化学必修一第一章和第二章测试题.doc

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(完整word版)高一化学必修一第一二章测试题

高一化学必修一第一二章测试题2011-11此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。

可能用到的原子量H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Zn:65Cu:64Ag:108Ba:233一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分）1、有关电解质的说法正确的是()A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B、CD、2①OH-A3A、C、4AC5A、6A7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。

8、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是()A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④9、下列溶液中Cl-浓度最大的是（）A、250mL1mol/LAlCl3溶液B、300mL5mol/LKClO3溶液C、1L2.5mol/LNaCl溶液D、200mL2mol/LMgCl2溶液10、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、16gCH4中含有4N A个氢原子B、1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+C、1molFe和足量稀硫酸反应失去电子数目为3N A个D、常温常压下，22.4LCO2中含有N A个CO2分子11、下列实验操作中所用仪器合理的是（）ACD12①③HA、C、13A、C、D、14ABCD15否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。

下列有关重铬酸钾的说法中正确的是()A、铬元素的化合价为＋7价B、在检查时重铬酸钾发生还原反应C、重铬酸钾具有强氧化性D、它由橙红色变为绿色是物理变化16、下列反应的离子方程式中不．正确．．的是()A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB、Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2OC、NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2===CO32-＋H2OD、CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H+＋OH-===H2O三、填空题（答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。

高中化学必修1_第一、二章综合测试题及答案解析(可编辑修改word版)

必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。

本题考查的是分离的基本操作原理。

【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。

C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。

【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。

装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。

装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。

【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。

【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。

升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。

高一化学必修一一二章单元基础题考核和答案

高一必修一化学第一二章测试姓名____________ 日期_____________ 班级 _____________本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（只有一个正确答案）1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g2．下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A．64 g SO含有氧原子数为1N A2溶液，含有Cl－数为1 N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2C．标准状况下，22.4 L HO的分子数为1N A2D．常温常压下，14 g N含有分子数为0.5 N A24．下列说法中正确的是（）A．1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B．气体的摩尔体积是22.4升的体积约是22.4升C．0℃ 1 大气压时2克H2D．标准1mol水的体积约是22.4升5 ．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A ．胶体带电荷，而溶液呈电中性B ．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C ．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D ．胶体和溶液能够发生丁达尔现象6．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO47．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应 C．分解反应D．复分解反应8．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中9．下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液 D．蔗糖10．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2 ??? 2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl-＞Fe2+＞I-B． Fe2+＞I-＞Cl-???C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-11．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B． Cl2C． NaHCO3D． CO212．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物13 ．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A ．胶粒直径小于 1nmB ．胶粒带正电荷C ．胶粒作布朗运动D ．胶粒不能通过半透膜14.按下列实验方法能达到要求的是（? ?）A ．用托盘天平称量25.20g?NaCl 固体B ．用100mL 量筒量取2.5mL 稀盐酸C ．用酸式滴定管量出11.40mL?0.1mol/L 的盐酸溶液D ．用250mL 容量瓶配制15mL?0.lmol/L 盐酸溶液15．无土栽培中，配制1 L 含0.50 mol NH 4Cl 、0.16 mol KCl 、0.24 mol K 2SO 4的营养液。

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高一化学必修一第一二章测试题2011-11此试卷满分为 100 分，答题时间为 90 分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。

可能用到的原子量H:1C:12 N:14O:16S:32Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39Ca:40Fe:56 Zn:65Cu:64Ag:108 Ba:233一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题 3 分共 36 分）1、有关电解质的说法正确的是()A、固体 NaCl 不导电，所以 NaCl不是电解质B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、Na2O 液态时能导电，所以Na2O 是电解质2、下列叙述中正确的是 ()①溶液都是纯净物② 含氧的化合物都是氧化物③ 能电离出H+的化合物都是酸④能电离出 OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥ 酸和碱的中和反应都是复分解反应A、全部B、⑤⑥C、③④D、①②3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（）A、NH、Ag+、PO、Cl--B、Fe3+、H+、I-、HCOC、K+、Na+、NO、MnOD、Al3+、Ca2+、SO、CO4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A、空气、硫酸铜、硫酸B、水、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰D、硝酸、食盐水、烧碱5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A、4 g H2B、22.4 L OC、36.5 g HClD、0.5 mol SO26、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm 之间的超细粒子，这样的分散系是A、悬浊液B、胶体C、溶液D、乳浊液7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将 FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将 FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D．将 FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。

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高一化学必修一必修二测试题（时间60分钟，满分100分）第I卷选择题（共60分）一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分）相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Na23 P31 S32 Ca40 K39 Mn551．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ).A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子3．下列有关物质的分类或归类正确的是().①混合物：盐酸、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同位素：12C、13CA．①③④B．③④C．②③④D．②④4．下列说法正确的是( ) A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物5．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。

下列分散系中，分散质微粒直径最小的是()A.雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的（）A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO27．设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是（）A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A8、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A、所用NaOH已经潮解B、向容量瓶中加水未到刻度线C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里D、称量时误用“左码右物”9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中10．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化11．在碱性．．溶液中能大量共存且溶液为无色．．透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl214．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是()A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A15．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．H2+CuO=Cu+H2O16．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O17．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L18．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧H2＋Cl2=====点燃2HClA．(1)(2) B．(1)(3)C．(1)(4) D．(1)(5)19．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()20．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6第II 卷非选择题（共40分）二、填空题21．（20分，每题5分）用双线桥法．．．．标注下列氧化还原反应方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

人教版化学必修一第1-2章单元测试题

化学必修1第一二章单元测试题姓名成绩相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．已知×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA6．1mol/L FeCl3溶液与1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：37．下列物质中，所含分子数相等的是①4℃时水②2SO4③8.5gN2 ④2A、①②B、②④C、①④D、③④8．下列提纯方法不正确的是A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------冷却热饱和溶液结晶B．除去食盐中的泥沙-----------过滤C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D．除去碘水中的水-----------分液9．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是10．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)

高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。

高中化学必修一第一、二章练习试题.docx

姓名____________ 成绩_________________相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cu 64 N： 14 Mg：24 P： 31 K： 39 S： 32 Cl : 35.5 Ca： 40 Cu： 64一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸f留C.分液D.萃取2. 下列分散系属于胶体的是：A.豆浆B.食盐水C.油水混合物D.冰水混合物3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A BCD4. Fe (OH) 3胶体和MgC 12溶液共同具备的性质是A.两者均有丁达尔效应B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解D.分散质粒子可通过滤纸 5.实验中的下列操作正确的是A. 用试管取出试剂瓶中的NazCOs溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba (NOa) 2溶于水，可将含有Ba (NOs) 2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCI从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCI溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCb、MgCb、Na2S04等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的NazCOs溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCb溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是A. ③②①⑤④B.①②③⑤④7. 下列叙述正确的是A. 1 mol H2O 的质量为18g/moIC. 3.01 X 1023个SO2分子的质量为32g C. ②③①④⑤D.③⑤②①④B. CH。

的摩尔质量为16gD. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22. 4L8. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为冷，在相同条件下，等质量的冷和出相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22. 4LH20含有的分子数为1 NAB. 常温常压下F1.06g NazCOs含有的Na"离子数为0.02 NAC. 通常状况下，1 NA个C02分子占有的体积为22. 4LD. 物质的量浓度为0. 5mol・/L的MgCL溶液中，含有C「个数为1 NA10. 0. 5L 1mol/L FeCI3溶液与0. 2L1mol/L KCI溶液中的C「的数目之比A. 5： 2B. 3： 1C. 15： 2 D・ 1 ： 3门.下列离子方程式正确的是A. 铁和盐酸反应：2Fe+6『二2F/+3H2 TB. 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出:Na2CO3+2H+=2Na++CO2T+H2OC. 氯化领溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2+ + S0r=BaS04iD. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化锁溶液至中性：K+S0产+Ba"+0H±BaS0」+缶012. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是()A. C U2++20H~=C U (0H)2iCuC03+2Na0H=Cu (OH) 2l +Na2C03B. C03~ + 2H,=H20+C02TBaC03+2HC I =BaC l2+H2O+CO2 TC. Ca2+ + CO3+=CaCO3iCa (OH) 2+BaCO3=CaCO3l +Ba (0H)2D・ H++0H~=H202K0H + H2S04=K2S04+2H2013. 下列离子方程式中书写正确的是()A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2TB. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaC03+2H+=Ca2+ + C02T +H20C・铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD・硫酸镁溶液与氢氧化锁溶液反应:Mg24+20H_=Mg(0H)2i14. 下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A. Na\ Fe"、、N03\ SCN一B. Ca*、K\ Cl_、NO厂C. Al"、K\ OK、N03-D. Na\ Ca2\ SiO/一、CT15. 下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+, Ba2+ , CT, SOjB. K+, AI0； , NO； , OH'C・H+, NH； , Al3+, sor D・H+, cr, CH3COO-, NO；16•在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A. NH：、NO； X Al'+、Cl"B. Na*、AIO；、厂、NO；C. MnO； x K+、SO：—、Na+D. K*、SO：—、HCO「、Na +17. （10分）掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

新教材人教版化学必修第一册第一章物质及其变化单元检测题含答案.doc

绝密★启用前新教材人教版化学必修第一册第一章物质及其变化单元检测题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题（共15小题,每小题4.0分，共60分）1.已知常温下，在溶液中发生如下反应：%116H+ + 10Z—+2XO；===2X2++5Z2+8H2O%1 2 A2++B 2===2 A3++2B 一%12B「+Z2===B2+2Z「由此推断下列说法错误的是（）A.反应Zz+2A2+===2A3++2Z「可以进行B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XOi、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是ZL B「、A2+、X2+2.下列说法正确的是（）A.只有液溶胶才具有丁达尔效应B.纳米材料一般是几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C.根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.医学上的血液透析利用了胶体的渗析原理3.下列反应属于离子反应的是（）A.氢气还原氧化铜B.胆矶失去结晶水C.酸碱中和反应D.硫与氧气的反应4.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A.2F2（g） +2H2O===4HF+O2B.SO2 （g） +I2+2H2O===H2SO4+2HIC.H2S （g） +Br2===2HBr+S；D.3NO2（g） +H2O===2HNO3+NO5.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A.£02—QOB.FeCh^FeChC.HCI^AgCID.K]―6.依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是()A.此反应不可能是复分解反应B.若金属1是锌，则金属2可能是铁C.还原性：金属1>金属2D.不能确定该反应是否是氧化还原反应7.下列有关物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物馥性氧化物A Na：CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO:B NaOH HC1NaCl NazO coC NaOH CH3COOHCaF：NajO?SO2D KOH HNOs CaCOi CaO SO38.新型纳米材料MFe20x(3<x<4)中M表示+ 2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

化学必修一第一章和第二章测试题(有答案)

高一化学必修一测试题一、选择题:(本题包括20小题,每题只有1个选项符合题意，每小题 2分,共 40分。

) 1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( ) A ．蒸馏 B ．蒸发C ．过滤 D ．搅拌 2．下列说法中不正确的是（）A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．1 mol 氦气中有2N A 个氦原子 B ．14 g 氮气中含N A 个氮原子C ．2 L 0.3 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中含0.6 N A 个Na ＋D ．18 g 水中所含的电子数为8N A4．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 gB ．32 gC ．64 g/mol D ．32 g/mol 5．下列实验操作正确的是( )A ．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B ．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C ．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D ．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 6．实验中的下列操作正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1M gC.M 6.02×1023g D.6.02×1023M g8．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A10．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③11．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀12．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH13．下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应Na+2H2O == Na++2OH-+H2↑14．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化15．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质16．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．H+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-17．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+18．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中一定不含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质19．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物20．下列反应的离子方程正确的是A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32-+2H+CO2↑+H2OB．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氢气体NH3·H2O+H+NH4++ H2OD．足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+二、填空题(本题包括4小题,每空2分，共36分。

人教版化学必修一第一章、第二章综合练习(包含答案)

2019-2020学年高一第一学期期中模拟题高一化学2019年11月可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 Al-27第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2.5分，共50分）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（）A. 蒸馏B. 渗析C. 萃取D. 干馏2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）3．某体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是A.溶解度(s)B.物质的量浓度(c)C.质量分数(ω)D.摩尔质量(M)4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒B.干冰、铁、冰水混合物C.生石灰、白磷、熟石灰D.碱石灰、氮气、胆矾5．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路6．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8L B．电子数为32×6.02×1023C．含有4mol原子D．质量为88g7．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A ．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B ．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na 2OC ．将金属钠放入CuSO 4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D ．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8．下列各组物质所含原子数目一定相同的是A ．10g H 2O 和10g NH 3B ．0.1mol CO 和标准状况下2.24L Cl 2C ．22g CO 2和标准状况下11.2 L N 2D ．标准状况下11.2 L O 2和11.2 L NH 39．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A ．2Fe FeCl →B ．CuO Cu →C ．244H SO CuSO →D ．32HNO NO →10．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、Cl - C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH - D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-11．使用如图装置来完成实验，不正确的是A ．利用图①装置来分离沸点不同的液体混合物B ．利用图②装置从Fe(OH)3胶体中分离出胶体粒子C ．利用图③装置制备Fe(OH)3胶体D ．利用图④装置除去CO 中的CO 212．将钠、镁各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是A ．2：1B ．1：2C ．1：3D ．1：l13．将100mL 1.0mol/L AlCl 3溶液取出10 mL ，与这10 mL 溶液中Cl －物质的量浓度相等的是A ．30mL 1.0mol/L NaCl 溶液B ．10mL2.0mol/L FeCl 3溶液C．50mL1.5mol/L MgCl2溶液D．100mL1.0mol/L HCl溶液14．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为N AC．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－离子数为2N AD．分子数为N A的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g15．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由HCl吹起的是（）A．B．C．D．16．如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（）A．CO2 B．C2H4C．CH4D．NO17．化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的是( )A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，证明该溶液一定含有SO42-18．实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。

化学必修一第一章及第二章测试题有

高一化学必修一测试题一、选择题:(本题包含20小题,每题只有1个选项吻合题意，每题2分,共40分。

)1．中国食盐产量居世界首位。

以下实验室中的操作近似“海水煮盐”原理的()A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．以下说法中不正确的选项是（）23个氧原子，在标准情况下据有体积22.4LA．1mol氧气中含有×10B．1mol臭氧和mol氧气含有同样的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(CH O)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶361263．设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A．1mol氦气中有2N个氦原子AB．14g氮气中含NA个氮原子－124A＋C．2Lmol·L NaSO溶液中含N个NaD．18g水中所含的电子数为8NA238g，则X气体的摩尔质量是()4．已知×10个X气体分子的质量为A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol5．以下实验操作正确的选项是( )A．当某实验没有正确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，而后标签朝外拿起瓶子，瓶口重要挨着试管口，将液体慢慢地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取6．实验中的以下操作正确的选项是( )A．用试管拿出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过度的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液所有加热蒸干D．用浓硫酸配制必定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真切质量是( )A．Mg g g g8．以下溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成 2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液9．用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( )A．64gSO含有氧原子数为1NA2B．物质的量浓度为－－mol·L1的MgCl2溶液，含有Cl数为1N AC．标准情况下，22.4LH2O的分子数为1NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为NA10．以下必定量的各物质所含原子个数按由大到小的序次摆列的是()①mol氨气②标准情况下22.4L氦气③4℃时9mL水④mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③11．以下关于胶体的说法中正确的选项是A．胶体外观不平均B．胶体能经过半透膜C．胶体微粒做不断的无次序运动D．胶体不稳固，静置后简单产生积淀12．以下各组在溶液中的反应，不论反应物量的多少，都只好用同一个离子方程式来表示的是A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH13．以下反应的离子方程式正确的选项是A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2+-2 Na+2HO==Na+2OH+H↑14．以下说法正确的选项是A．物质所含元素化合价高升的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失掉电子的元素化合价降低C．物质中某元素失掉电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必然有一种元素被氧化15．以下说法正确的选项是A．电解质与非电解质的实质差别，是在水溶液或融化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的实质差别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其余化合物都是非电解质D．常有的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其余化合物都是非电解质16．在无色透明溶液中，能大批共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．H+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-17．在强酸性溶液中，以下离子组能大批共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ 18．关于氧化剂的表达正确的选项是A．分子中必定不含有氧元素B．分子中必定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易联合电子的物质19．分类是学习和研究化学的一种重要方法，以下分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和NaCO都属于碱D．NaO和NaSiO都属于氧化物2322320．以下反应的离子方程正确的选项是A．碳酸钠溶液中通入少许氯化氢气体CO32-+2H+CO2↑+H2OB．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液2-2+BaSO4↓SO4+BaC．用氨水汲取氯化氢气体NH3·H2O+H+NH4++H2O D．足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+二、填空题(本题包含4小题,每空2分，共36分。

高一化学必修一前两章测试卷

高一化学测试题命题范围:必修第一、二章相对原子质量：H:1 N: 14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.符合如右图中阴影部分的物质是（）A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．NaHCO32.以下实验装一般不用于．．．分离物质的是（）A B C D3. 下列叙述正确的是( )A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B．胶体粒子很小，可以通过半透膜C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液4. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH 5.下列叙述正确的是（）A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1B．H2SO4的摩尔质量为98g C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g D．摩尔是7个基本物理量之一6.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A．常温常压下，18gH2O所含原子数为N AB．常温常压下，11.2L氧气含原子数为N AC．2.3g金属钠变为钠离子失去0.1N A电子D．由1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为N A个[来源7．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A.MnO4－→Mn2+B.HCl→H2C.SO2→HSO3－D.PCl3→PCl58.下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是（）A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液9.下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu===Cu2++AgC．氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋===H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H ＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．HCO3－、Na+、Cl－、SO42－11.在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A、KOH+ KHSO4 = K2SO4+2H2OB、Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2OC、NaOH+CH3COOH = CH3COONa+H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 12．下列反应中，水只作氧化剂的是（）A.C+H2O===CO+H2B.Na2O+H2O = 2NaOH高温C.CuO+H2===Cu+H2OD.2H2O ===2H2↑+O2↑13. 下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4 =H2+ +SO42-B．NaHSO4 (熔融)=Na+ +H+ +SO42-C．Na2CO3 =2Na++CO32-D．Ca(OH)2 = Ca 2+ +OH2一14.在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。