期中模拟卷2答案

2020-2021学年高一化学上学期期中模拟卷2（详解）一、选择题：1．C2．D3．C A 、Fe 是单质，不是化合物，铁既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B 、NH 3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO 4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B 错误；C 、碳酸钙是盐属于强电解质，碳酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C 正确；D 、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D 错误；4．B Na 在空气中放置的变化过程为Na――→O 2Na 2O(变暗)――→H 2O NaOH(白色固体)――→H 2O 潮解表面形成溶液――→CO 2Na 2CO 3·10H 2O(白色固体)――→风化Na 2CO 3(白色粉末)。

5．C 称量碳酸钠固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，①错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇，①错误，故C 项正确 6．B N 2和CO 的摩尔质量均为28 g·mol －1，28 g N 2和CO 的混合物的物质的量为1 mol ，其分子数为N A ，A 选项正确；由于温度与压强未确定，故3.36 L CO 2和N 2O 混合气体的物质的量不一定为0.15 mol ，B 选项不正确；由n ＝可知，分子数为3.01×1023的CH 4和NH 3的混合气体的物质的量为0.5 mol ，C 选项正确；由m ＝n ×M 可知含1 mol 氧原子的O 2和O 3的混合气体的质量为16 g ，D 选项正确。

7.B A.铁单质与盐酸反应生成二价铁，离子方程式为：Fe + 2H + = Fe 2++H 2↑，故A 错误；B.碳酸氢钠与稀盐酸混合，碳酸氢根与氢离子反应，离子方程式为：H ++HCO 3- = H 2O+CO 2↑，故B 正确；C.硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Ba 2++SO 42-+Cu 2++2OH - = Cu(OH)2↓+BaSO 4↓，故C 错误；D.硝酸银为可溶于水的强电解质，可以写成离子，所以离子方程式为： Ag ++ Cl -=AgCl↓ 8．C A ．氢氧化铁属于弱电解质，应用化学式表示，Fe(OH)3溶液和HNO 3溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O ；B ．醋酸属于弱电解质，应用化学式表示，KOH 溶液和CH 3COOH 溶液反应的离子方程式为OH -+CH 3COOH=H 2O+CH 3COO ；C ．NaOH 是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶于水的盐，所以NaOH 溶液和H 2SO 4溶液的反应能用H ++OH -=H 2O 来表示；D ．CuO 溶于稀HCl 的离子方程式为CuO+2H +=Cu 2+ +H 2O ，D 错误9．C A. Ca 2+与23CO 之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A 项错误；B. Mg 2＋与OH -之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；C. K＋、Na＋、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；D. Ba2+与SO42－之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D 项错误；10．B 用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故将Na2CO3放在外管中，温度高却未分解，NaHCO3放在内管中，温度低却分解，证明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3受热分解产生CO2，可使澄清石灰水变浑浊。

甲为小苏打(NaHCO3)，乙为纯碱(Na2CO3)，故A项正确，B项错误；NaHCO3分解产生的水可以使无水硫酸铜变蓝色，故C项正确；Na2CO3不会分解产生CO2，故不能使丙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。

11．B CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为2CO＋O22CO2、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，总反应方程式为CO＋Na2O2===Na2CO3，固体增加的质量为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，生成的H2O再与Na2O2反应，有关反应为2H2＋O22H2O、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，总反应方程式为H2＋Na2O2===2NaOH，固体的增重为H2的质量。

综上分析，最终固体增加的质量等于CO与H2的总质量。

12．B 三种溶液中均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，则n(KCl)：n(CuCl2)：n(AlCl3)=3：22：13=9：3：1，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比=9：3：1，故合理选项是B。

13．B A. 根据分析得出氧化性顺序为XO4—＞Z2＞B2＞A3＋，因此溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－，故A正确；B. ①16H＋＋10Z－＋2XO4—=2X2＋＋5Z2＋8H2O 中Z2是氧化产物，故B错误；C. 根据分析得出氧化性强弱的顺序为：XO4—＞Z2＞B2＞A3＋，故C正确；D. ①16H＋＋10Z－＋2XO4—=2X2＋＋5Z2＋8H2O 中XO4—中X的化合价降低，因此X2＋是XO4—的还原产物，故D正确。

14．C 在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，铵根中的氮元素由-3价升高为0价，N元素被氧化，硝酸根中的N元素由+5价降低为0价，N元素被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒可知，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（5-0）：[0-（-3）]=5：3，故C正确；15．B (1)甲、丁相比：甲：Na→NaOH消耗H2O，溶剂减少丁：NaOH无反应溶剂不变故NaOH的质量分数：甲>丁。

(2)乙、丙相比：⎭⎬⎫乙：2Na 2O――→H 2O4NaOH 丙：2Na 2O 2――→H 2O 4NaOH ＋O 2生成NaOH 相等消耗H 2O 相等，溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。

(3)乙、丙与甲相比甲：Na 乙：Na 2O 丙：Na 2O 2当它们物质的量相等时，甲(Na)所得NaOH 是乙、丙(Na 2O 、Na 2O 2)所得NaOH 物质的量的12，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。

16．C 氯气反应后的化合价不确定，可能为－1价，还可能为＋1价或＋3价或＋5价或＋7价，还可能发生歧化反应，故氯气反应后转移的电子数无法确定，故A 错误；56 g 铁的物质的量为1 mol ，而铁和盐酸反应后变为＋2价，1 mol 铁转移2N A 个电子，故B 错误；当质量相同时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，故等质量的氢气和氧气的物质的量之比为32①2＝16①1，则在同温同压下，二者体积之比为16①1，故C 正确；过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1 mol 过氧化钠中含3N A 个离子，故D 错误。

17．BD 选B 。

托盘天平称量物质的质量只能精确到0.1 g,A 项错误;容量瓶只能用于配制特定体积的溶液,不能作反应容器,B 项正确;稀释浓硫酸应将浓硫酸向水中加入,C 项错误;NaOH 具有吸水性和腐蚀性,称量时应在小烧杯中进行,D 项正确。

18、B A ．因该反应中S 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，则SO 2为还原剂，还原性强弱为SO 2＞HI ，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A 不选；B ．因该反应中N 元素的化合价升高，S 元素的化合价降低，则NO 为还原剂，还原性强弱为NO ＞SO 2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B 选；C ．因该反应中I 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则I -为还原剂，还原性强弱为I -＞Fe 2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C 不选；D ．因该反应中N 元素的化合价降低，Fe 元素的化合价升高，则Fe 2+为还原剂，还原性强弱为Fe 2+＞NO ，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D 不选。

19、BD A 项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B 项，Cl －的物质的量浓度不相等，错误；C 项，所得稀硫酸的体积为100 mL ，所加水的体积不是100 mL ，错误；D 项，温度恢复到20 ①时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D 正确。

20．A A 、逸出气体含有水蒸气，不能测定；B 、最后得到的是氯化钠，可以测定；C 、最后得到的是碳酸钠，可以测定；D 、最后得到的是碳酸钡，可以测定；二、非选择题（50分）21．(1)NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH Na 2O 2 (2)①① Na 2O 2 Na 2O 2 (3)Ca 2＋＋CO 32−===CaCO 3↓ Ca(OH)2＋K 2CO 3===2KOH ＋CaCO 3↓22、(1)分液漏斗 (2)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (3)饱和食盐水 (4)① d【解析】(4)ClO 2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞。

23．(1)CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑(2)除去CO 2气体中混入的HCl 过氧化钠 与CO 2和水反应产生O 2 吸收未反应的CO 2气体 (3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (4)带火星的木条 木条复燃24．500a 91Vmol /L 11.2L 14g 0.018mol /L 4:9 【解析】（1）VmL 溶液中含有a 克Al 3+的物质的量为27/ag g mol =27a mol ，取出的V 3mL 溶液中Al 3+的物质的量为27amol ×13=81a mol ，由稀释定律可知，稀释前后Al 3+的物质的量不变，则3VmL 溶液中Al 3+的物质的量为81a mol ，由电荷守恒可知硫酸根离子的物质的量为81a mol ×32，则稀释后硫酸根离子的物质的量浓度为38123310aV mol L-⨯⨯=500a 81V mol /L ，故答案为：500a 81Vmol /L ； （2）设混合气体中CO 的物质的量为xmol ，CO 2的物质的量为ymol ，混合气体的物质的量是22.422.4/L L mol ＝1mol ，由题意可得关系式：28x +44y =36①，x +y =1②，联立可解得x =y =0.5，则其中CO 2所占的体积为0.5mol ×22.4L /mol =11.2L ，CO 所占的质量为0.5mol ×28g /mol =14g ，故答案为：11.2L ；14g ；（3）①由KCl 、K 2SO 4和NH 4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8可知，c (NH 4+)：c (K +)=8：（1+4×2）=8:9，若c (NH 4+)=0.016mol /L ，溶液中c (K +)=0.016mol /L ×98=0.018mol /L ，故答案为：0.018mol /L ； ②设(NH 4)2SO 4的物质的量为xmol ，KCl 的物质的量为ymol ，由KCl 、K 2SO 4和NH 4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8可知，c (NH 4+)：c (K +)=2x ：y =8:9，则x ：y =4:9，故答案为：4:9。