北京市东城区高三期末化学试题
东城区2023-2024学年第一学期期末检测高三化学试题答案
东城区2023-2024学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案及评分标准 2024.1第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
本部分共5题，共58分。
15．（11分） （l）s （2）a ．2Mg +b ．F−，2Mg+，二者核外电子排布相同，但核电荷数：()()2F Mg Z Z −+<（3）A 124N v⋅ （4）3CH OH （5）a ．推电子b ．()32Mg OCH 易溶于甲醇；()2Mg OH 难溶于水，覆盖在Mg 表面上，减少了Mg 与水的接触面积（6）()()()()22Mg OH s Mg aq 2OH aq +−+，相较NaF ，HF 和OH −发生反应：2HF OH F H O −−+===+，使()OH c −减小，平衡正向移动，()2Mg c +增大，开始生成2MgF 所需的()F c − 16．（12分）（1）①析氢 2Fe 2e Fe −+−=== ②2224H S 2O H SO +△（2）降低 （3）①＜②12p p <，理由：温度一定时，2CO 压强增大（2CO 浓度增大），平衡正向移动，3CaCO 溶解度增大③溶剂减少，()2Ca c +和()3HCO c −增大；2CO 逸出（4）该过程中断键（Si —O 键、H —O 键）和成键的种类与数目均相同，故断键吸收和成键放出的能量接近 17．（13分）（1）25C H OH+一定条件2H O +（2）取代反应 （3）C —O 键（4）—OH 、O||C −−、（5）中间产物2： D ：（6）（7）ac 18．（10分）（1）144Li FePO Li e LiFePO x x x +−−++===（2）粉碎正极材料；鼓入足量空气 （3）①2.0 ②()243Fe H PO③()43224243FePO NH H O 2H O Fe OH NH H PO +⋅+===+ （4）abc 19．（12分）（1）提高()2Co c +（2）证明该条件下2NO −遇3CH COOH 不会产生气泡（3）a ．3Co +提供空轨道，2NO −提供孤电子对b ．222H NO e NO H O +−−++===+，3CH COOH 电离出H +，使()H c +增大，促进2NO −得电子 （4）＞（5）a ．大 b ．27.610（6）更稳定的配合物 更难溶的沉淀。
北京市东城区高三化学上学期期末考试试题
东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学2017.1本试卷共8页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是A．曾侯乙编钟（青铜器）B．景德镇瓷器C．钢化玻璃D．航天服（涤纶）2．下列化学用语表述正确的是A．二氧化碳的结构式： O＝C＝O B．氯化氢的电子式：C．31H的原子结构示意图： D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是A．原子易形成－2价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小 D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判断正确的是A．溶液的pH等于13 B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变C． c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+) D．与1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol 恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是+3 2 1A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O) ＝ 4∶1∶2∶26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
东城区2020-2021期末试卷高三化学
东城区2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2021.1本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列生活垃圾的处理方法不涉及．．．化学变化的是2.下列说法正确的是A. O2和O3互为同位素B. HCl的电子式为C. CO2的球棍模型为D. 的名称为2-乙基丁烷3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收4.下列实验室制取气体的方法不合理．．．的是A. 锌粒与稀硫酸反应制H2B. 氯化铵受热分解制NH3C. 电石与饱和食盐水制C2H2D. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl25. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2- + Hg2+ = HgS↓B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++ Cu = Cu2+ + Fe2+C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH- + SO2 = HSO3-D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O6. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 原子半径：Se > Br >ClB. 还原性：Br- > Se2- >Cl-C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se7. 下列说法正确的是A. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023C. 25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023D. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为2×6.02×10238. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol下列说法正确的是A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′> - 49.0 kJ / molC.②中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H= - 90.2 kJ/mol9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是10. 某温度下N 2O 5按下式分解：2N 2O 5(g) 4NO 2(g) +O 2(g)。
北京市东城区2019~2020学年高三第一学期期末化学试卷附答案
B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的 pH 均减小
C．加水稀释 100 倍后，氨水中 c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小
D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多
7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用 NaOH 溶液、稀盐酸和水洗涤。
下
列
说
法
不． 正． 确． 的
C．锗是一种半导体材料
D．碱性：Ge(OH)4 ＞ KOH
4．下列关于钠及其化合物的叙述不．正．确．的是
A．钠与水反应放出热量
B．Na2O 与 Na2O2 均能与水反应生成 NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了 Na2O2 D．用加热的方法可除去 Na2CO3 粉末中含有的少量 NaHCO3 5．有机物 X 是医药合成的中间体，其结构如下。
本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的 4 个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不．合．理．的是
A
B
C
D
垃 圾
归 类
2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是
A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+
②如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制 提出建议并说明理由： 。
合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚（CH3OCH3）、甲酸甲酯等。 已知沸点：甲醇 64.7℃ ；二甲醚 -24.9℃；甲酸甲酯 32.0℃。 ③CO 和 H2 生成二甲醚的化学方程式是 。 ④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇，请简述该方法 。
2021-2022学年北京市东城区高三(上)期末化学试卷( 含答案解析)
2021-2022学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷1.第24届冬季奥林匹克运动会即将在北京开幕。
雪上项目是冬奥会重要项目之一。
制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是( )A. 板面——尼龙B. 板芯——木质C. 板底——聚乙烯塑料D. 复合层——玻璃纤维2.下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A. 液氨可用作制冷剂B. 维生素C可用作食品中的抗氧化剂C. 盐酸可用于除去水垢中的CaSO4D. FeCl3溶液可用于蚀刻覆铜电路板3.下列说法不正确的是( )A. 利用盐析可分离提纯蛋白质B. 植物油和硬化油中都含有酯基C. 麦芽糖和葡萄糖都能发生水解反应D. 天然核酸根据其组成中戊糖的不同，可分为DNA和RNA4.下列过程中的颜色变化与氧化还原反应有关的是( )A. NO遇空气变为红棕色气体B. 向AgCl浊液中滴入Na2S溶液，产生黑色沉淀C. 向CuCl2溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为深蓝色D. 向碘水中滴加几滴CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色5.下列图示或化学用语表示不正确的是( )A.乙炔的空间结构模型B.SO2的VSEPR模型C.基态Cr的价层电子的轨道表示式D.p x轨道的电子云轮廓图A. AB. BC. CD. D6.描述下列事实的离子方程式书写不正确的是( )A. 用醋酸溶液溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 将氯气通入二氧化硫的水溶液中：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42−+2Cl−C. 用过量氨水吸收二氧化硫：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OD. 将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O7.下列说法正确的是( )A. 第一电离能：F<Cl<BrB. 半径：F−>Cl−>Br−C. 沸点：HF<HCl<HBrD. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH8.碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。
2019-2020学年北京市东城区高三上学期期末考试化学试卷及答案
实验目的
实验操作
A 鉴别苯和溴乙烷
取少量苯和溴乙烷，分别加入水
B 除去二氧化碳中的氯化氢
将气体通入碳酸钠溶液中
C 比较氯和硅的非金属性强弱
将盐酸滴入 Na2SiO3 溶液中
D 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热
生成葡萄糖
A. A
B. B
选用聚维酮用量的添加值（w）为 10%，不选择 5%和 20%的理由是_________。
②聚维酮的合成路线：环酯 X（C4H6O2）
中间体 1
中间体 2
出中间体 1、Y 和中间体 2 的结构简式：_________。
，依次写
化学试题参考答案 1-10BACCD BBAAC 11-14CDCD
15. (1).
①金属锂在电极______（填“A”或“B”）上生成。 ②阳极产生两种气体单质，电极反应式是___________。 16.甲醇（CH3OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。 Ⅰ．合成甲醇的部分工艺流程如下：
（1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气 CO、CO2 和 H2。CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 、∆H ＝ ＋206.2 kJ·mol－1，CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)∆H ＝˗41.0 kJ·mol－1，甲烷与水蒸气反应生成 CO2 和 H2 的热化学方程式为________。 （2）在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：ⅰ. CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)∆H＜0， ⅱ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)∆H＜0。 ①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如图所示。曲线_________是合成反应器出口样 品的温度。
2024届北京市东城区北京第二十二中学下学期高三年级期末学习质量评估化学试题含解析
2024届北京市东城区北京第二十二中学下学期高三年级期末学习质量评估化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）A．KCl B．Na2O C．NaHSO4D．FeCl32、下列过程中，一定需要通电才能实现的是A．电解质电离B．电化学防腐C．蓄电池放电D．电解精炼铜3、明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离（）A．汽油和氯化钠溶液B．39%的乙醇溶液C．氯化钠与单质溴的水溶液D．硝酸钾和氯化钠的混合物4、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。
下列说法错误的是A．A的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应B．由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成C．A的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面D．1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应5、已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法不正确的是( )A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1 mol·L−1B ．b 点所得溶液中：c(H 2SO 3)+c(H +)=c(SO 32－)+c(OH －)C ．c 点所得溶液中：c(Na +)>3c(HSO 3－)D ．d 点所得溶液中：c(Na +)>c(SO 32－)> c(HSO 3－)6、MgCl 2和NaHCO 3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是( )A ．Mg(HCO 3)2、NaClB ．MgO 、NaClC ．MgCl 2、Na 2CO 3D ．MgCO 3、NaCl7、常温下，向20mL0.11mol -⋅L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
【精品高三化学试卷】2019-2020学年北京东城区高三期末化学试卷+答案
2021北京东城高三〔上〕期末化 学2021.1本试卷共9页,共100分.测试时长90分钟.考生务必将答案答在做题卡上,在试卷 上作答无效.测试结束后,将做题卡交回.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第一局部〔共42分〕本局部共14小题,每题3分,共42分.在每题列出的 4个选项中,选出最符合 题目要求的一项.1 .垃圾分类有利于资源回收利用.以下垃圾的归类不合理2 .以下用离子方程式表木的原理中,正确的选项是A.用水除去 NOt 体中的 NO: 3NO + H 2O ------------ 2H + + 2NQ - + NOB.用碳酸钙与稀盐酸制取 CO: CO 2-+ 2H + ------------- H 2O+ CO 2TC.用稀硝酸溶解银： Ag + NO 3 + 2H +^= Ag + + NO4 + H 2OD.用明矶作净水齐1J:Al 3+ + 3H 2O^=Al(OH)3 J + 3H +3 .错(32G)与钾(19K)同周期.以下说法正确的选项是的是归类 △ 可回收物4r 其他垃圾 X 有害垃吸只厨余垃圾A.错位于第4周期第V A 族B. 7032G e 的中子数与电子数的差值为38C.错是一种半导体材料 D.碱性：Ge(OH)4 > KOH4 .以下关于钠及其化合物的表达不正画..的是 A.钠与水反响放出热量B. N&O 与N&Q 均能与水反响生成 NaOHC.钠切开后,光亮的外表迅速变暗,是由于生成了N&QD.用加热的方法可除去 NaCO 粉末中含有的少量 NaHCO 5.有机物X 是医药合成的中间体,其结构如下.C. X 分子中含有竣基、羟基和酯基D . 1 mol X 最多能与2 mol NaOH 发生反响6.对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取以下举措,有关表达正确的选项是A.温度士^升高20 C,两溶液的pH 均不变B.参加适量氯化俊固体后,两溶液的 pH 均减小C.力口水稀释100倍后,氨水中C (OH)比氢氧化钠溶液中的小D.与足量的氯化铁溶液反响,产生的氢氧化铁沉淀一样多7.铁片镀铜实验中(装置如以下图所示),为提升电镀效果,电镀前铁片需依次用NaOH 容液、稀盐酸和水洗涤.以下说法不正确 的是A.稀盐酸的主要作用是除去铁锈B. a 接电源正极,b 接电源负极C.电镀过程中c (Cu 2+)根本保持不变D.阴极发生反响： Cu 2++2e = Cu卜列说法不正确的选项是 A. X 分子存在顺反异构体B. X 分子中含有3个甲基p -b z-匚心液铁片8.以下实验操作能到达实验目的的是实验目的实验操作A鉴别苯和澳乙烷取少量苯和澳乙烷,分别参加水B除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中C比拟氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中验证在酸作用卜,蔗糖水解能D取水解后的液体,参加新制的氢氧化铜加热否生成葡萄糖9.用NaOHO〔清洗试管壁上的硫,发生反响S + NaOH— Na2SO + Na 2s + H 2O 〔未配平〕.以下说法不正砚.的是A.方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键B.生成的NS2SO和Na2S的物质的量之比为1 : 2C.方程式中S和H2O的化学计量数相同D.清洗之后的废液呈碱性10.某同学制作的燃料电池示意图如下,先闭合K接通电源一段时间后,再断开K、闭合K2时,电流表指针偏转.以下分析正确的选项是A.闭合K时,N&SQ开始电离B.闭合K时,石墨a附近溶液逐渐变红C.断开K、闭合&时,石墨a附近溶液酸性逐渐减弱D.断开K、闭合K2时,石墨b极上发生反响：H2 ? 2e- = 2H +11.乳酸亚铁［〔CH3CHOHCOO〕e］是一种食品铁强化剂.某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案,其中不.合理的是A.向乳酸亚铁溶液中滴加铁氧化钾溶液,出现蓝色沉淀B.向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现灰绿色沉淀C.向乳酸亚铁溶液中滴加高镒酸钾酸性溶液,振荡后紫色褪去D.向乳酸亚铁溶液中滴加硫氧化钾溶液,无现象,再参加氯水,溶液变红12 .用以下图装置探究1-澳丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反响,观察到高镒酸钾酸性溶液 褪色.以下分析不正确的选项是A.推断烧瓶中可能生成了 1-丁醇或1-丁烯B.用红外光谱可检验在该条件下反响生成有机物中的官能团C.将试管中溶液改为滨水,假设滨水褪色,那么烧瓶中一定有消去反响发生D.通过检验反响后烧瓶内溶液中的滨离子,可确定烧瓶内发生的反响类型.J 「目VH ：N ：H + H + ―13 .：ii- H ■,所以氨气可看作一元碱.以下关于联氨〔 NaHO 的推断不正确的选项是H HI IA.结构式为H-N-N-HB.可看作二元碱C.与过量硫酸反响最终生成 N 2H 6SQD.有复原性,在一定条件下可与Q 反响生成Nk14 .根据以下图示所得推论正确的选项是"澳「烷和 M0H 溶液H 高钛酸钾叶酸性溶液z筐也牟淳4-ID O SO tSD 40203制 400 500 (HO70QA.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线,推断次氯酸分解生成了HCl和QB.乙是GHw(g)C4H8(g) + H 2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线,推断该反应的？H>0、x>0.1C.丙是0.5 mol/L CH 3COON籀液及水的pH随温度的变化曲线,说明随温度升高,CHCOON籀液中c(OH)减小D. 丁是0.03g镁条分别与2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反响过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线,推断①代表盐酸与镁条的反响第二局部(共58分)本局部共5小题,共58分.15. ( 10分)随着能源技术的开展,科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究.(1)锂元素的性质与原子结构密切相关.写出锂的原子结构示意图：.(2)根据元素周期律推断：①锂与水反响的化学方程式是.②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中, LiOH的碱性最 (填“强〞或“弱〞).(3)：M(g) - M+(g)+e- ?H (M代表碱金属元素)②从原子结构的角度解释①中结论：.(4)海水中有丰富的锂资源,我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术, 提取原理如以下图所示：②如果你是工程师,请对合成反响器中压强的限制①金属锂在电极 (填“A 〞或"B 〞)上生成. ②阳极产生两种气体单质,电极反响式是 .16. (12分)甲醇(CHOH 的合成与应用具有广阔的开展前景.I .合成甲醇的局部工艺流程如下：原料气——.预热装置 一合成反响器 ——十甲醇 (1)甲烷与水蒸气反响制备合成甲醇的原料气 CO CO 和H 2.CH 4(g) + H 2O(g) = CO(g) + 3H 2(g)?H = + 206.2 kJ - molCO(g) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g) ?H =?41.0 kJ ♦ mol甲烷与水蒸气反响生成 CO 和H 2的热化学方程式为 (2)在催化剂的作用下,200~300c 时,合成反响器内发生反响：i. CO(g) + 2H2(g) 1^^ CHOH(g) ? H< 0ii.CO 2(g) + 3H 2(g)CHOH(g) + H 2O(g) ? H< 0①一段时间内,记录合成反响器出、入口样品的温度,数据如右图所示. 曲线是合成反响器出口样品的温度.—————海水 ---- —也钱口提出建议并说明理由：合成反响器中有少量的副反响,会生成二甲醛〔CHOCH 〕、甲酸甲酯等.沸点：甲醇 64.7 C ;二甲醛-24.9 C;甲酸甲酯 32.0 Co③CO 和Ha 生成二甲醛的化学方程式是 ④从合成反响器出来的产品经别离提纯可以得到甲醇,请简述该方法 H .右图为甲醇燃料电池的示意图.②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术.我国科研 人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下,它由三 种单体缩聚而成.ROH + R Cl 一 R — 0-R' + HCl单体的结构简式是:7. 〔12分〕工业用黄铜矿〔主要成分 CuFeS,含少量锌、铅的硫化物〕冶炼铜的一种方 法如下：〔3〕①负极的电极反响式是知: Clk+Hji U+H,〔» J1 2 3 2 1 L 力放层 丸椎化层 工破子交摸摸(1) I中发生以下反响.i .CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl - = 4CuCl+ Fe 2+ +2Sii. CuCl + Cl CuCl2I中盐酸的作用是.(2) n中通入空气,将Fe2+转化FeOO丽淀.①Fe2+转化为FeOOH勺离子方程式是.②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和(3)出中需限制NaOH#液的用量,其原因是.(4) IV中参加NaCO溶液的目的是(5) V中反响的离子方程式是.(6)从物质循环利用的角度分析,如何处理NaCl溶液才能更好地效劳于该冶炼铜的工艺,并说明理由：.18. ( 11分)阳极泥处理后的沉渣中含AgCl,工业上可用NaSO溶液作浸取剂浸出回收.某小组在实验室模拟该过程.：i . 25o C时,局部物质的溶解度：AgCl 1.9 X10 4g ； AgzSQ 4.6 X10 4 g ； Ag2SO 0.84 g .4ii . 25o C 时,亚硫酸钠溶液酸化过中含 S 微粒的物质的量分数随 pH 变化如右图所示.浸出氯化银取AgCl 固体,参加1 mol/L Na 2SO 溶液作浸取剂,充分反响后过滤得到浸出液 (pH=8),该过程中发生的反响为 AgCl + 2SO 2(1)用平衡移动原理解释 AgCl 溶解的原因是酸化沉银(3)探究沉淀n 的成分.③丙同学从溶液n 的成分角度再次设计实验证实沉淀n 不含Ag 2 s0.[Ag(SO 3) 2]3 + Cl .参加I 滴稀硫酸过滤参加稀硫淞至 沉淀完全.总法仇捉n ♦」浸出戳(2)经检测,沉淀 m 为4AgCl,那么溶液m 中含S 微粒的主要存在形式是①甲同学认为沉淀 n 一定不含AgSO,其依据是 ②乙同学认为沉淀 n 可能含Ag 2SO,进行实验验证.tr乩清就上无色Ag2 so i 固辉 %1 mL 稀破酸.i.本实验设计的依据是： Ag 2SO 具有 性.ii. 乙同学观察到,得出结论“沉淀 n 不含Ag 2SO 〞.42 3 4 5 6 7H pHr■ r - * T1i .本实验设计的依据是：假设沉淀 n 含Ag 2SO,那么溶液n 中含Ag 微粒的 总物质的量 (填“>〞、、〞或“v〞) C 「物质的量. ii . 结合实验现象简述丙同学的推理过程：m.浸取剂再生(4)溶液m 经处理后可再用于浸出 AgCl,请简述该处理方法19. (13分)抗凝药口引喋布芬的合成路线如下:(1)反响①所用的试剂是 . (2)反响②的反响类型是 .(3)反响③的化学方程式是 . (4) J 的结构简式是. (5)反响物NS2&Q 的作用是 (6)M 的核磁共振氢谱有两个峰.出趾稀硒取/「一阑热■冷却.离心分阖 , 做 EWS上屋油液¥山产生白色沉淀也无沉淀生成NaCN：H ,H 20E-CM ---------------- ► R —COOHK-N的化学方程式是.(7)为减少口引喋布芬的不良反响,可用包衣材料附着在药品外表制成缓释微丸,使其有效成分缓慢释放.制作包衣材料的原料之一为聚维酮.①右图为用添加不等量聚维酮的包衣材料制成的缓释微丸,在体内24小时的释选用聚维酮用量的添加值( w)为10%不选择5嗨口20%勺理由是②聚维酮的合成路线:\ I I环他K 口"以卜I 一 ?中间体I 那成反K "制体气合反而,虞城胡依次写出中间体1、Y和中间体2的结构简式：2021北京东城高三〔上〕期末化学参考答案注：学生答案与本答案不符时,合理答案给分15. (10 分)+3〕2 11 1〕2 2〕① 2Li + 2H 2O = 2LiOH + H 2 T ②弱3 3〕①同一主族,金属活动性越强〔或弱〕, ？ H越小〔或大〕②从Li-Cs,随着质子数递增,电子层数增多,原子半径增大,原子失电子能力增强,？H减小4 4〕① A②2Cl-- 2e- = Cl 2 T 4OH- - 4e - = O2 + 2H2O16. 〔12 分〕(1) CH(g) + 2H 2O(g) =CO(g) + 4H 2(g) H = +165.2kJ mol〔2〕① a②适当加压.加压能使该反响速率增大、原料转化率升高,也会增加设备和动力本钱侪化a③2Ca 4H 2 其.=3©r. CHOCH+ H 2④降温冷凝得到液态甲醇粗品再蒸储提纯(3)① CHOH- 6e +H 2O = CQ+6H +17. (12 分)(1)补充Cl -,促进I 中反响,提升铜元素浸出率 (2)① 4Fe 2+ + O 2 + 6H 2O = 4FeOO 川 + 8H +D Cu 2+ CuCl 2-预防Zn 2+、Pb 2+沉淀,同时预防 CuCl 2变成Cu 2O 沉淀2CuCl 2 + 2OH - = Cu 2OJ +4Cl - +H 2O 电解氯化钠溶液产生H 2、Cl 2^n NaOH NaOHT 用于出、V 中作沉淀剂, H 2可用于V1作复原剂,Cl 2可用于皿作氧化剂.18. (11 分)(1) AgCl(s) =^Ag +(aq)+ Cl -(aq) ,Ag +与 SO 2-结合生成[Ag(SO 3)2]3 ,促进 AgCl 的 溶解平衡正向移动,一(2) HSO (3)①Ag 2SO 的溶解度远大于 AgCl 或A&SO,溶液中Ag +的浓度很小②i.复原11.b 中清液的颜色与c 相同,均为浅紫色溶液.③i. <◎Oj 或q 弋力o o(3) (4) 除去Zn 2+和Pb 2+(5) (6)ii. e 中无沉淀生成,说明清液中没有Cl-,那么溶液n中参加稀硝酸使[Ag(SO3)2广全部转化为Ag+, Ag+将C「全部沉淀,由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl ) o(4)力口NaOH§液调节pH至9~1019. (13 分)①5%勺用量体内释放不完全,20%勺用量释放速率过快,10%寸释放曲线较为平缓,且24小时释放完全.中间体1Y中间体2/ VHC 三CH / \I N入0 HN1H2C=CH O Q(1) HBr(2) 取代反响+H,0。
【化学】2020-2019学年度北京市东城区第一学期高三期末质量检测
2020-2019学年度北京市东城区第一学期高三期末质量检测化学试卷考生须知：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,将第Ⅰ卷选择题的答案涂在“答题卡”上。
第Ⅱ卷直接答在试卷上，2．试卷满分108分，考试时间120分钟。
3．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、（本题有10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确选项）1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（）A．铜制塑像B．大理石雕刻C．玻璃墙D．不锈钢2．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能C．生物能D．电能3．下列关于H2O2的说法正确的是（）A．H2O2和H2O互为同素异形体B．H2O2是具有共价键的离子化合物C．H2O2是一种具有杀菌消毒作用的强酸D．H2O2能发生分解反应，该反应可用于实验室制氧气4．下列各给物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2和H2O B．NaOH和Na2OC．NaC1和HC1 D．SO2和SiO25．下列说法不正确的是（）A．CC14是由极性键构成的非极性分子B．胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜C．氯水中通入SO2气体发生反应，说明C12的氧化性强于8D．根据C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ·mol-1，可知石墨的燃烧热为393.5kJ·mol-16．元素周期表中周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A．VII A族元素的氢化物沸点逐渐升高B．VI A族元素的原子核外层电子数逐渐增多C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大7．NaC1固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是（）A．KC1O3 B．K2SO4 C．NH4C1 D．NaHCO38．下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是（）A．硫置于水中，沉淀物质呈黄色B．久置的碘化钾溶液呈黄色C．久置的浓硝酸呈黄色D．鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色9．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（）A．C12 B．CO2 C．NO D．SiO210．下列物质溶于水，能促进水的电离的是（）A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．SO2 D．NaOH二、（本题有9小题，每小题2分，共18分。
北京市东城区2019-2020学年第一学期期末检测高三化学含解析《附15套高考模拟卷》
北京市东城区2019-2020学年第一学期期末检测高三化学一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H ＜0C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明K sp（BaSO4）＝1×10﹣102、常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由电离出的B．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：D．滴加溶液至时，溶液3、已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I24、下列有关叙述正确的是（）A．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02N AD．标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A5、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N AB．20gD2O含有的电子数为10N AC．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01N A6、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl47、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。
北京市东城区第二十二中学2025届高三化学第一学期期末考试试题含解析
北京市东城区第二十二中学2025届高三化学第一学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。
R原子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2-相同。
下列相关叙述不正确．．．的是A．化合物中含有离子键B．五种元素中Q的金属性最强C．气态氢化物的稳定性：D．最高价氧化物对应的水化物酸性：2、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是A．氘(D)的原子核外有2个电子B．1H与D是同一种原子C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同3、常温下，分别向NaX溶液和YCl溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．0.1mol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)B．L1表示-lg-c(X)c(HX)与pH的变化关系C．K b(YOH)=10-10.5D．a点时两溶液中水的电离程度不相同4、已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。
pH范围＞7 ＜7产物NO3-NO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是()。
A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色5、分析如图装置，下列说法错误的是（）A．虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀B．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能D．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌6、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)A B C DX中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水Y中试剂KMnO4MnO2Cu NaOH气体Cl2O2SO2NH3A．A B．B C．C D．D7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N AB．常温常压下，2gD2O中含有电子数为N AC．46gNO2和N2 O4混合气体中含有原子数为3N AD．ImoINa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N A8、熔化时需破坏共价键的晶体是A．NaOH B．CO2C．SiO2D．NaCl9、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s110、下列说法中正确的是( )A．H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键B．Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键C．分子间作用力CH4<SiH4,所以CH4沸点高D．CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体11、某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是( )A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥12、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（）A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯C．的一溴代物D．立方烷()的二氯代物13、最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理如下图所示。
北京市东城区2021届高三化学上学期期末考试试题
北京市东城区2021届高三化学上学期期末考试试题本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列生活垃圾的处理方法不涉及化学变化的是A. 堆肥发酵B. 焚烧发电C. 二次分拣D. 催化降解2.下列说法正确的是A. O2和O3互为同位素B. HCl的电子式为C. CO2的球棍模型为D. 的名称为2-乙基丁烷3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收4.下列实验室制取气体的方法不合理的是A. 锌粒与稀硫酸反应制H2B. 氯化铵受热分解制NH3C. 电石与饱和食盐水制C2H2D. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl25. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2- + Hg2+ = HgS↓B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++ Cu = Cu2+ + Fe2+C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH- + SO2 = HSO3-D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O6. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确的是A. 原子半径：Se > Br >ClB. 还原性：Br- > Se2- >Cl-C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se7. 下列说法正确的是A. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023C. 25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023D. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为2×6.02×10238. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol下列说法正确的是A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′> - 49.0 kJ / molC.②中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H = - 90.2 kJ/mol9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是A B C D证明氯化银溶解度大配制一定物质的量浓检验淀粉水解于鉴别溴乙烷和苯度的硫酸溶液生成了葡萄糖碘化银的溶解度10. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)。
届北京市东城区高三期末化学试题
北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Cl S 32 K 39 Cr 52 Pb 207第一部分（选择题共42分）1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是2．下列化学用语表述正确的是A＝O B．氯化氢的电子式：C．31H的原子结构示意图： D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是A．原子易形成－2价阴离子 B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小 D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于 mL mol/L氨水，下列判断正确的是A．溶液的pH等于13 B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变 C．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+) D．与 mL mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受．．上述因素影响的是A．铜与硝酸反应 B．钠与氧气反应C ．氢气与氯气反应D ．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
下列在假设引导下的探究肯定没有．．．．意义的是A ．探究Fe 与Cl 2反应可能生成FeCl 2B ．探究Na 与H 2O 反应可能有O 2生成C ．探究Na 2O 2与SO 2反应可能有Na 2SO 4生成D ．探究Mg 与HNO 3溶液反应产生的气体中可能含有H 28．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点℃）。
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北京市东城区2016-2017 学年度第一学期末教学统一检测高三化学2017.1本试卷共8 页，共100 分。
考试时长100 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207 第一部分(选择题共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是2．下列化学用语表述正确的是A．二氧化碳的结构式：O ＝C ＝O B．氯化氢的电子式：C．13H 的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是A．原子易形成－2 价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性C ．原子半径随原子序数递增逐渐减小D ．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L 氨水，下列判断正确的是A．溶液的pH 等于13 C．加入少量NH4Cl 固体，c(OH－)不变B．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+) D．与1.0 mL 0.l mol/L 盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C ．断开4 mol H-Cl 键的同时生成4 mol H-O 键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O) ＝4∶1∶2∶26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不．受．上述因素影响 7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
下列在假设引导下的探究肯．定．没．有．意义的是 A ．探究 Fe 与 Cl 2 反应可能生成 FeCl 2 B ．探究 Na 与 H 2O 反应可能有 O 2 生成C ．探究Na 2O 2与SO 2反应可能有 Na 2SO 4生成D ．探究 Mg 与HNO 3溶液反应产生的气体中可能含有 H 28．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙 酸乙酯（沸点77.2℃）。
下列说法不．正．确．的是9．下列说法正确的是D ．1 mol 苯丙炔酸最多可与 4 mol 氢气发生反应11．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示：下列叙述不．正．确．的是 A ．b 极附近溶液的pH 增大B ．a 极发生的反应为 2H 2O – 4e — = O 2↑＋4H +的是 A ．铜与硝酸反应C ．氢气与氯气反应B ．钠与氧气反应D ．氯化铝与氢氧化钠溶液反应A ．浓硫酸能加快酯化反应速率B ．不断蒸出酯，会降低其产率 C ．装置 b 比装置 a 原料损失的少D ． 可用分液的方法分离出乙酸乙酯A ．乙醇的沸点高于丙烷B ． 油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．CH 2=C （CH 3）2的名称是 2-甲基-2-丙烯D ．对二甲苯的核磁共振氢谱有 4 个吸收峰）广泛用于医药、香料等化工产品中。
下列关于苯丙炔酸的说法正确的是A ．分子式为 C 9H 7O 2B ．与丙炔酸（）互为同系物的单体10．苯丙炔酸（C．该法制备LiOH 还可得到硫酸和氢气等产品D．当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH12．铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O 下列说法正确的是A．放电时PbO2发生氧化反应B．充电时电解质溶液的质量减少C．放电时的负极反应式为Pb＋SO42—－2e— = PbSO4D．充电时的阴极反应式为PbSO4＋2H2O－2e—= PbO2＋SO42—＋4H+13．2016 年10 月长征二号火箭成功将神州十一号载人飞船送入太空，实现了我国宇航员中期在轨驻留。
火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼［(CH3)2N－NH2］和N2O4，发生如下化学反应：C2H8N2(l)＋2N2O4(l) = 2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g) H<0。
关于该反应的说法不．正．确．的是A．N2O4做氧化剂B．C2H8N2 中有两种元素被氧化C．消耗1 mol C2H8N2时，产生201.6 L气体D．消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量多14．25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列说法不．正．确．的是A．曲线I 代表盐酸的稀释过程B．a 溶液的导电性比c 溶液的导电性强C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液D．将a、b两溶液加热至30℃，c(Cl )－变小第二部分（非选择题共58分）本部分共 5 小题，共58分。
15．（15 分）医用麻醉药苄佐卡因E 和食品防腐剂J 的合成路线如下：已知：I．M代表E 分子结构中的一部分请回答下列问题：（1）A 属于芳香烃，其结构简式是。
（2）E 中所含官能团的名称是。
（3）C 能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是。
（4）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是。
（填序号）a．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液b．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液（5）H 的结构简式是。
（6）J 有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：。
a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基b．与J 具有相同的官能团，且能发生银镜反应（7）以 A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：。
16．(9 分)CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。
该技术中的化学反应为：CH4(g)＋3CO2 (g) 2H2O(g)＋4CO(g) H＝＋330 kJ/mol1)下图表示初始投料比n(CH4)∶n(CO2)为1∶3 或1∶4时，CH4的转化率在不同温度(T1、T2)下与压强的关系。
［注：投料比用a1、a2 表示］①a2＝。
②判断T1与T2的大小关系，并说明理由：。
2)CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：①过程I，生成1 mol H2时吸收123.5 kJ 热量，其热化学方程式是。
②过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。
生成H2O(g)的化学方程式是。
③假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是。
((填序号)a．过程I 和过程II中均发生了氧化还原反应b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3 c．若过程I投料n(CH4)＝1，可导致过程II中催化剂失效17．（9 分）不锈钢生产过程中产生的酸洗废液（含有NO3－、Cr2O72－、Cu2+等）可以用零价铁（Fe）处理。
处理前调节酸洗废液的pH=2，进行如下实验：1）在废液中投入足量铁粉，测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下：初始浓度（mg/L）处理后浓度（mg/L）NO3－中的氮元素60 4.32NO2－中的氮元素00.34NH4+中的氮元素038.64溶液中的氮元素的总量6043.303－②处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是。
2）其他条件相同时，铁粉投入量（均足量）对废液中NO3－去除效果如下：①0-20min 之间铁粉的投入量不同，NO3－去除率不同的原因是。
②已知：Ⅰ．在铁粉去除NO3－的过程中，铁粉表面会逐渐被FeOOH和Fe3O4覆盖。
FeOOH阻碍Fe和NO3－的反应，Fe3O4 不阻碍Fe 和NO3－的反应。
Ⅱ．2FeOOH＋Fe2+ = Fe3O4＋2H+在铁粉去除NO3 的过程中，下列措施能提高NO3 去除率的是。
（填字母）a．通入氧气b．加入盐酸c．加入氯化亚铁溶液d．加入氢氧化钠溶液3）相同条件下、同一时间段内，废液中共存离子对NO3－去除率的影响如下图：Cu2+和Cr2O72－对NO3－去除率产生的不同影响及原因是。
4）向零价铁去除NO3－之后的溶液中投加（填试剂名称），既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。
18．（ 12 分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al 、Al 2O 3、Cr 2O 3 等）中浸出铬和铝，实现铬1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的 （填“氧化性”或“还原性”）。
2）溶液1 中的阴离子有 CrO 42－、。
3）过程Ⅰ，在 Cr 2O 3参与的反应中，若生成 0.4 mol CrO 42-，消耗氧化剂的物质的量是 。
4）通入CO 2调节溶液pH 实现物质的分离。
①滤渣 A 煅烧得到 Al 2O 3，再用电解法冶炼 Al 。
冶炼 Al 的化学方程式是 。
②滤渣B 受热分解所得物质可以循环利用，B 是 。
③已知：2CrO 42－＋2H + Cr 2O 72－＋H 2O K ＝4.0×1014滤液 3 中Cr 2O 72－的浓度是 0.04 mol/L ，则CrO 42－的浓度是 mol/L 。
5）过程Ⅱ的目的是得到 K 2Cr 2O 7 粗品，粗品再重结晶可制得纯净的 K 2Cr 2O 7。
化合物名称0°C 20°C 40°C 60°C 80°C NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 K 2SO 4 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 K 2Cr 2O 74.7 12.3 26.3 45.6 73.0 Na 2Cr 2O 7163183215269376结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K 2Cr 2O 7粗品的操作是： ，过滤得到K 2Cr 2O 7粗品。
和铝的再生利用。
其工作流程如下：19．（13 分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
以FeCl3 溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。
实验如下：1）①中反应的离子方程式是。
2）②中逸出的无色气体是。
从物质类别的角度分析，Na2CO3 与Na2SO3 在化学性质方面的共性是（写一条）；从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是（写一条）。