮元素及其化合物 57．工业合成氨：58．氮气与氧气反应：N 2＋O 2=====放电2NO59．NO 2通入水中：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO60．氨气的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 61．浓盐酸和氨气相遇：NH 3＋HCl===NH 4Cl 62．实验室制氨气的反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O63．少量的铁与稀硝酸反应：4HNO 3(稀)＋Fe(不足)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O64．过量的铁与稀硝酸反应：8HNO 3(稀)＋3Fe(过量)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O65．碳与浓硝酸反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O第9组 有机反应66.烃的燃烧：67．甲烷与Cl 2反应生成一氯甲烷：CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl68．乙烯与Br 2水反应：69．乙烯与HCl 反应：CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3—CH 2Cl 70．乙烯与H 2O 反应：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH71．苯和液溴反应： 72．苯和浓HNO 3反应：73．乙醇和钠反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑74．乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 75．乙醇和乙酸反应：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O76．乙酸乙酯和NaOH 溶液反应：CH 3COOC 2H 5＋NaOH ―→CH 3COONa ＋C 2H 5OH77．淀粉的水解反应：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂n C 6H 12O 6淀粉 葡萄糖11组教材经典实验[实验1] 过 滤1．适用范围：易溶物与难溶物的分离。
高一化学 《钠》知识点详解
高一化学《钠》知识点详解Ⅰ碱金属包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)等六种元素.Ⅱ由于锂、钠、钾、铷、铯、钫的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，故将这六种元素称为碱金属.知识点2 钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，最外层只有1个电子，其原子结构示意图为：钠的原子半径是1.86×10-10m，离子半径是1.16×10-10m.钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性.知识点3 钠的物理性质取一块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色.实验2-1：钠的物理性质的探究实验实验目的：认识钠的“真面目”，探究钠的物理性质.实验原理：由于钠易被氧化，生成物覆盖在其表面，不易观察，必须切开观察.实验用品：钠、玻璃片、滤纸、镊子、小刀.实验步骤：(1)用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸把钠块表面上的煤油擦干.(2)将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块钠，感受钠的硬度，观察新切开的钠的颜色和光泽.将此钠块在空气中停放一段时间，看其颜色和光泽是否有变化(如图2-1所示).(3)在小烧杯里预先倒入一些水，然后用镊子把前面切下的钠放入烧杯里，并迅速用玻璃片将烧杯口盖上.首先观察钠是否熔化和钠的沉浮情况，同时观察是否还有其他现象.实验现象：用小刀轻轻一切，就能把钠块切开，新切开的钠呈银白色，像无锈的铁一样光亮.在水中的钠由开始不太规则的固体变成了液态小球并浮在水面上.水面上的液态钠球很光亮，快速地四处游动，发出“嘶嘶”的响声，不一会儿钠就消失了.实验结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度很小，密度小于水的密度，熔点很低.【注意】①取用钠要用镊子，切不可用手接触.②待用的钠要用滤纸吸净其表面的煤油.③取用的钠粒一般为绿豆粒大小，最大不超过黄豆粒大小.④放入水中的钠要防止飞出(用玻璃片盖上烧杯口).⑤切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶.⑥吸过煤油的滤纸要妥善处理，切莫乱扔.[说明] ①由于空气中有氧气、水蒸气等存在，所以钠必须保存在密闭的容器中，同时还要浸放在中性煤油液面下以隔绝空气，并且不让它们和水、酸、含氯化合物等接触.保存钠用金属或塑料制的容器比用玻璃制的容器要好，容器要放在干燥、阴凉处，还要注意防水、防潮、防淋雨、防明火.②钠着火时，切忌用二氧化碳、四氯化碳或酸碱泡沫灭火剂来灭火，更不能用水来灭火，而应当用沙子来灭火.思维拓展观察钠的金属光泽还可以用以下的方法：1.为了增强直观性，加大可见性，也可用两块玻璃片，中间放一块去掉表皮，干净的钠，然后用力挤压，形成钠的一个大薄片。
高一化学科目复习笔记必修一
高一化学科目复习笔记必修一1.高一化学科目复习笔记必修一篇一钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2.高一化学科目复习笔记必修一篇二1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。
且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
知识清单05钠及其重要化合物(学生版)2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单05 钠及其重要化合物知识点01 单质钠的结构和性质1．金属钠的结构型或型2．钠的物理性质3．钠的化学性质2Na+2H+2Na++H2↑Na有产生，产生沉淀2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑钠在空气中长期放置最终变成钠的易错知识点（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的，如：钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜；钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
（2）Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的相等，则转移数一定相等。
（3）Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成，但反应的剧烈程度不同，前者反应，后者反应。
（4）Na与酸溶液反应：直接与反应，而不是先和水反应。
（5）一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。
（6）钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应。
1．研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)：下列说法正确的是A．I中反应的离子方程式为22Na2H2Na H++++↑=B．随着()HClc增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大C．对比实验I、Ⅳ可知羟基极性：252C H OH H O>D．推测Ⅳ中溶液中的()Clc-以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响2．氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。
如图实验装置制备NaH，下列说法正确的是A．安全漏斗可以换为分液漏斗B．装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒C．装置D的作用是尾气处理D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应知识点02 钠的氧化物的结构和性质1．氧化钠和过氧化钠的比较2．Na2O的晶胞（1）晶胞中含Na2O个数：，O2－的堆积方式：（2）Na+的配位数：，O2－的配位数3．Na2O2的自身氧化还原反应复分解反应：Na2O2+2H2O热分解反应4．Na2O2的还原性和强氧化性（1）遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为。
必修一钠笔记
金属钠一、钠的物理性质钠是银白色的固体，具有金属光泽，有腐蚀性，P （煤油）< P （Na）=0.97g/cm3 V p （H20）［介于水和煤油之间］质软，熔沸点较低，熔点：97.81℃、沸点：882.9℃ ［低］，密度比水的密度小，但比煤油的密度大，能导电、导热，具有良好的延展性。
钠在自然界中没有游离态，只有化合态如：NaCl、Na2s04等盐的形式。
二、钠的化学性质钠（Na）是第三周期第IA族元素。
钠原子的最外层只有一个电子，易失去1个电子，形成稳定结构。
因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，表现强还原性。
1、与氧气反应1）常温时4Na + 02 == 2Na2O （白色固体）2）加热或点燃时2Na + 02点燃Na2O2（淡黄色固体）钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，产生黄色火焰。
钠等金属着火沙土盖灭。
2、与卤素单质、硫、磷、氢气等非金属反应2Na + Cl2点燃2NaCl2Na + S研磨Na2S （钠与硫研磨时会发生爆炸）Na 0> Na2O —> NaOH-CO2Na2cO3曾Na2cO3 .10H2O 风化Na2cO3白色粉末2Na + H2 一定条件2NaH3、与水反应2Na + 2H2O === 2NaOH + H2T 2NaH + H2O === 2NaOH + H2T【实验】钠与水的反应实验步骤：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚欧试液，然后把绿豆粒大小的钠块放入水中。
【注意】①钠与水反应之前，需用滤纸擦净钠表面的煤油，这样可以防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。
②钠与水反应剧烈，放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，可用干燥的沙土来灭火。
③取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。
④通常保存在煤油中。
由于钠的密度比煤油大，沉在煤油下面，使钠与空气中的氧气、水隔开。
高考化学考点一遍过专题 钠及其重要化合物
考点14 钠及其重要化合物一、钠的性质、制备、保存及用途1．物理性质（1）软——质软，硬度小；（2）亮——银白色，有金属光泽；（3）轻——密度比水小，比煤油大；（4）低——熔点低；（5）导——可导电、导热。
2．化学性质（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O 22Na2ONa 2O+H2O2NaOH2Na+2H 2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O需要特别指出的是Na 2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。
（2）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H+反应；酸不足时：先与酸电离出的H+反应，过量的钠再与水反应。
（3）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应。
（4）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。
钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na就会与水发生反应，直到Na反应完全；二是生成NaOH的同时，生成的H2会从溶液中逸出。
3．钠的制备与保存（1）钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑。
（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
4．用途（1）K −Na 合金用于原子反应堆，作导热剂。
（2）制备Na 2O 2。
（3）作电光源：高压钠灯。
（4）冶炼稀有金属。
二、过氧化钠的性质 1．化合价与性质的关系21e e O O O ----←−−−−−−→得失，因此Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
2．强氧化性的表现实例三、氢氧化钠的性质、用途及保存 1．物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。
高考状元笔记化学
（3）在氯气中燃烧 1．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，产生大量的热。 2．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 3．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 4．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 5. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 6．细铁丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成黄色的溶液。 （4）在 CO2 中燃烧
5．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 6．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 （10）常见化合物之间的氧化还原反应 1．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末和无色液体生成。 2．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 3．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 4．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
三、主要实验现象：
（1）在空气中燃烧： 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 3．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 4．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 5．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 6．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 7．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 8．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 9．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 10．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟，放出热量。 11．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 12．S——微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 13．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
高中化学 全程复习考点2.钠及其化合物的性质
高考化学考点解析全程复习考点：钠及其化合物的性质1.复习重点1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题2．难点聚焦一．钠的性质(1)钠的物理性质及钠跟水的反应新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等．金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便．注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来．(2)钠与氧气的反应在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察．2．碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂．3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应本实验也可采用下述方法进行：取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多．4．焰色反应这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显．焰色反应实验也可采用下述方法进行：在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果．做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，可以用铂丝蘸一些蒸馏水后再蘸一些盐的粉末，然后进行灼烧，这样效果更明显．实验完毕，要把装在玻璃棒上的铂丝放在盐酸里浸渍2 min～3 min，再用蒸馏水洗净，保存在试管里，使它洁净无垢．二、钠的性质1．钠的物理性质(1)实验过程将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化．(2)注意事项①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤．②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险．④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察．(3)实验现象切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O等)，失去金属光泽．(4)实验结论金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化．2．钠与水的反应(1)实验过程：①②③④Na与水的反应图2—7(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(3)注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸．(4)实验现象：①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声．(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体．3．收集并检验钠与水反应放出的气体(1)实验过程：①②③④⑤收集并检验Na与水反应生成的气体图2—8(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2H2＋O2点燃=====2H2O．(3)注意事项①试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸．②钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住．包裹时不要用手触摸金属钠．③试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反应完毕后再取试管，以避免在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤．④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜．(4)实验现象：试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声．(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱放出氢气．4．钠和氧气的反应(1)实验过程：①②③④⑤⑥⑦钠与氧气的反应图2—9(2)反应原理：2Na＋O2∆=====Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(3)注意事项①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂．②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察．④加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了．⑤盛Na2O2的小试管要干燥．(4)实验现象钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．(5)实验结论钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．二、NaHCO3的分解(1)实验过程①用一干燥大试管，装入NaHCO3粉末．(大约占试管容积1/6)②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热．⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯(2)反应原理2NaHCO3∆=====Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(3)注意事项①装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．②固定大试管时，应夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜．防止反应生成的水冷却回流而将试管炸裂．③当试管中产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．(4)实验现象澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．(5)实验结论NaHCO3受热易发生分解反应．三、Na2CO3和NaHCO3与酸的反应(1)实验步骤图2—10(2)反应原理＋2H＋＝H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑或CO-23NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑或HCO-＋H＋H2O＋CO2↑3(3)注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管．(4)实验现象和结论两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反应更剧烈．三．实验思考1．若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或CO2灭火，为什么?用什么灭火效果好?答案：钠、钾等碱金属失火不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K有还原性，能夺去CO2中的氧继续燃烧．钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭．2．万一被钠灼伤了皮肤，应该怎么办?答案：万一被钠灼伤了皮肤，应先用稀醋酸洗涤，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情况严重者速到医院烧伤科救治．3．用稀盐酸与Na2CO3还是NaHCO3制作的灭火器灭火效果好，有哪些优点?答案：用稀盐酸与NaHCO3制作的灭火器灭火效果好．优点有二：①产生气体速度快，②产生气体CO2多．4．实验室中做固体受热生成气体反应的实验注意事项有哪些?答案：实验室固体受热生成气体的装置都可用制O2装置．注意事项：①试管应夹持在其中上部(或离管口1/3处)；②试管口应略向下倾斜，因为实验室中的药品不是很干燥，加热时有水生成，或固体反应时生成水，若不略向下倾斜会使水倒流把试管炸裂；③受热时先均匀加热试管底部，然后固定在药品集中的部位加热．5．焰色反应操作的注意事项有哪些？答案：(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．四．知识网络3． 例题精讲例1 下列关于钠的说法不正确的是[ ]A 、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B 、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C 、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂4CCl 中D 、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属解析 224Na O Na O +=，22222Na O O Na O +=，A 正确；B 的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，4()()CCL Na ρρ>，故C 不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反应速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。
高考状元化学笔记精粹
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1．物质的量n（mol）= N/N(A)2．物质的量n（mol）= m/M3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV五、胶体：1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。