鲁教版九年级下册化学全册课件
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鲁教版九年级化学下册【课件二】金属
A．金属 C．盐
B．氧化物 D．有机物
2.下列与金属有关的说法正确的是 （ ） A．生铁和钢都是铁的合金 B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
3.下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活 动性强弱的是 （ ）
大（用元素符号表示）
拓展创新
1.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的 粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过 程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___铁___；金属B是__铜_____。 （2）操作a的名称是_过___滤____；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，
2.钢铁是使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是
______生__铁_______。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定 条件下也能发生各种反应，
如铁丝在氧气中燃烧点燃，反应的化学方程式是
________3_F_e_+__2_O_2_=_F_。e3O4
(4)若实验过程中的物质＞损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”） 固体原D废（液或中铜硫）酸锌的质量。要计
考点三：金属活动性顺序
3. 对A、B、C三种金属活动性的实验 研究过程如下：（1）取大小相等的三 种金属片，分别放入CuSO4溶液中， 一段时间后，A、C表面出现红色物质， B表面没有现象。（2）取大小相等的 A、C两种金属片，分别放入相同的稀 盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A 产生气泡的速度明显比C的快。则A、 B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）
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第七单元 常见的酸和碱
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第一节 酸及其性质
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第二节 碱及其性质
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到实验室去 探究金属的性质
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第十单元 化学与健康
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第八单元 海水中的化学
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第一节 海洋化学资源
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第二节 海水“晒盐“
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第三节 海水“制碱“
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到实验室去：粗盐中难溶性杂 质的去除
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第九单元 金属
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第一节 常见的金属材料
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第二节 金属的化学性质
第三节 溶液的酸碱性
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第四节 酸碱中和反应
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到实验室去：探究酸和碱的化 学性质
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鲁教版九年级下册化学全册教学课件
1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧
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第一节 海洋化学资源
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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第四节 酸碱中和反应
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到实验室去：探究酸和碱的化 学性质
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第八单元 海水中的化学
第七单元 常见的酸和碱
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第一节 酸及其性质
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第二节 碱及其性质
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第三节 溶液的酸碱性
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第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护
第一节 海洋化学资源
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第四节 酸碱中和反应
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到实验室去：探究酸和碱的化 学性质
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第八单元 海水中的化学
第七单元 常见的酸和碱
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第一节 酸及其性质
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第二节 碱及其性质
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第三节 溶液的酸碱性
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第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护
鲁教版九年级化学下册第七单元第三节溶液的酸碱性课件共28张PPT
6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
常考题型一：酸碱性测定方法 【例1】（双选）下列使用pH试纸的方法，错误的是 ( BD ) A.将pH试纸剪成几小段后使用 B.将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH C.用胶头滴管把待测溶液滴到pH试纸上检测溶液的pH D.将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH
【实验结论】 （1）可以用酸碱指示剂识别酸和碱。 紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变为蓝色。无色酚酞 试液遇酸不变色，遇碱变成红色。 （2）为了便于实验，化学上分别 用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成 石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸变红， 红色石蕊试纸遇碱变蓝。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH。
A.pH试纸
B. 无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D. 蓝色石蕊试纸
2.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 ( C )
A. 变蓝色 B.变无色 C.变红
D. 不变色
3.自然界中的水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶有( B )
A．O2
B．CO2
C．NaCl
D．NaOH
4. 测得生活中一些液体的pH如下表：
（2）碱性：由于溶液中含有大量的氢氧根离子而表现出来的性质， 氢氧根离子的个数越多碱性越强。
【提醒】
（1）酸溶液一定是酸性溶液，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。有 些盐溶液也呈酸性，如Na2HSO4溶液。 （2）碱溶液一定是碱性溶液，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。有 些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。
变 蓝
变 蓝
变 蓝
最新鲁教版初中化学九年级下册精品课件第一节 常见的金属材料
几种合金的组成：
合金 生铁 不锈钢 锰钢 青铜 黄铜 硬铝 钛合金
主要成分 铁、碳 铁、铬、镍 铁、锰、碳 铜、锡 铜、锌 铝、铜、镁、硅 钛、铝、钒
合金：一种金属中加热熔合其他金属(或非金属)，而形 成的具有金属特性的物质。
合金与金属物理性质比较：
硬度 熔点
铝片 铝合 铜片 黄铜 锡片
金
片
合金一般大于各组分金属
青铜 铜、锡
黄铜 铜、锌
硬铝 铝铜镁硅
钛合 钛铝钒
性能
硬而脆，可铸造但不能煅 轧
抗腐蚀性好
用途
炉具、炊具、机床 底座等 医疗器械
韧性好、硬度大
钢轨、挖掘机铲斗、 自行车架等
强度高、可塑性好、易加 机器零件、仪表、
工耐腐蚀
日用品
强度较高、可塑性好、耐 机器零件如轴承、
磨、耐腐蚀
齿轮等
强度和硬度均比纯铝或纯 火箭、飞机、轮船
其他方面的物理性质是怎样的？
进行实验： 探究结论：
金属还具有的物理性质是_____。
金属共有的物理性质： 1.颜色 大多数为银白色 2.状态 常温下一般为固体 3.光泽 金属光泽 4.密度 一般较大 5.硬度 一般较大 6.导电性 优良导电性 7.导热性 优良导热性
8.熔、沸点 一般较高 9.延展性 延展性好
一些金属物理性质的比较：
金属 性质 金属光泽
密度g/cm3 熔点/℃ 导电性
(最好)
硬度 (10 最大)
金 (Au)
银
铜
(Ag) (Cu)
黄色 银白色 紫红色
19.3 10.5 8.92
1064 962 1083
74 100
99
2.5~3 2.5~4 2.5~3
(43套)鲁教版九年级化学教学课件(含全册所有课件)(全国通用)
氢分子（H2）
1.氢气是由 氢分子 构成的，氧气是由 氧分子 构成的。 2.分子是由 原子 构成的。一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子 构成的，一个氢分子是由 2个氢原子 构成的，一个氧分子是 由 2个氧原子 构成的。
1．下列诗句包含化学变化的是（ A ） A.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。(《石灰吟》) B.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。(《行路难》) C.气蒸云梦泽，波撼岳阳城。(《洞庭湖赠张丞相》) D.忽如一夜春风来，千树万树梨花开。(《白雪歌送武判官 归京》) 2.下列是日常生活中经常能观察到的现象，其中属于物理 变化的是（A） A．白酒敞口放置一段时间后质量减少 B．鸡蛋清受热后变成块状 C．将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质 D．面包发霉
猜一猜、想一想
把一杯水无限制的分下去，最后会怎样？
观察下列物质的构成，你有何感悟？
水分子
金原子
钠离子和氯离子
世界万物都是由微粒构成的，构成物质的微粒有三种： 分子、原子、离子。
水是由大量的 水分子构成的，金是由大量的金原子构 成的，食盐是由大量钠离子和 氯离子 的构成的。
H H
oo
氧分子（O2）
实例
观察化学变化的现象
实验1：点燃镁带。 现象：镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色 固体。 发光、放热 实验2：向试管中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加几滴酚酞试液。 现象：溶液由无色变为红色。 变色 实验3：将几颗锌粒放入试管中，再加入3～4ml稀盐酸。 现象：固体慢慢减少，有大量气泡生成。 有气体生成 实验4：取3～4ml硫酸铜溶液于一试管内，再用滴管滴 加4～5滴氢氧化钠溶液。 现象：有蓝色沉淀生成。 有沉淀生成 化学变化常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉 淀等现象。但有发光、放热等现象产生的变化却不一定是化 学变化。
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第七单元 常见的酸和碱
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第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护
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量的热)
学习主题 二 碱的化学性质 【问题导引】用澄清石灰水能检验二氧化碳,这是利用了碱 的什么性质?碱还具有)2的化学性质: (1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴入石蕊试 液后的现象
_____ 变蓝 _____ 变蓝
滴入酚酞试 液后的现象
碳酸钠溶液
_无__变__化__
_________ _生__成__白色 沉淀
②相关化学反应方程式。 a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式 为__2_N_a_O_H_+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_2_N_a_C、l ___C_a_(_O_H_)_2+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_C_a_C_l。2 b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式: ___C_a_(_O_H_)_2+_N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H。
(2)使用时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
若不慎沾到皮肤上,应立即_用__大__量__水__冲__洗__,然后再涂上 _硼__酸__溶液。
3.氢氧化钙的制取:工业上通过高温煅烧石灰石制取生石灰,
再用生石灰和水反应来制取。化学方程式分别为
_C_a_C_O_3_=_高=_=_温_=_C_a_O_+_C_O_2_↑_、_C_a_O_+_H_2O_=_=_=_=_C_a_(_O_H_)_2_(反应放出大
紫色石蕊：变红， 无色酚酞：不变色
镁条溶解，有气泡产生
铁锈溶解，溶液由无色
将生锈的铁钉放 入稀盐酸分中
学习主题 二 碱的化学性质 【问题导引】用澄清石灰水能检验二氧化碳,这是利用了碱 的什么性质?碱还具有)2的化学性质: (1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴入石蕊试 液后的现象
_____ 变蓝 _____ 变蓝
滴入酚酞试 液后的现象
碳酸钠溶液
_无__变__化__
_________ _生__成__白色 沉淀
②相关化学反应方程式。 a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式 为__2_N_a_O_H_+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_2_N_a_C、l ___C_a_(_O_H_)_2+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_C_a_C_l。2 b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式: ___C_a_(_O_H_)_2+_N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H。
(2)使用时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
若不慎沾到皮肤上,应立即_用__大__量__水__冲__洗__,然后再涂上 _硼__酸__溶液。
3.氢氧化钙的制取:工业上通过高温煅烧石灰石制取生石灰,
再用生石灰和水反应来制取。化学方程式分别为
_C_a_C_O_3_=_高=_=_温_=_C_a_O_+_C_O_2_↑_、_C_a_O_+_H_2O_=_=_=_=_C_a_(_O_H_)_2_(反应放出大
紫色石蕊：变红， 无色酚酞：不变色
镁条溶解，有气泡产生
铁锈溶解，溶液由无色
将生锈的铁钉放 入稀盐酸分中
鲁教版化学九年级下7.1酸及其性质(共29张ppt)
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
H2CO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？
提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不 同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相 似的化学性质。
可溶性盐口诀
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他 都不溶于水
1.（2014·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （D ）
的反应。
b.可表示为： AB + CD c.特点：
AD + CB
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
复分解反应发生的条件 ①生成难容的物质：如生成AgCl、BaSO4、CaCO3等沉淀 ②生成气体或易挥发物质：如CO2、H2S等气体 ③有水生成 ④对于反应物来说：有酸可不溶，无酸全都溶。
酸的通性
04
03 02 01
指示剂 活泼金属 金属氧化物
盐
酸的通性
遇酸或碱发生特定颜色变化 的试剂
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
注意：
1. 指示剂变色的原因是氢离子和酸碱指示剂发生 化学反应而变色。
2. 酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸 或碱溶液变色。
海水“制碱” 课件(共18张) 鲁教版化学九年级下册
碳酸氢钠，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解度 比氯化铵小，易结晶。
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索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
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多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
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2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
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二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
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索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
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多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
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2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
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二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
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第七单元 常见的酸和碱
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第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护
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4.维生素C、维生素E、和β-胡罗卜素等属于对人体有 益的__抗__氧__化__剂___。 5.吸烟有害健康，烟气中含有的有害物质包括 烟__焦__油___、尼__古__丁__、_一__氧__化__碳___和___醛__类__等。
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1 远离有毒物质
1．无机盐 蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐和甲醛等物质时会变性， 失去原来的生理功能。 2．变质食品 变质食品中含有有毒的霉菌毒素，其中黄曲霉毒素的毒性较大。 3．拒绝烟草 香烟的烟雾中最为有害的物质是一氧化碳、尼古丁、焦油和重 金属盐。 4．毒品 毒品对社会、家庭、个人都有极大的危害性，万万碰不得。
考查角度 1
2
3
4
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考查角度1：蛋白质的变性
下列物质中，能使蛋白质生理活性消失，出现中毒症状的是
（C）
A．水
B．NaCl溶液
C．CuSO4溶液
D．稀盐酸
解析 蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐和甲醛等物质时会
变性，选项中CuSO4溶液含有重金属元素铜．答案：C
考查角度 1
2
3
4
返回
考查角度2：食品安全问题
(2)现存问题: ①化石燃料存在逐渐枯竭的危机; ②引起的环境问题:如温室效应、有毒气体和粉尘污染 等。
2.天然气 (1)主要成分:甲烷。另外沼气、坑道气(瓦斯)、天然 气水合物(可燃冰)的主要成分也是甲烷。 (2)甲烷的物理性质
颜色状态Biblioteka 气味密度水溶性
无色 气___体__ 无味 比空气_小__ 难___溶__于__水__
返回
考点 烟的危害性及防治． 解析 烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、 一氧化碳、烟焦油等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血 红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡． 故选：B．
4.维生素C、维生素E、和β-胡罗卜素等属于对人体有 益的__抗__氧__化__剂___。 5.吸烟有害健康，烟气中含有的有害物质包括 烟__焦__油___、尼__古__丁__、_一__氧__化__碳___和___醛__类__等。
结束返回
1 远离有毒物质
1．无机盐 蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐和甲醛等物质时会变性， 失去原来的生理功能。 2．变质食品 变质食品中含有有毒的霉菌毒素，其中黄曲霉毒素的毒性较大。 3．拒绝烟草 香烟的烟雾中最为有害的物质是一氧化碳、尼古丁、焦油和重 金属盐。 4．毒品 毒品对社会、家庭、个人都有极大的危害性，万万碰不得。
考查角度 1
2
3
4
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考查角度1：蛋白质的变性
下列物质中，能使蛋白质生理活性消失，出现中毒症状的是
（C）
A．水
B．NaCl溶液
C．CuSO4溶液
D．稀盐酸
解析 蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐和甲醛等物质时会
变性，选项中CuSO4溶液含有重金属元素铜．答案：C
考查角度 1
2
3
4
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考查角度2：食品安全问题
(2)现存问题: ①化石燃料存在逐渐枯竭的危机; ②引起的环境问题:如温室效应、有毒气体和粉尘污染 等。
2.天然气 (1)主要成分:甲烷。另外沼气、坑道气(瓦斯)、天然 气水合物(可燃冰)的主要成分也是甲烷。 (2)甲烷的物理性质
颜色状态Biblioteka 气味密度水溶性
无色 气___体__ 无味 比空气_小__ 难___溶__于__水__
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考点 烟的危害性及防治． 解析 烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、 一氧化碳、烟焦油等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血 红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡． 故选：B．
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硫酸亚铁
Al2(SO4)3+ 3H2↑
硫酸铝
3.稀硫酸＋金属氧化物
盐＋水
3 H2SO4+Fe2O3
Fe2(SO4)3+ 3H2O
H2SO4+CuO 4.稀硫酸＋碱
CuSO4+ H2O 盐＋水
H2SO4+Cu(OH)2
CuSO4+ 2H2O
H2SO4+ 2NaOH
Na2SO4+ 2H2O
5.稀硫酸＋某些盐
在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。
含酸的物质
酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产化肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸
———可以用来检验盐酸或Cl－的存在
复分解反应 两种化合物相互交换成分生成另外两
：
种化合物的反应。
（三）盐酸的用途
二、硫酸
（一）浓硫酸的物理性质
1.无色、黏稠、油状液体。 2.难挥发。 3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。
4.浓硫酸的稀释: 会放出大量的热。
1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
化碳反应变质。
（2）如何区别三瓶无色溶液：蒸馏水、澄清石灰 水、烧碱溶液？
（3）如何证明烧碱固体变质了？又如何除去变质 烧碱中的杂质？写出相关的操作与方程式。
※ 取少量样品滴加稀盐酸有气泡产 生※。取样品，溶解，滴加石灰水直到没有沉淀产生 为止，最后进行过滤。
三、 常 见 的 碱
氢氧化钠（烧碱） NaOH 氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氨水（一水合氨） NH3·H2O
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧
1
第七单元第一节 酸及其性质
一、盐酸
（一）浓盐酸的物理性质
1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味， 有酸味。 2.工业盐酸常因含有杂质呈黄色。（Fe3＋） 3.浓盐酸有挥发性：在瓶口能形成白雾。
原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空 气里的水蒸汽接触，形成盐酸小液 滴的缘故。
（二）盐酸的化学性质
Cu(OH)2 + Na2SO4
氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 产生红褐色沉淀
3 NaOH + FeCl3 4.与酸性氧化物反应
Fe(OH)3 + 3 NaCl
酸性氧化物一般是指能与碱反应生成盐和水的氧 化物，一般由非金属元素和氧元素组成，如CO2 、SO2 、SO3 、SiO2等。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，
1.与指示剂反应
盐酸 使紫色石蕊试液变红 HCl 使无色酚酞不变色
2. 稀盐酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+2HCl Fe+2HCl
置换反应 ：
ZnCl2+H2
FeCl2+H2
（浅绿色 ）
一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应。
3.盐酸＋某些金属氧化
盐＋水
物 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
2NaOH + H2SO4 ==Na2 SO4 +2H2O 像这种由碱和酸反应生成盐和水的反应，作叫 中和反应。 中和反应有着非常大的用途。例如：用含氢 氧化铝的片剂治疗胃酸（盐酸）过多，农业 上用熟石灰来改良酸性的土壤。
3.与某些盐溶液反应 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
2NaOH + CuSO4
化学性质与氢氧化钠非常相似，因为都含有氢氧根。（ 碱的化学性质都很相似）
1.与酸碱指示剂反应
碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使紫色的石蕊 试液变蓝。
2.与酸发生反应
书写下列方程式 （1）熟石灰与硝酸反应
：
（2）氢氧化铜与盐酸反应
（3）氢氧化钾与硫酸反 3.与某些盐溶液反应应
书写下列方程式：（1）石灰水中滴加氯化铁溶液
第七单元第二节 碱及其性质
一、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠 ）白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。暴
露在空气中易吸水发生潮解，可作干燥剂。 1.与酸碱指示剂的反应
使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。
2.与酸发生反应 实验：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，然后 滴入硫酸。
现象与分析： 溶液由无色变红色再变为无色
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅拌，使产生的热量迅速的稀硫酸的化学性质
1.与指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色; 使无色酚酞不变色。
2. 稀硫酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4 2Al+3 H2SO4
FeSO4+H2 ↑
（黄色
）
——用于除铁锈
4.盐酸＋碱
盐＋水
NaOH + HCl NaCl + H2O
Cu(OH)2+ 2HCl
CuCl2+2H2O
5.盐酸＋某些盐
新盐＋新酸
CaCO3+ 2HCl Na2CO3+ 2HCl
CaCl2+H2O+CO2 2NaCl+H2O+CO2
AgNO3+ HCl
AgCl +HNO3
氯化银
Al2(SO4)3+ 3H2↑
硫酸铝
3.稀硫酸＋金属氧化物
盐＋水
3 H2SO4+Fe2O3
Fe2(SO4)3+ 3H2O
H2SO4+CuO 4.稀硫酸＋碱
CuSO4+ H2O 盐＋水
H2SO4+Cu(OH)2
CuSO4+ 2H2O
H2SO4+ 2NaOH
Na2SO4+ 2H2O
5.稀硫酸＋某些盐
在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。
含酸的物质
酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产化肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸
———可以用来检验盐酸或Cl－的存在
复分解反应 两种化合物相互交换成分生成另外两
：
种化合物的反应。
（三）盐酸的用途
二、硫酸
（一）浓硫酸的物理性质
1.无色、黏稠、油状液体。 2.难挥发。 3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。
4.浓硫酸的稀释: 会放出大量的热。
1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
化碳反应变质。
（2）如何区别三瓶无色溶液：蒸馏水、澄清石灰 水、烧碱溶液？
（3）如何证明烧碱固体变质了？又如何除去变质 烧碱中的杂质？写出相关的操作与方程式。
※ 取少量样品滴加稀盐酸有气泡产 生※。取样品，溶解，滴加石灰水直到没有沉淀产生 为止，最后进行过滤。
三、 常 见 的 碱
氢氧化钠（烧碱） NaOH 氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氨水（一水合氨） NH3·H2O
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧
1
第七单元第一节 酸及其性质
一、盐酸
（一）浓盐酸的物理性质
1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味， 有酸味。 2.工业盐酸常因含有杂质呈黄色。（Fe3＋） 3.浓盐酸有挥发性：在瓶口能形成白雾。
原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空 气里的水蒸汽接触，形成盐酸小液 滴的缘故。
（二）盐酸的化学性质
Cu(OH)2 + Na2SO4
氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 产生红褐色沉淀
3 NaOH + FeCl3 4.与酸性氧化物反应
Fe(OH)3 + 3 NaCl
酸性氧化物一般是指能与碱反应生成盐和水的氧 化物，一般由非金属元素和氧元素组成，如CO2 、SO2 、SO3 、SiO2等。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，
1.与指示剂反应
盐酸 使紫色石蕊试液变红 HCl 使无色酚酞不变色
2. 稀盐酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+2HCl Fe+2HCl
置换反应 ：
ZnCl2+H2
FeCl2+H2
（浅绿色 ）
一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应。
3.盐酸＋某些金属氧化
盐＋水
物 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
2NaOH + H2SO4 ==Na2 SO4 +2H2O 像这种由碱和酸反应生成盐和水的反应，作叫 中和反应。 中和反应有着非常大的用途。例如：用含氢 氧化铝的片剂治疗胃酸（盐酸）过多，农业 上用熟石灰来改良酸性的土壤。
3.与某些盐溶液反应 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
2NaOH + CuSO4
化学性质与氢氧化钠非常相似，因为都含有氢氧根。（ 碱的化学性质都很相似）
1.与酸碱指示剂反应
碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使紫色的石蕊 试液变蓝。
2.与酸发生反应
书写下列方程式 （1）熟石灰与硝酸反应
：
（2）氢氧化铜与盐酸反应
（3）氢氧化钾与硫酸反 3.与某些盐溶液反应应
书写下列方程式：（1）石灰水中滴加氯化铁溶液
第七单元第二节 碱及其性质
一、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠 ）白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。暴
露在空气中易吸水发生潮解，可作干燥剂。 1.与酸碱指示剂的反应
使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。
2.与酸发生反应 实验：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，然后 滴入硫酸。
现象与分析： 溶液由无色变红色再变为无色
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅拌，使产生的热量迅速的稀硫酸的化学性质
1.与指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色; 使无色酚酞不变色。
2. 稀硫酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4 2Al+3 H2SO4
FeSO4+H2 ↑
（黄色
）
——用于除铁锈
4.盐酸＋碱
盐＋水
NaOH + HCl NaCl + H2O
Cu(OH)2+ 2HCl
CuCl2+2H2O
5.盐酸＋某些盐
新盐＋新酸
CaCO3+ 2HCl Na2CO3+ 2HCl
CaCl2+H2O+CO2 2NaCl+H2O+CO2
AgNO3+ HCl
AgCl +HNO3
氯化银