《化学式与化合价》精品PPT课件
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挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？
3、计算组成元素的质量比
[例题2]：计算下列物质中各元素的质量比
各元素的质量比=原子相对原子质量×个数的比
H2O CO2 NH4NO3 CO(NH2)2
1× 2 ：16 = 1：8 12 ：16 × 2 = 3：8
14 × 2 ：1× 4：16 ×3 = 7：1：12 12 ：16：14×2： 1×4 = 3：4：7：1
(除双原子及臭氧初中需掌握的其它单质为单原子单质)
2、化合物书写： 金左非右，氢前氧后， 原子团在后，化合价负的在后
氧化物：氧在后
例如：CO2、SO2、H2O等。 其它两种元素形成的化合物：金左非右
例如：NaCl、FeCl3等。
通常正价元素在前，负价元素在后
3、根据化合价，写出化合物的化学式。
方法：一写二标三约分交叉
解：
60Kg ×148×0 2×100% = 60Kg× 35% = 21 Kg
答：略
课堂练习
1．下列符号中能正确表示+3价铝元素的是
（B ）
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子
团
某化亚某：
指该物质中正价元素有 两种化合价，且取该元
某酸亚某： 素较低的化合价。
氢氧化亚某：
三、有关相对分子质量的计算
1、化学式中的原子个数比=各元素原子个数的比 NH4NO3中氮、氢、氧原子个数比= 2：4：3
2、计算 相对分子质量=相对原子质量×原子个 数 [例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
整体：表示（一个）镁离子
Mg2+
2+：表示每个镁离子带两个单位
的正电荷
+2
Mg 表示在化合物中镁元素的化合价为+2价
1.原则：化合物里正负化合价的代数和为零 例：计算氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
解：设氯元素的化合价为x，则 +1 X -2
K Cl O3
（+1）+ x +（-2）x 3=0 x = +5
-1
-1
-2
-2
-3
KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4
1 、单质：
双原子单质：元素符号右下角有2的单质 例如：H2、N2 、 O2 Cl2 I2 Br2 (O3) （记少撑握多的）
单原子单质：由原子直接构成的——用元素符号 直接表示。
例如：Fe、 C 、 He P Si 等。
+ 1 -1
NH4Cl
4、化合价与离子符号表示方法的区别
区别
化合价
离子符号
“+”“-” 写在元素符 写在元素符 和数字整体 号的正上方 号的右上角 的位置
“+”“-” 和数字的相 对位置
实例
“+”“-” 在前
数字在后 +2
Mg
“+”“-” 在后
数字在前
Mg2+
5.化合价与离子符号表示意义的区别与联系
所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价
2、 根据化学式求某元素的化合价的 一般步骤：
一背二标三代数和为零 （1）、背出化合价 （2）、标化合价（需计Leabharlann Baidu的写X） （3）、化合价乘其原子个数代数和为零
练习
1、说出下列物质中硫元素的化合价
-2
H2S
0
S
H2+S4O3
+6
H2SO4
2、试确定下列化合物中原子团的化合价
4、计算物质中某元素的质量分数
[例题]：
（1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
某元素的相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数=
相对分子质量
×100%
解：（1）NH4NO3中N%=
N ×2 ×100%=
NH4NO3
14 ×2×100%=35% 80
5、计算物质中某元素的质量
[例题4]： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
??? 二、化合价
1、化合价是用来表示原子之间相互 化合的数目的。
元素的化合价由什么决定？ 该元素原子的最外层电子数
背出元素化合价， 原子团化合价
2、化合价的表示方法
－2 +2
+3
O Zn Al
有正价、负价
在元素符号的正上方依次 标出“+”、“-”号和价数
常见原子团的化合价
+1
+1价：
–1
–1
一、写出元素的组成 二、标出化合价 三、化合价绝对值约分交叉（1不写，如 果原子团有数字要写，原子团需加括号 再交叉）
请分别写出氧化铝和硫酸铝的化学式
一写 二标 三约分交叉
Al O
+3 -2
Al O Al2O3
Al SO4 +3 -2 Al SO4
Al2(SO4)3
练习1：写出下列物质的化学式。
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28
H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98
NH4NO3的相对分子质量= 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80
C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
H2
氢气 氢气由氢元素组成 1个 氢分子 1个分子由2个氢原子
构成
2H2 2个氢分子 2H+ 2个氢离子
区别符号前面的数字和右下角的数字的意义。
符号前面的数字：表示微粒的个数，可以改变。 符号右下角的数字：表示一个分子中原子的个数，不能 变动。
H 2H H2 2H2 2H+
表示微粒的个数
表示分子中原子的个数
氧化钾 氯化钾 氢氧化钾 硫酸钾
K2O KCl
KOH
K2SO4
氧化钙 氯化钙 氢氧化钙 硫酸钙
CaO CaCl2 Ca（OH）2 Ca SO4 氧化铁 氯化亚铁 氢氧化铁 硫酸铁
Fe2O3
FeCl2 Fe（OH）3 Fe 2 （SO4） 3
4、化学式的读法：
注意规律:顺写反读 某化某：指该物质中含两种元素
–1价：
–2
–2
–2价：
3、化合价规则
☆在化合物里，正负化合价的代数和为零； ☆在单质里的化合价为零； ☆在原子团里，正负化合价的代数和为原 子团化合价。
+1 -2
H2O
0
H2
+1 +7 -2
KMnO4
+1 - 1
KMnO4
+1 +6 -2
K2MnO4
+1 - 2
K2MnO4
-3 +1 -1
NH4Cl
课题4 化学式与化合价
一、什么是化学式
1、化学式的概念：用元素符号表示物质组成 的式子。（一种物质对应一个化学式）
2、化学式的意义：
宏
微
观
观
说
说
法
法
宏观 微观
1、化学式的意义 （1）表示一种物质 （2）表示该物质的元素组成 （3）表示物质的一个分子 （4）表示物质的分子构成
指出下列符号的意义： H 氢元素 或 1个氢原子 2H 2个氢原子
3、计算组成元素的质量比
[例题2]：计算下列物质中各元素的质量比
各元素的质量比=原子相对原子质量×个数的比
H2O CO2 NH4NO3 CO(NH2)2
1× 2 ：16 = 1：8 12 ：16 × 2 = 3：8
14 × 2 ：1× 4：16 ×3 = 7：1：12 12 ：16：14×2： 1×4 = 3：4：7：1
(除双原子及臭氧初中需掌握的其它单质为单原子单质)
2、化合物书写： 金左非右，氢前氧后， 原子团在后，化合价负的在后
氧化物：氧在后
例如：CO2、SO2、H2O等。 其它两种元素形成的化合物：金左非右
例如：NaCl、FeCl3等。
通常正价元素在前，负价元素在后
3、根据化合价，写出化合物的化学式。
方法：一写二标三约分交叉
解：
60Kg ×148×0 2×100% = 60Kg× 35% = 21 Kg
答：略
课堂练习
1．下列符号中能正确表示+3价铝元素的是
（B ）
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子
团
某化亚某：
指该物质中正价元素有 两种化合价，且取该元
某酸亚某： 素较低的化合价。
氢氧化亚某：
三、有关相对分子质量的计算
1、化学式中的原子个数比=各元素原子个数的比 NH4NO3中氮、氢、氧原子个数比= 2：4：3
2、计算 相对分子质量=相对原子质量×原子个 数 [例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
整体：表示（一个）镁离子
Mg2+
2+：表示每个镁离子带两个单位
的正电荷
+2
Mg 表示在化合物中镁元素的化合价为+2价
1.原则：化合物里正负化合价的代数和为零 例：计算氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
解：设氯元素的化合价为x，则 +1 X -2
K Cl O3
（+1）+ x +（-2）x 3=0 x = +5
-1
-1
-2
-2
-3
KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4
1 、单质：
双原子单质：元素符号右下角有2的单质 例如：H2、N2 、 O2 Cl2 I2 Br2 (O3) （记少撑握多的）
单原子单质：由原子直接构成的——用元素符号 直接表示。
例如：Fe、 C 、 He P Si 等。
+ 1 -1
NH4Cl
4、化合价与离子符号表示方法的区别
区别
化合价
离子符号
“+”“-” 写在元素符 写在元素符 和数字整体 号的正上方 号的右上角 的位置
“+”“-” 和数字的相 对位置
实例
“+”“-” 在前
数字在后 +2
Mg
“+”“-” 在后
数字在前
Mg2+
5.化合价与离子符号表示意义的区别与联系
所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价
2、 根据化学式求某元素的化合价的 一般步骤：
一背二标三代数和为零 （1）、背出化合价 （2）、标化合价（需计Leabharlann Baidu的写X） （3）、化合价乘其原子个数代数和为零
练习
1、说出下列物质中硫元素的化合价
-2
H2S
0
S
H2+S4O3
+6
H2SO4
2、试确定下列化合物中原子团的化合价
4、计算物质中某元素的质量分数
[例题]：
（1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
某元素的相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数=
相对分子质量
×100%
解：（1）NH4NO3中N%=
N ×2 ×100%=
NH4NO3
14 ×2×100%=35% 80
5、计算物质中某元素的质量
[例题4]： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
??? 二、化合价
1、化合价是用来表示原子之间相互 化合的数目的。
元素的化合价由什么决定？ 该元素原子的最外层电子数
背出元素化合价， 原子团化合价
2、化合价的表示方法
－2 +2
+3
O Zn Al
有正价、负价
在元素符号的正上方依次 标出“+”、“-”号和价数
常见原子团的化合价
+1
+1价：
–1
–1
一、写出元素的组成 二、标出化合价 三、化合价绝对值约分交叉（1不写，如 果原子团有数字要写，原子团需加括号 再交叉）
请分别写出氧化铝和硫酸铝的化学式
一写 二标 三约分交叉
Al O
+3 -2
Al O Al2O3
Al SO4 +3 -2 Al SO4
Al2(SO4)3
练习1：写出下列物质的化学式。
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28
H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98
NH4NO3的相对分子质量= 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80
C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
H2
氢气 氢气由氢元素组成 1个 氢分子 1个分子由2个氢原子
构成
2H2 2个氢分子 2H+ 2个氢离子
区别符号前面的数字和右下角的数字的意义。
符号前面的数字：表示微粒的个数，可以改变。 符号右下角的数字：表示一个分子中原子的个数，不能 变动。
H 2H H2 2H2 2H+
表示微粒的个数
表示分子中原子的个数
氧化钾 氯化钾 氢氧化钾 硫酸钾
K2O KCl
KOH
K2SO4
氧化钙 氯化钙 氢氧化钙 硫酸钙
CaO CaCl2 Ca（OH）2 Ca SO4 氧化铁 氯化亚铁 氢氧化铁 硫酸铁
Fe2O3
FeCl2 Fe（OH）3 Fe 2 （SO4） 3
4、化学式的读法：
注意规律:顺写反读 某化某：指该物质中含两种元素
–1价：
–2
–2
–2价：
3、化合价规则
☆在化合物里，正负化合价的代数和为零； ☆在单质里的化合价为零； ☆在原子团里，正负化合价的代数和为原 子团化合价。
+1 -2
H2O
0
H2
+1 +7 -2
KMnO4
+1 - 1
KMnO4
+1 +6 -2
K2MnO4
+1 - 2
K2MnO4
-3 +1 -1
NH4Cl
课题4 化学式与化合价
一、什么是化学式
1、化学式的概念：用元素符号表示物质组成 的式子。（一种物质对应一个化学式）
2、化学式的意义：
宏
微
观
观
说
说
法
法
宏观 微观
1、化学式的意义 （1）表示一种物质 （2）表示该物质的元素组成 （3）表示物质的一个分子 （4）表示物质的分子构成
指出下列符号的意义： H 氢元素 或 1个氢原子 2H 2个氢原子