综合试卷错题

1.下图是“XX 牌贴身暖宝宝”使用说明书，小王等同学阅读了使用说明后，对它的成分和发热原理产生了兴趣，和同学们一起进行了实验探究。

（1）袋内物质中含有的金属元素至少有 ▲ 种，其外袋材料属于 ▲ （填“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料。

（2）【初步探究成分及发热原理】

【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热？

【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程。 【设计实验】

实验操作 实验现象 解释或结论 步

骤

1

取A 、B 两袋“暖宝宝”，将A 袋按使用说明打开外袋取出内袋；而B 袋不打开外袋。并将两袋样品放置在同样的环境中。 A 袋的“暖宝宝”温度很快上升；B 袋温度 ▲ 。 “暖宝宝”发热是由于袋内物质与 ▲ 接触。 步

骤

2 24小时后，分别剪开A 、B 两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸。 A 袋内物质部分溶解，产生黄色溶液；B 袋内物质 ▲ 。

用化学方程式表示产生黄色溶液的反应 ▲ 【得出结论】 “暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程。

【继续探究】小王和同学们想继续探究“暖宝宝”

发热后，剩余物质中是否还含有活性炭，他们取适

量A 袋内物质于烧杯内，加入过量 ▲ ，充

分反应后过滤，洗涤、烘干滤渣。为进一步验证黑

色滤渣的成分，小王和小李同学分别设计了甲、乙

两个如图所示的装置，点燃滤渣，用澄清石灰水验

证产物，你认为 ▲ 图的装置结论更可靠，理

由是 ▲ 。

同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程，“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为： ①铁呈粉末状，活性炭有 ▲ 性，使铁能与氧气、水等接触充分；

品名：XX 牌贴身暖宝宝 成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上。打开外袋后保持温暖12小时

②▲；

（3）【测定“暖宝宝”中的含铁量】

取一片包装完好的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即

．．进行实验。

【实验方法】取样品m g，利用如图丙所示装置与药品，测反应后生成气体的体积。

【实验步骤】

①连接仪器，▲；

② 将实验所用药品装入各仪器中，记录

量气管初始刻度；

③ 打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸

至不再有气泡冒出。在实验过程中，若

烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水

准管▲（填“上提”或“下移”）。

④ 等恢复至室温，并▲

后，再次记录量气管刻度；

【数据处理】

若实验条件下，氢气的密度为d g/mL，测得氢气体积为v mL。则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为▲。

【交流讨论】

利用丙装置，即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是▲，小王重新设计了一个如图丁的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1 mL，充分反应后，右侧针筒中气体的读数为V2mL，则反应生成的氢气的体积为▲ mL。

（4）【测定“暖宝宝”中的铁、碳质量比】

小李取了一片外袋

．．的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即

．．进行实．．已．有部分

．．．破损

验。

【查阅资料】

① 2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O

② Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2

③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应

【实验记录】

【实验结论】经该实验测定，新产品的配料中碳粉和铁粉的质量比为▲，该片已有破损的“暖宝宝”中的剩余铁单质的质量为▲ g。

2.某久置的NaOH固体中水的质量分数为

3.4％，Na2CO3质量分数为10.6％，其它均为NaOH。向20克的此样品中加入过量的稀盐酸，完全反应后再加入12克10%的NaOH溶液，恰好完全中和，则所得溶液中溶质质量为

A．26.91 g B．2.34g C．29.25g

D．32.05g

3.Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40 g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为（）re A．3.20 B．3.30 C．

4.00 D．4.20

4.现有氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物20克，加入100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，反应结束后蒸发，所得硫酸铜的质量可能是（）

A．35克 B．16克 C．27克 D．30克