高中化学物质的量练习试题
高考化学物质的量综合经典题及答案
高考化学物质的量综合经典题及答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。
（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。
（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。
测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。
【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol【解析】【详解】(1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol=0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol=0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。
高考化学 物质的量综合试题及答案
4．（1）1mol H2SO4中含有_____个硫原子，_____mol O。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
HCl：_______________NaHSO4：____________________
【解析】
【分析】
（1）根据物质结构进行计算；
（2）强电解质完全电离；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；铜与氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子；
（4）根据化合价升降法及化合价只靠拢不相交的原则配平；
（5）还原剂，失电子，化合价升高，发生氧化反应，产物为氧化产物；氧化剂得电子，化合价降低，产物为还原产物。
【点睛】
本题考查了物质检验实验方案的设计以及化学方程式的书写、溶质物质的量浓度的计算，明确硫酸根离子、碳酸根离子的性质是解题的关键。
3．按要求完成下列各小题
（1）在同温同压下，相同质量的N2和H2S气体的体积比为____。
（2）0.8molCO和0.4molCO2中电子数目之比为___，含有氧原子物质的量之比为___，相同条件下两物质的密度之比为___。
【解析】
【分析】
根据阿伏伽德罗定律进行分析解答；根据氧化还原反应进行判断。根据溶解规律和离子的特征选择除杂试剂。如Na2SO4中的Na2CO3目的是除去CO32-离子，所以选择H2SO4进行除杂。
【详解】
（1）相同质量的N2和H2S的物质的量之比为 ，根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此相同质量的N2和H2S气体的体积比为17：14。答案：17：14；
高考化学物质的量的综合题试题及答案解析
高考化学物质的量的综合题试题及答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢。
将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。
（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O CO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。
已知：Na2CO3K2CO320℃碱液最高浓度（mol/L）2.08.0碱的价格（元/kg） 1.259.80若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。
如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？___________________________________________写出这种方法涉及的化学反应方程式。
_______________________（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
_________________②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。
③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。
【答案】硝酸铅（或硫酸铜）黑色沉淀 3:1 价廉吸收CO2能力差碱液循环使用2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O IV【解析】【分析】【详解】（1）硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中，出现黑色沉淀可以证明有硫化氢存在。
高三化学物质的量练习题
高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科，其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。
掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。
下面是一些化学物质的量练习题，帮助学生更好地理解和应用该知识。
1. 请计算下列物质的摩尔质量：a) 氨气（NH3）b) 二氧化碳（CO2）c) 硫酸（H2SO4）2. 将下列物质的质量转换为摩尔数：a) 36 g的水（H2O）b) 120 g的氧气（O2）c) 80 g的硝酸（HNO3）3. 对于下列反应，求出所需物质的量比：a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量：a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中，如果有4 mol的氯气，问需要多少摩尔的镁才能完全反应？写出反应的化学方程式。
6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果生成了3.5 mol的硝酸钠，问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应？写出反应的化学方程式。
7. 氢气和氯气反应生成盐酸，如果反应生成了2 mol的盐酸，问需要多少摩尔的氢气和氯气？写出反应的化学方程式。
8. 铁和硫反应生成硫化铁，如果生成了0.5 mol的硫化铁，问需要多少摩尔的铁和硫？写出反应的化学方程式。
9. 氨气和氧气反应生成一种化合物，如果反应生成了4 mol的化合物，问需要多少摩尔的氨气和氧气？写出反应的化学方程式。
10. 氮气和氢气反应生成氨气，如果反应生成了8 mol的氨气，问需要多少摩尔的氮气和氢气？写出反应的化学方程式。
思考题：如果反应过程中有限制剂存在，那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系？为什么？以上就是高三化学物质的量练习题，希望通过这些练习题，学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。
高考化学物质的量-经典压轴题含详细答案
高考化学物质的量-经典压轴题含详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。
（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。
（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。
（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。
（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。
（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。
（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。
则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。
【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L0.02mol baN A或6.02×1023ba2.8g 4.48L 3:13【解析】【分析】（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；（4）由n=mM可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；（9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。
高考化学物质的量综合经典题及详细答案
高考化学物质的量综合经典题及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题（1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。
（2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。
（3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A．加水时超过刻度线___，B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___，C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___，D．定容时仰视___，E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。
（5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。
【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏 5.3 偏低偏高不变偏低不变 62.5【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，分析误差时可根据c=nV判断。
【详解】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏；(3)配制500mL 0.1mol/LNa2CO3，需要 Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g；(4)A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；E．上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变；(5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：16mol/L×V=500mL 2.0mol/L，解得V=62.5mL。
高一物质的量练习题及答案
高中化学必修一《物质的量综合复习题》1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol 的氧原子C.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个 C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。
高中化学《物质的量》练习题
物质的量——课堂练习（1）【练习一】1、4mol H2O中含有mol H原子，molO原子。
2、5mol 硫酸亚铁中含有mol硫酸根离子，mol亚铁离子。
3、mol FeCl3中，含有6mol的氯离子，同时含有mol铁离子。
【练习二】1、2 molH2所含氢分子的个数是，其中含个氢原子。
2、3molH2O中水分子的数目为，其中含个氢原子，molO。
3、mol Al2(SO4)3中含有个铝离子，含有1.806×1024个硫酸根离子。
4、1.204×1024个N2的物质的量为_________，其中含氮原子的物质的量为。
【练习三】(1) 1 mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
（）(2) N A个O原子的物质的量为1 mol。
（）(3) 6.02×1023个任何微粒的量均为1 mol。
（）(4) 任何物质，如果它所含微粒数与12 g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为 1 mol。
（）(5) 1 mol氢含有6.02×1023个氢。
（）(6) 1 mol H2O 中含有1 mol H2和1 molO（）【附加题】已知amolNH4+。
求：(1)含摩H原子？(2)含摩电子？所含多少个电子？(3)含个质子？(4) 摩水含H原子与amolNH4+所含H原子相等物质的量——课堂练习（1）【练习一】1、4mol H2O中含有mol H原子，molO原子。
2、5mol 硫酸亚铁中含有mol硫酸根离子，mol亚铁离子。
3、mol FeCl3中，含有6mol的氯离子，同时含有mol铁离子。
【练习二】1、2 molH2所含氢分子的个数是，其中含个氢原子。
2、3molH2O中水分子的数目为，其中含个氢原子，molO。
3、mol Al2(SO4)3中含有个铝离子，含有1.806×1024个硫酸根离子。
4、1.204×1024个N2的物质的量为_________，其中含氮原子的物质的量为。
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案1．（2023年黑龙江省春季普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A ．1mol 钠原子B ．1mol 香蕉C ．1mol 铅笔D ．1mol 大米 【答案】A【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol 钠原子化学用语使用正确；故选A 。
2．（2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试）N 2的摩尔质量为28 g·mol −1,下列说法正确的是 A ．1 mol 氮原子的质量为28 gB ．1 mol 氮气的质量为28 gC ．1个氮分子的质量为28 gD ．1 g 氮气的物质的量为28 mol 【答案】B【解析】A ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，1 mol 氮气中由2mol 氮原子，1 mol 氮原子的质量为-1228 g mol 1mol ⋅⨯=14g ，A 错误；B ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，说明1 mol 氮气的质量为28 g ，B 正确；C ．1 mol 氮气含有N A 个分子，1个氮分子的质量为A 28g N ，C 错误； D ．1 g 氮气的物质的量为-128 g mo l l 1g 1mo 28=⋅，D 错误； 故答案为：B 。
3．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试 ）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A ．质量B ．物质的量C ．时间D ．温度 【答案】B【解析】A ．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A ；B ．物质的量的单位是“摩尔”，故选B ；C ．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C ；D ．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D ；选B 。
4．（2022年夏季山东普通高中学业水平考试）对于相同物质的量的2H O 和22H O ，下列说法错误的是 A ．氧原子数之比为1：2 B ．原子总数之比为3：4C ．分子数之比为1：1D ．质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A 正确； B ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B 正确；C ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，故C 正确；D ．相同物质的量的2H O 和22H O ，假设物质的量都是1mol ，1molH 2O 的质量为18g ，1molH 2O 2的质量为34g ，质量之比为9：17，故D 错误；选D 。
高中化学《以物质的量为核心的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《以物质的量为核心的计算》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列说法中正确的是 （ ）A ．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/molB ．标准状况下，1LHCl 和1LH 2O 的物质的量相同C ．标准状况下，lgN 2和1gCO 所占的体积相同D ．常温常压下，22.4LCO 2中含有6.02×1023个CO 2分子2．下列叙述正确的是（ ）A ．1molCO 2的质量为44g/molB ．H 2SO 4的摩尔质量为98C ．1molH 2O 中含有1molH 2D ．O 2的相对分子质量为323．下列过氧化物都可以作为供氧剂。
从减轻负重的角度考虑，宇航密封舱中最适宜使用的供氧剂是（） A ．Li 2O 2 B ．K 2O 2 C ．CaO 2 D ．BaO 24．下列说法正确的是（ ）A ．1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2L 0.5mol •L ﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．22gCO 2与标准状况下11.2LHCl 所含的分子数相同5．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）A ．16g O 3和O 2的混合气体，所含质子数为16N AB ．1.5 gCH 3含有的电子数为N AC ．0.1mol 氧气与钠反应转移电子数为0.2N AD ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A6．1molNO 和1molNO 2具有相同的（ ）①分子数 ②原子数 ③N 原子数 ④O 原子数A ．②④B ．①③C ．①④D ．①②7．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．20g 重水(D 2O)中所含的中子数为8N AB ．常温下，1 mol NH 4Cl 含共价键数目为4N AC ．足量的Cu 与含溶质2mol 的浓H 2SO 4反应，转移的电子数为2N AD ．常温常压下，12g 14C 所含原子数为N A8．A N 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）A ．2A N 个HCl 分子与44.8L 2H 和2Cl 的混合气体所含的原子数目均为4A NB ．物质的量浓度均为1mol/L 的NaCl 和MgCl 2混合溶液中，含有Cl -的数目为3N AC ．78g Na 2O 2与足量水反应转移的电子数为N AD ．22.4L(标准状况)H 2O 所含的质子数为10N A9．若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．244g CO 的体积是22.4 LB ．标准状况下，211.2L H O 中含有A 0.5N 个水分子C ．3NH 的摩尔质量是117g mol -⋅D ．121mol L BaCl -⋅溶液中含有2molCl － 10．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 的己烷所含的分子数为0.5N AB ．2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2N AC ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AD ．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3N A11．在标况下，将V L A 气体（摩尔质量M g ／mol ）溶于1L 水中，所得A 的水溶液密度为ρg ／cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol ／L ）为 （ ）A ．1000ρV 22400MV +B ．ρV 22400MV +C ．1000ρV 22.4MV +D ．()MV 22.4V 1ρ+ 12．将铜粉和铁粉的混合物mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl 3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl 3溶液体积的关系如下图所示。
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)1.选择题：1.正确答案为D。
可以通过查找元素周期表得出氯气的摩尔质量为71 g/mol。
2.正确答案为B。
可以通过化学式得出二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子，因此含氧原子的个数比为2:3.3.正确答案为C。
根据分子式Cl2，可以得出1克氯气中含有1/71摩尔的Cl2分子，因此阿佛加德罗常数可表示为(1/35.5)n。
4.正确答案为B。
根据题意可列出K+离子数与水分子数的比例关系式，解得a=0.39 g。
5.正确答案为D。
根据题意可得到氙气和氟气的摩尔比为1:5，因此氙气和氟气的原子个数之比为1:6.6.正确答案为C。
23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数可以通过Na的原子序数和电子排布规律计算得出。
7.正确答案为C。
过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.8.正确答案为C。
在任何条件下1mol H2所含的原子数为N_A。
9.正确答案为A。
相对原子质量是元素相对于12C的原子质量比，因此该氖原子的相对原子质量一定是12a/b。
10.正确答案为A。
根据理想气体状态方程，相同体积的氢气和氦气在相同条件下具有相同的分子数。
2.改写后的文章：物质的量练题1.选择题：1.下列关于XXX的说法中，正确的是（）A。
氯气的摩尔质量是71克B。
氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC。
1摩氢气的质量为2克D。
O2的摩尔质量为16 g/mol。
2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A。
含氧原子的个数比为2∶3B。
含硫元素的质量比是5∶4C。
含氧元素的质量比为5∶6D。
含硫原子的个数比为1∶13.将1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A。
71nB。
(1/71)nC。
35.5nD。
(1/35.5)n4.将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A。
0.745B。
高中化学物质的量练习题(含答案)
高中化学物质的量练习题（含答案）一、单选题(30分)1．(1分)将40克NaOH溶于水配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）2．(1分)下列表示不正确的是（）3．(1分)下列配制的溶液浓度偏高的是（）4．(1分)下列电离方程式正确的是（）A.Na2CO3Na++CO32-B.H2SO4H2++SO42-C.Ba(OH)2Ba2++2OH-D.NaHCO3Na++HCO3-5．(1分)工业制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，有关说法正确的是（）6．(1分)同温同压下，甲乙两容器分别装有CH4和NH3气体，已知它们所含原子数相同，则甲乙两容器体积比为（）7．(1分)20℃时，饱和NaCl溶液的密度为p g•cm-3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）8．(1分)下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）9．(1分)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）10．(1分)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）11．(1分)在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）12．(1分)正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-H2OB.铁溶于氯化铁溶液：Fe3++Fe2Fe2+C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+CO2↑+H2OD.钠与水反应：Na+2H2O Na++2OH-+H2↑13．(1分)在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）14．(1分)对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）15．(1分)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
高中化学专题练习-物质的量-试题及详解
单元测试三 物质的量一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.相同质量的CO 2和N 2O 相比较，不一定相同的是( )A.分子数B.原子数C.体积D.电子数 答案：C解析：由于CO 2和N 2O 摩尔质量相同，因此相同质量的CO 2和N 2O 物质的量相同，则其分子数、原子数和电子数一定相同。
2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg 。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个 答案：A解析：按照物质的质量与物质所含粒子数目之间的换算关系有：一个铅笔字所含有的碳原子数=0.5×1×10-3×6.02×1023×121=2.5×1019个。
3.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子总数B.质子总数C.电子总数D.质量答案：A解析：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积气体必含有相同的分子数，而NO 、N 2、O 2均为双原子分子，即原子总数亦相等。
4.设氯原子的质量为a g ，12C 原子的质量为b g ，用N a 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( ) ①氯元素的相对原子质量为ba 12 ②m g 该氯原子的物质的量为A aN m mol ③该氯原子的摩尔质量是aN a g ④n g 该氯原子所含的电子数是an 17 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 答案：D解析：①中，ba 12为该氯原子相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。
②中，m g 氯原子中含am 个氯原子，物质的量应为A aN m mol 。
高中化学《物质的量》练习
煌敦市安放阳光实验学校五中高中化学必修一《物质的量》练习2学号1．下列说法中正确的是A．1molO2的质量为32g/mol B ．Na+的摩尔质量为23 g/molC ．NH4HCO3的相对分子质量为79 g D．1molO2-的质量于16g2．下列说法正确的是A．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023B．0.012kg12C所含的原子数就是阿伏加德罗常数的值C．物质的量所表示的意义是含一数目粒子的集体，表示了物质的数量的多少D．0.5molH2O含有1mol氢和0.5mol氧3．含有6.02×1023个O原子的H2SO4与含有3.01×1023个O原子的H3PO3（亚磷酸）相比较，其物质的量之比为A．1：5 B．3：20 C．4：3 D．4：154．农田施用NH 4HCO3或NH4NO3作为氮肥，当两种化肥的肥效相当时，需要NH4HCO3与NH4NO3的质量比为_________，NH 4HCO 3与NH4NO3的氧原子个数比为____________。
5．有五种物质是：①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O，④1.024×1024个HCl，⑤147g H2SO4，它们中物质的量最大的是_________，所含分子数最多的是_______，含有原子数最多的是___________，质量最大的是___________________。
（用序号填空）6．下列物质中含阴离子数最多的是A．7.8g Na2O2B．10.6g Na2CO3 C．8g SO3 D．11.1g CaCl27．现有A，B，C三种化合物，各取40g相混合，完全反后，得18g B，49gC，还有D生成。
已知D的相对分子质量106。
先将22g A和11g B反，能生成D的物质的量为 A 1 mol B 0.5 mol C 0.275 molD 0.25 mol8.某氯原子质量为a g，12C原子质量为b g,用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是：A．氯气的摩尔质量是24a/bB．x g该氯原子的物质的量一是x/(aN A) molC．1mol该氯原子的质量是aN A gD．y g该氯原子所含的电子数为17y/(aN A)9．在一量的水中加入金属钠，要使溶液中Na+与H 2O的数目之比为1：100，则Na与H2O的质量比为（）A．23：1800 B．1：101 C．23：1818 D．23：183610．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数约为A．20% B．25% C．30% D．35%11．在一体积的容器中，加入1.5 mol氙气和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：612．V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为A．1：2 B．2：1 C．3：5 D．5：313．设一个碳-12原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为AN，则R的相对原子质量可表示为A．12a/b B．12b/a C．aAN D．b A N 14．质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为___________，所含原子总数之比为_________，所含氧原子数之比为___________，所含硫原子个数之比为________。
高中化学《物质的量及单位(摩尔)》练习题(附答案解析)
高中化学《物质的量及单位（摩尔）》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．用 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．摩尔是一个基本物理量B．0.5 mol 氧气所占体积为 11.2LC．含有 2N A个氢原子的水，其物质的量为 1 mol D．2 mol NaCl 中含离子数 2N A2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．质量C．摩尔D．时间3．下列叙述不正确的是（）A．物质的量是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．1molH2O约含有6.02×1023 个水分子D．物质的量的单位是摩尔4．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（）A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位5．下列叙述正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量6．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．属于七种基本物理量之一 B．是物质的量的单位，符号为molC．12g碳所含有的原子数目为1摩尔 D．只能用来计量纯净物，不能用于混合物7．下列说法正确的是（）A．物质的量是描述微观粒子集合的一个物理量B．摩尔可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子联系起来C．阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023D．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一mol定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20 8．第26届国际计量大会，通过了修改摩尔()日正式生效。
高考化学物质的量(大题培优 易错 难题)含答案
高考化学物质的量(大题培优易错难题)含答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气②①③偏小0.012522.38 L/mol【解析】【分析】【详解】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；综上所述，本题答案是：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。
(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大；然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的O2的体积相等，最后再读取量筒内水的体积；正确顺序为②①③；读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小；综上所述，本题答案是：②①③；偏小。
高中化学物质的量常见习题汇总练习(共三类13题,附参考答案和解析)
高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。
2.物质的量与质量的计算(1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。
(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。
3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。
(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。
二、综合计算4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。
5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。
6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。
7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（）①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）A.18 g水中含有电子数为10NAB.16 g氧气所含原子数为NAC.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:411.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9三、常见判断13.下列说法正确的是（）A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氢的质量是2gC.氯化钠分子的摩尔质量是58.5gD.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子14.下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气的体积相同D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4LE. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数附：参考答案和解析一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
高考化学《物质的量》真题练习
高考化学《物质的量》真题练习1．下列说法中正确的是（ ）A ．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B ．64g 氧相当于2mol 氧C ．80gNaOH 溶于1L 水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/LD ．标准状况下，1molSO 2和H 2的混合气体的体积约为22.4L2．某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L ，则该气体的相对分子质量为（ ）A ．26B ．28C ．32D ．1253．下列有关溶液配制的叙述正确的是（ ）A ．用已准确称量的KBrO 3固体配制一定体积的0.1 mol·L -1 KBrO 3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管B ．配制0.4000 mol·L -1的NaOH 溶液，称取4.0 g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL 容量瓶中定容C ．量取27.2 mL 18.4 mol·L -1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL 容量瓶中即可得1.0 mol·L -1的H 2SO 4溶液D ．称取0.158 g KMnO 4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol·L -1的KMnO 4溶液4．葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，是人体的能量的来源，其分子式为C 6H 12O 6，下列说法正确的是（ ）A ．葡萄糖的摩尔质量为180B ．葡萄糖属于电解质，所以葡萄糖水溶液可以导电C ．将18克葡萄糖溶于1L 水配制成溶液，溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD ．30克葡萄糖与冰醋酸(分子式为C 2H 4O 2)的混合物中含碳原子数为N A 个5．下列溶液中的硝酸根浓度与200mL 1 mol/L 的硝酸钡中的硝酸根浓度相同的是（ ） A ．200mL 1 mol∙L −1的硝酸钠溶液B ．200mL 2 mol∙L −1的硝酸钾溶液C ．200mL 0.5 mol∙L −1的硝酸铝溶液D ．100mL 1.5 mol∙L −1的硝酸镁溶液6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB ．18g 水含有的氢原子数为2N AC ．22.4L 2SO 气体所含氧原子数为2N AD ．22g 2CO 与17g 3NH 所含分子数不相等7．配制250mL0.251⋅的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是（）mol L-A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．用托盘天平称量时，药品放在右盘称量C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线8．同温同压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。
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《物质的量》
1．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A 9g D2O中含有的电子数为5N A
B 1molMgCl2中含有的离子数为2N A
C 1molCH4分子中共价键总数为4N A
D 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A
2．设阿伏加德常数为N A。
则下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2N A 3．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3N A
B.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N A
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子4．以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A 53g碳酸钠中含N A个CO32－
B 0.1molOH－含N A个电子
C 1.8g重水（D2O）中含N A个中子
D 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子
5．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是
A 80g硝酸铵含有氮原子数为2N A
B 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
C 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N A
D 在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为2 N A
6．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A
B 18g 水中含有的电子数为10N A
C 46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的原子数均为3N A
D 在1L2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A
7．设阿佛加德罗常数的符号为N A ，下列叙述正确的是
A 1摩尔D 2O 所含质子数为12 N A
B 10克氖气所含原子数为N A
C 0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A
D 标准状况下，升水所含分子数为1/22.4 N A
8．设阿佛加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含有b 个分子，则n 克该混合气体在相同状况下所占的（L ）体积应是
A 22.4nb/N A
B 22.4mb/bN A
C 22.4nN A /mb
D nbN A /22.4m
9．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。
B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。
以下对B 分子组成的推测一定正确的
A 有1个氧原子
B 有2个氧原子
C 有1个A 原子
D 有2个A 原子
10．下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4
B.等体积等密度的CO 和C 2H 4
C.等温等体积的O 2和N 2
D.等压等体积的N 2和CO 2
11． 在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ(g/cm 3
)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为
A 小于100mL
B 等于100mL
C 大于100mL
D 等于100/ρmL
12．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得mol/L 15.0C -24SO =、mol/L 055.0C 3Al =+，溶液的pH=2.0（假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO -24），则K +
为
A 0.045mol/L
B 0.035mol/L
C 0.055mol/L
D 0.040mol/L
13．实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A 称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水
B 称取12.0克胆矾配成500毫升溶液
C 称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水
D 称取12.5克胆矾配成500毫升溶液。