造纸湿部化学基本理论及助留助滤研究的基本方法
(完整版)造纸助剂添加剂造纸用精细化学品的产品分类
造纸助剂添加剂中国造纸用精细化学品的产品分类 A、制浆用化学品 (1)蒸煮助剂——蒽醌、绿氧 (2)废纸脱墨剂 1.非离子型：烷基酚聚氧乙烯醚、脂肪醇聚氧乙烯醚、脂肪醇环乙环丙嵌段共聚物 2.阴离子型：烷基苯磺酸钠、烷基醚硫酸钠、脂肪酸皂类 3.多种表面活性剂有选择的复配物 (3) 纸浆漂白剂——二氧化氯、双氧水 (4) 纸浆漂白助剂——氨基磺酸、二氧化硫脲 (5) 绒毛浆松解剂—季铵盐类的复配物 B、造纸过程化学品 (1)助留助滤剂——阳离子淀粉、聚丙烯酰胺、聚乙烯亚胺（PEI）、阴离子淀粉 及多元助留体系 (2)消泡剂——有机硅型、聚醚型或脂肪酰胺型表面活性剂 (3)防腐剂——均三嗪、异噻唑啉酮类、有机溴化合物 (4)絮凝剂——聚丙烯酸钠、聚丙烯酰胺及其改性产品 (5)沉积物控制剂——阳离子聚酰胺等 (6)纤维分散剂——聚氧化乙烯、高分子量阴离子聚丙烯酰胺等 C、功能性化学品 (1) 浆内施胶剂 1.酸性抄纸用：白色松香胶、强化松香胶阴离子乳液松香胶 2.近中性抄纸用：阳离子乳液松香胶 3.中性抄纸用：烷基烯酮二聚体（AKD）、链烯基琥珀酐（ASA）、松香系中性施胶剂、树脂型中性施胶剂 (2)干增强剂——阳离子淀粉、聚丙烯酰胺（阴离子型、阳离子型、两性）、两性淀粉、多元变性淀粉等 (3)湿增强剂——三聚氰胺甲醛树脂（MF）、脲醛树脂（UF）、聚酰胺环氧氯丙烷树脂（PPE）等 (4)表面施胶剂—聚乙烯醇、氧化淀粉、高留着阳离子淀粉、苯乙烯马来酸酐共聚物、丙烯酸—苯乙烯共 聚物、CMC等 (5)增白剂—VBL、APB-L、APC (6)柔软剂——咪唑啉类、甜菜碱等 (7)阻燃剂——氨基磺酸盐、聚磷酸铵等 (8)防水剂——有机硅、丙烯酸酯共聚物 (9）防油剂——含氟有机化合物 (10）填（颜）料——滑石粉、轻质碳酸钙、超细磨重质碳酸钙、高岭土、钛白粉等
化学(心得)之如何进行化学基本理论的教学
化学论文之如何进行化学基本理论的教学 中学化学基本理论的教学内容可分人微观结构和宏观规律两方面，它们是相互联系的。 为了使学生准确地、深刻地理解理论并能加以应用，在学习基本理论的过程中发展学生智力，培养能力。基本理论教学应注意以下几个方面。 一、要依从感性到理性、从具体到抽象的认识规律 1、通过实验，运用元素化合物的知识，形成理论认识。例如，温度和浓度对化学反应速度的影响，教材多先用Na2S2o3和H2SO4的反应演示。该实验有以下特点：现象鲜明，易于观察；易于比较反应进行的快慢；易于控制反应物浓度。但是，Na2S2o3学生没有接触过，与H2SO4的反应也不了解，教学中应先让学生认识反应的过程和现象，才可通过其在不同温度、不同浓度下的不同反应，认识温度、浓度对反应速度的影响。 2、运用多种教学媒体，以实物、模型、图像、投影、计算机模拟等诱发学生联想，理解理论内涵，掌握规律方法。 有机化合物的同分异构现象和同分异构体的判定对于初学有机化学的学生有一定的难度，难点类于对平面结构式建立起立体空间观念，学习伊始即应打好基础。如一氯甲烷不存在异构体，但结构式可有
四种形式若展示一氯甲烷的球棍模型，与四种结构式写法比较，学生会立即否定一氯甲烷有四种异构体的想法，并为今后认识有机化合物的同分异体现象奠定了以三维立体空间为出发点的思路。 理论教学要切忌只停留在形象手段上，否则会出现难以想到的错误。在教学中曾运用氢原子的电子云图，了解电子在氢原子核外出现的几率从而认识电子云的涵义。当问到“从氢原子电子云图上看，其原子核外有多少个电子？”有的学生竟有几百个甚至几千个电子。很明显，这是对电子云图只停留在直观感觉上而没有进行正确的抽象思维加工的结果。 3、联系实际，运用比喻，突破难点。 联系学生已有的知识和生活实际，运用事物间的相似性，通过以甲喻乙，由此及彼，以降低理论学习的难度，使学生尽快地从具体事物过渡到抽象思维，理解事物本质，建立理论概念是理论教学常用的方法。这里，关键在于突破难点。譬如，有关可逆过程的动态平衡的性质和特征（如化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解平衡等）常用蓄水池进出水流的速度与澉内蓄水理的变化之间的关系比喻化学平衡系统中正、逆反应速度与组分百分含量变化的关系；用蚊虫逐灯、蜜蜂采蜜、氢原子核外电子照片叠钱等比喻模拟电子运动，想象电子云的形象；ד头碰头”、“肩并肩”比喻电子云重叠方式等。应当明确，比喻具有“启发入门”、“搭桥过渡”的作用，利于学生理论，而不是理论本身。要注
造纸的详细过程,包括用什么化学药品
造纸的详细过程，包括用什么化学药品 中国造纸用精细化学品的产品分类 A、制浆用化学品 (1)蒸煮助剂——蒽醌、绿氧 (2)废纸脱墨剂 1.非离子型：烷基酚聚氧乙烯醚、脂肪醇聚氧乙烯醚、脂肪醇环乙环丙嵌段共聚物 2.阴离子型：烷基苯磺酸钠、烷基醚硫酸钠、脂肪酸皂类 3.多种表面活性剂有选择的复配物 (3) 纸浆漂白剂——二氧化氯、双氧水 (4) 纸浆漂白助剂——氨基磺酸、二氧化硫脲 (5) 绒毛浆松解剂—季铵盐类的复配物 B、造纸过程化学品 (1)助留助滤剂——阳离子淀粉、聚丙烯酰胺、聚乙烯亚胺（PEI）、阴离子淀粉 及多元助留体系 (2)消泡剂——有机硅型、聚醚型或脂肪酰胺型表面活性剂 (3)防腐剂——均三嗪、异噻唑啉酮类、有机溴化合物 (4)絮凝剂——聚丙烯酸钠、聚丙烯酰胺及其改性产品 (5)沉积物控制剂——阳离子聚酰胺等 (6)纤维分散剂——聚氧化乙烯、高分子量阴离子聚丙烯酰胺等 C、功能性化学品 (1) 浆内施胶剂 1.酸性抄纸用：白色松香胶、强化松香胶阴离子乳液松香胶 2.近中性抄纸用：阳离子乳液松香胶 3.中性抄纸用：烷基烯酮二聚体（AKD）、链烯基琥珀酐（ASA）、松香系中性施胶剂、树脂型中性施胶剂 (2)干增强剂——阳离子淀粉、聚丙烯酰胺（阴离子型、阳离子型、两性）、两性淀粉、多元变性淀粉等 (3)湿增强剂——三聚氰胺甲醛树脂（MF）、脲醛树脂（UF）、聚酰胺环氧氯丙烷树脂（PPE）等 (4)表面施胶剂—聚乙烯醇、氧化淀粉、高留着阳离子淀粉、苯乙烯马来酸酐共聚物、丙烯酸—苯乙烯共 聚物、CMC等 (5)增白剂—VBL、APB-L、APC (6)柔软剂——咪唑啉类、甜菜碱等 (7)阻燃剂——氨基磺酸盐、聚磷酸铵等 (8)防水剂——有机硅、丙烯酸酯共聚物 (9）防油剂——含氟有机化合物 (10）填（颜）料——滑石粉、轻质碳酸钙、超细磨重质碳酸钙、高岭土、钛白粉等
助留剂(絮凝剂)自动投加溶解机
SNOWAUTO系列 助留剂 助留剂((絮凝剂 絮凝剂))自动溶解机 使用说明书 济宁亿联贸易有限公司
目录 一、概述 (1) 二、工艺流程 (1) 三、设备的结构及性能参数 (2) 四、设备安装与操作 (2) 五、设备的故障排除与维护 (5)
一、概述 SNOWAUTO系列自动溶解机是我公司根据市场的需求，自行开发研制生产。该机适合造纸厂助留剂自动溶解、污水处理厂絮凝剂的自动溶解，是比较理想的全自动溶解设备。 二、工艺流程 助留剂（絮凝剂）自动溶解机工艺流程示意图： 本装置是由PLC控制器、中文人机界面、液位传感器等基本单元组成的综合控制系统。自动化程度高、性能稳定，界面直观、菜单操作简单明了。该机只需人工将助留剂或絮凝剂投到储料仓内，系统便可自动添加。储料仓装有料位开关用于低仓位时报警，这时需要及时添加原料。干粉通过螺旋给料器计量，均匀分散的投进卸料斗，而后输送到水射分散器与清水进行预混。避免了干粉的飞扬、洒落、干粉成块等现象，节约处理成本避免浪费干粉，提高干粉溶解的均匀性。 粉料经过与水预混，进入溶解(搅拌)罐进行溶解。配制过程中，水量和投加粉料自动通过PLC计算，按设定给料量或浓度进行配制。从而保证了配制溶液浓度的稳定性。并且溶解罐、储存罐液位在线显示，高低液位报警可以自由设定，搅拌时间自由设定。溶解完毕后从溶解罐再转入储存罐，当储存罐液位处于设定高位时，放料过程自动停止。当储存罐溶液下降到设定低位时，重新自动启动放料泵。直到溶解罐液位低于设定低位停止输送，并且重新启动粉料自动配制系统。周而复始。
三、三、设备的结构设备的结构设备的结构及 及性能参数3.1.本装置由干粉自动配制系统本装置由干粉自动配制系统、、溶解系统溶解系统、、储存系统储存系统、 、电气控制系统构成。 （1）、干粉自动配制系统：有干粉储料仓、供料电机减速机、螺旋给料器、水射分散器等组成。 （2）、溶解系统：有搅拌电机减速机、搅拌叶轮、液位传感器、电磁阀等组成。 （3）、储存系统：有螺杆放料泵、液位传感器、电磁阀等组成。 （4）、电气控制系统：有电控柜、外部仪表、文本屏等电气部件组成。 3.2.SNOWAUTO 系列自动溶解机系列自动溶解机技术性能参数 技术性能参数型号储料量kg 输送能力kg/h 装机功率kw 外形尺寸m Snowauto100100 2 1.2251*0.8*1.5Snowauto200200 5 1.5 2.5*1.2*1.5Snowauto500500 10 2.53*1.6*2Snowauto800800 20 5.5 3.5*1.8*2Snowauto1000 1000508 3.5*2.5*2.53.3.设备的生产能力设备的生产能力，，搅拌罐搅拌罐、、储存罐等参数可以依客户需求量身定制储存罐等参数可以依客户需求量身定制。 。四、设备安装设备安装与操作 与操作4.1.4.1.设备安装 设备安装客户应根据自动溶解机的外形尺寸，选定合适的位置；配备电源，气源，水源。我公司客服人员现场服务。 4.2.设备操作 4.2.1.4.2.1.开车前的准备开车前的准备开车前的准备及注意事项 及注意事项（1）、检查电源（380V/3P+1N）连线是否正确，检查系统连接是否正确；
高三化学二轮复习——基本概念、基本理论综合应用(有答案和详细解析)
高三化学二轮复习——基本概念、基本理论综合应用（有答 案和详细解析） 1．为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。 (1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。 CH 3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH＝－12 kJ·mol－1 ①已知该反应中相关的化学键键能数据如下： 共价键C—O N—H C—N C—H E/(kJ·mol－1)a b c d 则H—O键的键能为________kJ·mol－1(用含有字母的代数式表示)。 ②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如图所示(图中T1、T2表示温度)： 则T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)；________(填“a”“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。b、d两点的平衡常数大小关系为K b________K d(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH<0。将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示： 图中Y轴表示的外界条件为________，判断的理由是__________________________________ _______________________________________________________________________________。已知v正＝k正·p(CO)·p2(H2)，v逆＝k逆·p(CH3OH)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下，反应在20 min达到平衡时φ
造纸化学品讲课稿-2
第二节：加填 ?一、加填的目的和作用 ?1、改变纸的光学性质 ?通过改变折光率和光散射系数，增加纸页的不透明度和亮度，并防止透印。 ?2、改善纸页的表面性能和印刷适性 ?加填可以改善纸页的平滑度和匀度，提高纸页的吸收性和吸墨性，并降低纸页的保 水性和变形性。 ?3、赋予纸页某些特殊功能 ?如卷烟纸加碳酸钙，改进透气性，调节燃烧速度。导电纸加入碳黑，以获得导电性。 ?4、节省纤维原料，降低生产成本 ?填料的价格是几分钱1kg，而纤维原料的价格是几元钱1kg。因此加填可大大 节约纤维用量，并大大降低生产成本。 ?当然，填料的加入量也不能过大，否则会大大降低纸页的强度指标。 二、填料性能指标 ?1、粒度及其分布（小于2 m的百分率）； ?2、白度（或亮度）、光泽度； ?3、相对密度、在水中的溶解性； ?4、折光率、光散射系数； ?5、化学稳定性； ?6、价格。 三、常用填料（Fillers） ?1、滑石粉（Talc） ?在国内使用最为广泛，白度较高（96.8%），粒子呈鳞片状，有皂滑的手感。可 提高纸页的平滑度和匀度，改善印刷适性。对施胶的影响较小，价格低廉。 ?2、瓷土（Clay） ?又称高岭土。使用较广泛。除折光率较低外，其余性能与滑石粉相似。此外， 瓷土加填对纸页的强度指标影响较大。 3、碳酸钙（Calc ium Carbonate） 用于造纸加填用的主要有两种： ?天然碳酸钙－－ ?研磨碳酸钙、白垩（e\）（Grinding limestone, GCC） 人造碳酸钙－－ 沉淀碳酸钙（Precipitated Products Made Synthetically, PCC） 沉淀碳酸钙（PCC） ?1) 针状体（霰石，aragonite PCC） ?2) 偏三角面体（scalenohedral PCC） ?3) 菱形六面体（rhombohedral PCC） 4、二氧化钛（Titanium Dioxide） ?二氧化钛又名钛白粉，是一种高级填料，其白度高（>95%），粒度小（0.15-0.3）， 具有较高的光泽度和光散射系数，覆盖力强，能显著地增加纸页的白度和不透明度。 五、填料留着率 ?填料留着率的影响 ?1、纸张的质量； ?2、产品的成本；
造 纸 助 剂
造纸助剂 第一章造纸过程 现代的造纸程序可分为制浆、调制、抄造、涂布、加工等主要步骤： 制浆段：原料选择→蒸煮分离纤维→洗涤→漂白→洗涤筛选→浓缩或抄成浆片→储存备用 调制—抄纸段：散浆→除杂质→精浆→打浆→配制各种添加剂→纸料的混合→纸料的流送→头箱→网部→压榨部→干燥部→表面施胶→干燥→压光→卷取成纸 涂布段：涂布原纸→涂布机涂布→干燥→卷取→再卷→超级压光 加工段：复卷→裁切平板（或卷筒）→分选包装→入库结束 一、制浆：纸浆为造纸的第一步，一般将木材转变成纸浆的方法有机械制浆法、化学制浆法、半化学制浆法等 三种。 造纸原料：有植物纤维和非植物纤维（无机纤维、化学纤维、金属纤维）等两大类。 漂白：这一工段会有大量的黑液产生，既污染的源头。 二、调制：纸张的调制为造纸的另一重点，纸张完成后的强度、色调、印刷性的优劣、纸张保存期限的 长短直接与它有关。一般常见的调制过程大致可以分为以下三步骤：散浆、打浆、加胶与充 填。 （一）打浆：利用物理方法处理悬浮于水中的纸浆纤维，使其具有造纸机生产所要求的特性，生产出符合质量要求的纸和纸板。这一操作过程称为打浆。打浆对纤维的作用：细胞壁的位移和变 形，初生壁和次生壁外层的破裂，吸水润涨，细纤维化和横向切断等。 （二）调料： 1、施胶——通过向浆料中加入有抗水性胶料物质，使纸张具有一定抗水性能，在一定程度上不易为 水或水溶液所浸润，这一操作过程叫做施胶。 2、纸和纸板按施胶程度不同分为—— 重施胶纸：书写纸、胶版印刷纸、绘图纸、包装纸、书皮纸、纸袋纸等。 轻施胶纸：凸版印刷纸、凹版印刷纸、打字纸、有光纸、和涂布厚纸等。 不施胶纸：吸墨纸、卷烟纸、卷筒新闻纸、滤纸、卫生纸、浸渍加工纸原纸、变性加工纸和钢纸原纸等。 （三）加填：向纸料悬浮液中加入不溶于水或不易溶于水的矿物质或人造填料。 三、抄造过程：将稀的纸料均匀地交织和脱水，再经干燥、压光、卷纸、裁切、选别、包装，故一般常 见流程如下： 1、纸料的筛选：将调制过的浆料再稀释成较低的浓度，并借着筛选设备，再次的筛除杂物及未解离纤 维束，以保持品质及保护设备。 2、网部：使纸料从头箱流出在循环的铜丝网或塑料网上均匀的分布和交织。 3、压榨部：将网面移开的湿纸引到一附有毛布的二个滚辘间，藉滚辘的压挤和毛布的吸水作用，将湿纸作 进一步的脱水，并使纸质较紧密，以改善纸面，增加强度。 4、干燥：由于经过压榨后的湿纸，其含水量仍高达52 －70%，此时已无法再利用机械力来压除水分，故改 让湿纸经过许多个内通热蒸气的圆筒表面使纸干燥。 5、表面施胶——也称纸面施胶。是把已抄成的纸或纸板浸入施胶剂溶液中或用施胶机向纸面施加一层 薄层胶料，待施胶剂干燥之后，就在纸面上形成一层抗液性胶膜，使纸取得抗水性，还 可增加纸的强度和挺度，改善纸的书写性能，提高纸的耐摩擦性及耐久性，还可以解决 纸的掉毛、掉粉问题。多用于高质量纸种，如钞票纸、证券纸、扑克牌纸、高级书写纸、 高级胶版印刷纸等。
第28题 化学基本理论综合题
第28题化学基本理论综合题 题组一化学反应中的能量变化与化学平衡的综合 [解题指导] 解答化学基本理论综合题的一般步骤 步骤1：浏览全题，明确题已知和所求，挖掘解题切入点。 步骤2：(1)对于化学反应速率和化学平衡图像类试题：明确纵横坐标的含义→理解起点、终点、拐点的意义→分析曲线的变化趋势。 (2)对于图表数据类试题：分析数据→研究数据间的内在联系→找出数据的变化规律→挖掘数据的隐含意义。 (3)对于利用盖斯定律写热化学方程式或求ΔH类试题要做到：①明确待求热化学方程式中的反应物和生成物；②处理已知热化学方程式中的化学计量数和焓变；③叠加处理热化学方程式确定答案。 (4)对于电化学类试题：判断是原电池还是电解池→分析电极类别，书写电极反应式→按电极反应式进行相关计算。 (5)对于电解质溶液类试题：明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型，然后进行解答。 步骤3：针对题目中所设计的问题，联系相关理论逐个进行作答。 [挑战满分](限时30分钟) 1．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1，C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为___________________________________________。 (2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式：____________________________________________________。 (3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________(填“＞”、“＝”或“＜”)KⅡ。 ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
高考化学基本理论知识点
高考化学基本理论知识点 一 1、掌握一图原子结构示意图、五式分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式、 六方程化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式 的正确书写。 2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、 乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸 或酯;举一例：乙醛C2H4O与丁酸及其异构体C4H8O2。 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子1H中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的 晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。 7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子 化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐 氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
高考化学基本概念基本理论命题特点和复习策略
高考化学基本概念基本理论命题特点和复习策略 河南宏力学校张朝利 一、基本概念、化学基本理论知识体系及考点 化学基本概念与基本理论是化学的最基本内容与最基础的知识，是学习的难点，学生的分化点，更是高考的重点。基本概念"块"：包括物质组成和分类线、性质变化线、化学用语线、分散系统、化学量线等五条知识线（或小系统）。基础理论"块"：包括结构理论（原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论）和元素周用律、周期表线，电解质溶液（含氧化-还原理论）线，化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。主要考点有：紧密联系生产、生活实际，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法，理解质量守恒定律的含义，能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极方程式，理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，掌握物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系，能够判断氧化还原反应中电子转移的方向、数目，并能配平反应方程式，了解原子的组成及同位素的概念，掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系，了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件对反应速率的影响，理解离子反应的概念及离子共存、离子浓度问题，掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算，掌握有关物质的量为核心的计算（含溶液PH的计算、溶液浓度、质量分数、溶解度有关计算），掌握利用化学反应方程式的计算等。 二、高考化学命题特点和趋势 1．注重基础：化学基本概念与基本理论题的挥毫泼墨 随着高考试卷整体难度的调整和试卷长度的缩短，高考化学化学基本概念、基本理论试题也越来越注重考查基础知识和主干知识。题目涉及的内容和背景资料基本上为考生所熟知，例如高考常考不懈的“五同”的概念、原子的构成、化学键的类型、离子反应、平衡体系中反应物的转化率、勒夏特列原理的应用等都是化学化学基本概念、基本理论中的重点、也是基点。 2．突出迁移：概念、理论试题的神来之笔 高考化学概念与理论试题重视基础，但不是就基础考基础，而是注重化学概念与理论基础的延伸和拓展，注重将课本理论知识的综合和应用。例如“氢镍电池”、“熔融盐燃料电池”、“镍镉可充电电池”、“甲醇燃料电池”等，都是课本原电池知识的灵活迁移。 3．面向现实：概念、理论试题的依附渊源 高考命题不拘泥于大纲，引导学生注意社会实际问题，经常用化学视角观察现实问题。试题密切联系生产和生活中各类化学问题，重视化学与环境、能源、资源、健康、科技等方面的联系。概念、理论试题更有这方面的优势。“NMR（核磁共振）”、“含高能量的正离子N5+的化合物”；“天然气水合物”“月 球He”“新元素Ds”等等，有的试题虽然起点较高，但考查的落点依然是化学概念、理论的基本知识，有的试题强调课本知识在新的问题情境中的应用。 4．再现探究：理论试题的发展创新 高考概念、理论试题在强调强调知识应用的同时，还尝试对学生拓展性学力和研究性学力的考查，强化对学生获取信息、处理信息、运用信息解决问题的能力的考核。适当增加开放型试题，鼓励有创造性的答案，要求用研究性的思路考虑问题，提出更优的实验方案。试题不具难度但有深度，体现了考改与课改的一致性，配合和支持了中学新课程改革。 5．体现区分：概念、理论试题的选拔功能 虽然高考试题难度下降，但其作为选拔性考试的性质决定了高考试题要有必要的区分度的适当的难度。纵观近几年的高考试题，体现这种区分和选拔功能的试题大多为基本概念、理论试题。概念、理论试题在高考试卷的选拔功能中起着重要作用。试卷中低于整卷难度系数的无论从题量还是从分数权重大多为理论试题，有个别试题甚至成为全卷的难题。 6．热点重复：概念、理论试题的不简单连续 据统计，高考理论试题的比重每年都比考试说明规定的要高，基本理论是高考考查的重点内容之一。近几年高考化学各理论板块的题量和分值，不难看出每年各理论板块具有一定数量和分值的试题，理论部分的考点多，重现率高。但这种连续和重复不是简单的连续和重复，渐变和创新贯穿其中。
造纸助留助滤剂报告
膨润土双元微粒助留助滤剂小试报告 实验目的 1.将理文目前使用的膨润土，在同等条件下进行实验室对比试验，以评价天裕膨润土的适用性；同时探求一下能否提高纸料留着率和改善纸料滤水性能，为贵公司在使用中能进一步降低成本提供依据。 2.通过实验选择最佳型号的药品。 实验条件 1.实验仪器：动态滤水仪（DDJ）、滤纸、天平（精度0.001）、打浆度仪、烘箱、1ml针管、5ml针管、10ml针管、1000ml量筒、100ml量筒、500ml量筒、250ml量杯、恒温箱等 2.实验药品：巴斯夫CPAM、爱森CPAM、膨润土、TY 3.实验浆料：5#、6#机底浆浆料（浆料配比不同） 4.实验设计：尽可能接近生产参数。 5.实验准备： 5.1分别称取2g一帆膨润土和天裕膨润土配制成1%浓度的溶液备用，分别记为YF-BT、TY-BT。 5.2分别称取巴斯夫及爱森助留剂0.2克配制成0.1%浓度的溶液备用，分别记为BSF-CPAM、AS-CPAM。 5.3浆料准备：取PM5、PM6机底浆浆料配制成0.5%、0.42%浓度的浆料。 5.4试验组别:
5.5根据组别及用量设计及调制浓度，计算出实验中各种药品体积（ML）用量，填入下列表格中。
一、实验操作 1.助留实验操作步骤： a)分别称取BSF-CPAM、AS-CPAM药品配制成0.1%浓度的试液，分别称取YF-BT、 TY-BT配制成1%浓度的试液。 b)用量筒量取500毫升浆料。 c)将DDJ转速设置在1000rpm并开启，将500ml浆料倒入DDJ中。 d)搅拌开始10S后加药（BSF或AS）、20S后加药（YF-BT或TY-BT）。 e)第30S时取100ml的滤液。（注：取液前先放掉10ml的滤液）
高 中化学之元素判断及综合应用
高中化学之元素判断及综合应用 高中化学之元素判断及综合应用 元素判断题是高考考查的热点，这类题往往将元素化合物的知识物质结构理论化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大。 解题的要害是正确判断元素。常用方法有： 1.根据原子或离子的结构示意图判断 (1)已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数。假如已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。 (2)电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。 2.根据元素化合价的特征关系判断 (1)根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数=最外层电子数=主族序数(O F除外)。 (2)假如已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价=8-|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。
3.根据原子半径的递变规律判断根据原子半径来判断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。 4.根据元素的原子结构特征判断 利用元素的特征来判断元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素”，“空气中含量最多的元素” “地壳中含量最多的元素”等特征来判断。 5.根据稀有气体的原子序数判断各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。熟记这些原子序数，对判断某元素在周期表中的位置很有帮助。
造纸厂使用哪种型号的聚丙烯酰胺
造纸厂使用哪种型号的聚丙烯酰胺? 有一网友问到这样一个问题，造纸厂使用哪些型号的聚丙烯酰胺？ 以前也写过这方面的文章。鉴于此，今天做个全面的分享， 造纸行业是用水大户，白水回收至关重要，不仅节约水，而且还能回收很多纤维，具体情况造纸白水回用工艺和药剂选型？有论述。 关于废水处理和污泥脱水方面的论述，在谈谈造纸厂污水处理/污泥脱水如何选择聚丙烯酰胺？文章里有详细的关于在该处理工段的聚丙烯酰胺选型和应用，以及处理工艺方面的一些探讨。 以上是关于造纸厂使用聚丙烯酰胺的水处理应用。 其实用量最大的，也最能产生经济效益的是关于作为造纸助剂这一块。这些助剂中造纸分散剂、造纸助留助滤剂用聚丙烯酰胺更加广泛，这一块本博探讨的也相对较多，关于造纸分散剂有以下文章 聚丙烯酰胺做为造纸分散剂的基础应用， 聚丙烯酰胺pam做为造纸分散剂的优势和使用注意事项? 聚丙烯酰胺做造纸分散剂用的使用方法和作用分析 有关造纸助留助滤剂方面有添加造纸助留助滤剂的步骤有哪些？怎样投加造纸助留剂， 其实在造纸助剂方面，我公司包括我本人积累的客户资源相对也较多，也最稳定 造纸白水回用工艺和药剂选型？ 造纸行业是用水大户，白水回收至关重要，不仅节约水，而且还能回收很多纤维造纸白水回用(包括白水中纤维的回收利用)常用工艺 超浅气浮池回收工艺 白水塔浆回收，超清液回用 多盘白水回收等
污水处理原则：在造纸车间，能直接回用的尽量直接回用。能经过简单处理回用的，就简单处理后回用 然后，多余的部分集中在白水塔，然后重新利用（可用于打浆、制浆、洗浆等）最后在多余的，就只好到水处理那里进行气浮处理了 白水回收程度因纸种而异，综合考虑各方利弊 药剂选择 如果是用聚丙烯酰胺配合聚合氯化铝PAC的话，选阴离子聚丙烯酰胺PAM效果要好一些，因为纤维带负电，PAC中的正价铝离子先将纤维拉在一起，形成小的絮体，絮团总体带正电， 需要阴离子聚丙烯酰胺使其变成大的絮凝体。 如果直接用聚丙烯酰胺的话, 一般选阳离子聚丙烯酰胺，阳离子聚丙烯酰胺把单个负电胶体拉在一起，处理效果赶不上前者，前者的弊端增加很多金属杂质影响纸浆回用的效果， 每个方案都是有利有弊，最好要做实验选型，根据实际水质情况进行综合考量， 谈谈造纸厂污水处理/污泥脱水如何选择聚丙烯酰胺？ 对于我们做絮凝剂这一行来说，可能大家接触最多的就是造纸废水处理，这一块用到的聚丙烯酰胺量也比较多，所以我们都很重视有关造纸厂污水处理中聚丙烯酰胺的应用，大家都知道造纸厂产生污水的主要特点水量大而且色度比较高、悬浮物含量大、有机物浓度高，对该废水处理一般主要解决的问题是去除SS和COD，目前比较流行的处理造纸废水的方法有气浮法、沉淀法、物化与生化处理相结合等， 如果采用气浮或沉淀方法，通过投加混凝剂（聚合氯化铝）和助凝剂，这样可去除绝大部分SS，同时也可以去除大部分非溶解性COD及部分溶解性COD和BOD5。助凝剂一般用1500万分子量以上的阴离子聚丙烯酰胺效果比较理想（最好做试验选型，看你的污水水质适合什么样水解度的聚丙烯酰胺产品)。 如果采用物化与生化处理相结合，一般物化和生化处理方法的工艺是废水→筛网→调节→沉淀或气浮→A/O或接触氧化→二沉池→排放，在这个处理工艺方案中一般要用到阳离子聚丙烯酰胺。
2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密 第十题 化学基本理论综合题
第十题 化学基本理论综合题 1．甲醇(CH 3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。 (1)①已知：CO 、H 2、CH 3OH 的燃烧热分别为283.0 kJ·mol －1、285.8 kJ·mol －1、726.8 kJ·mol －1，则CO 和H 2反应生成CH 3OH 的热化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易储存运输的甲醇，装置如图1，装置工作时阳极反应式为________________________。 (2)一定温度下反应CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)在容积为2 L 的密闭容器中进行，其相关数据如图2。 ①从反应开始至平衡时，用H 2表示的反应速率为____________，该温度下此反应的平衡常数为____________。 ② 5 min 后速率变化加剧的原因可能是____________________________________________________________。 (3)在6.98 MPa 、250 ℃和催化剂(CoI 2)作用下，甲醇可转化为乙酸： CH 3OH(g)＋CO(g)=====6.98 MPa 、250 ℃催化剂CH 3COOH(g) 有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH 3OH 和CO 的配料比(质量比)为1∶1，甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应中CO 的转化率为____________。 (4)常温下，K (CH 3COOH)＝1.8×10－5，向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中滴加0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液至pH ＝7，此时混合溶液中两溶质的物质的量之比n (CH 3COOH)∶n (CH 3COONa)＝____________。 2．(1)利用I 2O 5可使CO 与H 2O(g)反应转化为CO 2和H 2，从而有效减少大气污染。该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。 其中：
化学基本概念是基本理论的基础
化学基本概念是基本理论的基础，它指导着元素化合物的学习，在化学实验和化学计算中有广泛的应用。化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。如何引导学生掌握化学基本概念呢？我们认为应遵循学生的认识规律，把好概念教学的三个环节。 1.概念的形成 学生形成化学概念的过程，是由感性认识上升到理性认识的过程，是从感知具体物质和现象开始的，通过一系列思维活动，剔除感知对象的非本质属性，抓住本质属性。由于九年级学生在概念的学习过程中，其心理活动特征整体上处于过渡时期，缺乏接受化学概念的基础，在对抽象的新概念的理解上，存在着对感性直观材料较多的依赖性。因此，在学生学习概念时，要引导他们重视实验。实验的目的不仅是为了提高学习兴趣，更重要的是为促进学生积极思维提供感性材料。通过引导学生对实验现象的观察、分析、比较、抽象、概括形成概念。 例如，要使学生形成催化剂和催化作用这两个概念，关键是正确引导学生观察「实验2—5、2—6」所发生的现象。 「实验2—5」把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管中，木条没有复燃；然后向试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃。 「实验2—6」待实验2—5的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃。以上实验可重复多次。 在学生积累了丰富的感性材料的基础上，再引导学生对实验现象进行分析概括，得出“二氧化锰能加快过氧化氢的化学反应速率，二氧化锰好像永远用不完”的结论。 在此基础上，再通过引导学生阅读课本，学生就能顺利地形成催化剂和催化作用的概念。
2.概念的明确 在学生初步形成概念之后，还需引导学生深入理解概念的内涵与外延，使概念明确。内涵是概念反映的对象的本质属性。它回答的问题是：概念对于对象反映了些什么？一个概念的含义是什么？外延是概念反映的对象的总和。它回答的问题是：概念反映了哪些对象？一个概念的适用范围有多大？例如： 剖析概念中每一个字词的含义及它们之间的关系，是明确概念内涵行之有效的方法：⑴弄清概念成立的前题条件。例如，固体物质溶解度概念中的“一定的温度”、“溶液达到饱和”是这一概念成立的前题条件。⑵把握概念中的量词、副词等的含义。例如，化合反应概念中的“几种变一种”，分解反应概念中的“一种变几种”等。⑶抓住概念中的关键词。如催化剂的概念要抓住“改变”二字，单质的概念要抓住“同种元素”、“纯净物”等关键词。 明确概念的外延，是以明确概念的内涵为基础的。概念的内涵指导着概念的外延的确定。只有在深入理解概念的内涵的基础上，才能确定概念的外延。例如，“同一类原子”（即核电荷数相同的一类原子）是元素概念的本质内涵。核电荷数为1的一类原子是氢元素，核电荷数为2的一类原子是氦元素…所以氢、氦等目前已发现的113种元素都是元素概念的外延。 3.概念的深化 基本概念具有覆盖面广、相互联系密切、高度抽象概括等特征，在教学时应尽量引导学生采用纵向联成网络、横向辩别比较等方法，使概念得到广泛的运用。
(浙江选考)201X高考化学二轮增分优选练 加试题增分练 第30题 基本概念、基本理论的综合应用
第30题基本概念、基本理论的综合应用 1．2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ—2F火箭成功发射。在重达495吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。 (1)降冰片烯(C7H10)是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。已知： 燃料密度/g·cm－ 3 体积热值/J·L－ 1 降冰片烯 1.0 4.2×107 写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。 ①已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH 1 2H2(g)＋O2(l)===2H2O(l) ΔH2 CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH3 2CH3OH(l)＋3O2(l)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH4 则ΔH4＝________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示)。 ②某温度下，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2 L的密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O，第4 min达到平衡，容器内c(CO2)随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数____________。保持其他条件不变，在第5 min时向体系中再充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，第8 min重新达到平衡，此时c(H2)＝c(CH3OH)。请在图中画出5～9 min的c(CO2)变化曲线示意图。 (3)NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A电极的名称为________极，请写出在B电极上发生的电极反应式： ________________________________________________________________________。
造纸工艺
造纸工艺 1.现代造纸的原料有哪些？ 答：现代造纸的原料有植物纤维（木材、竹、草类等），矿物纤维（石棉、玻璃丝等），其他纤维（尼龙，金属丝等），还有用石油裂解得到的高分子材料。目前用于书写、印刷、包装的纸仍主要以植物纤维为主要原料制成。 2.造纸植物纤维原料的种类有哪些？ 答：目前造纸工业用植物纤维原料主要可分为两类： 木材纤维原料：直接从树木中获得的植物纤维。 非木材纤维原料：又分草类纤维原料、韧皮纤维材料和籽毛纤维材料。 3.纸张常用辅料的组成及作用是什么？ 答：辅料是指为满足纸张的不同使用性能而添加到纸张中的各种助剂。辅料由填料、胶料、色料和其他化学助剂组成。 填料能改进纸张的平滑度和不透明度；胶料能使纸张具有抗水性能；色料能增加纸张的白度等；染料能给纸张上色；其他化学助剂可改变纸张的性质，以提供纸张某些特殊用途。 4.胶料的作用是什么？ 答：用植物纤维生产的纸张，因纤维本身和纤维间存在大量的毛细孔，而且构成纤维的纤维素、半纤维素含有大量亲水的羟基，所以能吸收水或其他液体。为使纸张不被水或其他液体浸润，需在纸中加入具有抗液性胶体物质或成膜物质，即胶料，给予纸张抗液体渗透和扩散的性能。在造纸工业中施加胶料的工艺过程称为施胶。 5.施胶有哪些方法？ 答：根据施胶效果的不同，施胶方法分为内部施胶和表面施胶两种。内部施胶是将胶料加入纸浆中，再抄成具有憎液性的纸和纸板。常用胶料有松香胶料和合成胶料。表面施胶是在纸张表面涂上一层薄的胶料，从而使纸张具有憎液性能。常用胶料有淀粉、动物胶、及合成胶料等。表面施胶主要用于胶版纸、书写纸和有憎液性要求的包装纸和纸板。 6.表面施胶对印刷纸性能的影响有哪些？ 答：①增加纸张的抗水能力及表面强度，可减少胶印中纸张的掉毛现象；②改进印刷适性，若表面胶料太少，印刷中纸张将吸收油墨中过多的连结料，造成印迹无光泽。相反，若表面胶料太多，将减慢油墨的干燥速率，导致蹭脏和光亮污点；③增加纸张的可擦性，表面施胶可减少油墨的渗透，因而易于把油墨擦掉，增加了纸面的抗磨擦能力；④增加纸张的强度，如耐破度、耐折度和抗张强度；⑤减少纸张的两面差和变形。 7.填料的作用是什么？ 答：填料是为了使纸张获得特定性能，如白度、不透明度、平滑度等，同时，填料的加入使纸张内部空隙变小变细，从而增加纸张的油墨吸收性，并且使得吸墨性变匀。通常加入浆料中的不溶于水或微溶于水的
重庆市2015年高考化学二轮复习滚动加练：化学基本理论综合应用 Word版含解析
滚动加练 化学基本理论综合应用 1．(2013·重庆理综，11)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 (1)催化反硝化法中，H 2能将NO －3还原为N 2。25 ℃时，反应进行10 min ，溶液的pH 由7变为12。 ①N 2的结构式为___________________。 ②上述反应的离子方程式为_____________________， 其平均反应速率v (NO －3)为________ mol· L －1·min －1。 ③还原过程中可生成中间产物NO －2，写出3种促进NO －2水解的方法 _______________。 (2)电化学降解NO －3的原理如图所示。 ①电源正极为__________(填A 或B)，阴极反应式为____________ ②若电解过程中转移了2 mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左－ Δm 右)为__________克。 解析 (1)2NO －3＋5H 2=====催化剂N 2＋2OH －＋4H 2O 当pH 由7变为12时，生成c (OH －)＝10－2 mol·L －1 所以v (NO －3)＝v (OH －)＝10－2 mol·L －1－10－7 mol·L －110 min ≈10－2 mol·L －110 min ＝10－3 mol·L －1·min －1 根据NO －2＋H 2O HNO 2＋OH －，促进水解，应使平衡向右移动，根据影响因素，可采取加热、加H ＋或加水。
(2)阴极：2NO －3＋6H 2O ＋10e －= ==N 2↑＋12OH － 阳极：10OH －－10e －===5H 2O ＋52O 2↑ 在阳极区生成的H ＋通过质子交换膜到达阴极区，所以，当电子过程中转移10 mol e －时， Δm 左＝52 mol ×32 g·mol －1＋10 g ＝90 g Δm 右＝28 g －10 g ＝18 g 所以当转移2 mol e －时，膜两侧电解液的质量变化差为 90 g －18 g 5 ＝14.4 g 。 答案 (1)①N ≡N ②2NO －3＋5H 2=====催化剂 N 2＋2OH －＋4H 2O 10－3 ③加热，加酸，加水 (2)①A 2NO －3＋6H 2O ＋10e －===N 2↑＋12OH － ②14.4 2．(2014·重庆育才中学高三月考)(1)二甲醚(CH 3OCH 3)燃料电池的工作原理如图甲 所示。 ①该电池正极的电极反应式为___________________。