物理化学试题1

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物理化学练习题含答案一

热力学第一定律1. 1 mol某一理想气体在恒定外压为1.01 x 102 kPa下，从10升膨胀到16升，同时吸热125 J则此过程的ΔU为多少焦耳？( )(A) －248 J (B) +842 J (C) －482 J (D) +482 J2.下述说法中，哪一种正确？( ) 第一定律说明，封闭体系的(A) 吸热Q是状态函数(B) 对外做功W是状态函数(C) Q－W是状态函数(D)热力学能U是状态函数3.公式H=U+pV中，p表示什么含意？( )(A)体系总压力(B) 体系各组分分压(C) 1.01 x 102 kPa (D) 外压4. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述答案中，哪一个不正确？( )(A) Q = 0 (B) W = 0 (C) ΔU = 0 (D) ΔH = 0 (E)都正确5.将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化ΔU应为何值？( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T2－T1)(C) ΔU不存在(D) ΔU等于其他值6本题中，Q V应为何值？( )(A) Q V=0 (B) Q V =C V(T2－T1)(C) Q V不存在(D) Q V等于其他值7. 将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒压途径，则其焓变ΔH应为何值？( ) (A) ΔH =0 (B) ΔH =C p(T2－T1)(C) ΔH不存在(D) ΔH等于其他值8.一个纯物质的膨胀系数a= 1/V(∂V/ ∂T)p = 1/T（T为绝对温度）,则该物质的摩尔恒压热容C p，下述答案中，哪一个正确？( )(A) 与体积V无关(B)与压力p无关(C) 与温度T无关9.若一气体的方程为pV=RT + a p(a>0), 则下述答案中，哪一个正确？( )(A) (∂U/∂V)T=0 (B) (∂U/∂p)T=0(C) (∂U/∂T)V=0 (D) (∂U/∂T)p=010.某理想气体的 =C p/C v=1.40,则该气体应为何种气体？( )(A) 单原子分子气体(B)双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体二、判断题：1. 因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也应由具体过程决定。

物理化学复习题1

物理化学复习题一、单选题1．理想气体在绝热可逆膨胀过程中，下列关系中不正确的是：A ΔU ＜0B W ＜0C Q ＝0D ΔS ＞02、有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：A. 不变B. 升高C. 降低D. 无法判定3、1mol373K ，标准压力下的水，经下列两个过程变成373K 、标准压力下的水汽：（1）等温、等压可逆蒸发；（2）真空蒸发。

这两个过程中功和热的关系（ΔU=Q+W ）为：A. W 1<W 2,Q 1>Q 2B. W 1<W 2,Q 1<Q 2C. W 1=W 2,Q 1=Q 2D. W 1>W 2,Q 1<Q 24、在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作，过一段时间之后，室内的平均气温将：A. 升高B. 降低C. 不变D.升高或者降低5、凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是：A. ΔU>0,ΔH>0B. ΔU=0,ΔH=0C. ΔU<0,ΔH<0D. ΔU=0,ΔH 不确定6、某理想气体的γ＝C p /C v ＝1.40，则该气体为几原子分子气体？A. 单原子B. 双原子C. 三原子D. 不能确定7、298K 时，石墨（C ）和金刚石（C ）在298K 、标准压力下的燃烧焓分别为-393.4kJ ·mol -1和-395.3 kJ ·mol -1，则金刚石的标准摩尔生成焓Δf H m θ：（）A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 不能确定8．当以 5mol H 2气与 4mol Cl 2气混合，最后生成 2mol HCl 气。

若反应式写成：H 2(g) + Cl 2(g) ─→ 2HCl(g)则反应进度ξ为：A 1 molB 2 molC 4 molD 5 mol9. 单原子理想气体的 nC pm - nC vm 应等于：A nRB RC 3nRD 5R10．如图所示，一绝热容器盛满水，将一电炉丝浸于其中，通电一段时间后，若W ＞0，Q=0，ΔU ＞0，则选取的系统是：（）A 电炉丝B 电炉丝和水C 水D 电炉丝和电池11．下列物理量○1U m 、○2C pm 、○3H m 、○4V m 、○5T ，属于强度性质的是: A ○1○3○5 B ○2○3○4○5 C ○3○5 D 全部 12. 下列过程中既是不可逆过程，又是非自发过程的是:A 100℃、101.325 KPa 下水蒸发为蒸气B 常温常压下电解水生成氢气和氧气（以水为系统）C 氯化氢气体与氨气反应生成固态氯化氨D 压缩气体恒外压迅速膨胀13．对于理想气体下述结论中正确的是:A V T H )/(∂∂= 0， T V H )/(∂∂= 0B P T H )/(∂∂= 0，T V H )/(∂∂= 0C P T H )/(∂∂= 0，T P H )/(∂∂= 0D T V H )/(∂∂= 0，T P H )/(∂∂= 014. 系统由始态 A 经由右图所示的不同途径到终态 B ，则有：（热一律公式为W Q U +=∆） ( )A W 1＝W 2＝W 3B Q 1＝Q 2＝Q 3C Q1＝W1，Q2＝W2，Q3＝W3D Q1＋W1＝Q2＋W2＝Q3＋W315．以下说法中正确的是：A 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值；B根据道尔顿分压定律，p总＝∑p B。

物理化学本科试题1

物理化学考试试题一、选择填空（每小题2分，共26分）1. 热力学第一定律适用与下列哪种体系（）（a ）孤立体系 (b) 封闭体系（c ）开放体系（d ）任何体系2. 1摩尔单原子理想气体，经某一循环过程对外做100J 的功，则此循环过程的Q 为（）（a ）0 (b) 100J （c ）-100J (d) 因不知道该过程是否可逆而不能确定3．一定量的理想气体由同一始态出发，分别经恒温可逆和绝热可逆膨胀到相同的终态压力时，终态体积谁大( )（a ）V 恒温> V 绝热 (b) V 恒温< V 绝热（c ）V 恒温= V 绝热（d ）无法判定4．当反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2 的反应进度△ξ= 1mol 时，它表示系统中（）（a ）有1mol 2NH 3变成1mol N 2和1mol 3H 2 （b ）有1mol NH 3已参加了反应（c ）有1mol N 2和3mol H 2已参加了反应（d ）反应已进行完全而系统中只有生成物存在5. 双原子理想气体的热容商γ= C p /C v 为（）（a ）1.40 （b ）1.67 （c ）2.00 （d ）2.506. 下列说法正确的是（）（a ）凡是熵增加过程，必定是自发过程 (b) 自发过程均使系统的熵值增加（c ）自发过程均使环境的熵值增加（d ）从系统的熵增加，不能判断过程的自发性7．在一杜瓦瓶中将KNO 3(s)溶于水，此过程的熵差（）（a ）△S > 0 (b) △S < 0 （c ）△S = 0 （d ）无法判定8．一个二组分系统，在一定温度下系统为α、β两相平衡共存时，按相律此时系统的自由度 f = 2 – 2 + 1, 此自由度指（）（a ）压力P (b) 系统的总组成x B 或p（c ）α、β两相的组成βαBB x x 或（d ）（a ）和（c ） 9．方程式2d ln d RTH T p ∆=适用于下列那些过程（）（a ）)(I )(I 22g s −−→←平衡 (b) )(C )(C 金刚石石墨平衡−−→←（c ）)(2HgCl )(Cl H 22g s g −−→←平衡（d ）),,(N ),,(N 222112p T g p T g →10．恒温、恒压下，B 、C 两物质在α和β两相中（）（a ）βαμμC B = (b) βαμμBB = （c ） βαμμC B > （d ） βαμμC B < 11. NaHCO 3(s) 在50℃分解达平衡)(CO )(O H )(CO Na )(2NaHCO 22323g g s s ++=该系统的组分数和自由度为（）（a ）C =2 f * = 0 (b) C =2 f * = 1 （c ）C =3 f * = 1 （d ）C =3 f * = 212. 化学反应达到平衡时, 下列哪个式子成立（）（a ）0,=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T G ξ (b) 0,>⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂pT G ξ （c ）0,<⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T G ξ 13. 一气体的化学势)/ln()(),(θB θB B p f RT T p T +=μμ其标准态为（）（a ）f B = 1的状态；（b ）温度为T 、标准压力下该气体视为理想气体的状态； (c) 298.15K, 标准压力下该气体的状态，（d ）温度为T 、压力p →0 时该气体的状态。

物理化学模拟试卷1

《物理化学》（本）模拟试卷1总分：100分时间：90分钟一、选择题（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分）1、一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为0（）A.QB.WC.Q+WD.Q-W2、一定温度和压力的乙醇溶液中，若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0，此时水的偏摩尔体积的变化（）A.>0B.=0C.<0D.不能确定3、在1000K时，反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的Kp=1.84,若气相中CO2含量大于65%，则（）A.铁将不被氧化B.铁将不被氧化C.反应是可逆平衡D.无法判断4、下面何者的运动属电解质的导电机制（）A.电子B.离子C.原子D.电子和离子5、电解质溶液在稀释过程中（）A.电导率增加B.摩尔导电率减少C.摩尔电导率增加D.电导率减少6、产生浓差极化的原因（）A.电极附近和溶液内部电解质浓度的改变B.两个半电池中溶液浓度不同C.电池的可逆性D.测量时温度的变化7、溶胶与大分子溶液的相同点（）A.热力学稳定系统B.热力学不稳定系C.动力学稳定系统D.动力学不稳定系统8、电渗现象表明（）A.胶体粒子是电中性B.分散介质是电中性C.胶体粒子是带电的D.分散介质也是带电的9、下列性质中大分子溶液不具备的是（）A.系统具有很大的相界面B.扩散慢C.不能透过半透膜D.具有丁达尔效应10、与大分子化合物的黏均分子量有定量关系的是（）A.相对粘度B.增比粘度C.比浓粘度D.特性粘度二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共 20分）1、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现（），而与（）无关。

但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气体相组分的压力，还出现（）。

2、影响离子平均活度系数的主要因素是（）、（），而不是（）。

3、反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、pθ下达到平衡，已知△Hm=133.5Kj/mol,问下列条件变化时，对平衡有何影响？（1）增加温度（）（2）增加水蒸气的分压（）（3）增加总压（）（4）通入氮气（）三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共 20分）1、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热（）2、从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不同。

物理化学习题--1

第一章化学热力学基本定律与函数复习思考题1. 状态函数有何特点，当体系进行任一循环过程时，其状态函数的变化值是多少?2. 设有一封闭体系，当其始、末态确定之后，判断下列各种物理量是否有确定的值。

(1) Ｗ（Ｑ＝０）； (2)Ｑ； (3)Ｑ（Ｗ＝０）； (4)Ｑ－Ｗ。

3. 试证明在无有效功的恒容过程中ΔＵ＝ＱＶ。

此过程中的ΔＨ又是多少(用公式表示)?是否仍可用过程热来量度?4. 将273.15 K 、1 mol 的冰缓缓加热，使其在恒压下蒸发为373.15 K 的水蒸气，此过程热用T C p O)d H (2373.15K K 15.273m ,⎰计算对不对?5. 对1 mol 理想气体，从同一始态(ｐ、T 、V )出发，分别进行恒温可逆膨胀或绝热可逆膨胀至相同体积的末态，其所做的膨胀功哪一过程大?6. 1 mol 气体从同一始态出发，分别进行恒温可逆膨胀或恒温不可逆膨胀达到相同的末态，由于恒温可逆膨胀时所做的功Ｗr 大于恒温不可逆膨胀时的体积功Ｗir ，则Q r ＞Q ir 。

对否? 为什么?7. 任一气体从同一始态出发分别经绝热可逆膨胀或绝热不可逆膨胀达到体积相同的末态，而末态的压强相同吗?8. 说明下列热化学方程式能表明什么。

CH 3CH 2OH （l ）＋CH 3COOH （l ）==== CH 3COOC 2H 5(l)＋H 2O(l)Θm r H ∆（298K ）＝ 8 238.30 J ·mol -1 当此反应达到平衡时，乙醇、乙酸、脂及水的物质的量分别为31、31、32及32mol ，求32mol 的乙醇与适量乙酸转化为脂及水所吸收的热。

9. 热为过程函数，为何计算化学反应的恒压热效应Ｑp 时又只取决于始、末态?10. 在标准状态下，CO （ｇ,Θp ）＋21O 2(g,Θp )==== CO 2(g, Θp )的Θm r H ∆（298Ｋ）值即为Θm r H ∆(CO 2,ｇ,298K)，对否? 2H 2(ｇ,Θp )＋O 2(ｇ,Θp )====2H 2O(ｇ, Θp )的Θm r H ∆（298K ）值等于Θm f H ∆(Ｈ2O,ｇ,298K)，并等于Θm c H ∆（H 2，298K ），对不对? 11. 298.15 K 、Θp 下，液氮的标准生成热为零吗?12. 试指出下列公式的适用条件：(1) ⎰∆+∆=∆ΘΘ21d )()(1m r 2m r T T p TC T H T H ；(2) RT Q Q V p )g (B m ,m ,∑+=ν13. 含有放射性元素物质的蜕变反应的热效应可用各物质的标准生成焓计算吗? 为什么?14. 如果不断地将理想气体进行恒温膨胀，则所吸收的热全部转变为功，这不就是单一热源也能做功的实例吗?如何解释?15. 在同一始、末态间，可逆过程的热温商大于不可逆过程的热温商，即“可逆过程的熵变化值大于不可逆过程的熵变化值”。

《物理化学》期末试卷(一)(附答案)

《物理化学》期末试卷(一)(附答案)物理化学课程考核试卷学年第一学期级专业考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别 A 一、选择题( 共8题14分) 1. 2 分(0123) 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系?()(A) 相等(B) 无关系(C) p(体系)>p(环境)(D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境) 2. 2 分(1232) 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式 3.1 分(0739) 对实际气体的节流膨胀过程，有()(A) ΔH = 0(B) ΔS = 0(C) ΔG = 0(D) ΔU = 04. 2 分(0891) 在kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立? ()(A) ?S体> 0(B) ?S环不确定(C) ?S体+?S环> 0(D) ?S环 5. 1 分(2842) 2842 在等温等压下，当反应的ΔrG m= 5 kJ?mol-1时，该反应能否进行？()(A) 能正向自发进行(B) 能逆向自发进行(C) 不能判断(D) 不能进行 6.2 分(0392) 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度T1升高到T2, 则此过程的焓变ΔH：()$(A) 小于零(B) 等于零(C) 大于零(D) 不能确定7. 2 分(0459) 石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为- kJ·mol-1和- kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓ΔfHm(金刚石, 298 K)为：()(A) - kJ·mol-1 (B) - kJ·mol-1(C) - kJ·mol-1(D) kJ·mol-18.2 分(2640) 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自度为：()(A)0(B)1(C)2(D)3二、填空题( 共12题26分) 9. 5 分(3310) 按照Stevenson 等人的工作，异构化反应：环己烷(l) ＝甲基环戊烷(l)的平衡常数可以用如下的方程式表示：$lnK p$= - 2059 K/T= _________ J?mol-1 $则25℃的Δ$rHmΔrS m= _________ J?K-1?mol-110. 2 分(0079) 0079 10 mol单原子理想气体,在恒外压?下400 K,2p?等温膨胀至?,物体对环境作功kJ。

物理化学下册期末复习试卷1题目

物理化学复习题一[一]单选择题(1) 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体。

当温度升高时,其导电能力（a ）第一类导体增大，第二类导体也增大（b ）第一类导体降低，第二类导体也降低（c ）第一类导体增大，第二类导体降低（d ）第一类导体降低，第二类导体升高(2) 某溶液的浓度为 c （mol dm -3）电导率为κ（S ｍ-1），则摩尔电导率Λm （用 SI 单位）与 c 和 κ 的关系为:（a ）Λm ＝κ⨯103/c （b ）Λm =κ⨯10-3/c（c ）Λm =κ/c （d ）Λm =κ⨯10-6/c (3) 下述各量与电池反应方程式的书写无关的是:（a ）Q R ；（b ）r m H ∆（c ）K ；（d ）E(4) 某温度下，电池 Na(Hg)(a 1)｜NaCl(aq)｜Na(Hg)（a 2）的电动势E <0，则a 1和a 2的关系为：（a ）a 1＞a 2 （b ）a 1＜a 2 （c ）a 1＝a 2 （d ）难以确定 (5) 实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是:（a ）标准电极电势最正者（b ）标准电极电势最负者（c ）考虑极化后的不可逆电势最高者（d ）考虑极化后的不可逆电势最低者(6)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol dm -3KCl 与1 mol dm -3 的 AgNO 3电解质溶液，其电导分别为 1.0⨯10-4及 1.0⨯10-3S, 则二溶液的摩尔电导率的比是:（a ）10:1 （b ）5:1（c ）20:1 （d ）1:1(7) 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+ 和 γ-，则平均活度系数γ±等于：（a ）(108)1/5m （b ）(γ+2γ-3)1/5m （c ）(γ+2γ-3)1/5（d ）(γ+3γ-2)1/5(8)下列可逆电极中，对OH –不可逆的是：（a ）Pt | H 2(g)|OH - （b ）Pt | O 2(g)|OH –（c ）Hg(l)|HgO(s)|OH - （d ）Ba(s)|BaSO 4(s)|OH - (9)电池短路时：（a ）电池的电动势趋于零（b ）电池所做电功要小于可逆放电时的功(规定体系对环境做功为负值) （c ）这时反应的热效应Q p = ∆r H m （d ）瞬间可作极大电功(10)对于甘汞电极，下列叙述正确的是:（a ）电极反应为 Hg 22+＋2e →Hg ；（b ）属于第一类电极；（c ）对阴离子可逆，电极电势较稳定；（d ）电极电势为E (Hg 2Cl 2)＝E (Hg 2Cl 2)＋(RT /2F )ln a (Cl -)(11) 电池 Pt ｜A ｜A -(a 1)‖A -(a 2)｜A ｜Pt 当电池电动势E ＞0，则：(a) a 1＞a 2 (b) a 1＜a 2(c) a 1＝a 2 (d) a 1/a 2任意比值都可(12) 电池 Ag(s) | AgNO 3(,1γ±，m 1) || AgNO 3(,2γ±，m 2) | Ag(s) 的电动势E 应为:(a) －(2 RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (b) －(2 RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (c) －(RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (d) －(RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (13)将反应 H ++OH -=H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个:（a ）Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt （b ）Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt（c ）Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt （d ）Pt │H 2 (P 1)│H 2O(l)│H 2 (P 2)│Pt(17) 相同温度下，液体水、金属银和液体苯三种物质中表面张力最小的是_______。

物理化学模拟试题 1

物理化学模拟试题 1物理化学模拟试题-1模型试验一、单项选择题1.对于只做膨胀功的封闭系统，（-a/？T）V的值是（b）a大于零b.小于零C.等于零D.不确定2、在隔离系统内（c）a、热力学能量守恒，焓守恒 B.热力学能量不一定守恒，焓守恒 C.热力学能量守恒，焓不一定守恒d.热力学能量和焓不一定守恒3、戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kj?mol-1，co2(g)和h2o(l)的标准摩尔生成焓分别为395kj？摩尔？1和？286kj？摩尔？1.1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（d）1a.2839kjmolc.171kjmol1b。

？2839千焦？摩尔d.?171kj?mol?14.在相图上，当系统处于某一点时，只有一个相（d）ａ.恒沸点ｂ.熔点ｃ.临界点ｄ.低共熔点5.实际气体节流膨胀后，其熵变为（b）A？snrlnv2v1b。

？sp2p1vtdpc.?st2cptt1dtd。

？st2cvtt1dt6、cacl2浓度为0.1mol?kg?1溶液中，电解质离子平a?为（b）平均活动系数0.219，那么平均离子活度a.3.476?10?4b.3.476?10?2c.6.964?10?2d.385?10?27.已知TL3？，tl？Pt etl3？的标准电极电位？，tl？pt=-1.250v，tl？TL（c）的标准电极电位etl?tl=-0.336v，则tl?3?tl的标准电极电势etl3?tl为?a.1.586vb.0.914vc.0.721vd.0.305v8.反应2O3？如果3O2具有简单的反应级数，则O3的反应速率系数为（c）ａ.2k1?3k2b.k1?k2c.3k1?2k2d.?9.对于均为一级反应的两个平行反应，以下公式不正确（b）a K总计？k1？k2b。

E总计？e1？e2c。

k1k2?cbcc12k1?13k2K1与O2速率系数K2的关系d.t1/2?ln2k1?k210.已知的表面张力？sLsg、当毛细管插入液体时，可能会出现以下哪种现象（a）a.管内液面上的饱和蒸气压高于管外液面上的饱和蒸气压；b.管内液面高于管外液面；c.管内液面呈凹形；d.此毛细管能被该液体润湿；二、名词释义1、热力学能：2、化学势：3、活度：4、基元反应：5、离子的迁移数：6、浓差极化：三、简短回答1、写出h2?cl2的基元反应。

物理化学习题及答案1

一：选择题1.对于只作体积功的封闭系统，正确表达热力学第一定律的式子是（）Vdp dH Q d dV p dU Q c W Q U b W Q U a amb -=-=+=+=∆δδδδ)()()(）（ 2.一封闭系统经两条不同途径从始态变化到终态，下列式子那些可以成立？（）11212121)()()(H Q d U U c W W b Q Q a ∆=∆=∆==）（3. 计算体积功的基本公式为（）)()()()()()(1122212112V p V p W d pdV W c dV p W b V V p W a amb --=-=-=--=⎰∑ 4.一个与环境完全绝热的寝室，室内有一电冰箱正在工作，打开冰箱门，冷气传向室内，试问室内温度将如何变化？（）（a ）不断升高 (b) 不断降低 (c) 保持不变 (d) 无法判断5.对于状态函数的描述，下列说法哪个是不恰当的？（）(a)是状态的单值函数。

(b) 其改变值只决定于始、终态，与变化途径无关。

(d) 其微分是全微分。

6.理想气体恒温膨胀由1000kPa 变化到100kPa ，试问： 0)()(0)()(0)(0)()(H d U c W b Q a ∆∆）（7.常温下气体物质的恒压摩尔热容与恒容摩尔热容相比（）：无法比较）（)()()(,,,,,,d C C c C C b C C a m V m p m V m p m V m p =<> 8.一绝热容器中间用一隔板隔开，一边抽成真空，另一边装有1000kPa 、298.15K 的理想气体，抽掉隔板后气体充满整个容器，达平衡后容器内的温度将（）：(a) 高于298.15K (b) 低于298.15K (c) 等于298.15K (d) 无法判断9.一真空绝热筒，有一活塞与大气相通，打开活塞后气体立即进入筒中，当筒内压力与大气压力相等时关闭活塞，则筒内温度（）(a) 高于大气T (b) 低于大气T (c) 等于大气T (d) 无法判断10一绝热筒内装有1000kPa 气体，其温度与大气相等，打开活塞气体喷出筒外，当筒内压力与大气压力相等时迅速关闭活塞，此时（）(a) 筒T >大气T (b) 筒T <大气T (c)筒T =大气T (d) 无法判断11.298.15K ，101.325kPa 下反应 )()(44aq ZnSO Cu aq CuSO Zn +=+可经途径（1）使反应在烧杯中进行，途径（2）使反应在可逆电池中进行，则下列那些式子成立？（）12112121)()(H Q c H Q c Q Q b H H a ∆=∆==∆=∆）（）（ 12.在封闭系统内当热从系统传向环境时，系统的热力学能和焓（）(a) 必降低 (b)必升高 (c) 保持不变 (d) 不一定降低13.一定量理想气体由同一始态出发，分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同终态压力时，终态体积哪个大？（）)()())(d V V c V V b V V a 绝热恒温绝热恒温绝热恒温（=<>无法判断14. 一定量理想气体由同一始态出发，分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同终态体积时，终态压力哪个大？（）)()())(d p p c p p b p p a 绝热恒温绝热恒温绝热恒温（=<>无法判断 15.下列那些式子可以用⎰=∆21dT C H p 计算过程的焓变？（）水在常压下由25℃升温到75℃；(b) 理想气体恒压下进行化学反应水在恒压下蒸发为水蒸气； (d) 恒容钢筒中理想气体由25℃升温到75℃。

物理化学（上册）试卷1

物理化学(上册)试卷1 班级班级姓名姓名分数分数一、选择题 ( 共 8题 40分 ) 1. 5 分 (1436) 1436 体系中若有2%的Cl 2分子由振动基态到第一振动激发态，Cl 2分子的振动波数分子的振动波数 1~v =5569 cm -1,则该体系的温度为则该体系的温度为( ) (A) 2060 K (B) 1000 K (C) 3000 K (D) 206 K 2. 5 分 (1004) 1004 某气体的状态方程为p [(V /n )-b ]=RT ,式中b 为常数, n 为物质的量。

若该气体经一等温过程,压力自p 1变至p 2,则下列状态函数的变化,何者为零? ( ) (A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG3. 5 分 (0005) 0005 现有两个微分式：现有两个微分式：d Z 1=Y (3X 2+Y 2)d X +X (X 2+2Y 2)d Yd Z 2=Y (3X 2+Y )d X +X (X 2+2Y )d Y式中d Z 2代表体系的热力学量，Y ,Z 是独立变量。

是独立变量。

若分别沿若分别沿Y =X 与Y =X 2途径从始态X =0,Y =0 至终态X =1,Y =1 积分,可以证明d Z 2为全微分的应是： ( ) (A) d Z 1 (B) d Z 2 (C) d Z 1和d Z 2 (D) 都不是都不是4. 5 分 (2582) 2582下图为 A , B 二元体系的 t -x 图,当组成为 M 的溶液缓缓冷却至温度t 1时,(1)若以纯固体为标准态，则液相中 A 的活度： ( ) (A) a A ＞1 (B) a A =1 (C) a A ＜1(2)若以过冷液体 A 为标准态, 则 A 的活度： ( ) (A) a A ＞1 (B) a A =1 (C) a A ＜15. 5 分 (0162) 0162始态完全相同(p 1,V 1,T 1)的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒外压(p 0)膨胀。

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案一、选择题1.以下哪种物质是金属？A. 纯水B. 植物叶子C. 铁D. 空气答案：C. 铁2.以下哪个是最简单的化学元素？A. 氧B. 铁C. 铜D. 氢答案：D. 氢3.当温度升高时，以下哪个物质会最先变成气体？A. 沙子B. 水C. 金属D. 塑料答案：B. 水4.以下哪个化学方程式代表了酸和碱的反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：A. HCl + NaOH → NaCl + H2O5.以下哪个化学元素常用于火箭燃料？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氮答案：A. 氢二、填空题1.水的化学式是____。

答案：H2O2.化学元素周期表中，标有"O"的元素代表____。

答案：氧3.一氧化碳的化学式是____。

答案：CO4.pH值用来测量溶液的____。

答案：酸碱性5.化学方程式中标有"(s)"的物质表示是____。

答案：固体三、解答题1.简述原子和分子的区别。

答案：原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。

而分子是由两个或多个原子组成的，可以是相同元素的原子也可以是不同元素的原子。

2.解释氧化和还原反应的概念。

答案：氧化反应是指物质失去电子的过程，通常伴随着氧元素的结合。

还原反应是指物质获得电子的过程，通常伴随着氢元素的结合。

3.描述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。

答案：酸具有酸味、酸性溶液导电和与碱发生中和反应的性质。

碱具有苦味、碱性溶液导电和与酸发生中和反应的性质。

在中和反应中，酸和碱会相互中和，生成盐和水。

4.述说火焰的组成部分及其形成原因。

答案：火焰由火舌、火焰锥和火焰根组成。

火焰是气体燃烧时释放的光和热的可见表现。

火焰的形成是由于燃烧物质发生氧化反应，释放的热引起周围气体的加热膨胀，形成了明亮的火焰。

物理化学上册练习题(1)

物理化学练习题（1）一、单项选择题（38分，每题2分）1、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？ ( )A 、 ΔUB 、 ΔHC 、 ΔSD 、 ΔG2、在p o ，273.15 K 下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？ ( )A 、 ΔUB 、 ΔHC 、 ΔSD 、 ΔG3、对实际气体的节流膨胀过程，有 ( )A 、ΔH = 0B 、ΔS = 0C 、ΔG = 0D 、ΔU = 04、H 2和 O 2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( )A 、ΔH = 0B 、ΔU = 0C 、ΔS = 0D 、ΔG = 05、在等温和存在非体积功的情况下，某气体由始态经一微小变化到达终态，其吉布斯自由能的变化公式是： ( )A 、d G =p d V +V d p +δW fB 、d G =V d p -δW fC 、d G =-p d V +V d p +δW fD 、d G =-p d V +V d p -δW f6、下列各式中哪个是化学势？ ( )A 、 (∂H /∂nB )T ,S ,c B n ≠ B 、 (∂F /∂n B )T ,p ,c B n ≠C 、 (∂G /∂n B )T ,V ,c B n ≠D 、 (∂U /∂n B )S ,V ,c B n ≠7、把下列化学势与偏摩尔量区别开来： ( )(1) (∂S /∂n B c b ,,)T p n ≠ (2) (∂H /∂n B )S ,p ,c b n ≠ (3) (∂U /∂n B )T ,V ,c b n ≠ (4) (∂F /∂n B )T ,V ,c b n ≠A 、(1)、(4) 偏摩尔量；(2)、(3) 化学势B 、(1) 偏摩尔量；(2) 化学势； (3)、(4) 都不是C 、(1) 偏摩尔量；(2)、(4) 化学势；(3) 都不是D 、(2) 化学势；(3)、(4) 偏摩尔量；(1) 都不是8、重结晶制取纯盐的过程中，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较，高低如何？ ( )A 、高B 、低C 、相等D 、不可比较9、 A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为：A 、 (∂μ/∂n C AB ,,,)T p n n B 、 (∂G /∂nC A B ,,,)T p n n C 、 (∂A /∂n A A B ,,,)T p n nD 、 (∂H /∂n C A B ,,,)S p n n10、 273 K ，2×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势： ( )A 、高B 、低C 、相等D 、不可比较11、某物质溶解在互不相溶的两液相 α 和 β 中，该物质在 α 相中以 A 形式存在，在 β 相中以 A 2形式存在，则 α 和 β 两相平衡时： ( )A 、μA αd n A α=μA 2βd n A 2β B 、c A α= c A 2β C 、a A α= a A 2β D 、2μA α= μA 2β12、在标准压力下，90 ℃的液态水汽化为90 ℃的水蒸气，体系的熵变将： ( )A 、ΔS 体>0B 、 ΔS 体<0C 、 ΔS 体=0D 、难以确定13、亥姆霍兹自由能判据可以写作： ( )A 、(d F )T, V , W =0 ≤0B 、(d F )T, V , W =0 ≥0C 、(d F )f ,,0T V W =≤0D 、(d F )f ,,0T V W =≥014、理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS 环应为： ( )A、ΔS体>0，ΔS环<0B、ΔS体<0，ΔS环>0C、ΔS体>0，ΔS环=0D、ΔS体=0，ΔS环=015、在273.15K，2p o时，水的化学势与冰的化学势进行比较，如何? ( )A、前者高B、前者低C、相等D、不可比较16、理想气体等温过程的ΔA。

物理化学试题与答案1

物理化学试卷1班级姓名分数一、选择题 ( 共16题 30分 )1. 2 分 (4932)用铜电极电解 0.1mol·kg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( B )(A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e-(B) Cu ─→ Cu2++ 2e-(C) Cu ─→ Cu++ e-(D) 2OH-─→ H2O + 12O2+ 2e-2. 2 分 (4948)金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于：( D )(A) φ∃ (Na+/ Na) < φ∃ (H+/ H2)(B) η(Na) < η(H2)(C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2)(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2)3. 2 分 (4869)极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C )(A) 增加溶液电导(B) 固定离子强度(C) 消除迁移电流(D) 上述几种都是4. 2 分 (4889)下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B )(A) 曲线1 (B) 曲线2(C) 曲线3 (D) 曲线45. 2 分 (4910)以石墨为阳极，电解 0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出： ( A )(A) Cl2(B) O2(C) Cl2与 O2混合气体(D) 无气体析出已知：φ∃ (Cl2/Cl-)= 1.36 V , η(Cl2)= 0 V ，φ∃ (O2/OH-)= 0.401V , η(O2) = 0.8 V 。

6. 2 分 (5154)将铅蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的量为：（M r(PbSO4)= 303 ） ( B )(A) 0.1696 kg(B) 0.0848 kg(C) 0.3392 kg(D) 0.3564 kg7. 2 分 (5102)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( D )(A) 铜片(B) 铁片(C) 镀锡铁片(D) 锌片8. 2 分 (4940)25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，φ∃ (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( A )(A) pH > 2.06(B) pH > 2.72(C) pH > 7.10(D) pH > 8.029. 2 分 (4857)298 K、0.1 mol·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V，电解此溶液为： ( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势φH2(A) 大于 -0.06 V(B) 等于 -0.06 V(C) 小于 -0.06 V(D) 不能判定*. 2 分 (4946)电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：( D )(A) 标准还原电势最大者(B) 标准还原电势最小者(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者(D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者11. 2 分 (4924)298K，101.325 kPa 下，以 1 A 的电流电解 CuSO4溶液，析出 0.1 mol 铜，需时间大约是：( B )(A) 20.2 h(B) 5.4 h(C) 2.7 h(D) 1.5 h12. 2 分 (4947)通电于含有相同浓度的Fe 2+, Ca 2+, Zn 2+, Cu 2+的电解质溶液, 已知φ ∃ (Fe 2+/ Fe) = -0.440 V ， φ ∃ (Ca 2+/ Ca) = -2.866 Vφ ∃ (Zn 2+/ Zn) = -0.7628 V ， φ∃ (Cu 2+/ Cu) = 0.337 V当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是： ( A )(A) Cu → Fe → Zn → Ca(B) Ca → Zn → Fe → Cu(C) Ca → Fe → Zn → Cu(D) Ca → Cu → Zn → Fe13. 2 分 (5105)在还原性酸性溶液中, Zn 的腐蚀速度较Fe 为小, 其原因是： ( D )(A) φ (Zn 2+/ Zn)(平) < φ (Fe 2+/ Fe)(平)(B) φ (Zn 2+/ Zn) < φ (Fe 2+/ Fe)(C) φ (H +/ H 2)(平, Zn) < φ (H +/ H 2)(平, Fe)(D) φ (H +/ H 2)(Zn) < φ (H +/ H 2)(Fe)14. 2 分 (4921)电解金属盐的水溶液时, 在阴极上： ( B )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出15. 1 分 (4297)恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： ( B )(A) ∆H = Q(B) ∆H < Q(C) ∆H > Q(D) ∆H 与Q 的关系不定16. 1 分 (3864)下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( C )(A) α = Λm / Λm ∞ (B) λm,+∞= t +∞ Λm ∞(C) λm,+∞,+= Λm ∞－λm,-∞ (D) Λm = k / c二、填空题 ( 共10题 20分 )17. 2 分 (4949)电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电能效率, 它的表达式是___________________________电能效率 =理论上所需的电能实际消耗的电能_____________。

物理化学实验试卷1

物理化学实验试卷1物理化学实验试卷1⼀、选择题( 共29题50分)1. 1 分在燃烧热实验中，需⽤作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为：( B )(A) 温度变化太快，⽆法准确读取(B) 校正体系和环境热交换的影响(C) 消除由于略去有酸形成放出的热⽽引⼊的误差(D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值2. 2 分在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（ C )(A) 将环境温度调⾄293K (B) 将内筒中3000 cm3⽔调⾄293 K(C) 将外套中⽔温调⾄293 K (D) ⽆法测定指定温度下的燃烧热。

3. 2 分在氧弹实验中, 若测得?c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ?│?H│最⼤=25.47 kJ·mol-1,则实验结果的正确表⽰应为: ( D )(A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1(C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-17. 1 分某固体样品质量为1 g左右，估计其相对分⼦质量在10 000 以上，可⽤哪种⽅法测定相对分⼦质量较简便：( D )(A) 沸点升⾼(B) 凝固点下降(C) 蒸⽓压下降(D) 粘度法10*. 1 分有A，B ⼆组分溶液，已知与溶液平衡的⽓相中B 组分增加使总蒸⽓压升⾼，则：( A )(A) B 组分的⽓相浓度⼤于液相浓度(B) B 组分的液相浓度⼤于⽓相浓度(C) 溶液中B 的浓度⼤于A 的浓度(D) ⽓相中B 的浓度⼩于A 的浓度11. 2 分对旋光度不变的某样品, 若⽤长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为α1, α2, 则：( B )(A) α1=２α2(B) ２α1=α2(C) α1=α2(D) α1≠α212. 2 分在动态法测定⽔的饱和蒸⽓压实验中, 实验温度在80℃～100℃之间, 则所测得的⽓化热数据是：( D )(A) ⽔在80℃时的⽓化热(B) ⽔在100℃时的⽓化热(C) 该数值与温度⽆关(D) 实验温度范围内⽓化热的平均值13. 2 分(8461)常利⽤稀溶液的依数性来测定溶质的摩尔质量, 其中最常⽤来测定⾼分⼦溶质摩尔质量的是：( D )(A) 蒸⽓压降低(B) 沸点升⾼(C) 凝固点降低(D) 渗透压14. 2 分(8462)在测定纯⽔的饱和蒸⽓压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯⽔的沸点来进⾏的, 这种测定饱和蒸⽓压的⽅法是属于：( B )(A) 静态法(B) 动态法(C) 饱和⽓流法(D) 流动法15. 2 分(8463)在双液系⽓液平衡实验中, 常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。

物理化学1

物理化学1一判断题（请在括号内打某或√）:1当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值，当系统的状态发生变化时所有的状态函数的数值也随之发生变化。

（某）2状态函数改变后，状态一定改变。

（√）3状态改变后，状态函数一定都改变。

（某）4体积是广度性质的状态函数。

（√）5温度是广度性质的状态函数。

（某）61011熵增加的过程一定是自发过程。

（某）孤立系统12平衡态熵最大。

（某）孤立系统13自发过程的熵变S>0。

（某）孤立系统14自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。

（某）孤立系统15为计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来算。

（√）16171819在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。

（某）恒温恒压20系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。

（√）2122若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。

（√）232425任何一个化学反应都可以用ΔθrGm来判断其反应进行的方向.(某)26一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。

（某）27定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。

（√）28热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。

（某）29系统经历一个不可逆循环过程，其熵变ΔS>0。

(某)303132ΔθfHm(C，金刚石，298.15K)=0（某）某3325℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。

（某）某3425℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓数值上等于25℃时H2O(l)的标准摩尔生成焓。

（√）35稳定态单质的θf Hm(800K)=0。

（√）去掉标准36偏摩尔量是一广度量。

（某）37只有广度性质才有偏摩尔量。

（√）38物质B处于α、β两相平衡时，化学势μ3940偏摩尔熵是一个强度量。

√Bα与μBβ数值相等。

√二选择题1体系的下列各组物理量中都是状态函数的是(C)(A)T，p，V，Q(B)m，Vm，Cp，V(C)T，p，V，n(D)T，p，U，W234对于任何循环过程，物系经历了i部变化，则根据热力学第一定律(D)(A)∑Qi=0(B)∑Wi=0(C)(∑Qi-∑Wi)=0(D)(∑Qi+∑Wi)=056某反应A(g)+B(g)=C(g)，若rGm<0，则该反应一定是(B)(A)吸热反应(B)放热反应(C)既不吸热也不放热(D)无法确定某78nmol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)自由膨胀两个过程压缩到达相同的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则(C)(A)H1>H2(B)H1<H2(C)H1=H2(D)上述三者都对9ΔG=0适合于下列过程中的哪一个？(D)(A)恒压过程(B)绝热过程(C)恒温过程(D)可逆相变过程10熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是:(C)(A)同一种物质的S（g）m>S（l）m>S（）m(B)同种物质温度越高熵值越大(C)分子内含原子数越多熵值越大(D)同系物中结构越复杂熵值越大某11121314已知反应H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)的标准摩尔焓变为rHmθ(T)，下列说法中不正确的是(B)(A)rHm(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓(B)rHmθ(T)是H2O(l)的标准摩尔生成焓(C)rHm(T)是负值(D)rHmθ(T)与反应的rUmθ(T)在量值上不等某15对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是(A)(A)Q(B)Q+W(C)W(Q=0)(D)Q(W=0)θθ某16某17某18戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-1-1-395kJ·mol和-286kJ·mol，则戊烷的标准摩尔生成焓为(D)(A)2839kJ·mol-1(B)-2839kJ·mol-1(C)171kJ·mol(D)-171kJ·mol19100℃，101325Pa的液态H2O(l)的化学势μl，100℃，101325Pa 的气态H2O(g)的化学势μ，二者的关系为(C)lglg(A)μ>μ(B)μ20由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T、p下，物质A由α相自发向β相转移的条件为(A)21在α和β两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列三种情况正确的是：(B)(A)AB(B)AA(C)ABαααβαβ-1-1g三计算题1.求下列各过程的体积功：(视H2为理想气体)。

物理化学试题库(一)

13．一定量的理想气体由始态 A（T1、p1、V1）出发，分别经⑴等温可逆压缩； ⑵绝热可逆压缩到相同的体积 V2，设等温可逆压缩和绝热可逆压缩末态的压力分别 p2， p2′，则有（）。 B.p2 > p2′ C.p2 = p2′ D.不能确定
A.p2 < p2′
14．1mol 液体苯在 298K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成 H2O(l)和 CO2(g)，同时放热 3264kJ·mol-1，则其燃烧焓为（ A.3268 B.–3264 ）kJ·mol-1。 C.3264 D. –3268
4．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度 T 可逆____T 不可逆, 二、选择题 1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（ A.敞开系统 B.封闭系统 C.孤立系统）。 D.绝热系统）。终态体积 V 可逆____V 不可逆, 过程的焓变ΔH 可逆____ΔH 不可逆。
12. 指出下列各关系式的应用条件： (1) △G＝－W＇： (2) △S≥0 ( ＞0 自发；＝0 平衡)： (3) d S
δQ ： T
；；。 △A
13. 1 mol 理想气体经节流膨胀（即 Joule-Tomson 实验）压力自 p1 降低到 p2 ，此过程的 0，△U 0 ,（填>，=或<）。
C. r H m rU m
16．在等压下进行一个 A + B = C 的反应，若 r H m <0 ，则该反应为（ A.吸热反应 C.视手段而定 B.放热反应 D.无放热也无吸热
）。
17． 298K， 100kPa 下， 1mol H2(g) 与 0.5mol O2(g) 反应生成 1mol H2O(l) 的过程中体积功为（ A.RT/2 ）。 B.－RT/2 C. 3RT/2 D.－3RT/2 ）。

(完整版)物理化学练习题一

物理化学练习题一1. 可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，与不可逆热机相比其速度将( )A. 最快B. 最慢C. 中等D. 视情况而定2. 1 mol 液体苯在298 K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264 ，则其等压燃烧焓为( ) -1 kJ mol . -1 kJ mol .A. 3268B. –3265C. 3264D. –32683. 一定量理想气体经历某一过程，体系的热力学能U 增加，则此过程( )A. 是等压过程B. 体系吸热C. 体系温度升高D. 是压缩过程4. 对一定量的单组系统理想气气体，下列不正确的是( )5. 关于状态函数，下列说法不正确的是( )A. 状态函数的变化值仍为状态函数B. 状态函数的绝对值是不可测定的C. 广度性质和强度性质都是状态函数D. 状态函数的二阶可导数与求导顺序无关6. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有( )A. W =0，Q <0，∆U <0B. W>0，Q <0，∆U >0C. W <0，Q <0，∆U >0D. W <0，Q =0，∆U >07. 对于理想气体，下列关系中不正确的是( )A.0)/(=∂∂V T UB. 0)/(=∂∂T V U 0)/(=∂∂T V H D. 0)/(=∂∂T P U 8. 凡是在孤立体系中进行的变化，其∆U 和∆H 的值一定是( ) A. ∆U > 0, ∆H > 0 B. ∆U ＝0, ∆H ＝0C. ∆U < 0, ∆H < 0D. ∆U ＝0, ∆H 大于、小于或等于零不能确定。

9. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程，则( ) A. 可以从同一始态出发达到同一终态 B. 不可以达到同一终态C. 不能确定以上A 、B 中哪一种正确D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定10. 1mol 理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10 倍，则体系、环境的熵变分别为( ) K -1。

陕西科技大学物理化学试题(一)

陕西科技大学试题课程物理化学班级学号姓名一．判断题（12分）1、表面活性剂具有润湿、起泡等作用，则其相反作用就不具有。

( )2、催化剂能加速反应，是因为改变了反应的历程，但不能改变反应的△G。

( )3、界面层中某组分的浓度处处是均匀的。

（）4、吸附是一自发过程，其吸附量都为正值。

（）5、胶体聚沉的价数规则是，反粒子价数越高，聚沉值越高。

（）6、液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积。

（）7、A + B →C + 4D不可能是基元反应。

（）8、化学反应是旧键破裂，新键生成的过程，所以活化能是旧键破裂所需的能量。

（）二．填空（16分）1. 亚稳状态包括_________________________________.2.碰撞频率Z AB =3.表面活性剂的分子结构中含有_______基团和_______基团。

C mc有哪些测定方法4. 对行一级反应半衰期时，反应物浓度C A=__________________(反应开始时产物浓度为0)。

5. 乳状液类型有_______________ 。

鉴别方法有6. 电解槽中放有AB电解质溶液，已知A+离子的运动速率是B_离子运动速率的1.5倍，该溶液中B_的迁移数t- =7.胶体稳定的原因有__________ .8.写出水解法制取氢氧化铁胶体的胶团结构三、动力学（25分）1、400-500℃反应C2H5Cl→C2H4＋HCl实验证明产物对反应速率不产生影响，该反应速率常数与温度之间的关系为：㏒k(s-1) = —13290/T + 14.6(1)求该反应的活化能。

(2)在430℃时，将压力为26.66kpa的氯乙烷通入一反应器中，使之发生上述反应，需多长时间，反应器中的压力可变为46.66kpa 。

2、反应 CO + Cl2→ COCl2实验测得反应级数为2.5级，有人提出以下机理Cl2k1k 2 Cl （快速平衡）CO + Cl k2k COCl （快速平衡）COCl + Cl2k32 + Cl请导出以d〔COCl2〕/dt表示的速率方程，并求出表观活化能与每步活化能的关系四、电化学（31分）1、298K时，AgCl饱和溶液和纯水的电导率分别为3.41×10-4S.m-1和1.6×10-4S.m-1，Ag+和Cl-的极限摩尔电导率分别6.19×10-3S.m2.mol-1和7.63×10-3S.m2.mol-1。

物理化学(上册)试卷1

/
RT
)
=
exp[∆
r
S
$ m
/
R
−
∆r
H
$ m
/(RT )]
（2 分）
11. 1 分 (2943) 2943
在一定温度下，对于给定反应，Kp= Kx= Km= Kc的条件是 _____ 和 ____ 。
三、计算题 ( 共 4 题 40 分 ) 12. 15 分 (0957) 0957
4 g A（r 可视为理想气体，其摩尔质量M(Ar)=39.95 g·mol-1）在 300 K时,压力为 506.6 kPa，今在等温下反抗 202.6 kPa的恒定外压进行膨胀。试分别求下列两种过程的Q,W,ΔU,ΔH,Δ S,ΔF和ΔG。
二、填空题 ( 共 3 题 9. 2 分 (3288)
3288 [答] 向右不
5分 )
*. 2 分 (3177) 3177
答：4.17 × 107
K
$ a
= exp(−∆rGm$
/ RT ) = exp[∆rSm$
/
R
−
∆r
H
$ m
/(RT )]
（2 分）
11. 1 分 (2943)
2943
∑ 理想气体； νB = 0
∆vapHm= 2.303×8.314×874 J·mol-1 = 16 740 J·mol-1 ∆fusHm= ∆subHm-∆vapHm= 9300 J·mol-1
(2 分) (2 分) (1 分)
(1 分) (1 分)
(1 分) (1 分)
∆fusSm= ∆fusHm/T = 9300 J·mol-1/ 215.3 K = 43.2 J·K-1·mol-1

物理化学试卷及答案13套

物理化学试卷及答案13套物理化学试卷1⼀、选择题(计30分，每题1.5分)1.室温下⽆限稀释的⽔溶液中，离⼦的摩尔电导率最⼤的是：( )A.1/3La3+B. 1/2Ca2+C. NH4+D. OH-2.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为: ( )A. ?r HB. T?r SC. ⼀定为零D. 与?r H和T?r S均⽆关。

3.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离⼦的活度系数分别为γ+和γ-，则等于( )平均活度系数γ±A. (108)1/5B. (γ+2γ-3)1/5mC. (γ+2γ-3)1/5D. (γ+3γ-2)1/54.惠斯登电桥被⽤来精确测定物理量的是：( )A. 迁移数B. 电容C. 电阻D. 电感5. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中不具有加和性的是( )A. 电导B. 电导率C. 摩尔电导率D. 极限摩尔电导率6. ⽔平放置的粗细均匀的⽑细玻璃管中有⼀段汞柱，当在玻璃管左端稍稍加热时，管中汞柱将：( )A. 向左移动B. 向右移动 C 不移动 D ⽆法确定7. 郎格谬尔吸附等温式适⽤于( )A 化学吸附B 物理吸附C 单分⼦层吸附D 多层吸附8. ⼀贮⽔铁箱上被腐蚀了⼀个洞，今⽤⼀⾦属⽚焊在洞外⾯以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选⽤哪种⾦属⽚为好？( )A. 铜⽚B. 铁⽚C. 镀锡铁⽚D. 锌⽚9. 0.3mol/kg Na3PO4⽔溶液的离⼦强度是：( )A. 0.9B. 1.8C. 0.3D. 1.210. 在298K时已知Fe3+ + e = Fe2+φ1o = 0.771VFe2++2e = Fe φ2o= –0.440V 则反应Fe3+ +3e = Fe的φ3o是( ).A. – 0.0363VB. – 0.331VC. 0.550VD. 0.0363V11. 298K时反应Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 的Eo为0.323V，则其平衡常数为：( )A. 2.89 × 105B. 8.34 × 1010C. 5.53 × 104D. 2.35 × 10212. 对于⼤多数液体，其表⾯张⼒随温度的变化率dσ/dT是：( )A. dσ/dT > 0B. dσ/dT < 0C. dσ/dT = 0D. ⽆⼀定变化规律13. 若在固体表⾯上发⽣某⽓体的单分⼦层吸附，则随着⽓体压⼒的不断增⼤，吸附量：( )A. 成⽐例的增加B. 成倍的增加C. 恒定不变D. 逐渐趋向饱和14. 已知20oC时⽔-空⽓的界⾯张⼒为7.275 × 10-2 N·m-1，当在20oC和1 atm下可逆地增⼤⽔的表⾯积4cm2时，物系的ΔG将是：( )A. 2.91 ×10-5JB. 2.91 ×10-1JC. –2.91 ×10-5JD. –2.91 ×10-1J15. 某化学反应其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应的级数为：( )A. 零级B. ⼀级C. ⼆级D. 三级16. 在基元反应中，( )A. 反应级数与反应分⼦数总是⼀致的B. 反应级数总是⼤于反应分⼦数C. 反应级数总是⼩于反应分⼦数D. 反应级数不⼀定与反应分⼦数总是⼀致17. 放射性Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下( )A. 1/8gB. 1/4gC. 1/3gD. 1/2g18. 反应2O3→ 3O2的速率⽅程式为– d[O3]/dt = k[O3]2[O2]-1或d[O2]/dt =k′[O3]2[O2]-1, 则速率常数k和k′的关系是：( )A. 2k = 3 k′B. k = k′C. 3k = 2 k′D. –3k = 2 k′19. 反应2N2O5→ 4NO2 + O2的速率常数单位是s-1。