(完整word版)初三化学_第五章_金属的冶炼和利用知识点,推荐文档
九年级化学第五章《金属的冶炼和利用》复习课..
熟石灰 、碳酸钙相互转化 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。
的关系图
3、分析每句中所包含的 粉身碎骨浑不怕， 变化，属于化学变化的用 要留清白在人间。 化学方程式表示
15、检验某物质中含有碳酸盐的合 理方法是（ C ）
A、放入水中不溶解 B、加入稀盐酸中有无色气体产生 C、加入稀盐酸中放出能使澄清石灰 水变浑浊的无色气体 D、加热放出使澄清石灰水变浑浊的 气体
回 收
化学性质 2.与酸反应
3.与盐反应
金属活泼性 顺序
归纳金属的化学性质
铝 与氧气的反应 铁 铜
与稀硫酸反应
与硫酸铜溶液 反应 小结：归纳金属的化学性质
1.金属+氧气 → 氧化物 2.金属+酸 →盐+氢气 3.金属+盐→另一种盐+另一种金属
注意:反应能否 发生的判断
作业：《备战》 P48 1、2、3、5、8五个选择题
9、从金属的利用历史来看，先是青 铜器时代，后是铁器时代，铝的利 用是近100年的事。下列说法与这 ②④ 个先后顺序有关的是___ （填序号） ①地壳中金属元素的含量 ②金属的活泼性 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性。
10、铁是我们生活中常见的金属．下列 有关铁的知识的认识符合实际的是( D ) Ａ.生铁和钢是纯净物
一、要点回顾（听写内容）
氧化铁 一氧化碳
C
A
石灰水
B
1、操 作: (1) (2) (3) 反应现象: A 反应方程: A
（目的是 (4) （目的是 B C ；B ；C
） ） 。
；
铁的冶炼
A CO C
澄清的 石灰水
Fe2O3
B 2、回忆：工业炼铁的原理（标氧化剂、还原剂）、 原料、设备、产品
九年级化学第5章知识点(沪教版)
第五章 金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好5. 生铁和钢（1）钢和生铁都是由铁、碳等元素形成的合金 （2）生铁特点：硬而脆，无韧性，只能铸造钢特点：硬度大、韧性好，有良好的延展性和弹性。
可铸、可锻、可轧 钢和生铁的本质差异：含碳量不同 二、金属的化学性质1、金属材料2锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
九年级化学全册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用1
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• 通过(tōngguò)上述探究，你能得出 铝、铜、银的金属活动性顺序 吗？ Al Cu Ag
金属(jīnshǔ)活动性由强减弱
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金属(jīnshǔ)活动性顺序：
分为哪两类？
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2.对于能发生的反应，若从反应 物和生成物的物质类别的角度 去分析，这些(zhèxiē)反应有什么共 同特点？它们属于哪种反应类 型？并请归纳已学过的化学反 应基本类型。
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Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐(zhújiàn)减弱
这是重点吆！
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动
性越强。
2. 在 金 属 活 动 性 顺 序 中 ， 位 于 氢 前 面 的 金 属 能 置 换 (zhìhuàn)出盐酸、稀硫酸中的氢
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
置
换
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
(zhìhuàn)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 &= FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质(dānzhì) 化合物
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化合物 单质(dānzhì)
沪教版化学-九年级上册-第5章 金属的冶炼与利用(第1课时)金属的性质和利用复习
金属
Cr
Mg
Cu
与盐酸反应现 象
放出气泡速率缓 慢
放出气泡速率较 快
无明显现象
①三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Mg>Cr>Cu 。 ②从上述探究实验可知，Cr能 跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的 化学方程式_C_r__+_C__u_S_O_4__=_C__r_S_O。4 + Cu
练习反馈
重点梳理
2、金属之最 地壳中含量最多的金属元素： 铝（Al） 人体中含量最多的金属元素： 钙（Ca） 目前世界年产量最高的金属：铁（Fe） 导电、导热性最好的金属：银（Ag） 延展性最好的金属： 金（Au） 熔点最高的金属： 钨（w） 硬度最大的金属： 铬（Cr） 密度最大的金属： 锇（Os）
密度最小的金属： 锂（Li）
4、（2013德州市）现有等质量甲、乙、丙三种金属，
分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产
生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、
乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中
不正确的是 （ ）
B
A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙
B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲
C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙
D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
典例解析
3、 A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐 溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下， C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四 种金属的活动性由强到弱的顺序是（ C ） A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A
典例解析
四种金属的活动性由强到弱的顺序为（用元素符号表示）。
Al Fe Ni Cu
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用合金
⑥合金的强度和硬度一般比组成(zǔ chénɡ)它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也 更好
A．①②③④⑤⑥
B．①②
C．①③④
D．③④⑤⑥
[答案]D
[解析] 由合金的概念(gàiniàn)可知，合金中至少含有一种金属；合金中的元素以单质形式存 在；合金属于混合物；生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金；合金的强度和硬度一般比组
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第1节 金属的性质和利用
3．下列几种合金的用途，主要利用了它们(tā men)的什么特性？
(1)用不锈钢制造各ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ医疗器械或生活日用品：_______耐__腐_蚀__。 (2)用武德合金制电路保险丝：____熔_点__(r_ón。gdiǎn)低 (3)用硬铝制造飞机、汽车的外壳或作建筑材料： __质_轻__、_硬__度_(y_ìn_gd_ù)_大_____。
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新知学习
知识点 合金(héjīn)
1.合金
(1)定义 合金是由___一__种_金__属____跟____其__他_金__属___(或____非__金_属___)熔合形成的有金
属(jīnshǔ)特性的物质。
[说明] 合金属于混合物。
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第1节 金属的性质(xìngzhì)和利用
(2)合金的特性 ①合金的硬度一般比各成分金属______大__。 ②多数合金的熔点比其成分金属________。低 ③抗腐蚀性能增强。 (3)铁合金 铁的合金有_____生_铁__(s和hēng_ti_ě) ____钢__，它们的主要不同在于
生铁和钢中随着含碳量的不同，性能(xìngnéng)相应发生变化，一般来说
,含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。
沪教版化学九年级上册第5章金属的冶炼与利用知识点汇总
第五章金属的冶炼与利用（重要方程式）1、铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为： 3Fe+2O2点燃Fe3O42、镁带在空气中燃烧：化学方程式为：2Mg+O2点燃2MgO3、铝在空气中反应：化学方程式为：4Al+3O2==2Al2O3实验现象为：铝表面变暗，形成致密的氧化膜，“自我保护”4、铜在空气中受热：化学方程式为：2Cu+O2Δ2CuO实验现象为：铜表面变黑；金在通常情况下不与氧气反应：即“真金不怕火炼”，表明金的化学性质不活泼。
5、铁与稀硫酸反应：化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁与稀盐酸反应：化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验现象为：铁不断溶解，铁表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；★注意：置换反应都生成亚铁化合物6、镁与稀硫酸反应：化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁与稀盐酸反应：化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑实验现象为：镁不断溶解，镁表面有气泡产生；7、铝与稀硫酸反应：化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝与稀盐酸反应：化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑注意：Al+3价8、锌与稀硫酸反应：化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验室制氢气锌与稀盐酸反应：化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑常见的金属中，镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜、银、金等不与稀盐酸或稀硫酸反应。
9、（湿法冶金、曾青得铁则化为铜）化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu实验现象为：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。
（不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液）★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。
10、实验室用一氧化碳和氧化铁炼铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2实验现象为：红棕色固体逐渐变黑，澄清的石灰水变浑浊；11、尾气的点燃：2CO+O2点燃2CO212、焦炭的作用：①做燃料提供热量（方程式为C+O2点燃CO2）；②产生还原剂CO（方程式为C+CO2高温2CO）。
九年级化学第五章知识要点
第五章 知识要点1. 金属的物理性质：常温下，金属大多数为固体（汞是液体），有特殊金属光泽；有良好的延展性，机械强度大，易导电（Ag > Cu > Al ），传热，铁、镍等少数金属还有磁性。
铁片：银白色 铝片：银白色 铜片：亮红色铁粉：黑色 铝粉：银白色 铜粉：红色自来水管、铁栏杆等表面所涂“银粉”实际上是金属 Al 的粉末，热水瓶内胆上的金属（或镜子所涂金属）是 Ag ，温度计中填充的金属是 Hg ， 灯泡里做灯丝的是 W 。
3. 金属的化学性质：（1）与氧气反应：4Al + 3O 2 ======= 2Al 2O 3 铝表面形成致密的氧化物保护层3Fe + 2O 2 ======= Fe 3O 4 现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 2Cu + O 2 ======= 2CuO 现象：铜表面变黑（2）与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应：Fe + 2HCl ====== FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 ====== FeSO 4 + H 2↑ 现象：产生大量气泡、铁变小、溶液由无色变成浅绿色2Al + 3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 2Al + 6HCl ======= 2AlCl 3 + 3H 2↑等质量的铁、铝、镁、锌分别与足量稀盐酸反应，产生氢气质量： Al > Mg > Fe > Zn足量的铁、铝、镁、锌分别与等质量等浓度的稀盐酸反应，产生氢气质量： Al = Mg = Fe = Zn点燃 △（3）与某些盐反应：Fe + CuSO 4 ======= Cu + FeSO 4 (曾青得铁则化为铜、湿法炼铜)现象：铁表面覆盖红色物质、溶液由蓝色变成浅绿色Fe + 2AgNO 3 ======= 2Ag + Fe(NO 3)2注：铁丝放到稀硫酸中，铁丝质量减少，溶液质量增加。
铁丝放到硫酸铜中，铁丝质量增加，溶液质量减轻。
九年级化学全册 第五章《金属的冶炼和利用》教案 (新
第5章金属的冶炼和利用第1节金属的性质和利用5．1 金属的性质和利用第1课时教学目标1、了解金属的物理性质，及与物理性质相关的应用2、掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；3、认识常见金属的活动性强弱，4、认识初中化学基本反应类型------置换反应。
教学重点常见金属的化学性质归纳教学难点认识比较常见金属的活动性大小关系教学过程：【创设情景】展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。
交流预习材料的相关问题。
问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。
【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指导）活动一、探究金属与氧气的反应探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化镁在空气中燃烧铝在空气中加热铁在氧气中燃烧铜在空气中加热实验现象剧烈燃烧，耀眼____光，放出大量热，产生一种____的固体剧烈燃烧，_______，放出大量热，产生一种_____色固体化学方程式2Mg +O2点燃2MgO(银白色) (白色)结论：金属（Fe、Al、Mg、Cu）+氧气→ ____________活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中实验金属与稀硫酸金属与稀盐酸现象化学方程式2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑结论活动三、铁与硫酸铜溶液的反应探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中实验现象化学方程式（在化学式下方指明物质的颜色）1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。
置换反应：叫置换反应2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？③实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有关的化学方程式：，或反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序＞Al＞Zn＞＞…Cu＞…Au【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】5．1 金属的性质和利用第2课时教学目标1、熟悉金属活动性顺序的相关试题类型2、掌握金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学重点熟悉金属活动性顺序的相关试题类型教学难点金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学过程：【问题情景】旧知回顾：（1）书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式，并在相应化学方程式中标出金属与氢气的质量关系。
沪教版九年级化学上册第5章 金属的冶炼与利用 知识点汇总
第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第1课时金属的物理性质合金一、金属的物理性质1.物质的物理性质主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
2.金属的主要物理性质：大多数金属具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性等。
二、合金金属材料包括纯金属和合金。
1.合金的定义合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
如青铜、钢等。
2.合金的特性合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。
合金比纯金属具有更广泛的用途。
(1)合金的硬度一般比组成它的成分金属大。
例如：钢片>纯铁片、黄铜片>纯铜片。
(2)多数合金的熔点比组成它的成分金属低。
(1)合金的成分中一定含有金属，但不一定全是金属，也可能含有非金属；(2)合金属于混合物，熔合过程发生物理变化，其中各成分仍保持其原有的化学性质；(3)在一种金属表面镀其他金属后，形成的不是合金，因为它们并未熔合；(4)氧化铁、氧化镁等不属于合金，因为它们属于纯净物。
3.生铁和钢(1)生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
生铁和钢的主要不同在于含碳量不同。
生铁和钢都是铁的合金。
由于生铁和钢的含碳量不同，决定了生铁和钢具有不同的性质和用途。
(2)二者之间的联系：①生铁和钢都是铁和碳的合金；②都属于混合物；③炼钢的原料是生铁。
(3)二者之间的区别：①含碳量不同；②含杂质（硫、磷等）的多少不同：生铁含杂质较多而钢含杂质较少；③机械性能不同：生铁硬而脆，钢硬而韧，有弹性，钢比生铁性能更优越；④机械加工方式不同：生铁只能铸造而不能锻打，钢可铸可锻。
4.其他几种常见合金第2课时金属的化学性质一、常见金属的化学性质1.金属与氧气的反应2.金属与常见的酸反应金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应。
3.实验室制取氢气在常温下，锌能与稀硫酸发生反应生成氢气，且反应速率适中。
原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑装置：发生装置与制取二氧化碳的发生装置相同，是因为反应物都是固体和液体，反应条件都是常温。
第5章 金属的冶炼与利用单元复习-九年级化学上册课件(沪教版)
考点3：置换反应
概 由一种 单质 跟一种 化合物 作用生成另一种单质 和 念 另一种 化合物 的反应。
特 点
一换一，属于基本反应类型。
有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，
注 如 CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 。 意 有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，
如 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 。
成的是（D ）
A．纯棉毛巾
B．橡胶轮胎
C．有机玻璃
D．合金门窗
【考点突破】
3.（2023·山西）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”， 即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠 生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这
种材料作为印章胎体最大的优点是（ A）
A．硬度较大 C．不溶于水
B．熔点较高 D．形状美观
【考点突破】
2.（2023·青岛）向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入— 定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、 称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说
法不正确的是（ C ）
A．滤液可能呈蓝色 B．滤渣中至少含有两种物质 C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成
2. 金属的化学性质
镁：与盐酸反应非常剧烈，化学方程式为 _M__g_＋__2__H_C__l_═__═__═__M__g_C__l2_＋__H__2_↑
锌：与盐酸反应较剧烈，化学方程式为
与 酸
__Z__n_＋__2__H_C__l_═__═__═__Z_n_C__l_2＋___H_2_↑
反 铁：与盐酸反应慢，化学方程式为
1.（2023·辽宁丹东）铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的 延展 性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好
初三化学-第五章-金属的冶炼和利用知识点
△△第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。
在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象现象：铜丝表面变黑2Cu+O2＝2CuO总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。
表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。
Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。
Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____(3)由此推出，金属活动性顺序__________________小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。
哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应+氧气 +酸 +盐溶液 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐 (置换反应)小结：金属的化学性质金属金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序活泼金属不活泼金属强金属活动性顺序弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？四、置换反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuMg+2HCl=MgCl 2+H 2Mg+H 2SO 4=Mg SO 4+H 2单质+化合物=单质+化合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式：A+BC B+AC小结：化学反应的类型化合反应：A + B + … → AB…分解反应：AB… →A + B + …置换反应：A +BC →AC + B金属氧化物 盐+氢气 新金属+新盐高温拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）五、常见的金属矿物拓展：金属与酸反应的计算1、等质量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 54 61 x x=6／54=2／18Mg+2HCl=MgCl 2+H 224 21 x x=2／24Fe+2HCl=FeCl 2+H 256 21 x x=2／56Zn+2HCl=ZnCl 2+H 265 21 x x=2／65生成氢气的质量为Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn1、 足量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？ 结论：生成氢气一样多第二节 金属矿物 铁的冶炼一、 铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼1、 实验室铁的冶炼 (1)实验原理：3CO+2Fe 2O 3=4Fe+3CO 2（2）实验操作：1、按上图组装仪器，并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却（3）实验现象：高温 点燃高温 高温 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊（4）注意问题：1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。
沪教版九年级化学第5章《金属的冶炼与利用》知识归纳【精】
第5章《金属的冶炼与利用》基础知识整理一、金属的性质1．物理性质：金属一般都有_______________和良好的________性、________性、________性。
（1）金属一般都具有金属光泽，大多数金属为________色，铁为________色（但铁粉为________色），铜为________色，金为___________色。
（2）金属常温下一般为_______体，但金属汞（俗名__________）常温下为______体。
（3）大多数金属具有良好的_______性，所以能被拉成丝或压成很薄的金属箔。
（4）金属一般具有良好的导电性，铜、铁、银、铝四种金属导电性由强到弱的顺序为________________。
2. 化学性质：（1）金属与氧气的反应：___________________________________________；根据化学方程式可以得出：等质量的锌、铁、铝、镁四种金属与足量的酸反应产生氢气质量由多到少的顺序是____________________________________。
（3）铁与硫酸铜溶液反应：现象：①________________________________；②_____________________________。
反应化学方程式：______________________________________。
这种反应是现代______________的先驱。
4.氢气的实验室制法：（1）药品：实验室常用__________和____________或_____________反应制取氢气。
选取该金属而不是其他金属与酸反应的主要原因是____________________________________________。
（2）反应原理：___________________________________或____________________________________。
《第5章 金属的冶炼与利用》知识点复习提纲-沪教版化学九年级上册
第5章金属的冶炼与利用一．金属的物理性质1．金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：铜（Cu）是红色（紫红色）、锌（Zn）是青白色等；Fe）在通常情况下呈银白色，铁粉是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
【MnO2、Fe3O4、CuO、C、Fe粉】--五大黑色固体2．金属的导电性和导热性：金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）3．金属的延展性大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片）4、钨的熔点最高；汞（Hg）的熔点最低二．常见金属的化学性质1．金属与氧气反应2Mg+O2点燃===2MgO 2Cu +O2△===2CuO 现象：固体由红色变为黑色3Fe+2O2点燃===Fe3O44Al+3O2==2Al2O3 铝表面容易与空气中的氧气发生2．金属与稀盐酸或稀硫酸发生反应金属活动性顺序表：钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）[氢（H）]铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）（1（2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。
如：2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+ H2SO4==FeSO4+H2↑实验现象：铁丝表面出现气泡，无色溶液变成浅绿色溶液。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（实验室制取H2）等量的金属与足量的相同酸反应生成氢气的质量（金属的效率）由高到低的顺序为：Al>Mg>Fe>Zn>Cu=C18 24 56 65 非常大-----2克氢气2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑54 6 24 2m x m yx=6m/54 y=2m/24Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑56 2 65 2m z m wz=2m/56 w=2m/65等量的相同的酸与足量的金属反应，生成氢气的质量相等。
九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用复习课件
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本章总结(zǒngjié)提 升
考点二 金属(jīnshǔ)锈蚀的实验探究
铁的锈蚀与空气中的氧气和水分有关，其他(qítā)金属锈蚀的实 验探究可以比照铁生锈的实验探究方法进行。
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本章总结提升 例2 某校化学兴趣小组用如图5－T－3所示装置探究铁生锈(shēnɡ xiù)的条件。
1．下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应而制得的是(A) A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl 我的答案：( C )
我的讲评：
__铁__与__盐_酸__反_应__生__成_(_sh_ēn_ɡ_ch_é_nɡ_)氯__化_亚__铁__，_不__是__氯_化__铁__；_铜__、_银__不__能_与__盐__酸_反__应_。_
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本章总结(zǒngjié)提 升
【方法突破】金属与酸反应的图像题解法：在函数图像上分析等质量的不
同金属与等质量的同种酸反应的信息(纵坐标表示生成氢气的质量，以Fe和 Zn为例)：在以下各图中，曲线的拐点处表示反应刚好结束，最后得 到的氢气的质量，反映(fǎnyìng)在坐标图中的水平线上，水平线越高，则 生成的氢气越多。具体有以下三种情况：
[Cu2(OH)2CO3]，根据铜锈的化学式可推出铜
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本章总结(zǒngjié)提 升
生锈与空气中的氧气、水和二氧化碳(èr yǎng huà tàn)有关。根据控制一个变量的 思想，应分别设计铜与氧气和水，铜与氧气和二氧化碳(èr yǎng huà tàn)，铜与水 和二氧化碳(èr yǎng huàtàn)以及铜与氧气、水和二氧化碳(èr yǎng huàtàn)同时接触的几 个实验做对比。
沪教版九年级化学第5章知识点
第5章金属冶炼与利用（金属的性质）1、金属的物理性质：大多数金属呈色（除铜色、金色），常温下为体（除汞体），具有金属光泽，具有较好的性、性和延展性。
2、金属的化学性质：（1）与O2的反应（写化学方程式）镁和O2：；铝和O2：；铁和O2：、；铜和O2：。
（2）金属与酸反应（写化学方程式）镁和稀盐酸：；镁和稀硫酸：；铁和稀盐酸：；铁和稀硫酸：。
（3）湿法冶铜的原理（化学方程式）：。
3、置换反应：由一种与一种反应，生成另一种和另一种的反应。
（金属活动性顺序）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（1）在金属活动性顺序中，金属的位置，它的活动性就；（2）排在的金属（除K、Ca、Na外）能与反应放出，而排在的金属不能与反应放出。
（3）排在的金属（除K、Ca、Na外）能将排在的金属从它们的盐溶液（化合物溶液）中置换出来。
（氢气的实验室制法）（1）药品：和（或）（2）原理：或（3）装置：（4）收集：、（合金及铁的冶炼）1、合金：由一种金属跟其他（或）熔合形成的有的物质。
2、合金的特性：硬度成分金属，熔点成分金属。
合金属于。
3、铁的合金有：生铁和钢。
生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。
4、极少数金属在自然界中主要以（游离态）存在，大多数金属以（化合态）存在。
金属化合物在自然界中以的形式存在。
含有矿物的岩石称为。
使金属矿物变成的过程叫做金属的冶炼。
铁矿石：赤铁矿（主要成分）、磁铁矿（主要成分）、黄铁矿（FeS2）。
5、实验室炼铁：实验开始时要先，再，原因是：排尽装置内的，防止发生爆炸；实验结束时要先，再，原因是：防止使玻璃管炸裂、防止。
处理尾气CO的方法有：、。
目的是：。
实验现象：红棕色粉末变为，澄清石灰水。
6、工业炼铁的主要设备是，主要原料是。
其中焦炭和热空气的作用是：提供热源、维持炉温，。
主要原理（化学方程式）：；或。
另外还有（化学方程式）：、。
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用整理与归纳
第5章整理与归纳学习目标1、回顾金属和合金的相关知识，能够正确书写有关的化学方程式。
2、通过典型习题的练习、交流，提高解答综合题的能力。
3、从金属性质的角度感受金属材料在生产生活中的用途。
自主学习1.回忆金属有关的性质，以铁为例能正确书写相关的化学方程式，并注明基本反应类型。
2.小组讨论：①生铁是否有上述化学性质？②黄铜（含有铜和锌）呢？学以致用1.如何除去铜粉中混有的少量铁粉？写出除去杂质的化学方程式，并说出分离的主要操作步骤？加入足量的稀盐酸或稀硫酸（或硫酸铜溶液），至无气泡产生为止（待完全反应后），过滤，洗涤，干燥。
2.如何除去银粉中的少量铜粉？写出除去杂质的化学方程式，混合物怎样分离？加入足量的硝酸银溶液至不再有沉淀生成为止，过滤，洗涤，干燥。
中考链接某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称是、。
（2）写出流程中有关的化学方程式：。
以上两个反应能够发生的原因是。
中考链接某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称是过滤、蒸发。
（2）写出流程中有关的化学方程式:Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑以上两个反应能够发生的原因是在金属活动性顺序中铁排在H、Cu之前。
相信自己构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。
请回答下列问题：（1）A物质的化学式为.（2）C物质的一种用途是.（3）反应还需要的一种反应物是（填化学式）（4）写出反应的化学方程式，并注明基本反应类型,( )。
相信自己构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是关网于铁化学性质的知识络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用金属的性质及合金
) D
C.硫酸铜溶液
D.酒精
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4.曾有人利用摄影店废弃的定影液,每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应(fǎnyìng)
原理是:Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)2,这个反应属于(
)
C
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.前三种反应都不是
5.适合实验室制取氢气的反应(fǎnyìng)原理是(
【易错易混警示】
1.铁、镁、铝、锌等金属虽能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气,但只有锌与稀盐酸(或稀硫酸)的反应才是氢气
的实验室制法。气体的实验室制法与材料的价格、反应的快慢等因素有关。
2.合金中一定有金属,也可能有非金属。
3.生铁和钢都是混合物,加入足量稀盐酸中都会留有碳等黑色残渣。
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Cu 1 083 2 595
Fe 1 535 2 750
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8.除去铜粉中少量铁粉,不可采用的方法是( )
D
A.用磁铁吸引(xīyǐn)
B.加入足量稀盐酸再过滤
C.加适量CuCl2溶液再过滤 D.空气中灼热
9.下列对实验现象的描述正确的是( )
A.铜丝浸泡在稀硫酸中,有气泡产生
答案(dá àn):B
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【重点难点提示】
1.会正确书写铁与硫酸铜反应的化学方程式。
2.会正确判断化学反应是否是置换反应。
3.必须是活泼金属才能与相对不活泼金属化合物溶液发生(fāshēng)置换反应。
4.生铁和钢是含碳量不同的铁合金,生铁又是炼钢的原料。
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用金属的性质_1
[注意] 不同的金属有不同的特性，如导电性、导热性、密度、熔点、
硬20度21/1等2/11物理性质有很大差别。
第四页，共四十八页。
第1节 金属(jīnshǔ)的性质与利用
2．金属的用途与物理性质(wùlǐ xìngzhì)的对应关系
金属的应用(举例) 金箔画、金银首饰、金属纽扣
第1节 金属的性质与利用
[归纳(guīnà)提
升]
铁跟硫酸铜溶液反应(fǎnyìng)，生成铜单质和硫酸亚铁溶液，说明 铁比铜活泼，能将铜从其化合物中置换出来。
[课堂(kètáng)速
记]
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第1节 金属的性质与利用
核心(héxīn)二 常见金属的化学性质
知识点二 金属(jīnshǔ)的化学性质
1.实验(shíyàn)：金属镁、铁、铝、铜与氧气反应
镁条在 实验 空 内容 气中点
燃
铝片(或铝丝)
铁片(或铁丝)
铜片(或铜丝)
在空气中
在氧气中点燃
在空气中加热
加热
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第1节 金属(jīnshǔ)的性质与利用
剧烈燃烧，
实
流]
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第1节 金属的性质(xìngzhì)与利用
[归纳(guīnà)提升]
由一种单质跟一种化合物作用生成(shēnɡ chénɡ)另一种单质和另一种化 合物的反应叫作置换反应。
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第三十二页，共四十八页。
第1节 金属的性质(xìngzhì)与利用
第二十七页，共四十八页。
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第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用
一、金属的物理性质
大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性
问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？
方法：测密度、硬度等（物理方法）
火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
（化学方法）
二、金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应
常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。
在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象
现象：铜丝表面变黑
2Cu+O2＝2CuO
总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。
表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）
①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？
②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应
观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。
Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。
Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____
(3)由此推出，金属活动性顺序__________________
小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。
哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？
金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）
（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）
活动与探究：铁与硫酸铜的反应
+氧气 +酸 +盐溶液 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色
化学方程式：Fe+CuSO
4=FeSO 4+Cu 拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应
金属＋盐溶液→新金属＋新盐 (置换反应)
小结：金属的化学性质
金属
金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸
金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶
三、金属活动性顺序
活泼金属 不活泼金属
强 金属活动性顺序 弱
1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？
四、置换反应
Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
Mg+2HCl=MgCl 2+H 2
Mg+H 2SO 4=Mg SO 4+H 2
单质+化合物=单质+化合物
1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
2、形式：
A+BC B+AC
小结：化学反应的类型
化合反应：A + B + … → AB…
分解反应：AB… →A + B + …
置换反应：A +BC →AC + B
金属氧化物 盐+氢气 新金属+新盐
高温
拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）
五、常见的金属矿物
拓展：金属与酸反应的计算
1、等质量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 54 6
1 x x=6／54=2／18
Mg+2HCl=MgCl 2+H 2
24 2
1 x x=2／24
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2
56 2
1 x x=2／56
Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2
65 2
1 x x=2／65
生成氢气的质量为Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn
1、 足量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？ 结论：生成氢气一样多
第二节 金属矿物 铁的冶炼
一、 铁的冶炼
使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼
1、 实验室铁的冶炼 (1)实验原理：3CO+2Fe 2O 3=4Fe+3CO 2
（2）实验操作：
1、按上图组装仪器，并检查其密性
2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上
3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化
4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却
（3）实验现象：
高温 点燃 高温 高温 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊
（4）注意问题：
1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸
2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。
（防 止灼热的铁与氧气反应）
（5）实验改进：
可将上述装置除尾气的部分，改成用气球收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体可重复利用、或点燃、或能源的再利用
2、 工业炼铁的原理
设备：高炉
工业炼铁的主要原理：3CO+2Fe 2O 3 === 4Fe+3CO 2
化学反应： C+O 2 === CO 2
C+CO 2 === 2CO
3CO+2Fe 2O 3===4Fe+3CO 2。