高一化学硅的知识点
高一化学鲁科版第四章第一节第一课时硅
例如：黏土：主要成分：Al2O3· 2SiO2· 2H2O 石英：SiO2 ； 长石:钾长石 K2O.Al2O3.6SiO2 钠长石 Na2O.Al2O3.6SiO2 总结： 金属氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O； 氧化物之间用“· ”隔开。若有两种金属氧化物, 则活泼的在前,不活泼的在后。
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
思考：实验室为什么不用
玻璃瓶盛装氢氟酸？
• SiO2 ＋ 4HF =SiF4↑＋ 2H2O
你知道吗？ 如何在玻璃上雕刻花草等?这门工艺和我们化学 有什么深厚的合作关系？
雕花玻璃
硅酸（H2SiO3)
思考：二氧化硅不溶于水，如何由二 氧化硅制取硅酸？ Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
1、原料 主要原料：纯碱、石灰石和石英
1、
2、成分
Na2CO3
CaCO3
SiO2
玻 璃 工 业
Na2SiO3、CaSiO3、 SiO2
3、反应原理 高温 Na2CO3+SiO2== Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 == CaSiO3+CO2↑ 4、设备 玻璃熔炉
高温
玻璃的重要性质： 1）玻璃在常温下呈固态，称为 玻璃态物质；
1、 二氧化硅一般知识
存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，沙二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的。 物理性质：熔点高、硬度大。透明的石英晶体 即通常所说的水晶。 用途：常用来制造电子部件、光学仪器、 石英表中的压电材料、光导纤维等。
光导纤维
二、二氧化硅与光导纤维 交流研讨： 1、从物质分类的角度来看，二氧化硅 属于哪类物质？ 2、二氧化硅可能具有哪些化学性质？
高一硅及硅的化合物知识点
高一硅及硅的化合物知识点硅（Si）是元素周期表中的第14号元素，属于非金属元素。
硅及其化合物在日常生活和工业生产中具有重要的应用价值。
本文将介绍关于硅及其化合物的知识点。
一、硅的基本性质硅是一种无色、硬度较高、脆性较大的固体物质。
它具有较高的熔点和沸点，不溶于水和大多数常见的溶剂，但能溶于热的氢氟酸和碱性溶液。
硅是一种良好的导热材料，同时具有半导体特性，因此在电子行业中有广泛应用。
二、硅的化合物及应用1. 硅石（SiO2）：也称为二氧化硅，是硅最常见的氧化物。
硅石在自然界中广泛存在，常见于石英、石英砂等形式。
它是制备硅金属的重要原料，也用于制备玻璃、陶瓷等材料。
2. 硅酸盐：是一类以硅酸根离子（SiO4^4-）为主的化合物。
硅酸盐在岩石、矿石和土壤中普遍存在，如长石、石英等。
它们具有重要的地质作用，也用于制备建筑材料、陶瓷等。
3. 二氧化硅凝胶：是一种由硅酸盐制备得到的多孔固体材料，具有很高的比表面积和孔隙度。
它被广泛应用于催化剂、吸附剂、保温材料等领域。
4. 硅油：是一种由聚硅氧烷链构成的有机硅化合物，具有良好的润滑性、绝缘性和耐热性。
硅油常用于机械设备的润滑、电子元器件的封装等。
5. 硅树脂：是一类由有机硅聚合物构成的高分子材料，常用于制备塑料、胶黏剂等。
硅树脂具有良好的耐高温性能和化学稳定性，广泛应用于航空航天、电子、汽车等领域。
6. 硅橡胶：是一种由聚硅氧烷和填充剂组成的弹性材料，具有优异的耐高温、耐候性和绝缘性。
硅橡胶常用于制备密封件、隔振垫等。
7. 硅材料在半导体工业中的应用：由于硅具有半导体特性，因此在半导体工业中，硅被广泛应用于制备集成电路、太阳能电池等。
三、硅及其化合物的重要性硅及其化合物在现代工业和科技领域具有重要的地位和应用价值。
硅材料的独特性能使其成为电子行业中不可或缺的材料，半导体工业的发展离不开硅材料。
此外，硅化合物在建筑材料、化工原料、橡胶和塑料等领域也起着重要作用。
高一化学：硅及其化合物的特殊性
硅单质①硅化学性质不活泼,但自然界中却没有游离态的硅
②非金属单质一般为非导体,但Si为半导体
③Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:
SiO2+2C Si+2CO↑
④非金属单质跟强碱溶液作用一般无H2放出,但Si却能与强碱溶液反应放出H2:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑
⑤非金属单质一般不与非氧化性酸反应,但硅却能与氢氟酸反应:Si+4HF SiF4↑+2H2↑
二氧化硅①非金属氧化物的熔、沸点一般比较低,但SiO2的却很高
②酸性氧化物一般都溶于水生成相应的含氧酸,但SiO2不溶于水,不能直接与水作用制备H2SiO3
③酸性氧化物一般不与非氧化性酸作用,但SiO2能跟氢氟酸作用:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O
硅酸①无机酸一般易溶于水,但硅酸(H2SiO3)难溶于水
②H2CO3的酸性大于H2SiO3,在溶液中能发生
Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3↓反应;但在高温下
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能发生,其原理是难挥发性酸酐制挥发性酸酐
硅
酸盐Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,但它与玻璃的成分大不相同,硅酸钠固体又称“泡花碱”,但它却是盐,并不是碱。
高一化学必修一 硅知识点
高一化学必修一硅知识点硅是化学元素周期表中的第14号元素，其原子序数为14，化学符号为Si。
它在自然界中广泛存在，是地壳中含量第2多的元素，仅次于氧。
硅具有丰富的资源，是许多工业领域不可或缺的重要原料。
在高一化学必修一中，我们学习了关于硅的一些基本知识和应用，本文将就硅的特性、用途、化合物等方面进行探讨。
1. 硅的特性硅是一种非金属元素，具有许多独特的物理和化学特性。
首先，硅是一种半导体材料，它的导电性介于导体和绝缘体之间，具备了电子器件制造中的重要地位。
其次，硅具有很高的熔点和沸点，使得它在高温环境下能够保持良好的稳定性。
此外，硅的化学稳定性较强，不易受到酸和碱的侵蚀，因此被广泛应用于化学实验室和工业生产中。
2. 硅的应用领域硅作为一种重要的工业原料，广泛应用于各个领域。
首先，硅是玻璃和陶瓷材料的重要组成部分，具有优良的耐热性和耐腐蚀性，使得它在建筑、制造等方面具备广泛用途。
其次，硅是半导体行业的关键材料，被应用于电子、通信、计算机等高科技领域。
此外，硅还被用作合金添加剂、橡胶和涂料的原料等多个领域，发挥着不可替代的作用。
3. 硅的化合物硅能与其他元素形成多种化合物，其中最为常见的是硅酸盐。
硅酸盐是一类含有硅元素的化合物，其结构由硅原子、氧原子和金属或非金属元素构成。
硅酸盐在地壳中广泛存在，是许多岩石和矿石的成分之一。
此外，硅酸盐还是许多材料的主要组成部分，如玻璃、瓷砖、水泥等。
另外，硅还能与氧气形成二氧化硅，它是一种无机非金属颗粒，常见于沙土、玻璃等物质中。
4. 硅的环境影响虽然硅在许多领域中具有重要的应用价值，但它的开采和加工过程也会对环境造成一定的影响。
首先，硅开采需要破坏地壳结构，可能导致土地沉陷和地质灾害。
其次，硅加工过程中产生的废水和废气可能含有污染物，对水源和大气环境造成污染。
为了减少这些环境影响，科学家和工程师正致力于开发环保型的硅提取和加工技术，以确保可持续发展。
在高一化学必修一中，我们只是初步了解了硅的一些基本知识和应用。
高一化学必修一第四章 非金属及其化合物(硅、氯)知识点总结
【最新】高一化学必修一第四章非金属及其化合物(硅、氯)知识点总结高一化学必修一第四章非金属及其化合物(硅.氯)知识点总结非金属及其化合物〔一〕一.硅Si1.硅单质存在结构:化合态〔自然界〕,在地壳中的含量第二〔仅次于氧〕物理性质:灰黑色,金属光泽,硬度大,有脆性,熔沸点高的固体,是良好的半导体材料〔硅芯片.光电池〕性质化学性质〔常温下化学性质稳定〕以下关于硅的说法不正确的选项是〔〕A．硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反响D．加热到一定温度时硅能与H2.O2等非金属反响答案:C2.二氧化硅其化学性质很不活泼,氢氟酸HF是唯一能与之反响的酸!!!天然二氧化硅的存在形式:结晶形和无定形应用:石英光导纤维,石英坩埚,玛瑙饰品类别晶体结构熔沸点与水反响方程式与酸反响方程式与烧碱反响方程式与CaO反响方程式存在状态二氧化硅酸性氧化物原子晶体〔四面体网状结构〕高不反响SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温[来源:学.科.网Z._._.K]CaSiO3水晶.玛瑙.石英.硅石.沙子1.以下物质的主要成分不是SiO2的是〔〕A.石英B.水晶C.金刚砂D.玛瑙答案:C2.以下说法正确的选项是〔〕A.SiO2溶于水显酸性B.CO2通入水玻璃可得硅酸C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子答案:BD3.硅酸1.特点:溶解度很小,酸性很弱〔比碳酸弱〕2.什么是〝硅胶〞?硅胶的用途:多孔.吸水能力强,故可做枯燥剂;也做催化剂的载体1.将足量的CO2通入以下溶液中,能产生沉淀的是〔〕A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液答案:A2.碳化钛〔TiC〕.碳化硼〔B4C3〕.氮化硅〔Si3N4〕等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意〔〕答案:BA．通入足量氧气B．防止与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气3.以下物质属于酸性氧化物但不溶于水的是A.二氧化碳B.二氧化硅C.二氧化硫D.氧化铁答案:B4.以下说法正确的选项是〔〕A.硅是良好的半导体材料,能与盐酸或氢氧化钠溶液反响B.二氧化硅不导电,能与盐酸或氢氧化钠溶液反响C.硅酸具有多孔性结构,可用作吸附剂或催化剂的载体D.二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氟酸反响,也能与氢氧化钠溶液反响答案:D4.硅酸盐1.大多硅酸盐不溶于水,化学性质稳定2.硅酸钠Na2SiO3性质:可溶于水,其水溶液俗称水玻璃用途:制备硅胶和木材防火剂的原料Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3+2NaCl产品:陶瓷.玻璃.水泥小练:写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式答案:SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3↓或Na2SiO3+CO2+H2O====Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+2CO2+2H2O====2NaHCO3+H2SiO3↓二.氯Cl1.氯气很强的氧化性!!!有毒气体!!!重要性质与金属钠反响方程式与金属铁反响方程式与金属铜反响方程式与氢气反响方程式与水反响方程式制漂白液反响方程式制漂白粉反响方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反响方程式2Na+Cl22Fe+3Cl2Cu+Cl2点燃2NaCl2FeCl3CuCl22HCl点燃点燃H2+Cl22HCl;H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(O H)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl〔浓〕△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgN O3溶液:Ag ＋+Cl—==AgCl1.以下气体,被当作化学武器首次使用于战争的是〔〕A.氯气 B.一氧化碳C.芥子气D.沙林答案:A—2.检验Na2SO4溶液中含有Cl的方法是〔〕A．先加BaCl2溶液,再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液,再加稀HNO3C．先加足量的Ba〔NO3〕2溶液,再加AgNO3溶液D．先加足量Ba〔OH〕2溶液,再加AgNO3溶液答案:C3.以下气体,既有颜色又有毒性的是〔〕A.N2B.COC.Cl2D.CO2答案:C4.以下说法正确的选项是〔〕A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味[来源:Z#__#]B.用排水集气法便可以收集到纯洁的氯气C.氯气有漂白性D.自来水常用氯气来杀菌.消毒答案:D5.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用〔〕A.NaOH溶液B.AgNO3溶液[来源:学科网Z__K]C.饱和食盐水D.石灰水答案:C2.氯水〔混合物〕〔1〕溶液中含H＋:具有酸性〔2〕溶液中含Cl2.HClO:具有强氧化性(3)溶液中含Cl—:具有Cl—的性质〔4〕溶液中含HClO:具有漂白性分类颜色成分性质液氯纯洁物黄绿色Cl2氧化性新制氯水混合物黄绿色Cl2.H2O.HClO.H ＋.Cl—.ClO—.极少量的为OH—氧化性.酸性.漂白性久置氯水混合物[来源:Z__]无色H＋.Cl—.H2O.极少量的OH—稀盐酸酸性氯水在保存是要密封,避光保存.因为氯水不稳定,见光易分解.3.次氯酸〔1〕弱酸性:比碳酸弱〔2〕见光容易分解:2HClO＝＝2HCl+O2↑(3)强氧化性:杀菌消毒,漂白漂白性的思考:起漂白作用的物质有哪些?枯燥氯气能否漂白物质???1.氯气可用来杀菌消毒,又可作漂白剂,其中起作用的是〔〕A．Cl2B．HClOC．HCl 答案:B2.以下物质不能作漂白剂的是A.SO2B.Ca(ClO)2C.NaClOD.H2SO4(浓)答案:D3.以下物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是〔〕A.氯化钠溶液 B.新制氯水C.漂白粉D.液氯答案:B4.以下物质能使枯燥的有色布条褪色的是〔〕A.氯水B.液氯C.氯气D.次氯酸答案:AD5.以下表达能证明次氯酸是一种弱酸的是〔〕A.次氯酸不稳定,易分解B.次氯酸是一种强氧化剂C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D.次氯酸能使染料和有机色质褪色答案:C6.有一包白色固体,它可能是KCl.K2CO3.KNO3中的一种或几种,进行以下实验:①溶于水,得无色溶液;[来源:学科网]②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀〔说明:Ag2CO3为白色沉淀〕;③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成.根据上述现象判断: 〔1〕白色固体一定含有的成分是_______________,可能含有的成分是_______________.〔2〕请写出上述实验中有关反响的离子方程式______________________________________.思路解析:由②产生白色沉淀知,可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种;由③沉淀量减少且有气泡生成知,一定含有K2CO3;又由沉淀不完全消失可知,一定含有KCl.答案:〔1〕KCl和K2CO3KNO3 2〔2〕Ag++Cl-====AgCl↓,2Ag++CO3====Ag2CO3↓,D．O2Ag2CO3+2H+====2Ag++H2O+CO2↑扩展阅读:高中化学必修一第四章__非金属及其化合物知识点总结第四章非金属及其化合物【内容结构】氧化性:与金属及其他非金属反响Cl2与水.碱反响:消毒剂.漂白剂(漂白液与漂白粉)单S可燃性:生成SO2质N2稳定性:空气的主要成分Si亲氧性:以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性:信息技术与光电技术材料非金属SO与水反响:酸雨2.NO2及与环境的关系:大气污染与防治氧化物其化与强碱反响:制NaSiO2SiO32合硅酸盐材料的根底物与水反响:制氨水氢化物与酸反响:制铵盐化NH3合液化:制冷剂物H2SO4.HNO3.HClO氧化性含氧酸H不溶性2SiO3胶体性质:制硅胶NaClO.Ca(ClO)2消毒剂.漂白粉含氧酸盐Na2SiO3黏胶剂(水玻璃).防火剂复杂硅酸盐陶瓷.玻璃.水泥【知识要点】一.硅及其化合物的相互转化SiF4SiSiO2H2SiO3Na2SiO3二.氯及其化合物的相互转化CuCl2NaClNaClOHClCl2HClOFeCl2FeCl3Ca(ClO)2三.硫及其化合物的相互转化 H2SSSO2SO3H2SO4FeSNa2SNa2SO3CaSO3BaSO4四.氮及其化合物的相互转化NH4HCO3NH3H2ONH3N2NONO2HNO3NH4ClNaNO3二.本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1.二氧化硅和二氧化碳比拟类别晶体结构熔沸点与水反响方程式与酸反响方程式与烧碱反响方程式与CaO反响方程式存在状态高不反响SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高温二氧化硅酸性氧化物原子晶体二氧化碳_酸性氧化物分子晶体低CO2+H2OH2CO3不反响少:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过:NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和动物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶.玛瑙.石英.硅石.沙子2.硅以及硅的化合物的用途物质硅单质SiO2硅酸钠SiC用途半导体材料.光电池〔计算器.人造卫星.登月车.探测器〕饰物.仪器.光导纤维.玻璃矿物胶砂纸.砂轮的磨料(二)氯1.液氯.新制的氯水和久置的氯水比拟分类颜色液氯纯洁物黄绿色新制氯水混合物黄绿色Cl2.H2O.HClO.H ＋.Cl—.ClO—.极少量的为OH—氧化性.酸性.漂白性久置氯水混合物无色H ＋.Cl—.H2O.极少量的OH—稀盐酸酸性成分Cl2性质氧化性2.氯气的性质与金属钠反响方程式与金属铁反响方程式2Na+Cl2点燃2NaCl2FeCl32Fe+3Cl2点燃与金属铜反响方程式与氢气反响方程式与水反响方程式制漂白液反响方程式制漂白粉反响方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反响方程式H2+Cl2Cu+Cl2点燃CuCl22HCl2HCl;H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2C a(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl〔浓〕△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫.氮1.二氧化硫的性质物理性质颜色状态黄绿色密度比空气___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O与烧碱反响方程式Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3化学性质漂白性复原性氧化性漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质曾学过的具有漂白性的物质与氧气反响方程式与氯水反响方程式吸附漂白:活性炭氧化漂白:HClO.O3.Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl与水反响方程式酸性与硫化氢反响方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2.浓硫酸和浓硝酸的性质相同点与Cu浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)△浓硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反响SO2↑+2H2O与木炭反响与铁铝反响异同点C+2H2SO4(浓)△CO2↑C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸①吸水性枯燥剂②脱水性蔗糖变黑王水:浓硝酸和浓盐酸〔__1__:3___〕3.氨气.氨水与铵盐的性质氨气颜色状态的物无色有刺理性激性气味质的气体NH3+H2O密度比空气__小___水溶性易溶〔1:_700_〕可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性.氨气与水反响的化方程式学性与盐酸反质应方程式实验室制法氨水NH3H2ONH4＋+OH—NH3+HCl==NH4Cl△Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2ONNH3.成分NH3H2O.H2O.NH4＋.OH—.极少量的H＋铵盐物理性质:铵盐都是_无色_色晶体,____能_____溶于水化学性质氯化铵分解反响方程式碳酸氢铵分解反响方程式NH4Cl△NH3+HClNH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑高中化学必修一第四章非金属及其化合物二氧化硅1结构:二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的,在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体.在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合,每个氧原子与两个硅原子结合,向空间网状结构,即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状结构晶体2物理性质:二氧化硅具有硬度大.熔点高.不溶于水.不导电等性质,纯洁的二氧化硅晶体无色透明3化学性质:①二氧化硅是酸性氧化物,能与碱和碱性氧化物反响,如:②弱氧化性:③特性二氧化硅是酸性氧化物,却能与氢氟酸发生反响: 4用途:制备高性能通讯材料光导纤维;制备石英玻璃.石英钟;制造电子工业中的重要部件.光学仪器.精密仪器.轴承.耐磨器皿;装饰品硅酸:硅酸是一种弱酸,比碳酸还弱,切难溶于水.通过复分解反响制的硅酸形成胶体溶液,进一步形成凝胶,硅酸凝胶经枯燥脱水可形成常用作枯燥剂的〝硅胶〞硅酸的制备:硅酸盐1硅酸盐是由硅.氧和金属组成的化合物的总称.硅酸盐是一类结构复杂的物质,一般都不溶于水.化学性质稳定,是地壳岩石的主要成分2最简单最常用的硅酸盐是硅酸钠,其水溶液熟称水玻璃,其化学性质稳定,不能燃烧,不易被腐蚀,热稳定性强,有粘性.可用作建筑材料.纸张粘合剂,木材织物的防腐剂.防火剂3硅酸盐由于组成比拟复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成.如:Na2SiO3→Na2O.SiO2氯气氯气通常状况下呈黄绿色,是一种具有强烈刺激性气味的有毒气体,化学性质活泼,具有较强的氧化性1氯气与金属反响〔除金.铂外〕①产生黄色的火焰和大量白烟②产生大量棕色气体③产生大量棕色的烟2氯气与氢气反响方程式:氢气在氯气中燃烧,发出苍白火焰.氢气燃烧结束后,抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片,及其瓶口处有白雾3氯气和水反响氯气的水溶液叫氯水.氯气与水反响生成盐酸和次氯酸,氯气既是氧化剂又是复原剂方程式:①氯水的成分:三分子〔水分子,氯气.次氯酸分子〕四离子〔氢离子.氯离子.次氯酸根离子.少量氢氧根离子〕②颜色:新制的饱和的氯水呈浅黄绿色③因含有盐酸和次氯酸而成酸性,但主要是由于盐酸④沉淀性:与银离子反响生成沉淀⑤强氧化性因含有次氯酸和氯气而呈强氧化性,但氧化性主要由次氯酸决定,氯气的强氧化性决定它具有漂白性⑥不稳定性:由于次氯酸:4氯气与碱反响:方程式:①吸收多余的氯气用氢氧化钠②漂白粉的有效成分是次氯酸钙5氯气与某些复原性物质的反响氯气具有强氧化性,可与二氧化硫,亚硫酸根,硫离子.溴离子.碘离子.亚铁离子等具有复原性的微粒发生氧化复原反响6氯气的用途:自来水杀菌;制造盐酸;制造漂白剂;合成塑料.橡胶.人造纤维;农药.燃料.药品.氯气的实验室制法方程式:制得的气体含有盐酸和水,因此分别通过饱和食盐水.浓硫酸〔氯化钙〕等进行除杂.气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集.尾气用氢氧化钠吸收.卤素1卤素包括氟氯溴碘2卤素均具有强氧化性,并且氟>氯>溴>碘>爱3化学性质:①与金属反响:卤素都能与金属反响生成金属卤化物②都与氢气反响生成对应的酸③与水反响:④与碱反响:二氧化硫:1物理性质:无色.有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易于液化2化学性质:①与水反响生成显酸性的物质,具有漂白作用,但漂白后新物质不稳定,受热易恢复原色②常见的能被二氧化硫漂白的物质有:品红溶液.白纸浆.毛.丝.草帽辫.但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂③二氧化硫的氧化性和复原性与氧气反响:与氯气反响:与溴反响:与碘反响:与硫化氢反响:亚硫酸根与氯气反响:亚硫酸与氯气反响:亚硫酸根与氧气反响:亚硫酸与氧气反响:氮的重要氧化物NO和NO21一氧化氮:无色无味气体,不溶于水,易被氧气氧化,方程式:(反响现象:无色气体变成红棕色有刺激性气味的气体),有毒,能与血红蛋白结合2二氧化氮:红棕色气体,有刺激性气味,有毒,刺激呼吸器官导致呼吸道.肺部病变,浓度大时引起死亡化学性质:与水反响方程式:雷雨发庄稼的化学原理:氨1物理性质:无色有刺激性气味气体,密度较小,极易溶于水,易液化2化学性质:①与水反响:②与氯化氢反响:3氨的实验室制备方程式:收集方法:向下排空气法尾气处理:用稀硫酸吸收验满方法:用湿润的红色石蕊试纸检验:试纸变蓝;用浓盐酸检验:产生大量白烟枯燥方法:碱石灰枯燥氨的用途:肥料.化工合成.制冷剂铵盐1物理性质:晶体,易溶于水2化学性质:①受热易分解:氯化铵分解:碳酸铵分解:碳酸氢铵分解:硝酸铵分解:②铵盐与碱反响:〔铵盐的特征反响〕硫酸铵与氢氧化钠反响:硝酸铵与氢氧化钠反响:硝酸1硝酸与金属铜反响铜与稀硝酸反响:铜与浓硝酸反响:硝酸是一种强氧化剂,几乎能与所有金属反响〔金.铂〕除外,但是与铝.铁在冷的浓硝酸中会发生钝化现象.浓度越大,氧化性越大.一旦沾在皮肤上,用小苏打水或肥皂水洗涤2硝酸与非金属反响硝酸与碳反响:硫酸1浓硫酸的物理性质纯洁的硫酸是无色粘稠油状液体,沸点较高,不易挥发,密度大于水,溶于水时放出大量的热2浓硫酸的三大特性:吸水性.脱水性.强氧化性①浓硫酸的吸水性:由于浓硫酸有吸水性常可以作为枯燥剂,但是浓硫酸不能枯燥碱性气体,氨,复原性气体,如:硫化氢.溴化氢.碘化氢②浓硫酸的脱水性:脱水性是化学变化③浓硫酸的氧化性:a浓硫酸具有很强的氧化性,可以把复原性很弱的银氧化,但遇到铝.铁发生钝化b在做氧化剂时一般会复原为二氧化硫浓硫酸与碳反响:。
高一化学必修二章节知识点解析：无机非金属材料—硅
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高一化学必修二章节知识点解析：无机非金属材料—硅
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA ， 碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应
)最典
陶瓷、水泥
金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
【同步练习题】
1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是
可防止
D.用干
4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是
A.氯化钙溶液
B.澄清的石灰水
C.水玻璃
D.硝酸钡溶液
5、熔融烧碱应选用的器皿是
A.铁制坩埚
B.普通玻璃坩埚
C.石英坩埚
D.陶瓷坩埚。
3555高一化学硅复习
第一节无机非金属材料的主角——硅（第二课时）一、硅酸（H2SiO3）：1、物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
2、化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）3、用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
二、硅酸盐1、定义：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。
硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。
硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
2、硅酸盐组成的表示方法盐化学式法氧化法先写金属氧化物，再写二氧化硅，最后写水。
重难点硅酸盐组成的表示方法：硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。
活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠：Na2SiO3Na2O·SiO2硅酸钙：CaSiO3CaO·SiO2高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O正长石：KAlSiO3不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2例1．下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?①Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3②SiO＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。
高一化学硅知识点思维导图
高一化学硅知识点思维导图硅是一种常见的无机非金属元素，具有广泛的应用领域。
本文将通过思维导图的形式，整理高一化学中与硅相关的知识点，以帮助同学们更好地理解和掌握硅的性质、用途和制备方法。
一、硅的性质1. 物理性质- 硅是地壳中第二丰富的元素，以二氧化硅的形式存在于许多矿石中。
- 硅是无色、无味、无臭、非常稳定的固体，具有金刚石般的硬度和脆性。
- 硅是半导体材料，具有良好的导电性和光电特性。
2. 化学性质- 硅在常温下不与大多数酸和碱反应，但能与氢氟酸和浓硝酸反应。
- 硅能与氧气反应生成二氧化硅，放出大量的热量。
- 硅可与一些金属形成合金，如硅铁、硅铝合金等。
二、硅的用途1. 光电类应用- 因硅具有半导体特性，被广泛应用于光电器件的制造，如太阳能电池板、LED灯等。
- 硅在电子芯片中作为基底材料，用于制造集成电路。
2. 材料类应用- 通过掺杂其他元素和化合物，硅可以改变其电学和光学性质，用于制备硅基材料，如硅胶、硅橡胶。
- 硅是玻璃的主要成分之一，用于制造玻璃器皿、窗户等。
3. 化工类应用- 硅作为添加剂用于制造合成橡胶、油漆、涂料等产品。
- 硅油是一种常见的润滑剂，被广泛应用于机械设备的保养和维护。
三、硅的制备方法1. 硅的提取- 硅的主要提取方法为冶炼石英矿石，石英经过预处理后，与焦炭在高温下反应，生成金属硅。
2. 硅的纯化- 金属硅通过电解法或Zone熔炼法进行纯化，去除杂质，获得高纯度的硅材料。
3. 硅的加工- 高纯度的硅材料可通过溶解、熔融、晶体生长等工艺加工成不同形状和尺寸的硅单晶或多晶。
四、硅材料的性质和应用1. 多晶硅- 多晶硅具有晶粒边界，导电性能较差，用于太阳能电池板的制造。
2. 单晶硅- 单晶硅晶体纯度高，无晶粒边界，电学性能优异，用于制造集成电路的基板。
五、硅的环境和健康风险1. 硅对环境的影响- 工业生产中的硅粉尘、废水和废气可能对环境造成污染，需要进行控制和处理。
2. 硅对人体健康的风险- 长期吸入硅粉尘可能导致硅肺病，对呼吸系统造成危害。
高一关于化学硅知识点总结
高一关于化学硅知识点总结硅是地壳中丰富的元素之一，它在我们的日常生活中有着广泛的应用。
化学硅是指由硅原料制成的化学产品，它具有许多重要的化学特性和应用。
在高一化学学习中，我们经常会接触到硅及其化合物的相关知识。
本文将对高一化学中关于硅的知识进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握相关知识。
一、硅的基本性质硅是地壳中含量第二多的元素，在自然界中以二氧化硅（SiO2）的形式存在最为常见。
硅的原子序数为14，原子量为28.09。
硅是一种非金属元素，具有高熔点、高热导率和低电导率等特性。
它在常温下为固态，具有灰白色或蓝灰色的外观。
二、硅的化学反应1. 硅的氧化反应硅在高温下可以与氧气反应生成二氧化硅（SiO2）。
这是一种重要的化学反应，例如在熔炼金属时，二氧化硅会与金属氧化物产生反应，从而促进金属的抽取和提纯过程。
2. 硅的还原反应硅的还原反应主要是指将二氧化硅还原为纯硅的过程。
这类反应通常需要高温和还原剂的作用。
例如，通过碳与二氧化硅的反应，可以得到纯度高的硅。
3. 硅与酸的反应硅可以与酸反应，产生一些相应的盐和水。
例如，硅与盐酸反应会生成氯化硅和水。
这类反应在化学实验中很常见，也是化学中酸碱中和反应的重要例子之一。
三、硅的化合物1. 硅酸盐硅酸盐是硅最常见的化合物之一。
它是由硅酸基团（SiO4-4）和金属阳离子组成的化合物。
硅酸盐在自然界中广泛存在，例如石英、长石等。
硅酸盐具有许多重要的应用，如建筑材料、陶瓷、玻璃等。
2. 硅烷硅烷是一类以硅为主体的有机化合物，其中硅与碳通过共价键相连。
硅烷具有许多重要的应用，例如硅烷涂料可以用于防水、防腐蚀等领域，硅烷树脂用于制备高性能涂层和粘合剂。
3. 硅氧烷硅氧烷是一类含有硅、氧和碳的有机化合物。
它们在自然界中广泛存在，并且有许多重要的应用。
例如，聚二甲基硅氧烷是一种常用的高分子化合物，可用于制备硅胶和硅橡胶等。
四、硅的应用领域1. 半导体工业硅在半导体工业中具有重要的地位。
高一化学硅的所有知识点
高一化学硅的所有知识点引言：在高一的化学课程中，学生会接触到许多有趣的元素和化合物。
其中，硅是一个非常重要的元素，它在我们日常生活中有着广泛的应用。
本文将探讨高一化学中硅的各种知识点，从硅的性质、结构、制备、应用等方面进行详细介绍，使读者对硅有更全面的了解。
硅的基本性质：硅是元素周期表中的第14号元素，原子序数为Si。
它是一种非金属元素，具有类似碳的性质，可以形成四个共价键。
硅在常温常压下是一种灰白色晶体，具有半金属性。
它的熔点较高，达到约1410摄氏度，且具有较高的硬度和脆性。
硅的结构：硅的原子结构和碳非常相似，都有四个电子。
硅的外层电子排布为2, 8, 4，其最外层只有4个电子，使得硅能够与其他元素形成共价键。
硅的晶体结构常见的有金刚石结构和石英结构，分别由三维的硅原子构成。
硅的制备：硅是地壳中含量第二多的元素，但自然界中几乎不存在纯硅。
硅的制备主要通过提炼硅石进行。
硅石主要是指含有高浓度二氧化硅（SiO2）的矿石，常见的有石英和长石。
制备纯度较高的硅通常采用还原炉法或潜熔法。
其中，还原炉法主要通过电炉将硅石与碳一起加热，使其发生化学反应生成气态的四氯化硅，再通过还原反应制得纯度较高的硅。
硅的应用：硅在现代科技中有着广泛的应用，尤其是在电子行业。
首先，硅是集成电路和微电子器件的基本材料。
硅无论是作为单晶片还是多晶片都具有良好的半导体特性，可以用于制造电子元器件。
其次，硅也广泛用于太阳能电池的制造。
硅太阳能电池是一种利用光能转化为电能的装置，具有可再生、清洁、安全的优点。
此外，硅材料还可用于光电子器件、发光二极管、光纤通信等领域。
硅的化合物：硅化合物是含有硅元素的化合物，也是非常重要的一类化合物。
硅化合物中，硅酸盐是最常见的一类。
硅酸盐有许多种类，常见的有硅酸钠、硅酸铝、硅酸钙等。
硅酸盐是一类具有结构多样性的化合物，其结构中的硅氧四面体可以通过共价键或离子键与其他离子或分子结合形成不同类型的化合物。
关于硅的知识点总结
关于硅的知识点总结如下：
1. 物理性质：硅是半导体材料，具有灰黑色、硬脆的固体性质，且熔点较高，为2303K。
2. 化学性质：硅在常温下不与非氧化性酸反应，但能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体。
此外，硅也能与强碱
溶液反应生成硅酸盐和氢气。
3. 用途：硅是现代信息技术的关键元素，被广泛应用于电子工业和半导体制造业等领域。
此外，硅还用于制
造陶瓷、玻璃、耐火材料等。
4. 制备方法：工业上通常采用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取硅，即用焦炭还原石英砂或用氢气还原四
氯化硅来制备高纯度硅。
5. 硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是地壳中含量最丰富的矿物之一。
常见的硅
酸盐包括长石、云母、黏土等。
6. 硅酸盐工业：硅酸盐工业是以含硅元素物质为原料通过高温加热制取技术制成陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐
产品的工业。
综上所述，硅作为一种重要的半导体材料，在电子工业、半导体制造业等领域具有广泛应用。
了解硅的性质、用途、制备方法和硅酸盐工业等方面的知识有助于更好地认识和应用硅材料。
高一化学知识点解析：硅
高一化学知识点解析：硅硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的情势存在。
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用处：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的情势来表示组成。
其表示方式活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。
如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2;陶瓷的原料是黏土。
注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
高一化学硅复习1
第一节无机非金属材料的主角——硅（第一课时）根底知识导航一、单质硅（Si）：1、物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
2、化学性质：①常温下化学性质不爽朗，只能跟F2、HF和NaOH溶液反响。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF 4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反响。
Si＋O2高温SiO2Si＋2Cl2高温SiCl43、用处：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
4、硅的制备：工业上，用C在高温下复原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl二、二氧化硅（SiO2）：1、SiO2的空间构造：立体网状构造，SiO2直截了当由原子构成，不存在单个SiO2分子。
2、物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
3、化学性质：SiO2常温下化学性质非常不爽朗，不与水、酸反响（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反响，高温条件下能够与碱性氧化物反响：①与强碱反响：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，因此不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，防止Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反响[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反响，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反响：SiO2＋CaO高温CaSiO34、用处：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
要点导悟重难点一碳和硅的比拟碳硅原子构造示意图物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
硅和锗是重要的半导体材料化学性质在高平和点燃下有强复原性2C + O2 2COC + O2CO23C + Fe2O32Fe + 3CO↑①加热条件下，能跟一些非金属单质起反响。
（完整）高一化学方程式——硅
（完整）高一化学方程式——硅4、硅及其化合物的转化关系①Si ＋O 2△SiO 2②SiO 2＋2C高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）⑩ ④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑⑤SiO 2＋CaO 高温CaSiO 3※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O （SiO2是酸性氧化物）SiO 2＋CaCO 3 高温CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O （装NaOH 的试剂瓶不可以用玻璃塞） SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ （Na 2SiO 3是粘合剂）※ ⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓（白色胶状沉淀）（硅胶可以用作干燥剂）※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3 SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－(强酸制弱酸，SiO 2不能和H 2O 反应制硅酸)⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3△H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O ※⑩Si+NaOH ＋H 2O=Na 2SiO 3+H 2↑ 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3 (棕黄色的烟)②Cu ＋Cl 2点燃CuCl 2 (棕黄色的烟)③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2 2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl （苍白色火焰，光照时发生爆炸）※ ⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO (次氯酸是弱酸) ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑ Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑ ※ ⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※ ⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 工业制漂白粉用石灰乳 Cl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClO Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClO ClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO Na 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ① ②③④⑤⑥ ⑦ ⑧⑨ CuCl 2 HClOHCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ①②③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃或光照光照光照。
高一化学关于硅的知识点总结
高一化学关于硅的知识点总结硅是化学元素周期表中的第14号元素，其化学符号为Si。
硅在自然界中广泛存在，常以二氧化硅（SiO2）的形式存在于石英、玻璃等物质中。
本文将对高一化学关于硅的几个重要知识点进行总结。
1. 硅的基本性质硅是一种非金属元素，具有硬度高、化学稳定性好的特点。
它在常温常压下为固体状态，可以通过熔融制得硅晶体。
硅是地壳中含量最高的元素之一，占地壳总体积的约25%。
2. 硅的电子结构和周期性规律硅的电子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²，外层电子结构为3s² 3p²。
根据元素周期表的规律，硅位于第3周期、14族，属于主族元素。
硅的电子结构决定了它与其他元素的化学性质。
3. 硅的化合价和化合物硅有四个价电子，一般以+4价与其他元素形成共价键。
常见的硅的化合物有二氧化硅（SiO2）、硅烷（SiH4）、硅酸盐等。
其中，二氧化硅是最常见的硅化合物，具有广泛的应用领域，如制备玻璃、陶瓷、光纤等。
4. 硅的同素异形体硅存在多种同素异形体，其中最常见的是非晶态硅和晶态硅。
非晶态硅是指硅原子无序排列的物质，常用于太阳能电池等领域。
晶态硅分为单晶硅和多晶硅，单晶硅具有高纯度和优异的电学性能，广泛应用于微电子技术中。
5. 硅的重要应用硅是现代科技中不可或缺的元素，具有广泛的应用价值。
在微电子领域，硅以单晶硅的形式制备集成电路、微处理器等电子器件。
在光学领域，硅用于制造光纤、太阳能电池等。
此外，硅还用于制备陶瓷、玻璃、合金等材料。
6. 硅的环境影响硅在自然界中广泛存在，但过量的二氧化硅（SiO2）可能对环境造成一定的影响。
例如，石英矿石开采和加工过程中可能产生粉尘，对工人的健康造成危害。
此外，硅也是城市空气中的一种重要污染物，其超过环保标准的排放将对环境产生负面影响。
综上所述，硅是一种重要的非金属元素，在现代科技中具有广泛的应用。
通过了解硅的基本性质、电子结构、化合价和化合物、同素异形体、应用以及环境影响，我们能够更好地理解和应用硅在各个领域中的重要性。
高一化学必修1 专题三 第三单元 含硅矿物与信息材料苏教版知识精讲
高一化学必修1 专题三第三单元含硅矿物与信息材料苏教版【本讲教育信息】一、教学内容含硅矿物与信息材料二、考点清单1、了解地壳中硅元素的含量，知道硅元素在自然界中的主要存在形式2、了解硅酸盐工业及其产品3、了解硅及二氧化硅的重要性质及用途。
4、了解工业上高纯硅的制备方法三、全面突破知识点1：硅酸盐矿物与硅酸盐产品一）硅的存在：（1）在地壳中的含量仅次于氧，居于第二位；（2）在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅。
如SiO2、硅酸盐等；二）硅酸盐及其性质（1）硅酸盐组成的表示方法①盐化学式法如：硅酸钠：Na2SiO3、硅酸钙：CaSiO3，此法用于组成简单的硅酸盐。
②盐氧化物法将硅酸钠（Na2SiO3）改写为氧化物形式：（Na2O·SiO2），如将滑石[Mg3（Si4O10）（OH）]改写为氧化物形式：（3MgO·4SiO2·H2O），将钠长石（NaAlSi3O8）改写为氧化物形式：2（Na2O·Al2O3·6SiO2）（2）硅酸盐的性质①在硅酸盐中，只有极少数的硅酸盐溶于水，Na2SiO3是极少数可溶于水的硅酸盐的一种②Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，粘稠状，有弱碱性，能粘结磨口玻璃瓶塞。
水玻璃可作粘合剂、防腐剂、耐火材料等。
③Na2SiO3溶液呈碱性，易吸收空气中的CO2，化学方程式：Na2SiO3 + CO2+ H2O = Na2CO3 + H2SiO3 ↓因此Na2SiO3溶液要密封保存。
三）硅酸盐产品1、传统的硅酸盐产品（1）水泥主要原料：石灰石、黏土（黏土的主要成分为铝的硅酸盐矿物）普通水泥的主要成分是：硅酸三钙（3CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）和铝酸三钙（3CaO·Al2O3）等。
说明：水泥是一种非常重要的建筑材料，水泥最重要的性质就是水硬性，即跟水混合搅拌并静置后，很容易凝固变硬。
化学高一有关硅的知识点
化学高一有关硅的知识点硅是一种非金属元素，其化学符号为Si。
作为地壳中最丰富的元素之一，硅的重要性在于它的广泛应用。
在高中化学课程中，学生们学习了一些与硅相关的知识点，本文将探讨硅的物理性质、化学性质以及其在日常生活和工业中的应用。
一、硅的物理性质硅是一种灰色晶体，具有金属性光泽。
它是地壳中丰富的元素之一，占地壳质量的27.7%。
硅具有较高的熔点和沸点，分别为1414°C和3265°C。
其比重为2.33 g/cm³。
硅的确切晶体结构是钻石型结构，每个硅原子与四个相邻的硅原子形成共价键。
这种晶体结构赋予硅高度的稳定性和硬度。
二、硅的化学性质硅是一种单质，与许多元素发生化学反应。
然而，由于硅的电负性较高，大多数化合物都是共价型的。
例如，硅与氧气反应形成二氧化硅（SiO₂），常见的二氧化硅是石英。
此外，硅还可与氮、氢、卤素等元素形成相应的硅化物、硅氮化物和硅氢化物。
这些化合物在材料科学、电子工业等领域有很多应用。
三、硅在日常生活中的应用硅的应用极为广泛，几乎每个人的日常生活都与硅有关。
例如，在建筑材料中，二氧化硅是一种重要的原料，用于制造水泥、玻璃和陶瓷等。
硅还被广泛应用于电子产品，例如计算机芯片、智能手机和平板电脑。
硅在光学领域有很多应用，可以制成光纤传输信息。
此外，硅还被用作化妆品和医疗器械中的材料。
四、硅在工业中的应用硅在工业中也扮演着重要的角色。
由于硅具有高度的稳定性和导电性能，它被广泛应用于半导体领域。
硅晶片作为计算机芯片的基础，推动了现代计算机技术的发展。
此外，硅还用于制造太阳能电池板，以转换太阳能为可再生能源。
陶瓷工业也大量使用硅材料，例如高温陶瓷和瓷砖。
总之，硅是一种非常重要的元素，其应用范围广泛，涉及到日常生活和工业领域的许多方面。
通过学习硅的物理性质和化学性质，我们可以更好地理解它在实际应用中的作用。
随着科学技术的不断进步，硅的应用领域还将不断扩大，为人们的生活和工业发展带来更多的便利与可能性。
高一化学第四章第一二节硅和氯讲义
第一节 无机非金属材料的主角——硅一、硅1．硅元素的存在硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，居第二位，硅酸盐及二氧化硅构成了地壳中大部2.其原子既不易失去电子也不易得到电子，主要形成四价化合物。
注意：①在地壳中的元素含量排前五位是“氧硅铝铁钙”②硅元素虽然比较稳定，但因为其为亲氧元素，故自然界中只有化合态无游离态。
二、硅单质单质硅有晶体和无定形两类（与碳相似），其结构与金刚石相似。
1.硅的性质⑴晶体硅是一种灰黑色、具有金属光泽的固体，硬度大、熔沸点高、有脆性，是良好的半导体材料。
⑵硅的化学性质很稳定，常温下除F 2、HF 、强碱外，一般不与其他物质反应，加热时可与O 2、Cl 2等反应。
2Si +2 NaOH+2H 2O = Na 2SiO 3+2H 2↑注.常见的硅酸盐—Na 2SiO 3Na 2SiO 3的水溶液俗称水玻璃，溶液呈碱性，能制备硅胶、木材防火剂、粘胶剂等。
2.硅的用途它在元素周期表中处于金属与非金属的过渡位置，故可做半导体，如硅芯片，光电池，太阳能板等。
3.硅的制备SiO 2粗硅) + 2CO ↑；Si( 粗硅) + 2Cl 4 ；SiCl 4 + 2H 2精硅) + 4HCl三、二氧化硅(SiO 2)1.SiO 2的存在（阅读课本P74）SiO 2主要以晶体和无定形两大形态存在，统称硅石。
沙子、石英、玛瑙和水晶的主要成分是结晶的SiO 2。
2. SiO 2的结构SiO 2晶体是有Si 和O 按1：2的比例所组成的立体结构，基本结构单元为 (正四面体)。
每个Si 周围结合4个O ，每个O 周围结合2个Si ，因此SiO 2晶体中不存在单个的二氧化硅分子。
3. SiO 2的物理性质熔点高、硬度大、不溶于水的固体4. SiO 2的化学性质⑴不与水、一般的酸反应。
⑵具有酸性氧化物的通性：①与CaO 反应的化学方程式为：SiO 2 + CaO 高温 CaSiO 3；②与强碱反应的化学方程式为：SiO 2+ 2NaOH Na 2SiO 3+H 2O ；注意：①虽然SiO 2是酸性氧化物，但是不能与水直接化合成硅酸：②粗糙的SiO 2可与NaOH 反应，故不能用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存⑶特性：与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF SiF 4↑+2H 2O ；(可用于雕玻璃)高沸点制低沸点：Na 2CO 3+ SiO 2CO 2 ++Na 2SiO 35．用途：⑴ SiO 2是制造光导纤维的主要原料⑵ 石英制造石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
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高一化学硅的知识点
高一化学硅的知识点
【课前记忆】
⑴硅在地壳中的含量仅次于_______，硅原子和______原子一样，最外层电子均有_____个电子，二者既相似又不同。
碳是构成
______________的主要元素，而硅是构成
___________________________的基本元素。
硅的原子结构示意图为
______________，其原子既不易失去又不易得到电子，主要形成
_____价化合物。
⑵二氧化硅是硅最重要的化合物，其存在形态有___________和
___________两大类，统称__________。
二氧化硅晶体基本结构单元
是__________结构，每个Si周围结合______个O，_______在中心，______在4个顶角，每个O为_______个四面体所共有，即每个O跟
_____个Si相结合。
⑶石英中无色透明的晶体就是通常所说的_________，具有彩色
环带状或层状的称为__________，沙子中含有小粒的__________晶体。
⑷二氧化硅的化学性质很不活泼，___________是唯一可以与之
反应的酸。
玻璃中含有二氧化硅，所以可以用
________________________。
二氧化硅是_______性氧化物。
⑸硅酸是一种很弱的酸(酸性比_________还弱)，溶解度
_________。
由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸是通过
________________________与__________________反应制得的'。
所
生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体溶液——________________，硅胶
多孔，吸附水分能力强，常用作____________和__________、
_______________等的_____________，也可以用作催化剂的
__________。
土壤胶体因其表面积大且一般带负电，能吸收
_________、________等数十种生物所需的营养离子，所以土壤具有
_____________。
⑹硅酸盐是由______、_______和___________组成
的化合物的总称，一般都__________于水，化学性质很__________。
硅酸钠(Na2SiO3)的水溶液俗称_____________，可以作
_______________、_________________及_____________等。
从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品——__________、
_________、__________，它们成为最重要的无机非金属材料。
⑺晶体硅的结构类似于____________，是带有金属光泽的
_________色固体，熔点_______、硬度______、有______性，在常
温下化学性质____________。
晶体硅是良好的_____________材料。
利用高纯单质硅可以制成_____________，它可以将______能直接转
换为______能。
可以作为____________、______________、
_____________、_____________________、
__________________________等的动力。
☆默写化学方程式
①_________________________________________________________
②_________________________________________________________
__________________③_______________________________________
_____________________________________④____________________
___________________________________________________________
_-
【课外练习】
1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者
的义务，下列说法属于伪科学的是
A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维
B.碳炉边放盆水，可防
止煤气中毒
2、下列说法正确的是
A.SiO2能和水发生化合反应生成硅酸
B.SiO2是酸性氧化物，它
不溶于任何酸
C.SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水
D.SiO2能溶于NaOH溶液中
3、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是
A.①②
B.④⑤
C.②④
D.③④
4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是
A.氯化钙溶液
B.澄清的石灰水
C.水玻璃
D.硝酸钡溶液
5、熔融烧碱应选用的器皿是
A.铁制坩埚
B.普通玻璃坩埚
C.石英坩埚
D.陶瓷坩埚
A.+4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应
B.单质在加热时都能与氧
气反应
C.氧化物都能溶于水生成相应的酸
D.碳和硅两种元素的单质都
能应用在电池上
7、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是
A.硅酸钠溶液
B.盐酸
C.氢氟酸
D.氢氧化钠溶液
8、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是
①Na②Na2SiO3溶液③Na2O2④烧碱溶液⑤石灰水⑥Fe(OH)2
A.①③④
B.②④⑤
C.②③⑥
D.①④⑤
9、某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O(气)中的一种
或几种，依次进行以下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过盛
有硅胶的干燥管时，气体体积不变;②通过炽热的氧化铜时，固体变
为红色;③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色;④通过过量的澄清
石灰水时，溶液变浑浊。
则原混合气体的成分不可能是
AH2和COBCO2、H2和COCH2O和CO2DH2和CO2
10、下列物质的成分不含硅酸盐的是
A.石英玻璃
B.陶瓷
C.普通水泥
D.砖瓦
11、Na2OCaO6SiO2是一种
A.含氧酸
B.硅酸盐
C.氧化物
D.混合物
12、下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、
④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片。
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是
A.⑥⑧
B.①②⑦⑧
C.①②③④⑤⑦
D.全部
13、水处理中常使用的一种无机高分子絮凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClH2O]x，式中等于
A.3-n
B.6-n
C.6+n
D.3+n
14、下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是
A.这是一种矿物胶，不易燃烧
B.在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
C.木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D.水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质。