2018年高考化学一轮复习热点专题突破系列滴定原理.ppt
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高考一轮复习化学课件专题滴定原理的广泛应用
04
配位滴定法在金属离子检测中 应用
配位滴定法原理及特点
原理
基于金属离子与配体形成稳定配合物 的反应，通过滴定剂与配合物竞争反 应，从而确定金属离子浓度。
特点
选择性好，灵敏度高，适用于多种金 属离子的检测。
金属离子检测中常见配体选择
氨羧配体
如EDTA、DTPA等，与多种金属 离子形成稳定配合物，广泛用于 水质、食品等样品中金属离子的
防腐剂含量测定
滴定分析法可以准确测定食品中防腐剂的含量，确保食品添加剂 的使用符合国家标准。
色素含量检测
通过滴定分析法检测食品中色素的含量，有助于控制食品的颜色和 外观，保证食品质量。
酸味剂、甜味剂等含量测定
滴定分析法也可用于测定食品中酸味剂、甜味剂等添加剂的含量， 确保食品口感和品质。
农业领域土壤肥料成分检测
指示剂选择与终点判断
指示剂是一种能在化学计量点附近发生颜色变化的物质，用于指示滴定终点的到达 。
选择合适的指示剂需要考虑滴定反应的性质、滴定剂的种类以及被测物质的性质等 因素。
终点判断是根据指示剂的颜色变化来确定滴定终点的方法，需要掌握正确的操作技 巧和注意事项。
误差来源及减小方法
滴定分析中的误差来 源主要包括仪器误差 、操作误差、试剂误 差等。
氢氧化钠含量的测定
氢氧化钠在工业生产中广泛应用，其 含量的测定对于控制生产过程和产品 质量至关重要。
影响因素与注意事项
影响因素
温度、湿度、滴定速度、指示剂 选择等因素都会对滴定结果产生 影响。
注意事项
在滴定过程中要保持环境稳定， 避免干扰；选择合适的指示剂并 控制滴定终点；重复实验以提高 结果准确性。
氧化还原滴定法原理及分类
2018年高考化学一轮复习热点专题突破系列(七)滴定原理的综合应用课件
步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液
滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL；
步骤5：________________________________；
步骤6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消 耗Na2S2O3溶液V2mL。
(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中Cl的浓度为
Na2C2O4标准溶液，待与MnO2作用完毕后，用KMnO4标准
液滴定过量的 C2O 2 。 4 +====Mn2++2CO ↑+2H O， MnO2+ C2O 2 +4H 4 2 2 2 +16H +====2Mn2++10CO ↑+8H O。 2 MnO +5 C2O4 4 2 2
2
～2I2～ ClO 2 cV2 ×10-3mol 4
4Na2S2O3
cV2×10-3mol
++4I-====Cl-+2I +2H O 答案：(1)ClO +4H 2 2 2
C.丁图中滴定前，滴定管的读数为a-0.50 mL
D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式
如丁图所示，则测得的结果偏小
【解析】选D。A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则 滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性， 应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经 过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，
0.120 0 mol·L-1KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全 部转化为 杂质。
SO2 4
，铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性
高三化学高考备考一轮复习——滴定实验
；
思考3.如何准确量取标准液和待测液的体积呢？
2.实验用品
(1)仪器
图(A)是 酸式滴定管 、图(B)是碱式滴定管
、滴定管夹、铁架锥台形、瓶
。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管
①构造：“0”刻度线在上方 ，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可精确到 0.01 mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用 待装液 润洗。
(4)取 20.00 mL 盐酸的操作：在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为
30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶(× )(2017·全国卷Ⅲ，9A)
二、拓展应用之一–––––氧化还原滴定
原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质， 或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反 应的物质。
跟踪演练
1、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 ( B ) 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
c(NaOH)待测 =
错误操作
c()
滴定管未润洗
装待测液 装标准液
偏小
↓
偏大
↑
锥形瓶
用待测液润洗
偏大
↑
里面有水
无影响
滴定前滴定管（装标准液）中有气泡，滴定后气泡消失
滴定管（装标准液）尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点 有气泡 滴定时锥形瓶中液体溅出
到反应终点时，溶液变色立刻读数（未保持半分钟）
有 气 泡
一、知识储备——酸碱中和滴定知识梳理
1.实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
思考3.如何准确量取标准液和待测液的体积呢？
2.实验用品
(1)仪器
图(A)是 酸式滴定管 、图(B)是碱式滴定管
、滴定管夹、铁架锥台形、瓶
。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管
①构造：“0”刻度线在上方 ，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可精确到 0.01 mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用 待装液 润洗。
(4)取 20.00 mL 盐酸的操作：在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为
30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶(× )(2017·全国卷Ⅲ，9A)
二、拓展应用之一–––––氧化还原滴定
原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质， 或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反 应的物质。
跟踪演练
1、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 ( B ) 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
c(NaOH)待测 =
错误操作
c()
滴定管未润洗
装待测液 装标准液
偏小
↓
偏大
↑
锥形瓶
用待测液润洗
偏大
↑
里面有水
无影响
滴定前滴定管（装标准液）中有气泡，滴定后气泡消失
滴定管（装标准液）尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点 有气泡 滴定时锥形瓶中液体溅出
到反应终点时，溶液变色立刻读数（未保持半分钟）
有 气 泡
一、知识储备——酸碱中和滴定知识梳理
1.实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
滴定的完整ppt课件
最新课件
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3.原理:
在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或 酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根 据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值， 就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
[问题5]运用这种方法的关键问题是什么？
最新课件
7
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
滴定次数
1 2
待碱测溶液体积（mL）
标准酸溶液的体积（mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 体积
最新课件
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[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
Hale Waihona Puke 酚酞8.2粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4）
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)=
c(HC )•V l [HC (alq)]1mol V[NaO (aH q)]1mol
=
0.11m 00o/Ll0.029L00
0.023L00 =0.1400mol/L
[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物 质的量浓度为多少？
②滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的 体积是0.04mL），这时溶液的pH； （pH=4）
③完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH； （pH=10）
④逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH； （pH=12+lg3.3=12.5）
高考化学一轮复习氧化还原滴定课件(21张)
答案：A
回答下列问题： (1)KMnO4标准液装入__酸__式____(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (2)KMnO4溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程式为 ___________________________________________________
的现
象
为
当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
淀粉溶液 1.25×10－3
(2)高锰酸钾法是用酸性KMnO4溶液滴定H2O2样品以测定其含量，写 出反应的离子方程式：______________________________________； 高锰酸钾法虽操作简单，但测定误差较大。某科研工作者对大量测定 结果进行分析，发现94%的结果超过实际含量，
实验序号
1
23
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98
f.数据处理。
回答下列问题： (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒 外还有_2_5_0_m__L_(棕__色__)容__量__瓶__、_胶__头__滴_管______。 (2)AgNO3 标 准 溶 液 放 在 棕 色 试 剂 瓶 中 避 光 保 存 的 原 因 是 ________________。 (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行， 其目的是_防__止__因_F_e_3_＋_的_水__解__而__影_响__滴__定_终__点__的__判_断____。 (4)b和c两步操作是否可以颠倒__否______， 说明理由_若__颠__倒_，__F_e_3＋_与__I_－_反__应_，__指__示_剂__耗__尽__，_无__法__判_断__滴__定__终_点____。
2018届高考化学全国一轮复习突破全国卷专题讲座：中和滴定的迁移与应用
突破全国卷专题讲座(八)中和滴定的迁移与应用中和滴定的拓展应用是近几年高考试题的创新题型，主要类型有沉淀滴定和氧化还原滴定。
考查角度主要有：①滴定管的使用问题、②滴定指示剂的选择、③滴定终点的现象判断、④定量计算问题、⑤滴定误差分析。
1．沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。
生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。
(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。
如用AgNO3溶液滴定溶液中Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶。
2．氧化还原滴定法(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
(2)试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等。
常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
(3)指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类：①氧化还原指示剂。
②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。
③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点现象为溶液由无色变为浅红色。
(4)实例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。