实验2 洁厕剂溶液的配制及主要成分测定
最新洗洁精实验配方完美版
实验二餐具洗涤用品——洗洁精的配制（一）实验目的1. 了解洗洁精的配制原理及各组分的作用及添加量；2. 掌握洗洁精的配制方法。
(二) 主要性质和用途洗洁精又称为餐具洗涤剂或水果洗涤剂，是无色或者浅黄色的透明粘稠状的液体。
由溶剂、表面活性剂和助剂组成。
主要用于洗涤各种水果、蔬菜及器具上的污垢。
特点是去油腻性好、简易卫生、使用方便。
（三）实验原理1.洗洁精的基本要求：①对人体安全无害；②高能效的除去动物和植物油污垢；③用于洗涤蔬菜水果时不残留、不改变风味；④产品长期放置不分层变质。
⑤要有适当的浓度和黏度。
2.洗洁精的原料溶剂（水或有机溶剂）、表面活性剂（一般为阴离子和非离子表面活性剂，占质量分数的10-15%），助剂（金属离螯合剂如EDTA，防腐剂、增稠剂、香精等）。
3. 设计配方时要充分考虑表面活性剂的配伍效应，以及各种助剂的协同作用。
如阴离子表面活性剂烷基聚氧乙烯醚硫酸酯盐与非离子表面活性剂烷基聚氧乙烯醚复配后，产品的去污力和泡沫性均好。
洗洁精一般都是高碱性的，主要是为了高去污力，并降低成本。
但PH值不能大于10.5。
高档的洗洁精还加入釉面保护剂，如醋酸铝、甲酸铝磷酸铝酸盐、硼酸酐及其混合物。
（四）主要试剂及仪器仪器：烧杯、搅拌器、温度计、乳化器等。
试剂：十二烷基苯磺酸钠（ABS-Na）、脂肪醇聚氧乙烯醚硫酸钠（AES）、脂肪（椰油）酸二乙醇酰胺（6501）、柠檬酸、乙二胺四乙酸二钠（EDTA）、香料、氯化钠、卡松、去离子水。
（五）洗洁精的配制1. 参考配方2. 操作步骤：（工艺要点：黏度小的先溶）①在500ml的烧杯中加入去离子水，用水浴加热到80℃，加入乙二胺四乙酸四钠，搅至溶解。
②加入烷基苯磺酸钠（ABS-Na），搅拌至溶解。
③然后依次加入脂肪（椰油）酸二乙醇胺（6501）、脂肪醇聚氧乙烯醚（3）硫酸钠（AES）并搅拌至完全溶解。
④加入防腐剂卡松。
降温至50℃后加入1-2滴香料，搅拌均匀。
清洗液(酸液)的配制 2
清洗液的配方
本实验室常用次强酸作为清洗液。
配置顺序：
先将水加热，将重铬酸钾磨细加入，搅拌溶解，然后少量加入浓硫酸，搅拌至完全溶解。
待温度冷却后，再贴壁缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌，直至全部加完。
配置好的洗液待温度冷却后再转移储存。
第二种方法：
重铬酸钾：浓硫酸：水是1:1:20
称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后慢慢加入100mL 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。
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洗洁精的配制
实验1 洗洁精的配制一、实验目的1、掌握洗洁精配制的方法和操作；2、提高动手能力和操作技能。
二、实验内容1、实验材料十二烷基苯磺酸、氢氧化钠、AES、6501、EDTA-2Na、氯化钠饱和溶液、柠檬酸、凯松、香精、去离子水。
2、实验配方见表5-30.表5-30 洗洁精实验配方组分名称质量分数十二烷基苯磺酸氢氧化钠AES6501EDTA-2Na氯化钠饱和溶液柠檬酸凯松香精色素去离子水8 1 2 4 0.1 适量适量0.1 适量适量余量3、实验步骤（1）确定配置量：在此按照配制100克来计算。
根据配方计算出配制100克洗洁精需要各组分的物质用量。
（2）取一烧杯，量取配方用量的去离子水，将配方中的EDTA-2Na、氢氧化钠溶于水中，缓慢加入十二烷基苯磺酸，缓慢搅拌，发生中和反应。
待十二烷基苯磺酸溶解完全后，加入AES、6501，搅拌溶解，加入香精、色素、凯松，搅拌混合均匀，用柠檬酸调节pH值为7左右，加入NaCl饱和溶液，调节粘度至所需的粘度。
静置脱除泡沫（或真空脱泡），即可灌装。
4、注意事项（1）在用柠檬酸调节pH值前应用pH值试纸测定料体的pH值，如果此时pH值小于7，则需要使用10%氢氧化钠溶液来调节pH值。
因为洗洁精需要在碱性状态下才能更好的去除油污。
（2）搅拌过程会产生大量泡沫，影响实验现象的观察，所以在保证充分搅拌的情况下，搅拌不宜太快。
三、试验结果实验结果评价表使用效果描述较为温和，使用在手上没有不舒服的感觉，泡沫较多，不过粘度不够。
使用效果不佳的原因分析实验过程中，有些配方的量加的不够精确，存在一些偏差，氯化钠饱和溶液加入量不多，导致粘度不够。
配方建议添加月桂酸二乙醇酰胺可以增泡和稳泡，可减轻对皮肤的刺激，并可增加介质的粘度；加入乙二醇单丁醚，则有助于去除油污。
化学《洁厕剂主要成分的探究》优质教案、教学设计
探究洁厕剂的主要成分酸碱性质复习教学设计【设计思路】设计思想：1、体现化学在生活生产中的应用。
2、在实验探究中复习课本知识点，使学生充分领会了科学探究的乐趣，开拓了思维，领悟了科学探究的思想精髓。
设计过程：核心任务：复习酸的性质--------------7 7% v v酸碱指示剂金属金属氧化物碱盐如何通过探究形成知识网络，既复习了酸的性质还体现了知识的运用是设计的难点。
结合生活常识我们不难得出洁厕剂显酸性，所以确定第一个探究任务：任选试剂证明洁厕剂的酸性，探究过程中学生的方案选择就自然地体现了酸的性质，知识也自然生成。
第一个任务顺利完成，当然第二个任务也自然生成：探究酸根是什么。
学生思考，展示方案，实验探究，得出结论。
第三个任务就是思维拓展：洁厕剂是蓝色的，那可能含有什么微粒呢？这个任务完全就是学生自主探究，探究中验证自己的猜想，有极大的获得感，探究兴趣探究能力探究思维得到了最大的提升和发展，是真正的以生为本的生成性课堂。
最后，设计第四个任务：探究洁厕剂主要成分的含量，目的：联系溶质质量分数的计算，也是体现化学与生活生产的联系。
但考虑到时间关系，本部分任务采用的方法是：微视频。
教师提前录好滴定视频，出示现象数据，让学生参与计算。
整节课设计过程由浅入深，在学生的探究中既架构了知识网络，又提升了学生的探究能力。
【教学目标】1、知识与技能：1）运用化学知识探究洁厕剂的主要成分，培养同学们利用化学知识解决实际问题的意识。
2）通过探究，培养学生的实验操作能力、分析推理的能力。
3）通过对比复习使学生更熟练的掌握酸的性质。
2、过程与方法：通过活动和问题设计，提升学生的思维能力，强化宏观微观符号三重思维表征。
3、情感态度与价值观：1）通过学生参与活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤与思考的科学精神。
在学习中形成化学源于生活，应用于生活的观念。
【教学方法】小组合作问题引领类比归纳1【教学过程】情境导入：出示一瓶洁厕剂今天我们的主角除了同学们就是它。
洁厕液探究混合物组成的测定
合理使用 探究含量 认识组成
收获
绿色应用 模型认知 实验探究
LOGO
环节一：认识洁厕液成分
洁厕液主要成分： 无机酸、表面活性剂、增稠剂、香精
加入表面活性剂后，憎水基团朝向织物表面和吸 附在污垢上，使污垢逐步脱离表面。污垢悬在水 中或随泡沫浮到水面后被去除，洁净表面被表面 活性剂分子占领。
我国卫生洁具清洗剂国家标准规定，卫生间专用型 的清洗剂，盐酸溶质质量分数不得高于12%，以保护 瓷砖表面不被过分腐蚀。
环节一：认识洁厕液成分
学生活动1：设计实验方案，证明洁厕液里有酸存在
小组合作，进行实验 药品：酸碱指示剂、镁条、碳酸钠溶液 提醒：
1、注意药品用量，液体取1-2mL； 2、取用时先取固体 ，再取液体。
环节一：认识洁厕液成分
试剂 pH计
现象注意待测液颜色对溶结液论
pH=1.0
酸碱性检验造成的干扰
镁条
你有哪些方法测出洁厕液中盐酸的含量？
二氧化碳的质量 氢气的体积 氯化银沉淀的质量 ……
环节二：探究洁厕液中盐酸含量
方法一：测氯化银沉淀质量
取样→ 称取质量→ 加足量AgNO3溶液→ 过滤→ 洗涤→ 干燥再称量→ 计算
环节二：探究洁厕液中盐酸的含量
学生活动3：利用仪器，连接合理的装置
测 二 氧 化 碳 质 量
碱石灰
浓硫酸
氯化钙
环节二：探究洁厕液中盐酸的含量
方法二：测二氧化碳质量
A碳酸钠 B无水氯化钙
测AB装置前后总的质量差 B：吸收CO2外逸时带出的水 蒸气
A碳酸钠 B浓硫酸 C碱石灰 D碱石灰
测C装置前后的质量差 D：吸收外界空气中的CO2和H2O，防 止C的增重偏大 实验后通N2：使产生的CO2被C装置 完全吸收
“洁厕灵主要成分探究”的教学实践与思考
“洁厕灵主要成分探究”的教学实践与思考作者：马燕娟来源：《化学教与学》2013年第07期文章编号：1008-0546（2013）07-0035-03 中图分类号：G633.8 文献标识码：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.07.012一、设计思路2013年3月15日接到邗江区教研室通知，要求我在邗江杨庙中学面向全区开设一节有关第七章酸碱盐的复习课。
如何使中考化学复习既有新意又能达到巩固知识拓展能力的目的？2013年扬州中考化学研讨会上张海洋老师的一节“胃病诊治中的化学问题”的课，对我很有启发，让我感受到也就是中学化学的复习课呈现的模式多种多样。
所以我也尝试着将生活中常见的“洁厕灵”作为载体进行酸的复习。
由于扬州中考化学探究题都不乏从定性到定量来考察学生的题例，因此，从“洁厕灵”主要成分的定性探究到“洁厕灵”中盐酸含量的定量探究，成为了这节课的主线。
二、教学目标1. 知识与技能（1）掌握酸的化学性质以及学会对几种常见离子的检验；（2）学习实验研究的方法，训练学生设计实验方案并动手操作的实验技能。
2. 过程与方法（1）通过“发现问题、提出假设、设计实验、实验验证、分析推论”的实验探究过程，使学生初步建立科学探究的意识，培养科学探究的品质，学习科学探究的基本方法；（2）培养学生设计实验、观察实验、评价实验等综合实验能力；（3）通过实验探究，培养学生透过现象看本质的科学探究精神，能够发现和提出有探究价值的化学问题，善于与人合作，具有团队精神。
3. 情感态度与价值观（1）以“洁厕灵”成分知识为载体，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，关注社会，感受化学世界的奇妙与和谐；（2）通过实验探究，让学生感受科学探究的乐趣。
三、教学过程[情境引入]播放一则新闻报道视频温州有位小伙在家清洁洗手间时，先倒了些“威猛洁厕灵”，觉得不干净，又倒了“84” 消毒液，结果，两种试剂混合到一起，立即产生了一种具有刺激性气味的气体，不到5分钟这位小伙就瘫倒在地。
洗洁精的配制实验报告
洗洁精的配制实验报告洗洁精的配制实验报告一、引言洗洁精是我们日常生活中常用的清洁用品之一，它能够有效去除油污和污垢，使餐具和厨房用具保持清洁卫生。
本实验旨在探究洗洁精的配制方法，通过实验验证最佳配方，以获得高效的洗洁精。
二、实验材料和方法1. 实验材料：- 硫酸三十二水合物- 氢氧化钠- 脂肪酸钠- 精制水2. 实验方法：1) 将硫酸三十二水合物溶解在精制水中，制备10%的硫酸溶液。
2) 将氢氧化钠溶解在精制水中，制备10%的氢氧化钠溶液。
3) 将脂肪酸钠溶解在精制水中，制备10%的脂肪酸钠溶液。
4) 将制备好的硫酸溶液、氢氧化钠溶液和脂肪酸钠溶液按一定比例混合，搅拌均匀。
5) 调整混合液的pH值至7-8，以获得最佳的洗洁精配方。
三、实验结果和讨论1. 实验结果：通过实验，我们制备了不同配方的洗洁精，并进行了清洁效果测试。
结果显示，配方中硫酸三十二水合物、氢氧化钠和脂肪酸钠的比例对洗洁精的清洁效果有着明显的影响。
2. 讨论：根据实验结果，我们可以得出以下结论：- 硫酸三十二水合物是洗洁精的主要清洁成分，能够有效分解油脂和污渍。
- 氢氧化钠具有碱性，可中和油脂的酸性，增强洗洁精的清洁效果。
- 脂肪酸钠是洗洁精的表面活性剂，能够使水和油融合，促进清洁过程。
通过不同配方的尝试，我们发现最佳的洗洁精配方是硫酸三十二水合物：氢氧化钠：脂肪酸钠=2:1:1。
这一配方在清洁效果和稳定性方面表现出色，能够有效去除油污和污垢，同时保持洗洁精的稳定性。
四、结论本实验通过制备不同配方的洗洁精并进行清洁效果测试，得出了最佳的洗洁精配方为硫酸三十二水合物：氢氧化钠：脂肪酸钠=2:1:1。
这一配方能够有效去除油污和污垢，并保持洗洁精的稳定性。
通过本实验的研究，我们对洗洁精的配制方法有了更深入的了解，为日常生活中的清洁工作提供了有力的支持。
实验洗手液的配制及其性能测定
实验：洗手液的配制及其性能测定目前，人们多用肥皂、洗衣粉、汽油、洗洁精等洗手。
这虽然能起到一定的清洗作用，但对皮肤的刺激性较大，洗后皮肤常出现干燥、裂纹、脱皮等现象，而且对某些特殊工种操作人员手上的污垢去污能力很不理想，尤其是汽油等油类，由于具有毒性，会给人的身体带来危害。
而洗手液能避免上述缺点，用其洗手去污力强、无毒、无刺激、润肤、芳香。
配制该洗手液简单方便而且成本低。
一、洗手液配方设计根据表面活性剂的原理，研究表明LAS∶AES=6:4～9:1时复配体系在油和水的界面张力的明显的增效作用，以LAS、AES、6501为原料的液体洗涤剂在低温时的粘度及产品的稳定性时发现，在LAS∶AES=1.4～1.6，调整NaCl含量，而AES∶6501=5:1时可使产品具有较好的粘度和低温稳定性.而通过NaCl来调节粘稠使之达到最大值，采用边加边测定其粘度，刚开始粘度随着NaCl的加入而逐渐的增加，达到最大值后又逐渐减小。
通过本实验的研究NaCl的值为1.7g 时粘度最大。
AES在碱性中稳定的，但在酸性中容易水解，苯甲酸钠水解后呈碱性。
实验最佳配方见表1。
表1 洗手液配方二、洗手液的制备（1）以配制100g产品为基准。
用200mL的烧杯，按配方要求用加量法分别称取9.0gAES，14.4gLAS和0.3g苯甲酸钠。
（2）在称好原料的烧杯中加入60g去离子水，在电炉上加热至60～70℃，搅拌使原料全部溶解。
（3）适当降温后，用加量法加入6501，甘油和珠光剂，搅拌均匀。
（4）加入余量去离子水，适量香精和苹果绿，搅拌均匀。
（5）搅拌下缓慢加入NaCl，调节产品粘度。
三、洗手液的性能测定1．水溶液表面张力的测定（1）基本原理和方法提要将毛细管的端面与液面相切，液面即沿毛细管上升，打开抽气滴液漏斗的活塞，让水缓缓滴下，使毛细管内的溶液受到的压力比样品管中试样液面上来得大。
当此压力差于毛细管端面是产生的作用力稍大于毛细管口液体的表面张力时，毛细管口的气泡即被压出，压差的最大值Pmax可从压力计上读出。
洁厕剂及其制备方法
洁厕剂及其制备方法
洁厕剂是一种用于清洁和消毒厕所的化学制剂。
常见的洁厕剂成分包括氯、过氧化氢、氨、碱性或酸性化学物质等。
制备洁厕剂的具体方法有多种，以下是一种较为常见的制备方法：
1.将500克工业级NaOH加入1000毫升水中，搅拌均匀。
2.再将100克SLES（十二烷基聚氧乙烯醚硫酸钠）加入水中，继续搅拌至完全溶解。
3.在水中添加10克薄荷精油，搅拌均匀。
4.将3克凝胶蓝色色素加入混合液中，搅拌至均匀。
5.最终，将成品过滤，倒入容器中即可。
该洁厕剂的主要成分为碱性物质NaOH、表面活性剂SLES、薄荷精油和凝胶蓝色色素。
其中，NaOH和SLES可以轻易降解细菌和消除异味，而薄荷精油则能起到清新、杀菌的作用。
凝胶蓝色色素则使洁厕剂颜色鲜艳，易于辨认和使用。
需要注意的是，制备洁厕剂时应戴好手套、口罩等防护用具，避免直接接触制剂。
同时，制剂应存放在干燥、阴凉的地方，避免受潮变质。
清洁剂消毒剂配制操作规程
清洁剂消毒剂配制操作规程
1. 目的：保证实验中用到的各种溶液符合实验要求。
2. 范围：适用于实验室常用消毒剂、清洁剂的配制。
3. 职责：操作人员按规程配制化学试剂。
4. 程序：
4.1实验室常用清洁剂：1%洗洁精、1%洗衣粉；常用消毒剂：0.1%新洁尔灭、10%次氯酸钠、75%酒精等。
4. 2清洁剂的配制：
4.2.1 1%洗洁精的配制：用量筒量取洗洁精100ml，倒入洁净容器内，称取9.9kg纯化水，取少量纯化水冲洗量筒后，倒入容器中，将余下纯化水全部倒入容器内，搅拌均匀。
4.2.2 1%洗衣粉的配制：天平称取洗衣粉100g，倒入洁净容器内，称取9.9kg纯化水，全部倒入容器中，缓慢搅拌，至洗衣粉全部溶解为止。
4.3 消毒剂的配制：
4.3.1 0.1%新洁尔灭的配制：用量筒量取5%新洁尔灭原液200ml置容器中，称取9.8kg纯化水，取少量
纯化水冲洗量筒后，倒入容器中，将余下的纯化水全部倒入容器内，搅拌均匀。
4.3.2 10%次氯酸钠的配制：准确量取次氯酸钠溶液100ml，倒入烧杯中；量取蒸馏水900 ml，缓缓加入烧杯中，混匀后备用
4.3.3 75%酒精的配制：量取95%酒精75 ml，加入烧杯中；再取蒸馏水20 ml，加入到烧杯中，混匀后备用。
4.4 注意事项：每份配制好的溶液保质期为14天。
5. 相关文件：
无
6.相关记录：
清洁剂、消毒剂配制记录。
洗涤剂的配制与表征实验报告范本
Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures.姓名：___________________单位：___________________时间：___________________洗涤剂的配制与表征实验报告编号：FS-DY-82770 洗涤剂的配制与表征实验报告一、洗涤剂的组成1.1表面活性剂及其分类洗涤剂的主要成分为表面活性剂。
通常在水为溶剂的系统中，表面活性剂可被吸附在该系统的界面上，使界面的表面张力或表面自由能明显降低。
表面活性剂的分子结构具有不对称性，是由具有亲水性的极性基团和具有憎水性的非极性基团所组成的有机化合物。
其中它的非极性基团又称为亲油基团，一般为8~18个碳的直链烃或环烃。
表面活性剂一般按照其化学结构来进行分类。
即当表面活性剂溶于水时，能电离出离子的归为离子型表面活性剂，而在水中不能电离的则归为非离子型表面活性剂。
离子型表面活性剂还按其生成的活性基团为阳离子或阴离子再进行分类。
1.2辅助成分洗涤剂中除了其主要成分表面活性剂，还含有助洗剂。
目前, 全球的三大助洗剂是三聚磷酸钠( STPP) 、4A 沸石和D-层状硅酸钠[ 1] ( SKS-6)，有的洗涤剂中还含有抗再沉积剂、荧光增白剂、香料和酶等。
助洗剂的主要性能包括有( 1) 能降低洗涤用水中的Ca2+ 、Mg2+ 浓度, 软化水硬度; ( 2) 具备酸碱缓冲能力; ( 3) 能提高污垢分散力和抗再沉积性; ( 4) 能增加漂白剂、加工助剂、载荷液体量的稳定性。
（5）抗腐蚀性。
二、表面活性剂具有洗涤作用的机理污垢一般由油脂和灰尘等物质组成，去污过程可看做是带有污垢（D）的固体（s），浸入水（w）中，在洗涤剂的作用下，降低污垢与固体表面的粘附功Wa，从而使污垢脱落达到去污目的。
洗洁液的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解洗洁液的组成及其在生活中的应用；2. 掌握洗洁液的制备方法；3. 评价洗洁液的洗涤性能、泡沫性能和环保性能。
二、实验原理洗洁液是一种用于清洗餐具、厨具等物品的液体洗涤剂。
其主要成分是表面活性剂，具有降低水的表面张力、润湿、乳化、分散、起泡等作用，从而实现去除油污和污垢的目的。
此外，洗洁液中还可能含有助洗剂、抗再沉积剂、荧光增白剂、香料等辅助成分。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 纯净水- 十六烷基三甲基溴化铵（CTAB）- 氢氧化钠- 柠檬酸- 柠檬酸钠- 助洗剂- 抗再沉积剂- 荧光增白剂- 香料- 碘量法滴定液- 洗洁精标准样品2. 实验仪器：- 电子天平- 烧杯- 搅拌器- 滴定管- 移液管- 白度仪- 洗涤性能测试仪- 泡沫性能测试仪- 环保性能测试仪四、实验方法1. 洗洁液的制备（1）称取一定量的CTAB、氢氧化钠、柠檬酸、柠檬酸钠等原料；（2）将称取的原料溶解于纯净水中；（3）加入助洗剂、抗再沉积剂、荧光增白剂、香料等辅助成分；（4）搅拌均匀，得到洗洁液。
2. 洗洁液的性能评价（1）洗涤性能：将洗洁液与标准样品进行洗涤性能对比实验，观察去除油污的效果；（2）泡沫性能：使用泡沫性能测试仪测定洗洁液的泡沫量；（3）环保性能：通过碘量法滴定液测定洗洁液中的表面活性剂含量，以评价其环保性能。
五、实验结果与分析1. 洗洁液的制备本实验制备的洗洁液外观呈无色透明，具有轻微的香味。
2. 洗洁液的洗涤性能通过与标准样品的对比实验，本实验制备的洗洁液在去除油污方面表现良好，洗涤效果明显。
3. 洗洁液的泡沫性能本实验制备的洗洁液泡沫丰富，泡沫量达到100ml，具有良好的泡沫性能。
4. 洗洁液的环保性能通过碘量法滴定液测定，本实验制备的洗洁液中表面活性剂含量为5%，低于国家环保标准（10%），具有良好的环保性能。
六、实验结论1. 本实验制备的洗洁液具有较好的洗涤性能、泡沫性能和环保性能；2. 洗洁液的制备方法简单，原料易得，具有良好的应用前景。
初中化学_洁厕灵溶液主要成分的探究教学设计学情分析教材分析课后反思
洁厕灵主要成分探究一．教学目标1．能够运用酸、碱、盐等相关知识及基本实验进行科学研究解决问题。
2．锻炼学生的基本实验操作能力，整理并研究科学探究的基本思路，让学生体验完整科学探究的过程。
3．通过对生活中实际问题的处理，增强学生对化学知识的探究欲和好奇心，激发学生学习化学的兴趣和主动进行科学探究的意识。
4.通过合作讨论学习，培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学态度。
二．教学重点和难点1．教学重点：探究洁厕灵主要成分的实验设计和实施2．教学难点：提出问题猜想的建立、探究结果的反思附：学以致用1、在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液，变成红色，由此推断柠檬汁( )A、显酸性B、显碱性C、显中性D、酸碱性不确定。
2、以下推理正确的是（）A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐3、（2012中考）某化学兴趣小组在做完二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经____________、蒸发等操作后即可完成。
学情分析生活中我们经常使用洁厕灵溶液，但是学生对洁厕灵溶液的成分并不了解。
本节课通过引导学生对洁厕灵的主要成分进行探究，让学生利用已有的知识去探究未知的知识，既培养了学生的分析解决问题的能力，实验操作能力，又能引导学生进一步理解酸的化学性质，应用酸的化学性质，学习离子鉴定的一般方法。
清洁剂配制标准操作规程
规范清洁剂的配制。
2.范围
1%（V/V）洗洁精液，1%（V/V）洗衣液。
3.职责
清洁剂的配制人员实施本规程。
4.程序
4.11%洗洁精配制
4.1.1取量筒量取洗洁精50ml，倒入容积为10L的塑料桶内。
4.1.2在磅秤上称取4.95kg纯化水，将其大部份倒入盛洗洁精的塑料桶中，其余小部份将量筒内的洗洁精洗入塑料桶中，搅拌均匀，至洗洁精全部与水混合。
4.1.3将4.1.2溶液，用2层新纱布过滤到另一带盖塑料桶中，滤毕盖上盖。
4.1.4在桶上标志清洁剂名称、浓度、配制日期。
4.21%洗衣液配制
4.2.1取普通天平称取洗衣液50ml，倒入容积为10L的塑料桶内。
4.2.2在磅秤上称取4.95kg纯化水，倒入盛洗衣液的塑料桶中，缓慢搅拌，至洗衣液全部溶解为止。
4.2.3将4.2.2溶液，用2层新纱布过滤到另一带盖塑料桶中，滤毕盖上盖。
4.2.4在桶上标志清洁剂名称，浓度、配制日期。
5.相关记录Βιβλιοθήκη 无
高中化学实验之制取清洁剂实验报告
高中化学实验之制取清洁剂实验报告
实验目的
本实验旨在研究制备清洁剂的方法，了解清洁剂的成分及其作用。
实验原理
清洁剂是一种用于去除污垢和污染物的化学物质。
在本实验中，我们选择了制备肥皂作为清洁剂的方法。
肥皂是一种由碱和油脂反应得到的化合物。
它能够与水中的油
脂和污垢发生化学反应，形成乳化物，并通过物理和化学作用去除
污染物。
实验步骤
1. 准备所需的材料，包括油脂、碱、酒精和水。
2. 在一个中加入适量的油脂，并在搅拌的同时慢慢加入碱溶液，使其充分混合。
3. 在搅拌的同时，逐渐加入酒精和水，继续搅拌至混合均匀。
4. 将混合物放置一段时间，使其沉淀和固化。
5. 取出固化的混合物，切割成适当大小的块状。
6. 实验完成后，测试清洁剂的清洁效果，并记录结果。
实验结果
经过实验，我们制备了一种清洁剂。
在使用该清洁剂清洗污染物时，观察到油脂和污垢被有效去除，表面变得干净。
结论
本实验通过制备清洁剂的方法，了解了清洁剂的成分及其作用原理。
制备的清洁剂能够有效地去除油脂和污垢，具有良好的清洁效果。
实验改进
为了进一步提高清洁剂的效果，可以尝试调整油脂、碱和水的比例，以及使用不同类型的油脂和碱溶液。
参考文献。
清洁剂去污力测试方法(自编)
清洁剂去污力测试方法(自编)浴室清洁剂去污力测试方法一、硬水的配制洗涤试验中配制清洁剂溶液采用250mg／kg(以碳酸钙表示)硬水，钙离子与镁离子物质的量比为6：4。
配制方法如下cac1216.7g和mgso47h2024.7g，配制10l，即为2500mg ／kg硬水，使用时稀释至250mg／kg，硬水标定按gb／t6367进行。
二、人工污垢的配制化学成分含量（%）名称磷酸氢二铵磷酸钠硫尿尿素鸡蛋二氧化硅54.0-72.0量g15.07.55.010.024.2标准黄土的酿制三氧化二铝10.0-14.0污垢的比例氧化钙4.0-9.0三氧化二铁0.3-5.0量g15.05.05.075.0名称奶粉硬脂酸钙标准黄土2500mg／kg硬水酿制方法：先将新鲜的鸡蛋去壳在烧杯中烘烤光滑水泵，将硬脂酸钙、硬水的烧杯中冷却至80℃融化，将全脂奶粉、鸡蛋液重新加入烘烤光滑，再将其它物质重新加入搭和，烘烤，即为为柔和的人工污垢。
三、杀菌率为测量原理去污率测定按gb9985-2000附录b方法进行，以机械力清洗玻璃片去掉污垢的百分数作为去污率的评价。
厨房重垢清洁剂去污力测试方法一、人工污垢的酿制a配比：植物油：动物油：固体石蜡（熔点为60-80度）为4.5：4.5：1b配制方法如下：挑榨取一级花生油（每百克中：油酸43-67，亚油酸32-43），与食用猪油、液态石蜡，按4.5：4.5：1的比例展开混合，并重新加入总重5%的单甘脂，冷却至180度，维持10分钟，烘烤状态下加热至室温。
冰箱内4℃留存。
c轻垢的制备：取上述配制好的油垢，加热至80度后，在室温下将测试样片浸入油垢中保持30秒后，缓慢取出，待油垢下落速度变慢至半凝固状态后，放在室温下晾干3小时以上。
d重垢的制取：挑上述酿制不好的油垢，冷却至80度后，在室温下将测试样片灌入油垢中维持30秒后，缓慢抽出，等待油垢行踪速度减慢至半凝结状态后，放进40度培养箱72小时以上。
洁厕灵中酸的定性及定量分析
（三）、洁厕灵中酸的定量分析：
1、配制0.1mol/LNaOH 500mL，粗称2gNaOH固体，直接 置于500mL试剂瓶中，稀释至500毫升，摇匀。
2、用减量法精确称取0.13~0.19g草酸于锥形瓶中，加入 25mL去离子水溶解后，加入1滴酚酞，用0.1mol/L NaOH滴定至微红色，30s不褪色，记录数据，计算 NaOH浓度。
开放实验
洁厕灵中酸的定性及定量分析
实验原理
将尿碱中不溶性无机盐变为可溶性的盐酸盐等可 溶性盐类。
通过酸根离子的化学性质进行定性分析。 通过酸碱滴定法，用NaOH标准溶液测定洁厕灵 中的总酸度。
操作要点
（一） 用pH试纸测定洁厕灵pH值。 （二） 洁厕灵的定性分析：
1、 鉴别Cl-： 取2滴洁厕灵于试管中，加入1毫升去离子水，加入1滴 0.1mol/LAgNO3,生成白色沉淀，并且加入2滴6mol/L的HNO3， 白色沉淀不消失；再在沉淀中加入6mol/L氨水至白色沉淀消失 ，在此溶液中再加入6mol/L的HNO3至重新产生白色沉淀。 若出现上述现象，则溶液中存在Cl-。 2、 鉴别PO43-： 取 2 滴 洁 厕 灵 于 试 管 中 ， 加 入 5 滴 浓 HNO3, ， 加 入 4mL(NH4)2MOO4振荡均匀混合，加热40oC~50oC，慢慢析出黄 色沉淀。若出现上述现象，则溶液中存在PO43-。
3、用专用移液管取25mL已稀释了的洁厕灵于锥形瓶中， 加入1滴酚酞，用已标定的NaOH溶液滴定至微红色， 30s不褪色，洁厕灵于试管中，加入1mL去离子水，加入数粒兰色
FeSO4.7H2O晶体，振荡溶解后，沿试管壁滴加浓硫酸，不可摇 动，若出现棕色环，则溶液中存在NO3-。 4、 鉴别SO42-：
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实验2 洁厕剂溶液的配制及主要成分测定教学目的与要求：1、知识目标：⑴学习洁厕剂的配制方法；⑵掌握容量瓶、滴定管、移液管等仪器的使用方法；⑶练习酸碱滴定的操作方法。
2、能力目标：⑴培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力；⑵培养学生的团队意识和团队合作能力；⑶培养学生的数据处理能力和语言表达能力。
3、素质目标：⑴培养学生的诚信意识；⑵培养学生的科学思维方法和创新意识；⑶培养学生的人际交往意识。
教学重点与难点：重点：1.容量瓶、滴定管、移液管等仪器的使用方法；2.培养学生的动手操作能力。
难点：1.滴定终点的判断；2.学生的动手操作能力的提高。
教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导。
学时分配：3学时。
教学内容：洁厕剂的主要成分：由于人的排泄废物在厕所里经过发酵后会生成大量NH3和碳酸钙，因此一般的洁厕剂都是以盐酸为主要成分(为什么不用硫酸？)，洁厕剂中盐酸的浓度大约为0.1mol·L-1,盐酸还可以除去厕所中的污垢。
问题1：如何配制洁厕剂？问题2：如何标定洁厕剂中盐酸的浓度？问题3：标定过程中需要哪些仪器，如何使用这些仪器？一、教学用品1、仪器：电子称、容量瓶、移液管、滴定管等。
2、试剂：草酸、盐酸、氢氧化钠、酚酞、甲基橙。
二、教学内容（一）几种仪器的使用方法1、量筒的作用有哪些？怎么使用？应注意哪些问题？（1）作用：粗略取液。
（2）使用方法：手持量筒，自然下垂，平视刻线，倾倒溶液。
（3）注意事项：（1）选量程。
（2）读数时视线与弯月面相切。
（3）“三不”：不取热溶液；不长期存放溶液；不作反应容器。
2、容量瓶的作用有哪些？怎么使用？应注意哪些问题？（1）作用：精确配制一定体积、一定浓度的溶液。
（2）使用方法：先查漏，水洗洁；质精称，杯溶解；棒转移，洗棒杯；初混匀，线相切；盖紧塞，倒转贴。
（3）注意事项：（1）瓶、塞配套，用线相连。
（2）不能加热或盛热的液体。
（3）不长期存放溶液。
（4）不能把溶液倒洒。
（5）加水不能超过刻线。
（6）溶解固体时不能用水太多。
3、移液管、吸量管的作用有哪些？怎么使用？应注意哪些问题？（1）作用：精确取液。
（2）使用方法：（1）洗：自来水→蒸馏水→溶液。
（各三遍）（2）取：确定手位，慢慢吸入，超过刻线。
（3）定：略松食指，轻转管身，液线相切。
（4）移：插入容器，末端贴壁，管直器斜，自然流入，有吹则吹，无吹不吹。
（3）注意事项：（1）挤压吸耳球后，再放到管口上。
（2）下端插入液面时，不要太深或太浅。
（3）慢慢松吸耳球。
（4）轻拿轻放，用毕，洗净，放好。
4、滴定管的作用有哪些？怎么使用？应注意哪些问题？（1）作用：定量分析；精确取液。
（2）分类：酸式滴定管；碱式滴定管。
（3）使用：（1）检查：是否漏水，是否灵活。
（2）洗涤：自来水→蒸馏水→待装溶液。
（各三遍）（3）装液：直接装到0.00刻线以上；（4）排气：排去管中、尖嘴内的气泡；（5）定位：使液面与0.00刻线或0.00刻线下某一刻线相切；（6）滴定：前：把尖嘴外液滴靠到锥形瓶外边；中：控制三种流速（连续、间隙、悬而不落）；后：尖嘴外液滴靠到锥形瓶内壁。
（7）读数：取下，持上端，自然下垂，平视，读到小数点后两位。
(4)注意事项：①滴定管在装满标准溶液后，管外壁的溶液要擦干，以免流下或溶液挥发而使管内溶液降温（在夏季影响尤大）。
手持滴定管时，也要避免手心紧握装有溶液部分的管壁，以免手温高于室温（尤其在冬季）而使溶液的体积膨胀，造成读数误差。
②使用酸式滴定管时，应将滴定管固定在滴定管夹上，活塞柄向右，左手从中间向右伸出，拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住活塞柄，无名指及小指向手心弯曲，食指及中指由下向上顶住活塞柄一端，拇指在上面配合动作。
在转动时，中指及食指不要伸直，应该微微弯曲，轻轻向左扣住，这样既容易操作，又可防止把活塞顶出。
③每次滴定须从刻度零开始，以使每次测定结果能抵消滴定管的刻度误差。
④在装满标准溶液后，滴定前“初读”零点，应静置1～2分钟再读一次，如液面读数无改变，仍为零才能滴定。
滴定时不应太快，每秒钟放出3～4滴为宜，更不应成液柱流下，尤其在接近计量点时，更应一滴一滴逐滴加入（在计量点前可适当加快些滴定）。
滴定至终点后，须等1～2分钟，使附着在内壁的标准溶液流下来以后再读数，如果放出滴定液速度相当慢时，等半分钟后读数亦可，“终读”也至少读两次。
⑤滴定管读数可垂直夹在滴定管架上或手持滴定管上端使自由地垂直读取刻度，读数时还应该注意眼睛的位置与液面处在同一水平面上，否则将会引起误差。
读数应该在弯月面下缘最低点，但遇标准溶液颜色太深，不能观察下缘时，可以读液面两侧最高点，“初读”与“终读”应用同一标准。
⑥滴定管有无色、棕色两种，一般需避光的滴定液（如硝酸银标准溶液、硫代硫酸钠标准溶液等），需用棕色滴定管。
⑦一般的标准溶液均可用酸式滴定管，但因碱性滴定液常使玻塞与玻孔粘合，以至难以转动，故碱性滴定液宜用碱式滴定管。
但碱性滴定液只要使用时间不长，用毕后立即用水冲洗，亦可使用酸式滴定管。
⑧碱式滴定管的准确度不如酸式滴定管，主要由于橡皮管的弹性会造成液面的变动。
具有氧化性的溶液或其他易与橡皮起作用的溶液，如高锰酸钾、碘、硝酸银等不能使用碱式滴定管。
在使用前，应检查橡皮管是否破裂或老化及玻璃珠大小是否合适，无渗漏后才可使用。
（二）溶液配制1、什么是标准溶液？如何配制标准溶液？（1）定义：已知准确浓度的溶液。
（美国加联数据库定义）（2）配制方法：配制方法有两种，一种是直接法，即准确称量基准物质，溶解后定容至一定体积；另一种是标定法，即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。
2、非标准溶液的配制方法：（1）固体配溶液：天平称量+量筒取水，溶解。
（烧杯）（2）液体配溶液：量筒取溶液+量筒取水，稀释。
（烧杯）3、标准溶液的配制方法：（1）固体配溶液：分析天平称量+加少量的水，溶解（烧杯），转入容量瓶中，洗棒杯；初混匀，线相切；盖紧塞，倒转贴。
（2）液体配溶液：移液管取溶液，转入容量瓶中，加水到刻线。
（三）溶液浓度标定问题1：酸碱滴定中如何选择指示剂？（1）酸碱滴定中常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊）。
（2）用量：2~3滴。
因指示剂本身也是弱酸弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会增多或减少。
另外，为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量也不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
（3）选择原则：指示剂恰好变色时溶液的pH值与恰好完全反应后，所得溶液的pH值要尽可能接近。
强酸+强碱——酚酞或甲基橙（酸滴定碱时：甲基橙碱滴定酸时：酚酞）强碱+弱酸——酚酞强酸+弱碱——甲基橙问题2：为什么按上面的原则选择指示剂？(1)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。
因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择。
用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。
(2)强酸滴定弱碱：达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；强碱滴定弱酸：达到滴定终点时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
问题3：滴定终点颜色如何变化？中和滴定曲线滴定突跃：7.74—9.70指示剂选择：酚酞刚好到滴定终点时酚酞显示的颜色多滴了一滴NaOH时酚酞显示的颜色（四）学生动手能力训练1、由1mol·L-1的盐酸溶液配制浓度大约为0.1 mol·L-1的洁厕剂溶液200mL。
2、由氢氧化钠固体配制浓度为0.1 mol·L-1的溶液。
3、由草酸固体配制浓度为0.10000 mol·L-1的标准溶液100mL。
4、氢氧化钠溶液的浓度标定：（1）碱式滴定管：氢氧化钠溶液；（2）锥形瓶：洗，取10.00mL草酸标准溶液，加2滴酚酞指示剂，摇匀。
（3）标定：无色→粉红色（半分钟不褪色）（4）读数：（5）数据记录：5、洁厕剂溶液的标定：（1）酸式滴定管：洁厕剂溶液；（2）锥形瓶：洗，取10.00mLNaOH溶液，加2滴甲基橙指示剂，摇匀。
（3）标定：黄色→橙色（4）读数：三、滴定过程中可能出现的问题：1、用前没查漏，标定时才发现；2、没有排气，没有定位；3、忘了记始读数；4、滴定时，不控制流速，不摇荡锥形瓶；5、忘了加指示剂；6、装错溶液；7、读数错误；8、溶液用过量；9、用滴定液洗锥形瓶； 10、不用移液管取溶液。
四、结果与讨论1、记录并处理数据；2、总结使用滴定管的过程中可能出现的问题.3、讨论产生误差的原因？五、课外学习网站：1、/content/11/0428/19/4649516_112994715.shtml2、/show/zTnPqi72VOKfHLM-GoRudg...html3、/show/uq-gZ8T0iivAtnG2M29n1w...html?st=1_1_1_14、/show/fzJkXmkivV96TTi7.html5、/us/63262126/29583740.shtml6、/v_show/id_XMzMyOTcxNjUy.html7、/show/IfCr_6l6lna8k1G1.html知识拓展：基准物质：分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。
基准物质应符合五项要求：一是纯度（质量分数）应≥99.9%；二是组成与它的化学式完全相符，如含有结晶水，其结晶水的含量均应符合化学式；三是性质稳定，一般情况下不易失水、吸水或变质，不与空气中的氧气及二氧化碳反应；四是参加反应时，应按反应式定量地进行，没有副反应；五是要有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差。
能力拓展：盐酸溶液为什么要标定？标定盐酸溶液的基准物质有哪些？由于盐酸不符合基准物质的条件，只能用间接法配制，再用基准物质来标定其浓度。
标定盐酸常用的基准物质有无水碳酸钠Na2CO3和硼砂Na2B4O7·10H2O。
采用硼砂较易提纯，不易吸湿，性质比较稳定，而且摩尔质量很大，可以减少称量误差。
硼砂与盐酸的反应为：Na2B4O7·10H2O + 2HCL=2NaCL+4H3BO3+5H2O。
能力拓展：NaOH溶液为什么要标定？标定NaOH溶液的基准物质有哪些？NaOH易吸湿，不是基准物质，故不能准确配制NaOH标准溶液，常用的有草酸和邻苯二甲酸氢钾来标定。
邻苯二甲酸氢与氢氧化钠的反应为：C6H4COOHCOOK +NaOH→ C6H4COONaCOOK+H2O到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞做指示剂。