鲁教版九年级下册化学全册课件
合集下载
鲁教版九年级化学下册【课件二】金属
A．金属 C．盐
B．氧化物 D．有机物
2.下列与金属有关的说法正确的是 （ ） A．生铁和钢都是铁的合金 B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
3.下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活 动性强弱的是 （ ）
大（用元素符号表示）
拓展创新
1.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的 粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过 程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___铁___；金属B是__铜_____。 （2）操作a的名称是_过___滤____；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，
2.钢铁是使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是
______生__铁_______。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定 条件下也能发生各种反应，
如铁丝在氧气中燃烧点燃，反应的化学方程式是
________3_F_e_+__2_O_2_=_F_。e3O4
(4)若实验过程中的物质＞损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”） 固体原D废（液或中铜硫）酸锌的质量。要计
考点三：金属活动性顺序
3. 对A、B、C三种金属活动性的实验 研究过程如下：（1）取大小相等的三 种金属片，分别放入CuSO4溶液中， 一段时间后，A、C表面出现红色物质， B表面没有现象。（2）取大小相等的 A、C两种金属片，分别放入相同的稀 盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A 产生气泡的速度明显比C的快。则A、 B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）
最新鲁教版九年级化学下册电子课本课件【全册】
第七单元 常见的酸和碱
最新鲁教版九年级化学下册电子课 本课件【全册】
第一节 酸及其性质
最新鲁教版九年级化学下册电子课 本课件【全册】
第二节 碱及其性质
最新鲁教版九年级化学下册电子课 本课件【全册】
最新鲁教版九年级化学下册电子课 本课件【全最新鲁教版九年级化学下册电子课 本课件【全册】
到实验室去 探究金属的性质
最新鲁教版九年级化学下册电子课 本课件【全册】
第十单元 化学与健康
最新鲁教版九年级化学下册电子课 本课件【全册】
第八单元 海水中的化学
最新鲁教版九年级化学下册电子课 本课件【全册】
第一节 海洋化学资源
最新鲁教版九年级化学下册电子课 本课件【全册】
第二节 海水“晒盐“
最新鲁教版九年级化学下册电子课 本课件【全册】
第三节 海水“制碱“
最新鲁教版九年级化学下册电子课 本课件【全册】
到实验室去：粗盐中难溶性杂 质的去除
最新鲁教版九年级化学下册电子课 本课件【全册】
第九单元 金属
最新鲁教版九年级化学下册电子课 本课件【全册】
第一节 常见的金属材料
最新鲁教版九年级化学下册电子课 本课件【全册】
第二节 金属的化学性质
第三节 溶液的酸碱性
最新鲁教版九年级化学下册电子课 本课件【全册】
第四节 酸碱中和反应
最新鲁教版九年级化学下册电子课 本课件【全册】
到实验室去：探究酸和碱的化 学性质
最新鲁教版九年级化学下册电子课 本课件【全册】
最新鲁教版九年级化学下册电子 课本课件【全册】目录
0002页 0054页 0106页 0143页 0250页 0293页 0355页 0425页 0467页 0497页 0556页 0603页 0682页
鲁教版九年级下册化学全册教学课件
1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧
鲁教版九年级化学下册电子课本课件【全册】
鲁教版九年级化学下册电子课本课 件【全册】
第一节 海洋化学资源
鲁教版九年级化学下册电子课本课 件【全册】
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
鲁教版九年级化学下册电子课本课 件【全册】
第四节 酸碱中和反应
鲁教版九年级化学下册电子课本课 件【全册】
到实验室去：探究酸和碱的化 学性质
鲁教版九年级化学下册电子课本课 件【全册】
第八单元 海水中的化学
第七单元 常见的酸和碱
鲁教版九年级化学下册电子课本课 件【全册】
第一节 酸及其性质
鲁教版九年级化学下册电子课本课 件【全册】
第二节 碱及其性质
鲁教版九年级化学下册电子课本课 件【全册】
第三节 溶液的酸碱性
鲁教版九年级化学下册电子课本 课件【全册】目录
0002页 0045页 0103页 0146页 0228页 0258页 0320页 0390页 0419页 0490页 0550页 0580页 0659页
第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护
第一节 海洋化学资源
鲁教版九年级化学下册电子课本课 件【全册】
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
鲁教版九年级化学下册电子课本课 件【全册】
第四节 酸碱中和反应
鲁教版九年级化学下册电子课本课 件【全册】
到实验室去：探究酸和碱的化 学性质
鲁教版九年级化学下册电子课本课 件【全册】
第八单元 海水中的化学
第七单元 常见的酸和碱
鲁教版九年级化学下册电子课本课 件【全册】
第一节 酸及其性质
鲁教版九年级化学下册电子课本课 件【全册】
第二节 碱及其性质
鲁教版九年级化学下册电子课本课 件【全册】
第三节 溶液的酸碱性
鲁教版九年级化学下册电子课本 课件【全册】目录
0002页 0045页 0103页 0146页 0228页 0258页 0320页 0390页 0419页 0490页 0550页 0580页 0659页
第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护
鲁教版九年级化学下册第七单元第三节溶液的酸碱性课件共28张PPT
6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
常考题型一：酸碱性测定方法 【例1】（双选）下列使用pH试纸的方法，错误的是 ( BD ) A.将pH试纸剪成几小段后使用 B.将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH C.用胶头滴管把待测溶液滴到pH试纸上检测溶液的pH D.将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH
【实验结论】 （1）可以用酸碱指示剂识别酸和碱。 紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变为蓝色。无色酚酞 试液遇酸不变色，遇碱变成红色。 （2）为了便于实验，化学上分别 用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成 石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸变红， 红色石蕊试纸遇碱变蓝。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH。
A.pH试纸
B. 无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D. 蓝色石蕊试纸
2.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 ( C )
A. 变蓝色 B.变无色 C.变红
D. 不变色
3.自然界中的水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶有( B )
A．O2
B．CO2
C．NaCl
D．NaOH
4. 测得生活中一些液体的pH如下表：
（2）碱性：由于溶液中含有大量的氢氧根离子而表现出来的性质， 氢氧根离子的个数越多碱性越强。
【提醒】
（1）酸溶液一定是酸性溶液，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。有 些盐溶液也呈酸性，如Na2HSO4溶液。 （2）碱溶液一定是碱性溶液，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。有 些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。
变 蓝
变 蓝
变 蓝
最新鲁教版初中化学九年级下册精品课件第一节 常见的金属材料
几种合金的组成：
合金 生铁 不锈钢 锰钢 青铜 黄铜 硬铝 钛合金
主要成分 铁、碳 铁、铬、镍 铁、锰、碳 铜、锡 铜、锌 铝、铜、镁、硅 钛、铝、钒
合金：一种金属中加热熔合其他金属(或非金属)，而形 成的具有金属特性的物质。
合金与金属物理性质比较：
硬度 熔点
铝片 铝合 铜片 黄铜 锡片
金
片
合金一般大于各组分金属
青铜 铜、锡
黄铜 铜、锌
硬铝 铝铜镁硅
钛合 钛铝钒
性能
硬而脆，可铸造但不能煅 轧
抗腐蚀性好
用途
炉具、炊具、机床 底座等 医疗器械
韧性好、硬度大
钢轨、挖掘机铲斗、 自行车架等
强度高、可塑性好、易加 机器零件、仪表、
工耐腐蚀
日用品
强度较高、可塑性好、耐 机器零件如轴承、
磨、耐腐蚀
齿轮等
强度和硬度均比纯铝或纯 火箭、飞机、轮船
其他方面的物理性质是怎样的？
进行实验： 探究结论：
金属还具有的物理性质是_____。
金属共有的物理性质： 1.颜色 大多数为银白色 2.状态 常温下一般为固体 3.光泽 金属光泽 4.密度 一般较大 5.硬度 一般较大 6.导电性 优良导电性 7.导热性 优良导热性
8.熔、沸点 一般较高 9.延展性 延展性好
一些金属物理性质的比较：
金属 性质 金属光泽
密度g/cm3 熔点/℃ 导电性
(最好)
硬度 (10 最大)
金 (Au)
银
铜
(Ag) (Cu)
黄色 银白色 紫红色
19.3 10.5 8.92
1064 962 1083
74 100
99
2.5~3 2.5~4 2.5~3
(43套)鲁教版九年级化学教学课件(含全册所有课件)(全国通用)
氢分子（H2）
1.氢气是由 氢分子 构成的，氧气是由 氧分子 构成的。 2.分子是由 原子 构成的。一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子 构成的，一个氢分子是由 2个氢原子 构成的，一个氧分子是 由 2个氧原子 构成的。
1．下列诗句包含化学变化的是（ A ） A.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。(《石灰吟》) B.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。(《行路难》) C.气蒸云梦泽，波撼岳阳城。(《洞庭湖赠张丞相》) D.忽如一夜春风来，千树万树梨花开。(《白雪歌送武判官 归京》) 2.下列是日常生活中经常能观察到的现象，其中属于物理 变化的是（A） A．白酒敞口放置一段时间后质量减少 B．鸡蛋清受热后变成块状 C．将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质 D．面包发霉
猜一猜、想一想
把一杯水无限制的分下去，最后会怎样？
观察下列物质的构成，你有何感悟？
水分子
金原子
钠离子和氯离子
世界万物都是由微粒构成的，构成物质的微粒有三种： 分子、原子、离子。
水是由大量的 水分子构成的，金是由大量的金原子构 成的，食盐是由大量钠离子和 氯离子 的构成的。
H H
oo
氧分子（O2）
实例
观察化学变化的现象
实验1：点燃镁带。 现象：镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色 固体。 发光、放热 实验2：向试管中加入少量氢氧化钠溶液，再滴加几滴酚酞试液。 现象：溶液由无色变为红色。 变色 实验3：将几颗锌粒放入试管中，再加入3～4ml稀盐酸。 现象：固体慢慢减少，有大量气泡生成。 有气体生成 实验4：取3～4ml硫酸铜溶液于一试管内，再用滴管滴 加4～5滴氢氧化钠溶液。 现象：有蓝色沉淀生成。 有沉淀生成 化学变化常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉 淀等现象。但有发光、放热等现象产生的变化却不一定是化 学变化。
最新鲁教版九年级化学下册(全套)精品课件
第七单元 常见的酸和碱
最新鲁教版九年级学下册(全套) 精品课件
最新鲁教版九年级化学下册(全套 )精品课件目录
0002页 0004页 0062页 0099页 0205页 0303页 0344页 0370页 0428页 0509页 0542页 0597页 0619页
第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护
鲁教版九年级化学下册课件汇总
量的热)
学习主题 二 碱的化学性质 【问题导引】用澄清石灰水能检验二氧化碳,这是利用了碱 的什么性质?碱还具有)2的化学性质: (1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴入石蕊试 液后的现象
_____ 变蓝 _____ 变蓝
滴入酚酞试 液后的现象
碳酸钠溶液
_无__变__化__
_________ _生__成__白色 沉淀
②相关化学反应方程式。 a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式 为__2_N_a_O_H_+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_2_N_a_C、l ___C_a_(_O_H_)_2+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_C_a_C_l。2 b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式: ___C_a_(_O_H_)_2+_N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H。
(2)使用时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
若不慎沾到皮肤上,应立即_用__大__量__水__冲__洗__,然后再涂上 _硼__酸__溶液。
3.氢氧化钙的制取:工业上通过高温煅烧石灰石制取生石灰,
再用生石灰和水反应来制取。化学方程式分别为
_C_a_C_O_3_=_高=_=_温_=_C_a_O_+_C_O_2_↑_、_C_a_O_+_H_2O_=_=_=_=_C_a_(_O_H_)_2_(反应放出大
紫色石蕊：变红， 无色酚酞：不变色
镁条溶解，有气泡产生
铁锈溶解，溶液由无色
将生锈的铁钉放 入稀盐酸分中
学习主题 二 碱的化学性质 【问题导引】用澄清石灰水能检验二氧化碳,这是利用了碱 的什么性质?碱还具有)2的化学性质: (1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴入石蕊试 液后的现象
_____ 变蓝 _____ 变蓝
滴入酚酞试 液后的现象
碳酸钠溶液
_无__变__化__
_________ _生__成__白色 沉淀
②相关化学反应方程式。 a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式 为__2_N_a_O_H_+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_2_N_a_C、l ___C_a_(_O_H_)_2+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_C_a_C_l。2 b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式: ___C_a_(_O_H_)_2+_N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H。
(2)使用时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
若不慎沾到皮肤上,应立即_用__大__量__水__冲__洗__,然后再涂上 _硼__酸__溶液。
3.氢氧化钙的制取:工业上通过高温煅烧石灰石制取生石灰,
再用生石灰和水反应来制取。化学方程式分别为
_C_a_C_O_3_=_高=_=_温_=_C_a_O_+_C_O_2_↑_、_C_a_O_+_H_2O_=_=_=_=_C_a_(_O_H_)_2_(反应放出大
紫色石蕊：变红， 无色酚酞：不变色
镁条溶解，有气泡产生
铁锈溶解，溶液由无色
将生锈的铁钉放 入稀盐酸分中
鲁教版化学九年级下7.1酸及其性质(共29张ppt)
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
H2CO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？
提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不 同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相 似的化学性质。
可溶性盐口诀
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他 都不溶于水
1.（2014·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （D ）
的反应。
b.可表示为： AB + CD c.特点：
AD + CB
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
复分解反应发生的条件 ①生成难容的物质：如生成AgCl、BaSO4、CaCO3等沉淀 ②生成气体或易挥发物质：如CO2、H2S等气体 ③有水生成 ④对于反应物来说：有酸可不溶，无酸全都溶。
酸的通性
04
03 02 01
指示剂 活泼金属 金属氧化物
盐
酸的通性
遇酸或碱发生特定颜色变化 的试剂
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
注意：
1. 指示剂变色的原因是氢离子和酸碱指示剂发生 化学反应而变色。
2. 酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸 或碱溶液变色。
海水“制碱” 课件(共18张) 鲁教版化学九年级下册
碳酸氢钠，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解度 比氯化铵小，易结晶。
新知学习
索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
ห้องสมุดไป่ตู้ 新知学习
多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
新知学习
2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
新知学习
二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
新知学习
索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
ห้องสมุดไป่ตู้ 新知学习
多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
新知学习
2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
新知学习
二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
2020最新鲁教版九年级化学下册电子课本课件【全册】
第七单元 常见的酸和碱
2020最新鲁教版九年级化学下册电 子课本课件【全册】
2020最新鲁教版九年级化学下册 电子课本课件【全册】目录
Байду номын сангаас
0002页 0029页 0085页 0159页 0209页 0220页 0240页 0378页 0430页 0466页 0485页 0545页 0588页
第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质 第四节 酸碱中和反应 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐“ 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 第一节 常见的金属材料 第三节 钢铁的锈蚀与防护 第十单元 化学与健康 第二节 化学元素与人体健康 第十一单元 化学与社会发展 第二节 化学与材料研制 第四节 化学与环境保护
鲁教版九年级化学下册 远离有毒物质 化学与健康新课件
返回
4.维生素C、维生素E、和β-胡罗卜素等属于对人体有 益的__抗__氧__化__剂___。 5.吸烟有害健康，烟气中含有的有害物质包括 烟__焦__油___、尼__古__丁__、_一__氧__化__碳___和___醛__类__等。
结束返回
1 远离有毒物质
1．无机盐 蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐和甲醛等物质时会变性， 失去原来的生理功能。 2．变质食品 变质食品中含有有毒的霉菌毒素，其中黄曲霉毒素的毒性较大。 3．拒绝烟草 香烟的烟雾中最为有害的物质是一氧化碳、尼古丁、焦油和重 金属盐。 4．毒品 毒品对社会、家庭、个人都有极大的危害性，万万碰不得。
考查角度 1
2
3
4
返回
考查角度1：蛋白质的变性
下列物质中，能使蛋白质生理活性消失，出现中毒症状的是
（C）
A．水
B．NaCl溶液
C．CuSO4溶液
D．稀盐酸
解析 蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐和甲醛等物质时会
变性，选项中CuSO4溶液含有重金属元素铜．答案：C
考查角度 1
2
3
4
返回
考查角度2：食品安全问题
(2)现存问题: ①化石燃料存在逐渐枯竭的危机; ②引起的环境问题:如温室效应、有毒气体和粉尘污染 等。
2.天然气 (1)主要成分:甲烷。另外沼气、坑道气(瓦斯)、天然 气水合物(可燃冰)的主要成分也是甲烷。 (2)甲烷的物理性质
颜色状态Biblioteka 气味密度水溶性
无色 气___体__ 无味 比空气_小__ 难___溶__于__水__
返回
考点 烟的危害性及防治． 解析 烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、 一氧化碳、烟焦油等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血 红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡． 故选：B．
4.维生素C、维生素E、和β-胡罗卜素等属于对人体有 益的__抗__氧__化__剂___。 5.吸烟有害健康，烟气中含有的有害物质包括 烟__焦__油___、尼__古__丁__、_一__氧__化__碳___和___醛__类__等。
结束返回
1 远离有毒物质
1．无机盐 蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐和甲醛等物质时会变性， 失去原来的生理功能。 2．变质食品 变质食品中含有有毒的霉菌毒素，其中黄曲霉毒素的毒性较大。 3．拒绝烟草 香烟的烟雾中最为有害的物质是一氧化碳、尼古丁、焦油和重 金属盐。 4．毒品 毒品对社会、家庭、个人都有极大的危害性，万万碰不得。
考查角度 1
2
3
4
返回
考查角度1：蛋白质的变性
下列物质中，能使蛋白质生理活性消失，出现中毒症状的是
（C）
A．水
B．NaCl溶液
C．CuSO4溶液
D．稀盐酸
解析 蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐和甲醛等物质时会
变性，选项中CuSO4溶液含有重金属元素铜．答案：C
考查角度 1
2
3
4
返回
考查角度2：食品安全问题
(2)现存问题: ①化石燃料存在逐渐枯竭的危机; ②引起的环境问题:如温室效应、有毒气体和粉尘污染 等。
2.天然气 (1)主要成分:甲烷。另外沼气、坑道气(瓦斯)、天然 气水合物(可燃冰)的主要成分也是甲烷。 (2)甲烷的物理性质
颜色状态Biblioteka 气味密度水溶性
无色 气___体__ 无味 比空气_小__ 难___溶__于__水__
返回
考点 烟的危害性及防治． 解析 烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、 一氧化碳、烟焦油等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血 红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡． 故选：B．
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硫酸亚铁
Al2(SO4)3+ 3H2↑
硫酸铝
3.稀硫酸＋金属氧化物
盐＋水
3 H2SO4+Fe2O3
Fe2(SO4)3+ 3H2O
H2SO4+CuO 4.稀硫酸＋碱
CuSO4+ H2O 盐＋水
H2SO4+Cu(OH)2
CuSO4+ 2H2O
H2SO4+ 2NaOH
Na2SO4+ 2H2O
5.稀硫酸＋某些盐
在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。
含酸的物质
酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产化肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸
———可以用来检验盐酸或Cl－的存在
复分解反应 两种化合物相互交换成分生成另外两
：
种化合物的反应。
（三）盐酸的用途
二、硫酸
（一）浓硫酸的物理性质
1.无色、黏稠、油状液体。 2.难挥发。 3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。
4.浓硫酸的稀释: 会放出大量的热。
1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
化碳反应变质。
（2）如何区别三瓶无色溶液：蒸馏水、澄清石灰 水、烧碱溶液？
（3）如何证明烧碱固体变质了？又如何除去变质 烧碱中的杂质？写出相关的操作与方程式。
※ 取少量样品滴加稀盐酸有气泡产 生※。取样品，溶解，滴加石灰水直到没有沉淀产生 为止，最后进行过滤。
三、 常 见 的 碱
氢氧化钠（烧碱） NaOH 氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氨水（一水合氨） NH3·H2O
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧
1
第七单元第一节 酸及其性质
一、盐酸
（一）浓盐酸的物理性质
1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味， 有酸味。 2.工业盐酸常因含有杂质呈黄色。（Fe3＋） 3.浓盐酸有挥发性：在瓶口能形成白雾。
原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空 气里的水蒸汽接触，形成盐酸小液 滴的缘故。
（二）盐酸的化学性质
Cu(OH)2 + Na2SO4
氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 产生红褐色沉淀
3 NaOH + FeCl3 4.与酸性氧化物反应
Fe(OH)3 + 3 NaCl
酸性氧化物一般是指能与碱反应生成盐和水的氧 化物，一般由非金属元素和氧元素组成，如CO2 、SO2 、SO3 、SiO2等。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，
1.与指示剂反应
盐酸 使紫色石蕊试液变红 HCl 使无色酚酞不变色
2. 稀盐酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+2HCl Fe+2HCl
置换反应 ：
ZnCl2+H2
FeCl2+H2
（浅绿色 ）
一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应。
3.盐酸＋某些金属氧化
盐＋水
物 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
2NaOH + H2SO4 ==Na2 SO4 +2H2O 像这种由碱和酸反应生成盐和水的反应，作叫 中和反应。 中和反应有着非常大的用途。例如：用含氢 氧化铝的片剂治疗胃酸（盐酸）过多，农业 上用熟石灰来改良酸性的土壤。
3.与某些盐溶液反应 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
2NaOH + CuSO4
化学性质与氢氧化钠非常相似，因为都含有氢氧根。（ 碱的化学性质都很相似）
1.与酸碱指示剂反应
碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使紫色的石蕊 试液变蓝。
2.与酸发生反应
书写下列方程式 （1）熟石灰与硝酸反应
：
（2）氢氧化铜与盐酸反应
（3）氢氧化钾与硫酸反 3.与某些盐溶液反应应
书写下列方程式：（1）石灰水中滴加氯化铁溶液
第七单元第二节 碱及其性质
一、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠 ）白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。暴
露在空气中易吸水发生潮解，可作干燥剂。 1.与酸碱指示剂的反应
使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。
2.与酸发生反应 实验：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，然后 滴入硫酸。
现象与分析： 溶液由无色变红色再变为无色
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅拌，使产生的热量迅速的稀硫酸的化学性质
1.与指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色; 使无色酚酞不变色。
2. 稀硫酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4 2Al+3 H2SO4
FeSO4+H2 ↑
（黄色
）
——用于除铁锈
4.盐酸＋碱
盐＋水
NaOH + HCl NaCl + H2O
Cu(OH)2+ 2HCl
CuCl2+2H2O
5.盐酸＋某些盐
新盐＋新酸
CaCO3+ 2HCl Na2CO3+ 2HCl
CaCl2+H2O+CO2 2NaCl+H2O+CO2
AgNO3+ HCl
AgCl +HNO3
氯化银
Al2(SO4)3+ 3H2↑
硫酸铝
3.稀硫酸＋金属氧化物
盐＋水
3 H2SO4+Fe2O3
Fe2(SO4)3+ 3H2O
H2SO4+CuO 4.稀硫酸＋碱
CuSO4+ H2O 盐＋水
H2SO4+Cu(OH)2
CuSO4+ 2H2O
H2SO4+ 2NaOH
Na2SO4+ 2H2O
5.稀硫酸＋某些盐
在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。
含酸的物质
酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产化肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸
———可以用来检验盐酸或Cl－的存在
复分解反应 两种化合物相互交换成分生成另外两
：
种化合物的反应。
（三）盐酸的用途
二、硫酸
（一）浓硫酸的物理性质
1.无色、黏稠、油状液体。 2.难挥发。 3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。
4.浓硫酸的稀释: 会放出大量的热。
1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
化碳反应变质。
（2）如何区别三瓶无色溶液：蒸馏水、澄清石灰 水、烧碱溶液？
（3）如何证明烧碱固体变质了？又如何除去变质 烧碱中的杂质？写出相关的操作与方程式。
※ 取少量样品滴加稀盐酸有气泡产 生※。取样品，溶解，滴加石灰水直到没有沉淀产生 为止，最后进行过滤。
三、 常 见 的 碱
氢氧化钠（烧碱） NaOH 氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氨水（一水合氨） NH3·H2O
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧
1
第七单元第一节 酸及其性质
一、盐酸
（一）浓盐酸的物理性质
1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味， 有酸味。 2.工业盐酸常因含有杂质呈黄色。（Fe3＋） 3.浓盐酸有挥发性：在瓶口能形成白雾。
原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空 气里的水蒸汽接触，形成盐酸小液 滴的缘故。
（二）盐酸的化学性质
Cu(OH)2 + Na2SO4
氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 产生红褐色沉淀
3 NaOH + FeCl3 4.与酸性氧化物反应
Fe(OH)3 + 3 NaCl
酸性氧化物一般是指能与碱反应生成盐和水的氧 化物，一般由非金属元素和氧元素组成，如CO2 、SO2 、SO3 、SiO2等。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，
1.与指示剂反应
盐酸 使紫色石蕊试液变红 HCl 使无色酚酞不变色
2. 稀盐酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+2HCl Fe+2HCl
置换反应 ：
ZnCl2+H2
FeCl2+H2
（浅绿色 ）
一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应。
3.盐酸＋某些金属氧化
盐＋水
物 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
2NaOH + H2SO4 ==Na2 SO4 +2H2O 像这种由碱和酸反应生成盐和水的反应，作叫 中和反应。 中和反应有着非常大的用途。例如：用含氢 氧化铝的片剂治疗胃酸（盐酸）过多，农业 上用熟石灰来改良酸性的土壤。
3.与某些盐溶液反应 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
2NaOH + CuSO4
化学性质与氢氧化钠非常相似，因为都含有氢氧根。（ 碱的化学性质都很相似）
1.与酸碱指示剂反应
碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使紫色的石蕊 试液变蓝。
2.与酸发生反应
书写下列方程式 （1）熟石灰与硝酸反应
：
（2）氢氧化铜与盐酸反应
（3）氢氧化钾与硫酸反 3.与某些盐溶液反应应
书写下列方程式：（1）石灰水中滴加氯化铁溶液
第七单元第二节 碱及其性质
一、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠 ）白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。暴
露在空气中易吸水发生潮解，可作干燥剂。 1.与酸碱指示剂的反应
使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。
2.与酸发生反应 实验：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，然后 滴入硫酸。
现象与分析： 溶液由无色变红色再变为无色
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅拌，使产生的热量迅速的稀硫酸的化学性质
1.与指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色; 使无色酚酞不变色。
2. 稀硫酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4 2Al+3 H2SO4
FeSO4+H2 ↑
（黄色
）
——用于除铁锈
4.盐酸＋碱
盐＋水
NaOH + HCl NaCl + H2O
Cu(OH)2+ 2HCl
CuCl2+2H2O
5.盐酸＋某些盐
新盐＋新酸
CaCO3+ 2HCl Na2CO3+ 2HCl
CaCl2+H2O+CO2 2NaCl+H2O+CO2
AgNO3+ HCl
AgCl +HNO3
氯化银