鲁教版九年级化学下册碱及其性质教案
九年级《碱及其性质》教案、教学设计
a.自行设计一个小实验，验证碱的酸中和反应，记录实验过程和结果，并进行分析。
b.调查生活中常见的碱制品，了解它们的使用方法和工作原理，制作一份调查报告。
3.拓展作业：
a.阅读相关化学资料，了解碱在工农业生产中的重要作用，如碱在造纸、纺织、清洁剂生产等行业中的应用。
b.搜索与碱相关的环保知识，了解碱在环境保护方面的作用，如碱吸收酸性气体等。
2.运用化学知识解释生活现象，增强学以致用的能力。
3.通过小组合作，培养团队协作精神和沟通能力。
4.运用比较、归纳等方法，提高解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的好奇心和求知欲，激发学习兴趣。
2.培养学生关注生活、关注环境，树立环保意识。
3.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度。
2.设想二：运用实验教学方法，让学生亲身体验碱的性质，提高观察、分析能力。
教学策略：组织学生分组进行实验，观察碱与酸、盐的反应现象，引导学生分析实验结果，总结碱的性质。
3.设想三：结合小组讨论，培养学生团队合作精神和沟通能力。
教学策略：在实验观察和分析的基础上，组织学生进行小组讨论，分享实验心得，互相学习，共同提高。
五、作业布置
为了巩固学生对碱的性质和应用的理解，以及提高他们的实践操作能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
a.完成课后习题第1-5题，重点加强对碱的定义、性质、化学式的记忆和理解。
b.结合课堂所学，撰写一篇关于碱在生活中的应用的小短文，字数不限，要求条理清晰，表达准确。
c.分析实验中观察到的碱与酸、盐的反应现象，并书写相关的化学方程式。
8.设想八：定期进行教学反思，调整教学策略，提高教学质量。
教学策略：在课后对课堂教学进行总结和反思，了解学生的学习情况，针对存在的问题调整教学方法和策略。
2025年鲁教版九年级下册化学第7单元第二节碱及其性质
氢氧化钙［Ca(OH)2］ 熟石灰或消石灰的主要成分
白色粉末状固体 较强腐蚀性
无明显变化
微溶（石灰水）
感悟新知
知1－讲
碱 溶解性 主要用途
氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙［Ca(OH)2］
易溶于水，易潮解，溶 微溶于水，其水溶液俗称
解时放热
石灰水
造纸，印染，炼油，生 生产农药和漂白剂、土木 产化学纤维、橡胶等 建筑、改良酸性土壤等
第七单元 认识1 课时讲解
常见的碱 石灰石、生石灰、熟石灰之间的
转化关系
2 课时流程 碱的化学性质
碱的通性
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
课时导入
常见的碱
介绍明代爱国将领于谦写的《石灰吟》 从化学角度看， 你知道这首诗中 包含了哪些化学 反应吗?
感悟新知
C__O_2_+_C__a_（___O_H__）___2=__=_=_=__C_a_C__O__3_↓_+_ H。2O。
感悟新知
知1－练
解题秘方：在解此类题时，首先分析流程图中各步试剂的 作用和反应物、生成物的成分，然后结合学过的知识进行分析， 最终得出正确答案。
解题秘方：：（1）Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式， 氢 氧化钙是熟石灰的主要成分。（2）①反应是碳酸钙在高温的 条件下生成氧化钙和二氧化碳气体，是由一种物质生成两种新 物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
知识点 1 常见的碱
知1－讲
1. 碱的概念 在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子
（OH－），化学上把这类化合物称为碱。 2. 认识氢氧化钠和氢氧化钙
感悟新知
知1－讲
碱 俗名 颜色、状态 腐蚀性 露置在 空气中 水中溶解 情况
九年级化学《82碱及其性质》教案鲁教版五四制
教案标题:九年级化学《碱及其性质》教学目标：1.了解碱的定义及其性质；2.掌握碱的常见性质和实验方法；3.分析和解决与碱有关的实际问题。
教学重点：1.碱的定义和性质；2.碱的实验方法及反应。
教学难点：1.碱的性质的深入理解；2.不同碱溶液之间的比较和选择。
教学准备：1. PowerPoint课件；2.实验器材及药品：氢氧化钠溶液(NaOH)、氢氧化钾溶液(KOH)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、双氧水(H2O2)、甲酸(HCOOH);3.pH试纸；4.实验操作指导书；5.学生实验记录本。
教学过程:一、导入(10分钟)1.利用小组讨论回顾上一课的内容。
-什么是酸？酸的性质有哪些？-酸和金属反应的特点是什么？-酸和碱的中和反应有哪些性质？2.引出本节课的主题：“碱及其性质”。
二、新课讲解(30分钟)1.碱的定义与性质：-碱的定义：指能与酸发生中和反应，生成盐和水溶液的化合物。
-碱的性质：有碱性的物质，可以中和酸，可以蓝色石蕊试剂溶液，表现为酸性溶液变为中性或碱性。
2.碱溶液的实验方法及性质：-实验1：观察氢氧化钠溶液(NaOH)性质。
-实验2：观察氢氧化钾溶液(KOH)性质。
-实验3：比较氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的差异。
-实验4：判断物质是否是碱的简便方法。
3.碱的一些特殊性质：-氢氧化钙和氨水的性质；-铅酸盐和氨基酸的性质。
三、实验操作(40分钟)1.学生实验操作指导：-实验1：根据操作指导书进行观察和记录。
2.学生实验记录：-学生根据实际操作情况，记录实验过程、结果及观察到的现象。
四、思考与讨论(10分钟)1.学生讨论实验结果，分析碱的性质及实验方法的特点。
2.引导学生思考并回答问题：-如何选择合适的碱溶液进行实验？-碱的性质和酸的性质有何区别？五、课堂小结(5分钟)1.回顾本节课的内容和目标。
2.总结碱的定义、性质和实验方法。
六、作业布置(5分钟)1.完成课后作业习题。
2.准备下一节课的内容。
化学《碱及其性质》优质教案教学设计
化学《碱及其性质》优质教案教学设计一、教学目标1.知识目标：a.掌握何为碱及其性质；b.了解常见碱的种类和性质。
2.技能目标：a.能够根据物质的性质分辨其性质是酸还是碱；b.能够描述酸和碱形成盐和水的化学反应过程。
3.态度目标：a.培养学生的观察能力和实验操作能力；b.培养学生的合作意识和团队精神。
二、教学重点和难点1.教学重点：掌握何为碱及其性质，了解常见碱的种类和性质。
2.教学难点：理解酸和碱的化学性质及其相互作用。
三、教学过程设计1.导入（10分钟）a.学生回顾上节课所学的酸及其性质知识，简要总结并与同学分享；b.教师展示几种常见的酸性物质，要求学生根据物质的性质分辨酸和碱。
2.学习（30分钟）a.教师引入碱及其性质的概念和特点；b.学生自主阅读教科书相关章节，了解碱的性质和种类；c.学生完成书本上相关的练习题。
3.实验（30分钟）a.教师组织学生进行一项简单的实验，以观察碱的性质；b.学生分组完成实验，实验内容为：取几种常见的碱性物质，如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等，分别使用酸碱指示剂检验其性质；c.学生记录实验现象，总结碱的性质。
4.拓展（15分钟）a.教师讲解碱和酸形成盐和水的化学反应过程；b.学生自主阅读教科书相关章节，了解酸和碱反应形成盐和水的化学公式及反应机制；c.学生讨论并总结酸和碱反应的特点和应用。
5.总结（10分钟）a.学生回答教师提出的问题，总结碱的性质和种类；b.教师点评学生的学习情况，对教学过程进行总结。
四、教学辅助措施1.可使用教学PPT展示碱及其性质的相关图表和实验过程。
2.准备实验所需的实验试剂和器材。
五、教学评价1.合作学习评价：学生通过小组合作完成实验，分工合作，相互配合。
2.实验评价：学生根据实验记录的数据和观察到的现象，得出结论，对比碱和酸的性质。
3.综合评价：学生完成课堂练习题和自主阅读内容，检测对碱及其性质的理解程度。
鲁教版九年级化学第七单元第二节碱及其性质教案
3
4
2.碱具有相似的化学性质，是因为
学生小结：碱的化学性质
①与酸碱指示剂作用
②与酸发生中和反应生成盐和水
③与非金属氧化物反应生成盐和水
④与某些盐反应生成新盐和新碱
师生合作：师生共同分析前面复习加本节根据实验现象书写的部分化学方程式，与前面学过的反应类型比较，总结给出复分解反应的定义，条件、特点、通式
【课堂小结】通过这节课，你有什么收获？
【课堂训练】
板书设计
教学反思
1.根据提供的仪器和药品，根据132页“活动天地”中的要求，完成氢氧化钠和氢氧化钙的对比表格；
通过阅读132、133页碱的化学性质前面的内容回答以下问题：
2.使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？沾到皮肤上如何处理？
3.工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？
这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗?4.NaOH、Ca(OH)2的俗名分别是什么？
三、复分解反应及其发生பைடு நூலகம்件
1.定义：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。
2．条件：①沉淀，举例：。
②气体，举例：。
③水，举例：。
【要求：学生举例要写出相应的化学方程式。】
3.特点：两交换（两两交换成分），一不变（化合价不变）
4.通式：AB+CD=AD+CB
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
6.碱的应用领域：了解碱在日常生活和工业中的运用，如造纸、化肥生产、石油精炼等。
7.碱的安全使用：掌握碱的安全使用注意事项，如防护用具的使用、泄漏处理等。
8.实验现象的观察和解释：能够观察实验现象，并用化学知识解释现象背后的原理。
9.小组讨论和问题解决：能够在小组讨论中提出自己的观点，参与问题解决过程。
教学目标：
1.了解碱的基本概念，掌握碱的化学性质。
2.能运用碱的化学性质解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：
1.碱的化学性质。
2.实验操作和观察能力。
教学难点：
1.碱的化学性质的运用。
2.实验现象的分析和解释。
教学方法：
采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法，引导学生通过实验观察碱的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
10.实验报告的撰写：能够根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验现象、结论等。
11.碱的化学性质的实际应用：了解碱在实际生活中的应用，如食品工业、制药工业等。
12.碱的环境影响：了解碱对环境的影响，如水体污染、土壤酸碱度变化等。
13.碱的资源利用：了解碱的资源开发和利用，如矿石开采、化学合成等。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解碱的化学性质知识点，结合实例帮助学生理解。
突出教学重点，强调教学难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕碱的化学性质问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
鲁教版化学九年级下册7.2 碱及其性质 第一课时 教案
第二节?碱及其性质?第一课时教学设计一、教学目标知识与能力：〔1〕认识几种常见的碱，掌握使用碱的方法。
〔2〕通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
过程与方法：通过氢氧化钠与氢氧化钙性质的比照，学会用比拟的方法学习物质的性质。
情感态度与价值观：知道化学作为自然科学的一局部，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
二、重难点教学重点：几种常见的碱性质教学难点：“钙三角〞几种物质的转化关系三、教学流程【引入】今天是星期天，妈妈说厨房的下水道有些堵塞了，要小雅去超市买管道疏通剂，小雅见说明书上介绍说“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道〞。
是什么物质这么厉害呢？〔投影展示该管道疏通剂及其主要成分，引入课题〕第一环节：认识氢氧化钠和氢氧化钙指导学生以小组为单位，完成学案中的几个实验，填写表格[特别强调]：1、氢氧化钠易吸水而潮解，所以必须密封保存，利用此性质可作一些气体的枯燥剂。
2、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，假设不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
第二环节：生石灰、熟石灰的生产制备[指导学生阅读教材，提出以下问题]：1、工业上如何生产生石灰？2、如何制得熟石灰？表达了生石灰的什么性质？[特别强调]：1、生石灰可以与水反响，利用此性质，生石灰也可用作枯燥剂，此反响能放出大量的热。
2、利用古诗?石灰吟?，了解一些有关“石灰〞的物质。
纯洁物：生石灰________ 熟石灰_________混合物〔主要成分〕：石灰石________石灰水、石灰浆、石灰乳________碱石灰_______________3、“钙三角〞中各物质之间的转化关系4、浓硫酸做枯燥剂利用的是浓硫酸物理性质——吸水性。
生石灰做枯燥剂利用的是生石灰的化学性质——生石灰能与水反响。
氢氧化钠做枯燥剂利用的是氢氧化钠的物理性质——吸水性。
四、教学小结吸水性用作枯燥剂氢氧化钠常见的碱腐蚀性俗名：火碱、烧碱、苛性钠俗名：熟石灰、消石灰氢氧化钙五、教学反思。
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及其性质 教案设计
《碱及其性质》教学设计
教学目标
（1）知识与技能：
通过设计一系列的探究实验使学生掌握氢氧化钠的化学性质。
（2）过程与方法：
a、培养学生科学探究精神和实验能力。
b、培养学生发现问题、提出问题和解决问题的能力以及与人合作的能力。
（3）情感态度和价值观：
a、通过氢氧化钠的化学性质的探究过程，让学生体验化学学科
的美，激发学生的求知热情。
b、培养学生善于合作、勤于思考、观察细致、勇于创新的科学
精神。
教学重点和难点
（1）重点：氢氧化钠的化学性质及化学探究性试验的探究过程。
（2）难点：氢氧化钠与非金属氧化物的反应及方程式的书写。
【教学过程】。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
1.请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：NaOH + HCl = NaCl + H2O
该反应的实质是酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
2.请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
教学资源拓展是为了帮助学生更好地理解和掌握本节课的教学内容，同时拓宽学生的知识视野和思维方式。以下是与九年级化学下册第七单元常见的酸和碱的第二节碱及其性质相关的拓展资源和拓展建议。
1.拓展资源
-酸碱中和反应的应用：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如饮食、医疗、环保等方面的实例。
-碱的制备方法：介绍实验室中碱的制备方法，如氢氧化钠、氢氧化钙等的制备过程和实验操作。
-学生可以进行家庭小实验，如自制肥皂、测定家用电器的酸碱度等，将所学知识应用到实际生活中。
-学生可以参加化学兴趣小组或科学俱乐部，与同学一起进行化学实验和研究，相互学习和分享经验。
-学生可以利用互联网资源，如科学博客、在线论坛等，与同行交流对碱的化学性质的理解和看法，拓宽自己的思维。
-学生可以关注化学相关的新闻和报道，了解碱的化学性质在现实生活中的应用和影响，提高自己的科学素养。
【鲁教版九年级化学下册教案】7.2碱及其性质
7.2 碱及其性质教课目标【知识与能力】1.认识氢氧化钠的吸水性和腐化性，认识其用途；2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；3.会写 NaOH、 Ca(OH)2分别与 CO2、CuCl2等反应的化学方程式。
【过程与方法】1.经过实验演示，让学生经过观察现象来理解碱的化学性质；2.经过一些研究活动，进一步认识与体验科学研究的过程；3.学会用碱的有关性质解说有关生活现象。
【感情态度价值观】1. 经过对碱性质的开放性研究活动，引领学生进一步发展科学研究能力，激发学生学习化学的兴趣。
2.经过学生亲自参加科学研究活动，培育学生尊敬事实的科学态度，发展擅长合作，勤于思虑的科学精神。
教课重难点【教课要点】NaOH和 Ca(OH)2的性质。
【教课难点】碱的化学性质。
教课过程教课环节教师活动学生活动设计企图石蕊溶液和酚酞溶液分别遇石思虑、谈论并回答问经过复习酸碱指示引入新课灰水和氢氧化钠溶液显什么颜题剂与碱溶液的作色？用，从而引入新课，学习常有的碱——NaOH和 Ca(OH)2要修业生用镊子夹取 3 小块经过学习实验归纳设问实验NaOH固体，放在表面皿上观察实验、观察有关现象，总结 NaOH的有关并实验并做好有关纪录性质经过上边实验，谈论以下问题：经过设置问题，培1.NaOH 固体表面为何会溶思虑、谈论并回答有养学生的运用知识设问解？关问题解决实质问题的能2. 如何保存 NaOH固体？力3.NaOH固体能否做干燥剂？把一根头发放在装有约20%的经过此实验，让学NaOH溶液的试管中，加热煮沸生领悟到 NaOH有实验2～ 3min，观察浸泡前后的变化观察现象并谈论激烈的腐化性状况要修业生阅读课文并谈论以下阅读课文，思虑、讨设问问题：论并回答以下问题1. 这个实验说明NaOH拥有什么性质？2.NaOH 在生产、生活中有哪些作用？要求同学们思虑并回答以下问题：1.冬季园林工人为何用石灰过渡浆将树干底部刷白？学生思虑谈论并回答2. 为何用石灰砂浆砌砖抹墙问题设置情形很坚固，用石灰浆抹墙后变得又硬又白？用化学方程式表示2在蒸发皿中放一小块Ca(OH) 是如何制取的呢？设问Ca(OH)2有哪些性质呢？［教师生石灰，而后加少许归纳小结 Ca(OH)2的有关性质］水，观察现象，并写实验出反应的化学方程式往澄清石灰水中通入2CO，可以看到澄清石灰水变浑浊，说明过渡CO2和 Ca(OH)2发生了反应，那么学生实验同学们往 NaOH溶液中通入2 CO，能观察到什么现象？2把 CO通入 NaOH溶液中无明显谈论现象，这能否说明2CO 和 NaOH研究不反应？还是的确发生了反思虑、谈论实验应？对于这类无明显现象的反合作设计方案应能不可以设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明二者发生反应呢？请同学们设计方案，并用实考据明2CO和NaOH的确发生了反应选择有代表性的设计方案向全学生代表显现设计方演示班显现，并要修业生谈论每一个案并演示实验谈论方案能否严实显现设计方案并演示：用一个干学生谈论教师的设计燥的烧瓶采集满 CO2，而后迅速方案并观看演示实验倒入 NaOH溶液，用一个带有导演示实验管的橡皮塞塞紧，导管的中间用止水夹夹住，振荡，再把导管的下端伸入滴有酚酞溶液的水中，打开止水夹，水会沿导管上升到烧瓶里，形成漂亮的喷泉培育学生的阅读能力和归纳总结能力经过平常生活中见到的现象，从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学习，让学生知道化学与生活的亲近联系，激发学生学习化学的兴趣和信心经过实验让学生知道 CaO和 H2O 反应是放出热量的经过创建情形，指引学生对 CO2和NaOH 反应的研究欲望经过设置情形，指引学生对 CO2和NaOH 反应的研究，增强对小组内的合作、互动经过学生显现方案，让学生体验成功的愉悦经过教师的设计方案的显现，激发学生对化学的兴趣，并指引学生对设计方案多元化的思虑对一些反应不明显的实验可以科学掌握设计一些反依据反应物、生成物的不一样性质应现象不明显的实验或反应物、生成物的状态变化来方案的思路总结设计方案。
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及其性质 教案
碱及其性质一、教材分析酸、碱、盐与实际生产和生活联系密切，不仅在教材中有很重要的地位，也是中考中各种题型的命题知识区域。
因此酸、碱、盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点。
此部分知识的复习按照酸、碱、盐的顺序分为三大板块，其中穿插溶液酸碱性及除去粗盐中杂质的复习。
本节课是继复习了常见的酸及其性质之后的第二板块——归纳总结常见的碱及其性质，进一步理解酸碱中和反应的实质，形成初步的知识网络。
本课时的具体分析如下：二、教学目标1、知识与技能熟记常见的碱的特性、制法和用途，学会归纳碱的化学性质，形成知识网络，能用相关性质解决生产生活中的实际问题。
2、过程与方法（1）学会通过对比常见的常见碱的特性，推知它们在生产生活中的用途。
（2）学习通过对实验过程进行对比分析，对信息归纳处理，以获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观（1）通过实验探究，激发学习化学的浓厚兴趣和探究热情。
（2）通过对实验的探究、分析，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。
（3）通过对实验探究、讨论，学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、教学重难点教学重点：理解碱的概念，归纳总结碱的化学性质。
教学难点：从本质上理解碱有相似化学性质的原因；利用碱的化学性质解决生活生产中的实际问题。
四、教法与学法分析学生们普遍反应酸、碱、盐知识繁杂且学习难度大，结合我校学生的实际情况，本轮复习主要以回归课本、夯实基础为主。
具体的复习计划是按照课本的章节顺序，首先复习常见的酸及其性质，再复习常见的碱及其性质，最后是盐的复习，其中穿插复习溶液的酸碱性及除杂问题等。
第二轮专题复习时再将常见的酸与碱的性质进行整合对比复习。
本轮复习的目的是让学生熟悉常见酸、碱、盐的化学性质，形成初步的知识网络，并应用于解决问题。
具体做法是面向全体学生，将本课时要复习的内容以幻灯片的形式展现给学生，让他们积极参与，充分利用课堂时间练习书写化学方程式、辨别反应现象、总结反应规律，再配以相应的习题巩固复习内容。
九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质教案 (新版)鲁教版-(新版)鲁教版初中九
第二节碱及其性质第一课时教学目标：碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途；2.进一步理解复分解反应；3.通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力；重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法：实验探讨法。
教学用品：仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其他：小气球。
教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。
二、新课[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
从感性上认识氢氧化钠的物理性质，培养学生的观察能力。
[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
[板书] 一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠。
（一）物理性质[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
（二）化学性质指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
[提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。
[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
[问题讨论]为什么气球会逐渐胀大？碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第1课时常见的碱教案(新版)鲁教版
4. 引导学生参与科学探究活动，培养学生的科学思维和科学探究能力。
5. 在团队合作中，鼓励学生进行积极沟通和交流，培养团队合作和交流能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 实验法：通过演示实验和分组实验，让学生亲身体验碱的溶解、酸碱指示剂的变化等现象，增强学生的直观感受和实验操作能力。
12. 科学探究与碱的研究：学习科学探究方法，通过实验、观察等途径研究碱的性质和应用。
七、典型例题讲解
1. 例题一：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成什么物质？请写出反应的化学方程式。
答案：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
2. 例题二：氢氧化钙微溶于水，如何制备氢氧化钙溶液？
④ 板书设计：
1. 碱的基本概念和性质
2. 常见碱的性质和制备
3. 酸碱指示剂
4. 碱的应用
5. 碱的安全使用
十．课堂
- 提问：通过提问，了解学生对碱的基本概念和性质的掌握情况，及时纠正学生的错误理解和概念混淆。
- 观察：观察学生在实验操作中的表现，了解他们的实验技能和观察能力，及时指导和纠正操作错误。
为了改进今后的教学，我计划采取以下措施：首先，加强实验安全教育，确保学生在实验过程中的安全。其次，鼓励学生独立思考和解决问题，培养他们的创新能力和解决问题的能力。此外，我还将调整课堂节奏，确保学生有足够的时间理解和消化新知识。通过这些措施，我相信能够进一步提高教学效果，帮助学生更好地掌握化学知识。
九．内容逻辑关系
八、教学反思与总结
今天的课总的来说，学生们对于碱的概念和性质有了更加清晰的认识，通过实验和案例分析，他们能够更好地理解和运用所学的知识。在实验操作方面，学生们表现出了较高的兴趣和参与度，他们能够熟练地操作实验仪器，准确地观察和记录实验现象。此外，小组讨论和课堂展示环节也得到了很好的执行，学生们能够积极地参与讨论，并提出有见地的观点。
九年级化学《8.2 碱及其性质(第2课时)》教案 鲁教版五四制
碱及其性质（第2课时）
【教学目标】
重点：理解并掌握碱的化学通性难点：学习归纳的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
2．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）
A.不避光
B.玻璃瓶配玻璃塞
C.塑料瓶装
D.密封
3.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生变质的是（）
Ａ．浓硫酸Ｂ．浓盐酸Ｃ．氢氧化钠溶液Ｄ．氯化钠溶液
4.下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（）
Ａ．Fe Ｂ．Fe2O3Ｃ．CuO Ｄ．FeO
5.下列物质中，既能与盐酸反应又能跟水反应的是（）
Ａ．硫酸Ｂ．生石灰Ｃ．碳酸钙Ｄ．熟石灰
6.浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，他们发生的变化分别属于、、（填序号）Ａ．溶解Ｂ．潮解Ｃ．化合Ｄ．吸水
7*右图广口瓶分别装入下列各组中气体，滴管分别滴入各组中液体
①氢气、浓硫酸②氮气、苛性钠溶液③氯化氢、水④二氧化碳、烧碱溶液
（１）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是（填序号）
（２）若发生化学反应的请写出化学方程式：。
鲁教版化学九年级下册 7.2：碱及其性质_教案1
[微观探源]组织学生类比酸电离时都有相同的阳离子氢离子，投影分析常见的碱的含义。
[归纳总结]揭示碱的定义，明确碱溶液中有且只有一种阴离子OH－，所以才表现出了相似的味道和感觉上的体验。
氢氧化钙与氯化铜发生反应的化学方程式为：。
3．氢氧化钠（填“不能”、“能”）与碳酸钠反应；氢氧化钙（填“不能”、“能”）与碳酸钠反应，反应的化学方程式为：。
[合作探究3]组织学生以小组为单位，进行实验探究，要求同组同学合作，记录实验现象。
实验方案：
（小组分工合作）
[交流共享]以小组为单位交流实验的现象，讨论氢氧化钠和氢氧化钙溶液的相关性质：
碱及其性质
教学目标
1．通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。
2．通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，掌握它们的化学性质，同时增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
3．通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
分组探究，小组内合理分工、合作、交流，观察并记录现象（注意同时加入两种指示剂，达到控制变量的目的）。
归纳交流碱的第1种化学性质——能使酸碱指示剂变色。
分组探究，小组内合理分工、合作、交流，观察并记录现象（注意两种碱溶液作对比）。
小组交流，明确实验现象所表达的含义：
1．碱溶液一般不与金属及金属氧化物反应。
思考、讨论有关氢氧化钠固体吸水性。
1．氢氧化钠（化学式，俗称、、），色
体，溶于水，溶解时热量。暴露在空气中具有很强的
性，所以常用作剂，使用时必须十分小心，如果不慎沾在皮肤上。