云南省2021年高三上学期化学第二次月考试卷
云南省玉溪市一中高一上学期月考化学试题
玉溪一中2022—2023学年上学期高一年级月考化学学科试卷总分：100分，考试时间：75分钟命题人：张淑姜芸凤张秋张梦审题人：冯家平注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册第一章、第二章、第三章。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na- 23 S-32 Fe- 56第Ⅰ卷（选择题共58分）一、单项选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列生活中常见的过程不属于．．．化学变化的是（）2. 下列事实中，与胶体有关的是（）A. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物B. 一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”C. 向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊D. 利用活性炭净水3. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有（）A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性4. 在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH- =RO4-+2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A. +3价B. +4价C. +5价D. +6价5. 现有以下反应，下列说法正确的是（）①Cl2 + 2KBr =2KCl+ Br2①KClO3 + 6HCl=3Cl2 +KCl+3H2O①2KBrO3+Cl2 =Br2 +2KClO3，A. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞Cl2＞KClO3＞Br2B. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应C. 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 ：1D. ①中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol6. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（）A.图1表示氯水c(H+)随时间的变化B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化7.化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法不正确的是()A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．合金的熔点一般比其成分金属的熔点高C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀8.下列离子方程式正确的是（）A．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2OB．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O == 2Na+ + 2OH－+ O2↑C．Cl2通入NaOH溶液：Cl2 + OH－== Cl－+ ClO－+ H2OD．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+ 2H+ == H2O + CO2↑9. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6. 02 ×1023相似。
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (43)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (43)一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1. 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )A. 放热的反应，一定能自发进行B. 加入合适催化剂，能改变某反应的△HC. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D. 能够自发进行的反应就一定能够发生并完成2. 下列各组金属均有导线相连，并插入稀H 2SO 4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe −Fe ②Cu −Fe ③Fe −Zn ( )A. ②>①>③B. ②>③>①C. ③>①>②D. ①>②>③3. 下列可设计成原电池的化学反应是 ( )A. H 2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s)B. Ba(OH)2·8H 2O +2NH 4Cl =BaCl 2+2NH 3↑+10H 2OC. 2KClO 3MnO 2̲̲̲̲̲̲̲̲▵2KCl +3O 2↑ D.4. 已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H =−571.6kJ/mol ，下列叙述正确的是( )A. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB. 2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(l)，吸收热量571.6 kJC. 2 mol H 2O(l)分解为2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)，吸收热量571.6 kJD. 2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)，放出热量571.6 kJ5. 铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下： Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)⇌放电充电2PbSO 4(s)+2H 2O(l)则下列说法 不．正确的是( ) A. 充电时，PbSO 4在两极上除去B. 放电时，电解质溶液的质量减少C. 放电时，PbSO 4只在负极生成D. 充电时，阳极的电极反应式为：PbSO 4+2H 2O −2e −= PbO 2+4H ++SO 42−6.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷与氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O.有关此电池的推断正确的是()A. 负极反应为：14H2O+7O2+28e−=28OH−B. 放电一段时间后，负极周围的 pH 升高C. 每消耗 1 mol C2H6，则电路上转移的电子数为 14 molD. 放电过程中KOH的物质的量浓度基本不变7.已知下列热化学方程式：O2(g)=H2O(g)△H1=a kJ⋅mol−1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=b kJ⋅①H2(g)+12mol−1O2(g)=H2O(l)△H3=c kJ⋅mol−1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4=d kJ⋅③H2(g)+12mol−1下列关系式中正确的是()A. a<c<0B. b>d>0C. 2a=b<0D. 2c=d>08.LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。
成都经开区实验中学202届高三化学上学期2月月考试题含解析
四川省成都经开区实验中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题,满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题(每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是() A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B．含有食品添加剂的食物对人体均有害C．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化8。
设N A为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是(）A.在溶液中分子数等于B. 在标况下，辛烷含共价键数为C。
已知的，将的KI与溶液等体积混合,则生成沉淀所需溶液的最小浓度为D. 跟过量反应时，转移电子数为9.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A。
简单离子半径:B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C。
气态氢化物的热稳定性：D。
最高价氧化物的水化物的酸性：10．下列实验方案不能达到实验目的的是（)A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于实验室制备Cl2C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO211．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是()A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个12．高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面,以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。
2024-2025学年云南省师范大学附属中学高三上学期8月月考化学试题及答案
化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Fe—56Co—59一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A．肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂B．生石灰、硅胶都可以作食品干燥剂C．利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉制作豆腐D．小苏打可用于焙制糕点，而苏打不可用于食品加工2．下列化学用语表述正确的是⋅⋅:Cl⋅⋅⋅⋅:HA．HClO的电子式：:O⋅⋅B．H2O分子的VSEPR模型：C．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷D．基态Be原子的价层电子排布图：3．下列实验操作（如图1）正确且能达到目的的是A．图甲：NaOH溶液中滴加FeCl3制备氢氧化铁B．图乙：对浓硫酸进行稀释操作C．图丙：加热NaHCO3验证其稳定性D．图丁：量取20.00mL未知浓度的NaOH溶液4．抗癌药物X的分子结构如图2所示，下列说法正确的是A．X的分子式：C11H8O5Br B．X分子存在对映异构体C．1molX最多可以和6molH2加成D．X属于芳香族化合物，含有4种不同官能团5．关于第ⅢA族元素B和Al，下列说法错误的是A．H3BO3为三元酸，Al(OH)3为三元碱B．冰晶石Na3AlF6中含有离子键、配位键C．晶体B为共价晶体，共价键的方向性使晶体B有脆性D．(AlCl3)2双分子中Al的杂化方式为sp36．分析图3所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①中Mg作负极，Al作正极B．②中Mg作正极，Al作负极C．③中Cu作负极，原因是铁在硝酸中钝化D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e H2↑7．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X与W同族，W焰色反应为黄色。
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (52)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (52)一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列说法正确的是()A. 油脂在酸性条件下水解的反应称为皂化反应B. 煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法C. 石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量D. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性2.以下用于研究有机物的方法错误的是()A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团3.下列化学用语正确的是()A. 丙烯的键线式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. CH4的球棍模型：D. 甲基的电子式：4.只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是()A. 乙醇、甘油、苯酚B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙二醇、乙醛、溴代烃D. 苯、乙酸、CCl45.下列分子式只表示一种纯净物的是()A. C2H4O2B. C3H6C. CH2OD. C5H126.芳香化合物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化。
下列反应或事实能够说明这一现象的是()A. 甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而乙烷不能B. 甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应C. 甲苯和乙烷都能与氯气在光照的条件下发生取代反应D. 甲苯和乙烷都能在空气中燃烧，且完全燃烧的产物相同7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol羟基含有的电子数目为10N AB. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC. 0.1mol CH4光照条件下最多能和0.2N A的Cl2反应D. 26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N A8.下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是()A. H−OHB. CH3OHC. C6H5OHD. C2H5OCH2OH9.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。
云南省2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
云南省2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。
实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：下列说法错误的是（）A . 装置b中盛放的试剂为浓硫酸B . 向烧瓶中加人稀硝酸前需打开KC . 装置e主要用于除去尾气中的NOD . d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ，转移 mol电子2. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间0510152025水样I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含 Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法错误的是（）A . 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1B . 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C . 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D . 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快3. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 下列有关化学反应速率的认识正确的是（）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C . 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D . 增大反应物的量，化学反应速率不一定加快4. （2分） (2016高一下·宝应期中) 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A . 达到化学反应限度时，可生成2mol NH3B . 向容器中再加入N2 ，可以加快反应速率C . 降低温度可以加快反应速率D . 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量5. （2分）对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B . 恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C . 达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动D . 加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率6. （2分）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11下列有关说法正确的是（）A . NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B . 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）D . 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小7. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液8. （2分）关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。
【月考卷】人教版2021~2022学年九年级化学第二次月考模拟测试卷(二)含答案与解析
人教版2021~2022学年第二次月考模拟测试卷（二）九年级化学（时间：50分钟化学分值：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．考试范围：人教版九年级上册第一单元~第四单元第I卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．绿水青山就是金山银山。
下列说法正确的是（）A．焚烧秸秆不会造成大气污染B．可吸入颗粒列物对人体健康没有危害C．臭氧（O3）不属于空气污染指数项目D．化学在环境监测和保护中起重要作用2．我国生活饮用水水质标准规定“铜＜1.0mg/L，铁＜0.3mg/L”，其中的铜、铁是指（）A．原子B．元素C．离子D．单质3．下列基本实验操作的图示正确的是（）A．检查气密性B．读液体体积C．过滤悬浊液D．熄灭酒精灯4．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（）A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子B．2Cu：“2”表示两个铜C ．O：“+2”表示氧化镁中镁元素显+2价D．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子5．2019年12月17日下午，我国首艘国产航母“山东舰”正式交付海军服役。
建造航母需要大量的金属钛。
工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛。
钛酸亚铁FeTiO3中钛的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+16．下列说法正确的是（）A．混合物中可能只含一种元素B．氧气具有可燃性，是一种常见的燃料C．氧气能与许多物质发生反应，是一种典型的氧化物D．催化剂一定能加快化学反应速率，但不能改变生成物的量7．图1几种元素在元素周期表中的部分信息，图2是几个微粒的结构示意图。
云南省曲靖市第一中学2022-2023学年高三下学期2月月考化学答案
参考答案：1．D【分析】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。
【详解】A ．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵，为化合态的氮转化为化合态的氮，A 错误；B ．NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，为化合态的氮转化为化合态的氮，B 错误；C ．NO 和O 2反应生成NO 2，为化合态的氮转化为化合态的氮，C 错误；D ．N 2和H 2在一定条件下合成氨，为游离态的氮转化为化合态的氮，D 正确；答案选D 。
2．C【分析】由题干信息可知，M 极发生的是由Q 转化为的过程，该过程是一个还原反应，故M 极为阴极，电极反应为：+2H 2O+2e -=+2OH -，故与M 极相连的a 电极为负极，N 极为阳极，电极反应为：-2e -=+2H +，b 极为电源正极，据此分析解题。
【详解】A ．由分析可知，a 为电源负极，A 正确；B ．由分析可知，根据电子守恒可知，溶液中Q 的物质的量保持不变，B 正确；C ．由分析可知，整个过程CO 2未被还原，2CO 在M 极发生反应为CO 2+OH -=-3HCO ，C 错误；D ．由题干信息可知，M 极上CO 2发生反应为：CO 2+OH -=-3HCO 被吸收，-3HCO 向阳极移动，N 极上发生的反应为：-3HCO +H +=H 2O+CO 2↑，故分离出的2CO 从出口2排出，D 正确；故答案为：C 。
3．D【分析】该装置为原电池装置，根据B 电极上发生的反应，碳元素化合价升高，发生氧化反应，故B 为负极，A 为正极。
【详解】A ．电子由B 极流出沿导线流向A 极，A 错误；B ．A 极为正极，发生还原反应，B 错误；C．没有指明标准状况，氧气的物质的量未知，无法计算转移电子数，C错误；D．B极为负极，发生氧化反应，醋酸根转化为二氧化碳，电极反应式正确，D正确；故选D。
4．C【详解】①碳碳双键、醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，滴入酸性KMnO4溶液，不能通过看紫红色是否褪去来证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键；故①错误；②检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，故②正确；③用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯，乙醇燃烧发出淡蓝色火焰，苯燃烧明亮火焰，有黑烟，四氯化碳不燃烧，能鉴别，故③正确；④用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，矿物油与NaOH溶液不反应，地沟油与NaOH溶液反应而使溶液不再分层，因此可鉴别出地沟油，故④正确；⑤油脂皂化后用盐析的方法将高级脂肪酸钠和甘油分离，故⑤错误；⑥将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，没有完全反应的碳和氧化铜反应生成铜，因此铜丝恢复原来的红色，故⑥正确；⑦检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中直接滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全，故⑦错误；⑧饱和Na2SO4使蛋白质盐析，故⑧错误；⑨甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是生成的HCl具有酸性，故⑨错误；⑩将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，则生成的1,2−二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，故⑩正确；因此有5个错误，故C符合题意。
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (9)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (9)一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.某些成人由于长期偏食，会形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度过大。
长期偏食下列食物，会导致上述疾病的是()A. 水果类B. 肉类C. 有酸味的食物D. 蔬菜类2.关于合金说法正确的是()A. 合金为化合物B. 合金具有金属特性C. 合金都耐腐蚀D. 合金的硬度一定比成分金属的低3.化学与从生活、生产和社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是A. 在食品袋中放入含硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物氧化变质B. 举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可防滑C. LED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700℃，属分子晶体D. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化4.下列说法正确的是()A. Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性B. 质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C. 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D. 自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致5.下列有关药物的知识，说法正确的是()A. 麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用B. 药物能防病治病，可以大量使用C. 胃酸分泌过多，可用氢氧化钠作抗酸药D. 使用青霉素前，不需进行皮肤敏感试验6.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()A. 碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物B. 硫酸铜可用于自来水的杀菌消毒C. 可用特殊橡胶制成共享单车免充气轮胎D. 使用含甲苯的内墙涂料可加速涂料风干7.最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是()A. 通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料B. 地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道C. 地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐D. 地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品8.下面是小张在医院做的血常检查报告单的部分内容。
2021届高考化学二轮复习专题突破练习： 镁铝及其化合物 (解析版)
镁铝及其化合物1．（2020·吴江汾湖高级中学高三月考）白钠镁矾(mNa2SO4⋅nMgSO4⋅xH2O)俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3⋅3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。
（1）热解反应的方程式为___。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO41.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。
③另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000mol⋅L-1的EDTA标准溶液=MgY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。
滴定Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2通过计算确定白钠镁矾的化学式。
___（写出计算过程）。
【答案】（1）5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑（2）碱式碳酸镁分解吸热（3）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完1/ 22全 Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O【解析】（1）升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体，说明反应在溶液中进行，生成物为4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O，方程式为5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑，故答案为：5MgCO3⋅3H2O+2H2O4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O+CO2↑；（2）①碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是碱式碳酸镁分解时吸收热量，故答案为：碱式碳酸镁分解吸热；（3）②为进一步确认沉淀是否已完全，就是检验溶液中是否含有24SO-，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全，故答案为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀再产生，则已经沉淀完全；③n(BaSO4)=n(24SO-)=1.165g233g/mol×100mL25mL=0.0200mol，n(Mg2+)=n(EDTA)×100mL25mL=0.1000mol⋅L−1×25.00×10−3L×100mL25mL=0.01mol，n(Na2SO4)=0.0200mol−0.01mol=0.01mol，n(H2O)= 3.340g-0.01mol142g/mol-0.01mol120g/mol18g/mol⨯⨯=0.04mol，n(Na2SO4)：n(MgSO4)：n(H2O)=0.01mol:0.01mol:0.04mol=1:1:4，化学式为Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O，故答案为：Na2SO4⋅MgSO4⋅4H2O。
云南省昆明市2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题含答案
云南省昆明市2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H1O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.近年来我国取得诸多让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。
下列说法正确的是A.“嫦娥六号”五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子Si N隔热层属于传统无机非金属材料B.神舟十八号飞船使用的34C.空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能D.“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属【答案】D【解析】【详解】A．玄武岩纤维属于无机材料，A错误；B．传统的无机非金属材料是玻璃、水泥和陶瓷，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误；C．砷化镓太阳能电池能将太阳能转化成电能，C错误；D．合金的强度高于纯金属，故钛合金的强度高于纯钛，D正确；故答案选D。
2.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态C原子价电子排布图：B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C.顺-2-丁烯的球棍模型：D.丙炔的键线式：【答案】C 【解析】【详解】A ．基态C 原子价电子排布图为，A 错误；B ．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中的氢原子与醛基的氧原子之间形成分子内氢键，B 错误；C ．顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧，其球棍模型为，C 正确；D ．丙炔的三个碳原子在一条线上，其键线式为，D 错误；故选C 。
3.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用惰性电极电解2MgCl 水溶液：--2222Cl +2H O2OH +Cl +H ↑↑电解B.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2+--224Ca +SO +H O+3ClO =CaSO +2HClO+Cl↓C.()-1442N 0.1mol L H Al SO ⋅溶液与-120.2mol L Ba(OH)⋅溶液等体积混合：3+2-2+--444Al +2SO +2Ba +4OH =2BaSO +Al(OH)↓D.向()32Fe NO 和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：2++-3+323Fe +4H +NO =3Fe +2H O+NO ↑【答案】B【解析】【详解】A ．用惰性电极电解2MgCl 溶液，阳极上：--22Cl -2e =Cl ↑，阴极上：-22-2H O+2e =H +2OH ↑，2+Mg 会与生成的-OH 结合生成氢氧化镁，离子反应方程式为-2+22222Cl +Mg +2H OMg(OH)+Cl +H ↓↑↑通电，A 错误；B ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，B 正确；C ．()-14420.1mol L NH Al SO ⋅溶液与-120.2mol L Ba(OH)⋅溶液等体积混合：3++2-2+-443324Al +NH +2SO +2Ba +4OH =Al(OH)+NH H O+2BaSO ↓⋅↓，C 错误；D ．-I 的还原性强于2+Fe ，向()32Fe NO 和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸，-I 先被氧化，D 错误；故选B 。
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学训练卷 (7)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学训练卷 (7)一、单选题（本大题共20小题，共46.0分）1.氯化铵、次氯酸都属于强电解质()A. ×B. √2.如图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是()A. 图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物B. 图②可用于实验室制备并收集少量的NH3C. 图③表示的是实验室配制溶液转移过程D. 图④可用于除去SO2中的HCl气体3.下列反应中是吸热反应的是()A. 氧化钙溶于水B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 碳酸钙受热分解4.设C+CO2⇌2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A. 都增大B. 都减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大5.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH26.下列说法正确的是()A. 铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低而铁元素含量最高B. Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C. 工业上采用电解熔融态AlCl3、MgO的方法冶炼Al、MgD. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，7.1g氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于0.1N AB. 将0.1molNH4Cl固体溶于氨水，所得中性溶液中NH4+的数目小于0.1N AC. 1molN2与过量H2在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为6N AD. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2N A8.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是()WX Y ZA. 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物对应水化物是强碱9.下列解释事实的方程式正确的是()A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+2H2OB. 测得0.1mol/L明矾水溶液pH<7的原因是：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C. 用MgCl2溶液做导电实验，灯泡发光：MgCl2Mg2++2Cl−D. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I−+4H++O2=2I2+2H2O10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、C1−、SO42−B. 通人过量SO2 气体后的溶液中：H+、Ca2+、Fe3+、NO3−C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、CO32−、NO3−D. 通人足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42−11.将0.48g Mg粉加入到500mL 0.1mol/L的硝酸中恰好完全反应，则还原产物可能是()A. NO2B. NOC. N2O3D. NH4+12.现有反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，ΔH<0。
【附解析】天津市耀华中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题
天津市耀华中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。
下列说法错误的是A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀2．下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱反应①弱酸与盐溶液反应可生成强酸①没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应①两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性①有单质参加的非氧化还原反应①两种含氧化合物反应的产物有气体A．①①①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①3．在下列过程中对应的离子方程式正确的是A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+3NO-+4H+=Ag++NO↑+2H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+24SO-+2Cl-+4H+D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-Δ23SO-+2S2-+3H2O4．用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是A．用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用乙装置除去水中的苯甲酸C．用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D ．用丁装置验证浓硫酸的吸水性5．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：下列叙述正确的是A ．反应①①①均为氧化还原反应B ．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C ．假设每一步均完全转化，每生成31mol NH ，同时生成20.75mol OD ．参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键6．一种高效电解质的结构如图所示，W 、Y 、X 、Z 、Q 均为短周期元素，且原子序数依次增大，X 与Q 同族，Y 和Z 的原子序数之和与Q 相等。
云南省昆明市2023-2024学年高一下学期三月月考化学试题含答案
云南高一年级三月月考化学试卷（答案在最后）（本试卷共两个大题，23小题，共8页。
考试用时90分钟，满分100分）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号以及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答选择题时将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：11416325665------H N O S Fe Zn 第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.云南合盛硅业有限公司水电硅循环经济项目在昭通市昭阳区小龙洞乡韭菜海子落地生根。
建成后，有机硅和工业硅年产达80万吨。
下列说法正确的是A.以二氧化硅为基底的光伏电池，可将光能直接转化为电能B.中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料C.粗硅的制取原理为22SiO C C O Si+↑+高温D.打破“卡脖子”的麒麟9000s 芯片，其基础材料为单质硅【答案】D【解析】【详解】A ．以硅单质为基底的光伏电池，可将光能直接转化为电能，A 错误；B ．碳化硅是无机非金属材料，B 错误；C ．工业制粗硅生成CO ，反应原理为SiO 2+2C 高温Si(粗)+2CO↑，C 错误；D ．硅是良好的半导体材料，芯片的基础材料为单质硅，D 正确；故选D 。
2.一种冷敷袋中所盛装的主要物质为NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 。
下列说法错误的是A.NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 均属于电解质B.两种物质的反应中生成物总能量低于反应物总能量C.冷敷过程环境温度会降低D.其中的Na 2CO 3·10H 2O 可用水代替【答案】B【解析】【详解】A ．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 均属于电解质，A 项正确；B ．由信息，两种物质的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，B 项错误；C ．冷敷过程是热能储存过程，环境温度降低，C 项正确；D ．硝酸铵溶于水为吸热过程，则其中的Na 2CO 3·10H 2O 可用水代替，D 项正确。
云南省曲靖市大舍中学高一化学月考试卷含解析
云南省曲靖市大舍中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 只能表示一个化学方程式的离子方程式的是A. Cu2++2OH－+Ba2++SO42－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓B. CO32－+2H+＝H2O+CO2↑C. Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OD. H++OH－＝H2O参考答案：A【详解】A．只能为硫酸铜与氢氧化钡的反应，则该离子反应只表示一个反应，故A选；B．为可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐反应，如碳酸钠与盐酸、碳酸钾与硫酸等，则该离子反应不只表示一个反应，故B不选；C．为氢氧化铁与强酸或强酸酸式盐反应，如盐酸与氢氧化铁、硫酸与氢氧化铁等，则该离子反应不只表示一个反应，故C不选；D．为强酸或强酸酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾等，则该离子反应不只表示一个反应，故D不选；答案选A。
【点睛】本题考查离子反应方程式，明确离子反应方程式的意义及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，注意举例来说明。
2. 对于A2 + 3B2 = 2C + D的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．V(B2)=0.8mol/( L·s) B．V(A2)=0.8mol/( L·s)C．V(C)=0.6mol/( L·s) D．V(D)=0.6mol/( L·s)参考答案：B略3. 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A．陶瓷B．大理石C．玻璃D．水泥参考答案：B【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙，由此分析解答．【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，即陶瓷的主要成分为硅酸盐，而大理石是碳酸钙，故选B．4. 对于反应A（g）+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是( )A. v(A)=0.3mol?L-1?min-1B. v(B)=0.6mol?L-1?min-1C. v(C)=0.5mol?L-1?min-1D. v(D)=0.01mol?L-1?S-1参考答案：DA．v(A)=0.3mol?L-1?min-1；B．v(B)=0.6mol?L-1?min-1，所以v(A)=0.2mol?L-1?min-1；C．v(C)=0.5mol?L-1?min-1，所以v(A)=0.25mol?L-1?min-1；D．v(D)=0.01mol?L-1?S-1，所以v(A)=0.01mol?L-1?S-1=0.6mol/L?min；所以反应速率最快的是D，答案为D。
2021届云南师范大学附属中学高三高考适应性月考化学试题卷(七)(解析版)
云南师范大学附属中学2021届高三高考适应性月考卷（七）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S- 32 Fe- 56一、选择题7.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是（）A.侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异B.高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷都是新型陶瓷，均属于硅酸盐产品C.我国在西周时期已发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种酶D.塑料、合成橡胶和合成纤维三大合成材料主要是以石油、煤和天然气为原料生产的8.有机物CalebinA可用于治疗阿尔茨海默症，其结构如图1所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）A.分子中含20个碳原子B.苯环上的一溴代物有3种(不考虑立体异构) .C.分子中含5种官能团D.既能与浓溴水发生反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO29.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.90g SiO2所含分子数为1. 5N AB.标准状况下，22. 4L氯仿中共用电子对数为4N AC.1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2N AD.6g石墨中含碳碳单键的数目为0.75N A10.下列有关实验的说法正确的是（）A. H2还原CuO时应先加热后通H2B.石蜡油分解实验中，碎瓷片的作用是催化剂C. NO2与溴蒸汽均为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别D.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色11.下列离子方程式正确的是（）A.向次氯酸钠溶液中通人少量二氧化碳: Cl -+CO 2 +H 2O==HClO+HCO 3-B.向稀硝酸中滴加亚硫酸钠溶液: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC.酸性溶液中碘酸钾与碘化钾反应: IO 3-+I - +6H +==I 2+3H 2OD.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸: 2MnO 4-+5C2O 42-+16H + =2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2O12.短周期元素W 、X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如下表所示。
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云南省2021年高三上学期化学第二次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高二下·广州期末) 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述正确的是（）
A . “地沟油”可用于制备生物柴油
B . 生物柴油属于油脂
C . 该反应属于酯化反应
D . 生物柴油的氧化反应是吸热反应
2. （2分） (2017高一上·武汉期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（）
A . 0.9g水中含有的电子数为NA
B . 常温常压下，0.2 NA个NH3分子的质量为3.4g
C . 14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA
D . 1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA
3. （2分）在无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）
A . Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32-
B . Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-
C . Na+、S2-、OH-、K+、Cl-
D . HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-
4. （2分） (2018高一上·东城期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）
操作现象结论
A
①滴加稀HNO3
②滴加BaCl2溶液
无明显现象
白色沉淀
原溶液一定含SO42-
B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32-
C
①滴加稀HCl
②滴加AgNO3溶液
无明显现象
白色沉淀
原溶液一定含Cl－
D
①滴加KCSN溶液
②滴加氯水
无明显现象
溶液呈红色
原溶液一定含Fe2＋
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2017高一下·郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：X＜Y＜Z
B . 非金属性：X＞Y＞Z
C . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物
D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性
6. （2分）在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）
A . 35.5∶108
B . 16∶207
C . 8∶1
D . 108∶35.5
7. （2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）
A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L
B . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：①＞②＞③
D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL
二、实验题 (共1题；共6分)
8. （6分） (2018高二上·承德期末) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）甲和乙两水浴的作用不相同。
甲的作用是________；乙的作用是________。
（3）集气瓶中收集到气体的主要成分是________(填化学式)。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。
要除去该物质，可先在混合液中加入________(填字母)。
a.水
b.苯
c.碳酸氢钠溶液
d.四氯化碳
三、工业流程 (共1题；共7分)
9. （7分）(2018·遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。
以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；
（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:________。
（2）用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: ________。
（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有________。
②如何证明晶体已洗净?________。
（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。
工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:________。
（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。
（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。
若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为________ mol/L。
四、综合题 (共1题；共3分)
10. （3分）(2018·中山模拟) 研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2 ，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J •mol－1·K－1，该反应能自发进行的温度范围为________。
（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因________。
②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为________，该温度下，反应的平衡常数为________（保留3位有效数字）。
（3） CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________。
A．体系压强不再变化
B.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1
C.混合气体的密度保持不变
D.气体平均相对分子质量保持不变
②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、
2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为________。
五、推断题 (共1题；共6分)
11. （6分） (2019高二下·黑龙江期中) 重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图1所示：
图1：
已知：i、-CHO+
ii、RCHO+ +H2O
iii、N的结构简式是
请回答下列问题：
（1） A中含氧官能团名称是________，由A生成B的反应类型是________。
（2）写出下列物质的结构简式：X：________Z：________E：________
（3） C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃，该聚合反应的化学方程式是：________。
（4） G中碳原子________（填“一定”、“不一定”或“一定不”）在同一平面内；1mol G一定条件下，最多能与________mol H2发生反应；与G含有相同官能团的同分异构体（不包含G）有________种。
（5）由Y生成D的化学方程式是________。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、工业流程 (共1题；共7分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
四、综合题 (共1题；共3分) 10-1、
10-2、
10-3、
五、推断题 (共1题；共6分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、。