鲁教版九年级化学2.3《 原子的构成》
九年级化学上册-2.3《原子的构成》课件-鲁教版
C、分子能独立存在，原子不能
D、在化学反应中分子可分，原子不可分
2、原子里的质子数等于( BD )
A、中子数
B、电子数
C、中子数和电子数之和 D、原子序数
3. 原子的相对原子质量( D ) A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位 D.是一个比值，单位为1，一般不写
4. 已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量为 2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg,试计算氧 原子、铁原子的相对原子质量。
汤姆森原子模型
4、α粒子散射实验（1909年）—原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α 粒子散射实验。根据实验，卢 瑟福在1911年提出原子有核模 型。
英国科学家卢瑟福 （1871～1937)
4、α粒子散射实验（1909年）—原子有核
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒 子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时， 发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动 方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径， 甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点 而被弹了回来（如下图）。
一、原子的构成
质子（每个质子带一个单位正电荷）
原子
原子核 （带正电）
中子（不带电）
（不显电性） 核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
注：质子和中子的质量差 不多，都比电子的质量大得多， 约为电子质量的1836倍。
交流共享
分析下表，总结出一些规律
几种原子的构成
原子核 原子种类
核电荷数 质子数
注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量， 它的国际单位制是1。
构成原子的各种粒子
鲁教版化学九年级上册 2.3 原子的构成 课件 _2
极少数α粒子 被反弹回去
.
2、原子是由带 正 电荷的 原子核 和
带 负 电荷的 电子 构成，原子
不显 （显/不显）电 性
3、在原子中：
核电荷数 =核外电子数=核内质子数.
一、原子的结构
汤姆森的原子模型
葡 萄
在汤姆森的原子模 型中，原子呈圆球状， 在球体中充斥着正电
干
荷，而带负电荷的电
布
子像一粒粒葡萄干镶
中子数 0 6 8 12 30
核外电子数 1 6 8 11 26
二、阅读教材P38页活动天地2-3, 1、探寻原子构成的规律 思考：所有的原子都是由质子、 中子、电子构成的吗？质子数与 中子数一定相等吗？不同种原子 质子数一定不相同吗？
（1）并不是所有原子都由质子、 中子和电子构成，如氢原子 没有
原子核
和 核内质子数 ，
弧线表示 电子层 ，弧线上面的数
字表示该层的 电子数 .
核外电子，尤其是最外层电子，对原子在化学变化中得 失电子影响很大。
在化学变化中：金属原子容易失去电子，非金属原子容 易获得电子，稀有气体的原子既不容易得到电子，也不 容易失去电子。无论原子是得到电子还是失去电子，原 子核始终不变，及核电荷数不变化
为什么原子会发生电子得失呢？
3、阳离子 带正电荷的原子或原子团 ；阴 子 带负电荷的原子或原子团 ； 4、元素的化学性质由最外层电子数 决定：有的原子容易失去电子， 如 Na Ca；有的原子容易得到电子， 如 Cl S ；有的原子既不易失电子， 也不易得电子，如 Ne Ar。 5、完成P40页交流共享
A、原子都是由电子和质子构成的 B、原子都是由质子和中子构成的 C、任何物质都是由原子构成的 D、原子是由原子核和核外电子构成的
鲁教版九年级化学上册第二单元第三节原子的构成
鲁教版九年级上册第二单元第三节原子的构成班级:一、单项选择题1 .小丽同学在学完“原子的构成〞之后,形成了以下熟悉,其中错误的选项是A.原子由居于中央的原子核和核外电子构成B.原子核的质量和电子的质量相差不大C.核外电子在离核远近不同的区域中运动D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多2 .如图是核聚变燃料氮的原子结构模型.以下说法正确的选项是〔B.氨的相对原子质量为5C.氯原子核外有2个电子D.氯原子的核电荷数为33 .以下相关的解释或结论不正确的选项是A.自行车轮胎暴晒后炸裂一一分子间间隔变大B.水通电分解一一在化学变化中,分子可以再分C.木柴架空燃烧会更旺一一木柴与氧气的接触面积变大D.把燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭一一瓶中气体一定是A. X的常见单质的化学式可表示为X2B. X的常见单质具有可燃性C.酒精在X的常见单质中燃烧生成CX2和H2XD.在人体组织里,葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常见单质反响产生共机体活动和维持恒定体温的能量4 .元素X的原子结构示意图为,以下说法不正确的选项是成绩:A. 表示的是质子CO25 .稀土元素镐〔Dy〕常用于制造硬盘驱动器.以下有关说法中不正确的选项是〔〕A.镐属于非金属兀素B.镐原子的质子数为66C.镐的相对原子质量为162.5D.稀土资源需合理利用和保护6 .知识梳理有助于我们对已学知识进行稳固,如图是某同学学习物质构成的奥秘后以氧气为例进行的梳理；下列选项中与a、c相对应的是〔〕A.原子核、核外电子B.原子、核外电子C.原子、原子核D.核外电子、原子7 .以下图为四种粒子的结构示意图,以下相关说法正确的选项是〔〕1-A.它们表示四种不同的元素B.②表示的元素在化合物中通常显+2价C.①②④表示的元素都是非金属元素D.①④表小的是阳离子8 .碳-14原子核中含6个质子与8个中子,生物体死亡后,体内含有的碳-14会逐渐减少〔称为衰变〕,在衰变时,一个中子变成1个质子,形成新的原子核.因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量,来计算它存活的年代,这种方法称之为放射性碳测年法.以下关于衰变后的新原子核的说法正确的选项是A.碳原子核, 含7个质子,8个中子B.氧原子核,含7个质子,8个中子C.碳原子核,含6个质子,7个中子D.氮原子核,含7个质子,7个中子9 .从可能用到的相对原子质量数据可知,氮元素的相对原子质量是A. 12B. 14C. 16D- 2410 .分子和原子根本区别是A.分子质量大,原子质量小B.分子能保持物质化学性质,原子不能C.分子不停运动,原子不动D.化学反响中,分子可分,原子不可分11 .以下粒子的结构示意图中,表示阴离子的是〔♦♦〕12 .醋酸结构式如图.以下有关醋酸的说法正确的选项是〔〕o魂题干o乱展子O氧用六A.醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物B.醋酸分子中质子数和电子数是不相等的C.醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的D.每个醋酸分子中有8个原子核13 .分析钾原子、钾离子的结构示意图,以下说法正确的选项是〔〕B.两者电子层数相同 D.两者最外层电子数相同14 .以下对一些事实的解释错误的选项是〔 〕A.书写档案规定必须使用碳素墨水---常温下碳的化学性质稳定B.石墨可用于制铅笔芯---石墨很软,有导电性C.夏天烧烤时常用木炭作燃料---木炭具有可燃性D.金刚石切割玻璃---金刚石硬度大15 .硒是人体中必须的一种微量元素,严重缺硒可能诱发皮肤病.硒原子的质子数是 34,相对原子质量为79,以下有关硒原子的说法中,不正确的选项是〔 〕A.中子数为45B,原子序数为34C.核电荷数为79D.核外电子数为3416 .以下对分子、原子、离子的熟悉正确的选项是〔 〕A.同种分子排列方式不同,化学性质不同B.同种原子按不同方式结合,可以构成不同物质C.在干冰中,分子因相互作用而静止不动D.原子得失电子形成离子后,原子核发生了变化17 .下到有关水的说法不正确的选项是〔 〕B.电解水的实验中,得到的氢气与氧气体积比为A.两者质子数不同 C.两者元素种类相同A.水是由水分子构成的1:2C.过滤、吸附、蒸储、消毒等都是常用的净水方法 18 .元素观是化学的重要观念之一.以下有关元素的说法错误的选项是 A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B.元素周期表中,元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C.两种元素原子的相对原子质量之比等于两原子的实际质量之比D.水中氧原子的化合价为 -219.2021年4月14日,科学家约翰？帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表,它内置了一个芯片级 的葩原子钟,每1000年仅有1秒的误差.这种葩原子核内质子数为 55,相对原子质量为 133,那么其核外电子数和中子数分别为 A. 188 55 C. 55 7820 .以下说法中,正确的选项是 A.决定原子质量大小的主要是质子和电子 B.原子核是由电子、质子和中子构成的 C.原子如果得到电子或失去电子就变成了离子 D.分子里一定含有原子,分子大原子小A.①表示两个氧原子B.由⑥可知铭的相对原子质量为 52.00gC.②和④均表示阳离子D.③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显-1价D.水可以用来检验某些装置的气密性B. 78 78D. 23 5521 .关于以下符号或图本的说法正确的选项是〔25 .以下有关微观粒子的说法中正确的选项是〔 〕A.分子由原子构成B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子C.原子中的粒子都不带电D.物质都是由离子构成26 .关于对分子,原子的熟悉,正确的选项是〔 〕A.分子是保持物质性质的最小微粒B.原子是最小的微粒,不可再分C.原子也是构成物质的一种微粒22 .某微粒结构示意图为, 卜列对该微粒的说法中不正确的选项是〔A. x 的值一定等于10B.核外电子是分层排布的C.具有稳定结构D.可能是阳离子或阴离子或电中性的原子23 .分子和原子的主要区别是〔 〕A.在化学反响中分子可分,原子不可分B.分子质量大,原子质量小C.分子间有间隔,原子间无间隔D.分子体积大,原子体积小24 .如图为四种粒子的结构示意图,以下对相关粒子的描述不正确的选项是〔NaClC.①②属于同种元素D.②④形成的化合物为D. CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同二、填空题27 . (4分)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合以下条件的粒子填在相应的横线上：(1)化学变化中的最小粒子是.(2)带正电荷的粒子是_.(3)不显电性的粒子是_ __.(4)决定原子质量大小的粒子主要是.28 .请用化学用语填空：(1)铝元素.(2)钙离子.(3) 3个二氧化碳分子(4)氧化铜中铜元素显+2价.29 .在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合以下条件的粒子填在相应的横线上：(1)能保持物质化学性质的粒子是.(2)化学变化中的最小粒子是(3)带正电荷的粒子是(4)不显电性的粒子是.(5)质量最小的粒子是.(6)在同一原子中数目相等的粒子是(7)决定原子质量大小的粒子主要是30 .俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 114的元素的原子,经测定该原子的近似相对质量为 289,那么其中子数与电子数的差是31 . (1)用化学用语填空.①3个铁原子 ;②2个镁离子 ;③n 个臭氧分子 ;④在硫酸根离子中硫元素的化合价为 +6价.(2)某元素R 在人体内能调节体液平衡,缺乏该元素会造成心率不齐,过量那么会使人恶心腹泻.该元素的原①x 的值为;②该元素形成氧化物的化学式为 .③该元素的化学性质与下面 元素的化学性质相似(填序号)32 .根据以下粒子结构示意图,答复以下问题.(1)如图A 、R C D 四种粒子共表布 种兀素.(2) D 原子在化学反响中易 (填“得到〞或“失去〞)电子. (3)由B 元素和D 元素组成的化合物的化学式为 . 33 . 构成物质的微粒有 、和;水是由 构成的.34 .我国创造较早且对世界文明作出巨大奉献的三大化学工艺是BCD35 .试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图,答复以下问题:GJ⑨囚 四 ©(1)现以第三周期(第11-18号元素)为例,仔细观察,从原子结构示意图分析, 11〜18号元素排在一行的依据是;(2)上图中硫元素的核电荷数 Z=;氯元素的最外层电子数 Y= (填数值)；(3)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后,形成的粒子的符号是 ;(4)钙元素是人体中的常量元素,它在人体内 99%存在于骨骼和牙齿中.该元素的原子结构示意图如下图那么该元素的原子序数为 ,该元素属于 (填“金属〞或“非金属〞)元素,该元素 在上表中位于 (选A. B. C)处.36 .用化学用语填空：2N; 3个水分子 ;硫酸根离子 ;铁离子 .1 H2 He4M33 Li 6, 5414 Be曳0125 K10. 61 E C1 IZ. 01 7 N 14.018 0 16.0O9 F 1 LS. 00 10 Ne 纵13 1112 Mg 13 Mr HS ISP16 S17 Ci ItiAr 露9924,312配M 弭g翼,635.特39,薜(1)从图中查出硅元素处于元素周期表中第 主族；(2)X2+与O2-的核外电子排布相同,那么 X 的元素位于期表中第三周期,它与氧元素组成的化合物的名称(3)图中镁元素与氯元素最本质的区别是它们原子中 不同;(4)两种元素具有相似化学性质的组是；(填序号)① N& Cl ② O、S ③ F、C1 ④ Cl、Ar：5)假设图表示的是某离子的结构示意图,那么38 .根据原子结构的知识和如图的信息填空(1)甲图中①代表的元素符号是 ,乙图中所示元素原子的核电荷数是 ,丙图所示粒子属于 (填“原子〞、“阳离子〞或“阴离子〞) .(2)甲、乙、丙三种元素间最本质的区别是 (填字母).A质子数不同B中子数不同C相对原子质量不同(3)写出甲、乙两种元素形成化合物的化学式是39 .在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中：(填序号)(1)能构成物质的微粒有 ;(2)显示电中性的微粒有;(3)质量最小的微粒是;(4) 一定带正电荷的微粒有 ;(5) 一定带负电荷的微粒有 ;(6)可能带正电也可能带负电的是 ;(8)能保持物质化学性质的微粒是 ;(9)化学变化中的最小粒子是40 .下面是几种粒子的结构示意图:(1)B所表示的粒子在化学反响中容易(填“得到〞或“失去〞)电子.(2)表示原子的粒子有 (填序号,下同)；(3) 表示阳离子的有 , 其离子符号为(4)表示相对稳定结构的是 ;41 .物质有微粒构成,请用微观知识答复以下问题.⑴金属钠由钠原子构成, 钠原子结构示意图如下图, 钠原子核内质子数是,钠原子易 (填“失去⑵用微粒的以下特性填空(填数字序号)：①分子之间有间隔、②分子是不断运动的、③原子的排列方式不同.A.八月桂花飘香是由于.B.金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是.C. 10ml水与10ml酒精混合后体积小于20ml,可以说明.参考答案一、单项选择题I C2、[WEI D3、［二】B4、【誓爰］A5、【香妾】B6、【普奏】B7、【迨玄】D8、【一】B9、【爸妾】D10、【注D11、J D12、:"】C13、【芭爰】B14、：..]C15、【答案】B-B17、1“：D18、【三五】C19、I岸安』e20、ID21、【铜目A22、I,【答支】A23、|A24、I【花友】A25、|【假设雍】C26、二、填空题【假设累：〔1〕原子；〔2〕原子族. 愦子；〔3〕分子,原子、中子；〔4〕原子郎调子和中子.1、2、团i6 g号口【苔有〔1〕衿子〔2〕原子心〕膑子近质子〔4〕分子、原表中子〔5〕电子［5〕质子和电子〔八质子和中子3、【香妾】614、【春当［rtOj soi- 14口〔或勺01 5、【三亲；二得到如56、「；- z r*「¥二£【一盆：造既制止巧楔襟罪 8、【工夏】电孑后数相同(2)1* 7⑶国(4 ) 201 至品,6⑵岸剧A.E 阳圻A【假设言】醛X&分②®⑤①⑤宜①®⑥②13、 ［一有浮到 BDCN/AUE 14、10、 【艺会】两个题原子2/Fg/ 11、【一二］四"工都,二量化接咬于裁 15、 【笞到 9、。
鲁教版初中化学九年级上册 2.3 原子的构成 课件
即是：核电荷数＝质子数＝核外电子数
原子不显电性的原因：
在原子中，由于质子（原子核）与电 子所带电荷数相等，但电性相反，所 以整个原子不显电性。
各种金属 稀有气体
金刚石
原子的性质： 1. 质量和体积都很小 2. 原子之间存在间隔 3. 原子总在不断运动
1.我们学习了的微粒：
分子、原子、原子核、质子、中子， 核外电子。
2. 你能角色互换吗？
汤姆森发现了电子(1897年)
• 电子是一种带负 电、有一定质量 的微粒，普遍存 在于各种原子之 中。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
带负电的电子 就像“葡萄干” 一样镶嵌在带 正电的“布丁” 中。
“葡萄干布丁”原子结构模型
α粒子散射实验（1909年）
• 卢瑟福和他的助手做 了著名α粒子散射实 验。根据实验，卢瑟 福在1911年提出了新 的原子结构模型。
1932年查德威克用a粒子轰击硼原 子核，得到了一种不带电的粒子，其 质量与质子相似，命名为中子。
英国物理学家查德威克
一、原子 的结构
原子的构成
原子核
质子：带一个单位的正电荷
原子
不显电性
带正电
中子： 中子不带电
电子： 一个电子带一个单位的负电荷， 带负电 在原子核外作高速运动。
下表列出了几种原子的基本构成，分析表中信息， 你能得出哪些结论？
英藉科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
α粒子：带正电,
质量比电子大得
ห้องสมุดไป่ตู้
粒 子
多,高速轰击金箔。 束
α
α粒子束发生偏转
鲁教版九年级上册化学 2.3 原子的构成 课件 (共19张PPT)
a粒子穿过金原子
卢瑟福原子结构模型
实验结论
• 1、原子是由原子核和核外电子构成。 • 2、原子核带正电，且体积极小而质量相对
极大。 • 3、原子内原子核外有相对极大的空间，电
子在这个空间内绕核作高速运动。
原子的构成
• 原子
原子核(+) 核外电子(-)
原子核的构成
质子 （＋）
• 原子核 • （＋） 中子（不带电）
观察、分析、归纳
原子种类
氢 碳 氧 钠 磷 铁 氯
质子数 （＋） 1 6 8 11 15 26
1
6
6
8
8
12
11
16
15
30
26
18
17
总结
• 1、原子的构成:构成原子的粒子一般 是质子、中子、电子（氢原子例外）
• 2.在原子中，核电荷数＝质子数＝核 外电子数
放
硅
大
原
三 百
子
万
倍
总结、过渡
• 从假设原子的存在到人类真实地看到原子 经过了二千多年的漫长岁月。那么原子也 能象分子那样可分吗？它的内部结构又是 怎样的呢？下面我们接着学习人类对原子 内部结构的探索过程。
人类对原子结构的探索（一）
• 19世纪初，英 国科学家道尔 顿提出近代原 子学说，他认 为原子是微小 的不可分割的 实心球体。
• 3.质子数和中子数不一定相等 • 4.原子的种类不同,其质子数也不相同，
即决定原子种类的是质子数。
小结 原子的结构
• 原子
原子核 （＋）
质子 （＋） 中子（不带电）
核外电子（－）
原子模型
分析 思考
• 一个质子带一个单位正电荷 • 一个电子带一个单位负电荷 • 中子不带电
九年级化学上册2.3原子的构成教案(新版)鲁教版
46.热力学第一定律：能量不能创造也不能消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
47.热力学第二定律：能量转化和传递的过程中，总熵（混乱度）不断增加。
48.化学反应的热效应：化学反应过程中放出或吸收的热量，称为反应的热效应。
49.化学反应的熵变：化学反应过程中熵的变化，表示系统的混乱度变化。
21.分子：由两个或更多原子通过化学键连接而成的电中性粒子。
22.分子的极性：分子中正负电荷中心不重合，导致分子具有极性。
23.分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。
24.晶体：具有规则排列的分子、离子或原子的集合体，具有固定的形状和体积。
25.晶体的类型：
-离子晶体：由离子通过离子键形成的晶体，如食盐（NaCl）。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：教师通过故事、案例或视频等方式，引出原子的构成课题，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：教师详细讲解原子的构成知识点，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：教师设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握原子的构成技能。
-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
-视频：播放相关的化学实验视频，让学生观察实验现象，并结合原子理论进行解释，增强学生的理解和记忆。
-在线工具：利用在线工具进行互动教学，如原子构成模拟软件，让学生自主探索原子的构成和电子的分布，提高学生的自主学习能力。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：教师通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，包括PPT、视频和文档等，明确预习目标和要求。
-讨论法：教师将组织学生进行小组讨论，分享对原子构成的理解和疑问。通过讨论，学生可以加深对原子的认识，并培养团队合作和沟通能力。
鲁教版九上化学 2.3原子的构成 (共20张PPT)
相对原子质量 ＝
某原子的质量
碳12原子质量
×
1 12
★相对原子质量有单位“1”，但不写出
★（在低序原子中：） 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
元原素子的化最学外性层质电决子定数于决原定子元的素最的外化层学电性子质数。。
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
4、探寻原子构成规律
二 、相对原子质量 三、原子中的电子
1、电子的分层排布 2、原子结构示意图
四、离子的形成
1、离子的定义
2、离子符号的表示
四、离子的形成
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li Be
BC
N
O
F
Ne
+11281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个 ( He 2个 )
2、根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，
X值应为_1_0_，该原子的符号
是_N_e__。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳 离子，那么X值为_1_2_，符号是_M_g_2_+。
鲁教版九年级上册化学 2.3 原子的构成 课件 (共22张PPT)
课题3 原子的构成
温故而知新 1、分子是__保_持__物_质__化__学_性__质_的__最_小__粒_子。
2、原子是__化_学__变_化__中_的__最__小_粒__子_。
原子
乒乓球
地球
原子很小
思考：
原子在任何情况下都不可再分 吗？你想象原子是什么样子？
道尔顿原子模型 1803年
实验说明原子可以再分吗？
原子的结构：
原子核 （带正电荷）
原子
核外电子 （带负电荷）
问题：原子核还能再分吗？
原子的结构：
质子（+）
原子核（+）
中子 （不带电）
原子
核外电子 （—）
核电荷数 = 质子数
（原子核所带电荷数）
问题：用手接触铁和铜会不会触电？
问题：铁和铜这两种物质是由什么构成的？
问题：铁和铜等金属都是由原子构成的，都 不显电性，原子中存在带电荷的粒子 （质子和电子），为什么原子不显电性？
阅读上表你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小且几乎相等，但
比电子大很多。
3、整个原子的质量主要集中在原子核上
阅读思考：
教材38页2-3，给我们提供哪些信息？
原子的 种类
氢 碳 氧 钠 氯
原 质子数
1 6 8 11 17
子核 中子数
0 6 8 12 18
质核外电子（1）
不同原子中， 质子、中子、 电子数不同。
质子（8） 氧原子核
氧原子
中子（8）
核外电子（8）
不同种类的原子，质子数不同。
即：原子的种类由质子数决定。
【鲁教版九年级化学上册教案】2.3原子的构成
2.3 原子的构成教课目标【知识与能力】1.知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。
2.认识原子结构的表示方法，知道原子结构表示图的含义。
3.认识原子最外层电子数与元素化学性质的关系。
【过程与方法】1.经过想象、猜想—研究、证明—归纳和学生间互相谈论、交流，加强学生归纳知识、获取知识的能力。
2.经过参加科学家对原子结构的研究实验，提升学生的实验研究能力。
【感情态度与价值观】1. 培育学生对微观世界学习的乐趣，初步领悟物质构成的神秘，培育抽象思想能力、想象力和解析推理能力。
2.建立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辩证唯心主义观。
教课重难点【教课要点】原子的结构、离子的形成、原子质量计算。
【教课难点】核外电子的排布。
课前准备多媒体。
教课过程一、课程导入1964 年 10 月 16 日下午 3 时，在我国西部地区新疆罗布泊上空，一个的巨大火球和蘑菇云升上了荒漠荒漠，中国第一颗原子弹爆炸成功了。
原子弹爆炸过程中原子内部发生了巨大的变化，使得原子弹有很大的威力。
那么，原子内部究竟是什么样的结构呢？这节课我们就学习原子的构成。
二、新课讲解【过渡】我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分成原子。
原子是一种特别小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积对比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。
在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不行以再分，是否是说原子是不可以再分的实心球体？1897 年，应该科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密——在必定条件下，原子是可以再分的。
（一）原子的结构【讲解】汤姆森的“葡萄干布丁”模型、卢瑟福α 粒子轰击金箔实验。
1.原子的结构原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
【发问思虑】原子核还可以不可以再分呢？想想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还可以再分。
科学研究表示：原子核也不是简单的、不行切割的，它由质子和中子两种粒子构成。
鲁教版九年级化学上册第二单元第三节 原子的构成(共15张PPT)
E
1、属于同种元素的是 AC
2、属于稳定结构的是 BCE 3、属于原子的是 ADE
4、属于阳离子的是 C
5、属于阴离子的是 B
6、化学性质相似的是 AD
第一层
第二层 第三层
排布特点1：电子在核外是按照能量由低→高， 由里→外分层排布的 排布特点2：第一层最多排2个电子；第二层最 多排8个电子；最外层电子数最多不超过8个（只 有1层的不超过2个电子）。
原子结构示意图
原子核
+ 15 2 8 5
原子核带正电
质子数
第1层 第2层 第3层
（也叫最外层）
+2 2
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察 是思考和识记之母。”2021年11月11日星期四7时28分56秒07:28:5611 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午7时28分5 6秒上午7时28分07:28:5621.11.11
Mg 2+
离子所带电荷数
Cl 若离子所带电荷数=１时，
-
(1略去不写 ），如
想一想怎样表示？ 两个镁离子： 2Mg2+
氧氧离原子子结结构构示示意意图图
oO2- +8 2 86
我们知道，分子和原子都是构成物质的粒 子，那么离子是构成物质的粒子吗？
Na
Cl
失 去 一 个 电
得 到 一 个 电
子
子
_
4、离子也是构N成a+物质的一种粒子Cl
NaCl
点燃
钠 + 氯气
鲁教版九年级上册2.3原子的构成(34张PPT)
分 析
相对原子质量 =
某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12
一个钙原子的实际质量 = 钙的相对原子质量 ×
一种碳原子质量×1／12
一个钙原子的实际质量= 40× 1.993×10－26 Kg ≈ 6.64×10－26 Kg
原子构成
原子中的电子
温故而知新
原子核
质子
一、原子的构成：原子
最外层 电子数
原子结构示意图各部分的意义：
第二层(最多容 纳八个电子）
电子层
原子核
+12 2 8 2
层内电子数
第三层也是最外 层（最多可容纳8 核电荷数（或质子数）个电子）
第一层（最多容纳2个电 子）
各层电子排布规律
1. 核外电子总是优先排布在能量最低
的电子层上，能量低的电子层排满后才 能排布在能量较高的电子层上； 2. 每个电子层上最多容纳2n2个电子 （n电子层数） 3. 第一层不超过2个，第二层不超过8个， 最外层电子部不超过8个（前18号元素）。
在化学变化中可以 在化学反应前后不可
不同点 再分，变成新的分 再分，没有变成其他
子
原子。
相互关系
分子可以分裂为原子，原子可以相互结 合形成分子
二、相对原子质量
原子 的真实 质量
原子质量 质 量（Kg）
氢
1.67×10－27
氧
2.657×10－26
铁
9.288×10－26
原子质量太小，书写和使用极不方便。 国际上采用相对质量
2. 在原子结构示意图当中，每个结构代表的是什么？
3. 离子有几类，它们分别是怎么形成的？
4. 根据P41“原子的稳定结构”，完成下列表格
2.3原子的构成九年级化学鲁教版上册(共24张ppt)
重
点
难
点 4.了解原子核外电子是分层排布的；能说出原子结构
示意图的含义，并掌握元素的原子核外电子排布特点;
知道元素化学性质与原子最外层电子数的关系。(难点)
教学过程
温
故
知
新
答一答
1.水在通电的状态下分解成什么？
水在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原
金不改变原来的运动方向，但有一小部分α粒子改变了原
来的格径，甚至有极少数的a粒子被反弹了回来。
教学过程
新
知
新
授
看一看
原子的结构
原子是可分的
卢瑟福α粒子轰击金箔实验演示图：
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子的结构
原子的构成
随着科学的发展，科学家逐渐认识到了原子的构成。
质子 （每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属原子
一般小于 4
易失去电子
活泼
非金属原子
一般大于 4
原子的化学性质
与原子的最外层
电子数有密切联
系
稀有气体原子
易得到电子 活泼
一般等于8 为稳定结构， 稳定
（氦为2） 很难得失电
子
教学过程
典例解析
学
以
致
用
【典例2】 根据下列各组原子结构示意图分析，具
有相似化学性质的一组是( A )
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子中的电子
核外电子排布的规律及其与化学性质的关系
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最外层电 子数＜4
Na+
Mg2+
Al3+
最外层电 子数≥4
N3-
O2-
F-
+12 2 8 2
Mg
+8 2 6
离子
+12 2 8
也是 构成
Mg2+ 镁离子
离子所 带的电 荷数
物质 的一 种粒 子
+8 2 8
O
O2-
Mg2+ 2Mg2+
MgO
比较分子、原子、离子的异同
分子
原子
离子
化学变化中_可_ 化学变化中_不_可_ _带__电__荷___ 不同点 分，种__类__改变 分，种__类__、__数_目_ 的原子
-
-
-
- ++
++
++
-
++
-
-
-
一、原子的结构
原子 （不显电性）
原子核 （显正电）
质子 （1个质子带一个单位 的正电荷）
中子 （不带电）
核外电子 （1个电子带一个单位的负电荷）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
1、质子数=核外电子数
2、质子数不一定等于中子数 3、不是所有原子中都含有中子 4、同种原子质子数相同，不同种原子质子数不同
片的重要材料。硅的原子结构示意图如图，其中说法错误的是
（ C）
A．第一层有2个电子
B．共有三个电子层
C．硅的相对原子质量为14
D．硅原子不易得失电子
2．（2020•灌云县校级一模）下列粒子结构示意图，表示阳离
子的是（ B ）
A．
B．
C．
D．
3. （2020•弥勒市模拟）下列微粒结构示意图中，属于稳定结
比值
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,符号为“1”， 一般不写出。
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质 子数,中子数的关系
原子种 质子数 中子数 核外电子 相对原子质
类
数
量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11 12
11
23
氯
17 18
17
原子的一般性质： 1、质量和体积都很小 2、原子间有间隔 3、总在不断地运动
活动二：认识原子的结构
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能 再分的粒子——原子构成。
原子是坚实的、不可再分 的实心球
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
汤姆森发现了电子(1897年)
第二单元 探秘水世界
第三节 原子的构成 （第1课时）
活动一：认识原子也是构成物质的一种粒子
原子
1、原子也是构成物质的一种基本粒子：如金属、 稀有气体、金刚石和石墨、硅。
金
铜
氦气
氩气
金刚石
石墨
• 原子是非常小的微粒。 • 如氧原子的直径为1.48×10-10m，如果把氧
原子紧密地排成 1.48mm长的一列，大约需 要1亿个原子。 • 如果将氢原子与直径为1cm的小球相比，相 当于将一个水果与地球相比。
练习：画出核电荷数（质子数）分别为10， 11，17的三种原子的原子结构示意图
+10 2 8 +11 2 8 1 +17 2 8 7
原子中的核外电子起了什么作用呢？
稀有气体的原子结构，属于稳定结构。
原子的最外层电子数为8个（当第一层 为最外层时达到2个），原子的化学性 质比较稳定。
氯化钠（NaCl）的形成
构的是（ B ）
A．
B．
C．
D．
4．（2020•昭通模拟）下列粒子的结构示意图中，表示阴离子
的是（ C ）
A.
B．
C．
D．
失1个电子
阳 离 子
Na1++
原子 8 离子
得1个电子
阴 离
Cl1-- 子
原子的__最__外__层__电__子__数__决定了原子的化学性质
在化学变化中，多数金属原子易 失 电子，形成带_正__电 荷的 阳离子；多数非金属原子易 得 电子，形成带_负__
电荷的 阴 离子。 离子所带的电荷数 = 得失电子数
不变
相同点
都是_构__成__物__质___的基本粒子，都很小，微 粒间有_有__间__隔__,总在不停的__运__动____。
联系 分子由_原__子__构成，原子得__失__电子形成离子
构成物 气体、液体、 金属、稀有气 氯化钠、氯化
质举例 有机物
体、金刚石、 钾、氧化镁
石墨
挑战自我
1. （2020•山西模拟）高纯硅是制造手机、电脑等电子产品芯
活动三：认识原子的质量
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量(kg) 1.67×10-27 2.657×10-26 1.993×10-26 9.288×10-26
相对原子质量= =
原子的实际质量
碳-12原子质量的1/12 原子的实际质量
1.993×10-26kg×1/12
以一种碳原子质量的1/12为基准，其 他原子的质量跟它相比较所得的比值
卢瑟福
α粒子散射 实验 （1911年）
结论： 1、原子核很小 2、原子核带正电 3、原子核质量很大
卢瑟福行星式原子结构模型
在原子中心有一个很
小的核，叫原子核，原子
的全部正电荷与几乎全部
的质量都集中在原子核里；
带负电的电子在核外空间
绕核旋转。就像行星环绕
太阳运转一样。
卢瑟福获1908年 诺贝尔化学奖
35
铁
26
30
26
56
规律:相对原子质量≈质子数+中子数
第二单元 探秘水世界
第三节 原子的构成 （第2课时）
活动一：认识原子中电子的运动
原子结构示意图
氧原子的原子结构示意图
质子数
电子层
+8 2 6
原子核
电子数
部分原子的原子结构示意图
（二）核外电子的分层排布规律 1.第一层最多排2个电子 2.第二层最多排8个电子 3.最外层最多排8个电子
电子是一种带负电、有一 定质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940）
汤姆森的原子模型
在汤姆森的原子模型中， 原子呈圆球形；充斥着正电 荷，而带负电荷的电子象一 粒粒葡萄干一样镶嵌其中。 葡萄干布丁模型。
正电荷
电子
该模型不久就
被一个实验事 实否定了