化学分析检验试卷
化学分析试卷
化学分析试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共12题 24分 )1. 2 分 (0904)Fe 3+ 与 Sn 2+反应的平衡常数对数值(lg K )为 ---------------------------------------------( )( ϕ(Fe 3+/Fe 2+)= 0.77 V , ϕ(Sn 4+/Sn 2+)= 0.15 V)(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059(C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.0592. 2 分 (3035)采用BaSO 4重量法测定Ba 2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是------------------------( )(A)稀H 2SO 4 (B)稀NH 4Cl (C)冷水 (D)乙醇3. 2 分 (2901)当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差----------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V4. 2 分 (1024)在一定酸度和一定浓度C 2O 42-存在下, CaC 2O 4的溶解度计算式为------------------( )(A) s = )O C (-242spc K (B) s = sp K(C) s = )O C ()O C (-242-242sp c x K ⋅ (D) s = )O C (/-242sp x K 5. 2 分 (2931)某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K 2Cr 2O 7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL 至30 mL ，应称取试样的质量范围是[A r (Fe)=55.847]-------( )(A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g6. 2 分 (5002)用莫尔法测定Cl -,控制pH=4.0, 其滴定终点将------------------------------------------- ( )(A)不受影响 (B)提前到达(C)推迟到达 (D)刚好等于化学计量点7. 2 分 (3033)含有Ca 2+、Zn 2+、Fe 2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe 3+, 应选择的试剂是---------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A)浓NH 3水 (B)稀NH 3水 (C)NH 4Cl+NH 3 (D)NaOH8. 2 分 (2262)醋酸的p K a = 4.74,则其有效数字位数为------------------------------------------------------( )(A)一位 (B)二位 (C)三位 (D)四位9. 2 分 (0502)将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为---------------( )(A) 中性 (B) 碱性(C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性10. 2 分 (1106)摩尔吸光系数(ε)的单位为-----------------------------------------------------------------------( )(A) mol/(L ·cm) (B) L/(mol ·cm)(C) mol/(g ·cm) (D) g/(mol ·cm)11. 2分 (0806)络合滴定中,若E t ≤0.1％、∆pM=±0.2,被测离子M 浓度为干扰离子N 浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定 M,则要求lg K (MY) -lg K (NY)大于-----------------------------------------( )(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 812. 2 分(1001)用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( )A r(Ca) A r(Ca)(A) ─────(B) ──────M r(CaC2O4) M r(CaCO3)A r(Ca) M r(CaC2O4)(C) ────(D) ─────M r(CaO ) A r(Ca )二、填空题( 共15题30分)1. 2 分(0258)以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?0.1000×(25.00-24.50)×246.47(1) w(X) = ───────────────×100% , ____________1.000×10000.1208×(25.00-1.52)×246.47(2) w(X) = ───────────────×100% , ____________1.000×10002. 2 分(0629)用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{M r[(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
分析化学试卷
A卷分析化学试卷一、单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）（本大题共26小题，每小题1分，总计26分）1、用失去部分结晶水的H2C2O4×2H2O为基准物，标定NaOH溶液浓度，对测定结果的影响是（）A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.降低精密度2、四位学生进行水泥熟料中SiO2,CaO,MgO,Fe2O3,Al2O3的测定。
下列结果（均为百分含量）表示合理的是（）A.21.84, 65.5, 0.91, 5.35, 5.48;B.21.84, 65.50, 0.910, 5.35, 5.48;C.21.84, 65.50, 0.9100, 5.350, 5.480;D.21.84, 65.50, 0.91, 5.35, 5.483、对某试样平行测定，得到结果如下:43.28%,43.19%,43.62%,43.24%。
在置信度为90%的情况下，四次测定的Q检验值是0.76。
问这些结果的最佳平均值是（）A.43.24;B.43.33;C.43.19;D.43.284、为测定铸铁中碳的含量（已知约为2%），将0.5000g试样通氧燃烧，生成的CO2用碱石棉吸收，根据其增重算出碳的含量。
如用称量误差为±0.2mg天平称量，则测定值的有效数字位数应为:（）A.五位；B.四位；C.三位；D.二位5、某学生做实验时，不小心被NaOH灼伤。
正确的处理方法是:（）A.先用水冲洗，再用2%醋酸冲洗；B.先用醋酸洗，再用大量水冲洗；C.先用大量水冲洗，再用3%硼酸洗；D.先用硼酸洗，再用大量水洗6、根据我国试剂等级标准，每种试剂的等级用不同颜色的标签纸表示。
若标签纸为绿色，该试剂的等级是（）A.优级纯；B.分析纯；C.化学纯；D.实验试剂7、反应式：Ba(OH)2(a q)+H2C2O4(aq)¾®2H2O+BaC2O4(s),表示发生了（）A.氧化还原反应；B.配合反应；C.酸碱反应；D.歧化8、用甲醛法测定铵盐中氮(M N=14.01g×mol-1)的含量。
化学物质分析考试试题
化学物质分析考试试题一、选择题（每题5分，共30分）1.以下哪种方法可以用来分离混合物中的无机酸和无机碱?A. 蒸发B. 萃取C. 结晶D. 水解2. 下列哪种技术常用于确定有机化合物的结构?A. 红外光谱B. 紫外光谱C. 质谱D. 核磁共振3. 化学物质分析中常用的气相色谱柱是由什么材料制成的？A. 玻璃B. 铝C. 铁D. 硅胶4. 下列哪种技术常用于确定化合物的相对分子质量？A. 毛细管电泳B. 红外光谱C. 质谱D. 紫外光谱5. 以下哪种技术常用于分离和提纯有机化合物？A. 蒸馏B. 透析C. 溶剂萃取D. 酸碱中和6. 下列哪种技术常用于确定金属元素的存在和浓度？A. 火焰原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 红外光谱法D. 核磁共振法二、填空题（每题10分，共30分）1. 化学式CH3COOH代表的是____________酸。
2. 某物质的分子式为C6H12O6，其相对分子质量为___________。
3. 用火焰原子吸收光谱法分析某金属离子时，其光源通常是_____________。
4. 红外光谱仪可以用来测量物质的_____________。
5. 溶剂萃取是利用不同溶解度将物质分离的一种_______________方法。
6. 在质谱图中，质谱能谱图显示了_____________。
三、简答题（共40分）1. 请简要解释质谱仪的原理和应用。
质谱仪是一种分析仪器，其原理基于对样品分子进行电离，并测量这些离子分子的相对质量和丰度的能力。
其主要包括离子源、质量分析器和检测器。
首先，样品中的分子会被电离成带正电荷的离子，并通过电场加速器加速，然后进入质量分析器。
在质量分析器中，离子根据它们的质量-电荷比通过磁场进行分离，最后被检测器检测并生成质谱图。
质谱仪广泛应用于有机化学、医学、环境科学等领域，可以用于确定化合物的分子结构、分析化学物质的质量和纯度等。
2. 请解释色谱技术的原理和应用。
化学分析检测员理论考试题库及答案
B、常量分析 C、半微量分析 D、超微量分析 14、下列论述中错误的是（C） A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 15、用基准无水碳酸钠标定 0.100mol/L 盐酸，宜选用（A ）作 指示剂。 A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 16、配制好的 HCl 需贮存于( C )中。 A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、白色橡皮塞试剂瓶 17、配制 I2 标准溶液时，是将 I2 溶解在（B ）中。 A、水 B、KI 溶液
42、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择（ A ） 作指示剂。 A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝 43、下列气体中，既有毒性又有可燃性的是（C） A、O2 B、 N2 C、 CO D、CO2 44、准确量取溶液 2.00ml 时，应使用（ C ）。 A、量筒 B、量杯 C、移液管 D、滴定管 45、氧化是指（ B）的过程。 A、获得电子 B、失去电子 C、与氢结合 D、失去氧 46、EDTA 是一种性能优良的配位剂，它的么化学名称是（C）
A、相等 B、不相等 C、不一定相等 D、都不是 22、当精密仪器设备发生火灾时，灭火应用（ B ） A、CO2 B、干粉 C、泡沫 D、沙子 23、用过的极易挥发的有机溶剂，应（ C ） A、倒入密封的下水道 B、用水稀释后保存 C、倒入回收瓶中 D、放在通风厨保存 24 由于温度的变化可使溶液的体积发生变化，因此必须规定一 个温度为标准温度。国家标准将（ B ）规定为标准温度。 A、15℃ B、 20℃ C、25℃ D、30℃ 25 打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶塞时，应在（ C）中 进行。
B、用蒸馏水淋洗后可移液 C、用后洗净加热烘干后即可再用 D、移液管只能粗略的量取一定量的溶液 二填空题 1.采样的基本原则是使采得的样品具有充分的代表性。 2.国家标准 GB 6682—92《分析实验室用水规格和试验方法》中 规定，三级水在 25℃的电导率为 0.5ms/m，pH 范围 为 5.0—7.5。 3.用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是 少量多次 4.常用玻璃量器主要包括滴定管、容量瓶、吸管，使用前都要经 过计量部门的检定。检定卡片应妥为保存，并进行 登记造册。 5.原始记录的“三性”是原始性、真实性和科学性。 6.误差按照其性质可分为系统误差、偶然误差和过失误差 7.易燃液体加热时必须在水浴或砂浴上进行，要远离火源。 8.标准滴定溶液的浓度应表示为物质的量浓度，它的量浓度为 c, 单位为摩尔每升，单位符号为 mol/L（或 mol/m3）。 9.甲基橙在酸性条件下是红色，碱性条件下是黄色色；酚酞在酸 性条件下是_无色，碱性条件下是红色 10.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)、(涂油)、(试漏)、(装 溶液和赶气泡)五步.
分析化学试卷含答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。
则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( )[已知 lg K(ZnY)=16.5](A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.32. 2 分每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。
血浆的密度为1.0 g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L3. 2 分欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)4. 2 分用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:125. 2 分某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。
化学分析试卷5（附答案）
化学分析试卷班级姓名分数一、选择题( 共5题10分)1. 2 分(0105)0105海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为---------------------------( )(A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56(C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.542. 2 分(0101)0101试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------------------------------------------------------- ( )(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析3. 2 分(0102)0102试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为-----------------------------------------------------------( )(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析4. 2 分(2117)2117以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------------------------------( )(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O5. 2 分(2114)2114为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------------------------------( )(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O7二、填空题( 共13题25分)6. 2 分(2121)2121120℃干燥过的分析纯CaO______(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是________________________________________________________。
分析化学试卷5套及答案
《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去 mol·L-1 NaOH mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
化学检验考试题库及答案
化学检验考试题库及答案一、选择题1. 化学计量学中，摩尔质量是指：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质中所含粒子数D. 单位物质的量的物质的质量答案：D2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定液的体积B. 溶液的颜色变化C. 滴定液的浓度D. 滴定液的滴数答案：B3. 原子吸收光谱法（AAS）分析中，原子吸收的光是：A. 可见光B. 紫外线C. 红外线D. X射线答案：A二、填空题4. 标准溶液的配制过程中，需要使用到的主要仪器包括________、________和________。
答案：量筒、容量瓶、移液管5. 化学分析中，常用的定量分析方法有________、________和________。
答案：滴定分析法、重量分析法、光谱分析法三、简答题6. 简述原子吸收光谱法（AAS）的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收进行定量分析的方法。
当原子从基态被激发到激发态时，会吸收特定波长的光。
通过测量这种吸收，可以确定样品中被测元素的含量。
7. 描述在进行酸碱滴定时，如何确定滴定终点。
答案：在进行酸碱滴定时，通常使用指示剂或pH计来确定滴定终点。
当滴定液加入到溶液中，指示剂发生颜色变化，或者pH计显示pH值突变，表明滴定终点已到达。
四、计算题8. 某实验中，需要配制100 mL 0.1 mol/L的NaOH标准溶液。
如果使用0.2 mol/L的NaOH溶液进行稀释，需要多少毫升的0.2 mol/L NaOH 溶液？答案：首先，根据稀释公式 C1V1 = C2V2，其中C1和V1分别是稀释前的浓度和体积，C2和V2是稀释后的浓度和体积。
设需要的0.2mol/L NaOH溶液体积为V。
则有0.2V = 0.1 × 100，解得V = 50 mL。
五、实验题9. 描述如何使用分光光度计进行溶液中某种离子的定量分析。
答案：使用分光光度计进行溶液中离子的定量分析通常包括以下步骤：a. 准备标准溶液：配制一系列已知浓度的标准溶液。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案综合化学试题及答案分析一、选择题1. 在元素周期表中，第3周期第2主族的元素是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 氟答案：C. 钠解析：根据元素周期表可知，第3周期第2主族的元素是钠。
2. 下列化合物中，不属于无机盐的是：A. 氯化钾B. 硫酸铜C. 纯净水D. 碳酸钙答案：C. 纯净水解析：无机盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物，纯净水不含任何离子，因此不属于无机盐。
3. 酸雨的主要成分是：A. 二氧化硫和氮氧化物B. 氯气和氧气C. 甲醇和乙醇D. 乙酸和醋酸答案：A. 二氧化硫和氮氧化物解析：酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物氧化形成的酸性物质所致。
4. 下列物质不属于聚合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 纯净水答案：D. 纯净水解析：聚合物是由重复单体单元组成的大分子化合物，纯净水不是由重复单体单元构成的聚合物。
5. 燃烧是一种：A. 化学变化B. 物理变化C. 无变化D. 酸碱中和反应答案：A. 化学变化解析：燃烧是一种氧化反应，属于化学变化的范畴。
二、填空题1. 化学方程式中表示不平衡的化学方程式称为________方程式。
答案：初等2. 化学方程式中，反应物和生成物之间用________表示。
答案：箭头3. 氧化铁(III)的化学式是________。
答案：Fe2O34. 二氧化碳的化学式是________。
答案：CO25. 化学式NaCl表示的是________。
答案：氯化钠三、简答题1. 什么是化学反应？请举例说明。
答案：化学反应是指原来的物质经过化学变化而生成新的物质的过程。
例如，氢气和氧气发生反应生成水，化学方程式为2H2 + O2 →2H2O。
在这个反应中，氢气和氧气是原来的物质，经过反应生成了水，产生了化学变化。
2. 请解释什么是酸性溶液和碱性溶液。
答案：酸性溶液是指溶液中酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度，pH值小于7。
碱性溶液是指溶液中碱性物质的浓度高于酸性物质的浓度，pH值大于7。
化学检验考试题库和答案
化学检验考试题库和答案一、选择题1. 化学分析中常用的定量分析方法有几种？A. 两种B. 三种C. 四种D. 五种答案：C2. 以下哪个是化学分析中常用的指示剂？A. 酚酞B. 硫酸铜C. 硝酸银D. 氢氧化钠答案：A3. 原子吸收光谱法主要用于测定哪种元素？A. 有机元素B. 无机元素C. 稀有气体元素D. 放射性元素答案：B4. 以下哪种物质不属于化学试剂？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 蒸馏水答案：D5. 什么是化学分析中的“滴定”？A. 将试剂滴加到试管中B. 将待测液滴加到标准溶液中C. 将标准溶液滴加到待测液中D. 将试管加热到一定温度答案：C二、填空题6. 化学分析中，_________是指在一定条件下，用已知浓度的溶液（标准溶液）与待测溶液进行反应，直到反应完全，从而测定待测溶液中某种物质的含量。
答案：滴定7. 化学分析中，_________是指通过化学反应使待测物质转化为有色物质，然后通过颜色的深浅来确定其含量。
答案：比色分析8. 在酸碱滴定中，_________是指示滴定终点的信号。
答案：变色9. 原子吸收光谱法测定元素含量时，通常需要将样品转化为_________状态。
答案：原子10. 化学分析中，_________是指通过测量溶液的电导率来确定溶液中离子的浓度。
答案：电导分析三、简答题11. 简述化学分析中常用的几种定量分析方法及其特点。
答案：化学分析中常用的定量分析方法包括滴定法、比色法、原子吸收光谱法和电导分析法。
滴定法通过标准溶液与待测溶液反应来定量分析；比色法通过颜色深浅来定量分析；原子吸收光谱法通过测量元素的原子吸收特定波长的光的能力来定量分析；电导分析法通过测量溶液的电导率来定量分析。
12. 为什么在化学分析中需要使用指示剂？答案：指示剂在化学分析中用于显示滴定终点，它们在反应达到终点时会发生颜色变化，从而帮助分析者准确判断反应是否完成。
四、计算题13. 已知某溶液的pH值为4，求该溶液的氢离子浓度。
化学检验分析试题(含答案)
化学检验分析初级理论知识试卷一、填空题(将正确的答案填入题内的空白处。
每空1分，满分30分。
)1、采样的基本目的是从被检的总体物料中取得有代表性的样品，通过对样品的检测，得到在容许误差内的数据。
该数据包括被采物料的某一或某些特性的平均值及质量波动。
2、开启高压气瓶时应缓慢，不得将出口对人。
3、国家标准GB 6682—92《分析实验室用水规格和试验方法》中规定，三级水在25℃的电导率为0.5ms/m，pH范围为5.0—7.5。
4、储存实验室用水的新容器在使用前必须用20%HCL浸泡2—3天，再用待储存的水反复冲洗，然后注满容器，6h以后方可使用。
5、用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次6、常用玻璃量器主要包括滴定管、容量瓶、吸管，使用前都要经过计量部门的检定。
检定卡片应妥为保存，并进行登记造册。
7、滴定管读数时应遵守的规则是：（1）初读终读都要等1—2分钟（2）保持滴定管垂直向下（3）读数到小数点后两位（4）初读终读方法应一致。
8、原始记录的“三性”是原始性、真实性和科学性。
9、进行滴定管检定时，每点应做2平行，平行测定结果要求不大于被检容量允差的1/4以其平均值报出结果。
报出结果应保留2小数。
10、误差按照其性质可分为系统误差、偶然误差和过失误差二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。
每题3分，满分30分。
)1、用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是( B )。
A、K2Cr207B、K2CrO7C、KNO3D、KCl032、电位滴定与容量滴定的根本区别在于( B )。
A、滴定仪器不同B、指示终点的方法不同C、滴定手续不同D、标准溶液不同3、一束( B )通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
A、平行可见光B、平行单色光C、白光D、紫外光4、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ D ）。
A、＜0、1％B、＞0、1％C、＜1％D、＞1％5、分析工作中实际能够测量到的数字称为（ D ）。
化学检验分析初级理论知识试卷C
化学检验分析初级理论知识试卷C注意事项1、考试时间：120分钟。
2、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
3、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一、填空题(第1题～第80题。
将正确的答案填入题内的空白处。
每题1分，满分30分。
)1、滴定管读数时眼睛与液面保持水平，对无色液体应读弯月面下（），有色溶液读液面两侧（），读白背蓝线管时，应取蓝线上下（）的位置。
2、20.1583+1.1+0.208经数据处理后的值为（），(2.1064ⅹ74.4)/2经数据处理后的值为（）。
3、国际标准的代号为（），我国国家标准的代号为（），推荐性国家标准的代号为（），企业标准的代号为（）。
4、我国国家法定计量单位是由（）计量单位和（）计量单位两部分组成5、实验室所使用的玻璃量器，都要经过（）的检定。
检定卡片要（）并要（）。
6、易燃液体加热时必须在（）或（）上进行，要远离（）。
7、一般实验室中的稀酸溶液可用（）盛装，浓碱液用（）容器盛装。
AgNO3和I2溶液应贮存在（）。
8、滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管（）次，其目的是为了（），以确保滴定液（）。
9、滴定分析按方法分为：（）、（）、（）、（）10、“稀释V1+V2”，表示将体积为（）加到（）中11、安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是（），相对湿度为（）二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。
每题2分，满分30分。
)1、EDTA法测定水的总硬度是在pH=()的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝( )的缓冲溶液中进行。
A、7 8-9B、7 8-10C、10 12-13D、10 122、用气相色谱法测定混合气体中的H2含量时应选择的载气是（）A、H2B、N2C、HeD、CO23、1、34×10－3％有效数字是（）位。
A、6B、5C、3D、84、用过的极易挥发的有机溶剂，应（）。
A、倒入密封的下水道B、用水稀释后保存C、倒入回收瓶中D、放在通风厨保存5、如果要求分析结果达到0、1％的准确度，使用灵敏度为0、1mg的天平称取时，至少要取（）。
化学分析检验工试题A(附答案)
高级分析工试题（A）一、填空题：( 每题1分，共25分)1、由于水溶液的和的作用，滴定管液面呈弯月面。
2、化学键有、、三类。
3、安全分析可分为动火分析、分析和分析。
4、石英玻璃制品能承受的剧烈变化，是优良的绝缘体，能透过，不能接触酸。
5、在酸碱质子理论中，H2O的共轭酸是，共轭碱是。
6、由分子的和能级跃迁产生的连续吸收光谱称为红外吸收光谱。
7、高锰酸钾法中，MnO4-的半反应式是。
8、用草酸沉淀Ca2+, 当溶液中含有少量Mg2+时，沉淀后应放置。
9、色谱检测器按响应时间分类可分为型和型两种，前者的色谱图为曲线，后者的色谱图为曲线。
10、闭口杯法适用于测定闪点在的流动液体。
11、运动黏度是在相同温度下液体的与同一温度下的密度之比，其单位为。
12、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。
13、液相色谱中应用最广泛的检测器是检测器和检测器。
14、含有CO2，CO，O2等的混合气体，用吸收法进行含量测定，吸收次序为→→。
15、冰醋酸对盐酸、硝酸具有效应，对吡啶、苯胺则具有效应。
16、某试液含Ca2+、Mg2+及杂质Fe3+、Al3+，在pH=10时，加入三乙醇胺后，以EDTA 滴定，以铬黑T为指示剂，则测出的是。
17、标定AgNO用的氯化钠干燥的条件是。
318、共轭酸碱对的K a和K b之间有确定的关系，即。
19、分配系数是组分在固定相和流动相中之比。
20、国家标准规定的实验室用水分为级。
一级水的电导率22、沸程是和之间的温度间隔。
23、是为人之本，从业之要。
24、《生产安全事故应急预案管理办法》自年月日起实施，全文共章条。
25、建立危险化学品安全标准化的六个阶段分别是，，，，，。
二、判断题：( 每题1分，共20分)1、掩蔽剂的用量过量太多，被测离子也可能被掩蔽而引起误差。
（）2、燃烧分析法适用于气样中常量可燃组分的测定。
（）3、Q检验法适用于测定次数为3≤n≤10时的测试。
化学分析试题及答案(一)
化学分析试题及答案（一）姓名分数一、填空题（每空1分，共20分）1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。
平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。
2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HCl mL，加mLH2O。
3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。
4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。
5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。
6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK´MY＝。
7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。
8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。
9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。
10．选择指示剂应根据。
11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。
12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。
二、单项选择题：（每题3分，共24分）1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。
①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5)③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5)2．标定HCl溶液的基准物是（）。
①H2C2O4·2H20②CaCO3③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl 溶液的浓度是（）mol/L。
化学检验分析初级理论知识试卷B
化学检验分析初级理论知识试卷B注意事项1、考试时间：120分钟。
2、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
3、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一、填空题(第1题～第80题。
将正确的答案填入题内的空白处。
每题1分，满分30分。
)1、采样的基本原则是使采得的样品( )。
2、易燃液体加热时必须在( )或( )上进行，要远离( )。
3、玻璃量器一律不得( )，不能在( )中或( )干燥，可用( )刷洗后控干。
4、吸管为( )量器，外壁应标有( )字样；容量瓶为( )式量器，外壁应标有( )字样。
5、标准滴定溶液的浓度应表示为( )，单位为( )，单位符号为( )。
6、正式滴定前，应将滴定液调至“0”刻度以上约（）处，停留（）min,以使（），每次滴定最好从（）开始，不要从（）开始。
7、有效数字是指（），它是由（）加一位（）数字组成。
它不仅表明数量的大小，而且也反映出测量的（）。
8、滴定某弱酸，已知指示剂的理论变色点PH值为 5.3，该滴定的PH值突跃范围为（）。
9、甲基橙在酸性条件下是（）色，碱性条件下是（）色；酚酞在酸性条件下是（）色，碱性条件下是（）色。
二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。
每题2分，满分30分。
)1、标定I2标准溶液的基准物是()A、As203B、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O42、用气相色谱法测定O2，N2，CO，CH4，HCl等气体混合物时应选择的检测器是()A、FIDB、TCDC、ECDD、FPD3、国家标准规定的实验室用水分为（）级。
A、4B、5C、3D、24、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（）冲洗，再用水冲洗。
A、0、3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0、3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液5、下列数据中，有效数字位数为4位的是（）。
A、[H+] =0、002mol/LB、pH＝10、34C、w=14、56%D、w=0、031%6、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（）。
化学分析检验工高级C (3)
化学检验分析高级理论知识试卷 C注意事项1、考试时间：120分钟。
2、本试卷依据《中华人民共和国工人技术等级标准》命制。
3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一、填空题(将正确的答案填入题内的空白处。
每空1分，满分30分。
)1、进行滴定时，滴定速度以8-10ml/min为宜(或3-4滴/秒)切不可成直线放下。
滴定时大幅度甩动锥形瓶或不摇锥形瓶都是不规范的。
2、一个组分的色谱峰其峰位置即保留值可用定性分析.峰高或峰面积可用定量分析.峰宽可用于衡量柱效率色谱峰形越窄,说明柱效率愈高3、滴定管按其容积不同分为常量滴定管、半微量滴定管、和微量滴定管。
4、容量瓶颈外有一圈标线，表示某一温度下通常是20摄氏度的容积。
5、电热恒温干燥箱内禁止烘烤易燃、易爆、易挥发、以及有腐蚀性的物体。
6、恒重的定义即前后两次称量之差不超过7、爆炸极限是指可燃性气体能够爆炸的最低浓度范围8、常用的配位掩蔽剂有三乙醇胺、氰化物、氟化物。
9、钙指示剂使用的PH值范围为12—1310、企业的质检机构因具有公正性、科学性、独立性。
11、朗伯定律是说明在一定条件下，光的吸收与溶液的浓度成正比，比耳定律是说明在一定条件下，光的吸收与溶液的厚度成正比，两者合为一体称为朗伯-比耳定律，其数学表达式为A=kbc。
12、定量滤纸也称为无灰滤纸，根据过滤的速度不同可分为快速、中速、慢速。
二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。
每题2分，满分30分。
)1、淀粉是一种(A)指示剂。
A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属2、标定I2标准溶液的基准物是：（A）A、As203B、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O43、我国家行业标准的代号与编号GB/T18883－2002中GB/T是指（B）。
A、强制性国家标准B、推荐性国家标准C、推荐性化工部标准D、强制性化工部标准4、EDTA的有效浓度[Y+]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而：(A)A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小5、标准是对（D）事物和概念所做的统一规定。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学检验分析理论知识试卷
注意事项
1、考试时间：120分钟。
一、填空题(将正确的答案填入题内的空白处。
每空1分，满分30分。
)
1、我国标准分为四级：、、、。
2、滴定分析按方法分为：、、、
3、滴定分析按方式分为：、、、
4、常用5中溶液浓度的名称：、、、、
5、原始记录错误的地方用小刀刮、橡皮擦都是不正确的，这是忽视了原始记录的、性。
应在
要更改的一组数据上要保持原来数字，在近旁书写正确数字，更改率每月应小于6、玻璃量器是的玻璃仪器，实验室常用的玻璃量器除滴定管、吸管、容量瓶外还、、
比色管等，它们也需经定后方可使用。
7、实验室中中毒急救的原则是。
8、电子天平的称量依据原理。
9、“稀释V1→V2”，表示将V1体积的以某种方式稀释，最终混合物的总体积为V2。
二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。
每题2分，满分30分。
)
1、在国家、行业标准的代号与编号GB/T 18883－2002中GB/T是指（）。
A、强制性国家标准
B、推荐性国家标准
C、推荐性化工部标准
D、强制性化工部标准
2、用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4
溶液和HAc溶液浓度关系是（）。
A、c(H2SO4)=c(HAc)
B、c(H2SO4)=2c(HAc)
C、2c(H2SO4)= c(HAc)
D、4c(H2SO4)= c(HAc)
3、如果要求分析结果达到0、1％的准确度，使用灵敏度为0、1mg的天平称取时，至少要取（）。
A、0、1g
B、0、05g
C、 0、2g
D、0、5g
4、称取铁矿样0、2500克，处理成Fe（OH）3沉淀后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0、2490克,则矿石中Fe3O4
的百分含量为（）。
（已知：M Fe3O4=231、5g/mol, M Fe2O3=159、7g/mol）
A、99、6％
B、96、25％
C、96、64％
D、68、98％
5、酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是（）。
A、热水中浸泡并用力下抖
B、用细铁丝通并用水洗
B、装满水利用水柱的压力压出
C、用洗耳球对吸
6、分光光度法的吸光度与（）无光。
A、入射光的波长
B、液层的高度
C、液层的厚度
D、溶液的浓度
7、在气相色谱分析中，一个特定分离的成败，在很大程度上取决于（）的选择。
A、检测器
B、色谱柱
C、皂膜流量计
D、记录仪
8、在电导分析中使用纯度较高的蒸馏水是为消除（）对测定的影响。
A、电极极化
B、电容
C、温度
D、杂质
9、当被加热的物体要求受热均匀而温度不超过100℃时，可选用的加热方式是( )
A、恒温干燥箱
B、电炉
C、煤气灯
D、水浴锅
10、下列数据中可认为是三位有效数字的是（）
A、0、85
B、0、203
C、7、90
D、1、5×104
E、0、78
F、0、001
11、测定某铁矿石中硫的含量，称取0、2952g，下列分析结果合理的是（）
A、32%
B、32、4%
C、32、42%
D、32、420%
12、分析纯试剂瓶签的颜色为（）
A、金光红色
B、中蓝色
C、深绿色
D、玫瑰红色
13、三级分析用水可氧化物质的检验，所用氧化剂应为（）
A、重铬酸钾
B、氯化铁
C、高锰酸钾
D、碘单质
14、发生B类火灾时，可采取下面哪些方法（）
A、铺黄砂
B、使用干冰
C、干粉灭火器
D、合成泡沫
E、洒水
F、洒固体碳酸钠
15、温度计不小心打碎后，散落了汞的地面应（）
A、撒硫磺粉
B、洒漂白粉
C、洒水
D、20%三氯化铁溶液
E、撒细砂
F、1%碘-1、5%碘化钾溶液
三、判断题(每题1分，满分10分。
)
1、ＩＳO9000族标准是环境管理体系系列标准总称。
（）
2、中华人民共和国强制性国家标准的代号是GB/T。
（）
3、采样的基本原则是所采样品应具有代表性（）
４、电子分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。
（）
4 容量瓶、滴定管、吸量管不可以加热烘干，也不能盛装热的溶液。
（）
5滴定分析所使用的滴定管按照其容量及刻度值不同分为：微量滴定管、半微量滴定管和常量滴定管三种。
（）
6记录原始数据的时候，如果发现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更正数据。
（）
7 碘量瓶主要用于碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析。
（）
8在酸性溶液中H+浓度就等于酸的浓度。
（）
9在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中。
（）
四、问答题(1题4分，满分20分。
)
1、电子天平称样时不稳定，数字不停的跳动，分析有哪些原因造成？
2、双指示剂法测定NaOH、Na2CO3含量时，对滴定速度有何特殊要求？为什么？
3、GB/T 11199-89有哪些情况必须进行型式检验？
4、在常量分析中，为什么一般要求控制滴定剂的体积在20~40ml之间，不能过多，也不能过少？
5、.酸式滴定管的涂油方法？
五、名词解释(1题2.5分，满分10分。
)
1、有效数字：
2、恒重：
3、行业标准：
4、回归分析：。