第1部分专题4第二单元第一课时醇的性质和应用
《醇的性质和应用》公开课课件(苏教版选修5)吴登运
喝酒脸红的原因
酒精（既乙醇）吸收后，绝大部分在肝脏被氧 化分解。在醇脱氢酶的作用下氧化成乙醛，又在 醛脱氢酶的作用下氧化成乙酸，乙酸进入血液， 在代谢过程中，最后生成CO2和H2O排出体外。 乙醛能使脸部毛细血管扩张而变红，所以喝酒 脸红的人意味着他们有高效的醇脱氢酶，但是缺 乏醛脱氢酶，所以体内迅速积聚大量乙醛而迟迟 不能代谢，出现中毒现象，比如会面红耳赤、头 疼、心率加快、严重可导致死亡。 长期喝酒，会使醛脱氢酶活性降低，使肝脏乙 醛浓度过高，损伤肝脏，引起疾病。
思考提升：根据断键位置，分析能发生消去反应的醇，
在结构上除了拥有羟基外，还应具备什么特点？是不是所有的 醇都能发生消去反应？
CH3 CH3OH CH3一C一OH CH3
CH3 CH3一C一CH2一OH CH3
结论：醇发生消去反应的条件：β-C原子上要
有氢。
②分子间脱水 （取代反应） 断键位置：R—O—H H—O—R
专题4《醇酚》（苏教版选修５）
江苏省李集中学 高二化学组
吴登运
第一课时 醇的性质和应用
学习目标
1、掌握醇的结构特点，理解醇的取代反应、 消去反应的原理； 2、能将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合 物，提高逻辑思维和知识迁移能力；
温故知新
H
H
1、组成为C2H6O的分子，它可能的结构是什么？试画出其结构式。
4、乙醇的化学性质 (1)乙醇与活泼金属反应（反应现象：填表， 与水、乙醚进行对比）
(1)乙醇与活泼金属反应（反应现象：填表， 与水、乙醚进行对比）
钠与水反应 浮、熔、游、响、红 钠与乙醇反应 钠沉在底部 缓慢放出气体 反应剧烈程度比较： 钠与乙醚 沉在底部 无明显现象
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈
有机化学基础学案(专题4)[1]
![有机化学基础学案(专题4)[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/14be053e0b4c2e3f572763af.png)
难溶于水？
由酚醛树脂生产的防水卫生间门以酚醛树脂为原料的转轮【温故知新】
．萘酚的结构简式为
阿司匹林是常用解热镇痛药物，化学名称为乙酰水杨酸，结构简式为
就合成了阿司匹林，但没能引起人们的重视。
问题：居室中的主要污染气体是什么？温故知新】
醛净全效聚甲酚磺【温故知新】
1．醛类的结构简式可表示为
2．写出生成羟基的4种方法的反应方程式，并标明反应类型
3．写出属于消去反应的化学方程式
4．重要的反应规律
（1）卤代烃的消去规律：脱去碳上的氢，卤代烃不能发生消去反应。
（2）醇的消去规律：脱去碳上的氢，的醇不能发生消去反应。
（3）醇的催化氧化规律：醇被氧化生成醛，醇被氧化生成酮。
5．互为竞争反应的是，
6．互为可逆反应的两对反应是和
和。
下列说法正确的是
请回答：
（1）B分子中含有的官能团是_____________，_____________。
．
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。
（2）B→C的反应类型是（3）E的结构简式是。
《专题四 第一节 醇 酚 醚》教学设计教学反思
《醇酚醚》教学设计方案（第一课时）中职化学课程《醇酚醚》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够区分醇、酚、醚，并了解它们的基本性质。
2. 能力目标：学生能够掌握醇、酚、醚的化学反应，并能够进行简单的实验操作。
3. 情感目标：通过本课程的学习，培养学生的科学态度和团队合作精神。
二、教学重难点1. 教学重点：醇、酚、醚的性质及其在化学反应中的应用。
2. 教学难点：学生对于化学反应的掌握，以及实验操作的正确性。
三、教学准备1. 准备实验器械：酒精灯、试管、试管夹、胶头滴管、钠块等。
2. 准备化学试剂：乙醇、苯酚、丙三醇等。
3. 制作PPT，准备相关图片和视频。
4. 安排学生分组，每组进行一种醇、酚、醚的化学反应实验。
5. 安置预习任务，让学生提前了解醇、酚、醚的基本观点和性质。
四、教学过程：（一）导入新课1. 展示实物：酒、葡萄酒、酒精灯、酒精喷灯、醋酸、乙醇、苯酚、甘油、葡萄糖等。
2. 引导学生观察，思考：酒是如何酿造的？酒精是如何制取的？酒精喷灯应用的燃料是什么？为什么不用汽油灯？为什么不用植物油制取蜡烛？这些物质有什么共同特点？3. 总结：这些物质都是有机化合物，即含碳的化合物。
它们大多数由碳氢氧或其他元素组成，它们的化学性质和无机物有很大差别。
它们是多种有机反应的基本物质，了解这些物质的性质和反应，对进一步学习有机化学及其它化学课程至关重要。
（二）讲授新课1. 醇的性质和制备（1）醇的分类和定名：展示各种醇类物质，如乙醇、丙醇、异丁醇等，引导学生观察并定名。
介绍醇的分类和定名规则。
（2）醇的物理性质：介绍醇的物理性质，如颜色、气味、状态等。
（3）醇的化学性质：展示乙醇与浓硫酸加热制备乙醛的实验装置图，引导学生观察并思考反应原理。
介绍醇的氧化反应、酯化反应等化学性质。
（4）醇的制取：介绍工业上如何制备醇类物质，如通过乙烯水化法制取乙醇。
2. 酚的性质和制备（1）酚的分类和定名：展示各种酚类物质，如苯酚、甲基苯酚等，引导学生观察并定名。
教学设计与反思
1、工业生产如何实现节约能源降低污染的
2、硝酸工业能发生那些反应?写出工业上制备硝酸的化学方程式
3、处理不当对环境会造成哪些影响?
感受科学地使用化学物质的意义，培养学生环境保护意识,形成与自然友好相处,促进对可持续发展的正确认识。
小结
知识梳理
练习
投影练习
练习
巩固落实
课后任务
结合书本书写化学方程式
培养学生解决问题能力。
探究稀硝酸与铜的反应
用改进装置进行实验：
一、铜与稀硝酸反应（NO的制取及尾气处理）
在5ml的注射器中放入一小片铜，如下图左所示，然后用温度计测一下稀硝酸温度，注射器先吸入少量水排尽空气，再吸入1ml稀硝酸，利用向下排液收集NO气体，如上图中。观察气体的颜色，溶液的颜色，反应后溶液的温度。
创造情景，通过神奇的玻尔多液激发学生的求知欲
一、硝酸的含量和物理性质
展示一瓶浓硝酸，提问:
1.浓硝酸、盐酸、硫酸状态如何？
2.工业硝酸、盐酸、硫酸浓度多大?
3.工业硝酸、盐酸、硫酸颜色是?
4.浓硝酸、盐酸、硫酸挥发如何？
………
投影比较
观察思考回答阅读课文交流讨论
激发学生强烈的求知欲
二、硝酸的强氧化性
温度升高速率加快
培养学生分析问题能力。
1、浓硝酸与铜的反应
分析:浓硝酸与铜发生装置里发生如下反应：
1．
Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2．处理：实验结束时，小心向下排出注射器中的液体（不让气体逸出），然后吸入适量NaOH溶液，小心震荡即可。
2NO2+ 2NaOH = NaNO3+ NaNO3+ H2O
《有机化学基础》一等奖说课稿
《有机化学基础》一等奖说课稿《《有机化学基础》一等奖说课稿》这是优秀的说课稿文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、《有机化学基础》一等奖说课稿各位专家、各位老师：大家早上好，我叫程志平，来自浙江省台州中学，我说课的主题是《酚的性质和应用》，选自苏教版《有机化学基础》专题4第二单元第一课时。
我将从思考、实践、反思三方面完成说课。
一、我的思考环绕着本课题，我从以下5个方面作了分析与思考1．教学价值①学科知识的建构价值《有机化学基础》介绍了常见几类有机物的组成、结构和性质，并建立它们之间的联系，《酚》作为重要的一类有机物，它的出现可以完善有机物知识体系，丰富学生对有机物的认识。
②学科方法的发展价值酚继醇之后出现，同官能团性质却有较大差异的事实，让学生认识到有机物性质不仅取决于孤立基团的性质，还要考虑相互影响，丰富发展了结构决定性质的内涵，为以后复杂有机物性质的学习提供了方法指导，这是酚教学的最大价值。
③学科认知的情感价值酚可以造福人类，酚的不当使用也会污染环境，如何解决？关键还是靠化学本身，引导学生正确看待化学的发展对社会、环境的影响。
《酚》的学习，不是简单的知识传递，而是在原有认知基础上生长出的新的知识。
2．学情分析知识基础：学生已学芳香烃和醇，掌握了苯环和羟基的性质。
能力基础：学生已了解有机物学习的重要思想，结构、性质、用途之间的关系，也初步具备了一定的实验探究能力。
潜在困难：对结构决定性质的理解比较片面，大部分同学对于基团之间是否存在着相互影响以及如何影响不清楚；实验方案设计能力和实验操作技能比较薄弱。
基于对教材内容和价值的理解，结合《化学课程标准》和学生的学情我制定了如下的教学目标：3．教学目标①知识与技能了解酚的结构特点；掌握苯酚的性质，并能准确书写相应方程式；了解苯酚的常见用途；知道酚对环境的影响；知道基团之间存在相互影响的事实。
②过程与方法经历从结构预测性质，用实验探究性质的过程，认识苯酚的性质；通过实际生活中问题的分析与解决，了解苯酚的用途及对环境的影响；应用对比分析、类比迁移、归纳总结等方法，形成基团间相互影响的观念。
高中化学 第1部分 专题4 第一单元 卤代烃讲义(含解析)苏教版选修5-苏教版高二选修5化学教案
卤代烃1．甲烷与Cl2光照取代后的有机产物有几种？它们在常温下的状态是什么？提示：有4种，分别为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4。
其中CH3Cl为气态，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液态。
2．溴乙烷(CH3CH2Br)含有的官能团是什么？如何由乙烯制取溴乙烷？提示：溴乙烷分子中含有的官能团是溴原子；乙烯和HBr经加成反应可制得溴乙烷。
3．如何通过实验证明溶液中含有X－(X代表Cl、Br、I)?提示：取少量溶液于洁净试管中，滴入几滴用硝酸酸化的AgNO3溶液，观察沉淀的颜色[新知探究]探究1什么是卤代烃？CF2Cl2属于卤代烃吗？提示：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，叫卤代烃，CF2Cl2属于卤代烃。
探究2是否所有卤代烃都是密度比水大、难溶于水的油状液体？提示：不是；如脂肪卤代烃的一氯代物和一氟代物的密度小于水。
探究3涂改液中含有苯的同系物和卤代烃，中小学生最好不要使用的原因是什么？提示：苯的同系物和卤代烃都有一定的毒性，危害健康，学生最好不要使用涂改液。
[必记结论]1．概念烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃。
2．分类3．对人类生活的影响(1)用途：用作溶剂、农药、制冷剂、灭火剂等。
(2)危害：氟氯代烃(俗称氟利昂)能破坏大气臭氧层。
氟氯烃破坏臭氧的机理：主要是氟利昂进入平流层后，在紫外线照射下分解出Cl原子基，Cl再与O3发生反应，破坏大气臭氧层。
(3)卤代烃在工农业生产中的应用：卤代烃致冷剂麻醉剂溶剂灭火剂医用农药[成功体验]1．下列物质中，不属于卤代烃的是( )A ．氯乙烯B ．溴苯C ．四氯化碳D ．硝基苯解析：选D 硝基苯分子结构中不含卤素原子，且含有氧、氮原子，不属于卤代烃。
2．下列关于氟氯烃的说法中，不正确的是( )A ．氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃B ．氟氯烃化学性质稳定，有毒C ．氟氯烃大多数无色，无臭，无毒D ．在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生氯原子可引发损耗O 3的循环反应 解析：选B 氟氯烃的性质稳定，对人体无伤害，可作为致冷剂，它是无臭味的，当其进入臭氧层后，可以破坏O 3。
高中化学乙醇教案板书
高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。
希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。
高中化学醇教案
高中化学醇教案
教案需要明确教学目标，确保学生在学习过后能够掌握醇的基本概念、物理性质、化学性
质以及相关的化学反应。
例如，学生应能描述醇的官能团结构，解释醇的极性如何影响其
溶解性，以及识别不同类型醇的命名规则。
为了激发学生的学习兴趣，教案可以以生活中常见的含酒精饮品或药物作为导入案例，提
出问题引导学生思考醇在现实世界中的应用。
通过这种方式，教师可以在课堂上建立起醇
与日常生活的联系，让学生认识到学习化学的实际意义。
进入正题后，教案应包含对醇分子结构特点的讲解。
通过分子模型或多媒体动画展示醇的
分子构造，特别是羟基(-OH)在分子中的位置和作用，帮助学生形成直观的认识。
同时，
结合实验演示，如乙醇与水混合实验，观察并记录现象，让学生亲身体验醇的极性和溶解性。
在探讨醇的化学性质时，教案需要设计一系列探究活动。
例如，通过铜镜反应来检验醇的
存在，或通过酯化反应合成简单的香精分子，使学生能够亲手操作并观察到化学反应的过程。
这些活动不仅加深了学生对理论知识的理解，也培养了他们的实验技能和科学探究精神。
为了巩固知识点，教案中还应该包括各类习题和案例分析。
比如，提供不同结构的醇分子，让学生练习命名，或者分析真实情境中的化学反应，如汽油添加剂MTE（甲基叔丁基醚）的合成过程等。
教案应当鼓励学生进行小组讨论或报告，分享他们对醇类化合物的认识和在日常生活中的
应用。
这种互动式学习不仅能够提升学生的沟通能力，还能够促进知识的深化和拓展。
专题4 高中化学烃的衍生物 教材分析1
《有机化学基础》
专题4：烃的衍生物
教材分析
一、课程标准
1. 认识醇、醛、酚、羧酸、酯的典型代表物的组成 和结构特点了解它们的转化关系。 2. 能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影 响。 3. 根据有机化合物组成和结构的特点，加深认识加 成、取代、消去和氧化、还原反应。 4. 了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分 析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和 转化关系，并认识到有机合成在人类生活和社会 进步中的重大意义。 5. 结合生活、生产实际了解烃的含氧衍生物对环境 和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全 使用问题。
卤代烃还可以与金属反应，形成金属有机化合物。 其中最负盛名的是有机镁化合物，它是由法国化学家 格利雅（V.Grignard）于1901年发现的。通过卤代烃 与镁(用醚作溶剂)作用得到烃基卤化镁(RMgX),烃基卤 化镁与其他物质(如卤代烃、醛、二氧化碳等)反应可以 实现碳链的增长，得到烃、醇、羧酸、酮、胺等多种 有机化合物。 由于烃基卤化镁在有机合成中的应用十分广泛， 极大地推动了有机化学的发展。1912年的诺贝尔化学 奖授予了发现这一试剂及其应用的格利雅，并把烃基 卤化镁称为格氏试剂。
通常情况下，我们把与
官能团直接相连的碳原 子称为α碳原子，把与 α碳原子相连的碳原子 β α β 称为β碳原子。例如: CH3CH2CH2－CH－
CH3 Br
卤代烷烃消去卤化氢时，卤素原子来自α碳 原子，氢原子来自β碳原子。当卤代烷烃分子中 存在２个或３个β碳原子，且这些碳原子都连接 有氢原子时，发生消去反应的产物就可能有多种。 你能写出3-溴-3-甲基己烷消去溴化氢后可能得到 的产物的结构简式吗？
乙醇和氢卤酸的反应
乙醇、溴化钠、浓硫酸和水共热可得到溴乙烷。
《酚的性质和应用》教学设计
《酚的性质和应用》教学设计作者：鲁衍旭来源：《中小学教学研究》2011年第09期【教材分析】本课题选自苏教版选修模块《有机化学基础》中的专题四《烃的衍生物》第二单元《醇、酚》，这一单元三课时，第一课时《醇的性质和应用》，本节课是第二课时，还有第三课时《基团间的相互影响》。
酚中既有羟基又有苯环，学生已经学过了《醇的性质和应用》和《苯的结构和性质》，前面的学习对新知识的学习提供了很好的理论依据。
学生在实验探究中熟悉酚的性质，通过醇与酚性质差异的比较分析以及联系苯的性质，可引导学生去探究基团之间的相互影响，让学生认识事物之间存在相互联系，事物之间的相互影响、相互制约是事物相互联系的普遍规律。
【设计思想】奥苏伯尔在认知同化学习理论中提出：“在教学中对教师来说，重要的是在于使学生把新知识与头脑中已有的有关知识联系起来。
只有把新的学习内容中的要素与已有认知结构中特别相关的部分联系起来，才能有意义地习得新内容。
”本设计充分利用了原有认知结构对新知识的固定作用。
苯酚的性质不仅体现在苯环对羟基的影响上，而且体现在羟基对苯环的活化上。
在全面探究其性质的基础上，将其性质与乙醇的性质、苯的性质进行对比，有力的说明有机化合物所表现出来的化学性质并不是分子内各个官能团特性的简单加和，而是这些官能团相互影响、互相制约的综合效应。
让学生从这种性质对比、结构对比中领悟有机化学的研究方法和研究思想。
本堂课在实验室上，采用边讲边实验的方法，设计中安排了学生预习自学、学生实验、交流与讨论以及老师的点拨与引导等多种教学手段，体现了差异教学“多样化的教学方法手段”的教学策略。
【教学目标】知识与技能：掌握苯酚的结构特点、性质及其用途。
了解苯环和羟基之间的相互影响对苯酚性质的影响。
过程与方法：通过结构对比、猜想验证、归纳总结掌握酚的性质，了解基团间的相互影响。
情感态度与价值观：能体会到实验是化学学习的重要手段，培养科学探究意识和实事求是的科学精神。
高中化学醇的试讲教案
高中化学醇的试讲教案
一、教学目标：
1. 掌握醇的定义和性质；
2. 了解醇的命名方法；
3. 理解醇的制备方法。
二、教学重点和难点：
1. 醇的定义和性质；
2. 醇的命名方法。
三、教学内容：
1. 醇的定义和性质
（1）醇是一类包含羟基（-OH）官能团的有机物；
（2）醇的物理性质：无色、有特殊气味、可溶于水等；
（3）醇的化学性质：能发生酸碱中和反应、醚化反应等。
2. 醇的命名方法
（1）一级醇的命名：以烷烃的根名加上“-ol”后缀；
（2）二级醇和三级醇的命名：以烃基官能团的个数和位置来命名。
3. 醇的制备方法
（1）氢氧化钠法：利用氢氧化钠与卤代烃发生取代反应制备醇；（2）对金属钠的用量有严格的要求，否则会导致副反应的发生。
四、教学方法：
1. 教师讲解结合示例；
2. 学生练习结合讨论；
3. 多媒体辅助教学。
五、教学步骤：
1. 引入：通过引入问题或实际应用，引起学生兴趣；
2. 讲解醇的定义和性质；
3. 讲解醇的命名方法；
4. 讲解醇的制备方法；
5. 练习：让学生练习醇的命名方法；
6. 总结：总结本节课重点内容。
六、教学评价：
1. 教学结束前进行小测验，检查学生对醇的理解情况；
2. 引导学生合作，进行互相评价。
七、课后作业：
1. 复习本节课内容；
2. 完成课堂习题。
以上是关于高中化学醇的试讲教案范本，希望对您有所帮助。
感谢阅读！。
高中化学必修一--专题一-第二单元-研究物质的实验方法
第二单元 研究物质的实验方法第一课时 物质的分离与提纯一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液、蒸馏 1．过滤过滤是分离 液体和不溶性固体 混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的 难溶性组分，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有： 烧杯 、漏斗 、 玻璃棒 。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴 漏斗 内壁；②二低： 滤纸 边缘应略低于漏斗边缘， 滤液液面 应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的 三层滤纸 处轻轻接触；漏斗颈的末端应与 烧杯内壁 相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有： 蒸发皿 、 玻璃棒 、 酒精灯 、铁架台 。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在 实验台桌面 上，以免烫坏 桌面 或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量 晶体 、剩余少量 溶液 时，应停止 加热 ，利用 余热 蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶 (1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度 随温度变化比较大 ，如KNO3。
物质分离与提纯的原则 不增：不增加新杂质 不减：不减少被提纯的物质易分离：被提纯物质与杂质易分离易复原：被提纯物质要容易复原常用哪些方法分离、提纯物质？(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。
(2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。
蒸发操作中要注意哪些安全事项？(1)蒸发皿中液体的量不能超过其容积的。
(2)蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。
浙江省高中化学教材目录
浙江省高中化学教材知识大纲必修一专题一化学家眼中的物质世界•第一单元丰富多彩的物质•第二单元研究物质的实验方法•第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质•第一单元氯、溴、碘及其化合物•第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到基础材料•第一单元从铝土矿到铝合金•第二单元铁、铜的获取及应用•第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续发展•第一单元含硫化合物的性质和应用•第二单元生产生活中的含氮化合物必修二专题一微观结构与物质的多样性•第一单元原子核外电子排布与周期律•第二单元微粒之间的相互作用力•第三单元从微观结构看物质的多样性专题二化学反应与能量转化•第一单元化学反应速率与反应限度•第二单元化学反应中的热量•第三单元化学能与电能的转化•第四单元太阳能、生物能和氢能的利用专题三有机化合物的获得与应用•第一单元化石燃料与有机化合物•第二单元食品中的有机化合物•第三单元人工合成有机化合物专题四化学科学与人类文明•第一单元化学是认识和创造物质的科学•第二单元化学是社会可持续发展的基础选修五专题一认识有机化合物•第一单元有机化学的发展与应用•第二单元科学家怎样研究有机物专题二有机物的结构与分类•第一单元有机化合物的结构•第二单元有机化合物的分类和命名专题三常见的烃•第一单元脂肪烃•第二单元芳香烃专题四烃的衍生物•第一单元卤代烃•第二单元醇酚•第三单元醛羧酸专题五生命活动的物质基础•第一单元糖类油脂•第二单元氨基酸蛋白质核酸选修六专题一物质的分离与提纯•课题1 海带中碘元素的分离及检验•拓展课题1-1 茶叶中某些元素的鉴定•课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子•拓展课题1-2 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离•拓展课题1-3 用粉笔进行层析分离•课题3 硝酸钾晶体的制备•拓展课题1-4 粗盐提纯专题二物质性质的研究•课题1 铝及其化合物的性质•拓展课题2-1 铝热反应•课题2 乙醇和苯酚的性质•拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应专题三物质的检验与鉴别•课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验•拓展课题3-1 新装修居室内空气中甲醛浓度的检测•拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验•课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别•拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别专题四化学反应条件的控制•课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素•拓展课题4-1 “蓝瓶子”实验•课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响•拓展课题4-2 过氧化氢酶的催化作用•拓展课题4-3 蔗糖的燃烧•课题3 反应条件对化学平衡的影响•拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究•拓展课题4-5 压强对化学平衡的影响专题五电化学问题研究•课题1 原电池•拓展课题5-1 干电池模拟实验•课题2 电解与电镀•拓展课题5-2 阿伏加德罗常数的测定专题六物质的定量分析•课题1 食醋总酸含量的测定•拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液•课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定•拓展课题6-2 水果中维生素C含量的测定专题七物质的制备与合成•课题1 硫酸亚铁铵的制备•拓展课题7-1 用制氢废液制备硫酸锌晶体•课题2 阿司匹林的合成•拓展课题7-2 对氨基苯磺酸的合成。
苏教版必修1高中化学专题四第二单元第一课时氮氧化物的产生及转化备课参考
第二单元生产生活中的含氮化合物第一课时氮氧化物的产生及转化一、教学片断一氮氧化物对环境的污染及防护二、教学资源一氧化氮与诺贝尔医学奖1998年10月4日,3位美国药理学家在得知他们成为1998年诺贝尔医学奖得主之后表现得十分喜悦。
他们由于发现了一氧化氮气体在心血管系统中的重要作用而共同获得这一殊荣。
一氧化氮不光污染空气,它还能使病人起死回生,3名美国科学家因揭开了一氧化氮的秘密而荣获诺贝尔医学奖。
罗伯特·菲希戈特、路易斯·伊格纳罗和法里德·穆拉德因发现了一氧化氮气体的新特性而共同分享这笔总额为760万瑞典克朗(97.8万美元)的奖金。
穆拉德1977年在弗吉尼亚大学时就开始研究硝化甘油释放一氧化氮的机理,硝化甘油通常用于为心脏病患者扩张血管。
1980年,菲希戈特得出结论说,血管之所以扩张,是因为血管内壁里的细胞产生一种信号分子。
伊格纳罗在自己的独立研究以及与菲希戈特开展的合作研究中均证明,这种分子就是一氧化氮。
菲希戈特和伊格纳罗在1986年发表的这些研究结果,为基于一氧化氮特性的医学研究开辟了一个全新的领域。
负责授予诺贝尔医学奖的瑞典卡罗琳医学研究院称,最激动人心的是这种简单而普通的空气污染物(一氧化氮)竟然能够对动物和人的机能产生重要作用。
医生常常让特护病人呼吸这种气体,结果发现它的效果极佳,甚至能使垂危病人起死回生。
一氧化氮能减轻胸痛,科学家们一直在利用它研制具有更强效力和更大选择性的心血管疾病治疗药物。
因为这种无色气体具有抵御肿瘤和杀死感染性细菌、真菌和寄生虫的能力,所以科学家们正在对它进行实验,以确定它是否能用于阻止癌症扩散。
一氧化氮现在不但用于诊断包括哮喘在内的肺病,而且还用于抗细菌感染。
如果诺贝尔奖之父阿尔弗雷德·诺贝尔熟悉获奖者罗伯特·菲希戈特、路易斯·伊格纳罗和法里德·穆拉德的工作,他可能就不会于1896年死于心脏病了。
苏教版化学选修有机化学基础课件：专题4第二单元第一课时
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
产生的气体被点燃时，气体燃烧并有淡蓝色
火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现 了水珠,但倒入烧杯内的石灰水无明显变化。
应制得。 羟基 (2)在醇和氢卤酸的反应中，醇分子中的____
被卤素原子取代生成卤代烃。一般情况下， 醇 醇比较容易获得，卤代烷烃常用_______和
氢卤酸 ___________反应制得。 H2O＋R－X ROH＋HX―→_________________。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
乙醇 浓硫酸 (3)实验室中经常采用______和________共热 发生脱水反应来获得乙烯或乙醚。
专题4
烃的衍生物
第二单元
醇
酚
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
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1.认识醇、酚的典型代表物的组成和结构特 点，知道它们的转化关系。 2.根据有机化合物组成和结构的特点，认识加 成反应、取代反应和消去反应。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
3.结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍
生物对环境和人体健康可能产生的影响，关 注有机化合物的安全使用问题。
乙醇性质的实验
探究导引通过哪些实验说明乙醇可发生取代 反应、消去反应等表现出活泼的化学性质？ 提示：与金属钠反应、与氢卤酸反应、与浓 硫酸共热(170 ℃或140 ℃)发生脱水反应等。
栏目 导引
专题4
烃的衍生物
要点归纳
1.乙醇与钠的反应 (1)实验探究：醇与Na的反应
醇的性质与应用
CH3CH2OOCCH3+H2O
注意：
①酯化反应本质取代反应，该反应为可逆反应，
②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂，
③断键：酸脱羟基，醇脱氢。
【过渡】刚才我们已经讲过，②处也易断裂，那么今天我们就来讲一下在②
处断裂的一个重要反应。
C、与卤化氢反应
CH3CH2OH + HBr △ CH3CH2Br + H2O
) 2、
3、
4、
【分析】第一和三在催化氧化条件下，生成的是酮，第四种物质催化氧化生
前期分析：
教材分析:“醇的性质和应用”选自苏教版有机化学基础专题 4 第二单元，
本节教材介绍醇酚的结构区别、乙醇的结构和化学性质。先进行醇和酚的区别，
然后以乙醇为例介绍了醇的化学性质，在介绍乙醇的化学性质的时候重点放在乙
醇与 HBr 的反应和乙醇的分子内脱水反应。最后总结了乙醇在反应总的断键情
况。考试大纲中要求掌握乙醇的主要化学性质，认识其在日常生活中的应用。
在做这个实验过程中，同学们思考下面三个问题： 1、你怎样证明试管 II 中收集到的就是卤代烃？ 2、试管 I 中液体为什么会发黄？ 3、试管 I 中加入水的目的，烧杯中的水的作用，试管 II 中水的作用？ 【分析】在这个实验中，我们加入的物质是加入 2 mL 蒸馏水、4 mL 浓硫酸、
2 mL 95％的乙醇和 3 g 溴化钠粉末，加入水的目的是稀释浓硫酸。试管 II 中水 的作用是用来吸收挥发的 HBr 还有乙醇，烧杯中的水是用来冷却试管 II 的。
成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。
一些醇的沸点
名称分子中的羟基数目源自沸点／℃乙醇1
78．5
乙二醇
2
苏教版高中化学专题醇的性质和应用教案选修
一、乙醇的结构与性质１．结构乙醇的分子式C２H6O，结构简式CH３CH２OH，官能团—OH（羟基）。
２．物理性质乙醇是一种无色，有特殊香味的液体，密度比水小。
沸点低，易挥发。
乙醇能与水任意比互溶，乙醇是一种重要的有机溶剂。
３．乙醇的化学反应与乙醇分子中化学键的断裂乙醇结构式及化学键（１）乙醇与活泼金属如Na的反应，化学方程式为２CH３CH２OH＋２Na―→２CH３CH２ONa＋H２↑，e键断。
（２）乙醇与氢卤酸如HBr的反应，化学方程式为CH３CH２OH＋HBr错误!CH３CH２—Br＋H２O，d键断。
R—OH与HX反应方程式为R—OH＋HX错误!R—X＋H２O，可用于制卤代烃。
（３）乙醇的脱水反应１分子内脱水（属于消去反应）化学方程式为CH３CH２OH错误!CH２===CH２↑＋H２O，a、d键断，可用于实验室制乙烯。
浓硫酸作用为催化剂和脱水剂。
２分子间脱水（属于取代反应）化学方程式为２CH３CH２OH错误!CH３CH２OCH２CH３＋H２O，d、e键断，可用于实验室制乙醚。
浓硫酸作用为催化剂和吸水剂。
说明：乙醇脱水反应除了用浓硫酸作催化剂外，也可用Al２O３（４00_℃左右）或P２O５等作催化剂。
（４）乙醇的催化氧化（Cu或Ag作催化剂）方程式为２CH３CH２OH＋O２错误!２CH３CHO＋２HO，c、e键断，可用于制乙醛。
２乙醇与HBr反应的装置图中，长导管、试管Ⅱ和烧杯中的水起到了什么作用？[提示] 对溴乙烷起到冷凝作用，试管Ⅱ中的水还可以除去溴乙烷中的乙醇。
二、醇类１．醇的分类根据分子中的醇羟基的数目，可将醇分为一元醇、二元醇、三元醇等。
一般将二元以上的醇统称为多元醇。
２．常见的醇及应用（１）甲醇：结构简式为CH３OH，俗称木精或木醇，是无色透明的液体，有剧毒。
（２）乙二醇：结构简式为（），无色、黏稠的液体。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。
（３）丙三醇：结构简式为，俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
初中化学(乙醇)
化学2专题3第二单元食品中的有机化合物第一课时乙醇【学情分析】：在初中化学《燃烧燃料》这章中，学生已了解乙醇可是一种燃料。
作为高中的学生，他们已具备一些常识，如酒中含有酒精，酒精可以用作医疗消毒等。
在化学②专题1第三单元《从微观结构刊物中的多样性》学生在学同分异构现象时，也接触了乙醇的结构式。
因此，学生对乙醇已有一定程度的了解，也有深入了解乙醇性质的求知欲。
【教学目标】：一、知识与技能1.了解乙醇的组成、结构、性质。
2.了解乙醇在日常生活中的应用。
二、过程与方法1.通过自主学习与合作学习，培养问题意识、思考能力，增强团队精神。
2.通过观察与思考，培养观察、比较、分析能力。
3.通过科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。
三、情感态度与价值观1.提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
2.培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。
【教学重点】：乙醇的组成、结构、性质【教学难点】：乙醇的化学性质【教学方法】：实验探究法、讲授法、讨论法。
【教学过程】：（导入新课）；酒是人们日常生活中常见的一种饮料，为什么喝酒会使人感到兴奋呢?因为酒中含有酒精(乙醇)。
（师生互动）：列举的乙醇用途，了解乙醇在生产、生活中的作用。
（学生活动）：探究乙醇的物理性质，并总结归纳乙醇的物理性质（展示）：乙醇的球棍模型请同学根据模型写出乙醇的结构式、结构简式（过渡）：乙醇有哪些化学性质呢？（学生活动）：探究乙醇与钠的反应（教师引导）：（对比煤油与钠不反应，引导学生讨论分析钠与乙醇反应时断裂什么键。
）煤油是多种烷烃的混合物，煤油与钠不反应，说明烷烃中与碳原子相连的氢不能被钠置换。
那只能是乙醇中羟基上的氢原子被钠置换。
（对比乙醇与水的结构式的同与异，引导学生分析两个反应的同与异）乙醇和水的结构中共同点是：都含有羟基，因此，与钠反应都可以生成氢气；不同点是：乙醇分子中羟基与乙基相连而水分子中羟基与氢原子相连，因此，两个反应的剧烈程度不一样。
2019学年苏教版高中化学必修一全册教学案含解析
高中化学必修全册教学案目录专题1 第一单元第1课时物质的分类与转化专题1 第一单元第2课时物质的量专题1 第一单元第3课时物质的聚集状态专题1 第一单元第4课时物质的分散系专题1 第二单元第1课时物质的分离与提纯专题1 第二单元第2课时常见物质的检验专题1 第二单元第3课时物质的量浓度专题1 第二单元第4课时溶液的配制及分析专题1 第三单元人类对原子结构的认识专题2 第一单元第1课时氯气的生产原理及其性质专题2 第一单元第2课时氧化还原反应溴、碘的提取专题2 第二单元第1课时金属钠、碳酸钠的性质与应用专题2 第二单元第2课时离子反应镁的提取及应用专题3 第一单元第1课时铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物专题3 第一单元第2课时从铝土矿中提取铝专题3 第二单元第1课时从自然界获取铁和铜专题3 第二单元第2课时铁、铜及其化合物的应用专题3 第三单元含硅矿物与信息材料专题4 第一单元第1课时二氧化硫的性质和作用专题4 第一单元第2课时硫酸的制备和性质专题4 第一单元第3课时硫和含硫化合物的相互转化专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生及转化专题4 第二单元第2课时氮肥的生产和使用专题4 第二单元第3课时硝酸的性质第一单元| 丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解依据不同标准对物质进行分类。
2．知道依据物质的组成预测物质的性质。
3．了解研究物质通性的思路和方法。
,1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。
2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
3．常见的两种转化关系：①金属单质→金属氧化物→碱→盐；②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。
4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。
5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
高中有机化学醇教案
高中有机化学醇教案教学内容：醇的性质和化学反应教学目标：学生能够了解醇的性质、命名、制备和化学反应，并能够应用所学知识解决相关问题。
教学重点：理解醇的结构特点、命名规则和制备方法；掌握醇的化学性质和化学反应。
教学难点：醇的异构体的问题和醇的酸碱性质。
教学准备：教师制作的课件、教学实验材料、化学品安全说明书。
教学过程：一、导入（5分钟）1.向学生介绍本节课的内容和目标。
2.回顾醇的命名和结构特点。
二、讲解醇的性质和制备方法（15分钟）1.讲解醇的结构特点和性质。
2.介绍醇的命名规则。
3.讲解醇的制备方法。
三、实验操作（20分钟）1.学生观察醇的性质，了解其物理性质。
2.进行醇的合成实验，体验醇的制备方法。
四、课堂讨论（10分钟）1.学生梳理醇的性质和命名规则。
2.讨论醇的酸碱性质及其影响。
五、板书总结（5分钟）1.总结本节课的重点内容。
2.指导学生课后复习方法。
教学评价：通过教学实验和课堂讨论，学生能够较好地理解醇的性质和反应特点，掌握醇的命名和制备方法。
同时，通过学生的表现和回答问题，评价学生对醇的理解深度和能力。
延伸拓展：1.组织学生进行醇的化学反应实验，深入了解醇在化学反应中的应用。
2.结合实际应用场景，讨论醇在生活和工业中的应用，并探讨其生产过程和环保意义。
教学反思：通过本节课的教学，发现学生在掌握醇的基本概念和原理方面表现不错，但对于醇的酸碱性质和异构体方面仍有一定困难。
因此，需要重点加强这些知识点的讲解和理解，帮助学生提高整体学习效果。
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4．醇的催化氧化反应规律： R—CH2OH―O△―2→R—CHO(醛)，
―O△―2→
(酮)，
―O△―2→不反应。 5．乙烯制备实验的记忆口诀
硫酸酒精三比一，加热升温一百七， 为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯。
1．乙醇分子中含有的官能团是什么？乙基(－C2H5) 属于官能团吗？写出乙醇的结构简式。 提 示 ： 羟 基 ( 或 － OH) ； 乙 基 不 属 于 官 能 团 。 CH3CH2OH 或 C2H5OH。
②
2H2O 催化剂
CH3CH2OH―1―70―℃―→CH2＝CH2↑＋H2O 催化剂
Hale Waihona Puke 2CH3CH2OH―1―4― 0 ―℃→CH3CH2OCH2CH3 ＋H2O
△ CH3CH2OH＋HBr――→CH3CH2Br＋H2O
(2)乙醇在 170 ℃和 140 ℃都能脱水，这是分子中存在羟基 的缘故。在 170 ℃发生的是分子内脱水，在 140 ℃发生的是分 子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不同。 石棉绒或氧化铝也可作为乙醇发生消去反应的催化剂。
2．(好题共享·选自鲁科版教材 P66·T2)写出下列各物质相互转 化的化学方程式，并说明①②⑤⑥的反应类型。
①____________________________________________________ ______________________________________________________ ②____________________________________________________ ______________________________________________________
[成功体验] 1．(好题共享·选自鲁科版教材 P65·T1)[双选题]乙醇可以发生下列
化学反应，在反应中乙醇分子断裂碳氧键而失去羟基的是
() A．乙醇在浓硫酸存在时发生的消去反应 B．乙醇与金属钠的反应 C．乙醇和氢卤酸的取代反应 D．乙醇和乙酸的酯化反应 解析：乙醇发生消去反应和乙醇与 HBr 反应时，均断裂碳氧 键而失去羟基。 答案：AC
专 题 4
第 二 单 元
第 一 课 时
理解·教材 新知
实验·多维 探究
把握·命题 热点
应用·落实 体验
知识点一 知识点二
命题点一 命题点二 课堂双基落实 课下综合检测
第二单元
醇酚
第一课时 醇的性质和应用
1.羟基与链烃基或苯环侧链相连为醇，羟基 与苯环直接相连为酚。
2．醇化学性质记忆口诀： 消去一个小分子，生成烯和氢卤酸； 钾、钠能换醇中氢，醇类氧化变醛酮。
2．乙醇可以燃烧，你能写出乙醇燃烧的化学方程式吗？ 点燃
提示：CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2O。
3．钠与水，钠与乙醇哪一个反应更剧烈？试写出乙醇与钠反 应的化学方程式。 提 示 ： 钠 与 水 反 应 更 剧 烈 。 2CH3CH2OH ＋ 2Na―→2C2H5ONa＋H2↑。
乙醇的结构与性质
探究 2 组装如图所示装置。在试管Ⅰ中依次加入 2 mL 蒸馏水、4 mL 浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和 3 g 溴化钠粉末， 在试管Ⅱ中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。加热试管Ⅰ至 微沸状态数分钟后，冷却。
试管Ⅱ中观察到有什么现象发生？依据上述实验现象， 你能判断出乙醇与氢溴酸反应的产物吗？请设计实验证明试 管Ⅱ中收集到的是溴代烃。
(1)实验过程中，试管中观察到的实验现象是什么？ (2)KOH 溶液的作用是什么？反应类型是什么？ (3)温度升高到 140 ℃时，生成的产物是什么？反应类 型是什么？
(4)温度升高到 170 ℃时，生成的产物是什么？反应类 型是什么？
提示：(1)酸性 KMnO4 溶液(紫红)褪色。 (2)除去挥发的乙醇和磷酸。 (3)乙醚(CH3CH2OCH2CH3)；取代反应。 (4)乙烯(CH2＝CH2)；消去反应。
③____________________________________________________ ④____________________________________________________ ⑤____________________________________________________ ______________________________________________________ ⑥____________________________________________________ ______________________________________________________ ⑦___________________________________________________
，化学键可断裂的位
置有①②③④，化学性质与断键位置关系为：
化学性质 与活泼金属
钠反应
催化氧化
化学键断 裂位置 ①
①③
化学方程式
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋ H2↑ 2CH3CH2OH＋O2―C―U△―或―A→g 2CH3CHO＋
消去反应 分子间脱水 与 HBr 反应
②④ ①或②
[新知探究] 探究 1 向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块切去表层 的金属钠，观察到有什么现象发生？如何检验反应产生的气体？ 提示：钠块沉入底部(ρ 钠＞ρ 乙醇)，钠块上产生大量气泡且 在气泡推动下不断上升。待反应稳定后(或验纯后)，点燃产生 的气体，产生淡蓝色火焰并倒扣一支干燥的小烧杯， 观察到 有水珠生成，证明产生的气体为 H2。
[必记结论]
1．乙醇的结构
分子式
结构式
结构简式
官能团
C2H6O
CH3CH2OH 羟基 或 C2H5OH (－OH)
2．乙醇的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 挥发性
与水以任
无色 特殊香味 液体 比水小
易挥发
意比混溶
3．乙醇的化学性质 (1)乙醇分子的官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质。
乙醇的结构式：
提示：在试管Ⅱ中可观察到有油状无色液体沉积于底部， 此物质是 CH3CH2Br，其检验方法为：取Ⅱ中油状液体少量 于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，再加入足量稀 HNO3 酸 化后滴入 AgNO3 溶液，出现浅黄色沉淀，证明试管Ⅱ中收集 到的有机物是溴代烃。
探究 3 组装如图所示装置，在试管中加入 2 g P2O5 并 注入 4 mL 95%的乙醇，加热，观察实验现象。