鲁教版九年级化学2.3《 原子的构成》
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原子的一般性质： 1、质量和体积都很小 2、原子间有间隔 3、总在不断地运动
活动二：认识原子的结构
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能 再分的粒子——原子构成。
原子是坚实的、不可再分 的实心球
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
汤姆森发现了电子(1897年)
不变
相同点
都是_构__成__物__质___的基本粒子，都很小，微 粒间有_有__间__隔__,总在不停的__运__动____。
联系 分子由_原__子__构成，原子得__失__电子形成离子
构成物 气体、液体、 金属、稀有气 氯化钠、氯化
质举例 有机物
体、金刚石、 钾、氧化镁
石墨
挑战自我
1. （2020•山西模拟）高纯硅是制造手机、电脑等电子产品芯
活动三：认识原子的质量
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量(kg) 1.67×10-27 2.657×10-26 1.993×10-26 9.288×10-26
相对原子质量= =
原子的实际质量
碳-12原子质量的1/12 原子的实际质量
1.993×10-26kg×1/12
以一种碳原子质量的1/12为基准，其 他原子的质量跟它相比较所得的比值
电子是一种带负电、有一 定质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940）
汤姆森的原子模型
在汤姆森的原子模型中， 原子呈圆球形；充斥着正电 荷，而带负电荷的电子象一 粒粒葡萄干一样镶嵌其中。 葡萄干布丁模型。
正电荷
电子
该模型不久就
被一个实验事 实否定了
最外层电 子数＜4
Na+
Mg2+
Al3+
最外层电 子数≥4
N3-
O2-
F-
+12 2 8 2
Mg
+8 2 6
离子
+12 2 8
也是 构成
Mg2+ 镁离子
离子所 带的电 荷数
物质 的一 种粒 子
+8 2 8
O
O2-
Mg2+ 2Mg2+
MgO
比较分子、原子、离子的异同
分子
原子
离子
化学变化中_可_ 化学变化中_不_可_ _带__电__荷___ 不同点 分，种__类__改变 分，种__类__、__数_目_ 的原子
片的重要材料。硅的原子结构示意图如图，其中说法错误的是
（ C）
A．第一层有2个电子
B．共有三个电子层
C．硅的相对原子质量为14
D．硅原子不易得失电子
2．（2020•灌云县校级一模）下列粒子结构示意图，表示阳离
子的是（ B ）
A．
B．
C．
D．
3. （2020•弥勒市模拟）下列微粒结构示意图中，属于稳定结
卢瑟福
α粒子散射 实验 （1911年）
结论： 1、原子核很小 2、原子核带正电 3、原子核质量很大
卢瑟福行星式原子结构模型
在原子中心有一个很
小的核，叫原子核，原子
的全部正电荷与几乎全部
的质量都集中在原子核里；
带负电的电子在核外空间
绕核旋转。就像行星环绕
太阳运转一样。
卢瑟福获1908年 诺贝尔化学奖
比值
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
2 相对原子质量的单位是“一” 符号为“1”， 一般不写出。
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质 子数,中子数的关系
原子种 质子数 中子数 核外电子 相对原子质
类
数
量
氢Fra Baidu bibliotek
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11 12
11
23
氯
17 18
17
-
-
-
- ++
++
++
-
++
-
-
-
一、原子的结构
原子 （不显电性）
原子核 （显正电）
质子 （1个质子带一个单位 的正电荷）
中子 （不带电）
核外电子 （1个电子带一个单位的负电荷）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
1、质子数=核外电子数
2、质子数不一定等于中子数 3、不是所有原子中都含有中子 4、同种原子质子数相同，不同种原子质子数不同
练习：画出核电荷数（质子数）分别为10， 11，17的三种原子的原子结构示意图
+10 2 8 +11 2 8 1 +17 2 8 7
原子中的核外电子起了什么作用呢？
稀有气体的原子结构，属于稳定结构。
原子的最外层电子数为8个（当第一层 为最外层时达到2个），原子的化学性 质比较稳定。
氯化钠（NaCl）的形成
35
铁
26
30
26
56
规律:相对原子质量≈质子数+中子数
第二单元 探秘水世界
第三节 原子的构成 （第2课时）
活动一：认识原子中电子的运动
原子结构示意图
氧原子的原子结构示意图
质子数
电子层
+8 2 6
原子核
电子数
部分原子的原子结构示意图
（二）核外电子的分层排布规律 1.第一层最多排2个电子 2.第二层最多排8个电子 3.最外层最多排8个电子
第二单元 探秘水世界
第三节 原子的构成 （第1课时）
活动一：认识原子也是构成物质的一种粒子
原子
1、原子也是构成物质的一种基本粒子：如金属、 稀有气体、金刚石和石墨、硅。
金
铜
氦气
氩气
金刚石
石墨
• 原子是非常小的微粒。 • 如氧原子的直径为1.48×10-10m，如果把氧
原子紧密地排成 1.48mm长的一列，大约需 要1亿个原子。 • 如果将氢原子与直径为1cm的小球相比，相 当于将一个水果与地球相比。
失1个电子
阳 离 子
Na1++
原子 8 离子
得1个电子
阴 离
Cl1-- 子
原子的__最__外__层__电__子__数__决定了原子的化学性质
在化学变化中，多数金属原子易 失 电子，形成带_正__电 荷的 阳离子；多数非金属原子易 得 电子，形成带_负__
电荷的 阴 离子。 离子所带的电荷数 = 得失电子数
构的是（ B ）
A．
B．
C．
D．
4．（2020•昭通模拟）下列粒子的结构示意图中，表示阴离子
的是（ C ）
A.
B．
C．
D．
活动二：认识原子的结构
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能 再分的粒子——原子构成。
原子是坚实的、不可再分 的实心球
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
汤姆森发现了电子(1897年)
不变
相同点
都是_构__成__物__质___的基本粒子，都很小，微 粒间有_有__间__隔__,总在不停的__运__动____。
联系 分子由_原__子__构成，原子得__失__电子形成离子
构成物 气体、液体、 金属、稀有气 氯化钠、氯化
质举例 有机物
体、金刚石、 钾、氧化镁
石墨
挑战自我
1. （2020•山西模拟）高纯硅是制造手机、电脑等电子产品芯
活动三：认识原子的质量
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量(kg) 1.67×10-27 2.657×10-26 1.993×10-26 9.288×10-26
相对原子质量= =
原子的实际质量
碳-12原子质量的1/12 原子的实际质量
1.993×10-26kg×1/12
以一种碳原子质量的1/12为基准，其 他原子的质量跟它相比较所得的比值
电子是一种带负电、有一 定质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940）
汤姆森的原子模型
在汤姆森的原子模型中， 原子呈圆球形；充斥着正电 荷，而带负电荷的电子象一 粒粒葡萄干一样镶嵌其中。 葡萄干布丁模型。
正电荷
电子
该模型不久就
被一个实验事 实否定了
最外层电 子数＜4
Na+
Mg2+
Al3+
最外层电 子数≥4
N3-
O2-
F-
+12 2 8 2
Mg
+8 2 6
离子
+12 2 8
也是 构成
Mg2+ 镁离子
离子所 带的电 荷数
物质 的一 种粒 子
+8 2 8
O
O2-
Mg2+ 2Mg2+
MgO
比较分子、原子、离子的异同
分子
原子
离子
化学变化中_可_ 化学变化中_不_可_ _带__电__荷___ 不同点 分，种__类__改变 分，种__类__、__数_目_ 的原子
片的重要材料。硅的原子结构示意图如图，其中说法错误的是
（ C）
A．第一层有2个电子
B．共有三个电子层
C．硅的相对原子质量为14
D．硅原子不易得失电子
2．（2020•灌云县校级一模）下列粒子结构示意图，表示阳离
子的是（ B ）
A．
B．
C．
D．
3. （2020•弥勒市模拟）下列微粒结构示意图中，属于稳定结
卢瑟福
α粒子散射 实验 （1911年）
结论： 1、原子核很小 2、原子核带正电 3、原子核质量很大
卢瑟福行星式原子结构模型
在原子中心有一个很
小的核，叫原子核，原子
的全部正电荷与几乎全部
的质量都集中在原子核里；
带负电的电子在核外空间
绕核旋转。就像行星环绕
太阳运转一样。
卢瑟福获1908年 诺贝尔化学奖
比值
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
2 相对原子质量的单位是“一” 符号为“1”， 一般不写出。
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质 子数,中子数的关系
原子种 质子数 中子数 核外电子 相对原子质
类
数
量
氢Fra Baidu bibliotek
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11 12
11
23
氯
17 18
17
-
-
-
- ++
++
++
-
++
-
-
-
一、原子的结构
原子 （不显电性）
原子核 （显正电）
质子 （1个质子带一个单位 的正电荷）
中子 （不带电）
核外电子 （1个电子带一个单位的负电荷）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
1、质子数=核外电子数
2、质子数不一定等于中子数 3、不是所有原子中都含有中子 4、同种原子质子数相同，不同种原子质子数不同
练习：画出核电荷数（质子数）分别为10， 11，17的三种原子的原子结构示意图
+10 2 8 +11 2 8 1 +17 2 8 7
原子中的核外电子起了什么作用呢？
稀有气体的原子结构，属于稳定结构。
原子的最外层电子数为8个（当第一层 为最外层时达到2个），原子的化学性 质比较稳定。
氯化钠（NaCl）的形成
35
铁
26
30
26
56
规律:相对原子质量≈质子数+中子数
第二单元 探秘水世界
第三节 原子的构成 （第2课时）
活动一：认识原子中电子的运动
原子结构示意图
氧原子的原子结构示意图
质子数
电子层
+8 2 6
原子核
电子数
部分原子的原子结构示意图
（二）核外电子的分层排布规律 1.第一层最多排2个电子 2.第二层最多排8个电子 3.最外层最多排8个电子
第二单元 探秘水世界
第三节 原子的构成 （第1课时）
活动一：认识原子也是构成物质的一种粒子
原子
1、原子也是构成物质的一种基本粒子：如金属、 稀有气体、金刚石和石墨、硅。
金
铜
氦气
氩气
金刚石
石墨
• 原子是非常小的微粒。 • 如氧原子的直径为1.48×10-10m，如果把氧
原子紧密地排成 1.48mm长的一列，大约需 要1亿个原子。 • 如果将氢原子与直径为1cm的小球相比，相 当于将一个水果与地球相比。
失1个电子
阳 离 子
Na1++
原子 8 离子
得1个电子
阴 离
Cl1-- 子
原子的__最__外__层__电__子__数__决定了原子的化学性质
在化学变化中，多数金属原子易 失 电子，形成带_正__电 荷的 阳离子；多数非金属原子易 得 电子，形成带_负__
电荷的 阴 离子。 离子所带的电荷数 = 得失电子数
构的是（ B ）
A．
B．
C．
D．
4．（2020•昭通模拟）下列粒子的结构示意图中，表示阴离子
的是（ C ）
A.
B．
C．
D．