2020届高三上学期周测化学试题
2020届福建省仙游第一中学、福州八中高三上学期毕业班第三次质检(期中)考试化学试题(PDF版)
仙游一中、福州八中2019—2020学年高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分命题：高三化学组审核：2019.11.12相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1.许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A. 李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。
“紫烟”指香炉中碘升华的现象B.《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰变为水属于吸热过程C. 王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体。
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．Si的熔点高，可用作半导体材料C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂3．下列化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子：B．氯离子的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH4.下列叙述正确的是A．很多鲜花和水果的香味来自于酯B．裂化、裂解、分馏均属于化学变化C．糖类和油脂在一定条件下均能水解D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素5.下列指定反应的离子方程式正确的是A．往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++ 2Cl-+ H2O 2H++ Cl－+ ClO－B．氯气与水反应：ClC．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca 2＋+ HCO 3－+ OH －＝CaCO 3↓+ H 2O6.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.1molCl 2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2N A 个电子 B.2.8g CO 与C 2H 4的混合气体中所含分子数为0.1N A C.18g D 2O 中含有的电子数为10N AD.1 mol SiO 2晶体中，含有Si−O 键的数目为4 N A7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、W 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
广东省惠州市2020届高三第一次调研考试理综化学试题(解析版)
惠州市2020高三第一次调研考试理科综合化学试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题只有一项正确。
1.下列与化学有关的文献，理解正确的是A. 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白人间”，其中“清白”指氢氧化钙B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖【答案】C【解析】【详解】A、《石灰吟》中描述的是碳酸钙受热分解，即CaCO3CaO＋CO2↑，“清白”指的是CaO，故A错误；B、《咏煤炭》描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B错误；C、烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，其中“碱”是碳酸钾，K2CO3为盐，故C正确；D、丝、裘主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故D错误。
2.四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。
下列有关THC的说法不正确的是A. THC难溶于水B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应【答案】D【解析】【分析】根据有机物的结构简式，判断出含有的官能团，根据官能团的性质进行分析；【详解】A、根据有机物的结构简式，含有的憎水基团所占比例大，该有机物难溶于水，故A说法正确；B、1mol该有机物含有1mol碳碳双键和1mol酚羟基，1mol该有机物最多消耗3mol Br2(1mol Br2和碳碳双键发生加成反应，2mol Br2和酚羟基的邻、对位发生取代反应)，故B说法正确；C、THC中含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，故C说法正确；D、依据电离出H＋能力－COOH>H2CO3>酚羟基>HCO3－，含有酚羟基，该有机物能与NaOH、Na2CO3，但不能与NaHCO3发生反应，故D说法错误。
四川省泸州市2020届高三第三次教学质量诊断性考试理综化学试题(带答案解析)
(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________。
(5)继续滴加NH3·H2O，会转化成深蓝色溶液。从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的简便实验是滴加____________。
①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g)ΔH1=+678kJ·mol-1②CO(g)+ O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1
③C(s) + O2(g)=CO(g)ΔH3=-110kJ·mol-1④Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)ΔH4
A．图像中，m＝5，V0＝20
B．若将c(BaCl2)从0.1 mol· L-1变为0.2 mol· L-1，m值将减小
C．a点溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)
D．向b点溶液中滴加Na2CO3溶液至 ≥30时将生成BaCO3
8．一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O，相对分子质量为246]是一种重要的染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题：
III．产品纯度的测定
(6)精确称取mg晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气将氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂，用0.200mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。产品纯度的表达式为______。
山东省枣庄市第二中学2020届高三上学期第一次阶段性检测化学试题(含答案)
山东省枣庄市第二中学2020届高三第一次阶段性检测化学试题（含答案）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Si 28 Ba 137 Fe 56一、选择题（每小题3分，共48分）1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法正确的是（）A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C．1mol青蒿素的体积约为22.4 LD．1mol青蒿素中含11mol H23．下列说法不正确的是（）A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2＋、NO−3、SO2−4B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2−4D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO−35．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
山东省实验中学2020届高三第一次诊断考试化学试题及答案
2020.10 山东省实验中学 2021 届高三第一次诊断考试化学试题及答案(本试卷共 8 页，20 题；全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟) 注意事项：1．答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．3．非选择题的作答：用0.5mm 黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64第I 卷(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关说法正确的是A ．反应Hg(1)+H 2SO 4(aq)=HgSO 4(aq)+H 2(g)在常温下不能自发进行，则△H<0B ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C ．SnC12+H 2O Sn(OH)C1↓+HC1配制氯化亚锡溶液时加入NaOH 固体D ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．c(OH -)/c(H +)=10-12的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH 4+、K +、C1-、I -C ．0.1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中：Fe 3+、K +、C1-、SO 42-D ．水电离产生的c(OH -)=10-12mol ·L -1的溶液中：Na +、A13+、C1-、NO 3-3．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，其总反应为N 2O(g)+CO(g)===CO 2(g)+N 2(g) △H ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。
2020届高三有机化学基础专题练——有机物合成路线周练(14)
2020届高三有机化学基础专题练——有机物合成路线周练（14）2020届高三有机化学基础专题练——有机物合成路线周练（14）一、推断题1.[化学—选修5：有机化学基础]有机物A是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，其核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，吸收峰的面积比为1︰2︰3，已知B的结构中只有一个甲基，下图是以B为主要原料的合成路线。
试回答下列问题：（1）A的名称是________，D含有的官能团名称是________。
（2）写出反应①的化学方程式：________，该反应的反应类型是________，反应②的反应类型是________。
（3）反应③中的试剂a是：________；（4）写出G的结构简式：________；（5）A（C4H6O2）的同分异构体有多种，能发生水解反应的有________种，写出其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有机物的结构简式：________。
（写出一种即可）2.M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：已知：A的相对分子质量为26。
1 / 27（1）A的名称为______ ，M的分子式为______ 。
（2）环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为______ 。
（3）将1mol E完全转化为F时，需要______ molNaOH。
（4）G中的含氧官能团的名称是______ ，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：______ 。
（5）M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有______ 种。
①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色④1mol该有机物与足量钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH不稳定）其中有一些经催化氧化可得三元醛，写出其中一种的结构简式______ 。
3.具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：已知：i．RCH2Br R-HC=CH-R'ii．iii．（以上R、R′、R″代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是______。
河南省天一大联考2020届高三化学上学期阶段性测试试题(三)(含答案)
15.最近我国科学家研制出一种全固态电池的掺杂电解质 W2.937 XY 5 3.937 5Z0.0625(化合物，其中各 元素的化合价均为整数），已知短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且位于同 周期，Y 的最高正价与最低负价代数和为 4。下列说法正确的是 A.常温下，W、Y 形成的化合物水溶液的 PH >7 B. W、Z 的简单离子的电子层结构相同 C. X、Z 的氧化物的水化物的酸性:X < Z
A.分子中只含有两种官能团 B.能使酸性 KMn04 溶液褪色 C.1 mol 乙烯由甲酸可与 4 mol NaOH 反应 D.分子中所有碳原子不可能处于同一平面 5.下列反应中，反应后液体质量增大的是 A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 B.铜片插入 AgN03 溶液中 C.炽热的木炭放入浓硝酸中 D. Pb 极和 Pb02 极用导线连接后插入稀硫酸中 6.硝基苯是一种无色油状液体(熔点:5.7℃，沸点:210.9 ℃，难溶于水，易溶于苯等有机溶 剂）。实验室制取并纯化硝基苯涉及的主要操作中，不涉及的装置(部分夹持装置已省略) 是
下列说法错误的是 A.硅酸胶粒的直径介于 1～100 nm B.每 1 mol Na2Si03 可产生 6.02×1023 个硅酸胶粒 C.可用丁达尔效应鉴别 Na2Si03 溶液与硅酸胶体 D.向硅酸胶体中插入两个惰性电极，通电时胶粒向阳极移动 3.下列关于无机物应用的叙述正确的是
陕西省宝鸡市2020届高三化学质量检测试题(三)(含解析)
陕西省宝鸡市2020届高三质量检测（三）理综化学试题1.1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛【答案】A【解析】食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品受潮，故A错误；食盐是调味剂，也可用作食品防腐剂，故B正确；“地沟油”属于油脂，可用来制取肥皂或生物柴油，故C正确；被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，皮肤内注入了甲酸，肥皂水呈碱性，在伤口涂抹肥皂水可以消肿止痛，故D正确。
2.2.下列有关实验的说法正确的是A. 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pHB. 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次C. 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅D. 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空【答案】D【解析】测溶液的pH，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，故A错误；洗涤沉淀时，直接在过滤器中加水至没过沉淀，让水自然流下，并重复2-3次，故B错误；测定中和热的实验中应快速将碱溶液倒入酸中，故C错误；滴定管尖嘴部分没有刻度，所以使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空，故D正确。
3.3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3-D. ClO-、Na+、K+、Fe2+【答案】C【解析】CH3COO-、H+生成弱电解质CH3COOH，故A错误；AlO2-、HCO3-反应生成Al(OH)3、CO32-，故B错误；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反应，故C正确；ClO-、Fe2+发生氧化还原反应，故D错误。
4.4.分子式为C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体（不考虑立体异构）有A. 3种B. 4 种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体有、、、，共4种，故B 正确。
山东省济宁市2020届高三化学上学期开学检测试卷（含解析）
2020-2021学年山东省济宁市高三（上）开学检测化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的力量肯定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原2．已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下试验的结论或试验的猜测合理的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不消灭蓝色，说明没有I﹣B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成3．下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体D．胶体不肯定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化4．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.2 mol•L﹣1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣5．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）=1.3mol•L﹣1．要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积为（）A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL6．向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列推断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：17．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子②5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N A③常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1N A④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑤1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A⑥丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A．A．①②⑥B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．⑥8．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．2 mol S参与反应有3 mol电子发生转移二、填空题9．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，所发生反应的方程式为，．10．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，所发生反应的离子方程式为，连续加入过量的NaOH溶液，现象为，所发生反应的离子方程式为．11．工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．12．若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为．13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．14．重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下简洁被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取肯定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要；（2）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加适量的SnCl2（具有还原性）溶液，其目的是（3）请配平滴定原理的离子方程式：Cr2 O72﹣+Fe2++H+═Fe3++Cr3++H2O（4）推断下列操作对最终铁含量测定的影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若配制K2Cr2O7标准溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线．15．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中若干种离子组合而成，现取适量X 溶液进行如下试验：（1）写出下列物质的化学式：气体A ；气体B ；沉淀甲．（2）X溶液中肯定存在的离子是，（3）写出步骤①发生反应的全部离子方程式．（4）白色沉淀乙；要进一步确定其组成的操作是．16．化学爱好小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下试验，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是．（2）丙同学用图所示方法和步骤试验：①操作I涉及的试验名称有、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、．②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为．（3）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽视不计）．2020-2021学年山东省济宁市曲师大附中高三（上）开学检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的力量肯定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原【考点】B1：氧化还原反应；D1：电解质与非电解质．【分析】A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能上升，也可能降低；B．SO2是非电解质；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间．【解答】解：A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能上升，也可能降低，如Cl﹣→Cl2、Cu2+→Cu，故A正确；B．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液导电，SO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B错误；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子，如惰性气体元素，故C错误；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间，如氯气与水的反应，故D错误．故选A．2．已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下试验的结论或试验的猜测合理的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不消灭蓝色，说明没有I﹣B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成【考点】B2：氧化性、还原性强弱的比较．【分析】依据微粒的氧化性强弱推断反应能否发生，只能是氧化性强的微粒氧化得到氧化性弱的微粒，不能是氧化性弱的微粒氧化得到氧化性强的微粒，据此分析解答．【解答】解：A．氯水过量所以开头先生成碘单质，之后又与过量的氯水反应生成碘酸根，自然溶液就不显蓝色了，故A错误；B．碘的氧化性小于铁离子，所以碘不能氧化氯化亚铁，即碘和氯化亚铁不反应，向所得溶液中加入硫氰化钾后溶液不变色，故B错误；C．碘酸根离子的氧化性大于碘，酸性条件下，碘酸根离子能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色，所以向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣，故C正确；D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，所以向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先和碘离子反应生成碘单质，碘水溶液呈棕黄色，然后氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，铁盐溶液呈黄色，假如溶液变成棕黄色，不能说明有Fe3+生成，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体D．胶体不肯定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化【考点】66：胶体的重要性质．【分析】A．胶体不带电；B．溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规章运动；C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀；D．依据胶体的分类及丁达尔效应原理解答．【解答】解：A．胶体不带电，有些胶体可以吸附带电离子形成带电的胶体微粒，故A错误；B．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规章运动，胶体粒子的无规章运动属于布朗运动，故B错误；C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．胶体依据分散剂状态分为固溶胶、液溶胶、气溶胶，胶体的丁达尔效应是分散质对光的散射作用，属于物理变化，故D正确；故选：D．4．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.2 mol•L﹣1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙呈红色的溶液呈酸性；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；C．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性；D．与Fe反应生成H2的溶液呈酸性．【解答】解：A．使甲基橙呈红色的溶液显酸性，离子均能共存，故A正确；B．由水电离出c（H+）=1×10﹣11 mol•L﹣1，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Mg2+在碱性条件下不能共存，故B 错误；C．NO3﹣、H+和Fe2+在溶液中发生氧化还原反应，故C错误；D．酸性溶液与Fe反应生成H2，溶液中H+与CO32﹣不能共存，故D错误．故选A．5．现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）=1.3mol•L﹣1．要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积为（）A．80mL B．100mL C．120mL D．140mL【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】依据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+）．MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分别出来，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可．【解答】解：溶液中n（Cl﹣）=0.1L×1.3mol/L=0.13mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol．所以溶液中n（Al3+）==0.03mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分别析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol+0.03mol=0.16mol，所以至少需要2mol/L 氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80ml．故选：A．6．向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列推断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】本题依据题中给出的图象，结合化学反应关系，将化学变化关系，体现在图象上，分析，当向100mLNaOH 溶液中通入肯定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3两种可能的状况，通过图象关系，当向溶液中加盐酸的体积25mL时，无气体消灭，说明此段内发生了如下反应：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，在加盐酸时产生气体，依据当加盐酸反应完毕时，消耗盐酸100mL，溶液中有则有Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3 mmolNa2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol依据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO20.015mol，标准状况下的体积为0.336L，n（Na+）=n（Cl﹣），所以n（NaOH）=0.02mol，既得c（NaOH）=0.2mol/L，在依据上面的计算，求得通CO2生成Na2CO30.005mol，NaHCO3 0.01mol，即得出答案．【解答】解：A•依据化学反应，向100mL NaOH溶液中通入肯定量的CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3两种可能的状况，再加入盐酸，将Na2CO3或NaHCO3全部反应生成NaCl，依据化学反应中原子守恒，则有n（Na+）=n（Cl﹣），所以n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，既得c（NaOH）=0.2mol/L，故A错；B•依据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，在加盐酸到100mL是与NaHCO3的反应，设溶液中有Na2CO3 xmol，生成NaHCO3 mmolNa2CO3 +HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol依据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生CO2 0.015mol，标准状况下的体积为0.336L，故B错；C•所得溶液的溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，没有NaOH，故C错误；D•依据题中的图象，加盐酸25mL是与Na2CO3反应，在加盐酸到100mL是与NaHCO3的反应，设溶液中有Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3 mmolNa2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L×0.2mol/L mmol解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L×0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol 求得通入CO2反应后，Na2CO3 、NaHCO3的物质的量分别为0.005mol、0.01mol，既得n（ NaHCO3）：n（Na2CO3）=2：1，故D正确．故选：D．7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子②5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N A③常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1N A④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑤1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A⑥丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A．A．①②⑥B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．⑥【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】①Cu 和热浓硫酸反应生成SO2分子；②求出5.6g铁粉的物质的量，然后依据铁与Cl2反应变为+3价来分析；③溶液中Al3+会水解；④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根；⑤Na2O2固体由2个钠离子和1个过氧根构成；⑥丙烯和环丙烷的最简式均为CH2．【解答】解：①Cu 和热浓硫酸反应生成SO2分子，不能生成三氧化硫，故错误；②5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，而铁与Cl2反应变为+3价，故0.1mo铁失去0.3N A个电子，故错误；③溶液中Al3+会水解，故溶液中铝离子的个数小于0.1N A个，故错误；④2L 0.5mol/L硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的电荷数多于N A个，故错误；⑤Na2O2固体由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含有的离子共为3N A个，故错误；⑥丙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，则含H原子个数为6N A 个，故正确．故选D．8．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式．下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2﹣C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．2 mol S参与反应有3 mol电子发生转移【考点】B3：氧化还原反应方程式的配平．【分析】在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，其反应的离子方程式为：3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+H2O，反应中S元素的化合价从0价部分上升为+4价，部分降低为﹣2价，据此分析．【解答】解：A．在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，其反应的离子方程式为：3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+H2O，故A错误；B．若有1 mol S被氧化，则转移4mol电子，则生成2 mol S2﹣，故B正确；C．若有1 mol S被氧化，则转移4mol电子，有2molS被还原，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；D．由方程式可知3molS参与反应转移4mol电子，则2 mol S 参与反应有mol电子发生转移，故D错误．故选B．二、填空题9．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为生成白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色，所发生反应的方程式为FeSO4+2NaOH=Fe （OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH ）2+O 2+2H2O=4Fe（OH）3．【考点】48：化学方程式的书写．【分析】亚铁离子在水溶液中呈浅绿色，滴加少量NaOH溶液，反应生成白色Fe（OH）沉淀；氢氧化亚铁和空气中氧气、水蒸气反应生成红褐色氢氧化铁．【解答】解：在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，硫酸亚铁和氢氧化钠发生复分解反应，反应的方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，生成白色沉淀Fe（OH）2快速被空气中的氧气氧化，变成灰绿色，最终变成红褐色Fe（OH）3，反应的方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：生成白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．10．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为白色沉淀，所发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，连续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀溶解，所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化铝，Al（OH）3具有两性，连续加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解消逝，以此解答该题．【解答】解：在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，连续加入氢氧化钠溶液，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝沉淀消逝，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：白色沉淀；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；沉淀溶解；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．11．工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 ．【考点】B1：氧化还原反应．【分析】KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O；【解答】解：KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO32﹣被氧化成SO42﹣，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3﹣+SO32﹣+2H+═2ClO2+SO42﹣+H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为Na2SO3，由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1．12．若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为mol/L ．【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】依据n=计算出标准状况下V L HCl气体的物质的量，然后依据m=nM计算出HCl的质量，1L水的质量约为1000g，从而可知所得溶液的质量，再依据V=计算出所得溶液的体积，最终依据c=计算出该溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下VL HCl的物质的量为：n（HCl）==mol，该HCl的质量为：m（HCl）=36.5g/mol ×mol=g，1L水的质量约为1000g ，则所得溶液的质量为： g+1000g=g，该溶液的体积为： =mL，所以该溶液的物质的量浓度为：c（HCl）===mol/L，故答案为： mol/L．13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为ClO﹣+2Fe 2++H2O+4OH﹣=Cl ﹣+2Fe（OH）3↓．【考点】49：离子方程式的书写．【分析】次氯酸根离子具有强的氧化性，能够将二价铁离子氧化生成三价铁，本身被还原为氯离子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律书写离子方程式．【解答】解：向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，依据有红褐色沉淀生成可知次氯酸根离子氧化二价铁离子生成氢氧化铁，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律，反应的离子方程为：ClO﹣+2Fe2++H2O+4OH﹣=Cl﹣+2Fe（OH）3↓；故答案为：ClO﹣+2Fe2++H2O+4OH﹣=Cl﹣+2Fe（OH）3↓．14．重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下简洁被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO 和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取肯定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要500ml容量瓶、胶头滴管；（2）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加适量的SnCl2（具有还原性）溶液，其目的是将矿石中的Fe3+还原为Fe2+（3）请配平滴定原理的离子方程式：Cr2 O72﹣+Fe2++H+═Fe3++Cr3++H2O（4）推断下列操作对最终铁含量测定的影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若配制K2Cr2O7标准溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线偏低．【考点】5A：化学方程式的有关计算；R1：配制肯定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液的操作步骤推断所用仪器；（2）依据Sn2+有较强的还原性来分析；（3）依据得失电子数守恒来配平反应：Cr2O72﹣中Cr元素显+6价，后变为Cr3+的+3价，故1molCr2O72﹣得6mol 电子，而1molFe2+变为Fe3+时失1mol电子，故依据得失电子数守恒可知，Fe2+的计量数为6，则Fe3+的计量数也为6，Cr2O72﹣的计量数为1，依据Cr原子的守恒，Cr3+的计量数为2；依据O原子的守恒，可知H2O的计量数为7；依据H原子的守恒，可知H+的计量数为14，据此进行分析；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）配制过程中使用的玻璃仪器有：溶解K2Cr2O7固体时要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用500ml 容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故除烧杯和玻璃棒外，还需要500ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；（2）Sn2+有较强的还原性，能将矿石中的Fe3+还原为Fe2+，从而能用强氧化剂K2Cr2O7来滴定，故答案为：将矿石中的Fe3+还原为Fe2+；（3）依据得失电子数守恒来配平反应：Cr2O72﹣中Cr元素显+6价，后变为Cr3+的+3价，故1molCr2O72﹣得6mol 电子，而1molFe2+变为Fe3+时失1mol电子，故依据得失电子数守恒可知，Fe2+的计量数为6，则Fe3+的计量数也为6，Cr2O72﹣的计量数为1，依据Cr原子的守恒，Cr3+的计量数为2；依据O原子的守恒，可知H2O的计量数为7；依据H原子的守恒，可知H+的计量数为14，故配平后的反应：Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：1；6；14；6；2；7；（4）定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，则滴定的体积减小，故导致测得的铁含量偏低，故答案为：偏低；15．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中若干种离子组合而成，现取适量X 溶液进行如下试验：（1）写出下列物质的化学式：气体A CO2；气体B NH3；沉淀甲Al（OH）3．（2）X 溶液中肯定存在的离子是CO32﹣、AlO2﹣、Na+，（3）写出步骤①发生反应的全部离子方程式AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．（4）白色沉淀乙肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4；要进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成．【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】无色溶液中肯定不含MnO 4﹣，由试验流程可知，X与过量盐酸反应生成气体A为CO2，则原溶液中肯定含CO32﹣；结合离子共存可知原溶液中不含Ag+、Ba2+、Al3+，由电荷守恒可知肯定含阳离子为Na+，反应①得到的溶液（含过量盐酸）与过量碳酸氢钠反应生成气体A为CO2，白色沉淀甲应为Al（OH）3，反应后溶液中含Al3+，可知原溶液中肯定含AlO2﹣，溶液II与过量氢氧化钡反应生成气体B为NH3，白色沉淀乙肯定含BaCO3，可能含有BaSO4，则原溶液中可能含SO42﹣，以此来解答．【解答】解：（1）由上述分析可知，气体A为CO2，气体B为NH3，沉淀甲为Al（OH）3，故答案为：CO2；NH3；Al（OH）3；（2）由上述分析可知，肯定存在的离子为CO32﹣、AlO2﹣、Na+，故答案为：CO32﹣、AlO2﹣、Na+；（3）步骤①发生反应的全部离子方程式为AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（4）白色沉淀乙肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4，进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成，故答案为：肯定含有BaCO3，可能含有BaSO4；在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成．16．化学爱好小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下试验，请你参与并完成对有关问题的解答．（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气．（2）丙同学用图所示方法和步骤试验：①操作I涉及的试验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、称量．②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为．（3）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽视不计）2：1 ．【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）由图可知，锥形瓶中碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，仪器b为分液漏斗，盛放硫酸，c中浓硫酸可干燥二氧化碳，氮气可将装置中的二氧化碳排到球形干燥管中，利用干燥管的增重可知二氧化碳的质量；（2）由试验流程可知，Na2CO3和NaCl的固体混合物，加足量氢氧化钡时生成沉淀A为碳酸钡，操作I为过滤，分别出沉淀，操作II为干燥、称量，则碳酸钡的质量为yg，结合碳酸根离子守恒可计算；（3）n（CO2）==0.03mol，n（KOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，设K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则，以此来解答．【解答】解：（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．试验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气，故答案为：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸气；（2）由试验流程可知，Na2CO3和NaCl的固体混合物，加足量氢氧化钡时生成沉淀A为碳酸钡，操作I为过滤，分别出沉淀，操作II为干燥、称量，则碳酸钡的质量为yg，①由上述分析可知，操作I涉及的试验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的试验名称有干燥、称量，故答案为：过滤；称量；②由碳酸根离子守恒可知，样品中Na2CO3质量分数为×100%=，故答案为：；（3）n（CO2）==0.03mol，n（KOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，设K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则，解得x=0.02mol、y=0.01mol，则n（K2CO3）：n（KHCO3）=2：1，故答案为：2：1．。
四川省绵阳市2020届高三化学上学期第一次(11月)诊断性考试试题
四川省绵阳市2020届高三化学上学期第一次（11月）诊断性考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Au 1977．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是A．压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B．用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用时会发生电化学腐蚀C．绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物原子利用率为100%D．推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”8．二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂,可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。
下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是A．在催化剂存在下可发生加聚反应B．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应C．分子中所有碳原子可能都处于同一平面D．其一氯代物有6种9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.1N AB．标准状况下，11.2 L 臭氧所含质子数为8N AC．20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002N AD．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为N A10. 下列由实验得出的结论正确的是11. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。
下列说法正确的是A．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构B．W与其他三种元素均可形成两种二元化合物C．W、X、Z的氢化物均为共价化合物D．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1:212. 最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。
一种硫/碘体系（KI/K2S2）的液流电池工作原理如右图所示。
下列说法正确的是A．放电时电池右侧为负极，发生氧化反应B．放电时，电池左侧的电极反应为S2-2＋2e－==2S2-C．充电时，电池的总反应为3I－＋S2-2==I－3＋2S2-D．充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动13. 海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示（苦卤中主要含K+、Mg2+、Br－等）。
2020届吉林省吉林市普通高中高三毕业班第一次调研考试化学答案
23.（15分）
（1）2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)△H＝－759.8 kJ/mol（2分。只要△H正确即给1分；△H错误0分。）
（2）d（1分）
（3）0.5（2分）
（4）①FeO；（1分）②CO2 C＋O2。（2分。无FeO不扣分。）
（4）Cl2＋HS—＝S↓＋2Cl—＋H+（2分。没配平扣1分,无↓不扣分）
（5）N2H4＋H2O N2H5+＋OH—（2分。 写成“=”扣1分）,
N2H6(H2PO4)2（2分）
21（12分）
（1）H2SO4,SiO2。（2分。各1分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+（1分。只要要点正确即给分。）。还原性（1分）。
（3）CeO2＞H2O2＞Fe3+（2分）。
（4）4Ce3+＋O2＋12OH—＋2H2O＝4Ce (OH)4（2分。没配平扣1分。）
（5）Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+（2分。没配平扣1分； 写成“=”
扣1分,二者都错0分。只是没注明“胶体”不扣分。）
（6）97.9%（2分。写成98%也可；写成98.0%扣1分。）
（5）①＜；（1分）
②氨气的浓度增大，平衡向正向移动（1分。要点正确即给分），32%（2分）
③0.25(mol/L)-31分）
绝密★启用前
吉林省吉林市普通高中
2020届高三毕业班第一次调研考试
化学试题参考答案
选择题（1～10每小题2分，11～18每小题3分）
1.B 2.A 3.A 4.C 5.B
6.D 7.D 8.B 9. D 10.A
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练(原子坐标参数)
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练（原子坐标参数） 1 / 242020届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1. 钾的化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__________形象化描述。
(2)钾的焰色反应为________ 色，发生焰色反应的原因是_________________________。
(3)叠氮化钾(KN 3)晶体中，含有的共价键类型有____________，N 3−的空间构型为____________。
(4)CO 能与金属K 和Mn 形成配合物K ［Mn(CO)5］，Mn 元素基态原子的价电子排布式为__________。
(5)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其结型如图。
其中原子坐标参数A(0、0、0)、 B(1、0、0)，则C 原子的坐标参数为 _________________。
(6)钾晶体的晶胞参数为apm ，假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为______ pm ，晶体钾的密度计算式是__________g ·cm −32. 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。
由Mo 将2个C 60分子，2个p −甲酸丁酯吡啶及2个CO 分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
(1)Mo 处于第五周期第VIB 族，核外电子排布与Cr 相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数是________个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有________。
A.σ键 B ．π键 C.离子键 D.氢键(3)该超分子中配体CO 提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p −甲酸丁酯吡啶配体中C 原子的杂化方式有________。
(4)从电负性角度解释CF 3COOH 的酸性强于CH 3COOH 的原因________。
2020届江苏省泗阳县致远中学高三化学一轮复习效果检测高中化学
2020届江苏省泗阳县致远中学高三化学一轮复习效果检测高中化学一、选择题〔每题只有一个正确选项〕1.我国科学家在世界上第一次为一种名为〝钴酞菁〞的分子〔直径为1.3×10－9m〕复原了磁性。
〝钴酞菁〞分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素专门相似。
以下讲法不正确的选项是( )A.〝钴酞菁〞分子所形成的分散系具有丁达尔效应B.〝钴酞菁〞分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. 此项工作能够用来改变分子的某些物理性质D. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面2.最近的病毒学家研究发觉，一氧化氮对〝非典〞病毒的抑制作用明显。
以下关于NO的讲法正确的选项是( )A.NO是亚硝酸酐B.NO只能通过人工合成C.NO能够是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物D.NO与O2按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸3.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关表达不正确的选项是( )A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH降低C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾4.常温下，浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中c(H+):c(OH—)＝1.0×10－12。
将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的选项是〔〕A.c(OH－)＞c(H＋)＞c(B＋)＞c(A－)B.c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法中正确的选项是〔〕A.6.2克白磷分子中含P—P键为0.6N AB.10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 N AC.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AD.80mL 10mol ·L —1浓盐酸与足量MnO 2反应，转移电子数为0.4N A6.化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中正确的选项是〔 〕A.氢气燃烧的热化学方程式： 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)； △H= +570kJ ·mol －1B.甲烷碱性燃料电池的负极反应： CH 4+10OH －－8e －= CO 32－+7H 2OC.饱和FeCl 3溶液滴入沸水中的反应： FeCl 3+3H 2O = Fe(OH)3↓+3HCl ↑D.次氯酸钙溶液中通入过量的SO 2： ClO －+ H 2O + SO 2 =HSO 3－+ HClO 7.某FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，溶液中阳离子的浓度相同〔不考虑水解〕，且SO 42-的物质的量浓度为6mol/L ，那么此溶液最多可溶解铁粉的质量为〔 〕A.11.2克B.16.8克C.19.6克D.22.4克 8.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂，为贮存、运输、使用的方便，YC 工业上常将H 2O 2转化为固体的过碳酸钠〔化学式为：2Na 2CO 3·3H 2O 2〕，该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
2020届高三化学选修四——化学反应原理大题周练(压强平衡常数)
2020届高三化学选修四——化学反应原理大题周练（压强平衡常数）1.H2是一种清洁能源。
在冶金、电力、材料等领域应用广泛。
请回答下列问题：(1)某科研团队利用透氧膜获得N2、H2的工作原理如图甲所示(空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计)。
上述过程中，膜I侧所得气体的物质的量之比n(H2)：n(N2)= 3：1，则CH4、H2O与O2反应的化学方程式为______________________。
(2)用H 2和CO合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1。
已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=−49.0kJ/mol；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=−41.1k J/mol。
则△H1=_________k J/mol。
(3)向容积可变的密闭容器中充入1mol CO和2.2mol H2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率[α(CO)]随温度、压强的变化情况如图乙所示。
①压强：p1______p2(填“>”、“<”或“=”)。
②M点时，H2的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)，该反应的平衡常数K p=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图丙所示，其中，A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是___________。
(4)H 2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l)，实验测得反应速率的表达式为v=kc m(NO)·c n(H2)(k是速率常数，只与温度有关)①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。
编号c(H2)/(mol/L)c(NO)/(mol/L)υ/mol/(L·min)10.100.100.414k20.100.20 1.656k30.500.10 2.070k由表中数据可知，m=___________，n=___________。
实验中学2020届高三化学上学期第十九周考试题含解析
C. O2与SO2的反应为可逆反应,不能完全进行到底，反应中转移的电子数小于0。4NA,故C错误；
D。 1.8 g （0。09 mol） D2O中含有中子0。09 mol×10＝0。9 mol,故D错误;
答案:A。
3。某有机物的结构简式如图所示,下列说法错误的是
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据电池反应式为:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH）2+Cl-,所以C溶液中的溶质不含镁离子，故A错误;
B．根据电池反应式为：Mg+ClO—+H2O=Mg（OH)2+Cl-，负极电极反应式为Mg—2e-+2OH-=Mg（OH)2，ClO－—2e－+H2O＝Cl－+2OH-是正极反应，故B错误;
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5％H2O2溶液，观察实验现象
A。 AB. BC。 CD。 D
【答案】B
【解析】
【详解】A.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中,A错误；
D.反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O,这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误.
答案选B。
【点睛】明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同,而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。
江苏省南通市2020届高三第一次调研测试化学试题
南通市 2020 届高三第一次调研测试化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 V 51选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只．有一个选项符合题意。
1.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用。
甘油中一定含有的元素有 A ．氯 B ．氧 C ．硫 D ．磷 2.反应CO 2＋2NH 3 CO(NH 2)2＋H 2O 可应用于工业合成尿素。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为8的碳原子：86C B ．NH 3的电子式：C ．氧原子的结构示意图：D ．CO(NH 2)2的结构简式：3.有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．SO 2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂C ．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药D ．NH 4Cl 受热易分解，可用作化肥4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol •L -1 HCl 溶液：NH 4＋、Na ＋、NO 3－、SO 42－B ．0.1 mol •L -1 KOH 溶液：Na ＋、Ca 2+、AlO 2－、SiO 32－C ．0.1 mol •L -1 NaHCO 3溶液：K ＋、Cu 2＋、OH －、MnO 4－注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共 8 页，包含选择题(第 1 题~第 15 题，共 40 分)、非选择题(第 16 题~第 21 题，共 80 分)两部分。
本次考试满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2. 答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在答题纸上。
3. 请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。
4.作答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试化学(Word版,含答案)
河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 D2 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn65 Br 80第I卷（选择题共40分）一、选择题（1～20每小题1分，21～30每小题2分，共40分。
从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是 ( )A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是 ( )A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥2ClO＋O2↑＋2H＋B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋H2O2===2C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收3．《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(K N O3)和朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
文字中两处涉及“法”。
分别是 ( )A ．蒸馏 焰色反应B ．萃取 升华C ．蒸馏 丁达尔效应D ．升华 焰色反应4．已知反应：2NO(g)＋Br 2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ ·mol －1(a >0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br 2(g)NOBr 2 (g)快 ②NO(g)＋NOBr 2(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是 ( )A ．该反应的速率主要取决于①的快慢B ．NOBr 2是该反应的催化剂C ．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ ·mol －1D ．增大Br 2 (g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率5．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g ，则转移到阴极的电子数不一定等于2N AB ．18 g 氨基（－ND 2）中含有的电子数为10N AC ．用惰性电极电解100 mL 0.1 mol ·L －1的CuSO 4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04N AD ．工业合成氨每断裂N A 个N ≡N 键，同时断裂6N A 个N －H 键，则反应达到平衡6．叶蜡石的化学式为X 2 [Y 4 Z 10](ZW)2，短周期元素W 、Z 、X 、Y 的原子序数依次增大，X 与Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 的离子与ZW －含有相同的电子数。
山东省师大附中2020届高三上学期10月阶段性检测 化学试题-含答案
山东省师大附中2020届高三上学期10月阶段性检测化学试题2019．10 注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。
在每小题绐出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是2．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3N A。
B．常温常压下，44 gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为N AC．常温常压下，42 gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6N AD．0.1 L 05 mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.2N A3．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号为Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
下列有关叙述中不正确的是①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤Lv元索的最高价氧化物的化学式为LvO3A．①③④B．①②④C．③⑤D．②⑤4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是5．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述不正确的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关6．第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p67．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O8．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α—型，1912年E．Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。
2020届山东省高三模拟考试化学试题(二)解析
山东省2020届高三模拟考试化学一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个项符合题目要求。
1.下列有关说法正确的是（）A. 德州大学阿灵顿分校的科学家们使用太阳能、水和二氧化碳只需要一步就能产生液态烃（碳原子数可高至13），同时放出热量B. 美国莱斯大学某研究团队发现大量金纳米颗粒（粒子直径在1 nm〜100 nm之间）聚集在肿瘤周围并被癌细胞吞噬后，用红外激光脉冲使其周围温度迅速升高并汽化临近的水分子，产生极其微小的气泡，这些气泡迅速膨胀并爆裂，可以撕裂癌细胞C. 日本京都大学的研究人员使用一种被称为分子手术的技术，可以将两分子水注入富勒烯C70中用于研究水分子内的氢键作用D. 广州大学清洁能源材料所刘兆清教授研究团队在非贵金属催化剂碳化钼的制备和催化性能研究方面取得重要进展，该催化剂不仅能够加快反应速率，还能提高反应的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A．由烃的燃烧反应可知，水和二氧化碳产生液态烃和氧气的反应为吸热反应，不可能放出热量，故A错误；B．纳米颗粒的粒径在1 nm~100 nm之间，故B正确；C．水分子内无氢键，水分子间存在氯键，故C错误；D．催化剂能够加快反应速率，但不能提高反应的平衡转化率，故D 错误；答案选B。
2.下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A. BeCl2、CO2B. H2O、SO2C. SO2、CH4D. NF3、CH2O【答案】A【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，采取sp3杂化方式，水是V型结构。
【详解】A．氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。
CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，故A正确；B ．SO 2中S 原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）÷1，采取sp 2杂化方式，SO 2是V 形结构，故B 错误；C ．SO 2是V 形结构，CH 4中C 原子采取sp 3杂化方式，是正四面体结构；D ．NF 3中N 原子采取sp 3杂化方式，是三角锥结构，CH 2O 中C 原子采取sp 2杂化方式，是平面三角形结构，故D 错误。
2020届 四川省绵阳市 高三第一次诊断性考试理综化学试题(解析版)
绵阳市2020届高三第一次诊断性测试理综（化学试题）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列叙述错误的是A. 还原铁粉能用作食品抗氧化剂B. 夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C. 浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D. 燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放【答案】D【解析】【详解】A．Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；B．含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；C．乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；D．加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；故选D。
2.下列关于有机物的说法错误的是A. 植物油分子结构中含有碳碳双键B. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C. 同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D. 分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种【答案】B【解析】【详解】A．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确；B．钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；C．乙炔和苯的最简式相同，都是CH，则相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；D．分子式为C3H6BrC1的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br在2号C上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；故选B。
【点睛】本题的易错点为A，要注意油脂包括油和脂，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂是饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸结构中含有碳碳双键。
3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 19g羟基（-18OH）所含中子数为10N AB. 标准状况下，44.8 L HF含有2N A个极性键C. 1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3N AD. 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2N A 【答案】A【解析】【详解】A．19g 羟基(-18OH)的物质的量为19g19g/mol=1mol，而羟基(-18OH)中含10个中子，故1mol羟基(-18OH)中含10N A个中子，故A正确；B．标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2N A，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算0.1mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目，故D错误；故选A。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5N AC. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2N AD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N A【答案】A【解析】A. 23g Na是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个，A正确；B. 碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5N A，B正确；C. 1mol过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2g Na218O2的物质的量是8.2g÷82g/mol＝0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1N A，C错误；D. 胶体为巨大分子的集合体，将1L2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A，D错误，答案选A。
点睛：选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。
另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
2. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、碳酸钠的碱性较强，因此不能治疗胃病，I错，盐酸的酸性强于碳酸，因此碳酸钠与盐酸能反应，因此II对，故A错误；B、发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液变红，说明反应生成氢氧化钠，因此II正确，故B错误；C、金属钠具有强还原性，属于钠的化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光，不属于化学性质，因此两者之间没有因果关系，故C 错误；D、过氧化钠与H2O、CO2反应O2，因此过氧化钠可用于航天员的供氧剂，它们之间有因果关系，故D正确。
3. 下列关于钠及其化合物的说法中正确的是A. 将2.3g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%B. 相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3C. 将CO2和H2O的混合气体a mol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aLD. 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L【答案】C【解析】试题分析：A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，溶质的物质的量为n（NaOH）=n（Na）="2.3/23mol=0.1mol=4" g，溶液的质量因生成氢气小于100 g，所以溶质的质量分数大于4.0%，故错误；B、发生的反应是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，因此盐酸和氢氧化钠过量，因此等量的铝产生氢气物质的量相等，故错误；C、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，无论是CO2还是H2，消耗2mol气体，产生1molO2，因此amol混合气体，产生氧气的体积为a×22.4/2L=11.2aL，故正确；D、碳酸钠滴入盐酸中：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，盐酸滴入到碳酸钠中：HCl ＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，假设无论前者滴入后者还是后者滴入前者，生成CO2气体体积相等，盐酸的物质的量为2×120×10－3×0.2mol=0.048mol，此时盐酸浓度c（HCl）=0.048/200×10－3mol·L－1=0.24mol·L－1，因此产生气体体积不相等时，盐酸浓度应小于0.24mol·L－1，故错误。
考点：考查钠及其化合物的性质等知识。
4. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2A. ①③④⑤B. 只有①④C. 只有②③⑥D. 只有③④⑤【答案】D【解析】试题分析：①金属钠投入到烧杯中的FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2 ↑，3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3 ↓+2NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色的氢氧化铁，①不正确；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH+Al3+＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故②错误；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3＝CaCO3 ↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液发生的反应为：AlO2-+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－，氢氧化铝是白色沉淀，故④正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，因此产生白色沉淀，故⑤正确；氯化钙溶液中通入少量的CO2，二者不反应，得不到白色沉淀，⑥不正确，答案选D。
考点：考查物质性质以及物质转化的有关判断5. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气和水、氯化钙，试管口需要略向下倾斜，故A正确；B ．二氧化碳在水中的溶解度不大，应该将二氧化碳通入氨气和饱和氯化钠溶液中，故B错误；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，需要用玻璃棒引流，故C错误；D ．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误；故选A。
6. 取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了n g。
下列物质中不能满足上述结果的是A. H2和CO的混合物B. C2H2O2C. C3H4O3D. C6H12O5【答案】D【解析】物质在足量的O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过过量的Na2O2，发生反应依次为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，由方程式可知，过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，即增重质量的组成可以表示为nCO•mH2，也就是说化学式可以改写为nCO•mH2的物质完全燃烧后通过过氧化钠，过氧化钠增重等于该物质的质量，则A．H2和CO的混合气符合nCO•mH2，则ng混合气体与足量过氧化钠反应，增重为ng，A不符合题意；B．C2H2O2符合2CO·H2，则ng混合气体与足量过氧化钠反应，增重为ng，B不符合题意；C．C3H4O3符合3CO·2H2，则ng混合气体与足量过氧化钠反应，增重为ng，C不符合题意；D．C6H12O5不符合nCO•mH2，反应后增重质量不是ng，D符合题意，答案选D。
7. 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是A. CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用B. CaO2中阴阳离子的个数比为1:1C. CaO2和水反应时,每产生1 molO2转移电子4 molD. CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2【答案】C........................考点：考查过氧化钙的有关判断8. 下列操作或说法错误的是A. 若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B. 在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火C. 用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液，用Ca(OH)2可以鉴别NaHCO3和Na2CO3D. 测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上【答案】C点睛：本题考查了实验方案的设计与评价，涉及物质分离与除杂、pH试纸的使用方法、化学试剂的保存、安全事故处理方法等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，选项B是解答的易错点，注意钠、过氧化钠的性质特点。
9. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A. 取a克混合物充分加热，减重b克B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】C【解析】试题分析：A. NaHCO3不稳定，受热容易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，而Na2CO3受热不发生分解。
所以根据减少的质量就可以计算出NaHCO3的质量，进而得到Na2CO3的质量和质量分数。
错误。
B. Na2CO3和NaHCO3都能与HCl发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑产生NaCl。
所以根据方程式中的关系就可计算出Na2CO3的质量，进而得到其质量分数。
错误。
C．取a克混合物与足量硫酸充分反应，逸出气体含有CO2和H2O蒸气，所以用碱石灰吸收，就无法确定混合物中各组分的质量，质量分数就无法计算。