2021年高一上学期化学周练1(创新班9.23) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷(尖子班9.11) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分）1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是 ( )A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是()A．SO2、H2S B．SO2、NO2C．NH3、CO2D．CO2、SO26．(xx·江西新余一中高三检测)下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有几种()①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3B．4C．5D．67．(xx.苏北四市一模)在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 8．(xx·福建泉州质检)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度9．已知某溶液中可能含有SO2－3、SO2－4及其他某些未知离子，某同学取适量试液加入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有SO2－4②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有SO2－3③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有SO2－4④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋A．①②③④B．①④C．②③④D．②③10．(xx·江西临川二中、新余四中联考)下列变化的实质相似的是()①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．③④④B．⑤⑦C．③④⑥⑦D．全部11．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
2021年高三上学期第一次周考化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次周考化学试题 含答案编号：01 张新华 尚志荣 么传勇 李永斌 第I 卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．下列化学用语正确的是（ ）A ．乙炔的结构简式CHCHB ．一氯甲烷的电子式C ．乙酸乙酯的实验式C 4H 8O 2D ．溴乙烷的比例模型2．下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）A ．乙酸乙酯B ．乙醛C ．溴乙烷D ．甲醇3．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如右图。
下列关于莽草酸的说法错误的是（ ）A ．分子式为C 7H 10O 5B ．遇FeCl 3溶液呈紫色C ．能使溴水褪色D ．能溶于水4.13 6C －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。
下列有关13 6C 的说法正确的是A.13 6C 的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B.13 6C 与金刚石、石墨、C 60等互为同素异形体C ．碳元素的相对原子质量为13 D.13 6C 是碳的一种核素，与12 6C 互为同位素5．下列说法正确的是( ) A ．过氧化氢的电子式为H ·×O ······O ···×H B.131 53I 和127 53I 2互为同位素C ．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为2017ClD ．在Mg 18O 晶体中，阴离子结构示意图可表示为6．同种元素的不同微粒，它们的 ( ) A ．质量数一定相同 B ．核外电子数一定相同C ．中子数一定不同D ．电子层数可能不同7．下列说法中正确的是( ) A ．34S 原子核内的中子数为16 B ．1H 和2H 的化学性质基本相同C ．H 162O 与H 182O 互为同素异形体D ．Na 和Na ＋属于同种元素，且性质相同8．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为Cn ，汉语名为鎶；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U 是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi 2O 6和少量钙、镁杂质)。
2021年高三上学期第一次周练理科综合能力试卷化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次周练理科综合能力试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L2、化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/molB．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC．0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD．0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol3、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣4、下列说法不正确的是（）A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应D．可用和HCHO为原料合成5、含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04A． B．C． D．6、下列离子中半径最大的是（）A．Na+ B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣7、用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）A．0.1molCuOB．0.1molCuCO3C．0.1molCu（OH）2D．0.05molCu2（OH）2CO3第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高三上学期9月第一次周练试卷化学试题 含答案
2021年高三上学期9月第一次周练试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（）A．1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NAB．标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2NAC．常温下，100mLlmol·L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NAD．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol3、下列关于有机物的说法中正确的是（）A．xx年11月山东现“夺命快递”﹣﹣化学品泄漏致1死7中毒．该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它属于酯类，也属于卤代烃B．按系统命名法，的名称为2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷C．甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基4、下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A．铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OB．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣5、X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（）A．Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D．X、Z、W三种元素形成的两种钠盐溶液发生化学反应生成的气体可使品红溶液褪色6、C2O3是一种无色无味的气体，还原性比CO稍弱，是金星大气的主要成分之一．科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%，则推测该气体的组成合理的是（）A．一定含有CO，可能含有CO2和O2B．可能含有CO，一定含有CO2和O2C．一定含有C2O3，可能含有CO2和O2D．可能只含有C2O37、LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣→Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣→Al3+B．该电池的总反应式为2Li+FeS═Li2S+FeC．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高三上学期第一次周练化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次周练化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用NA表示阿斌加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NAClB．1mol·L﹣1Mg（NO3）溶液中含有NO3﹣的数目为2NAC．标准状况下．22.4LBr2中所含的分子数为NAD．Na2O2与水反应时，每生成0.1 molO2，转移电子的数目为0.2NA2、下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中3、下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）A．CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液B．N2（O2）：灼热的铜网C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热5、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）6、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④ B．②③C．②③④ D．全部7、如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2 OC．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若C m（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，反应的葡萄糖质量是60g第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高一上学期第二次周练 化学试题 含答案
2021年高一上学期第二次周练 化学试题 含答案1．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3 A ．碱——①④ B ．纯净物——③④⑤C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A ．无机物B ．有机物C ．盐类D ．非金属单质3．下列物质中均为化合物的一组是( ) A ．金刚石、干冰、SO 2 B ．KCl 、盐酸、NaOH C ．CuSO 4·5H 2O 、冰、乙醇D ．臭氧、CaCO 3、铝合金4．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： C ――→CuO 高温CO 2 ――→H 2O H 2CO 3――――→Ca(OH)2CaCO 3――→高温CO 2 其中涉及的基本反应类型依次为( ) A ．置换、化合、分解、复分解 B ．置换、化合、复分解、分解 C ．化合、置换、分解、复分解D ．化合、置换、复分解、分解5．下列反应是氧化还原反应的是( ) A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( ) A ．碳酸钠中加入CaCl 2溶液产生白色沉淀物 B ．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 C ．石灰石溶于盐酸并产生气泡 D ．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射7．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y===Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是( ) A ．盐和盐的反应 B ．碱性氧化物和水的反应C ．酸与碱的反应D ．酸性氧化物和碱的反应 8．在下列变化过程中，只发生物理变化的是( ) A ．荔枝酿酒 B ．酸雨侵蚀建筑物C ．空气液化制取氮气D ．生石灰遇水成为碱石灰9．(1)在①金属铁 ②氯化铵 ③硝酸钾 ④单质碘 ⑤二氧化硅 ⑥烧碱 ⑦盐酸 ⑧氧化钙中，属于金属单质的是__________(填序号，下同)；属于非金属单质的是__________；属于盐的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于氧化物的是________。
2021年高三第一次周练化学试题含答案
2021年高三第一次周练化学试题含答案考试时间：45分钟本卷可能用到的相对原子质量：O:16 Na:23选择题（共60分）单项选择题（每小题只有1个符合要求的答案，每小题5分，共60分）1．下列有关化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Cl－的结构示意图：C．Na2O2的电子式：D．Na原子外围电子排布式：3s12．下列化学实验事实及其结论正确的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强3．下列有关物质性质的应用不正确的是A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．金属钠具有强还原性，可用金属钠与TiCl4反应制取金属Ti4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AB．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32－的数目小于N AC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2 N A电子5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OC．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 6．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如右图)。
2021年高三上学期周考化学试卷(9月份) 含解析
2021年高三上学期周考化学试卷（9月份）含解析一、单项选择题1．（3分）化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（）A．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热2．（3分）如图所示的实验操作中正确的是（）A．氢氧化钠放在纸片上称量B．向试管中加固体粉末C．点燃酒精灯D．加热试管中的液体3．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．45g水中含有的水分子数是2.5N AB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N AC．0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+数是0.1N AD．1mol CH+3（碳正离子）中含电子数目为10N A4．（3分）下列实验能达到预期效果的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃．A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤5．（3分）下列说法中正确的是（）A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaClB．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L C．常温下，1molCl2的体积约为22.4LD．l mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2 mol/L6．（3分）《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液二、双项选择题7．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B．标准状况下，11.2 L SO3中含有个0.5N A个SO3分子C．常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．1L0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有SO32﹣的个数小于0.1N A个8．（3分）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化三、非选择题9．（16分）实验室需要80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：（1）配制该溶液需要称量FeCl2的质量是_________g，实验前的必要操作是_________，溶解了FeCl2后的必要操作是_________．（2）所需仪器为：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、_________．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致所配溶液的浓度_________．②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度_________．（4）溶解FeCl2样品时，往往把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，再加适量蒸馏水稀释，这样做的目的是_________．10．（16分）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下实验操作，请帮助其完成实验步骤及回答下列问题：（1）实验步骤如下：①称量样品；②溶解沉降；③_________；④_________；⑤冷却结晶．⑥过滤、洗涤，得到产品．（2）某同学用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示_________（填“样品”或“砝码”）较重．（3）在进行步骤③时，要用玻璃仪器有_________．（4）在进行步操④时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止_________．（5）某同学为了检验所得产品中含有K2CO3，设计了下列实验方案，请完成相关内容．实验预期实验现象与结论实验1：对该产品进行焰色反应实验．实验2：用试管取适量该产品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸酸化．11．（15分）（xx•江苏一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_________．（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO，写出有关的离子方程式：_________．（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_________．（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是_________．12．（17分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤_________（填“可行”或“不可行”）．（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_________（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_________ mol•L﹣1，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、_________．（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至_________即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH 标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L﹣1）．（6）计算原白醋中醋酸的物质的量浓度．xx学年广东省韶关市翁源中学高三（上）周考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题1．（3分）化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（）A．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热考点：化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：A．加热试管中的液体时，为防止暴沸，可以加入碎瓷片或不时移动试管，使其受热均匀；B．点燃可燃性气体时，必须检验气体纯度，避免纯度不足发生爆炸；C．白磷易溶于二硫化碳，不能将白磷放入二氧化碳中，可以放入水中；D．制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，立即停止加热无法防止倒吸．解答：解：A．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，避免伤人，故A正确；B．乙炔为可溶性气体，点燃前必须检查气体纯度，避免因纯度不足发生爆炸现象，故B错误；C．白磷易溶于二硫化碳，剩余的白磷不能放入二氧化硫中，可以放入水中，故C错误；D．制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，不能立即停止加热，可立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸停止，故D错误；故选A．点评：本题考查常化学实验基本操作知识，题目难度不大，注意掌握常见化学实验基本操作方法，能够学会处理常见意外事故的方法技巧，是考试的热点．2．（3分）如图所示的实验操作中正确的是（）A．氢氧化钠放在纸片上称量B．向试管中加固体粉末C．点燃酒精灯D．加热试管中的液体考点：药品的取用；物质的溶解与加热．专题：化学实验基本操作．分析：根据常见仪器的作用和用法来回答本题，要熟记它们的使用注意事项．A、氢氧化钠具有吸水性；B、向试管中加固体药品的方法是一横、二放、三慢竖；C、点燃酒精灯要用火柴；D、给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一．解答：解：A、氢氧化钠具有吸水性，不能放在纸片上称量，故A错误；B、向试管中加固体药品时，应该是：一横、二放、三慢竖，故B正确；C、点燃酒精灯要用火柴，不能用酒精灯引燃酒精灯，防止发生火灾，故C错误；D、加热试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故D错误；故选B．点评：本题考查了实验基本操作中的药品的取用、液体的加热和检查装置的气密性等，只要把握好每一个操作的注意事项，此类考点就很容易解决．本考点属于实验基本操作中有关操作的注意事项，此类考点经常出现考题中．3．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．45g水中含有的水分子数是2.5N AB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N AC．0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+数是0.1N AD．1mol CH+3（碳正离子）中含电子数目为10N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、45g水的物质的量是2.5mol；B、标准状况下，33.6LCO的物质的量是1.5mol，含有3mol原子；C、0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中钠离子的物质的量是1mol；D、CH+3（碳正离子）中的电子数是8．解答：解：A、由于45g水的物质的量是2.5mol，含有的水分子数是2.5N A，故A正确；B、33.6LCO在标准状况下是1.5mol，含有3mol原子，含有的原子数是3N A，故B正确；C、该氯化钠溶液中氯化钠的物质的量是1mol，钠离子不水解，含有的Na+数是0.1N A，故C正确；D、1mol CH+3（碳正离子）中含有8mol电子，含电子数目为8N A，故D错误；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意CH+3（碳正离子）中的电子数，本题难度中等．4．（3分）下列实验能达到预期效果的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃．A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤考点：乙酸乙酯的制取；常见离子的检验方法；氯气的实验室制法；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：①除去乙酸乙酯中的少量乙酸应用饱和碳酸钠溶液；②Cl2的制备和性质实验联合进行，消耗产生的氯气；③醋酸的酸性大于碳酸；④硫酸根离子与亚硫根离子都能与钡离子反应生成沉淀；⑤不饱和烃中含有C=C键，能与溴发生加成反应而使溶液褪色．解答：解：①除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应用饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，静置后分液；用乙醇和浓硫酸与乙酸反应需加热且反应是平衡不可能除净，故①错误；②氯气有毒会导致空气污染，将Cl2的制备和性质实验联合进行，消耗产生的氯气，可以减少实验中的空气污染，故②正确；③醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故③正确；④硫酸根离子与亚硫根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能鉴别二者，应用盐酸和品红鉴别，故④错误；⑤不饱和烃中含有不饱和键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可鉴别，故⑤正确；故选C．点评：本题考查实验方案的评价，涉及有机物的除杂、氯气性质、亚硫酸根离子检验等，侧重点较为基础，题目难度不大．5．（3分）下列说法中正确的是（）A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaClB．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/LC．常温下，1molCl2的体积约为22.4LD．l mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2 mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据物质的量浓度概念分析；B．溶液是均一稳定的混合物；C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；D．根据电解质浓度和离子浓度关系分析．解答：解：1mol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有1mol NaCl，若溶液体积是0.5L，则含氯化钠为0.5ml，故A错误；B．溶液是均一稳定的混合物，故从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5 mol/L，故B错误；C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molCl2的体积约为22.4L，常温下大于22.4L，故C错误；D．氯离子浓度为氯化钙浓度的2倍，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的概念，较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意根据化学式计算电解质离子浓度与电解质的浓度关系．6．（3分）《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：浓氨水与浓氢氧化钠溶液能产生NH3但不是干燥的氨气，所以只可能是浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出．解答：解：A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸，浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出，故A正确；B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸，浓硫酸滴入浓盐酸会放热，HCl挥发，但是得到的气体没有被干燥，不能得到干燥的纯净气体，故B错误；C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水，把浓氢氧化钠溶液滴到浓氨水中生成的氨气较少，而且没有被干燥，故C错误；D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液，把浓氨水滴到浓氢氧化钠溶液中能生成氨气，但是氨气没有被干燥，故D错误．故选A．点评：本题考查常见气体制备原理及装置选择，明确实验原理是解题的关键，注意把握HCl 的挥发性及浓硫酸的吸水性，题目难度不大．二、双项选择题7．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B．标准状况下，11.2 L SO3中含有个0.5N A个SO3分子C．常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．1L0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有SO32﹣的个数小于0.1N A个考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.25℃时，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有原子数；D．亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子部分水解，溶液中亚硫酸根离子数目减少．解答：解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量，故A错误；B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含有1molC、2molH原子，总共含有3mol原子，混合物中总原子数为3N A，故C正确；D.1L0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有溶质亚硫酸钠0.1mol，由于亚硫酸根离子部分水解，则溶液中亚硫酸根离子小于0.1mol，含有SO32﹣的个数小于0.1N A个，故D正确；故选CD．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，如：是否在标况下，标况下该物质的状态是否为气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．8．（3分）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸；B．浓硫酸吸水；C．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品；D．蒸馏时温度计测量馏分温度．解答：解：A．氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故A错误；B．浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故B正确；C．浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故C错误；D．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管口处，故D 错误；故选B．点评：本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大．三、非选择题9．（16分）实验室需要80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：（1）配制该溶液需要称量FeCl2的质量是25.4g，实验前的必要操作是检查容量瓶（瓶塞）是否漏水，溶解了FeCl2后的必要操作是将溶液恢复到室温．（2）所需仪器为：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致所配溶液的浓度偏低．②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度偏低．（4）溶解FeCl2样品时，往往把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，再加适量蒸馏水稀释，这样做的目的是抑制FeCl2水解，防止所配溶液浑浊．考点：溶液的配制．专题：实验题．分析：（1）依据配置溶液的体积选择容量瓶的规格，依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据容量瓶的使用方法及配置溶液的步骤解答；（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；（3）根据c=分析实验操作对物质的量和溶液的体积产生的影响进行判断；（4）依据影响二价铁离子水解平衡的因素解答．解答：解：（1）要配置80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，应选择100ml的容量瓶，需要溶质氯化亚铁的质量m=0.1L×2.0mol/L×127g/mol=25.4g；容量瓶使用前应先检查是否漏水；移液前应将溶液恢复到室温；故答案为：25.4；检查容量瓶（瓶塞）是否漏水；将溶液恢复到室温；（2）配置一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；故答案为：胶头滴管、100ml容量瓶；（3）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；（4）FeCl2为强酸弱碱盐，在水溶液中存在水解平衡，FeCl2+2H2O Fe（OH）2+2HCl，把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，可以抑制FeCl2水解，防止所配溶液浑浊；故答案为：抑制FeCl2水解，防止所配溶液浑浊．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析和盐类水解的应用，题目难度不大，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及误差分析的方法与技巧，熟悉盐的性质．10．（16分）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下实验操作，请帮助其完成实验步骤及回答下列问题：（1）实验步骤如下：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶．⑥过滤、洗涤，得到产品．（2）某同学用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示样品（填“样品”或“砝码”）较重．（3）在进行步骤③时，要用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．（4）在进行步操④时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止液体飞溅．（5）某同学为了检验所得产品中含有K2CO3，设计了下列实验方案，请完成相关内容．实验预期实验现象与结论实验1：对该产品进行焰色反应实验．实验2：用试管取适量该产品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸酸化．考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，可以利用过滤的方法来获得钾盐的水溶液；（2）称量样品时，若指针偏向左边，物体质量大，还需要加砝码；（3）步骤③操作方法为过滤，根据过滤操作步骤选用玻璃仪器；（4）步骤④为蒸发操作，通过玻璃棒的搅拌，使溶液受热均匀，避免液体溅出；（5）根据通过焰色反应检验钾离子、使用氯化钡和稀盐酸检验碳酸根离子进行设计实验方案．解答：解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶；⑥过滤、洗涤，得到产品，故答案为：过滤；加热蒸发；（2）用托盘天平称量样品时，遵循“左物右码”原则，若指针偏向左边，则表示左盘样品重，故答案为：样品；（3）步骤③操作方法为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）步骤④为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，故答案为：液体飞溅；（5）检验所得产品中含有K2CO3，应该分别检验钾离子和碳酸根离子，检验钾离子方法为：焰色反应，现象为：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），证明产品中含有K+；检验碳酸根离子的方法为：用试管取适量该产品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸酸化，现象为：有白色沉淀生成，酸化后有无色无味气体放出，证明产品中含有CO32﹣，结合实验1、2，证明产品中含有K2CO3，实验预期实验现象与结论焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），证明产品中含有K+，有白色沉淀生成，酸化后有无色无味气体放出，证明产品中含有CO32﹣，结合实验1、2，证明产品中含有K2CO3．点评：本题考查了物质的分离、提纯实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握常见物质的分离与提纯方法，明确常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．11．（15分）（xx•江苏一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO，写出有关的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+．（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓．（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀．考点：铁的氧化物和氢氧化物；离子方程式的书写；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）氧化铁是碱性氧化物，可以和酸反应生成盐和水；（2）根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式；（3）在碱性环境下，亚铁离子可以被氧气氧化为正三价离子；（4）根据表中离子沉淀所需的pH大小来回答．解答：解：（1）氧化铁是碱性氧化物，可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，即Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）﹣2价的硫离子具有还原性，FeS2可以将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为硫酸根离子，有关的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+，故答案为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+；（3）通入空气、加入NaOH可以将溶液中的铁元素充分转化为氢氧化铁沉淀而析出，即4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓，故答案为：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe （OH）3↓；（4）为了确保铁红的质量，氧化过程调节溶液的pH至3～4，其目的是使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀，故答案为：使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀．点评：本题涉及物质的性质、离子方程式的书写以及元素以及化合物的性质等方面的知识，难。
高一学考班周练(第一次)-纯答案用卷
高一学考班周练（第一次）答案和解析【答案】1. D2. C3. A4. C5. B6. B7. B8. D9. B10. D11. B12. A13. C14. D15. A16. B17. A18. D19. A20. (1)③(2)②(3)①②(4)①②21. (1)生石灰或石灰石(2)表面有致密的氧化物保护膜(3)吸水(4)丁达尔【解析】1. 略2. 略3. 【分析】本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握浓硫酸具有的性质，明确吸水性与脱水性的含义与区别．【解答】浓硫酸具有的性质有：吸水性、脱水性、强氧化性、难挥发性等，故选A。
4. 【分析】本题考查了硫单质的物理性质和化学性质分析判断，掌握基础是关键，题目较简单。
【解答】硫不溶于稀硫酸、盐酸和水，而且也不能和它们反应。
硫易溶于CS2，所以可以向试管中加入CS2，用力振荡使硫充分溶解，故选C。
5. 【分析】本题考查铁化学性质，掌握相关的元素化合物知识是解答关键，题目难度不大。
【解答】A.硫的氧化性较弱，与铁反应只能使铁显示+2价，硫与铁反应生成硫化亚铁，故A错误；B.氯气具有较强的氧化性，与铁反应只能使铁显示+3价，铁和氯气反应生成氯化铁，故B正确；C.稀硫酸中的+1价的氢具有较弱的氧化性，与铁反应只能使铁显示+2价，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C错误；D.硫酸铜中的+2价的铜具有较弱的氧化性，与铁反应只能使铁显示+2价，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故D错误；故选B。
6. 【分析】本题考查的是学生对气体干燥方法的选择问题，选择干燥剂时被干燥的物质不能和干燥剂反应，题目难度不大，熟练掌握物质的化学性质是解题的关键。
【解答】A.Cl2可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥，故A 错误；B.O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故B正确；C.二氧化硫会与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故C错误；D.氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误。
2021年高一上学期周练(9.11)化学试题 含答案
2021年高一上学期周练（9.11）化学试题含答案一、选择题为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）1．设NAA．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L 0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A2．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8mol氧气B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）D．含N A个氢分子的氢气3．下列说法中，正确的是（）A．44 g CO2的体积是22.4 LB．NH3的摩尔质量是17g/molC．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl﹣D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子4．标况下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为（）A．64 B．128 C．32 D．32g/mol5．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4LO2所含的分子数为N AD．1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+为2N A6．用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/．L7．物质的量的单位是（）A．千克 B．摩尔/升 C．摩尔 D．千米8．下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．10 g H2 B．2molCl2C．1.5N A CO2 D．22.4LO2（标准状况）9．配制100mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶10．一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7．2g，则该合金的物质的量可能为A．0．06mol B．0．05mol C．0．08mol D．0．09mol11．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
2021年高一上学期周练(9.25)化学试题 含答案
2021年高一上学期周练（9.25）化学试题含答案一、选择题的判断正确的是（）1．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等2．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )A．②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③3．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（）A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．W=17c/(1000ρ)C．W=17V/(17V+22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)4．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物质的量浓度之比不可能出现的是（）A．5:3:2 B．3:2:2 C． 5:4:1 D．3:2:15．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的物质的量比乙的物质的量少D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6．对下列现象或事实解释正确的是7．下列有关阿伏加德罗常数N A说法正确的是A．22 g 2H218O中含有的质子数为10N AB．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5N AC．0.1 mol/L的NaF溶液中所含F﹣的数目小于0.1N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5N A个电子8．下列有关实验叙述正确的是A．氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B．用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D．萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出9．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．19∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶9∶29 D．26∶16∶2710．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.4mol/L HCl溶液11．在1.01×105Pa，20℃时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（）A．N2 B．Cl2 C．NH3 D．SO212．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一13．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）14．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯15．下列化学事实及其解释都正确的是A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．用洁净的玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠的反应是放热反应C．向溴水中滴入植物油，振荡后油层显无色，说明溴不溶于油脂D．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强16．在下列实验操作中，不能达到目的的是 ( )A.向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，检验该溶液中是否含有Fe2+B.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，制备氢氧化铝C.用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性D.用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱.17．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2021年高一上学期化学周练(9.23) 含答案
2021年高一上学期化学周练（9.23）含答案万义伟高一化学备课组 xx.09.23可能用到的相对原子质量（H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32)一、选择题（每小题4分，共60分）1．下列叙述正确的是 ( )O的质量为18g/molA．1 mol H2B．3.01×1023个SO分子的质量为32g2的摩尔质量为16gC．CH4D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L2. 下列实验操作中正确的是 ( )A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
4. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤ C．②③①④⑤D．②①③④⑤5. 量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 ( )A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色6. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NAB．18g H2O在标准状况下的体积是22.4LC．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L8. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA9. 某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中 ( )A．一定含有SO42– B．一定含有Ag+C．可能含有SO42–或Ag+ 或CO32– D．可能含有SO42–或Ag+10. 下列说法中正确的是( )A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L11．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。
2021年高一上学期第一次月考化学试题(创新班) 缺答案
2021年高一上学期第一次月考化学试题（创新班）缺答案可能用到的相对原子质量：一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共52分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
天然气应选用的标志是（）A．B．C．D．2．下列分散系的叙述不正确的是（）A．分散关系的分类：B．用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分C．把饱和溶液滴加到蒸馏水中，以制取胶体D．下图显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关3．下列说法中正确的是（）A．的摩尔质量是B．的质量是C．的摩尔质量是D．的体积是4．下列从混合物中分高出其中的某一成分，所采取的分高方法正确的是（）A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法出去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的分沸点是，酒精的沸点是，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度胡下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠溶液中得到纯净的氯化钠晶体5．下列实验操作正确的是（）A．把试剂瓶中的溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各方一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．用蒸发方法使从溶液中析出时，应将蒸发皿中溶液中的水全部加热蒸干6．下列逻辑关系图示中正确的是（）A．B．C．D．7．下列实验操作中数据合理的是（）A．用量筒取盐酸B．用试纸测得某溶液的值为12.5C．用托盘天平秤取固体D．用容量瓶配置的盐酸8．下列说法中正确的是（）A．标准状况下，水中所含的分子数约为个B．中含有的原子数为C．标准状况下，氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个D．从溶液中取出，剩余溶液中物质的量浓度为9．下列说法正确的是（）A．水中溶解所形成溶液的物质的量浓度为B．标准状况下，溶于水中形成的溶液体积为C．标准状况下，将溶于水形成溶液，其物质的量浓度是D．溶于水形成溶液，所得溶液中等于10．标准状况下，现有①②个分子③④，对这四种气体的关系有一下四种表述：a．体积：②>③>①>④b．物质的量：②>③>④>①c．质量：②>③>①>④d．氢原子个数：①>③>④>②其中正确的是（）A．B．C．D．11．表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，一氧化碳分子数小于B．个氧气分子和个氮气分子的质量比为C．常温常压下，含有的数为D．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为12．标准状况下某种和的混合气体含有个分子，则该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．B．C．D．13．在相同状况下，一个空瓶，若装满称其质量为，若装满称其质量为，若装满气体，称其质量为，则的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．12814．某固体仅由一种元素组成，其密度为，用射线研究该固体的结果表明：在棱长为的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）A．32 B．65 C．120 D．15015．体积为，密度为，溶质的摩尔质量为，物质的量浓度为，溶质的质量分数为，溶质的质量为．下列式子正确的是（）A．B．C．D．16．下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是（）A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液17．若密度为硝酸钙溶液里含，则的物质的量浓度为（）A．B．C．D．18．配制盐酸时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是（）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，补几滴水达到刻度线19．欲配制密度为、浓度为的稀盐酸，在体积为、密度为、浓度为的浓盐酸中需加蒸馏水（）A ．B ．C ．D ．20．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ） A ．强碱性溶液中：、、、 B ．石蕊成红色的溶液、、、 C ．的溶液中：、、、D ．加入能放出的溶液中：、、、21．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ） A ．B ．2222MnO 4HCl()MnCl 2H O Cl +++↑△浓C ．D ．22．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） ①② 42242Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++↓+③ ④A ．①③B ．②④C ．②③D ．没有23．下列反应的离子方程式和现象描述都正确的是（ ）24．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．硝酸滚与盐酸反应： B ．铜片插入硝酸银溶液中：C ．硫酸和氯化钡溶液反应：D．铁钉放入硫酸铜溶液中：25．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，可通过反应：合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，是还原剂，是氧化剂B．上述反应中，每生成需转移电子C．中氮的化合价为+3D．的摩尔质量为26．已知在酸性溶液中易被还原成，、、、氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．B．C．D．交大附中xx～xx学年第一学期高一创新班化学第一次月考试题二、非选择题（本题包括5小题，共48分）27．（10分）（1）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①②标准状况下氮气③时水④磷酸钠（2）现有某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为．若阿伏加德罗常数用表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格①该气体的物质的量为______②该气体所含原子总数为______个③在标准状况下该气体的体积为______ ．④该气体溶于水后形成溶液，其溶液的物质的量浓度为______28．（12分）下图为配制溶液过程的示意图。
高一化学上学期期初考试试题(创新班)(2021学年)
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２017—2018学年度第一学期期初考试高一(创新班）化学试卷本试卷分Ⅰ卷（选择题)和Ⅱ卷（非选择题）两部分．共1２0分.可能用到的相对原子质量: Ｈ－１Ｃ-1２Ｏ-1６N-14 Na—23 Cl—35.5单项选择题：本题包括15小题,每小题２分，共计3０分。
每小题只有一个选项符合题意. 1。
“保护环境”是我国的基本国策.下列做法不应该提倡的是( )Ａ．采取低碳、节俭的生活方式Ｂ．按照规定对生活废弃物进行分类放置Ｃ。
深入农村和社区宣传环保知识Ｄ。
经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等２.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ )A.质子数为１7、中子数为2０的氯原子：B。
氯离子(Ｃl－)的结构示意图:C.氯分子的电子式:ﻩﻩﻩﻩD．氯原子的外围电子排布式: 1ｓ２2ｓ22p６3ｓ２３p53。
下列有关物质分类的说法正确的是( ）A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B.雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质ﻩD.分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸4。
下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液中;②过量NaOＨ溶液和明矾溶液;③过量生石灰投入少量饱和NH4HCO３溶液中；④Na2O2投入FeCl2溶液中。
高一化学上学期期中试题(创新班)(2021学年)
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江苏省启东市20１７-２0１8学年高一化学上学期期中试题（创新班)第I卷(选择题）一、单项选择题（每题2分,共30分)１.下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是( )Ａ. 钠原子的结构示意图:Ｂ。
过氧化钠的电子式:C. 小苏打在水中的电离方程式：ＮaＨCO3=Nａ++HCＯ3—D。
硫化钠的水溶液呈碱性的原因：Ｓ２-+２H２O H2S+2ＯＨ-2．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为:CＯ（ｇ）+H２O(g) CＯ2（ｇ）＋H2（g）ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )Ａ．增加压强 B.降低温度 C.增大CO2的浓度D．更换催化剂3.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体.已知：①S(s，单斜） + O2(ｇ） = SO2 (g）△H1= —297。
１6kJ·mｏl—1②S(s,正交) ＋ O2(g) = SＯ2(g) △H２= —２9６.83kJ·moｌ－１下列说法正确的是A．S(s，单斜) ＝ S（s，正交）△H3 = ＋0。
3３kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂ｌmｏl O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO２中的共价键所放出的能量多29７.１6kJ４．化学平衡常数（K）、电离常数（Ｋa,Ｋb)、溶度积常数(K sｐ)等常数是表示判断物质性质的重要常数。
2021学年-有答案-安徽省宿州市某校高一(上)周考化学试卷
2021年安徽省宿州市某校高一（上）周考化学试卷一、选择题)1. 下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.粗盐D.冰水混合物2. 下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（）A.用10mL量筒去量取5.35mL浓硫酸B.用托盘天平称量6.25g硝酸钾固体C.量筒的“0”刻度在下面D.容量瓶上的标识有温度、容量和刻度线3. 设N A为阿伏伽德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A.同温同压下，N A个NO气体与N A个N2和O2的混合气体的体积相等B.标准状况下，22.4L CCl4所含分子数为N AC.4∘C时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D.1.7g H2O2中含有的电子数为N A4. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.在强碱性溶液中：Na+、Cl−、SO42−、HCO3−B.在碳酸钠溶液中：Na+、Cl−、OH−、K+C.在无色的溶液中：K+、H+、Cl−、MnO4−D.在强酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3−、Cl−5. 下列离子方程式正确的是（）A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2OB.向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++OH−+HCO3−===CaCO3↓+H2OC.铁片上滴加稀硫酸：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.过量KOH固体溶于NH4HCO3溶液中：NH4++HCO3−+2OH−===CO32−+H2O+ NH3⋅H2O6. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）A.AB.BC.CD.D7. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，原溶液一定有Cl−B.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42−D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+8. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法不正确的是（）9. 下列说法错误的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀③用明矾处理污水是利用了胶体的性质④用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制胶体Fe(OH)3时，形成胶体粒子数目小于0.1N A⑤可用渗析法分离AI(OH)3胶体和NaCl溶液⑥依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液⑦在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，碳酸氢铵肥效高⑧Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体粒子带电A.②⑥B.④⑥⑦C.②④⑥⑧D.④⑧10. 反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（）A.氧化剂和还原剂的物质的量之比是3:8B.若生成22.4L N2，反应转移6 mol e−C.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D.反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1:311. R2O7n−离子在一定条件下可以把XO32−离子氧化为XO42−，若R2O7n−离子变为R3+离子。
2021-2022年高一上学期期末考试化学试题(创新班) 含答案
2021年高一上学期期末考试化学试题（创新班）含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Na-23 Mn-55K-39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．2015年8月12日，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流A B C D2．下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确．．．的是( )3AA．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为N AB．18 g NH4+含有质子数为10N AC．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣的离子总数为0.2N A4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积5．近期我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙述正确的是（）A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C．雾具有丁达尔现象D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OD、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑8．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤二氧化硫⑥臭氧．A．①②③⑤ B．只有①②③⑥ C．②③④⑤ D．只有①③⑤⑥9．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是( )A．0.5mol Na2CO3和1.6mol NaOH B．1mol Na2CO3与0.6mol NaHCO3C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH10．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL 1mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液 B．5mL 0.8mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10mL 2mol•L﹣1AgNO3溶液 D．10mL 0.5mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液11．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和O2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A． V1＞V2＞V3B． V1＞V3＞V2C． V2＞V3＞V1D． V3＞V1＞V212．下列叙述正确的是（）A． BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质B． SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
2021年高一上学期阶段练习一化学试题含答案
2021年高一上学期阶段练习一化学试题含答案可能用到的原子量：H:1 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 N:14 K:39 C:12 Mg:24 Ca:40 Na:23一、单选题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，选正确的得3分，共60分）。
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A．B．C．D．2．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥3．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于A．酸性氧化物 B．碱C．盐 D．碱性氧化物4．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是A．①② B．②③ C．①④ D．②④5．下列实验操作中，不能用于物质分离的是6．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－7．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体的体积由构成气体的分子大小决定B．一定温度、压强下，气体的体积由构成气体的分子数多少决定C．气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等8． N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．1 mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况C．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为N A9．下列实验操作错误的是A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出10．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2B．1∶4 C．3∶4D．3∶211．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 12．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO213．容量瓶上没有标记的是（）A．标线 B．温度 C．物质的量浓度 D．容量14． 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L15．已知1 g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（）A． B．14m mol-1 C．28m D．28m mol-116．下列说法中正确的是（）A. 将342 g 蔗糖（C12H22O11）溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB. 将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LC. 将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/LD. 将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L 17．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3•10H2O 的质量分别是A．1000mL，212g B．1000mL，543.4gC．1000mL，572g D．500mL，286g18．将11.1克某化合物R溶于水配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1，则化合物R的摩尔质量为A． 55.5 B．111 C．111g /mol D．55.5 g /mol19. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
2021年高一(上)学情检测化学试卷(9月份)含解析
2021年高一（上）学情检测化学试卷（9月份）含解析一、单项选择题（共17题，每题3分）1．（3分）（xx秋•福州校级期末）下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸小苏打氧化铝干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C熟石灰冰醋酸（CH3COOH）胆矾CuSO4•5H2O三氧化硫二氧化硫D苛性钾HNO3碳酸钙生石灰SO3A．A B．B C．C D．D2．（3分）（xx秋•合浦县期中）单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到xx年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．（3分）（xx秋•鱼台县校级月考）下列说法不正确的是（）A．铁锈的形成一定发生了氧化还原反应B．复分解反应都不是氧化还原反应C．燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应D．分解反应都是氧化还原反应4．（3分）（xx秋•鱼台县校级月考）下列化学反应中，不属于氧化还原反应（）A．2H2O22H2O+O2↑B．Z n+H2SO4═ZnSO4+H2↑C．C aCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．C l2+H2O═HCl+HClO5．（3分）（xx秋•怀柔区期末）向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A．B aCl2B．B a（OH）2C．N a2CO3D．K OH6．（3分）（xx秋•射洪县校级月考）下列叙述中正确的是（）A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧原子C．1 molH2中含有2mol氢原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol﹣17．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 molH和1 molOD．1 mol Ne含有6.02×1024个电子8．（3分）（xx秋•科左后旗校级期中）相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1．A．①②B．②③C．④D．①②③④9．（3分）（xx秋•舒城县校级月考）下列物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相等的是（）A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO310．（3分）（xx秋•安溪县校级期中）下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023H2SO411．（3分）（xx秋•东昌府区校级期中）相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO3B．3g H2C．16g O2D．34g H2S12．（3分）（xx秋•汶上县校级月考）下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2mol NO和2mol NO2含原子数不同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等13．（3分）（2011秋•昆明校级期中）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g B．48C．64g•mol﹣1D．32g•mol﹣1 14．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）下列说法中正确的是（）A．N a的摩尔质量为23g B．N a的摩尔质量为23C．N a的摩尔质量为23g•mol﹣1D．N a的摩尔质量为23g•mol15．（3分）（xx秋•安图县校级期中）物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液的正确含义是（）A．在2L水中溶有80g的NaOH B．80g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80g NaOH D．每2L溶液中含有80g NaOH16．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）关于2L 0.5mol•L﹣1的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中含0.5molNa+B．58.5g氯化钠溶于水后，配成xxmL溶液C．58.5g氯化钠溶于2L水中D．溶液中含0.5molCl﹣17．（3分）（xx秋•宁阳县校级期中）下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．4L0.5 mol•L﹣1NaCl溶液B．1L0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液C．0.8L0.4 mol•L﹣1NaOH溶液D．2L0.15 mol•L﹣1Na3PO4溶液二、填空题（39分，每空1分）18．（11分）（xx秋•睢宁县校级月考）请根据物质的组成对他们进行分类，填序号（A酸、B碱、C盐、D酸性氧化物、E碱性氧化物、F金属单质、G非金属单质、H混合物）Na Cl2 FeCl3H2SO4CaCO3 CaO NaOH NaHSO4CO2氨水 CuSO4•5H2O ．19．（5分）（xx秋•鼓楼区校级期中）有以下6个反应（反应条件略）：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2═CO2+2H2O C．2KClO3═2KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑E．Na2O+CO2═Na2CO3F．CO2+C═2CO属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的有，属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有．20．（6分）（xx秋•睢宁县校级月考）①O的相对原子质量为，M （O）= ，1mol O的质量为②NO3﹣的式量为，M（NO3﹣）= ，1mol NO3﹣的质量是．21．（8分）（xx秋•睢宁县校级月考）设NA 表示阿伏加德罗常数的数值，用NA完成下列填空：（1）0.5molH2中的氢分子数；（2）1molNaCl中的氯离子数；（3）1molH2SO4中的氧原子数；（4）0.5mol NH3中含有个氨分子，共约含有个原子．（5）一个CO2分子含有个电子，1mol CO2含有个电子．（6）1molMgCl2中氯离子数为，离子总数约为．22．（9分）（xx秋•睢宁县校级月考）（1）1.204×1024个水分子的物质的量．（2）含3.01×1023个H的CH4物质的量（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中Na+的物质的量是，SO42﹣的物质的量是，（4）25gCuSO4•5H2O蓝色晶体中，CuSO4mol，H2O mol，Cu2+mol，O mol．（5）16gO2含有的氧分子数与克CO2含有的氧原子数相等．三、计算题（必须写出计算过程）（10分，每题5分）23．（5分）（xx秋•睢宁县校级月考）标准状况下，8.5克某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是，相对分子质量为．24．（5分）（xx秋•睢宁县校级月考）28g铁与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集多少体积的氢气（标准状况）？消耗的HCl的物质的量是多少？xx学年江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学高一（上）学情检测化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共17题，每题3分）1．（3分）（xx秋•福州校级期末）下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸小苏打氧化铝干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C熟石灰冰醋酸（CH3COOH）胆矾CuSO4•5H2O三氧化硫二氧化硫D苛性钾HNO3碳酸钙生石灰SO3A．A B．B C．C D．D 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．析：酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．解答：解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，氧化铝为两性氧化物，故A错误；B、盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾是氢氧化钾，属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，生石灰为氧化钙，与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选D．点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．2．（3分）（xx秋•合浦县期中）单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到xx年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：硅和二氧化硅；化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：认真分析各反应物与生成物的特点与数量，来确定反应的类型：化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单质+化合物═单质+化合物”，复分解反应的特点为“化合物+化合物═化合物+化合物，且两种反应物相互交换成分”．然后根据具体的化学方程式进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：由化学方程式可知，①③反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；②中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故选C．点评：本题考查化学反应类型，难度不大，解答本题要掌握反应类型的判断方法，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．3．（3分）（xx秋•鱼台县校级月考）下列说法不正确的是（）A．铁锈的形成一定发生了氧化还原反应B．复分解反应都不是氧化还原反应C．燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应D．分解反应都是氧化还原反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．铁锈的形成，Fe失去电子被氧化；B．复分解反应中一定没有元素的化合价变化；C．燃烧反应为常见的放热反应，为剧烈的氧化还原反应；D．分解反应中不一定有元素的化合价变化．解答：解：A．铁锈的形成，Fe失去电子被氧化，Fe元素的化合价升高，一定发生氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故B正确；C．燃烧反应为常见的放热反应，一定有元素的化合价变化，为剧烈的氧化还原反应，故C正确；D．分解反应中不一定有元素的化合价变化，如水分解生成单质为氧化还原反应，而碳酸钙分解生成CaO和二氧化碳不属于氧化还原反应，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重常见反应的考查，注意从元素化合价的角度分析，题目难度不大．4．（3分）（xx秋•鱼台县校级月考）下列化学反应中，不属于氧化还原反应（）A．2H2O22H2O+O2↑B．Z n+H2SO4═ZnSO4+H2↑C．C aCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．C l2+H2O═HCl+HClO考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征为有化合价的升降，反应属于氧化还原反应的变化，肯定存在化合价的变化，以此解答该题．解答：解：A．O元素化合价由﹣1价分别变为﹣2价、0价，为氧化还原反应，故A不选；B．Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；D．Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．5．（3分）（xx秋•怀柔区期末）向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A．B aCl2B．B a（OH）2C．N a2CO3D．K OH考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：本题根据与硫酸和氯化镁生成白色沉淀的化学反应来解题，硫酸可以与钡离子生成白色沉淀，镁离子可以与氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子等离子反应生成白色沉淀．解答：解：A．氯化钡与硫酸反应生成白色沉淀，与氯化镁不反应，故A错误；B．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故B正确；C．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀，故C错误；D．氢氧化钾与硫酸反应生成水，与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见的离子反应，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等反应生成白色沉淀，镁离子可以与氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子等反应生成白色沉淀，结合选项来进行判断．6．（3分）（xx秋•射洪县校级月考）下列叙述中正确的是（）A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧原子C．1 molH2中含有2mol氢原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol﹣1考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据纯净物的组成中含有的原子数不一定相同分析；B．根据氧气的物质的量及分子构成计算出含有的氧原子的数目；C．根据氢气的物质的量计算出含有的氢原子的物质的量；D．根据阿伏伽德罗常数定义进行判断．解答：解：A．由于纯净物中含有的原子数不一定相同同，所以1mol任何纯净物都含有的原子数不一定相同，故A错误；B．根据N=nNA，1mol氧气中含有2×6.02×1023个氧原子，故B错误；C.1mol氢气中含有1mol×2=2mo l氢原子，故C正确；D.1mol任何物质约含有6.02×1023个分子，所以阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，故D错误，故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗常数及物质的量的相关计算，难度不大．要求学生掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等的转化关系．7．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 molH和1 molOD．1 mol Ne含有6.02×1024个电子考点：阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、构成物质的微粒可以是分子、原子、离子；B、依据阿伏伽德罗常数分析判断；C、1 mol水由2mol氢原子和1mol氧原子构成；D、氖为单原子分子含有10个电子．解答：解：A、构成物质的微粒可以是分子、原子、离子，1 mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，故A错误；B、依据阿伏伽德罗常数分析判断，0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子，故B正确；C、1 mol水由2mol氢原子和1mol氧原子构成，符合构成关系，故C正确；D、氖为单原子分子含有10个电子，1 mol Ne含有6.02×1024个电子，故D正确；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质构成微粒，阿伏伽德罗常数理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．8．（3分）（xx秋•科左后旗校级期中）相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1．A．①②B．②③C．④D．①②③④考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：①根据N=nNA判断；②物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；③物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；④物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比．解答：解：相等物质的量的CO和CO2，①根据N=nNA可知，二者所含的分子数目之比为1：1，故正确；②物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所含的O原子数目之比为1：2，故正确；③物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子原子总数分别为2、3，故二者所含的原子总数之比为2：3，故正确；④物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1：1，故正确；故选D．点评：本题主要考查学生对化学用语的理解、微粒数目的计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．9．（3分）（xx秋•舒城县校级月考）下列物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相等的是（）A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO3考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据0.2mol H3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol进行解答．解答：解：A、0.4mol H2O2中所含有的原子数为0.4mol×4=1.6mol，故A正确；B、0.2mol H2SO4中所含有的原子数为0.2mol×7=1.4mol，故B错误；C、氯化钠中不含有原子，只有钠离子和氯离子，故C错误；D、0.3molHNO3中所含有的原子数为0.3mol×5=1.5mol，故D错误．故选：A．点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意根据分子进行的原子数目的计算，对公式灵活运用．10．（3分）（xx秋•安溪县校级期中）下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023H2SO4考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：结合n==及分子构成来解答．解答：解：A．原子的物质的量为0.4mol×4=1.6mol；B．水的物质的量为=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；C．Ne的物质的量为=0.5mol；D．硫酸的物质的量为=1mol，原子的物质的量为1mol×7=7mol，显然D中原子的物质的量最大，原子个数最多，故选D．点评：本题考查物质的量的计算，为基础性习题，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．11．（3分）（xx秋•东昌府区校级期中）相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO3B．3g H2C．16g O2D．34g H2S考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据V=计算气体的体积．解答：解：相同条件下，Vm相同，根据V=知，气体体积取决于质量和摩尔质量的比值，A.80gSO3的体积==Vm；B.3gH2的体积==1.5Vm；C.16g O2的体积==0.5Vm；D.34gH2S的体积=Vm=Vm；所以气体体积最大是氢气，故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体体积、质量、摩尔质量之间的关系是解本题的关键，难度不大．12．（3分）（xx秋•汶上县校级月考）下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2mol NO和2mol NO2含原子数不同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等考点：物质分子中的原子个数计算；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分A．摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量；析：B．根据分子构成特点来比较原子的物质的量；C．O3和O2都是由氧原子构成的，氧原子的质量相等，故含有氧原子相等；D．根据分子构成特点来比较原子的物质的量；解答：解：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B．2molNO含原子数为4mol，2molNO2含原子数为6mol，原子个数不同，故B正确；C．等质量的O2和O3中氧原子的质量相等，故含有氧原子相等，故C正确；D．1个CO和CO2中的分子数中都只含1个碳原子，所以等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等，故D正确；故选：A；点评：本题主要考查了物质的量的计算与摩尔质量的计算，难度不大，根据所学知识即可完成．13．（3分）（2011秋•昆明校级期中）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g B．48C．64g•mol﹣1D．32g•mol﹣1考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M来计算．解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M可得出，M===64g/mol．故选C．点评：本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．14．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）下列说法中正确的是（）A．N a的摩尔质量为23g B．N a的摩尔质量为23C．N a的摩尔质量为23g•mol﹣1D．N a的摩尔质量为23g•mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：摩尔质量的单位是g•mol﹣1，据此分析．解答：解：Na元素的相对原子质量为23，其摩尔质量为23g•mol﹣1，故C正确；故选C．点评：本题考查了摩尔质量的单位，题目比较简单，注意对基础知识的积累．15．（3分）（xx秋•安图县校级期中）物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液的正确含义是（）A．在2L水中溶有80g的NaOH B．80g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80g NaOH D．每2L溶液中含有80g NaOH考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题；化学用语专题．分析：物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中含有2molNaOH，NaOH的质量为80g．解解：A、物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢答：氧化钠，不是在2L水中溶有80g氢氧化钠，故A错误．B、80g氢氧化钠溶于水配成的1L溶液，物质的量浓度为2mol•L﹣1，应指明溶液的体积为1L，故B错误．C、物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，故C正确．D、物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，不是每2L溶液中含有80g NaOH，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的含义，难度不大，注意公式C=中，V指溶液体积不是溶剂体积．16．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）关于2L 0.5mol•L﹣1的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中含0.5molNa+B．58.5g氯化钠溶于水后，配成xxmL溶液C．58.5g氯化钠溶于2L水中D．溶液中含0.5molCl﹣考物质的量浓度的相关计算．点：专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．钠离子浓度等于氯化钠的浓度，根据n=cV计算钠离子物质的量；B．根据n=计算氯化钠的物质的量，再根据c=计算判断；C.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于水配成2L溶液，所得溶液浓度为0.5mol/L；D．氯离子浓度等于氯化钠的浓度，根据n=cV计算氯离子物质的量．解答：解：A．钠离子浓度为0.5mol/L，故钠离子物质的量=2L×0.5mol/L=1mol，故A错误；B．氯化钠的物质的量==1mol，溶液体积为2L，则溶液物质的量浓度==0.5mol/L，故B这正确；C.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于水配成2L溶液，所得溶液浓度为0.5mol/L，体积2L为溶液体积，不是溶剂水的体积，故C错误；D．氯离子浓度为0.5mol/L，故氯离子物质的量=2L×0.5mol/L=1mol，故D错误；故选B．点本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．评：17．（3分）（xx秋•宁阳县校级期中）下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．4L0.5 mol•L﹣1NaCl溶液B．1L0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液C．0.8L0.4 mol•L﹣1NaOH溶液D．2L0.15 mol•L﹣1Na3PO4溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液溶质的浓度以及物质的构成计算Na+浓度，以此进行比较大小．解答：解：A.4L0.5 mol•L﹣1NaCl溶液Na+浓度为0.5 mol•L﹣1；B.0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液Na+浓度为0.6 mol•L﹣1；C.0.4 mol•L﹣1NaOH溶液Na+浓度为0.4 mol•L﹣1；D.0.15 mol•L﹣1Na3PO4溶液Na+浓度为0.45 mol•L﹣1，则浓度最大的为B，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的大小比较，注意物质的构成，把握离子浓度与溶液浓度的关系，难度不大．二、填空题（39分，每空1分）18．（11分）（xx秋•睢宁县校级月考）请根据物质的组成对他们进行分类，填序号（A酸、B碱、C盐、D酸性氧化物、E碱性氧化物、F金属单质、G非金属单质、H混合物）Na F Cl2G FeCl3C H2SO4A CaCO3C CaO E NaOH BNaHSO4C CO2D 氨水H CuSO4•5H2O C ．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐；能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；只有一种元素组成的纯净物是单质，根据元素是金属元素还是非金属元素分为金属单质和非金属单质；由两种或两种以上物质组成的是混合物．解答：解：Na是只有一种金属元素组成的纯净物，是金属单质，故为F；Cl2是只有一种非金属元素组成的纯净物，是非金属单质，故为G；FeCl3的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，为盐，故为C；H2SO4的阳离子都是氢离子，是酸，故为A；CaCO3的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，为盐，故为C；CaO由两种元素构成，其中一种为氧元素，为氧化物，而且能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故为E；NaOH电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，为碱，故为B；NaHSO4电离阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，为盐，故为C；CO2能碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，为D；氨水是氨气的水溶液，故为混合物，为H；CuSO4•5H2O电离阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，为盐，故为C；故答案为：F；G；C；A；C；E；B；C；D；H；C．点本题考查了酸碱盐以及酸性氧化物、碱性氧化物和混合物等物质的区分，评：把握住概念是解题的关键．19．（5分）（xx秋•鼓楼区校级期中）有以下6个反应（反应条件略）：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2═CO2+2H2O C．2KClO3═2KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑E．Na2O+CO2═Na2CO3F．CO2+C═2CO属于化合反应的有EF （填编号，下同），属于分解反应的有 C ，属于复分解反应的有 D ，属于置换反应的有 A ，属于氧化还原反应的有ABCF ．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据几个化学反应的概念判断：化合反应：根据反应物、生成物的个数判断；分解反应：根据反应物、生成物的个数判断；复分解反应：根据反应物是否相互交换成分，生成新的化合物判断；置换反应：根据反应物、生成物的类型判断；氧化还原反应：根据是否有化合价的变化判断；解答：解：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应物、生成物都是单质和化合物，且有化合价的变化，所以既属置换反应，又属氧化还原反应；B．CH4+2O2═CO2+2H2O，该反应中有化合价的变化，所以属氧化还原反应；C．KClO3═2KCl+3O2↑，反应物是一种，生成物是多种，且有化合价的变化，所以既属分解反应，又属氧化还原反应；D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物相互交换离子生成新的化合物，所以属复分解反应；E..Na2O+CO2═Na2CO3，反应物是多种，生成物是一种，且没有化合价的变化，所以属化合反应；F．CO2+C═2CO，反应物是多种，生成物是一种，且有化合价的变化，所以既属化合反应又属氧化还原反应；故答案为：EF； C； D； A； ABCF．点评：本题考查的是化学反应类型的分类，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力．20．（6分）（xx秋•睢宁县校级月考）①O的相对原子质量为16 ，M（O）= 16g/mol ，1mol O的质量为16g②NO3﹣的式量为62 ，M（NO3﹣）= 62g/mol ，1mol NO3﹣的质量是62g ．。
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2021年高一上学期化学周练1（创新班9.23）含答案化学（创新班1班）罗文丰吴志强 xx.9.23一.选择题（每小题3分，共16小题，48分）1.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )。
OA.NaB.NaClC.NaOHD.Na22.某200 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A. 0.4 mol/LB. 2 mol/LC. 0.8 mol/LD. 1.0 mol/L3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是( )。
A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN 溶液4.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,不正确的是( )。
A.受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B.在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后,NaHCO3水溶液的碱性较强D.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少5.某化合物的溶液中可能含有下列离子,当加入NaOH 溶液时,有沉淀生成;另取该化合物的水溶液,并加入铁粉,溶液的质量将增加。
该溶液中一定含有的离子是( )。
A.Ag+B.Fe3+C.Al3+D.Mg2+6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A.钠和冷水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-==AlO2-+H2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+==2Al3++3H2↑D.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑7.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )。
8. 将镁和铝的混合物ag投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到ag固体,则镁、铝混合物中铝的质量分数为( )。
A.40%B.47%C.53%D.60%9．下列实验不能达到目的的是()A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO310.下列叙述中正确的是()A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－11.氢化钠(NaH)是一种白色的固体,其中钠为+1价,NaH 与水反应放出H2,则下列叙述中正确的是( )。
A.NaH 与水反应后溶液呈酸性B.NaH 与水反应时,水为氧化剂C.NaH 中的氢离子被还原为氢气D.NaH 与水反应是一个非氧化还原反应12.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )。
A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶113.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH 的物质的量之比为( )。
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶314.将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余,该溶液可能为（）.A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液15. 300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（混合体积看成是两溶液体积之和）( )。
A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L16．下列实验现象描述正确的是( )17．（16分）写出实验现象，按要求写反应式。
(1)向FeCl2溶液中加氢氧化钠溶液，现象为离子方程式(2) )向FeCl2溶液中加氯水，现象为离子方程式(3) )向FeCl3溶液中加KSCN溶液，现象为离子方程式(4) )向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为离子方程式18.（14分）水能灭火也可以引火．把少量过氧化钠（Na2O2）粉末用干燥脱脂棉包裹（脱脂棉和过氧化钠不反应），将少量水滴到包有过氧化钠的脱脂棉上，则脱脂棉迅速发生燃烧．小明对此现象很感兴趣，于是他和同学们进行如下探究：【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成．②反应过程中可能有能量变化．【设计实验】如图所示【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？（1）打开右图装置中的分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是．（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：．实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？（1）小强猜想另一种物质是Na2CO3，小明认为不可能，小明的依据是．2-实验步骤实验现象实验结论（2）小明取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的另一种物质是（填化学式）．19.(9分)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质，假设杂质不与①中所加试剂反应)是提取氧化铝的原料。
提取氧化铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________________________________________________________________。
(2)写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通CO2的原因是：________________________________________________________________________。
(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
20.(13分) 标准状况下，将一定量的CO2气体通入到500mL 0.4mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应，然后将溶液蒸干，得到不含结晶水的固体13.7g。
计算（1）13.7g固体的物质组成______________________.质量为___________________.（2）通入的CO2气体的体积________________。
精品文档丰城中学xx 学年高一年级上学期第1次化学周练试卷化学 （创新班1班）一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分）二.非择题,共52分 17．（16分）(1) __________________________________________(2) )_____________________________(3) ) ______________________________________(4) ) _________________________________18.（14分） （1） ．（2）______________________________． （2） ___________ ．（2） ．19.(9分) (1) _________________________________________________________。
(2) ________________________________________________________________________。
(3) ________________________________________________________________________。
20.(13分)（1）______________________. ____________________________.（2）________________。
参考答案：1-5 BBBCB 6-10 CDACB 11-15 BACDD 16 D17、(1): 白色沉淀逐渐转为灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3(2): 淡绿色溶液转变棕黄色溶液2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-(3): 溶液变为血红色Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(4): 有无色无味气体产生, 有红褐色沉淀生成2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓18..实验一:(1)氧气(2)反应过程中有热量放出，使吸滤瓶内空气受热膨胀。
据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，而反应物中不含碳元素。
(2)NaOH19.(1) Al2O3 + 2OH - = = 2AlO2- + H2O(2) Al(OH)3能溶于过量盐酸中，但通入过量CO2不溶解，能是AlO2- 中的铝元素全部转化为Al(OH)3。
(3) Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O20. 解：n(NaOH)=o.4mol/L×0.5L=0.2molCO2通入NaOH溶液中可能发生的反应有：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O CO2+NaOH====NaHCO3若所得固体为Na2CO3，质量应为m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6 g若所得固体为NaHCO3，质量应为：m(NaHCO3)=0.1mol×168g/mol=16.8 g实际所得固体质量为13.7 g，10.6＜13.7＜16.8，因此可得出结论，固体是由Na2CO3与NaHCO3组成的混合物，设Na3CO3为xmol，NaHCO3为ymol,那么CO2为（x+y）mol根据钠元素守恒有：2x+y=0.2mol 根据二者质量之和有106x+84y=13.7g联立方程，解得x=0.05mol, y=0.1mol所以m(Na3CO3)=0.05mol×106g/mol=5.3g m(NaHCO3)=0.1mol×84g/mol=8.4g 故n(CO2)=x+y=0.15molV(CO2)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L oJ .39415 99F7 駷y1cI_36821 8FD5 迕21555 5433 吳p24234 5EAA 庪。