化学分析检验技术-滴定分析的条件与方法分类

合集下载

分析化学滴定分析

分析化学滴定分析滴定分析是一种常用的分析化学方法，主要用于测定溶液中其中一种物质的含量或浓度。

它通过添加一种已知浓度的试剂（称为滴定试剂），使之与待测溶液中所需测定的物质发生化学反应，根据化学反应的滴定终点，即溶液发生可观察的变化，比如颜色变化、电位变化或沉淀的出现，确定滴定的终点，从而计算出被滴定物质的浓度。

滴定分析在实际应用中广泛用于酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。

其中最常见的滴定反应是酸碱滴定反应。

酸碱滴定分析的基本原理是根据酸、碱之间的中和反应来测定溶液中酸或碱的浓度。

其常用的滴定试剂有强酸和强碱，如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。

在进行酸碱滴定分析时，首先需要准备两种溶液，一个是待测溶液，一个是滴定试剂。

待测溶液的浓度通常是未知的，而滴定试剂的浓度通常是已知的。

滴定试剂以滴定管逐滴加入待测溶液中，同时不断搅拌溶液，直到滴定终点出现。

滴定终点是指溶液中化学反应发生完全，可观察到的物理变化出现，如颜色突变或电位突变。

滴定过程中需要注意一些重要的实验技巧。

首先，滴定试剂的浓度要适当选择，以使其与被测物质充分反应。

其次，要进行试剂的标定，即确定滴定试剂的准确浓度。

这可以通过溶液的标定反应来实现，即反应滴定试剂与已知浓度的物质，根据反应的化学计量关系计算出滴定试剂的浓度。

再次，滴定过程中要注意控制滴定液的滴加速度，以免产生误差。

最后，在靠近滴定终点时，要慢慢地滴加试剂，以避免过量滴定，从而影响结果的准确性。

滴定分析具有准确度高、操作简便、结果可靠等优点，因此被广泛应用于实际分析中。

例如，酸碱滴定法可以用于测定水样中的酸度或碱度，从而评估水质的好坏。

氧化还原滴定法可以用来测定溶液中其中一种物质的氧化或还原能力，如测定食品中的抗氧化剂含量。

络合滴定法可以用来测定金属离子的浓度，如测定水中的钙离子含量。

总的来说，滴定分析是一种重要的分析化学方法，常用于测定溶液中其中一种物质的含量或浓度。

其原理简单，操作方便，准确度高，广泛应用于实际分析和实验室研究中。

什么是化学分析方法

什么是化学分析方法？化学分析方法是一种用来确定和测量样品中化学组成、成分和性质的科学技术。

根据分析的目的和方法，化学分析方法可以分为多个类型，并且在各个领域都有广泛的应用。

下面将介绍一些常见的化学分析方法类型和应用。

1. 滴定分析：滴定分析是一种常用的定量分析方法，通过滴定试剂与待测物质发生反应，测量滴定试剂的体积来确定待测物质的含量。

滴定分析广泛应用于酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等，可用于测定酸碱度、金属离子含量、氧化还原能力等。

2. 色谱分析：色谱分析是一种基于物质在固定相和流动相之间分配的原理进行分析的方法。

常见的色谱分析包括气相色谱和液相色谱。

气相色谱常用于分离和测定气体和挥发性物质，液相色谱则适用于分离和测定液体和溶液中的化合物，可用于分析食品、环境样品、药物等。

3. 光谱分析：光谱分析是利用物质对不同波长的光的吸收、发射、散射等特性进行分析的方法。

常见的光谱分析包括紫外可见光谱、红外光谱、拉曼光谱、核磁共振光谱等。

光谱分析广泛用于研究分子结构、定量分析、质量控制等。

4. 电化学分析：电化学分析是利用电化学原理进行分析的方法。

常见的电化学分析包括电解析、电位滴定、电化学发光等。

电化学分析广泛应用于测定金属离子浓度、氧化还原能力、腐蚀性等。

5. 质谱分析：质谱分析是利用质谱仪对物质进行分析的方法。

质谱分析可用于测定物质的分子量、结构、成分等。

质谱分析在药物研发、环境监测、食品检测等领域有重要应用。

6. 热分析：热分析是利用样品在升温或降温过程中的物理和化学变化来进行分析的方法。

常见的热分析方法包括差示扫描量热法、热重分析、热膨胀分析等。

热分析可用于研究材料的热性质、分解过程、含水量等。

除了以上常见的化学分析方法，还有许多其他的分析方法，如原子吸收光谱、荧光分析、电子显微镜等，它们各具特点，适用于不同的分析需求和样品类型。

化学分析方法在各个领域都有广泛的应用。

在环境监测中，化学分析方法可用于检测大气中的污染物、水体中的重金属等。

滴定分析法的分类与滴定方式

滴定分析法的分类与滴定方式
4. 沉淀滴定法
沉淀滴定法是一类以沉淀反应为基础的滴定分析法。最常用的是生成银盐沉淀的反应，即“银量法”，具体反应式如下：
滴定分析法的分类与滴定方式
二、滴定方式
1. 直接滴定法
直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法。用于直接滴定的反应必须具备以下三个条件：
滴定分析法的分类与滴定方式
3. 置换滴定法
对于不按一定反应式进行反应或伴有副反应的，可先用适当试剂与被测物质反应，使被测物质被定量地置换成另一可直接滴定的物质，再用标准溶液滴定此物质，这就是置换滴定法。例如，Na2S2O3不能直接滴定K2Cr2O7或其他强氧化剂，因为这些强氧化剂不仅将S2O2-3氧化为S4O2-6，还会部分将其氧化为SO2-4，使得它们之间没有确定的化学计量关系。但若在酸性 K2Cr2O7溶液中加入过量KI，K2Cr2O7与KI定量反应后生成的I2，就可以用Na2S2O3标准溶液直接滴定。
（1）反应必须定量完成，通常要求反应达到计量点时，反应完全的程度应达到99.9%以上，且无副反应。
（2）反应速率要快，若速率较慢，可ห้องสมุดไป่ตู้通过加热、加催化剂等方法提高反应速率。
（3）必须有适当的方法确定终点。凡是能满足上述要求的反应，都可用标准溶液直接滴定被测物质。例如,用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。
滴定分析法的分类与滴定方式
2. 返滴定法
当反应较慢或反应物是固体时，加入符合化学计量关系的滴定剂，常不能立即完成反应。此时可以先加入一定量的过量滴定剂，使反应加速，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂，这种滴定方法称为返滴定法或回滴法。例如,Al3+与EDTA配位反应速率很慢，可向 Al3+溶液中加入已知过量的EDTA标准溶液并加热，待Al3+ 与EDTA反应完全后，用标准Zn2+或Cu2+溶液滴定剩余的 EDTA。

分析化学滴定分析实验原理

物质的含量
量
滴定分析的关键术语与概念
01
滴定度
• 滴定度是指滴定剂与待测物质发生化学反应时，每消耗
一定体积的滴定剂，待测物质的浓度变化量
• 滴定度是滴定分析中的重要参数，可以通过实验测定
02
终点
• 终点是指滴定过程中，滴定剂与待测物质发生化学反应
达到平衡的状态
• 终点可以通过观察滴定过程中的颜色变化、电导变化等
信号来确定
03
滴定误差
• 滴定误差是指滴定分析过程中由于各种因素导致的待测
物质含量测量误差
• 滴定误差主要包括试剂纯度、滴定管精度、滴定操作等
因素引起的误差
02
滴定分析实验的仪器与试剂
滴定分析实验所需的仪器
滴定管
⌛️
• 滴定管是用于滴定分析
的实验仪器，用于准确测
量滴定剂的体积
• 滴定管分为酸式滴定管
分析化学滴定分析实验原理
SMART CREATE
01
滴定分析的基本概念与原理
滴定分析的定义与分类
滴定分析是一种定量分析方法
• 通过测量滴定过程中消耗的试剂体积来确定待测物质的含量
• 滴定分析是一种经典的化学分析方法，具有高精度和高准确度
滴定分析的分类
• 按滴定剂的类型分类：酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等
• 沉淀滴定分析的关键是选择合适的滴定剂和指示剂，以及准确判断滴定终点
实验步骤
• 准备沉淀滴定所需的试剂和仪器
• 进行空白实验，消除实验误差
• 将滴定剂滴加到待测物质中，同时记录滴定剂的体积和溶液的颜色变化
• 绘制滴定曲线，根据滴定曲线的形状和滴定度确定滴定终点
• 计算待测物质中沉淀成分的含量

基础化学课件-12滴定分析

1. 掌握酸碱指示剂的变色原理、变色点和变色范围；掌握酸碱滴定中指示剂的选择原则；掌握酸碱标准溶液的配制与标定的方法以及酸碱滴定结果的计算方法。
2. 熟悉滴定分析法的基本概念；熟悉一元弱酸、一元弱碱滴定的条件。熟悉一级标准物质的概念。
3. 了解多元酸多元碱分步滴定的条件。了解氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法及其应用。
用基准物质来确定待标液的浓度称为标定；用另一种已知浓度的标准溶液来确定待标液的浓度称为比较,通常也叫标定。
▪ 平行测定3～4次，S≤0.2％
标准溶液的配制
直接配制法称取基准物质
溶解
定容
标定法
称取物质
配制成适标定准确
宜浓度
浓度
第一节滴定分析原理
四、滴定分析的计算
滴定分析中，标准溶液A与分析组分B发生定量反应
三级品化学纯
C.P.
四级品实验试剂
L.P.
生化试剂
BR
使用范围纯度高，用纯度比一级品差，适
红
用于大部分的分析工
作
纯度较差，适用于工
蓝
业研究
用于学生实验
除上述三者外
咖啡色
（2）间接配制法(步骤)：
▪ 配制溶液
配制成近似浓度的溶液(待标液)；
▪ 标定(或比较)
酸钾及其它氧化剂，因为这些氧化剂将S2O32-氧化成S4O62-及SO42-等的混合物，反应没有定量关系，无法计算。但是，若在重铬酸钾的酸性溶液中加
入过量的KI，定量置换出I2，再用S2O32-滴定I2，就可以算出重铬酸钾的含量。
Cr2O72- + 6I- + 14H+
2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

中职化工分析(化学工业出版社)教案：滴定分析的条件和方法

教
学
内
容
【思考提升】
课本“思考交流”
四、课堂讨论及作业
课堂讨论，是发挥教师的主导作用，体现学生主体的有效方式。通过讨论，可以使学生帮助学生，用学生的学习方法教会学生，这是学生掌握学习方法，学会探索、发现规律，逐步掌握获取知识的本领的最好时机。在讨论中，可以使学生对难点问题理清思路，掌握重点，同时，培养能力强的学生积极思考，主动探究；激励能力弱的学生认真观察，积极参与，以提高教学效果。
6.滴定误差：是滴定终点与化学计量点之间的误差。
二、滴定分析的分类
滴定分析是最重要的化学分析法，只有按照一定化学计量关系进行完全的化学反应，才能用于滴定分析法，要求反应速度快，并且有适当的指示剂指示终点。常见的滴定分析方法包括：
1.酸碱滴定法：
利用酸碱中和反应，其反应实质是生成难电离的水。常用强酸溶液作为滴定剂测定碱性物质，或用强碱溶液作为滴定剂测定酸性物质。
三、滴定方式
1.直接滴定法（用标准溶液直接滴定待测组分的方法）
2.返滴定法（在待测溶液中，加入过量标准溶液，再用另一标准溶液返滴定剩余第一种标液）
3.置换滴定法（用适当试剂与待测组分定量反应，生成另一种能够滴定的物质，再用标液滴定反应产物）
4.间接滴定法（一些物质不能与标准溶液直接反应，一般先将被测物质与其他物质反应，再用标准溶液滴定前反应的产物）
3.情感目标：通过实验操作，培养学生良好的职业素养，培养学生理论联系
实际的学风，锻炼学生养成做事认真的习惯
重点
标准溶液的配制方法和滴定分析的基本操作。
难点
标准溶液的配制方法和滴定分析的基本操作。
教法
以PPT展示和黑板讲授相结合为主，启发，讨论，提问等多种方式相结合

分析化学四大滴定总结

分析化学四大滴定总结分析化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究物质的成分、结构和性质的分析方法。

而滴定法是分析化学中常用的一种定量分析方法，它通过溶液的滴定来确定物质的含量，被广泛应用于实验室和工业生产中。

在分析化学中，有四种常用的滴定方法，分别是酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定。

本文将对这四种滴定方法进行总结和分析，希望能够为化学爱好者和专业人士提供一些参考和帮助。

首先，酸碱滴定是一种通过酸碱中和反应来确定物质含量的方法。

在实验中，通常会使用酸碱指示剂来标志滴定终点，常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。

酸碱滴定广泛应用于酸度、碱度和中和值的测定，是化学分析中最基本的滴定方法之一。

其次，络合滴定是一种通过金属离子与络合剂形成络合物的反应来确定物质含量的方法。

络合滴定常用于测定金属离子的含量，如测定水样中的钙、镁等金属离子含量。

络合滴定的滴定剂通常是EDTA（乙二胺四乙酸）等络合剂，滴定过程中需要控制pH值以确保络合反应的进行。

第三，氧化还原滴定是一种通过氧化还原反应来确定物质含量的方法。

在氧化还原滴定中，常用的指示剂有淀粉溶液、二酮类化合物等。

氧化还原滴定广泛应用于测定含氧量、还原剂含量等，是化学分析中常用的一种滴定方法。

最后，沉淀滴定是一种通过沉淀生成反应来确定物质含量的方法。

在沉淀滴定中，常用的滴定剂有氯化银、氯化铅等。

沉淀滴定广泛应用于测定阴离子含量，如测定水样中的氯离子含量、硫酸根离子含量等。

总的来说，四种滴定方法各有其适用范围和特点，可以根据具体的实验需求选择合适的滴定方法。

在进行滴定实验时，需要注意滴定条件的控制、指示剂的选择以及滴定终点的准确判定，以确保实验结果的准确性和可靠性。

希望本文能够对化学爱好者和专业人士有所帮助，谢谢阅读！。

化学分析滴定分析方法的定义及分类

化学分析滴定分析方法的定义及分类一、滴定分析通常将已知准确浓度的试剂溶液称为“滴定剂”。

把滴定剂从滴定管加到被测物质溶液中的过程叫“滴定”，加入的标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应即到达了“化学计量点”（stoichiometric Point，简称计量点，以sp表示），一般依据指示剂的变色来确定化学计量点，在滴定中指示剂改变颜色的那一点称为“滴定终点”（end point，简称终点，以ep表示）。

滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合，由此造成的分析误差称为“终点误差”（以E t表示）。

滴定分析简便、快速，可用于测定很多元素．特别是在常量分析中，由于它具有很高的准确度，常作为标准方法使用。

二、滴定分析方法和方式要求1、适合滴定分析法的化学反应，应该具备以下几个条件：a.反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行。

这是定量计算的基础。

b.反应必须定量地进行。

c.必须具有较快的反应速度。

对于速度较慢的反应，有时可加热或加入催化剂来加速反应的进行。

d.必须有适当简便的方法确定滴定终点。

2、滴定方式（1）直接滴定法：凡能满足上述要求的反应，都可用直接滴定法，即用标准溶液直接滴定待测物质。

直接滴定法是滴但是，有些反应不能完全符合上述要求，因而不能采用直接滴定法。

遇到这种情况时，可采用下述几种方法进行滴定。

（2）返滴定法：当试液中待测物质与滴定剂反应很慢，或者用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成，故不能用直接滴定法进行滴定。

此时可先准确地加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液，这种滴定方法称为返滴定法。

对于Al3+的滴定，在加入过量EDTA标准溶液后，剩余的EDTA可用标准Zn2+或Cu2+溶液返滴定。

对于固体CaCO3的滴定，在加入过量HCl标准溶液并完全反应后，剩余的HCl可用标准NaOH溶液返滴定。

有时采用返滴定法是由于某些反应没有合适的指示剂。

常见的四种滴定方法

常见的四种滴定方法常见的四种滴定方法滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，通常用于测定溶液中某种成分的含量。

滴定方法可以精确地测定出溶液中某种物质的质量或摩尔数，是化学实验中必不可少的技术之一。

下面介绍几种常见的滴定方法。

一、酸碱滴定法酸碱滴定法是最常用的滴定方法之一，以酸溶液和碱溶液为例。

通常使用一种指示剂，例如苯酚酞，PH范围在8-10时为粉红色，在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中呈现深红色。

从而，当滴加碱溶液时，颜色会从无色到深红色变化，当反应终点达到时，滴定瓶中会出现一滴碱液，这时需要记录滴定液的体积。

二、氧化还原滴定法氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定法，通过判断滴加的氧化剂和还原剂的量，来决定反应的终点和反应的产物。

通常，铁和锰等元素是可以被氧化还原滴定法测定的。

例如，铁和汞可以被测定。

氧化还原滴定法通常使用氧化剂溶液和还原剂溶液进行反应，反应后通过检测还原剂的含量来确定氧化剂的量，从而求出待测物质的含量。

三、络合滴定法络合滴定法是测定金属离子含量的一种滴定方法，常常使用EDTA（乙二胺四乙酸）或萘三酸进行配合反应，从而实现金属离子含量的定量分析。

例如：钙离子可以被EDTA滴定法测定。

这种方法需要配合剂，例如视黄醇，和某些重金属离子配合时可以产生特殊的颜色和反应，并且根据配合物在水溶液中的分解平衡，测定出待测物质的含量。

四、沉淀滴定法沉淀滴定法通常用于测定溶液中的离子含量，例如氯离子、硫酸根离子等。

这种方法的原理是利用沉淀反应形成沉淀，例如氯离子可以通过滴加硝酸银溶液制备出氯化银沉淀，在该实验中最后读取硝酸银溶液的消耗量来测定化合物中的氯离子含量。

因此，通过减少银离子消耗的体积，找到产生沉淀的终点，再记录滴定瓶中滴定液的体积，就可以确定样品中含量的浓度。

总之，滴定法是化学分析中的一种重要方法，它可以在分析物和滴定剂之间通过化学反应来确定待测物质的含量。

对于不同种类的化合物，可以采用不同的滴定方法，从而很好地满足了化学分析中的各种分析要求。

2-滴定分析法概论0

Anal. Chem. JYPC
基本术语：
标准溶液：已知准确浓度的溶液滴定：将标准溶液通过滴定管滴加到被测物质溶液中的操作化学计量点（sp）： A与B恰好按反应式完全反应指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂滴定终点（ep）：指示剂的颜色突变，停止滴定滴定误差（终点误差（Et））：epsp，由此造成的滴定误差
淡红色 [Fe （
SCN）]2+
Anal. Chem. JYPC
置换滴定法
将待测试样定量地转化为可直接滴定的物质后进行直接滴定的方式
例4： Na2S2O3+K2Cr2O7
K2Cr2O7 +过量KI
S4O62-+SO42无定量关系定量生成 I2 淀粉指示剂
Na2S2O3标液
深蓝色消失
适用：无明确定量关系的反应（不满足条件1）
Anal. Chem. JYPC
m溶液 B ( V ' ) B m ( )B nB MB MB M cB V V V V
§2.3 基准物质与标准溶液
标准溶液：
具有准确浓度的溶液（通常保留四位有效数字）
基准物质：
能用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质基准试剂又分为C级基准（含量在99.98%以上）和 D级基准（含量在99.95%以上，也叫第一基准和工作基准。一般滴定分析用工作基准试剂即可）
Anal. Chem. JYPC
如： THCl
/ NaOH
= 0.003001 g/mL
表示每消耗1mLNaOH标液可与0.003001g HCl完全反应 TFe/K2Cr2O7=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶液
21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？

分析化学：酸碱滴定之滴定

cb =19.98 0.1000 / ( 20.00 + 19.98 )
=5.0010-2 mol / L [H+] = Ka ca / cb = 10-4.74[5.0010-5/(5.0010-2)]
=1.8210-8 溶液 pH=7.74
2020/11/27
Analitical Chemistry
2020/11/27
Analitical Chemistry
16
弱酸滴定曲线的讨论：
（1）滴定前，弱酸在溶液中部分电离，与强酸相比，曲线开始点提高；
（2）滴定开始时， HAc离解生成的[H+]被迅速中和使溶液 pH升高较快；
（3）继续滴加NaOH，溶液形成缓冲体系，曲线变化平缓；
（4）接近化学计量点时，溶液中剩余的HAc已很少，pH变化加快。
2020/11/27
Analitical Chemistry
17
（5）化学计量点前后产生pH突跃，与强酸相比，突跃变小；
（6）甲基橙指示剂不能用于弱酸滴定；
（ 7 ）随着弱酸 pKa 变小，突跃变小， pKa 在 10-9 左右突跃消失;
（8）直接滴定条件：
cKa≥10-8
sp前:[H+]=
c(H+)V (H+) - c(OH-)V (OH-)
V (H+) + V (OH-)
突 sp: [H+]=[OH-]
跃
=10-7.00
20.20 101.0
0.20 10.70 sp后:[OH-]=
22.00 110.0 40.00 200.0
2.00 11.68 20.00 12.52

分析化学中分析方法的总结

对称电对
X=Ag+, Cl-, Br…
X=Ag+，Cl-，Br…
-
-
影响滴定突跃范围的因素
Ka（Kb）
C
CM:化学计量点前
K’MY:化学计量点后
K’MY：化学计量点后
E’
Ksp
c
-
-
滴定/实验条件
直接滴定
缓冲溶液控制合适的酸度,选择掩蔽方法和掩蔽剂剂
预处理方法和条件,
加热、控制酸度、催化剂
莫尔法中性弱碱性
分析化学中分析方法总结
酸碱滴定
络合滴定
氧化还原滴定
沉淀滴定
重量分析
吸光光度法
原理
酸碱平衡
络合平衡
氧化还原反应
沉淀平衡
槐式公式
沉淀形成
吸收光谱
朗伯比尔定律
准确滴定条件
仅限Ag+、卤素离子和SCN-
被测离子溶解度<0.1mg
>1000
A=0.2-0.8
化学计量点
判断生成物,计算[H+]
最简式、近似式、两性物质计算最简式和近似式
K2Cr2O7法:氧化还原指示剂
碘量法:淀粉
碘量法：淀粉
莫尔法K2CrO4
佛尔哈德法Fe(III)
法杨司法荧光染料
-
-
误差来源
-
共存离子干扰,
指示剂的封闭与僵化
预处理:控制试剂用量除去过量试剂
滴定条件：如H2C2O4高温分解, Na2S2O3酸性和碱性条件下分解等
滴定条件:如H2C2O4高温分解，Na2S2O3酸性ห้องสมุดไป่ตู้碱性条件下分解等
佛尔哈德法酸性
法杨司法指示剂性质

基础化学分析方法滴定分析法ppt课件

3.3 影响酸碱指示剂变色范围的因素
（1）指示剂用量。若指示剂用量过多或浓度过高，指示剂就会消耗一些滴定剂，从而带来误差。
（2）温度的影响（3）溶剂的影响（4）滴定次序的影响
➢ 4、酸碱滴定反应程度
4.1 水溶液中酸碱滴定反应完全程度取决于Kt（滴定反应平衡常数）大小， Kt大小取决于被滴定酸碱的Ka或Kb（电离平衡常数）
2、EDTA络合物的特点：
（1）EDTA几乎能与所有的金属离子形成螯和物；（2）性质稳定；（3）络合比简单，一般为1：1；（4）络合反应速度快，水溶性好；（5）EDTA与无色的金属离子形成无色的络合物，与有色的金属离子形成颜色更深的络合物。
➢ 五、络合滴定指示剂
1、性质
络合滴定指示剂又称金属离子指示剂，它是多元弱酸或多元弱碱，能随溶液PH变化而显示不同的颜色；也是一种有机络合剂，能和金属离子形成与指示剂本身颜色不同的络合物。
2.1 特点：
（1）简便、快速，适于常量分析（2）准确度高（3）应用广泛
2.2 主要方法
（1）酸碱滴定（2）沉淀滴定（3）氧化-还原滴定（4）络合滴定
➢ 3、滴定分析对化学反应的要求及主要方式
3.1 要求：
（1）反应定量、完全（2）反应迅速（3）具有合适的确定终点的方法
3.2 主要方式：
例如，测定垢样中Al2O3时，AI3+虽能与EDTA定量反应，但因反应缓慢而难以直接滴定。测定AI3+时，可加入过量的EDTA标准溶液，加热煮沸，待反应完全后用Cu2+标准溶液返滴定剩余的EDTA。
3、置换滴定
利用置换反应能将EDTA络合物中的金属离子置换出来，或者将EDTA置换出来，然后进行滴定。

化学分析与定性分析方法

两种方法的比较与选择
化学分析方法的优点：准确度高，可用于痕量分析；缺点：操作繁琐，需要专业人员操作，且仪器昂贵。
定性分析方法的优点：操作简便，无需特殊仪器；缺点：准确度低，仅适用于粗略分析。
选择建议：根据分析目的和要求选择合适的方法。
注意事项：了解各种方法的适用范围和限制条件。
05
化学分析与定性分析的发展趋势
重量分析法
定义：通过测量物质质量来确定其化学组成的分析方法
原理：根据化学反应后生成物的质量来计算反应物的浓度
步骤：分离、纯化样品，进行化学反应，测量反应后生成物的质量，计算浓度
特点：准确度高，适用于高纯度物质的分析
吸光光度法
定义：利用物质对光的吸收特性进行定量
分析的方法
分子光谱法
定义：利用物质吸收光谱的特性进行定性分析的方法
应用范围：适用于气体、液体、固体等物质的定性分析
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
原理：不同物质吸收光谱不同，通过比较光谱特征差异进行鉴别
优点：准确度高、操作简便、可同时分析多种元素
质谱法
定义：质谱法是一种通过测量物质离子或分子的质量和电荷比来确定其组成的方法。
单击此处添加副标题
化学分析与定性分析方法
汇报人：XX
目录
01 02 03 04 05
化学分析方法定性分析方法化学分析与定性分析的应用领域化学分析与定性分析的优缺点比较化学分析与定性分析的发展趋势
01
化学分析方法
滴定分析法
定义：通过滴定实验，利用化学反应计量关系确定待测组分含量的方法原理：利用滴定剂与被测组分之间的化学反应，通过计量滴定剂的消耗量确定被测组分的含量分类：酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等应用：在化学分析中广泛应用，适用于测定溶液中的离子浓度、物质含量等

分析化学-第二章-滴定分析法概述

(g / mL)
1000
（2）TB/T 指每毫升标准溶液相当于待测物（B）的质量
aA bB cC dD
TB /T
m(B) V (T )
nB M B VT
b nA M B a VT
b nA M B b CAM B a VT 1000 a 1000 1000
3.3滴定剂的量浓度与滴定度的换算
➢ 应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。
注意B为一基本单元，B可以是原子、分子、离子及其它基本粒子，如 C(1/6K2Cr2O7)， C(1/6K2Cr2O7)=6 C(K2Cr2O7) 以H2SO4作基本单元，98.08g为1mol;以1/2 H2SO4为基本单元，则为2mol。 1mol所包含的基本单元数与0.012kg C12 的原子数目相等。
生化及医用化学
注意标准试剂、高纯试剂、专用试剂的区别
§1滴定分析法简介
使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量。
1.1滴定分析基本术语
滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程。化学计量点(Stoichiometric point)：滴加标
Na2S2O3+K2Cr2O7 K2Cr2O7 +过量KI
S4O6 2-+SO4 2无定量关系
定量生成 I2
Na2S2O3 标液淀粉指示剂
深蓝色消失
§3 标准溶液
3.1 标准溶液配制
1.直接配制法直接用容量瓶配制，定容。一般使用基准试剂或优级纯。
2. 间接配制法（标定法）
标准溶液的浓度通过基准物来确定或用一种已知浓度的标液来确定另

滴定分析

+ 基准物质A)用来直接配制标准溶液；
B)或者用来标定某种溶液，从而确定其准确浓度。
+ 选择基准物质标定或滴定时，应使标定条件与测定条件保持一致
+ 例如，标定盐酸浓度用来测定纯碱(Na2CO3) 含量时，应该使用Na2CO3作为基准物质，与测定时使用相同的指示剂(如甲基橙)
标定EDTA浓度，以EDTA法测定地下水硬度 (Ca,Mg含量)时，应该选择CaCO3作为基准物质
+ 标准溶液的配制
A.直接法
准确称取一定量的基准物质，溶解后定量转移至容量瓶中，定容。即获得一定体积的标准溶液。根据物质的质量和体积，计算出标准溶液的浓度。
例如，配制邻苯二甲酸氢钾标准溶液。称取5.0155 g基准KHC8H4O4(Mw＝204.22),用蒸馏水溶解后，定量转移到250 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。此标准溶液浓度c=0.1000mol·L-1
加入NaOH(mL)
0.00 5.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
反应百分数(%) pH
0.0 25.0 50.0 90.0 99.0 99.9 (-0.1%) 100.0 100.1 (+0.1%) 101.0 110.0 200.0
H3O+＋OH-→2H2O 强酸强碱滴定 H3O+＋B- →HB＋H2O 强酸滴定弱碱 OH-+HB→B-+H2O 强碱滴定弱酸
+ 对滴定分析，注意滴定剂、指示剂。这两个因素限定了分析范围和对象。
+ 常用的滴定剂主要有HCl，H2SO4，HNO3和 NaOH，KOH等。

化工分析与检验

化工分析与检验化工分析与检验是指对各种化工产品进行定性和定量的分析，以检验和确定化工产品的质量、性质或组成。

这些分析方法可以用于品控、环保、安全、研究等领域，为化工生产和行业发展提供了重要的技术支持。

一、常见化学分析方法1.滴定分析法：是一个基于化学反应原理的分析方法，通常用于测定水中化学物质的浓度。

其中包括酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。

2.比色分析法：这是一种常见的化学分析方法，可用于测定各种分子或离子的浓度。

此方法依赖于物质所吸收的特定波长下颜色的变化。

3.分光光度法：通过物质吸收或发射光线的性质来测定物质的浓度。

这种分析方法广泛应用于生物化学、环境科学、食品工业等领域。

二、化工检验方法与技术1.质量分析技术：这是一种化学分析技术，包括原子吸收光谱法（AA）、高效液相色谱法（HPLC）、气相色谱法（GC）等分析方法，这些技术可用于生产质量检查、成分分析、产品纯度测试等方面。

2.物性测试技术：这种技术涵盖了诸如熔点、沸点、凝固点、粘度、密度、导电性等物性测试。

它们可以用于了解化学物质的物理性质和分子结构。

3.环境监测技术：这种技术用于检测各种化学物质的环境影响，例如空气中有害气体的浓度、土壤和水中的污染物质等。

三、常见化工分析与检验1.化工原料分析：确定原料的化学性质、物理性质以及杂质的含量，以保证生产过程的工艺要求。

2.化工产品分析：用以测定化学制品是否符合国家标准或客户的要求，检查产品的质量和纯度，确保产品的质量和安全性。

3.化工废物处理：用检验和分析化工废物的成分、含量和状态，以确定废物的性质和处理方法。

4.环保监测：检测化工工业废水、废气和固废物，以在环保方面保障安全和卫生。

总之，化工分析与检验是化工工业生产不可或缺的重要环节，准确、可靠的分析结果是确保产品质量、节约成本和提高生产效率的重要保证。

化学分析技术：配位滴定条件的选择

cM每增大10倍突跃增大1个单位。
7
(二) 滴定曲线下限的
高低,取决于配合物的
log
K
MY
而 K M Y值的大小,与 lgY 和 lgM 的大小有关。即溶液的pH值和辅助配位剂对突跃范围有影响。
8
影响滴定曲线突跃范围的因素金属离子的起始浓度cM ,起始浓度越高，突跃范围
越宽配合物的条件稳定常数lgK’MY ，常数越大，突跃
pCa=5.3
5
由图可知，该滴定曲线与酸碱滴定曲线相似，随着滴定剂EDTA的加入，金属离子的浓度在化学计量点附近有突跃变化。(5.3-6.3-7.3)
讨论配位滴定的滴定曲线主要是为了选择适当的条件，其次是为选择指示剂提供一个大概的范围。目前选用金属指示剂都是通过实验确定。
6
2、影响滴定曲线突跃范围的因素 (一) 滴定曲线起点的高低,取决于金属离子的起始浓度cM ;
5-3 配位滴定条件的选择
1
学习目标 1、了解配位滴定曲线 2、理解单一金属离子和混合金属离子能够被准确
滴定的条件 3、理解配位滴定中的pH值得选择
2
一.配位滴定曲线 1、曲线的绘制
滴定过程中随着EDTA标准滴定溶液的滴入，溶液中金属离子的浓度不断减少。由于金属离子浓度一般较小（10-2mol/L），常用pM[pM=-lgc（M）]来表示，滴定到达化学计量点时，pM将发生突跃，可利用指示剂指示。利用滴定过程中pM随滴定剂EDTA滴入量的变化而变化的关系来绘制成曲线，该曲线称为配位滴定曲线。
(Ca) (Zn)
20
将各种金属离子的lgKMY与其最小pH值绘成曲线，称为EDTA的酸效应曲线或林旁曲线
21
应用酸效应曲线可以说明以下几点：