鲁教版九年级下册化学全册课件
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硫酸亚铁
Al2(SO4)3+ 3H2↑
硫酸铝
3.稀硫酸＋金属氧化物
盐＋水
3 H2SO4+Fe2O3
Fe2(SO4)3+ 3H2O
H2SO4+CuO 4.稀硫酸＋碱
CuSO4+ H2O 盐＋水
H2SO4+Cu(OH)2
CuSO4+ 2H2O
H2SO4+ 2NaOH
Na2SO4+ 2H2O
5.稀硫酸＋某些盐
Cu(OH)2 + Na2SO4
氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 产生红褐色沉淀
3 NaOH + FeCl3 4.与酸性氧化物反应
Fe(OH)3 + 3 NaCl
酸性氧化物一般是指能与碱反应生成盐和水的氧 化物，一般由非金属元素和氧元素组成，如CO2 、SO2 、SO3 、SiO2等。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅拌，使产生的热量迅速的扩散。切不可将水 倒进浓硫酸里！
（二）稀硫酸的化学性质
1.与指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色; 使无色酚酞不变色。
2. 稀硫酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4 2Al+3 H2SO4
FeSO4+H2 ↑
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产化肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
第七单元第二节 碱及其性质
一、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠 ）白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。暴
露在空气中易吸水发生潮解，可作干燥剂。 1.与酸碱指示剂的反应
使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。
2.与酸发生反应 实验：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，然后 滴入硫酸。
现象与分析： 溶液由无色变红色再变为无色
1
第七单元第一节 酸及其性质
一、盐酸
（一）浓盐酸的物理性质
1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味， 有酸味。 2.工业盐酸常因含有杂质呈黄色。（Fe3＋） 3.浓盐酸有挥发性：在瓶口能形成白雾。
原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空 气里的水蒸汽接触，形成盐酸小液 滴的缘故。
（二）盐酸的化学性质
ຫໍສະໝຸດ Baidu
在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。
含酸的物质
酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。
化学性质与氢氧化钠非常相似，因为都含有氢氧根。（ 碱的化学性质都很相似）
1.与酸碱指示剂反应
碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使紫色的石蕊 试液变蓝。
2.与酸发生反应
书写下列方程式 （1）熟石灰与硝酸反应
：
（2）氢氧化铜与盐酸反应
（3）氢氧化钾与硫酸反 3.与某些盐溶液反应应
书写下列方程式：（1）石灰水中滴加氯化铁溶液
1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸
———可以用来检验盐酸或Cl－的存在
复分解反应 两种化合物相互交换成分生成另外两
：
种化合物的反应。
（三）盐酸的用途
二、硫酸
（一）浓硫酸的物理性质
1.无色、黏稠、油状液体。 2.难挥发。 3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。
4.浓硫酸的稀释: 会放出大量的热。
化碳反应变质。
（2）如何区别三瓶无色溶液：蒸馏水、澄清石灰 水、烧碱溶液？
（3）如何证明烧碱固体变质了？又如何除去变质 烧碱中的杂质？写出相关的操作与方程式。
※ 取少量样品滴加稀盐酸有气泡产 生※。取样品，溶解，滴加石灰水直到没有沉淀产生 为止，最后进行过滤。
三、 常 见 的 碱
氢氧化钠（烧碱） NaOH 氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氨水（一水合氨） NH3·H2O
2NaOH + H2SO4 ==Na2 SO4 +2H2O 像这种由碱和酸反应生成盐和水的反应，作叫 中和反应。 中和反应有着非常大的用途。例如：用含氢 氧化铝的片剂治疗胃酸（盐酸）过多，农业 上用熟石灰来改良酸性的土壤。
3.与某些盐溶液反应 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
2NaOH + CuSO4
（黄色
）
——用于除铁锈
4.盐酸＋碱
盐＋水
NaOH + HCl NaCl + H2O
Cu(OH)2+ 2HCl
CuCl2+2H2O
5.盐酸＋某些盐
新盐＋新酸
CaCO3+ 2HCl Na2CO3+ 2HCl
CaCl2+H2O+CO2 2NaCl+H2O+CO2
AgNO3+ HCl
AgCl +HNO3
氯化银
1.与指示剂反应
盐酸 使紫色石蕊试液变红 HCl 使无色酚酞不变色
2. 稀盐酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+2HCl Fe+2HCl
置换反应 ：
ZnCl2+H2
FeCl2+H2
（浅绿色 ）
一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应。
3.盐酸＋某些金属氧化
盐＋水
物 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
Al2(SO4)3+ 3H2↑
硫酸铝
3.稀硫酸＋金属氧化物
盐＋水
3 H2SO4+Fe2O3
Fe2(SO4)3+ 3H2O
H2SO4+CuO 4.稀硫酸＋碱
CuSO4+ H2O 盐＋水
H2SO4+Cu(OH)2
CuSO4+ 2H2O
H2SO4+ 2NaOH
Na2SO4+ 2H2O
5.稀硫酸＋某些盐
Cu(OH)2 + Na2SO4
氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 产生红褐色沉淀
3 NaOH + FeCl3 4.与酸性氧化物反应
Fe(OH)3 + 3 NaCl
酸性氧化物一般是指能与碱反应生成盐和水的氧 化物，一般由非金属元素和氧元素组成，如CO2 、SO2 、SO3 、SiO2等。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅拌，使产生的热量迅速的扩散。切不可将水 倒进浓硫酸里！
（二）稀硫酸的化学性质
1.与指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色; 使无色酚酞不变色。
2. 稀硫酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4 2Al+3 H2SO4
FeSO4+H2 ↑
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产化肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
第七单元第二节 碱及其性质
一、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠 ）白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。暴
露在空气中易吸水发生潮解，可作干燥剂。 1.与酸碱指示剂的反应
使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。
2.与酸发生反应 实验：在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，然后 滴入硫酸。
现象与分析： 溶液由无色变红色再变为无色
1
第七单元第一节 酸及其性质
一、盐酸
（一）浓盐酸的物理性质
1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味， 有酸味。 2.工业盐酸常因含有杂质呈黄色。（Fe3＋） 3.浓盐酸有挥发性：在瓶口能形成白雾。
原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空 气里的水蒸汽接触，形成盐酸小液 滴的缘故。
（二）盐酸的化学性质
ຫໍສະໝຸດ Baidu
在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。
含酸的物质
酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。
化学性质与氢氧化钠非常相似，因为都含有氢氧根。（ 碱的化学性质都很相似）
1.与酸碱指示剂反应
碱溶液能使无色酚酞试液变红，能使紫色的石蕊 试液变蓝。
2.与酸发生反应
书写下列方程式 （1）熟石灰与硝酸反应
：
（2）氢氧化铜与盐酸反应
（3）氢氧化钾与硫酸反 3.与某些盐溶液反应应
书写下列方程式：（1）石灰水中滴加氯化铁溶液
1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸
———可以用来检验盐酸或Cl－的存在
复分解反应 两种化合物相互交换成分生成另外两
：
种化合物的反应。
（三）盐酸的用途
二、硫酸
（一）浓硫酸的物理性质
1.无色、黏稠、油状液体。 2.难挥发。 3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。
4.浓硫酸的稀释: 会放出大量的热。
化碳反应变质。
（2）如何区别三瓶无色溶液：蒸馏水、澄清石灰 水、烧碱溶液？
（3）如何证明烧碱固体变质了？又如何除去变质 烧碱中的杂质？写出相关的操作与方程式。
※ 取少量样品滴加稀盐酸有气泡产 生※。取样品，溶解，滴加石灰水直到没有沉淀产生 为止，最后进行过滤。
三、 常 见 的 碱
氢氧化钠（烧碱） NaOH 氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氨水（一水合氨） NH3·H2O
2NaOH + H2SO4 ==Na2 SO4 +2H2O 像这种由碱和酸反应生成盐和水的反应，作叫 中和反应。 中和反应有着非常大的用途。例如：用含氢 氧化铝的片剂治疗胃酸（盐酸）过多，农业 上用熟石灰来改良酸性的土壤。
3.与某些盐溶液反应 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
2NaOH + CuSO4
（黄色
）
——用于除铁锈
4.盐酸＋碱
盐＋水
NaOH + HCl NaCl + H2O
Cu(OH)2+ 2HCl
CuCl2+2H2O
5.盐酸＋某些盐
新盐＋新酸
CaCO3+ 2HCl Na2CO3+ 2HCl
CaCl2+H2O+CO2 2NaCl+H2O+CO2
AgNO3+ HCl
AgCl +HNO3
氯化银
1.与指示剂反应
盐酸 使紫色石蕊试液变红 HCl 使无色酚酞不变色
2. 稀盐酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+2HCl Fe+2HCl
置换反应 ：
ZnCl2+H2
FeCl2+H2
（浅绿色 ）
一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应。
3.盐酸＋某些金属氧化
盐＋水
物 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O