上海中考化学试验题汇总
上海市宝山区中考化学实验题大全100题
一、实验题1．已知某固体混合物A中可能含有CaCO3、NaNO3、BaCl2、FeCl3、CuSO4五种物质中的两种或多种。
按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得混合沉淀B和无色滤液C。
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量HCl溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D、滤液E和气体F。
Ⅲ．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。
根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）____________________________，任选一种物质陈述肯定存在的理由：。
（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式。
（3）在滤液G中，一定含有的金属阳离子共有_____种，该滤液中肯定存在的酸根离子的符号是。
（4）混合沉淀B中一定含有的物质的化学式为_____________________________________。
（5）在混合物A里，上述五种物质中不能确定存在的物质是（写化学式）2．一包白色粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钾中的一种或几种，为了确定其组成，进行实验，按要求进行回答：3．（7分）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
试根据题目要求，回答下列问题：（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为_________________(填写仪器序号字母)。
②仪器A中，发生反应的化学方程式为____________________ __________。
上海市中考化学实验题试题及答案解答
上海市中考化学实验题试题及答案解答一、中考化学实验题1．用如图所示装置制取气体，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。
（2）小芸在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选择的发生装置是________（填字母，下同），该反应的化学方程式为________；小洁改用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应做的改动是________，反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，可选用的发生装置和收集装置的组合是________，检验二氧化碳已经收集满的方法是________。
（4）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体，如果用这种方法制取CO，应选择的发生装置是________（填字母），选择的理由是________。
2．实验 1 蜡烛燃烧的产物是什么？（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到______，证明有水生成。
（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，______，证明有二氧化碳生成。
小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后______。
实验 2水蒸气能点燃火柴吗？做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从蒸气中移开，火柴燃着了。
（3）B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是：______。
（4）火柴为什么移离蒸气才能燃烧？______。
3．某化学兴趣小组用如图所示装置（左边为单球管，右边为制气管）进行化学实验。
（1）若单球管内装的药品是二氧化锰，滴管内的药品为一定浓度的过氧化氢溶液，则单球管内发生反应的化学方程式为______；夹紧右边集气管下方的弹簧夹，待制取的气体集满时，点燃细铁丝下方的火柴，待火柴将要燃尽时，将塞子塞入集气管内，铁丝燃烧的现象为______。
（2）若单球管内的药品为块状的石灰石，滴管内的药品是稀盐酸，则单球管内发生反应的化学方程式为______；打开右边集气管下方的弹簧夹，过一会儿，蜡烛熄灭了，说明生成气体具备的性质是______；反应结束后，拆分装置，将单球管内液体倒入敞口放置很久的氢氧化钠溶液的烧杯内，液体变浑浊，则变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。
上海中考化学历届实验题
上海中考化学历届实验题1.（2005．)、44、实验小组用如下的装置进行实验.在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）。
46、为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体(水垢）的成分，学生进行以下探究：根据上述探究，估计此水垢的成分中含有（写物质名称）.写出实验①中发生反应的化学方程式：； .2.（2006.42）、利用下图装置可进行气体性质的探究实验。
甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuOb或C),乙的洗气瓶中盛放无色溶液（澄清石灰水或NaOH 溶液)。
（1）写出仪器的名称：a ________________，b ________________ (2）根据要求填表：(3）上述两实验中，在导管c 的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由。
__________________________________________________________________________ 3。
(2007。
45)、在加热条件下，H 2和CO 两种气体都能还原CuO 固体,但是实验装置不同(如图）装置A 装置B （1）写出编号仪器的名称：a_______________，b_______________。
（2）在装置A 中添加用于通入H 2的玻璃导管。
（3)H 2和CuO 反应的化学方程式：__________________________________；反应的基本类型：________________。
（4)实验装置的设计应考虑反应物、生成物的性质和反应条件等因素.比较A 、B两套实验装气体置,从反应物和生成物的性质角度分析各有哪些不同点并说明原因:装置A与B的不同点原因（用物质性质说明）反应物角度生成物角度4。
（2008.19)．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉(含杂质炭)，为了测定该铜粉样品中铜的质量分数(百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置:（1）仪器②、⑤的名称是：②_______________、⑤______________（2）①、④中发生反应的化学方程式为：①__________________________________④___________________________________（3)装置③中的实验现象是________________________________________。
上海市虹口区中考化学精选常考100实验题汇总
一、实验题1．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：查阅资料可知：氢氧化铜在室温下稳定，70℃~80℃时分解生成氧化铜；氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠[Na2Cu(OH)4]，铜酸钠溶于水，溶液呈亮蓝色。
(1) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀的化学方程式为______。
(2)同学们推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他们依据的实验现象是______。
(3)针对实验序号①中的异常现象，同学们进一步实验探究：写出上述实验⑥中反应的化学方程式：______。
2．I．根据下列装置图，回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称；a _____________，b _____________。
(2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式______________，可选用的发生装置是_________(填字母)。
(3)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_________________，如用E装置来收集氧气，当导管口气泡_________ 放出时，再把导管口伸人盛满水的集气瓶,开始收集。
Ⅱ．根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
(1)实验步骤①溶解称取5. 0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐l.2g。
②过滤③蒸发从溶解度的角度分析，不采用降温结晶的方法得到精盐的依据是_______________。
④计算产率得到精盐3．2g，则精盐的产率为______________(计算结果保留一位小数)。
(2)整个实验中至少要进行_____________次称量．3．在探究二氧化碳性质的实验课上，同学们把一瓶CO2气体（排空气法收集，并已验满）倒扣在盛水的水槽中，有的小组没有观察到水压入瓶中，有的小组观察到少量水压入瓶中。
针对课堂中出现的现象，化学小组的同学在课外进行了探究。
上海初三中考化学基本实验归纳
②科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。
如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置。
实验过程中可以观察到的现象是_________________________________________。
【答案】50.有气泡产生，稍过一段时间玻璃管中的水减少，玻璃管上方聚集了无色气体；Ⅱ；无水硫酸铜变蓝，导管d处有淡蓝色火焰，烧杯底部附着小水珠。
六、燃烧的条件如图：该实验应在通风橱里进行。
)在500mL的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块巳用滤纸吸去表面上水的白磷(如图2-11)。
观察反应现象。
1.实验现象：铜片上的白磷就产生白烟开始燃烧，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。
2.铜片上的白磷可以燃烧的原因白磷被烧杯中的热水加热到了着火点温度，同时它又跟氧气接触，所以可以燃烧。
水中的白磷不能燃烧的原因：水中的白磷尽管温度已超过着火点，但由于没有跟氧气接触，所以不能燃烧。
红磷不能燃烧的原因：铜片上的红磷的着火点在200℃以上，尽管它与氧气发生了接触，但由于温度没有达到着火点，也不能燃烧。
3.由实验得出燃烧的条件是：物质燃烧需同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是要使可燃物温度达到着火点（燃烧时所需的最低）。
4. 由燃物燃烧的条件，得出灭火的原理是：可以采取三种方法，即隔离可燃物、将可燃物跟空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下。
（可以采取任意一种）例题1.某化学兴趣小组的同学利用以下三组装置探究物质燃烧的条件。
（提示：着火点：白磷40℃，红磷240℃）图1 图2 图31）如图1所示，能燃烧的物质是 (1) （填字母序号）。
A.水中的白磷B.铜片上的白磷C.铜片上的红磷（2）如图2所示，将无色液体a滴入瓶中并与黑色固体b接触，能观察到试管里的白磷燃烧，则瓶内发生反应固体加热型固+液不加热型固+液不加热型（1）写出标号①②的仪器名称：① ，② 。
上海市宝山区中考化学实验题100题
上海市宝山区中考化学实验题100题一、实验题 1．已知某固体混合物 A中可能含有 CaCO 3 、NaNO 3 、BaCl2 、FeCl3 、CuSO4 五种物质中的两种或多种。
按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析^p 推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物 A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得混合沉淀 B 和无色滤液C。
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物 A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量HCl 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀 D、滤液 E 和气体 F。
Ⅲ．将所得滤液 C 和滤液 E 充分混合，再向混合后的溶液中加入适量 AgNO 3 溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀 F和滤液 G。
根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：（1）在固体混合物 A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）____________________________，任选一种物质陈述肯定存在的理由：。
（2）写出步骤 III中生成白色沉淀 F的 1 个化学方程式。
（3）在滤液 G中，一定含有的金属阳离子共有_____种，该滤液中肯定存在的酸根离子的符号是。
（4）混合沉淀 B 中一定含有的物质的化学式为_____________________________________。
（5）在混合物 A里，上述五种物质中不能确定存在的物质是（写化学式）2．一包白色粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钾中的一种或几种，为了确定其组成，进行实验，按要求进行回答：实验步骤实验过程实验现象结论① 取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈__________原粉末中含有硝酸钾② _____________原粉末中肯定不含碳酸钙③ 有气泡产生原粉末中肯定有_______④ 取步骤③试管中的溶液Ⅰ.先加入__________Ⅱ.再加入____________________________原粉末中肯定还有的物质是氯化钠肯定没有硫酸钠⑤ 反思：在步骤③中加入的稀硝酸是否一定要过量，理由是______________3．（7 分）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
上海市中考化学实验题试卷(含答案)
上海市中考化学实验题试卷(含答案)一、中考化学实验题1．请根据如图实验装置回答问题：图 A图 B图 C图 D（1）实验室选用图A 装置制备 CO2，写出化学方程式：______。
若用图 B 装置来收集该气体，应从____________（填“a”或“b”）进入。
（2）如图 C 是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。
实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约 10 秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，______。
（3）与课本中的实验（如图D 所示）相比，改进后的优点是______（填序号）。
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化2．化学是一门以实验为基础的科学。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；选择的装置组合是______（填序号）。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______，若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是______（填序号），利用D装置收集氢气的理由是______。
点燃H2前必须进行的操作是______。
（4）某化学兴趣小组设计如表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。
实验序号过氧化氢溶液催化剂实验15mL 4%粉末状MnO20.2g实验25mL 4%粉末状CuO0.2g①实验1中制取氧气的化学方程式为______。
②为达到实验目的，实验需要测量并记录的数据可以是生成等体积气体所需时间或者______。
③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内左侧液面下降右侧液面上升，原因是______。
④结论：其他条件相同时，MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是______。
2022年上海市金山区中考化学总复习：实验题
2022年上海市金山区中考化学总复习：实验题1．某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是 产生白烟，放热 ，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K ，水能倒吸入集气瓶的原因是 氧气消耗，导致瓶内气压减小 。
（2）实验1中反应的文字表达式是 磷+氧气→点燃五氧化二磷 ，属于 化合 反应（填基本反应类型）。
（3）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是 红磷和除氧剂要足量 （写一点）。
（4）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。
依据图3、图4信息， 实验2 （填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是 消耗氧气更彻底 。
（5）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。
用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是① 只能和氧气反应 、② 生成物是固体 。
【解答】解：（1）实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是产生白烟，放热，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开 K ，水能倒吸入集气瓶的原因是氧气消耗，导致瓶内气压减小。
故填：产生白烟，放热；氧气消耗，导致瓶内气压减小。
（2）实验1中红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式是：磷+氧气→点燃五氧化二磷，属于化合反应。
故填：磷+氧气→点燃五氧化二磷；化合。
（3）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是红磷和除氧剂要足量，装置不漏气等。
故填：红磷和除氧剂要足量。
（4）实验2的测定方法更准确，判断依据是消耗氧气更彻底。
故填：实验2；消耗氧气更彻底。
（5）该替代物应满足的条件是①只能和氧气反应、②生成物是固体。
沪教版-初三化学实验与探究题汇编68例
初三化学实验与探究68例1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH②再通过过滤操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过蒸发操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有 Ca(OH)2（或CaCO3）。
（3）验证：验证小强的猜想。
实验操作实验现象实验结论取少量白色固体配成溶液，加入足量稀盐酸有（或无）气泡产生含有（或不含有）Na2CO32．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。
提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想一：熟石灰没有变质。
设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
实验步骤实验现象实验结论①取样，加适量水，搅拌，过滤②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液③取少量滤渣于试管中，加入盐酸①无②_滤液不变色_。
③_滤渣溶解，有气泡产生。
猜想一成立反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是溶液变红。
②熟石灰变质是由于与中的CO2反应的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有 NaOH （举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应密封保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。
求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。
3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。
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50 用下图中的装置A可进行气体和固体反应。
⑵在下表中写出三组不同的反应物（三组中气体必须各不相同）。
⑵请在上述三组中，挑选出有气体产物生成的一组，先在方框B中填入组别编号，然后画出检验该气体产物所需的装置，并指明所画仪器中盛放药品的名称。
⑴实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？______（填“是”或“否”）为什么？_____________________________________________________⑵右图是实验室制备CO2的装置图。
该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。
用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。
下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？_________（填写编号）⑶某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细阅读后填写实验目的及有关仪器名称。
[实验目的]_______________________________________________________________ 实验步骤现象及结论1．将标有“A”和“B”的两个空量筒(200mL)放在实验桌上，往B量筒中充满CO2气体。
2．用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。
A量筒中的肥皂泡不久即沉入底部，而B量筒中的肥皂泡基本不下沉，悬浮在中间。
说明二氧化碳密度比空气大。
50）、①荷兰科学家启普（Kipp）发明的气体发生器如图（甲、乙），其中正在产生气体的是__ （填写“甲”或“乙”）。
②图丙是一种简易启普发生器。
请写出：I．仪器a和c的名称：a _______ ，c _________ 。
II．实验室用丙可制取CO2气体，反应的化学方程式是_______ 。
Ⅲ．若收集了一定量气体后夹紧b，c内反应物固体与液体无法分开，可能有哪些原因? 。
50)、硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。
其主要生产流程为：（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：_____________________________，反应类型：____________________。
（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是__________________________________________________________________________。
（3）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：______________________________________。
45)．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：（1）仪器②、⑤的名称是：②、⑤。
（2）①、④中发生反应的化学方程式为：①，④。
（3）装置③中的实验现象是。
（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是。
（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。
为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是。
54．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。
主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca(OH)2−−→CaCl2+2NH3↑+2H2O）①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。
③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。
该反应属于反应（填写基本反应类型）。
④对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）。
（5）请写出一个该生产流程的优点：30、在实验室中，同学们用如下装置制取纯净干燥的CO2。
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2（1）写出装置①中制取二氧化碳的化学方程式，该二氧化碳气体含有氯化氢气体和（填化学式）杂质。
（2）若缺少装置②，则装置③中可能会出现白色浑浊，其原因（用化学方程式表示）。
（3）若将装置④放在装置③前面，产生的后果是。
（4）在装置⑤中是用瓶口朝上方法收集二氧化碳气体，其原因是。
（5）请用简单实验证明收集到二氧化碳气体是干燥的。
31、用下图装置及药品进行实验。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
在装置中观察到不断有气泡产生。
（2）洗气瓶B中浓硫酸的作用为。
（3）装置C中实验现象是，在该反应中氧化铜做剂。
装置C中的固体质量在反应前后（填减少或增加）。
（4）若先点燃酒精灯，再进行装置A中的化学反应，装置C在加热过程中会有危险，原因是（要化学方程式表示）。
3.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。
将该混合气体5克通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量是（）A、5克B、10克C、15克D、20克46．取一定质量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应生成盐和水。
原混合物中氧元素的质量是（）A．6.4 g B．3.2 g C．1.6 g D．0.8 g46，有一种Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。
,取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为A. 7.6 gB. 15.2 gC. 20.0 gD. 40.0 g44 现将CO和O2各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为（）A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．1：344 化学小组的同学探究金属中可能有的杂质。
取6克锌片（含有杂质）放在足量的盐酸中充分反应，收到的氢气是0.1mol，可以初步估算锌片中的杂质是A．Cu B．Fe C．C D．Ag45，3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质中碳元素氢元素的质量比为为12:1C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．该物质分子中碳原子与氢原子的个数比为1:246，一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。
现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气。
则该铁粉中一定含有的金属杂质是A．铜 B．铝 C．镁 D．铝、镁的混合物46，将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产生的气体通入足量澄清石灰水，得到0.01mol的沉淀，则原混合物中氧化铜的质量可能为A．1.2 B．1.6 C．2.0 D．2.446，现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为A. 0.05molB. 0.1molC. 0.15molD. 0.2mol45，有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%。
把该镁条放入足量的稀硫酸中完全溶解，生成硫酸镁的物质的量为A．0.2mol B．1mol C 0.1 mol D．无法确定20 经测定，某含有碳、氧两种元素组成的混合气体中，碳元素的质量分数为30％，则混合气体中一定含有的气体是A．氧气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化碳和一氧化碳45 1mol的甲烷（CH4）在1.8mol氧气中燃烧，恰好完全反应。
燃烧后的产物中既有CO2也有CO，则CO2和CO总的物质的量是A．1.8mol B．1mol C．0.9mol D．大于0.9mol，小于1.8mol46，在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应。
下列说法正确的是（）A.参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1B.反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4C.反应后的气体中 C、O原子的物质的量之比为1:2D.反应后所得气体是纯净物46，室温时，将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中，充分反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可能是 A．0.77g B．0.74g C．0.59g D．0.56g20，取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．生成了0.1mol氧化钙C．剩余固体质量为5gD．剩余碳酸钙质量为8g20，工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0%。