四种基本反应类型与氧化还原反应)
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一单元 丰富多彩的化学物质
第三课时
四种基本反应类型与氧化还原反应
[学习目标]
1、了解化学反应的四种基本反应类型和氧化还原反应。 2、理解四种基本反应类型和氧化还原反应之间的关系。 3、掌握复分解反应和置换反应发生的条件。
[学习重难点]
四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系。
[自学指导]
认真看课本P5-P6的内容阅读时并注意以 下几点：
6、Ⅰ、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液 五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列 反应类型各写1个化学方程式：
（1）化合反应
；
（2）分解反应
；
（3）置换反应
；
（4）复分解反应
；
以上化学反应属于氧化还原反应的是
号）。
（填序
Ⅱ、按下列要求各写出一个化学反应 方程式：
（1）有水生成的化合反应
；
（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分
结论：
4、有单质参与的化学反应一定是氧化 还原反应吗？请举例说明。
如：
结论：
5、根据所掌握的知识分析所有的置换反应均
是氧化还原反应吗？请举例说明。
1）酸与碱反应： 2）酸与盐反应： 3）碱与盐反应： 4）盐与盐反应： 结论：
6、用图示说明四种基本反应类型 与氧化还原反应的关系。
化合反 应
分解反应
2、判断下列反应能否发生，能请完 成并注明反应类型，否说明原因。
1）H2SO4+NaOH 2）NaOH+CuSO4
=_____________ =_____________
3）Na2CO3+CaCl2
=_____________
4）HCl+Na2CO3 5）KNO3+NaCl 6）Na2SO4+NH4NO3
C、复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧
化还原反应
D、置换反应有可能是非氧化还原反应
3、下列反应既是化合反应，又是氧 化还原反应的是（ ）
A、SO3+H2O＝H2SO4 B、Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑ C、SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
点燃
D、2CO+O2＝2CO2
2CuO + C === 2Cu + CO2
质量比: 160 12 128 44
粒子数比: 2
1
2
1
物质的量
之比:
2mol 1mol 2mol
1mol
一、物质的量浓度
定义：
单 位：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量 ，叫做溶质B的 物质的量浓度。
nB
公式：CB=
vaq
2、四种基本反应类型
反应 类型
化合 反应
分解 反应
置换 反应
复分 解反 应
定义
字母 表达式
Fra Baidu bibliotek
特点
反应过程中元素代价的变化 （请举例2个）
二、氧化还原反应与非氧化还原 反应
1.非氧化还原反应的概念：____ 2.氧化还原反应 1）概念： ________ 2）氧化还原反应与元素化合价升
降的关系
以CuO+H2 Cu+H2O
解反应：
；
（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反
应
；
（4）生成两种沉淀的复分解
反应
。
[课后作业]
1、课本P5“整理与归纳” 2、课本P6“交流与讨论” 3、课本P16“练习与实践”2 （要求：做在课本上）
练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的
质量分数为___2_0_%_______。
某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为 _____3_3_.3_g___。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为例进行
分析。
化合价降低
C+2uO+0H2△C0 u+
+1
H2O
化合价升高
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（自己分析）
[交流讨论]
1、判断下列反应能否发生，能请完成，并注明反 应类型，否说明原因。 1）、Fe+CuSO4 2）、Cu+AgNO3 3）、Fe+ZnSO4 4）、Cu+MgSO4 反应类型为 ， 此类反应发生的条件是
2、根据所掌握的知识分析所有的分解反 应均是氧化还原反应吗？请举例说明。
1）生成物全是单质: 2) 生成物全是化合物： 3）生成物是一种单质和一种化合物：
结论：
3、根据所掌握的知识分析所有的置 换反应均是氧化还原反应吗？请举 例说明 。
1) 金属置换金属： 2）金属置换非金属： 3）非金属置换金属： 4）非金属置换非金属：
4、下列反应中，不属于四种基本 反应类型的是（ ）
A、2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑
光照
B、2HClO ＝ 2HCl+O2↑ C、Fe+2FeCl3＝3FeCl2 D、CuO+CO Cu+CO2
5、将相应的反应序号填在对应的横线 上：
A、Fe3O4+4CO△3Fe+4CO2 B、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ C、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ D、CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑
1.一边阅读一边回忆初中所学过的化学 方程式。
2.理解氧化还原反应的概念。 （时间为3分钟）
[自学检测]
一、化学反应的分类 1、化学反应的分类
根据反应物 生成物的类 别和种类
化合反应
_________
_________
_________
根据反应前后 _________ 元素是否有化
合价的变化 非氧化还原反应
置换反应
复分解反 应
分解反应
化合反
应
置换反应
复分解反 应
[归纳总结]
1、谈一谈本节课的收获： 2、本节课中你存在的问题：
[当堂检测]
1、通过下列反应，不可能得到单质的是（ ）
A、化合反应
B、置换反应
C、氧化还原反应 D、分解反应
2、下列说法正确的是（ ）
A、化合反应一定是氧化还原反应
B、分解反应不一定是氧化还原反应
=_____________ =_____________
=_____________
反应类型为 ，
此类反应发生的条件是 ______________
[应用与拓展]
1、根据所掌握的知识分析所有的化合反应均是 氧化还原反应吗？请举例说明。
1)单质之间的化合： 2）化合物之间的化合： 3）单质和化合物之间的化合： 结论：
点燃
E、C2H5OH（酒精）+3O2 → 2CO2+3H2O
点燃
F、3Fe+2O2 = Fe3O4 G、HCI+NaOH=H2O+NaCI
其中属于化合反应的是 ， 属于分解反应的是 ， 属于复分解反应的是 ， 属于置换反应的是 ， 属于中和反应的是 ， 尚不能归类于四种基本反应类型的有_____。
第三课时
四种基本反应类型与氧化还原反应
[学习目标]
1、了解化学反应的四种基本反应类型和氧化还原反应。 2、理解四种基本反应类型和氧化还原反应之间的关系。 3、掌握复分解反应和置换反应发生的条件。
[学习重难点]
四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系。
[自学指导]
认真看课本P5-P6的内容阅读时并注意以 下几点：
6、Ⅰ、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液 五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列 反应类型各写1个化学方程式：
（1）化合反应
；
（2）分解反应
；
（3）置换反应
；
（4）复分解反应
；
以上化学反应属于氧化还原反应的是
号）。
（填序
Ⅱ、按下列要求各写出一个化学反应 方程式：
（1）有水生成的化合反应
；
（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分
结论：
4、有单质参与的化学反应一定是氧化 还原反应吗？请举例说明。
如：
结论：
5、根据所掌握的知识分析所有的置换反应均
是氧化还原反应吗？请举例说明。
1）酸与碱反应： 2）酸与盐反应： 3）碱与盐反应： 4）盐与盐反应： 结论：
6、用图示说明四种基本反应类型 与氧化还原反应的关系。
化合反 应
分解反应
2、判断下列反应能否发生，能请完 成并注明反应类型，否说明原因。
1）H2SO4+NaOH 2）NaOH+CuSO4
=_____________ =_____________
3）Na2CO3+CaCl2
=_____________
4）HCl+Na2CO3 5）KNO3+NaCl 6）Na2SO4+NH4NO3
C、复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧
化还原反应
D、置换反应有可能是非氧化还原反应
3、下列反应既是化合反应，又是氧 化还原反应的是（ ）
A、SO3+H2O＝H2SO4 B、Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑ C、SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
点燃
D、2CO+O2＝2CO2
2CuO + C === 2Cu + CO2
质量比: 160 12 128 44
粒子数比: 2
1
2
1
物质的量
之比:
2mol 1mol 2mol
1mol
一、物质的量浓度
定义：
单 位：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量 ，叫做溶质B的 物质的量浓度。
nB
公式：CB=
vaq
2、四种基本反应类型
反应 类型
化合 反应
分解 反应
置换 反应
复分 解反 应
定义
字母 表达式
Fra Baidu bibliotek
特点
反应过程中元素代价的变化 （请举例2个）
二、氧化还原反应与非氧化还原 反应
1.非氧化还原反应的概念：____ 2.氧化还原反应 1）概念： ________ 2）氧化还原反应与元素化合价升
降的关系
以CuO+H2 Cu+H2O
解反应：
；
（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反
应
；
（4）生成两种沉淀的复分解
反应
。
[课后作业]
1、课本P5“整理与归纳” 2、课本P6“交流与讨论” 3、课本P16“练习与实践”2 （要求：做在课本上）
练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的
质量分数为___2_0_%_______。
某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为 _____3_3_.3_g___。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为例进行
分析。
化合价降低
C+2uO+0H2△C0 u+
+1
H2O
化合价升高
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（自己分析）
[交流讨论]
1、判断下列反应能否发生，能请完成，并注明反 应类型，否说明原因。 1）、Fe+CuSO4 2）、Cu+AgNO3 3）、Fe+ZnSO4 4）、Cu+MgSO4 反应类型为 ， 此类反应发生的条件是
2、根据所掌握的知识分析所有的分解反 应均是氧化还原反应吗？请举例说明。
1）生成物全是单质: 2) 生成物全是化合物： 3）生成物是一种单质和一种化合物：
结论：
3、根据所掌握的知识分析所有的置 换反应均是氧化还原反应吗？请举 例说明 。
1) 金属置换金属： 2）金属置换非金属： 3）非金属置换金属： 4）非金属置换非金属：
4、下列反应中，不属于四种基本 反应类型的是（ ）
A、2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑
光照
B、2HClO ＝ 2HCl+O2↑ C、Fe+2FeCl3＝3FeCl2 D、CuO+CO Cu+CO2
5、将相应的反应序号填在对应的横线 上：
A、Fe3O4+4CO△3Fe+4CO2 B、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ C、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ D、CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑
1.一边阅读一边回忆初中所学过的化学 方程式。
2.理解氧化还原反应的概念。 （时间为3分钟）
[自学检测]
一、化学反应的分类 1、化学反应的分类
根据反应物 生成物的类 别和种类
化合反应
_________
_________
_________
根据反应前后 _________ 元素是否有化
合价的变化 非氧化还原反应
置换反应
复分解反 应
分解反应
化合反
应
置换反应
复分解反 应
[归纳总结]
1、谈一谈本节课的收获： 2、本节课中你存在的问题：
[当堂检测]
1、通过下列反应，不可能得到单质的是（ ）
A、化合反应
B、置换反应
C、氧化还原反应 D、分解反应
2、下列说法正确的是（ ）
A、化合反应一定是氧化还原反应
B、分解反应不一定是氧化还原反应
=_____________ =_____________
=_____________
反应类型为 ，
此类反应发生的条件是 ______________
[应用与拓展]
1、根据所掌握的知识分析所有的化合反应均是 氧化还原反应吗？请举例说明。
1)单质之间的化合： 2）化合物之间的化合： 3）单质和化合物之间的化合： 结论：
点燃
E、C2H5OH（酒精）+3O2 → 2CO2+3H2O
点燃
F、3Fe+2O2 = Fe3O4 G、HCI+NaOH=H2O+NaCI
其中属于化合反应的是 ， 属于分解反应的是 ， 属于复分解反应的是 ， 属于置换反应的是 ， 属于中和反应的是 ， 尚不能归类于四种基本反应类型的有_____。