超级学霸-高一高二化学笔记
高中化学学霸笔记
高中化学学霸笔记高中化学是许多学生认为非常困难的学科之一，其中充满了许多复杂的概念和麻烦的计算。
但是，只要掌握了正确的学习方法和技巧，化学也可以轻松应对。
本文将为你介绍一些高中化学学霸笔记，帮助你更好地理解和掌握这门学科。
一、基础知识概念1.原子结构原子是构成所有物质的基本单位，由质子和中子组成原子核，其周围围绕着电子。
质子带正电荷，中子无电荷，电子带负电荷。
原子的质子数等于其电子数，中子数约等于质子数。
2.元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（质子数）排列而成的表格，可根据其结构帮助理解元素的性质和规律性。
周期表分为周期和族，横向是周期，纵向是族，周期表中从左到右原子序数递增。
二、化学方程式1.化学反应化学反应是原料经过变化形成产物的过程，可用化学方程式表示。
反应中会发生质量守恒和电荷守恒。
其中，反应物是参与反应的原料，产物是反应形成的物质。
2.平衡反应平衡反应指反应物和产物浓度达到一定比例，反应速度相等，同时反应会保持一定状态，不会继续发生变化。
平衡反应可以用化学平衡方程式表示。
三、化学键和分子结构1.共价键共价键是化合物中原子间共享电子形成的键，其中原子通过共享电子使得双方达到稳定状态。
共价键包括单键、双键和三键，键级代表电子的共享程度。
2.离子键离子键是由金属原子和非金属原子之间，由电子转移形成的化合物，形成的化合物称为离子晶体。
离子晶体具有良好的导电性和溶解性。
四、酸碱中和反应1.酸碱中和酸碱中和反应是指酸和碱在特定条件下发生化学反应，产生水和盐。
酸性和碱性溶液中的PH值可以用来判断其酸碱性。
2.酸碱指示剂酸碱指示剂是用于测定溶液酸碱性的试剂，根据其在酸性和碱性溶液中显示不同颜色变化。
蓝色石蕊试纸和酚酞溶液常用于酸碱指示。
五、物态变化和热力学1.物态变化物态变化是指物质在不同温度和压力下从固态、液态到气态的相互转化过程，如升华、凝固、熔化等。
2.热力学定律热力学定律包括热力学第一定律（能量守恒定律）、热力学第二定律（熵增定律）、热力学第三定律（绝对零度定律），用来描述热力学系统中的能量转换和平衡状态。
高一必修二化学复习知识点笔记
高一必修二化学复习知识点笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二年级化学知识点笔记必修一
高二年级化学知识点笔记必修一(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学必修1学霸笔记
高中化学必修1学霸笔记高中化学必修一笔记(一)1. 药品存放安全① 固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶② 酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③ 氧化剂和还原剂不能一起存放2. 常见意外事故处理① 强碱沾到皮肤——大量水+硼酸② 强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③ 有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④ 酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或__中和，再用水冲洗3.药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4.实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：(圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶)都可以用于装配气体发生装置;蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4.混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质注意：① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度③ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤ 连接顺序由下至上，由左到右⑥ 先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦ 刚开始收集到的馏分应该弃去(冷凝管脏)(实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发)沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2(顺序不可换，因为可能有Ag+)注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度(萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小)常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小;CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：① 验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置② 装液③ 混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④ 静置分层(放在铁架台上)⑤ 分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘(碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大)现象：原来的碘水呈黄色。
高一化学学霸笔记整理
1. 原子结构:原由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位
于原子核中心，电子分布在核外轨道上。
2. 元素周期表:元素周期表是按照元素的电子层结构和化学性
质排列的元素。
3. 电子亲和能:电子亲和能是指将一个原子中的一个电子转移
到另一个原子中所需要的能量。
4. 电子离域:电子离域是指一个原子中的电子参与到化学反应中，而不是仅仅在原子内部运动。
5. 氧化还原反应:氧化还原反应是指电子的转移，其中被氧化
的物质失去电子，而被还原的物质获得电子。
6. 化学键:化学键是指原子之间的相互作用力，其中离子键是
由正负离子之间的相互作用力形成的，共价键是由共用电子对所形
成的。
7. 酸碱:酸碱是指溶液的pH值，其中酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够接受氢离子的物质。
8. 水的化学性质:水是一种极性分子，其中氧原子带有部分负
电荷，而氢原子带部分正电荷，这使得水分子之间会发生氢键作用。
9. 溶解度:溶解度是指在一定温度下，溶液中溶质的质量分数达到最大值时的温度和时间。
10. 化学平衡:化学平衡是指反应物和生成物浓度之间的关系，当反应物和生成物的浓度相等时，反应达到平衡状态。
高一化学学霸笔记
高一化学学霸笔记篇一：(化学)清华学霸状元笔记篇二：化学离子反应学霸笔记第二节离子反应酸碱盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（水）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自动产生自由移动离子的一种过程 (电离方程式和离子方程式不同)（能电离是物质的一种性质，但物质能否导电与物质当前状态是否存在自由移动的离子有关。
比如BaSO4熔融状态能导电，但固态的BaSO4不能导电）注意：①电解质不一定能导电。
如：NaCl固体②碱和盐固态的时候不导电，但熔融状态下能导电，所以不溶于水的碱和盐也是电解质③ SO2、NH3 溶于水，且溶液能导电，但电离出导电粒子的是它们与水作用的产物H2SO3 NH3·H2O，而不是物质本身能导电，所以水溶液能导电的物质不一定是电解质④强电解质：强酸（除了盐酸、硫酸、硝酸，其余都为弱酸）、强碱和大部分盐（中学阶段几乎所有盐）弱电解质：弱酸、弱碱、水（高频考点：醋酸、碳酸、氨水。
注意氨水为混合物，其电解质部分为NH3?H2O。
氨水中有H2O,NH3,NH3?H2O,NH4+,OH-）离子方程式①判断离子方程式是否正确要点：看反应物状态是否正确，能否拆分成离子形式看反应原理是否正确，即反应产物是否正确离子方程式两边是否配平，元素是否守恒，电荷是否守恒，质量是否守恒②可拆：只有强酸、强碱和易溶性盐不可拆：单质、氧化物、弱电解质、固体、生成的沉淀或气体、浓硫酸。
要写成化学式（注意：浓 HCl浓HNO3可拆）③微溶性物质如果作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”符号；如果作为反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写成化学式 CO2通入澄清石灰水中：《红》P35 Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：石灰乳中加入Na2CO3溶液④反应条件：有沉淀生成；有气体生成；有弱电解质生成（水、弱酸、弱碱）;能发生氧化还原反应符合四个其一，就能反应。
最全高一化学笔记
最全高一化学笔记篇一：高一高二最全的化学笔记高一高二最全的化学笔记，不看是你的损失，超实用！12345篇二：化学笔记整理(高一)必修1 第一章第一节化学实验的基本方法一混合物的分解与提纯物理方法：过滤，蒸发，蒸馏，萃取，升华，洗气等化学方法：气体逸出法，生成沉淀法，加热法，置换法，转化法二蒸馏和萃取（1）蒸馏①原理：沸点不同②所需仪器：铁架台，石棉网，酒精灯，温度计，烧杯，冷凝管，导管③温度计的摆放原则：温度计的水银球上端与支管口的下端要求同一水平线（2）萃取①原理：溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差大②所需仪器：分液漏斗，烧杯③检验分液漏斗的气密性：关闭活塞，从玻璃塞向漏斗中加水，关闭玻璃塞，倒置，30s内不漏水证明气密性良好④注意：A两种溶剂互不相溶B溶质在两种溶剂中的溶解度差别很大C两种溶剂不发生反应⑤萃取操作的注意事项 A、关闭活塞，打开玻璃塞，注入液体，盖上玻璃塞，右手压住分液漏斗倒转过来用力振（注：振荡过程中要不时拧开活塞，放出气体，防止漏斗内压强太大导致漏斗破裂）B、待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿杯壁留下，上层液体从上口倒出（防止被污染） C、蒸馏CC4与I2的混合溶液得到I2（CCl4的沸点为78℃，I2的沸点为112℃，水的沸点为100℃，CCl4与I2的沸点相差较大易分离）三实验安全爆炸品：NH4NO3 、纤维易燃气体：CO H2 、CH4 易燃液体：苯、汽油、酒精易燃固体：S、Mg 自燃物品：P遇湿易燃物品：Na、Cal 氧化剂：浓HNO3、（酸性）KMnO4 剧毒品：P、CO、Hg、BaCl2 三级放射性物品：Fr（钫）、Ra（镭）腐蚀品：HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba（OH）2 四实验须知①实验名称②实验目的③实验所需药品和装置④实验步骤⑤实验现象⑥实验结果与讨论※ 仪器的组装是要从上到下，从左到右。
高二化学复习知识点笔记必修一
高二化学复习知识点笔记必修一1.高二化学复习知识点笔记必修一篇一有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于一些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2.高二化学复习知识点笔记必修一篇二铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。
(原因：形成了铁碳原电池。
铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质：①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)常温下铝、铁遇浓硫酸或_钝化。
高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容
高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容在学习的过程中，经常对所学过的内容进行梳理总结是非常重要的，那么对于高一学生来说，如何整理化学知识点呢?下面小编给大家带来高一化学知识点归纳，希望对大家有所帮助。
高一化学知识点归纳一、研究物质性质的方法和程序1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2. 基本程序：3.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、电解质和非电解质1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。
2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3. 离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等三、钠及其化合物的性质：1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3放肆吧四、以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量n(mol)= N/N(A)2. 物质的量n(mol)= m/M3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33. 制取漂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO六、胶体：1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。