人教版高中化学必修2乙醇
人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙醇(基础)
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人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习乙醇【学习目标】1、理解烃的衍生物及官能团的概念；2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。
【要点梳理】【乙醇ID：403458&乙醇的组成与结构】要点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性相同点不稳定稳定组成元素相同要点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
乙醇-高一化学(人教版2019必修第二册)
剧烈程度 剧烈 氢原子的活性：C-H < O-H（醇）< O-H（水）
缓慢
化学方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑
反应实质 水中的氢原子被置换
乙醇分子中羟基上的氢原子被置换
二、乙醇的化学性质
（1）燃烧反应
点燃
C2H5OH + 3O2
A．无水乙醇可用于杀菌消毒
B．乙醇属于烃的衍生物
C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D．乙醇可使紫色的石蕊溶液变红
3.酒驾是引发交通事故的重要原因，醉驾要入刑。交警对驾驶 员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙 醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有
课程学习目标与核心素养水平
1.认识乙醇的结构及其主
1.宏观辨识与微观探析：能从原
课 要性质与应用。
核 子、分子水平分析乙醇及其反应
程 2.结合实例认识官能团与 心 的微观特征，推测其他醇类物质
学 性质的关系，知道有机物 素 的性质。
习 之间在一定条件下是可以 养 2.科学探究与创新意识：能有较
目 转化的。
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
思考：乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？[实验7-5，课 本P75]
（2）乙醇的催化氧化
实验 操作
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑 实验 色，趁热插入乙醇中，铜丝又 现象 变为红色。反复几次，闻到试
管中的液体有刺激性气味
催化剂
2C2H5OH + O2 △ 2CH3CHO + 2H2O
高中化学人教版 必修第2册第七章 第三节 乙醇与乙酸
第三节乙醇与乙酸原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！东宫白庶子,南寺远禅师。
——白居易《远师》青海一中李清第1课时乙醇[核心素养发展目标] 1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念，培养“变化观念与平衡思想”。
2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。
3.初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。
(一)烃的衍生物1．概念烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
2．实例CH3CH2Cl、、CH3CH2OH等。
(二)乙醇1．乙醇的组成与结构2.乙醇的物理性质(1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物( ×)提示烃的衍生物是指烃分中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，其他原子或原子团不能是烃结构中的原子或原子团。
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性( ×)提示乙醇为烃的衍生物，可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被中性的羟基(—OH)代替，而不是氢氧根(OH－)，故乙醇为非电解质，水溶液呈中性。
(3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离醇和水( ×)提示乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。
(4)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶很多有机物和无机物( √)(5)分子式为C2H6O的有机物不一定为乙醇( √)提示满足分子式C2H6O的有机物可以是乙醇()，也可以是二甲醚()。
3．乙醇的化学性质(1)实验探究(2)乙醇与钠反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(3)乙醇的氧化反应官能团(1)概念：决定有机化合物特性的原子或原子团。
(2)几种常见物质的官能团4．乙醇的用途(1)乙醇可以作燃料。
高中化学人教版2019必修第二册课件乙醇
化学方程式 [13]_2_C_H__3C__H_2_O_H_＋__O__2________2_C_H_3CHO＋2H2O
状元随笔 乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛：
2Cu＋O2 ≜ 2CuO
CH3CH2OH＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O 总反应方程式为：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(1) 物 质 A 的 结 构 简 式 __C_H_3_C_H_2_O_H__ 。 A 物 质 所 含 官 能 团 的 名 称 是 __羟__基____。
(2)反应②的反应类型是_加__成_反__应___。 (3)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D(聚乙烯)，反应的化学 方程式是
______________________________________________。
酒的主要成分就是乙醇，为了探究乙醇和金属钠反应生成H2的原理， 某同学做了如下四个实验。
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，
并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。 丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。 丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小 的金属钠，发现无明显变化。
[提升1] 关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显 碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子 中羟基上的氢原子活泼
答案：D
ρ(Na)<ρ(H2O) 2H2O～2Na～H2
ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 2CH3CH2OH～2Na～H2
人教版高一化学必修2第三章第三节乙醇PPT课件
官能团
几种常见的官能团名称和符号为：
名称 卤素 羟基 原子 硝基 醛基 羧基
符号 －X －OH －NO 2
－CHO或 O －Ｃ－Ｈ
=
－COOH或 O －Ｃ－OH
=
思考:
1.如何证明酒精中有水? 无水硫酸铜 2.酒精能否作为萃取溴水的萃取剂? 为什么? 3.酒精和水怎么分离?
蒸馏
4.如何用工业酒精(95%)制备无水 酒精(100%)? 生石灰
二.乙醇的结构
化学式 C2H6O
最简式 C2H6O
结构式：
CH3CH2O H 结构简式：
注意：
1.羟基： -OH 的基 有机化合物分子中含有_____ 团，称为羟基。
2、羟基与氢氧根离子的比较
羟基
电子 式 电荷 数 存在 形式 相同 点 O
氢氧根离子
H
OH
不显电性
能独立存在于离子 不能独立存在 晶体或溶液中
.. .
组成元素相同
带一个单位负电荷
.. ..
探究活动1（实验3-2） 物质 金属钠的变化 钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出咝咝的响声。 钠沉在液面下， 反应速率比钠与 水反应慢，没有 熔成光亮的小球 气体燃烧现象 检验产物
水
H—O—H
产生淡蓝色 烧杯壁上出现 火焰 液滴
乙醇
H
| |
H
| |
H—C—C —O—H
H H
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率 乙醇＜水 慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：
人教版高中化学必修二3.3.1 乙醇
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）3.3.1 乙醇（人教版必修2）【典例导悟】【典例1】(1)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是___________ ；这说明___________。
(2)无水乙醇仍含有少量水。
将5 g Mg和0.5 g I2（I2为催化剂）放入一个2 L的烧杯中，注入75 mL无水乙醇，缓缓加热，有小气泡逸出。
写出此时可能发生的化学反应方程式___________________________。
继续加热回流到镁条全部溶解。
再加入900 mL无水乙醇，回流30 min，再直接蒸出乙醇，可得99.95%的酒精。
写出有关的化学方程式_____________________ 。
【规范解答】乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，说明乙醇分子中羟基上的H原子不如H2O中H原子活泼，又知Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑。
而CH3CH2OH也可与Mg反应，2CH3CH2OH+Mg（CH3CH2O）2Mg+H2↑。
反应生成的（CH3CH2O）2Mg与H2O可反应，生成CH3CH2OH，因为H2O中氢原子活性大于CH3CH2OH。
【变式训练】A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）A.3∶2∶1B.2∶6∶3C.3∶1∶2D.2∶1∶3【解析】选D。
三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同，为方便计算，设所提供—OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中—OH数之比为∶ ∶=2∶1∶3。
【典例2】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【思路点拨】解答该题要做到以下两点：（1）明确乙醇的典型反应——与钠反应、催化氧化、燃烧。
人教版高中化学必修二 乙醇与乙酸 有机化合物课件(第1课时乙醇)
2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是( ) A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰 【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色 的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检 验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率 排列顺序正确的 是( )
不变红 反应
不反应
变红 反应 反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
跟踪强化
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
√C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示 酸性 。 ②键断裂：发生 酯化 反应。 3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或 和乙酸的性质进行判断及推演。
，分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(× )
_—__C_O__O_H__)_
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有 强烈刺激性 气味的无色液体 ，当温度低于熔点时，会凝结
成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 ，易溶水于和乙醇
。
2.化学性质 (1)弱酸性
CH3COOH
―紫――色―石――蕊―溶――液→ 变 红 色 ―N―a→ _2_C__H_3_C_O__O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_↑____ ―N―a―O―H→ _C_H__3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H_―___→__C__H_3_C_O__O_N_a_＋__H__2O____ ―N―a―2O→ _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_O_―__→__2_C_H__3C__O_O__N_a_＋__H_2_O___ ―N―a―2―C―O→3 _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_C_O__3_―__→__2_C_H__3_C_O_O__N_a_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_
高中化学必修2：乙醇
烃和烃的衍生物是有机化学中的 两个重要组成成分。
烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子 或原子团所取代而生成的一系列化合物。
烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代
而衍生成的，它们又被称为烃的含氧衍生物。
官能团：能够决定化合物化学特性的原子或原
子团。
按照官能团分类：醇、酚、醛、酸、酯等。
b.在试管口可以闻到刺激性气味 ［思考］铜丝在此实验中起什么作用？
分析
红色→黑色 黑色→红色
2Cu+O2=== 2CuO CH3CHO+H2O+Cu
乙醛 刺激性气味液体
C2H5OH+CuO
总反应方程式：
2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
(2)乙醇催化氧化：
Cu或Ag
1、从二者均能反应放出氢气，可得出什么结论？ 2、从二者反应剧烈程度不同分析，乙醇 和水分子的 羟基中的H原子哪个较活泼？乙基对乙醇的性质有 无影响？ [结论] 1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气 2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水 官能团决定有机物的性质，连接官能团的 其它部分对性质也有所影响。
2、乙醇的氧化反应 (1)乙醇在空气中燃烧 :
[结论]： 产生的气体是H2
写出反应方程式：
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应 练习：写出乙醇与镁反应的化学方程式
2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
钠与水、与乙醇反应对比
【课件】乙醇课件高一化学人教版(2019)必修第二册
一、乙醇的物理性质
俗称 颜色 气味 状态 熔点
沸点
挥发 性
溶解性
密度
酒精
无色
特殊 香味
与水以任意比 液体 -117℃ 78.5℃ 易挥发 互溶，能溶解 比水小
多种有机物和 无机物
各种饮用酒里都含有酒精，如：
啤酒：3% - 5% 黄酒：8% - 15%
葡萄酒：6% - 20% 白酒：38% - 65%
4.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是
CH3CH3、CH3CH2OH
A.分子中的化学键都包括极性键和非极性键
√B.分子中都含6个氢原子且6个氢原子的化学环境完全相同
CH3CH3中的6个氢原子完全等效，而CH3CH2OH分子中有3种不同化学环境的氢原子
C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子
这其中包含的科学道理是什么呢？
实验探究
【实验7-5】探究乙醇的催化氧化
实验 操作
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑 实验 色，趁热插入乙醇中，铜丝又 现象 变为红色。反复几次，闻到试
管中的液体有刺激性气味
现象及原因探究
铜丝 红
Δ
变黑
插入乙醇溶 液中Biblioteka 铜丝又变红色，试管 中液体有刺激性气味
Cu
Δ CuO
插入乙醇溶 液中
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH－)取代后的产物，故乙醇
水溶液应呈碱性( × )
(3)乙烷可看作甲烷中1个氢原子被甲基取代，因此乙烷是烃的衍生物
(× )
课堂检测
2.乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和OH－的区别和联系如下表：
名称 电子式
氢氧根离子(OH－) __________(1_0_电__子__)___
必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点汇总
第3节 生活中两种常见的有机物知识点二 乙醇一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。
含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。
75％乙醇是优良的有机溶剂。
注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。
2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。
二、 乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH比例模型三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象 检验产物 水钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成结论：①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。
CH 3CH 2ONa ＋H —OHCH 3CH 2OH ＋NaOH②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。
③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
2HO —H ＋2Na2NaOH ＋H 2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如C —C —O —H H H H H H2CH 3CH 2OH ＋Mg →Mg(CH 3CH 2O)2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O（2）催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时，Cu 又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3-COOH + 2K2SO4 + 11H2O知识点三 乙酸 一、分子结构二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分。
高中化学必修二 有机化学：乙醇乙酸
• 是一种重要的化工原料 • 在日常生活中也有广泛的用途
课堂延伸
• • • • • •
一元醇通式：Ｒ－ＯＨ 一元饱和醇通式：ＣｎＨ２ｎ＋２Ｏ 多元饱和醇通式：ＣｎＨ２ｎ＋２Ｏｎ 一元羧酸通式：Ｒ－ＣＯＯＨ 一元饱和羧酸通式：ＣｎＨ２ｎＯ２ 一元饱和羧酸酯通式：ＣｎＨ２ｎＯ２
练习:
1．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧 化钡溶液的是（ C D） A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
生活中两种常见的有机物 -----乙醇、乙酸
Webber
一、乙醇的用途
燃料 制饮料 乙醇 作溶剂 医用酒精 75%(体积)
医用酒精
乙醚
化工原料
溶剂
二、乙醇的物理性质
让我 看一看？ 想一想？
颜 色：
无色透明 特殊香味 液体
气 味：
状 态：
挥发性：
易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
(CH3)3CCH2OH
小结 ：
(1).
2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
O 2R1—C—R2 + 2H2O = =
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛
R1 (2). 2 CH—OH + O2 R2 R1 (3). R2 C OH R3
Cu △
仲醇(—OH在仲碳-中间碳上)，去氢氧化为酮
五、乙醇的工业制法
1.发酵法： 含糖农产品 发酵、分馏
2.乙烯水化法： 石油 裂解 乙烯 + 水 催化剂 加热、加压 CH3CH2OH 乙醇
乙醇
CH2 CH2 +
人教版高中化学必修2第三章第三节生活中两种常见的有机物 乙醇和乙酸 教案(公开课)
人教版高中化学必修2第三章第三节《乙醇和乙酸》教案第一课时一、三维目标（一）知识与技能（1）结合生活经验和化学实验，了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；（2）从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式；（3）在初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。
（二）过程与方法（1）通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“（组成）结构——性质——用途”研究烃的衍生物的程序和方法；（2）通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；（3）通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。
（三）情感态度与价值观（1）知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；（2）通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；（3）通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；（4）对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。
二、教学重难点教学重点：1．官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；2．乙醇的取代反应与氧化反应；3．乙酸的酸性和酯化反应。
教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
三、教学过程【课题引入】古往今来，无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
【材料一】杜康酒的由来相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的。
经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。
中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
如“举杯邀明月，对影成三人。
化学人教版高中必修二(2019年新编)-第七章第三节乙醇与乙酸-乙醇教案
生活中常见的有机物——乙醇山西省榆次第一中学校李博融【教学目标与评价目标】1.教学目标（1）通过总结乙醇在日常生活与工业生产中的广泛应用、关注与化学有关的社会热点问题，辩证看待化学对人类的影响，形成将化学知识应用于生产与生活的意识，培养正确的科学态度与社会责任。
（2）通过对乙醇分子组成、结构和性质的探究，建立官能团等立体结构模型，能够运用结构模型解释性质，形成“结构决定性质”的基本观念。
（3）形成“（组成）结构—性质—用途”的学习有机物的认知模型,掌握有机化学的学习方法。
2.评价目标（1）通过球棍模型分析乙醇分子的断键情况，提升学生的宏观辨识与微观探析素养。
（2）通过解释乙醇性质，发展学生“结构决定性质”观念。
【教学重点】乙醇的分子结构、乙醇的化学性质【教学难点】建立乙醇的立体结构模型【教学方法】1、PBL（Problem-Based Learning,问题导向式学习）：创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力。
2、生活化教学：观看资料、总结身边的事例，了解乙醇的物理、化学性质。
通过学习乙醇的应用，感受化学知识在生活、生产中的重要作用。
3、实验探究法：提出问题→作出假设→设计方案→进行实验→实验结果→分析讨论→实验结论。
培养学生的科学探究精神。
4、多媒体教学法：观看flash动画，对宏观现象进行微观解释，形成“结构决定性质”的基本观念。
【教学用具】实验试剂：钠、乙醇、铜丝实验仪器及用品：试管、试管夹、注射器针头、橡皮塞、坩埚钳、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、手帕、球棍模型【教学流程】教学环节学生活动教师活动导入新课物理性质取代反应氧化反应课堂小结展示资料观看、思考点拨指导创设问题情境点拨指导分组实验探究结合生产生活小结知识分组实验探究归纳学习方法组成结构写乙醇结构式组装乙醇结构实验总结创设问题情境形成基本观念【教学过程】［趣味实验］“烧不坏的手帕”实验步骤：①手帕放在盛有无色液体的烧杯中浸泡②将手帕平铺开，点燃［S观察］观察实验现象：①手帕”剧烈燃烧②火焰熄灭，手帕完好无损［过渡］这种“神奇的无色液体”是谁呢？就是我们今天的主角——乙醇。
必修二乙醇知识点总结
必修二乙醇知识点总结一、必修二乙醇概述必修二乙醇又称为乙二醇，是一种无色、无味、易燃的有机化合物。
其分子式为C2H6O2，是乙醇的衍生物。
它是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于化工、医药、食品、农药等领域。
本文将围绕必修二乙醇的性质、制备、用途等方面进行详细介绍。
二、必修二乙醇的性质1. 物理性质：必修二乙醇为无色、无味的液体，可溶于水、甘油、丙酮、醚和苯等有机溶剂。
它的熔点为-13℃，沸点为197℃。
2. 化学性质：必修二乙醇是一种二元醇化合物，它的化学性质活泼，易于发生酯化、缩合、醚化等反应。
在催化剂的作用下，必修二乙醇可发生氧化反应生成乙醛和乙醛脱氢酶的过程中。
此外，必修二乙醇也可与一些化合物发生酯化、缩合、醚化等反应。
3. 危险性质：必修二乙醇具有易燃性和腐蚀性，对皮肤和粘膜有刺激作用，应避免与其直接接触。
在携带和使用过程中，应做好防护措施，防止发生事故。
三、必修二乙醇的制备方法1. 乙醇氧化法：将乙醇与空气在催化剂的作用下进行氧化反应，生成乙二醇。
2. 混醚法：将对甲苯乙醇溴化后，再用乙醇加热混合，然后蒸馏混合物，得到必修二乙醇。
3. 二氧化碳合成法：将甲醛与二氧化碳在催化剂的作用下进行缩合反应，生成必修二乙醇。
四、必修二乙醇的应用1. 化工领域：必修二乙醇是一种重要的有机合成中间体，可用于合成聚酯树脂、硅烷偶联剂、纤维柔软剂等化工产品。
2. 医药领域：必修二乙醇具有良好的增溶性和渗透性，可用作药物的溶剂和增效剂。
3. 食品领域：必修二乙醇是一种优质的食品添加剂，可用于制作口感柔软的糖果、风味纯正的液体体验和蛋糕等食品。
4. 农药领域：必修二乙醇可用作杀菌剂、杀虫剂、除草剂等农药的添加剂。
五、必习二乙醇的安全使用1. 只能在通风良好的地方使用必修二乙醇，切忌在密闭空间使用。
2. 使用必修二乙醇过程中，避免接触皮肤和粘膜，如不慎接触皮肤，应立即用大量清水冲洗。
3. 尽量避免将必修二乙醇混合在同一容器中，避免产生不必要的危险。
《乙醇》说课稿
《乙醇》说课稿《乙醇》说课稿1一、教材分析1、教材内容分析《乙醇》是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的有机物——乙醇和乙酸》第一课时的内容。
根据新课标和新教材学习有机物，学生主要学习的是与日常生活相关的一些重要有机物的组成、结构、主要性质及其在日常生活中的应用等知识。
在学生初中已对乙醇有了初步认识的基础上，教学中注意从结构的角度深化学生对乙醇的认识，使学生了解学习和研究有机物的一般方法。
在高中化学必修2的有机部分中对官能团的学习有所体现但没有强化。
因此，我认为在本节的教学中我们并不需要去追求知识的系统性，也不需要过多的知识迁移，更系统性的有机物学习将在高二的选修模块《有机化学基础》中完成。
2、教材的地位和作用乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，它在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。
可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了前面学习的烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。
因此本节在__的教学中起到了承上启下的作用，是__的重点内容之一。
二、学情分析从知识结构看，学生已经学习了烃的基本知识，对有机化学常见的基本反应类型的有了一定的认识，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途在初中化学学习中也已经有所了解，所以对于进一步学习它的组成和性质，有着较强的求知欲。
通过高一化学将近一年的学习，同学们也已经具备了一定的实验能力，能在教师的指导下，小组合作完成一些基本实验操作，但部分学生实验观察能力和实验现象的分析能力还有待于进一步的提高，在实验分组时注意将各种不同层次及不同特点学生组合搭配，互相帮扶，鼓励各小组学生主动与老师、同组同学以及组与组之问多交流，形成浓郁的学习研究氛围，完成自主探究合作学习。
从学生的认知心理来看，进入高中阶段，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。
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HH
水剂的作用
- - - H
|
Hale Waihona Puke C ||C |H
浓H2SO4
170℃
H
H
C=C
H
H
+ H2O
H OH
你能判断该反应中，乙醇哪 些键断裂吗？
分子间脱水
CH3CH2-OH+H-O-C2H5
浓H2SO4
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
乙醚
你能判断该反应中，乙醇哪 些键断裂吗？
两分子乙醇分别在①② 处断键：成醚反应（分 子内脱水） 。
材料：无水乙醇、一根洁净的螺旋状铜丝、酒精灯、试管
实验步骤
实验现象
现象解释
取一根洁净的 螺旋状铜丝在 酒精灯上灼烧
向试管中加入 3~5mL乙醇，将 灼烧后的铜丝 插入乙醇中
铜丝由红色 变成黑色
△
2Cu+O2 = 2CuO
说明乙醇具
①铜丝由黑色
有还原性
又变回红色
②有刺激 性气味
△
CH3CH2OH+CuO
点燃
C2H5OH(液）+ 3O2（气）
2CO2+ 3H2O（液）+1367kJ
人工催陈：人为采用物理、化学等方 法促进酒的老熟，以缩短贮存时间的 一种技术，如电催化。
有研究表明：经催陈处理的酒的组份、含量与新酒有
较大差别，催陈酒中乙醇含量明显降低,而乙醛含量明
显提高。
猜想：乙醇在催化的作用下能产生乙醛
乙醇分子式：C2H6O
请同学们根据乙醇分子式， 推测乙醇的结构式可能有哪 几种？试用球棍模型搭建。
HH
H
H
H CC O H
H CO C H
HH
H
H
电负性相差越大的原子之间的键越容易断裂； O—H容易断裂，能与活泼金属反应生成H2。
Na与乙醇的反应 现象：生成气泡，点燃 气泡产生淡蓝色火焰
HH H CC O H
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机化合物之
乙醇
清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂； 借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。
——杜牧
“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。” 在古代我国劳动人民就已掌握了酿酒的方法。酿 酒在我国已有几千年的历史。
工业酒精 无水酒精 医用酒精 饮用酒
约96%以上（质量分数） 99.5%以上（质量分数） 75%（体积分数） 视度数而定（体积分数）
参考文献
[1]于琛. "乙醇"教学设计——学习洋思教学模式案例[J]. 中学化学教学参考, 2014(8X):34.
HH
R
R
R
C H
O~3C0u00C C=O
H
R
酮
氧化反应 3 可钾以）被产强物氧为化乙剂酸氧（化C，H3如C：OO酸H性）K交，M警nO检4（查或酒酸驾性的K2原Cr理2O7重铬酸
其现象为：紫红色褪为无色（或橙红色变为绿色）
分子内脱水
乙醇在170℃和浓硫酸的催催化化剂作和用脱下能发生消去反应，生成乙烯。
√ H H
请观看乙醇和钠反应的微观过程，并思考以下几个问题： ①该反应与钠和水比较，那一个反应更剧烈？为什么？ ④该反应属于有机反应的哪一类型？
乙醇和钠反应
水和钠反应
剧烈程度
较小
较大
原因
在乙基的作用下，乙醇的羟基中的O-H键极性较小， 不如水中的O-H键更容易断裂
反应类型
置换反应
置换反应
化学计量 数
乙醇超标为什么能使人 醉驾而导致车祸？警察 是如何检测驾驶员是否 饮酒？这与乙醇的什么 性质有关？
请分组观察桌面上的乙醇样品，把下列填空补充完整。
乙醇是 无 色、 特殊香 味的 液 体，密度比 水 小 ，20℃时，密度是0.789g/cm3，沸点 78.5℃ ， 熔点-117.3℃，易挥发，能够溶解多种有机物和无机物， 能与水以任意比互溶。
2:2:2:1
乙醇与金属钠反应的化学方程式： 2Ｎａ＋2Ｃ2Ｈ5ＯＨ→2Ｃ2Ｈ5ＯＮａ＋Ｈ2↑
请根据乙醇结构的特点，预测还有哪些键可能发生断裂。
④
HH ③
H C—C—H ②
H O—H
①②③④处 的化学键均可在 一定条件下发生 断裂
①
-OH，羟基，是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质。
氧化反应
1 燃烧反应（淡蓝色火焰）
CH3CHO+Cu
乙醛
反复几次
现象与上 述一样
氧化反应
2 催化氧化
催化剂
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO 无色刺激性液体 + 2H2O
HO C
O
H
C
C
氧化反应
2 催化氧化
催化剂
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO 无色刺激性液体 + 2H2O
RCH O Cu RCH=O ~3000C
①处断键：与活泼金属 （IA、IIA）反应，及以后 将要学习的酯化反应。
②④处断键：消去反应 （分子间脱水） 。
①③处断键：催化氧化。
1、乙烷能和Na反应吗？ 从Na能够保存在煤油、石蜡中可知，乙烷不能和Na反应。
2、请写出乙醇和Mg反应的化学方程式。 2CH3CH2OH + Mg → (CH3CH2O)2Mg + H2↑