《我们周围的空气》单元复习课件复习过程

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第二单元《我们周围的空气》单元复习【课件】

第二单元《我们周围的空气》单元复习【课件】

目前环境污染问题
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)
温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)
白色污染(塑料垃圾等)
保护措施、方法:加强大气质量监测,改善
环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处
理过后才能排放,积极植树、造林、种草等。
练习1:
D ) 下列关于空气的有关叙述正确的是:( (A)空气中大约含有21%的氧气是指100g空气中含 有21g氧气。 (B)人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染 注意: 源。 化学知识的正确理解和化学语言 (C)在通常状况下,无色无味的气体一定是空气。 (D)空气的主要成分比较固定,主要是由氮气和氧气 描述的准确性 组成。
A

D、排水法或向上排空气集气法
总结:
工业制法: 分离液态空气法 (物理变化)
(原理:氮气和氧气的沸点不同) 实验室制法:
MnO2
原理?

2H2O2 === 2H2O + O2↑ 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 === 2KCl +3O ↑ 2 △
MnO2
某同学加热氯酸钾制取氧气,错把高锰酸钾 当作二氧化锰加入氯酸钾内,其结果与只加 入氯酸钾相比,正确的是( C ) A.反应速率不变
在试管口加一团棉花,防止堵塞导气管
⑵用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气,用 A 装置。 MnO2的作用是 催化作用 使用它能使O2产生的更多吗? ⑶CO2能溶于水,且密度比空气大,实验室常用块状大理石固体和稀 盐酸来制取CO2,发生装置应用 ,收集 A CO2可用 C 装置。
2、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤:①点燃酒
C

我们周围的空气复习(完整)PPT课件

我们周围的空气复习(完整)PPT课件
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成, 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
不是基本反应类 型
氧化反应
化合反应 基本类型
2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2


三、关注空气质量
1.空气质量报告内容
空气污染指数 首要污染物 空气质量级别
空气质量状况
二氧化硫
一氧化碳 2.空气污染指数的项目: 二氧化氮
可吸入颗粒物
空气污染指数大小与空气质量级 别、空气质量状况的关系:
污染 指数
0~50
51~100
101~ 200
201~ 300
质量 级别
一级
二级
三级 四级
化合反应:由两种或两种以上物质生成另一 种物质的反应。
氧化反应:物质跟氧发生的反应。它不属于 基本反应类型。
化合反应与氧化反应的关系
化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定 是化合反应。有氧气参加的化合反应,同时也一定是 一个氧化反应。
缓慢氧化:
有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这 种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象,但会 放出热量。如:动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋 的酿造等。
加压、降 温
氮气 液氧
原理:利用液态氮和液态氧的沸点不同
加压储存
一、氧气的实验室制法
一、氧气的实验室制法
实验室制取气体应考虑的方面:
• 反应原理
• 仪器装置 • 收集方法 • 实验步骤
探究一:制取氧气的反应原理

《我们周围的空气》复习PPT课件

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……


类 型
其他 氧化反应
剧烈氧化 缓慢氧化→自燃
……








分 解 反 应
在空气中
在氧气中

带火星的木条复燃

木 炭
持续红热,产生一种无色、 能使澄清石灰水变浑浊的气 体。
燃烧得更旺, 发白光,放 出大量热, 产生一种无 色、能使澄 清石灰水变 浑浊的气体。
硫粉
在空气中
在氧气中
燃烧,产生淡蓝色火 焰,放热,生成一种 无色、有刺激性气味 的气体。
燃烧,产生明亮的蓝紫色 火焰,放热,生成一种无 色、有刺激性气味的气体。
【思考】 能否用木炭、硫、镁代替红磷做实验?
➢不能,因为木炭、硫燃烧生成了气体
点燃
C+O2=CO2
点燃
S+O2=SO2
空气组成的探究实验:
用放大镜会聚6V手电筒光照射
空气是一种宝贵的自然资源
空气的污染及防治
煤、石油燃烧
粉尘
工厂废气
污染物及污染源 有害气体:二氧化硫、二氧化氮、 污染的危害(产生的后果)一氧化碳
铁丝
在空气中
在氧气中
不燃烧
剧烈燃烧,火星四射,放 热,生成一种黑色固体。
化学性质: 比较活泼,在高温下能与许多
物质发生剧烈的氧化反应。 具有氧化性;可以支持燃烧。
实验室制法:(化学变化)
1、药品及化学反应原理 ⑴过氧化氢溶液与二氧化锰
⑵氯酸钾与二氧化锰的混合物
⑶高锰酸钾
1.实验室用过氧化氢溶液制取氧气,为什么还要 加入一定量的二氧化锰?
防治措施

《我们周围的空气》单元复习 PPT

《我们周围的空气》单元复习 PPT
例题解析
► 类型四 气体的制取与收集
命题角度:气体制取和收集的装置与方法。
例4 实验室用过氧化氢制取氧气时,一定不用的仪
器是( C )
A.集气瓶
B.带导管的橡胶塞
C.酒精灯
D.水槽
[解析] 过氧化氢在二氧化锰催化作用下,不需要加热
就可以迅速生成氧气,一定不用酒精灯。
例题解析
变式题 有一套装置如图所示,用此装置收集氧气。 (1)用排水法收集氧气时,气体应 从__B__口进入,用排气法收集氧气时, 气体应从__A__口进入。 (2)若将此装置倒置使用,用排水法 收集氧气时,气体应从_A__口进入,用 排气法收集氧气时,气体应从__B__口进入。
例题解析
► 类型六 催化剂 命题角度:对催化剂概念的理解。 例6 下列关于催化剂的说法中,正确的是( D ) A.用过氧化氢制氧气时,加入催化剂可使生成氧气的质 量增加; B.催化剂必定加快其他物质的反应速率; C.不使用二氧化锰作催化剂,过氧化氢不能发生分解反应; D.加入催化剂,过氧化氢发生分解反应的温度降低并且 放出氧气的速度增大。
知识回顾
知识点2 空气是一种重要的资源 1.工业上,通过_降__温__加__压_使空气液化,然后加热液态空 气,利用空气中氧气、氮气、稀有气体的_沸__点___不同, 使它们在不同温度下分别汽化,逐一从空气中分离出来 2.主要气体的用途 (1)氧气用于__供__给__呼__吸__、__支__持__燃__烧__等___。 (2)氮气用于制硝酸和_氮__肥__;作_保__护__气__;液氮做_制__冷__剂 (3)稀有气体常用来制电__光__源__;也可作保护气。
在有两个注射器组成的密闭系统内有20ml空气。
例题解析
然后给装有细铜丝的玻璃管加热,同时交替缓慢推动 两个注射器的活塞,至玻璃管内的细铜丝变黑且较长 时间无进一步变化。停止加热后,等冷却至室温将气 体全部推至一个注射器中。 请根据你对上述实验的理解回答下面的问题: (1)试验结束后,注射器内空气体积约减少了_1_/_5_, 这是因为_空__气__中__的__氧__气__与__铜__发__生__反__应__,__被__消__耗__掉__了__。 (2)在实验的解热过程中,交替缓慢推动两注射器的 目的是___使__空__气__中__的__氧__气__与__铜__充__分__发__生__反__应________。

第二单元《我们周围的空气》复习课件

第二单元《我们周围的空气》复习课件

反应
__2__H2O2=M=n=O==2
原理
_2__H__2O__+___O__2_↑____
__2__KClO3=M=△n=O==2
__2__K_C__l+___3_O__2_↑___ __2__KMnO4==△=== ____K_2_M___n_O__4_+___M__n__O__2+___O__2_↑_____
使试管破裂。
③伸入试管内的导管,应__只__稍__伸__出__橡__皮__塞____即可, 便于气体排出。导管上应套上一段橡皮管,便于操作, 以免折断导管。
④用高锰酸钾制取氧气时,试管口应塞_一__团__棉__花__ 以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
⑤加热时,先__移__动__酒__精__灯____使试管均匀受热,然 后集中在试管底部加热。
(3)现象:①红磷燃烧时产生大量的白烟; ②打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶,进入水的体积
约等于集气瓶内原空气体积的15(一个刻度)。 (4)现象分析:集气瓶中的氧气被消耗了,集气瓶中压强
减小,所以水会进入集气瓶。 (5)反应原理:4____P+_5___O2=点==燃==_2_P_2O__5___ (6)结论:氧气约占空气总体积的15。 (7)测得氧气含量小于总体积15的原因可能是:装置漏气;
第二单元 我们周围的空气 单元复习
灵武四中 徐文宝
单元目标展示
• 了解空气的组成成分及其性质、用途 • 了解大气污染物的来源及危害 • 能从组成上区分纯净物和混合物 • 知道氧气的主要性质和用途 • 学习氧气的实验室制法,认识催化剂
的重要作用 • 认识化合反应、分解反应及氧化反应
空 我气 们 周 围 的 空氧 气气
防治空气污染可以从两方面考虑:①减少 污染物的产生如:改进生产工艺、改善燃料 结构等;②有效转化有害物质,如:植树造 林等。

第二单元我们周围的空气复习课件(共31张PPT)九年级化学上册(人教版)

第二单元我们周围的空气复习课件(共31张PPT)九年级化学上册(人教版)

(1)排水法:氧气难溶于水且不与水反应。
(2)向上排空气法:氧气密度比空气大,且不与空气成分反应。
3.催化剂—能改变其他物质的化学反应速率,而自身 质量和化学性质没有变化的物质叫做。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用
4.分解反应—由一种物质生成两种或两种以上其它物质 的反应。
表达式:AB→A+B
2 PART
氧气
物理性质
无色无味不易溶于水 液态、固态为淡蓝色
硫在氧气中燃烧
氧 气
化学性质 木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧 (现象、文字表达式)
化合反应(特征:多变一) 氧化反应(剧烈、缓慢氧化)
【关键点拨】

反应现象
文字

在空气中
在氧气中
表达式
发出微弱的淡蓝色火焰,发出明亮的蓝紫色火焰,燃 硫 燃烧放热,生成无色、 烧放热,生成无色、有刺激 硫+氧气 点燃
主题一 空气氧气含量的测定 【主题训练1】为测定空气中氧气的含量, 某同学将教材实验进行改进,改进后的实 验装置如图所示,(部分夹持装置已忽略),实验时引燃红磷后便熄灭
酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是( B )
A.红磷燃烧的文字表达式可以表示为 红磷+氧气 点燃五氧化二磷 B.待红磷熄灭并冷却至室温,打开弹簧夹,注射器活塞向右移 C.实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D.改进后的装置能减少测量误差,且对环境更友好
C.0.94%
D.0.03%
2.空气中含量最多的物质是( A )
A.N2
B.O2
C.H2O
D.CO2
3.分类是学习和研究化学物质的重要方法,下列物质属
于纯净物的是( B )

2019我们周围的空气-单元复习PPT课件

2019我们周围的空气-单元复习PPT课件

【实验现象】①物质剧烈燃烧发出黄色火焰,放出大量的 热,产生大量的白烟。②冷却后打开弹簧夹后,水顺着导 管流入集气瓶,进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。 集气瓶中水面上升,烧杯中水面下降。
红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
4P +5 O2=点=燃=
2P2O5
【实验结论】氧气约占空气体积的1/5。
间接知道,氮气不易溶于水, 且氮气不支持燃烧
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
KClO3
三、制取氧气
步骤:
2:实验室制取氧气的装置
2KMnO4=MnO2+ K2MnO4+O2↑
①查 ②装 ③定
④点 ⑤收 ⑥利
⑦熄
三、制取氧气
2H2O2M=n=O22H2O+O2↑ 催化剂:(1)改变化学反应速率
(2)质量和化学性质在反应前后没有 改变 (3)一种催化剂只对一个后或个反应 起催化作用。
雾:是液体小液滴 例:浓盐酸,浓硝酸
烟:固体小颗粒,烟的颜色是该固体的颜色
装浓盐酸的瓶口出现白雾,实际上是从浓 盐酸中挥发出来的氯化氢气体,溶解在空 气的水蒸气中形成细小的盐酸液滴。
浓硫酸具有吸水性,它不会溶解在水蒸气中. 所以它不会形成白雾.
药品的取用
固体药品保存在广口瓶 ; 液体药品保存在细口瓶 块状固体——镊子 粉状固体——纸槽或者药匙 最少量原则:
(6)其他物质与氧气铜的绿反:应CU2(OH)2CO3 1)某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧
化反应,不易被察觉到,称为缓慢氧化。
• 2)如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的 腐烂等等。
铁生锈:氧气和水蒸气。铁也叫双吸剂
在有盐或酸存在时,更易生 锈。 铜生锈:水,氧气,二氧化碳
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3.测定空气中氧气含量的原理: _____铜__+_氧__气____△___氧__化__铜___________________。 4.注意事项: ① 实验前检查装置的气密性; ② 实验药品足量; ③ 实验时间足够且加热温度达到反应温度; ④ 用酒精灯时,均匀的加热药品部位且交替推动注
是( D )
A.氢气、氮气
B.氮气、氧气
C.二氧化碳、一氧化碳 D.氮气、氩气
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[解析] 空气中各成分的用途: ➢ 氧气:供给呼吸;支持燃烧;钢铁冶炼;金属焊接。 ➢ 氮气:生产硝酸和氮肥;食品保护气;液氮做制冷
剂。 ➢ 稀有气体:作保护气;制造点光源。 其中可用作保护气的有氮气和稀有气体(氩气)。
射器的活塞; ⑤ 冷却至室温后再读数;
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知识点2 空气是一种重要的资源 1.工业上,通过_降__温__加__压_使空气液化,然后加热液态空 气,利用空气中氧气、氮气、稀有气体的_沸__点___不同, 使它们在不同温度下分别汽化,逐一从空气中分离出来 2.主要气体的用途 (1)氧气用于__供__给__呼__吸__、__支__持__燃__烧__等___。 (2)氮气用于制硝酸和_氮__肥__;作_保__护__气__;液氮做_制__冷__剂 (3)稀有气体常用来制电__光__源__;也可作保护气。
缓慢氧化属于氧化反应,既有有益的一面,如_酿__酒__;又 有有害的一面,如_金__属__生__锈___。
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例题解析
► 类型一 空气中的成分及各成分的用途
命题角度:空气中各成分所占的体积分数及用途。
例1 在生产和科学研究中,需要用到一些保护气。
当焊接金属时,为了隔绝空气,能作为保护气的一组
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知识回顾
知识点1 认识空气的组成 1.空气中各成分的体积分数: 氮气:_7_8_%__; 氧气:_2_1_%__ ; 氩气:_0_._9_3_4_%_; 二氧化碳:0_._0_3_3_%_; 其他气体:_0_.0_0_2_%__。 2.这些数据指的是_体__积__分__数_,而不是_质__量__分__数_。
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知识点5 氧气的性质
1.物理性质 颜色 气味 无色 无味
状态 气态
密度
比空 气大
溶解性 沸点 熔点
不易溶 于水
-183℃
-218℃
注意:
➢ 用排水法收集氧气,是因为氧气不易溶于水。
➢ 用向上排空气法收集氧气,是因为氧气的密度比
空气大。
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2.氧气的化学性质
物质
现象
化学反应式
木炭在氧 比在空气中燃烧更旺,发出白光;碳 + 氧气 点燃 气中燃烧 放出热量;澄清石灰水变浑浊。 二氧化碳
铁丝在氧 火星四射 ;放出热量; 气中燃烧 产生黑色的固体。
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
蜡烛在氧 气中燃烧
发出白光;放出热量;
石蜡 + 氧气 点燃
产生使澄清石灰水变浑浊的气体; 二氧化碳 + 水
第四单元 我们周围的空气
知识网络
①认识空气的组成—空气中氧气含量的测定
我 们
1.空气 的成分
②空气是一种重要的资源—氧气、氮气、稀 有气体的用途

③关注空气质量—空气质量报告
围 的
①氧气的实验室制法—催化剂分解过氧化氢 制取氧气

气 2.氧气 ②氧气的性质—物理性质、化学性质
③氧气在自然界中的循环—阳气在自然界中 的产生与消耗
的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。
(一变两不变)

知识网络 知识回顾 例题解析
3.实验步骤: ①_查__—检查装置的气密性;②_装__—装药品二氧化锰; ③_制__—加入过氧化氢制取;④_收__—用集气瓶收集气体; ⑤_拆__—拆卸装置。 4.实验注意事项:
➢ 制取气体前应先检查装置气密性; ➢ 长颈漏斗下端应伸入液面以下,形成液封; ➢ 用排水法收集时,当导管口有气泡连续、均匀地冒出时再收集; ➢ 收集满气体的集气瓶应正放在桌面上。
集气瓶内壁有小水滴。
知识网络 知识回顾 例题解析
3.氧化物:有_两__种_元素组成的化合物,其中一种元素 是_氧__。 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,许多物质都可以与 氧__气__发生化学反应,这类反应属于_氧__化__反__应__。 4. 物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧__烈__。这说明 物质跟氧气发生化学反应时,单位体积的空间里氧分 子的数目越多,反应就越剧烈。
知识网络 知识回顾 例题解析
知识点6 自然界中的氧循环
氧气产 生的途

氧气消 耗的途

a.绿色植物的光合作用;b.海洋中藻类植物 的光合作用;c.地球电场对水分子的分解; d.岩石的分解。 a.各种燃料的燃烧;b.人的呼吸;c.动植物 的呼吸;d.微生物氧化分解有机物;e.物质 的缓慢氧化;f.火山爆发。
知识网络 知识回顾 例题解析
知识点4 氧气的实验室制法 催化剂分解过氧化氢制取氧气 1.装置图:









知识网络 知识回顾 例题解析
2.实验原理:
过氧化氢 H2O2
二氧化锰
水 + 氧气 H2O + O2
注意:
①其中二氧化锰属于催化剂,属于反应条件。
②催化剂:能_改__变__其他物质的化学反应速率,而本身
知识网络 知识回顾 例题解析
知识点3 关注空气质量 1.空气质量报告的主要内容: 空__气__污_染__指__数_、__首__要_污__染__物_、__空__气_质__量__级_别__、__.空__气__质_量__状__况_。 2.空气污染指数与空气质量之间的关系是: _空__气__污__染__指__数__越__大__,__空__气__质__量__越__差_______________。 3.主要的空气污染物: 二__氧__化__硫__、__二__氧__化__氮__、__一__氧__化__碳__、__可__吸__入__颗__粒__物__、__臭__氧__。
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变式题 空气是一种宝贵的资源,下列有关空气的说法 正确的是( C ) A.空气中含量最多的是氧元素 B.空气由氧气和氮气组成,其中氧气的质量约占空 气质量的1/5 C.空气中分离出来的氮气化学性质不活泼,可作食 品保鲜的保护气 D.空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大, 空气质量越好
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