化学一(企鹅辅导高中学霸笔记)

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高一化学知识点笔记归纳必修一

高一化学知识点笔记归纳必修一(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高一化学必修1学霸笔记(一)

高一化学必修1学霸笔记(一)高一化学必修一学霸笔记第一章物质及其分类1.1 物质的基本概念•物质：组成物体的实体，具有一定的质量和体积。

•物质的物态：固体、液体、气体。

1.2 物质的分类•纯物质：由同一种化学元素或化合物组成。

•混合物：由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。

1.3 元素及其周期律•元素：由具有相同原子数的原子组成的纯物质。

•周期表：按元素原子序数递增排列的表格，具有周期性。

第二章化学反应及其计算2.1 化学反应基本概念•化学反应：物质发生变化的过程。

•化学反应方程式：反应物、生成物及其摩尔比例的表示。

2.2 化学方程式的应用•摩尔计算：根据方程式及摩尔比例计算反应物和生成物的摩尔数。

2.3 化学计量学•化学计量学：根据反应物的摩尔数计算生成物的量或根据生成物的量计算反应物的量等。

第三章离子反应与沉淀反应3.1 酸碱反应•酸和碱：离子反应中能产生H+离子的物质称为酸，能产生OH-离子的物质称为碱。

•盐：由酸和碱中的离子相互组合而成的化合物。

3.2 氧化还原反应•氧化还原反应：电子的转移反应。

•氧化剂和还原剂：参与氧化还原反应的物质中能接受电子的称为氧化剂，能捐赠电子的称为还原剂。

3.3 沉淀反应•沉淀反应：在离子反应中，如果生成物中出现不溶于水的固体，则称为沉淀反应。

第四章化学反应速率和化学平衡4.1 化学反应速率•化学反应速率：单位时间内化学反应中物质量的变化。

•影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂等。

4.2 化学平衡•化学平衡：在封闭条件下，化学反应达到动态平衡的状态。

•平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值的乘积的稳定值。

4.3 影响化学平衡的因素•Le Chatelier定理：当一个封闭平衡体系受到外界影响时，平衡体系的平衡位置向反应较少的方向移动。

第五章电化学基础5.1 电化学基本概念•电解质：能在溶液中导电的物质。

•电解：在电解质溶液中，由电流引起的化学反应。

高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一(优秀8篇)

高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。

那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。

高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

_则电离出一个氢离子和一个_根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

化学高二知识点笔记必修一

化学高二知识点笔记必修一(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学必修1学霸笔记

高中化学必修1学霸笔记高中化学必修一笔记(一)1. 药品存放安全① 固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶② 酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③ 氧化剂和还原剂不能一起存放2. 常见意外事故处理① 强碱沾到皮肤——大量水+硼酸② 强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③ 有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④ 酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或__中和，再用水冲洗3.药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4.实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：(圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶)都可以用于装配气体发生装置;蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4.混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质注意：① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度③ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤ 连接顺序由下至上，由左到右⑥ 先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦ 刚开始收集到的馏分应该弃去(冷凝管脏)(实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发)沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2(顺序不可换，因为可能有Ag+)注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度(萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小)常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小;CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：① 验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置② 装液③ 混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④ 静置分层(放在铁架台上)⑤ 分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘(碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大)现象：原来的碘水呈黄色。

【高中化学必修1学霸笔记】高中化学必修一笔记

【高中化学必修1学霸笔记】高中化学必修一笔记高中化学必修一笔记必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式高中化学必修一笔记Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高一化学必修一重点知识点笔记

高一化学必修一重点知识点笔记1.高一化学必修一重点知识点笔记篇一1、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

高一化学学霸笔记

高一化学学霸笔记篇一：(化学)清华学霸状元笔记篇二：化学离子反应学霸笔记第二节离子反应酸碱盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（水）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自动产生自由移动离子的一种过程 (电离方程式和离子方程式不同)（能电离是物质的一种性质，但物质能否导电与物质当前状态是否存在自由移动的离子有关。

比如BaSO4熔融状态能导电，但固态的BaSO4不能导电）注意：①电解质不一定能导电。

如：NaCl固体②碱和盐固态的时候不导电，但熔融状态下能导电，所以不溶于水的碱和盐也是电解质③ SO2、NH3 溶于水，且溶液能导电，但电离出导电粒子的是它们与水作用的产物H2SO3 NH3·H2O，而不是物质本身能导电，所以水溶液能导电的物质不一定是电解质④强电解质：强酸（除了盐酸、硫酸、硝酸，其余都为弱酸）、强碱和大部分盐（中学阶段几乎所有盐）弱电解质：弱酸、弱碱、水（高频考点：醋酸、碳酸、氨水。

注意氨水为混合物，其电解质部分为NH3?H2O。

氨水中有H2O,NH3,NH3?H2O,NH4+,OH-）离子方程式①判断离子方程式是否正确要点：看反应物状态是否正确，能否拆分成离子形式看反应原理是否正确，即反应产物是否正确离子方程式两边是否配平，元素是否守恒，电荷是否守恒，质量是否守恒②可拆：只有强酸、强碱和易溶性盐不可拆：单质、氧化物、弱电解质、固体、生成的沉淀或气体、浓硫酸。

要写成化学式（注意：浓 HCl浓HNO3可拆）③微溶性物质如果作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”符号；如果作为反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写成化学式 CO2通入澄清石灰水中：《红》P35 Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：石灰乳中加入Na2CO3溶液④反应条件：有沉淀生成；有气体生成；有弱电解质生成（水、弱酸、弱碱）;能发生氧化还原反应符合四个其一，就能反应。

高一化学科目必修一笔记整理

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高二化学科目必修一知识点笔记

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高中化学课堂笔记----化学必修1

3
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高一化学必修一笔记整理

高一化学必修一笔记整理一、化学实验基本方法。

1. 化学实验安全。

- 遵守实验室规则。

- 了解安全措施：- 危险化学品标志：易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标志要认识。

例如，酒精是易燃液体，浓硫酸是有腐蚀性的液体。

- 意外事故的处理：- 酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

- 浓酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液；浓碱沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

- 掌握正确的操作方法：- 药品的取用：- 固体药品：粉末状用药匙（或纸槽），块状用镊子。

“一横二放三慢竖”（块状固体取用），“一斜二送三直立”（粉末状固体取用）。

- 液体药品：少量用胶头滴管，较多量可直接倾倒（标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上），定量用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。

2. 混合物的分离和提纯。

- 过滤：- 适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物。

- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。

- 操作要点：“一贴二低三靠”。

一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；二低是滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠是烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

- 蒸发：- 适用范围：分离可溶性固体和液体的混合物。

- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。

- 操作要点：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。

- 蒸馏：- 适用范围：分离沸点不同的互溶液体混合物。

- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台。

- 操作要点：温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管水流方向为下进上出；在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸。

- 萃取和分液：- 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

例如，用四氯化碳萃取碘水中的碘。

- 分液：把互不相溶的两种液体分开的操作。

高考学霸笔记化学pdf

关于高考化学的学霸笔记一、基本概念和理论1. 原子理论：了解原子的结构，包括原子核、电子和质子。

熟悉各种元素的原子序数、原子质量和原子半径等基本属性。

2. 分子理论：理解分子是构成物质的基本单位，知道分子的质量、体积和形状等属性。

了解分子之间的相互作用，如范德华力、氢键等。

3. 化学键理论：理解离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。

熟悉化学反应中键的断裂和形成过程。

4. 化学反应速率和化学平衡：掌握化学反应速率的概念和表示方法，了解影响反应速率的因素。

理解化学平衡的原理，包括平衡常数、平衡移动等。

5. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的原理，掌握判断氧化剂和还原剂的方法，熟悉常见的氧化还原反应类型。

二、有机化学1. 有机物的分类和结构特点：了解有机物的分类方法，熟悉各类有机物的结构特点。

2. 有机物的性质和变化：掌握各类有机物的物理性质和化学性质，熟悉有机物的变化过程，如烷烃的裂解和聚合等。

3. 有机合成和降解：了解有机合成的基本方法，熟悉有机物的降解过程，如酯的水解、蛋白质的分解等。

三、无机化学1. 元素周期表：熟悉元素周期表的结构，包括周期、族和原子序数等。

了解元素周期律，能够预测元素的性质。

2. 重要元素及其化合物：掌握重要元素及其化合物的性质和变化，如钠、钾、铝、铁、铜等。

熟悉它们的氧化物、氢氧化物、盐等的性质和用途。

3. 配合物理论：理解配合物理论的基本概念，掌握配合物的组成、结构和性质等。

四、化学实验1. 实验基础知识：熟悉化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。

了解实验室安全规则和事故处理方法。

2. 实验技能：掌握常见化学实验技能，如熔点测定、沸点测定、分光光度计的使用等。

熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。

3. 实验设计：能够根据实验目的设计实验方案，进行实验操作并记录数据，进行分析得出结论。

五、化学计算1. 化学计量学：掌握化学计量的基本概念和方法，如物质的量、摩尔质量、气体常数等。

化学必修一学霸笔记2023

化学必修一学霸笔记2023
一、基本概念与原理
1. 分子与原子
分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

分子由原子构成，原子通过共价键结合成分子。

2. 离子键与共价键
离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。

共价键是原子之间通过共享电子形成的。

3. 氧化还原反应
氧化反应：物质失去电子的反应。

还原反应：物质得到电子的反应。

4. 化学反应速率与平衡
反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。

化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态。

二、元素周期表与元素周期律
1. 元素周期表的结构
7个横行，18个纵行。

每个元素都有一个唯一的原子序数。

2. 元素周期律
随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性的变化。

同周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。

三、重要的化合物与反应
1. 钠、钾
钠、钾是活泼的金属元素，与水反应生成氢氧化物和氢气。

2. 氧、硫、氮
氧气、硫、氮是常见的非金属元素，形成的化合物有氧化物、酸、碱等。

3. 铁、铜
铁、铜是重要的过渡金属元素，参与许多氧化还原反应。

4. 碳、硅、磷
碳、硅、磷是典型的非金属元素，形成的化合物多样，如二氧化碳、二氧化硅、磷酸等。

5. 酸、碱、盐
酸：能电离出氢离子的化合物。

碱：能电离出氢氧根离子的化合物。

盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

化学高一必修一知识点笔记

化学高一必修一知识点笔记1.化学高一必修一知识点笔记篇一二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

2.化学高一必修一知识点笔记篇二乙醇CH3CH2OH1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构:CH3CH2OH（含有官能团：羟基）3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O3.化学高一必修一知识点笔记篇三甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体4.化学高一必修一知识点笔记篇四1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

高三化学必修一知识点笔记

高三化学必修一知识点笔记【导语】学习这件事不在于有没有人教你，重要的是在于你自己有没有觉悟和恒心。

为各位同学整理了《高三化学必修一知识点笔记》，希望对你的学习有所帮助！1.高三必修三英语知识点笔记篇一1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26、碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7、氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8、在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO39、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl311、制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O12、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl13、次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO14、次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2.高三必修三英语知识点笔记篇二1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。

装配复杂装置应遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

化学必修一笔记整理终极版

化学必修一之羊若含玉创作第一章从实验学化学第一节化学实验根本办法1.药品存放平安①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分化→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂和还原剂不克不及一起存放2.罕有意外事故处理①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲洗3．药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4．实验仪器的注意事项试管：加热不超出1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热平均溶解物质用玻璃棒搅拌，不克不及触及杯壁或杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体产生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分别互溶的沸点不合的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体参加量不克不及超出容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不克不及骤冷②盛液量不克不及超出蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐化④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4．混杂物的分别和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分别一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不竭搅拌溶液，防止由局部液体温渡过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH →BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：应用各混杂物中的沸点不合，用蒸馏的办法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质（实验室制取蒸馏水的装置可以不必温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发）沸点低先蒸出，加热温度不克不及超出混杂物中沸点最高的温度蒸馏水中离子磨练：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2（顺序不成换，因为可能有Ag+）注意：不克不及把HCl 换成HNO3，不克不及把BaCl2换成Ba(NO3)2因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：应用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不合，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶注意：① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度 ③ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出 ④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤ 衔接顺序由下至上，由左到右 ⑥ 先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦ 刚开端收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）罕有的萃取剂：苯、汽油、石油难溶于水，密度比水小；CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体离开的操纵操纵步调：①验漏：在分液漏斗中参加少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置② 装液③混杂振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④ 静置分层（放在铁架台上）⑤分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽瞄准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）现象：原来的碘水呈黄色.液体在分液漏斗内分层后，上层液体接近无色（水），下层液体呈紫色（碘的四氯化碳溶液）第二节化学计量在实验中的应用1．阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，相同体积的任何经常使用分别办法 ⑴气气混杂① 物理办法：沸点不合，加压降温液化② 化学办法：先洗气，后干燥⑵液液混杂① 互溶液体：沸点不合，蒸馏 ② 不互溶液体：密度不合，分液 ⑶固液混杂气体都含相同数目标分子压强之比①同温同压时，P1/P2=n1/n2=N1/N2体积之比②同温同压时，V1/V2=n1/n2=N1/N2质量之比③同温同压同容时，m1/m2=M1/M2密度之比④同温同压等质量时，ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1 (成反比)Ps.阿伏加德罗定律可用于任何气体（纯净的或是互不反响的混杂气体），但不适用于液体或固体；只要三个“同”成立，第四个“同”也成立2．1mol物质体积的大小影响因素：物质所含粒子数目标若干、粒子体积的大小和粒子之间的距离固体或液体：主要由粒子的若干和粒子自己的大小决议气体：主要由粒子间的距离决议（粒子间的距离由温度和压强决议.温度越高，微粒间的距离越大；压强越大，微粒间的距离越小）Ps. 相同温度和压强下，不合气体的体积由气体的物质的量决议，当气体物质的量相同时则气体体积相同3．物质量浓度 CB=nB/V注意：① V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积②溶质可以是单质，也可以是离子③带结晶水的物质作溶质时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量的盘算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可（结晶水/结晶水=氯化钠）④对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变物质量浓度与溶质的质量分数的换算：密度g/mL 摩尔质量g/mol物质的量浓度（C B）=溶质的质量分数（w）×溶液的密度（ρ）×10^3溶质的摩尔质量（M）特殊特殊溶液中的溶质：NH3溶于水得NH3·H2O，所以氨水的溶质为NH3CuSO4·5H2O的溶质为CuSO4量浓度溶液的配制步调①盘算：溶质是固体，盘算固体的质量.溶质是液体，盘算液体的体积②称量：用天平称量固体质量（要用滤纸垫着）或用量筒量出液体的体积③溶解：烧杯、玻璃棒（振荡，加快溶解）④转移：把所得的溶液用玻璃棒（引流）注入容量瓶中（玻璃棒要靠在刻度线以下）⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～３次，把每次的洗涤液也注入容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混杂平均⑥定容：向容量瓶中徐徐注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1～２cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切⑦摇匀：盖好瓶塞，重复上下颠倒，摇匀（振荡后液面低于刻度线不克不及再加水）注意：①选取适合规格的容量瓶例如：要设置装备摆设950mL的某浓度的溶液，应选用1000mL的容量瓶.且只能设置装备摆设容量瓶上划定容积的溶液，不克不及设置装备摆设任意体积的某物质的量浓度的溶液②容量瓶使用前要验漏：加水、倒立、不雅察、正立、瓶塞旋转180°、倒立、不雅察③容量瓶中不克不及将固体或浓溶液直接溶解或稀释，不克不及作为反响容器，不克不及用来长期存放溶液④容量瓶上标有温度及容量和刻度线，物质要在烧杯中溶解恢复到室温才干转入瓶中⑤加水顶容超出了刻度线，不克不及将超出部分吸走，应该重新配制误差剖析:①盘算：盘算错误（结晶水）→浓度偏小②称量或量取:右物左码（使用了游码）→偏小、砝码生锈（没有脱落）、称量仪器不敷准确、量筒被洗涤过③溶解：有少量液体溅出→偏小④转移：移液前容量瓶有少量水→无影响在刻度线上有水→偏小⑤定容：超出刻度线，用胶头滴管吸出一部分→偏小，要重配仰视：浓度偏小俯视：浓度偏大⑥摇匀：摇匀后液面下降，填补蒸馏水→偏小⑦装瓶：制剂瓶方才有蒸馏水洗过☆阿伏伽德罗常数盘算①注意双原子分子和单原子分子He Ne例：有2SO4溶液4溶液200ml和2（SO4）3溶液100ml这三种溶液中硫酸根离Na2SO4中硫酸根 0.1*0.3=0.03mol 浓度为MgSO4中硫酸根 0.1*0.2=0.02mol 浓度为Al2（SO4）3中硫酸根 0.1*0.1*3=0.03mol 浓度为比为1：1 ：3例：在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为A错误在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA正确尺度状况下，以任意比例混杂的甲烷和丙烷混杂物22.4L，所含的分子数为NA正确尺度状况下，1L汽油（分子式为C8H18）完全燃烧后，所生成气体产品的分子数为8 NA/22.4 正确尺度状况下22.4L H2中含中子数为2 NA错误.H原子没有中子第二章化学物质及其变更第一节物质的分类①混杂物：溶液、浊液、汽油、碱石灰、天然气、石油、水煤气②碱性氧化物：能跟酸反响，只生成盐和水的氧化物（大多半金属氧化物）NaO CaO酸性氧化物：能跟碱反响，只生成盐和水的氧化物（大多半非金属氧化物）C02 SO2两性氧化物：既能跟酸反响生成盐和水，又能跟碱反响生成盐和水的氧化物疏散系及其分类1.疏散系：把一种或多种物质疏散在另一种或多种物质中得到的体系叫做疏散系包含溶液、胶体和浊液疏散质：被疏散的物质疏散剂：容纳疏散系的物质按疏散剂状态分：气溶胶：云、雾、雨液溶胶：Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液固溶胶：烟水晶、有色玻璃2.疏散系溶液胶体（介稳体系）浊液疏散质微粒直径（划分的实质）小于1nm 1~100nm 大于100nm外不雅均一、透明、稳定多半均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定疏散质微粒组成单个分子或离子分子聚集体或有机高分子许多分子聚集体可否通过滤纸能能不克不及可否通过半透膜能不克不及不克不及实例食盐水碘水、淀粉溶液泥水①丁达尔效应②布朗运动：在胶体中，由于胶粒在各个偏向所受的力不克不及相互平衡而产生的无规矩的运动，称为布朗运动.是胶体稳定的原因之一③电泳现象：外加电场的作用下，胶粒在疏散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象（工业上可用来分别提纯物质）胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排挤实验：胶体的制成原理：FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3胶体+3HCl操纵：①在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体.用过滤的办法出去胶体中的污浊②将装有胶体的烧杯置于暗处，用激光笔（手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的偏向进行不雅察，看到一条光明的通路注意：①将胶体装入半透膜，然后置于蒸馏水中，通过渗析出去胶体中混有的FeCl3和HCl②取最后一次渗析后半透膜外的溶液少许于试管中，参加AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明胶体和Cl-已经分别②实验中的FeCl3是饱和溶液4．注意：①胶粒带电荷，胶体是不带电荷的②固溶胶不产生电泳现象.凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可产生电泳现象.气溶胶在高压电的条件也能产生电泳现象③同种胶体的胶粒带相同的电荷电泳现象的应用：明矾清水、医学上应用血清的纸上电泳来分别各类氨基酸胶体介稳性的应用：制作豆腐、颜料墨水的制造、洗涤剂、喷雾剂的制造胶体聚沉的应用：豆腐、果冻第二节离子反响酸碱盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不克不及导电的化合物强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（水）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自动产生自由移动离子的一种进程(电离方程式和离子方程式不合)（能电离是物质的一种性质，但物质可否导电与物质当前状态是否存在自由移动的离子有关.比方BaSO4熔融状态能导电，但固态的BaSO4不克不及导电）混杂物单质电解质：酸、碱、盐、生动金属氧化物非电解质：非金属氧化物、大部分有机物注意：① 电解质不一定能导电.如：NaCl 固体② 碱和盐固态的时候不导电，但熔融状态下能导电，所以不化合物纯净物物质不是电解质，也不是非电解质溶于水的碱和盐也是电解质③SO2、NH3 溶于水，且溶液能导电，但电离出导电粒子的是它们与水作用的产品H2SO3 NH3·H2O，而不是物质自己能导电，所以水溶液能导电的物质不一定是电解质④强电解质：强酸（除了盐酸、硫酸、硝酸，其余都为弱酸）、强碱和大部分盐（中学阶段几乎所有盐）弱电解质：弱酸、弱碱、水（高频考点：醋酸、碳酸、氨水.注意氨水为混杂物，其电解质部分为NH3•H2O.氨水中有H2O,NH3,NH3•H2O,NH4+,OH-）有机物大部分是非电解质，少部分为电解质，且为弱电解质CH3COOH离子方程式①断定离子方程式是否正确要点：看反响物状态是否正确，可否拆分成离子形式看反响原理是否正确，即反响产品是否正确离子方程式双方是否配平，元素是否守恒，电荷是否守恒，质量是否守恒②可拆：只有强酸、强碱和易溶性盐不成拆：单质、氧化物、弱电解质、固体、生成的沉淀或气体、浓硫酸.要写成化学式（注意：浓HCl浓HNO3可拆）③微溶性物质如果作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”符号；如果作为反响物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写成化学式CO2通入澄清石灰水中：《红》P35Na2SO4溶液中参加AgNO3溶液：石灰乳中参加Na2CO3溶液④反响条件：有沉淀生成；有气体生成；有弱电解质生成（水、弱酸、弱碱）;能产生氧化还原反响相符四个其一，就能反响.四个都不知足，则离子就能大量共存⑤断定离子可否大量共存时，首先不雅察题干中的隐含条件，如酸性、碱性、无色（有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr2O7 2-）,然后断定各离子之间可否产生化学反响（生成沉淀、气体或弱电解质）注意：盐酸是HCl水溶液，是混杂物.HCl是纯净物第三节氧化还原反响1. 寄义氧化还原反响：有元素化合价升降的反响都是氧化还原反响（氧化反响和还原反响一定是同时产生的）被氧化→元素失去电子的进程→外部表示为化合价的升高被还原→元素得到电子的进程→外部表示为化合价的下降氧化产品：通过产生氧化反响所得的生成物还原产品：通过产生还原反响所得的生成物氧化剂：得到电子的反响物，反响时元素化合价下降，具有氧化性，自己被还原，得还原产品还原剂：失去电子的反响物氧化性：得到电子的才能还原性：失去电子的才能氧化反响：化合价升高的反响还原反响：化合价下降的反响Ps.氧化还原反响的实质是电子的得失或偏移，其特征是元素的化合价产生了变更口诀：失升还原剂，被氧化，得氧化产品2. 氧化还原反响的类型：《红》P40①一般的氧化还原反响(化合价升高和下降的元素不是同一种，且两种元素存在不合的物质中)② 自身氧化还原反响（氧化剂和还原剂属于同一种物质） ③歧化反响（所得产品中，该元素一部分价态升高，一部分价态下降）④归中反响（反响物中一部分价态升高，一部分价态下降）3.双线桥法暗示氧化还原反响中电子的得失情况：第一步：标出反响前后变价元素的化合价.物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子才能有关，与得失电子的数目无关第二步：从反响物中得/失电子（化合价下降/升高）的元素出发，箭头指向生成物中同一种元素第三步：在线上标明化合价的变更、得/失电子的数目（化合价的差值×该元素原子的个数）注意磨练：氧化还原反响中，得失电子的数目是相等的4.单线桥法①单线桥法只在反响物中产生②从失电子的元素出发，箭头指向反响物中得电子的元素③线上直接写电子数目即可（化合价差值×该元素原子的个数）5.①有单质介入的化合反响②有单质生成的分化反响③全部置换反响④复分化反响都不是氧化还原反响注意：有单质介入或生成的反响不一定是氧化还原反响！！第三章金属及其化合物钠盐/钠单质/钠的氧化物1.钠单质物理性质：银白色、硬度小、密度比水小，熔点低、易导热导电化学性质：①最外层只有一个电子，易失去而表示出强还原性②常温下生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠③与水反响④与酸反响：直接与H+产生氧化还原反响⑤与盐溶液反响：先与水反响，生成的碱与盐产生复分化反响，反响的实质是钠置换水中的氢例如：钠与硫酸铜反响第一步：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑第二步：NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4第三步(可能有)：Cu(OH)2△CuO+H2O⑶存在：只以化合态形式存在⑷保管：单质钠一般保管在石油或石蜡油中注意：①钠与氧气常温下反响生成Na2O(白色固体)；点燃条件下生成Na2O2(淡黄色固体)②钠在空气中长期放置产生的变更：a.切开Na 断面呈银白色，很快变暗Na+O2=2Na2Ob.白色固体 Na2O+H2O=NaOHc.概况有液滴 NaOH固体潮解d.白色晶体2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(水量很少，形成晶体)即形成Na2CO3·xH2Oe.白色粉末 Na2CO3·xH2O失去水风化①风化属于典范的化学变更，潮解一般认为属于物理变更②Na2O属于碱性氧化物 Na2O2只能说属于过氧化物Na2O和Na2O2中，阳离子和阴离子的个数比都是2:1实验：钠与水的反响实验步调实验现象结论与说明反响在烧杯中参加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中钠浮在水面密度比水小2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑该反应的实质是Na还原H+得到H2熔成闪亮的小球反响放热，钠熔点低向各个偏向游动并发出嘶嘶的响声激烈反响可有气体生成钠球逐渐变小，最后完全消失钠与水完全反响溶液变成红色产生的溶液呈碱性杯壁发烧该反响是放热反响烧杯的盖上有水雾该反应是放热反响注意：实验前的钠从石油中取出，要先用滤纸擦净，防止钠与水反响放热而造成石油燃烧实验：切割钠的实验+燃烧钠的实验实验步调实验现象结论、说明、反响不雅察存放在试剂瓶中的金属钠钠所处的情况：保管在石油中；钠概况有一层石蜡包裹着（长保管在石蜡油或石油中）钠的硬度小，密度比石油大，不与石油反响，钠具有银白色金属光泽；钠在常温下即可与空气产生反响.常温下4Na+O2=2Na2O（白色固体）把金属钠从试剂瓶中取出不雅察其物理性质用小刀切去一端的外皮，不雅察切面的光泽和颜色及变更切钠块时的感到：钠很软钠块切面的颜色、光泽及变更：其概况有银白色金属光泽，但在空气中很快变成灰白色把一小块钠吸干概况的石油，放在干燥的干净的坩埚中，加热，直到钠燃烧即可撤去酒精灯钠块在加热前后的变更：钠块熔成闪亮的小球，激烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体钠在空气中燃烧，放出大量热，生成钠的另一种氧化物，钠的熔点较低（淡黄色固体）2Na+O2Na2O22Na2O+O2△Na2O2过氧化钠和氧化钠Na2O（氧化钠）Na2O2（过氧化钠）颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素化合价-2 -1稳定性不稳定，在空气中可以持稳定，加热不分化点燃续氧化：2Na 2O+O 2=2Na 2O 2 与H 2O 反响 Na 2O+H 2O=2NaOH2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑与酸反响 Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 与CO 2反响Na 2O+CO 2=Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2氧化性、漂白性一般不表示出氧化性，也不表示还原性，无漂白性有强氧化性和一定的还原性，有漂白性，可以消毒杀菌碳酸钠和碳酸氢钠化学式 Na 2CO 3（碳酸钠） NaHCO 3（碳酸氢钠）俗名、类别苏打、纯碱、正盐小苏打、酸式盐颜色、状态、溶解性通常为Na 2CO 3·10H 2O 存在，为白色晶体，易风化失水为白色粉末Na 2CO 3；易溶于水白色粉末；溶解度较碳酸钠小化学性质酚酞强碱性弱碱性HCl Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O NaHCO 3+HCl=NaCl+C O 2↑+H 2O 受热稳定，受热不分化2NaHCO 3= Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O CO 2 Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 不反响NaOH 不反响NaHCO 3+NaOH=Na 2C O 3+H 2OCa(O H)2 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH反响生成CaCO 3沉淀用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业、泡沫灭火剂等相互转化Na 2CO 3NaHCO 3注意：①NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3小，所以向饱和Na 2CO 3中通入CO 2会析出NaHCO 3晶体②将Na 2CO 3溶液逐滴参加稀盐酸中，立时就会释放出气体：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ；而将稀盐酸逐滴参加Na 2CO 3溶液中则开端无气泡，后来产生气泡：Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3，NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O酸碱可以用这种正反滴加的来辨别盐酸和Na2CO3Na2O2与H2O的反响实验步调1、把水滴入盛有Na2O2的试管中，立刻把带火星的木条放在试管口，用手摸一摸试管壁，再向反响后的溶液中滴溶液2、Na2CO3、NaHCO3的溶解性在两支小试管中，各参加约1gNa2CO3、NaHCO3粉末，滴几滴水不雅察，用手摸底部，再各参加10mL水3、Na2CO3、NaHCO3的碱性取上述溶液各2mL，分别参加2滴酚酞溶液Na2CO3和NaHCO3粉末的两只小气球套在两支试管口，将两只气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，不雅5、Na2CO3、NaHCO3的热稳定性.取NaHCO3固体加热，不雅察现象.改用Na2CO3做一次6、颜色反响用碳酸钠、碳酸钾做焰色反响实验步调：①将铂丝或铁丝用盐酸洗净（防杂质）②将铂丝或铁丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰验色相同为止③蘸取试样④将蘸有试样的铂丝放在无色火焰上灼烧并不雅察火焰颜色⑤再用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色（下次用）铝单质/铝的氧化物/铝的氢氧化物铝单质⑴物理性质：银白色，硬度较小，熔沸点低⑵化学性质：①铝的最外层有3个电子，可以失去而表示出还原性②与非金属单质反响:4Al+3O2==2Al2O3 常被氧气氧化，形成致密的氧化膜2Al+3Cl2△2AlCl3③与滚水产生置换反响，生成氢气和氢氧化钠（镁、铝、铁都能与水反响）2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑④特性：与强碱溶液反响：2Al+2OH-+H2O==2AlO2-+3H2↑铝制餐具（Al2O3/Al）不宜用来蒸煮或长时间存放酸性碱性食物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O实验：铝与氧气的反响（点燃铝箔）实验步调实验现象结论、说明、反响用坩锅钳夹住一小块铝箔（厚度约0.1nm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃悠铝逐渐熔化，失去光泽，但不滴落，似乎外面有一层薄膜兜住铝的熔点为660℃，氧化铝的熔点为2050℃，铝概况的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下用坩锅钳夹住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃悠铝逐渐熔化，失去光泽，但不滴落，似乎外面有一层薄膜兜住磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜，铝与氧气反响很快.说明铝的化学性质很生动，容易与空气中的氧气反响形成致密氧化膜而稳定存在于空气中.4Al+3O22Al2O3Al(OH)3的制备、Al(OH)3的两性实验步调实验现象结论、说明、反响Al2(SO4)3，滴加氨水至不再变更试管中产生白色沉淀Al2(SO4)3+6NH3`H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+2、取上述生成的沉淀，分装在两支试管中，一支滴加2mol/L的Na OH，另一支滴加2mol/L的盐酸，边加边振荡两支试管中的白色沉淀都能溶解结论：Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反响，又能与碱反响反响：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl2(SO4)3，向其中逐滴滴加Al2(S O4)3，边加边振荡第一只试管中先产生白色沉淀，后来又消失；第二支试管中现无显著变更，后来又产生白色沉淀结论：Al(OH)3是两性氢氧化物，在碱过量的情况中，不会产生白色Al(OH)3沉淀反响：Al3++3OH-点燃。