最新鲁教版九年级化学下册电子课本课件【全册】
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鲁教版初中化学九年级全册 第一节原子的构成课件(32张PPT)
Na+ Cl-
Cl-
阳离子 (质子数>电子数)
阴离子 (质子数<电子数)
认识离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 （1）阳离子：失去电子带正电荷的原子。 （如：Na+)
（2）阴离子：得到电子带负电荷的原子 （如： Cl-)
课堂反馈
1、判断下图是原子，还是离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8 +18 2 8 8
（注：钠原子核内有11个质子，氯原子核内有17
个质子,氩原子核内有18个质子。）
核外电子对原子在化学反应中的影响
1.稀有气体的原子
+2
2
+10
28
+18 2 8 8
He
Ne
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），这是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
【小提示】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
相互 关系
得失电子
分成
离子
原子
得失电子
构成
分子
【分享收获】
原子中的电子
通过学习，你对原子中的 电子有了哪些了解……
1、原子结构示意图 2、电子的分层排布 3、核外电子对原子在
化学反应中的影响 4、认识离子
学以致用
1、指出镁原子原子结构示意图各部分组成的意义。
+12 2 8 2
2、下列原子结构属于稳定结构的是__B___，易得电子 的是__A__，失电子的是___C__。
阴离子
阳离子
原子
质子数<电子数 质子数>电子数 质子数=电子数
鲁教版九年级下册化学全册教学课件
1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧
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第一节 海洋化学资源
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
鲁教版九年级化学下册电子课本课 件【全册】
第四节 酸碱中和反应
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到实验室去：探究酸和碱的化 学性质
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第八单元 海水中的化学
第七单元 常见的酸和碱
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第一节 酸及其性质
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第二节 碱及其性质
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第三节 溶液的酸碱性
鲁教版九年级化学下册电子课本 课件【全册】目录
0002页 0045页 0103页 0146页 0228页 0258页 0320页 0390页 0419页 0490页 0550页 0580页 0659页
第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护
第一节 海洋化学资源
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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第四节 酸碱中和反应
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到实验室去：探究酸和碱的化 学性质
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第八单元 海水中的化学
第七单元 常见的酸和碱
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第一节 酸及其性质
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第二节 碱及其性质
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第三节 溶液的酸碱性
鲁教版九年级化学下册电子课本 课件【全册】目录
0002页 0045页 0103页 0146页 0228页 0258页 0320页 0390页 0419页 0490页 0550页 0580页 0659页
第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护
最新鲁教版初中化学九年级下册精品课件第一节 常见的金属材料
几种合金的组成：
合金 生铁 不锈钢 锰钢 青铜 黄铜 硬铝 钛合金
主要成分 铁、碳 铁、铬、镍 铁、锰、碳 铜、锡 铜、锌 铝、铜、镁、硅 钛、铝、钒
合金：一种金属中加热熔合其他金属(或非金属)，而形 成的具有金属特性的物质。
合金与金属物理性质比较：
硬度 熔点
铝片 铝合 铜片 黄铜 锡片
金
片
合金一般大于各组分金属
青铜 铜、锡
黄铜 铜、锌
硬铝 铝铜镁硅
钛合 钛铝钒
性能
硬而脆，可铸造但不能煅 轧
抗腐蚀性好
用途
炉具、炊具、机床 底座等 医疗器械
韧性好、硬度大
钢轨、挖掘机铲斗、 自行车架等
强度高、可塑性好、易加 机器零件、仪表、
工耐腐蚀
日用品
强度较高、可塑性好、耐 机器零件如轴承、
磨、耐腐蚀
齿轮等
强度和硬度均比纯铝或纯 火箭、飞机、轮船
其他方面的物理性质是怎样的？
进行实验： 探究结论：
金属还具有的物理性质是_____。
金属共有的物理性质： 1.颜色 大多数为银白色 2.状态 常温下一般为固体 3.光泽 金属光泽 4.密度 一般较大 5.硬度 一般较大 6.导电性 优良导电性 7.导热性 优良导热性
8.熔、沸点 一般较高 9.延展性 延展性好
一些金属物理性质的比较：
金属 性质 金属光泽
密度g/cm3 熔点/℃ 导电性
(最好)
硬度 (10 最大)
金 (Au)
银
铜
(Ag) (Cu)
黄色 银白色 紫红色
19.3 10.5 8.92
1064 962 1083
74 100
99
2.5~3 2.5~4 2.5~3
(43套)鲁教版九年级化学教学课件(含全册所有课件)(全国通用)
氢分子（H2）
1.氢气是由 氢分子 构成的，氧气是由 氧分子 构成的。 2.分子是由 原子 构成的。一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子 构成的，一个氢分子是由 2个氢原子 构成的，一个氧分子是 由 2个氧原子 构成的。
1．下列诗句包含化学变化的是（ A ） A.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。(《石灰吟》) B.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。(《行路难》) C.气蒸云梦泽，波撼岳阳城。(《洞庭湖赠张丞相》) D.忽如一夜春风来，千树万树梨花开。(《白雪歌送武判官 归京》) 2.下列是日常生活中经常能观察到的现象，其中属于物理 变化的是（A） A．白酒敞口放置一段时间后质量减少 B．鸡蛋清受热后变成块状 C．将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质 D．面包发霉
猜一猜、想一想
把一杯水无限制的分下去，最后会怎样？
观察下列物质的构成，你有何感悟？
水分子
金原子
钠离子和氯离子
世界万物都是由微粒构成的，构成物质的微粒有三种： 分子、原子、离子。
水是由大量的 水分子构成的，金是由大量的金原子构 成的，食盐是由大量钠离子和 氯离子 的构成的。
H H
oo
氧分子（O2）
实例
观察化学变化的现象
实验1：点燃镁带。 现象：镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色 固体。 发光、放热 实验2：向试管中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加几滴酚酞试液。 现象：溶液由无色变为红色。 变色 实验3：将几颗锌粒放入试管中，再加入3～4ml稀盐酸。 现象：固体慢慢减少，有大量气泡生成。 有气体生成 实验4：取3～4ml硫酸铜溶液于一试管内，再用滴管滴 加4～5滴氢氧化钠溶液。 现象：有蓝色沉淀生成。 有沉淀生成 化学变化常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉 淀等现象。但有发光、放热等现象产生的变化却不一定是化 学变化。
九年级化学全册(鲁教版)
04 第四单元 金属
第四单元 金属
1 常见的金属材料 2 金属的化学性质 3 钢铁的锈蚀与防护 到实验室去：探究金属的性质
05 第五单元 化学与健康
第五单元 化学与 健康
1 食物中的有机物 2 化学元素与人体健康 3 远离有毒物质
06 第六单元 化学与社会发展
第六单元 化学与 社会发展
1 化学与能源开发 2 化学与材料研制 3 化学与农业生产 4 化学与环境保护
感谢聆听
九年级化学全册(鲁教 版)
演讲人
202X-06-08
目录
01. 第一单元 溶液
02. 第二单元 常见的酸和碱
03. 第三单元 海水中的化学
04. 第四单元 金属
0社会发 展
01 第一单元 溶液
第一单元 溶液
1 溶液的形成 2 溶液组成的定量表示 3物质的溶解性 到实验室去：配制一定溶质质量 分数的溶液
02 第二单元 常见的酸和碱
第二单元 常见 的酸和碱
1 酸及其性 质
到图书馆
01
去：分子
变 成 离 子 06
2 碱及其 性质
02
到实验室
05
去：探究
酸和碱的
化学性质
04
4 酸碱中和 反应
03
3 溶液的 酸碱性
03 第三单元 海水中的化学
第三单元 海水中 的化学
1 海洋化学资源 2 海水“晒盐” 3 海水“制碱” 到实验室去：粗盐中难溶性杂质 的去除
最新鲁教版九年级化学下册(全套)精品课件
第七单元 常见的酸和碱
最新鲁教版九年级学下册(全套) 精品课件
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0002页 0004页 0062页 0099页 0205页 0303页 0344页 0370页 0428页 0509页 0542页 0597页 0619页
第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护
鲁教版化学九年级下7.1酸及其性质(共29张ppt)
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
H2CO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？
提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不 同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相 似的化学性质。
可溶性盐口诀
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他 都不溶于水
1.（2014·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （D ）
的反应。
b.可表示为： AB + CD c.特点：
AD + CB
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
复分解反应发生的条件 ①生成难容的物质：如生成AgCl、BaSO4、CaCO3等沉淀 ②生成气体或易挥发物质：如CO2、H2S等气体 ③有水生成 ④对于反应物来说：有酸可不溶，无酸全都溶。
酸的通性
04
03 02 01
指示剂 活泼金属 金属氧化物
盐
酸的通性
遇酸或碱发生特定颜色变化 的试剂
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
注意：
1. 指示剂变色的原因是氢离子和酸碱指示剂发生 化学反应而变色。
2. 酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸 或碱溶液变色。
2020最新鲁教版九年级化学下册电子课本课件【全册】
第七单元 常见的酸和碱
2020最新鲁教版九年级化学下册电 子课本课件【全册】
2020最新鲁教版九年级化学下册 电子课本课件【全册】目录
Байду номын сангаас
0002页 0029页 0085页 0159页 0209页 0220页 0240页 0378页 0430页 0466页 0485页 0545页 0588页
第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护
鲁教版九年级下册化学 9.4到实验室去：探究金属的性质 课件 (共14张PPT)
2.金属能够与氧气、酸、盐溶液发生反应； 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排 在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
九、作业安排 整理完成实验报告单。
再见
九年级化学下册第九单元 到实验室去
探究金属的性质
讨论：水能点火吗？
一、教学目标
1.探究金Байду номын сангаас的物理性质，认识金属材料在 日常生活中的用途。
2.探究金属的化学性质，认识金属活动性 顺序，了解防止金属锈蚀的简单方法。
二、探究物质性质的基本思路 首先，观察物质的外观；其次，通过实验 探究物质的有关性质。
3.在金属活动性顺序中，排在氢前面的 金属与酸反应，生成（氢气），属于（置换） 反应类型；排在前面的金属能把排在后面 的金属从他的盐溶液中（置换）出来。
八、总结归纳
1.性质决定用途：根据金属的物理性质， 可以制作金属像章、铜像、哑铃、餐具、锤子、 灯丝、交通工具等；根据金属的化学性质，可 以用来“湿法冶金”，防治金属锈蚀等
四、实验须知
1.探究金属与氧气的反应时要用坩埚钳夹 持金属反应物，防止烫伤。
2.本次实验用到的液体试剂具有腐蚀性， 应正确取用、规范操作，防止发生意外。
3.镁带燃烧时会发出耀眼的白光，要注意 保护眼睛。
五、动手实验 实验报告单
六、交流研讨
1.金属与氧气反应的条件是什么？金属与氧气 反应的难易程度和剧烈程度是否一样？
要根据物质所属类别及有关反应规律预测 其性质，设计并实施实验来验证所做的猜测， 再通过对实验现象分析、归纳，概括出物质的 通性与特性。
三、课前实验准备 1.学生准备： 细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、白炽灯灯丝、 订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具；电池、 小灯泡、磁铁；砂纸、火柴。
九、作业安排 整理完成实验报告单。
再见
九年级化学下册第九单元 到实验室去
探究金属的性质
讨论：水能点火吗？
一、教学目标
1.探究金Байду номын сангаас的物理性质，认识金属材料在 日常生活中的用途。
2.探究金属的化学性质，认识金属活动性 顺序，了解防止金属锈蚀的简单方法。
二、探究物质性质的基本思路 首先，观察物质的外观；其次，通过实验 探究物质的有关性质。
3.在金属活动性顺序中，排在氢前面的 金属与酸反应，生成（氢气），属于（置换） 反应类型；排在前面的金属能把排在后面 的金属从他的盐溶液中（置换）出来。
八、总结归纳
1.性质决定用途：根据金属的物理性质， 可以制作金属像章、铜像、哑铃、餐具、锤子、 灯丝、交通工具等；根据金属的化学性质，可 以用来“湿法冶金”，防治金属锈蚀等
四、实验须知
1.探究金属与氧气的反应时要用坩埚钳夹 持金属反应物，防止烫伤。
2.本次实验用到的液体试剂具有腐蚀性， 应正确取用、规范操作，防止发生意外。
3.镁带燃烧时会发出耀眼的白光，要注意 保护眼睛。
五、动手实验 实验报告单
六、交流研讨
1.金属与氧气反应的条件是什么？金属与氧气 反应的难易程度和剧烈程度是否一样？
要根据物质所属类别及有关反应规律预测 其性质，设计并实施实验来验证所做的猜测， 再通过对实验现象分析、归纳，概括出物质的 通性与特性。
三、课前实验准备 1.学生准备： 细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、白炽灯灯丝、 订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具；电池、 小灯泡、磁铁；砂纸、火柴。
鲁教版九年级下册化学第一节第一课时金属材料.pptx
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升
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初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升
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鲁教版五四制初中化学九年级下册《10.2 金属的化学性质》PPT课件 (1)
金属活动性由强逐渐减弱
最新初中化学精品课件设计
金属活动性顺序的理解 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强； （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置 换出盐酸、稀硫酸中的氢 ； （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（K、Ca、Na除外！）
第二节 金属的化学性质
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金属的化学性质
【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末氧化镁。
2Mg+O2点==燃=2MgO
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【回顾思考2】铁丝在高温时与氧气的反应 3Fe + 2O2 点==燃= Fe3O4
最新初中化学精品课件设计
一、金属与氧气的反应
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成 相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不相同 的。
1．常温下易与氧气反应： 以 Mg 、 Al 为代表。 2．加热时能与氧气反应：以 Fe 、 Cu 为代表。 3．高温下也不能与氧气反应：以 Au 为代表。
实验方案
现象
活动性 有关化学方程式
铁丝浸入硫酸 铜溶液中
铁丝表面有紫红 色物质析出
Fe＞Cu
铁丝浸入硝酸 铁丝表面有银 银溶液中 白色物质析出
Fe＞Ag
Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu
Fe ＋2AgNO3 = Fe (NO3)2＋2Ag
铁丝浸入氯化 钠溶液中
不反应
Na＞ Fe
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小结
1、金属的化学性质 1)、金属与氧气的反应
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金属活动性顺序的理解 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强； （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置 换出盐酸、稀硫酸中的氢 ； （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（K、Ca、Na除外！）
第二节 金属的化学性质
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金属的化学性质
【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末氧化镁。
2Mg+O2点==燃=2MgO
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【回顾思考2】铁丝在高温时与氧气的反应 3Fe + 2O2 点==燃= Fe3O4
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一、金属与氧气的反应
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成 相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不相同 的。
1．常温下易与氧气反应： 以 Mg 、 Al 为代表。 2．加热时能与氧气反应：以 Fe 、 Cu 为代表。 3．高温下也不能与氧气反应：以 Au 为代表。
实验方案
现象
活动性 有关化学方程式
铁丝浸入硫酸 铜溶液中
铁丝表面有紫红 色物质析出
Fe＞Cu
铁丝浸入硝酸 铁丝表面有银 银溶液中 白色物质析出
Fe＞Ag
Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu
Fe ＋2AgNO3 = Fe (NO3)2＋2Ag
铁丝浸入氯化 钠溶液中
不反应
Na＞ Fe
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小结
1、金属的化学性质 1)、金属与氧气的反应
相关主题
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第七单元 常见的酸和碱
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第九单元 金属
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第一节 常见的金属材料
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第二节 金属的化学性质
第三节 溶液的酸碱性
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第四节 酸碱中和反应
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0002页 0054页 0106页 0143页 0250页 0293页 0355页 0425页 0467页 0497页 0556页 0603页 0682页
第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护