《药用氯化钠的制备》课件介绍
试验二药用氯化钠的制备
实验二药用氯化钠的制备一、实验目的1、掌握药用氯化钠的制备方法2、学习如何制备提纯化合物3、学习溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作二、试剂及仪器（1）仪器：蒸发皿、石棉网、烧杯、量筒、玻璃棒、布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵、托盘天平、酒精灯（2）试剂：粗食盐、6mol/LHCI、饱和H2S、2mol/L NaOH、饱和N&CO3、25%BaCl2、pH 试纸三、实验前老师准备（1）准备粗食盐（2）查实验室仪器是否齐全（3）配6moI/LHCI、饱和H2S、2moI/L NaOH、饱和N&CO3、25%BaCb、试剂。
四、实验内容1、实验流程3+ -Fe + 30H Fe(0H)3jCa" + CO計CaCO3 JBa? CO；- = BaCO3 J2Mg2'* CO2_ 2OH _ _ _ Mg2(OH)2CO3 J五、实验安排1、老师先示范讲解。
2、实验操作(1)分小组实验(2)抽滤时按先来后到进行(3)干燥按先来后到进行六、思考题1、在加入沉淀剂SO42-、Ca2+、Mg2+等离子转入沉淀以除去它们时，加热与加热对分离操作有何影响？如何检查这些离子是否沉淀完全2、在调pH过程中，若加入的盐酸过量怎么办？为何要调成弱酸性？3、在浓缩过程中，能否把溶液蒸干？为什么？七、结果2、实验步骤（1）粗盐溶解。
（2）加氯化钡除去SO4-杂质离子。
步骤包括沉淀、检测、过滤步骤。
（3）滤液加H2S除去重金属离子、饱和Na z CO3除去Ca2+和Ba2+，用NaOH 调节pH为10—11充分沉淀Fe3^^其他金属离子。
步骤包括加试剂、检测、加热、过滤。
（4）滤液用盐酸调节pH为3—4放置沉淀产生，步骤包括蒸发浓缩，抽滤。
（5）晶体烘干，称重，计算产率。
3、涉及反应Ba2 SO2「BaSO4 J金属离子+ S2---------------------------- 沉淀。
058 药用氯化钠制备、杂质检查
药用氯化钠制备、杂质检查[适用对象] 中药学（知识产权保护方向）、中药资源与开发、环境科学、生物工程、药学、药物制剂、药学（医药营销方向）、中药学、制药工程、中药学（国际交流方向）专业[实验学时] 4学时一、实验目的1、掌握药用氯化钠的制备原理和方法。
2、练习和巩固称量、溶解过滤、沉淀、蒸发等基本操作。
3、学习天平、pH试纸的使用方法。
二、实验原理药用氯化钠(NaCl)由粗食盐提纯而得。
一般食盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42－、 Ca2＋、Mg2＋和K＋等可溶性杂质。
氯化钠的溶解度随温度的变化很小，不能用重结晶的方法纯化，而需用化学法处理，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去。
此方法的原理是，利用稍过量的氯化钡与氯化钠中的SO42－反应转化为难溶的硫酸钡；再加碳酸钠与Ca2＋、 Mg2＋及没有转变为硫酸钡的Ba2＋，生成碳酸盐沉淀，过量的碳酸钠会使产品呈碱性，将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32－，至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如 K＋、Br-、I-，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。
三、仪器设备烧杯、坩埚、玻璃棒、天平、电炉，PH试纸四、相关知识点有关化学反应原理如下：Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓ Ca2＋＋CO32－= CaCO3↓2Mg2＋＋2OH－＋CO32－= Mg2(OH)2CO3↓ CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O五、实验步骤附图药用氯化钠的制备实验操作步骤流程图：附图1 药用氯化钠的制备实验操作流程图：六、实验报告要求实验报告是实验的总结，是实验水平、文字能力等综合能力的反映。
实验报告是给别人看的。
最低要求是让看的人知道，你是怎么做的、取得什么结果、结果的准确性如何。
达不到最低要求，即为不合格实验报告。
实验报告不合格，这个实验的成绩就是不及格。
实验报告格式可参考附录2 。
七、思考题1、食盐精制中加试剂的次序，为什么必须先加BaCl2，再加Na2CO3，最后加HCl？次序能否改变？2、食盐原料中所含的K＋、Br-、I-等离子是怎样去除的？八、实验成绩评定办法主要评分点：原理描述(10%)、实验流程(20%)、调试过程(10%)、数据记录(10%)、解决问题的能力(20%)、资料搜集(10%)、实验结果(10%)、实验效果(10%)等。
实验一 药用氯化钠的制备
实验一药用氯化钠的制备（学时）一、实验目的1．通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的原理；2．练习和巩固称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩等基本操作。
二、实验原理粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K- 和SO42-）。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质，可用下列方法除去，在粗食盐中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42- 转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓Ca2+- + CO32- = CaCO3↓Ba2+ + CO32- = BaCO3↓食盐溶液中杂质Mg2+-、Ca2+ 以及沉淀SO42- 时加入的过量Ba2+ 便相应转化为难溶的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀而通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
少量可溶性杂质（如KCl）由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
三、仪器与药品仪器：台秤、烧杯、玻棒、量筒、布氏漏斗、吸滤瓶、循环水真空泵、蒸发皿。
药品：饱和Na2S溶液；2mol·L-1NaOH；25%BaCl2溶液；饱和Na2CO3溶液；0.1mol·L-1和2 mol·L-1HCl；粗食盐；pH试纸；滤纸。
四、实验内容1、在台秤上，称取30g研细的粗食盐，放入小烧杯中，加约100mL蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解，至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入25%BaCl2溶液至沉淀完全（约3mL）继续加热，使BaSO4颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从热源上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象；如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀，如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2，直至上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。
药用氯化钠制备
药用氯化钠制备、杂质检查[适用对象] 中药学（知识产权保护方向）、中药资源与开发、环境科学、生物工程、药学、药物制剂、药学（医药营销方向）、中药学、制药工程、中药学（国际交流方向）专业[实验学时] 4学时一、实验目的1、掌握药用氯化钠的制备原理和方法。
2、练习和巩固称量、溶解过滤、沉淀、蒸发等基本操作。
3、学习天平、pH试纸的使用方法。
二、实验原理药用氯化钠(NaCl)由粗食盐提纯而得。
一般食盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42－、 Ca2＋、Mg2＋和K＋等可溶性杂质。
氯化钠的溶解度随温度的变化很小，不能用重结晶的方法纯化，而需用化学法处理，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去。
此方法的原理是，利用稍过量的氯化钡与氯化钠中的SO42－反应转化为难溶的硫酸钡；再加碳酸钠与Ca2＋、 Mg2＋及没有转变为硫酸钡的Ba2＋，生成碳酸盐沉淀，过量的碳酸钠会使产品呈碱性，将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32－，至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如 K＋、Br-、I-，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。
三、仪器设备烧杯、坩埚、玻璃棒、天平、电炉，PH试纸四、相关知识点有关化学反应原理如下：Ba2＋＋SO42－= BaSO4↓ Ca2＋＋CO32－= CaCO3↓2Mg2＋＋2OH－＋CO32－= Mg2(OH)2CO3↓ CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O五、实验步骤附图药用氯化钠的制备实验操作步骤流程图：附图1 药用氯化钠的制备实验操作流程图：六、实验报告要求实验报告是实验的总结，是实验水平、文字能力等综合能力的反映。
实验报告是给别人看的。
最低要求是让看的人知道，你是怎么做的、取得什么结果、结果的准确性如何。
达不到最低要求，即为不合格实验报告。
实验报告不合格，这个实验的成绩就是不及格。
实验报告格式可参考附录2 。
七、思考题1、食盐精制中加试剂的次序，为什么必须先加BaCl2，再加Na2CO3，最后加HCl？次序能否改变？2、食盐原料中所含的K＋、Br-、I-等离子是怎样去除的？八、实验成绩评定办法主要评分点：原理描述(10%)、实验流程(20%)、调试过程(10%)、数据记录(10%)、解决问题的能力(20%)、资料搜集(10%)、实验结果(10%)、实验效果(10%)等。
药用氯化钠的制备、性质与杂质限度检查
•
实验仪器与药品
• 仪器：台秤、烧杯（100ml、250ml、50ml）， 蒸发皿，水浴锅，抽滤装置，电热套
• 药品：25%氯化钡，HCl（2mol/L），NaOH（ 2mol/L），饱和碳酸钠溶液
•③抑制碳酸根离子水解，保证碳酸根离子的浓度足够大 ： •④中和氢氧根离子及碳酸根离子 ：
•
2、检查
• 溶液的澄清度：取本品5.0g，加水25ml溶 解后，溶液应澄清。
• 酸碱度：取本品5.0g，加水50ml溶解后， 加溴麝香草酚蓝指示液2滴，如显黄色，加 0.02 mol/LNaOH滴定液0.10ml，应变为蓝 ；如显蓝色或绿色，加0.02 mol/L HCl滴 定液0.20氯化钠提纯
• 取50g食盐溶解于200mL水中配制的饱和食盐水加热至溶液近 沸腾时滴加25%氯化钡溶液约（5.0）毫升至不再产生沉淀①
• 取少量上层清液，检验是否沉淀完全。沉淀完全后用布氏漏 斗抽滤。沉淀弃去，向滤液中滴加碳酸钠饱和溶液至不再产 生沉淀②
• 用2 mol/L NaOH调节溶液的pH为（10–11）③
药用氯化钠的制备、性 质与杂质限度检查
2020年7月19日星期日
主要内容
• 实验目的 • 实验原理 • 实验仪器与药品 • 操作步骤
•
实验目的
掌握药用氯化钠的制备原理和方法 练习称重、溶解、过滤、沉淀、蒸发、浓
缩等基本操作。 初步了解药品的鉴别、检查方法。
•
实验原理
• 食盐使溶于水的固态物质，消除其中所含杂质的方法有： （1）机械杂质如泥沙等不溶性杂质，可以通过将氯化钠溶解 于水后用过虑方法除去。 （2）能溶解的杂质可根据其性质借助于化学沉淀方法除去。 （3）少量可溶性杂质如：溴离子、碘离子、钾离子等，可根 据溶解度的不同，在重结晶时，使其残留在母液中而除去 。
药用氯化钠的精制与杂质检测
四、实验步骤
3. 除Mg2+、Ca2+、Ba2+：滤液加热至沸，加 NaOH 溶液 10滴，NaCO3 溶液 2 滴管，冷却、过滤至蒸发皿。
4. 除CO32-：加 HCl , 加热搅拌，调 pH 值为 5～6。
5. 除K+：加热蒸发至稠状，稍冷，抽滤，洗涤两次。
6. 称量：计算产率。
五、实验数据记录与处理
试剂：BaCl2 溶液(1 mol·L–1)，NaOH 溶液 (2 mol·L–1)，Na2CO3 溶液 (1 mol·L–1)，HCl 溶液(2 mol·L–1)。
四、实验步骤
1. 称量溶解：称 10 g 粗食盐 + 30 mL 蒸馏水(热)，至全部溶解。 2. 除难溶杂质及SO42-：趁热加 BaCl2 溶液 2 滴管, 加热 3 min，冷却、过滤（常压）。
除杂质方法
物理方法
化学方法
基本原则：除去原有的杂质，避免引入新杂质。 引入的成分必须能在后续操作中彻底除去。
不溶于水的泥沙等——溶解过滤除去
粗食盐中杂质
可溶于水的离子——生成难溶物或重结晶 (K+、Ca2+、 Mg2+、SO42- )
Ba2＋ ＋SO42－ ＝ BaSO4 （白） 引入Ba2＋ 2OH－ ＋Mg2+ ＝ Mg(OH)2 （白） 引入OH－ CO32- ＋ Ca2＋ ＝ CaCO3 （白） 引入CO32CO32- ＋ Ba2＋ ＝ BaCO3 （白）
药用氯化钠的精制与杂质检测
一、实验目的
2.熟悉
熟悉称量、溶解、过滤、沉淀、 蒸发பைடு நூலகம்浓缩、结晶、洗涤等基 本操作。
1.掌握
掌握药用氯化钠的制备原理和方法
制备NaCl
实验
日期学时4
授课内容（章/节）
实验五药用氯化钠的制备及杂质检验（一）
教学目的和要求
1、掌握药用氯化钠的制备原理及方法。
2、掌握减压过滤操作。
教学内容[标明重点、难点]
1．简要介绍食盐精制的原理:
（1）机械杂质如泥砂过滤除去；
（2）大部分能溶解的杂质可用沉淀法除去；
（3）少量可溶性杂质使其残留在母液中弃去。
2. 使学生熟悉提纯食盐的流程和反应原理，强调注意事项。
实验流程如下：
粗食盐40g → 120ml水完全溶解→加热近沸→滴加BaCl2溶液5-6ml至沉淀完全→煮沸→抽滤→沉淀（弃），澄清的滤液转移至烧杯→加饱和Na2CO3溶液6ml→加NaOH溶液，调节pH为10-11→ 煮沸→抽滤→沉淀（弃），澄清的滤液转移至有柄蒸发皿→加入盐酸溶液，调节pH为4～5→浓缩，使NaCl析出（液体为35ml左右为佳→浓缩至糊状→趁热抽滤→滤液量体积，粗品NaCl转移到有柄蒸发皿中→ 烘干→成品称重
3. 示范减压过滤（抽滤）的操作。
重点：了解药用氯化钠的制备原理及方法、抽滤操作及利用pH试纸测溶液的pH 值。
难点：减压过滤操作、蒸发浓缩操作；如何沉淀完全和如何尽可能除掉Br-、I-、K+等离子。
教学方法及教学手段
“减压过滤操作”作重点操作演示，跟踪指正，演示和讲解相结合。
作业
完成“药用氯化钠的制备”实验报告及预习下一个实验。
药用氯化钠的制备、性质与杂质限度检查
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药用氯化钠的制备、性质与杂质限度 检查
实验仪器与药品
• 仪器：台秤、烧杯（100ml、250ml、50ml）， 蒸发皿，水浴锅，抽滤装置，电热套
• 加热、蒸发、浓缩至稠状，趁热抽滤，母液弃去。将得到的 晶体重结晶后炒干，得到纯品，称重。
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药用氯化钠的制备、性质与杂质限度 检查
•
•①除去硫酸根离子： •②除去钡离子、钙离子、镁离子、铁离子等 ：
说
明 •③抑制碳酸根离子水解，保证碳酸根离子的浓度足够大：
•④中和氢氧根离子及碳酸根离子：
• 药品：25%氯化钡，HCl（2mol/L），NaOH （2mol/L），饱和碳酸钠溶液
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药用氯化钠的制备、性质与杂质限度 检查
操作步骤
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药用氯化钠的制备、性质与杂质限度 检查
1、粗氯化钠提纯
• 取50g食盐溶解于200mL水中配制的饱和食盐水加热至溶液近 沸腾时滴加25%氯化钡溶液约（5.0）毫升至不再产生沉淀①
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药用氯化钠的制备、性质与杂质限度 检查
2、检查
• 碘化物与溴化物 的检验：取本品2.0g，用6ml蒸馏水溶解 后，加氯仿1ml，滴加用等量蒸馏水稀释的氯试液，随滴 随摇，氯仿层无色表明溴离子、碘离子符合标准。
• 钡盐的检验：取本品4.0g，用20ml蒸馏水溶解，过虑，滤 液分为两等份。一份加硫酸2ml，另一份加2ml蒸馏水， 静置15min两溶液应同样澄清。
2、检查
• 溶液的澄清度：取本品5.0g，加水25ml溶 解后，溶液应澄清。
药用氯化钠制备
医用氯化钠的制备一、实验目的1、掌握医用氯化钠的制备原理和方法。
2、掌握称量，溶解，过滤，沉淀，抽滤，蒸发等基本操作。
3、练习pH试纸的使用方法。
二、实验原理医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。
粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等相应盐类。
不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等，则必须用化学方法处理才能除去。
常用的化学方法是先加入稍过量的BaCl2溶液将SO42- 转化为难溶的BaSO4沉淀通过过滤而除去：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓再向该溶液中加入NaOH-Na2CO3混合溶液，Ca2+, Mg2+以及过量的Ba2+也可分别生成相应的沉淀而除去：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓Ba2+ + CO32- = BaCO3↓过滤后的溶液中，加HCl中和过量的混合碱并使之呈弱酸性，可除去上步引入的OH-、CO32-：H+ + OH- = H2O2H+ + CO32- = H2O + CO2↑对于其中少量的Br-、I-、K+，由于其含量少，溶解度大，在最后的浓缩、结晶中仍留在母液中而与NaCl分离。
三、仪器设备试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉（或煤气灯）、石棉网、托盘天平PH试纸四．实验试剂HCl ( 2mol·L-1)、H2SO4 (0.5mol·L-1)、HAc (3mol·L-1)、NaOH (2mol·L-1)、Na2CO3（饱和溶液）、BaCl2 (25%, 0.1mol·L-1)、粗食盐10克五、实验流程附图1 医用氯化钠的制备实验操作流程图：六、注意事项1.产品炒干时要用小火，以免食盐飞溅伤人。
(精编资料推荐)实验一 药用氯化钠的制备
实验一药用氯化钠的制备（学时）一、实验目的1．通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的原理；2．练习和巩固称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩等基本操作。
二、实验原理粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K- 和SO42-）。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质，可用下列方法除去，在粗食盐中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42- 转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓Ca2+- + CO32- = CaCO3↓Ba2+ + CO32- = BaCO3↓食盐溶液中杂质Mg2+-、Ca2+ 以及沉淀SO42- 时加入的过量Ba2+ 便相应转化为难溶的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀而通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
少量可溶性杂质（如KCl）由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
三、仪器与药品仪器：台秤、烧杯、玻棒、量筒、布氏漏斗、吸滤瓶、循环水真空泵、蒸发皿。
药品：饱和Na2S溶液；2mol·L-1NaOH；25%BaCl2溶液；饱和Na2CO3溶液；0.1mol·L-1和2 mol·L-1HCl；粗食盐；pH试纸；滤纸。
四、实验内容1、在台秤上，称取30g研细的粗食盐，放入小烧杯中，加约100mL蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解，至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入25%BaCl2溶液至沉淀完全（约3mL）继续加热，使BaSO4颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从热源上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象；如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀，如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2，直至上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。
实训 药用氯化钠的精制.
化学教研室 王丽
实训 药用氯化钠的精制
一、实训目的
1、学会由粗盐制备药用氯化钠的方法。 2、掌握溶解、加热、过滤、蒸发、结晶或医用生理盐水所用的盐都是以粗盐 为原料进行提纯的。粗盐中的主要杂质有Ca2+、 Mg2+、K+、 SO42- ，因食盐是溶于水的，选用合适的 试剂可以使食盐水溶液中的可溶性杂质（主要 Ca2+ 、 Mg2 +、 和SO42- ）生成难溶化合物与不溶性杂质一 起除去。
10.0
【讨论】
1．在加入沉淀剂将SO42-、Ca2+、Mg2+等离子转 入沉淀以除去它们时，加热与不加热对分离操作 各有何影响？如何检查这些离子是否沉淀完全？
• 2．在调pH过程中，若加入的盐酸过量怎么办？ 为何要调成弱酸性？
• 3．在浓缩过程中，能否把溶液蒸干？为什么？
四、实训考核
准备
操作 过程
整理
评价内容 预习 仪器选择和洗涤 称量 溶解 酒精灯位置（熔点测定管的侧管末端处并用外焰加热，
酒精含量） 过滤操作是否规范 pH试纸的使用 布氏漏斗的使用 产品外观 产率 综合能力 仪器归位、台面清洁卫生
总分
分値 0.5 1.0 1.0 0.5
1.0
1.0 0.5 1.0 1.0 1.0 1.0 0.5
在提纯过程中，为了检查某种杂质是否接近除尽， 常取少量清液，滴加适当的试剂，以检训其中的杂 质，这种方法称为“中间控制检训”。
过滤操作（播放视频） 蒸发操作（播放视频）
三、实训内容及步骤
1、溶解粗食盐 用托盘天平称取市售食盐8g，置于 100 ml烧杯中，加水30 ml加热搅拌使其溶解。 2、除去SO42- 滴加1 mol/LBaCl2溶液（约1.5~2ml） 加热并搅拌，至沉淀完全，并过滤，保留滤液。
(精编资料推荐)实验一 药用氯化钠的制备
实验一药用氯化钠的制备（学时）一、实验目的1．通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的原理；2．练习和巩固称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩等基本操作。
二、实验原理粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K- 和SO42-）。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质，可用下列方法除去，在粗食盐中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42- 转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓Ca2+- + CO32- = CaCO3↓Ba2+ + CO32- = BaCO3↓食盐溶液中杂质Mg2+-、Ca2+ 以及沉淀SO42- 时加入的过量Ba2+ 便相应转化为难溶的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀而通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
少量可溶性杂质（如KCl）由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
三、仪器与药品仪器：台秤、烧杯、玻棒、量筒、布氏漏斗、吸滤瓶、循环水真空泵、蒸发皿。
药品：饱和Na2S溶液；2mol·L-1NaOH；25%BaCl2溶液；饱和Na2CO3溶液；0.1mol·L-1和2 mol·L-1HCl；粗食盐；pH试纸；滤纸。
四、实验内容1、在台秤上，称取30g研细的粗食盐，放入小烧杯中，加约100mL蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解，至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入25%BaCl2溶液至沉淀完全（约3mL）继续加热，使BaSO4颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从热源上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象；如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀，如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2，直至上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。
实验一 药用氯化钠的制备
实验一药用氯化钠的制备（学时）一、实验目的1．通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的原理；2．练习和巩固称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩等基本操作。
二、实验原理粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K- 和SO42-）。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质，可用下列方法除去，在粗食盐中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42- 转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓Ca2+- + CO32- = CaCO3↓Ba2+ + CO32- = BaCO3↓食盐溶液中杂质Mg2+-、Ca2+ 以及沉淀SO42- 时加入的过量Ba2+ 便相应转化为难溶的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀而通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
少量可溶性杂质（如KCl）由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
三、仪器与药品仪器：台秤、烧杯、玻棒、量筒、布氏漏斗、吸滤瓶、循环水真空泵、蒸发皿。
药品：饱和Na2S溶液；2mol·L-1NaOH；25%BaCl2溶液；饱和Na2CO3溶液；0.1mol·L-1和2 mol·L-1HCl；粗食盐；pH试纸；滤纸。
四、实验内容1、在台秤上，称取30g研细的粗食盐，放入小烧杯中，加约100mL蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解，至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入25%BaCl2溶液至沉淀完全（约3mL）继续加热，使BaSO4颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从热源上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象；如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀，如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2，直至上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。
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《药用氯化钠的制备》课件介绍
［基本内容］
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［基本要求］
1．掌握药用氯化钠的制备原理：如用BaCL2除去SO42－；用Na2CO3除去Fe3+、Ca2+、Mg2+、Ba2+等离子；用盐酸除去过量的CO32－及OH－；重结晶除去Br－、I－、K+等。
2．掌握称重、倾泻法过滤、减压抽虑、重结晶等基本操作。
3．了解药品的鉴别、检查方法。
《乙酰乙酸乙酯的制备》课件介绍
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［基本要求］
掌握Claisen酯缩合反应，乙酰乙酸乙酯的制备方法；萃取的意义，萃取的操作方法；干燥剂的使用方法；阿贝折射仪的使用方法；减压蒸馏的原理和操作方法。
《丙酰氯的制备》课件介绍
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《呋喃丙烯酸的制备》课件介绍
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呋喃丙烯酸的制备方法。
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