氧 化 还 原 反 应PPT课件

[注意]
（1） 并非还原产物中元素化合价越低，氧化剂 的氧化性就越强。如反应
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （生成物中N的化合价为+2）
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O （生成物中N的化合价为+4）
但HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)。 （2）一般来说，同一种元素的化合价越高，则相
一、基本概念的理解
氧
二、掌握两种电子转移的表示法
化
还
三、常见的氧化剂和还原剂
原
四、氧化性和还原性强弱比较
反 应
五、氧化还原反应的基本规律
六、有关氧化还原反应的计算
七、氧化还原反应的配平
一、氧化还原反应基本概念：
1．氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应从特征来说是指有元素化合价
升降的化学反应； 从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏
B、还原性
C、酸性
D、金属性
3、下列说法中完全正确的是（ C D ） A、失电子难的原子，其获得电子的能力一
定强
B、在反应中，金属单质只表现还原性，非 金属单质只表现氧化性
C、L层比M层多一个电子的元素，其单质一 定具有较强的氧化性
D、有单质参加的化学反应不一定都是氧化 还原反应
4、下列叙述中，正确的是（ A ） A、含金属元素的离子不一定是阳离子 B、在氧化—还原反应中，非金属单质一定 是氧化剂 C、某元素从化合态变化游离态时，该元素 一定被还原 D、金属阳离子被还原一定得到金属单质
C.KI→KIO3
D.HNO3→NO
三、常用的氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂
(1)部分氧化物和过氧化物，如 MnO2 、Na2O2等； (2)某些高价含氧酸及含氧酸盐，如 KMnO4、KClO3 、 K2Cr2O7 、HNO3、浓H2SO4 等； (3)某些活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2 等； (4)某些高价金属离子，如Fe3+、Cu2+ 等。
第一节 氧化还原反应
课前热身
1、下列说法中，正确的是（ A ） A、氧化剂具有氧化性 B、氧化剂发生氧化反应 C、氧化剂发生反应后生成氧化产物 D、氧化还原反应的任何一种反应物不
是氧化剂就必定是还原剂
2、盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物
中比较可得出氯气比盐酸强的性质是
（A ）
A、氧化性
应 的 物 质 或 微 粒 的 氧 化 性 越 强 ， 如 Fe3+ 氧 化 性 比 Fe2+ 强 。 但 是 ， HClO 氧 化 性 强 于 HClO4 ， H2SO3(稀)氧化性强于H2SO4(稀)。
4．根据元素周期表判断
（1）同主族元素（从上到下）：非金属原子 （或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原 性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐 增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
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单线桥分析氧化还原反应可简单表示 为
①反应中电子转移总数即为还原剂给出的电 子总数，也是氧化剂接受的电子总数。 ②在单线桥中不写“得”或“失”。
例1．标出反应的电子转移方向和数目， 得15e得15e-
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
失30e-
该反应中氧化剂为_P_、__C_uS_O_4，还原剂为___P________， 1mol CuSO4能氧化P原子的物质的量是__0._2m__ol_____ 。 1molP能氧化 0.6mol molP。
2、常用的还原剂
(1)部分低价化合物或酸根离子，如H2S、I—、S2— 等； (2)某些活泼金属单质，如Na、Mg、Al、Fe 等； (3)某些非金属单质，如 H2、C 等。 (4）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。
四、氧化性和还原性强弱比较
1．根据方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
3．由氧化产物的价态高低来判断
当同一还原剂在相似的条件下作用于不同 的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高 低来判断氧化剂氧化性的强弱。即：在相 同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧 化剂的氧化性越强。
如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS
则氧化性：Cl2>S 判断还原剂还原性的原理类似。
2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系：
二、氧化还原反应的表示方法
1、用箭头表明同一元素原子的电子转 移情况即大家熟悉的“双线桥”。如：
表示KClO3+ 6HCl（浓）= 3Cl2+ KCl + 3 H2O电子转移的方向和数目
在氧化还原反应化学方程式里，除了可用 箭头表明同一元素原子的电子转移情况外 (即：双线桥法)，还可以用箭头表示不同原 子的电子转移情况(称为“单线桥法”)。
例2．氢阴离子（H－）能和NH3反应：
H－+NH3= NH2- +H2↑。根据上述反应事 实可以得到的正确结论是（ B）
A．NH3具有还原性 B．H－是很强的还原剂 C． H2只是该反应的还原产物 D．该反应属于置换反应
例3、需要加入氧化剂才能实现的变化是
（C ）
A.MnO2→MnSO4 B.AlO2-→Al(OH)3
2．根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化
产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判 断。越易反应，则氧化剂的氧化性越强。如：
4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
则氧化性：KMnO4>MnO2 判断还原剂还原性的原理类似。
： 2、用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如
2e-
MnO2 + 4HCl(浓)==MnCl2+Cl2 +2H2O
更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的电子 转移的关系。再如：
4e-
练一练：用N单H4线NO桥3 表==示2H电2O子+转N移2O情况 5NH4NO3= 4N2+2HNO3+9H2O
移）的反应。
（1）氧化剂、还原剂 氧化剂是指在反应中得到电子（或电
子对偏向）的反应物，表现为反应后所含 元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在 反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。
还原剂是指在反应中失去电子（或电子 对偏离）的反应物，表现为反应后所含元 素化合价升高，还原剂具有还原性，反应 中本身被氧化，生成物是氧化产物。