2013年浙江省高中学生化学竞赛试题及答案
2013年浙江省高中学生化学竞赛试卷及答案
2013年浙江省高中学生化学竞赛参考答案和评分标准一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．D 2．B 3．C 4．C 5．A 6．A 7．D 8．C 9．C 10．D二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）11．AD 12．CD 13．A 14．D 15．C 16．D 17．B 18．BD三、本题包括2个小题，共17分19．（8分）(1)（2分）；4FeS2+4FeAsS＝As4S4+8FeS （2分）(2) 水果中富含维生素C（1分），能够把海鲜中高价态的+5价的砷还原为低价态的毒性大的+3砷（1分）（共2分）(3) 3H2O+12Ag+ +2AsH3 =12Ag + As2O3+12H+（2分）20．（9分）⑴3d104s1（2分）；Al - 3e－+ 4OH－﹦AlO2－+ 2H2O（2分）⑵（2分）⑶图右（3分）（白点画正确1分，黑点画正确2分，共3分）四、本题包括2个小题，共15分21．（5分）(1)（每个结构1分，共2分）(2) （每个结构1分，共2分）理由：虽然配体用4个O原子配位，但因形成的螯环使螯合物不对称，有一个镜面，故有一对光学异构体（1分）22．（10分）⑴增大导入气体（比较溶于水）与水的接触面（1分），防止倒吸（因为有HBr生成）（1分）（共2分）⑵CH3CH2CH2CH2OH+ NaBr+H2SO4(浓) → CH3CH2CH2CH2Br+ H2O+NaHSO4 （2分，若写成Na2SO4不得分）⑶ BC（2分，答对一个给1分，错选不得分）⑷ D（2分）⑸防止暴沸（1分）；避免其他物质被蒸馏出（1分）（共2分）五、本题包括3个小题，共28分23．（8分）每空2分，共8分。
24．（9分）⑴（C11H14O）m （2分）；⑵ 2 （2分），3022（3分）；⑶ B（2分）25．（11分）(1)取代反应（1分）⑵ B：CH3COCH3（2分）E：（2分）F：（2分）⑶ 4（2分）（4）①（1分）②（1分）六、本题包括2个小题，共18分26．（8分）⑴I-+3Br2+3H2O=6Br-+IO3-+6H+ IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2ON2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+ 2S2O32-+I2=S4O62-+2I- （各1分，共4分）⑵I～IO3-～3I2～6I-～6IO3-～18I2～36S2O32-1 36c(I-)×100.00mL 0.1000mol·L-1×18.00mLc(I-)=5.000×10-4mol·L-1（列式2分，计算结果2分，共4分）27．（10分）⑴B2O2+2SF4＝B2F4+2SOF2 ；B2F4+4BCl3=4BF3+3B2Cl4 ；4B3F5=2B2F4+B8F12（各1分，共3分）⑵G：B2(OH)4H：B(OH)3（各1分，共2分）⑶气态分子内排斥力最小，固态分子间堆积紧密（2分）⑷（3分）。
2013年夏浙江省学业水平测试化学试题及参考答案
2013年浙江省学业水平测试化学试题考生须知：1.全卷分试卷I、II和答卷I、II，试卷共8页，有五大题，满分为100分。
考试时间90分钟。
2.试卷I、II的答案必须做在答卷I、II的相应位置上，做在试卷上无效。
3.请用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷I、II的相应位置上，用铅笔将答卷I上的准考证号和学科名称所对应的括号或方框内涂黑。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1,C-12,O-16,Na-23,Cl-35.5,Mn-55选择题部分一、选择题Ⅰ（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题中只有一个选项是符合题意的。
不选、多选、错选均不得分）1．硅是现代信息材料的核心元素。
硅的元素符号是A．He B．Li C．Si D．Ge 2．下列化合物中，属于酸的是A．CO B．H2O C．H2SO4D．NaCl 3．下列物质中，通过共价键形成的化合物是A．Al B．CaO C．KI D．CO2 4．化学反应2 NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．在化学反应2 KBr + Cl2 = 2 KCl + Br2中，氧化剂是A．KBr B．Cl2C．KCl D．Br2 6．下列化学用语中，正确的是A．Mg原子结构示意图B．NaCl的电子式C．CO2分子的结构式O—C—O D．乙烯的结构简式CH2CH27．下列电离方程式中，不正确．．．的是A．NaOH = Na+ + OH-B．NH3•H2O = NH4+ + OH-C．CH3COOH CH3COO- + H+D．NaCl = Na+ + Cl-8．下列关于氯水的说法中，不正确．．．的是A．氯水是指液态的氯B．新制氯水呈黄绿色C．新制氯水具有漂白作用D．新制氯水应避光保存9．下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是A．B．C．D．10．下列化学反应中，能得到单质铁的是A．FeS2在空气中煅烧B．Fe(OH)3固体加热分解C．FeCl3溶液中加入Cu粉D．CO还原灼热的Fe2O311．下列关于铜的说法中，不正确．．．的是A．铜是一种紫红色金属B．铜是热和电的良导体C．铜在自然界中主要以单质的形式存在D．铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一12．如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。
2013年浙江化学竞赛(初赛)试题与答案
2013年全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题第1题（6分）配平方程式（1）CrCl3＋KMnO4＋H2O＝K2Cr2O7＋MnCl2＋HCl＋MnCr2O7（2）As2S2＋HNO3＋H2O＝H3AsO4＋NO↑＋H2SO4第2题（12分）（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。
（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。
氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。
试写出配平的化学方程式。
（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式。
第3题（12分）（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaS n）。
多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。
（2）在强碱B－：（如NH4＋NH2－），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E2消除：Eα：E2：试构思一个实验证实上述历程。
第4题（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。
在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。
（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。
试写出有关的反应式。
（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。
第5题（6分）分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。
2013 第1 页共4 页2013（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。
浙江省考试院2013届高三测试卷化学试题 含答案
测试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Ca 40选择题7．下列说法正确的是A．含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放8．下列说法不正确．．．的是A．用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸B．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗9．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是A．由于键能E N≡N>E Cl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOHC．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3D．由于氧化性Fe3+>Cu2+，故还原性Fe2+>Cu10．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。
通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确．．．的是A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HCl 通电CdCl2 + H2↑C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败11．下列说法正确的是A．按系统命名法，CH3CH2CHCH2CH2CH2C(CH3)3CH3CHCH3的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B．实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液D．化合物NOONOO H的分子式为C13H8O4N212．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确．．．的是甲乙丙丁A．甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面B．乙是氨分子的比例模型，1 mol NH3中含有共用电子对数为3N A（N A表示阿伏加德罗常数）C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2(l) =2H 2O(l)＋O2(g) H=-2(E a2’- E a2) kJ·mol-1 D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图13．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
2013年宁波市高一化学竞赛试题(含答案)
4．下列装置或操作能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A．装置①可用于检查气密性
B．装置②可用来配制稀硫酸
C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明酸性：H2CO3＜H2SiO3
5．某化学反应2X(g) Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
2013年宁波市高一化学竞赛试题
考生须知：
1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，27小题。满分120分，考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Po
[210]
At
[210]
2013年浙江省高中学生化学竞赛预赛模拟试题2
2013年浙江省高中学生化学竞赛预赛模拟试题2命题人 义乌中学周立滨满分150分。
考试时间120分钟i ．甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为0.10mol·L －1时，甲酸中的c （H ＋）约为乙酸中c （H ＋）的3倍。
现有甲酸溶液a 和乙酸溶液b ，经测定他们的pH ：pH a ＝pH b 。
由此可知A c （甲酸）＝3c （乙酸）B c （甲酸）＝1/3c （乙酸）C 两溶液中水电离出的c （OH －）相同D 等体积的a 、b 溶液用NaOH 溶液中和时，消耗NaOH 的物质的量a ＜bii ．A 、B 、C 是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A 与C 为同族元素，C 与A 相互间可形成原子个数比为1︰2或1︰3的化合物，B 与A 相互间只能形成一种常见化合物，则下列说法正确的是A 原子半径：A ＞B ＞C B B 与A 形成的化合物熔点高C B 可能是金属，也可能是非金属D B 与A 形成的化合物中可能有非极性共价键 iii ．某中学研究性学习小组在施老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液，溶液显红色。
判断下列说法中正确的是 A 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 B 该条件下H 2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C 该条件下H 2燃烧生成了具有还原性的物质D 该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 2iv ．U 常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO 2(NO 3)2]加热可发生如下分解，UO 2(NO 3)2－－U X O Y ＋NO 2↑＋O 2↑，在600K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是A UO 2B UO 3C 2UO 2·UO 3D UO 2·2UO 3v ．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A 2Na 218O 2＋2H 2O ＝4Na l8OH ＋O 2↑B 2KMnO 4＋5H 218O 2＋3H 2SO 4＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋518O 2↑＋8H 2OC NH 4Cl ＋2H 2O NH 3·2H 2O ＋HClD K 37ClO 3＋6HCl ＝K 37Cl ＋3Cl 2↑＋3H 2Ovi ．硫—钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。
中国化学会2013年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分)写出下列化学反应的方程式1-1加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
1-2将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。
1-3在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。
1-4在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。
1-5Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。
1-6将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。
1-13Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 22分 1-24CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)22分1-3Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ?＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4HOCH 2CN ＋Zn(OH)42??2分 1-53Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分1-6NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。
2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。
第2题(23分)简要回答或计算2-1Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。
Bi 2Cl 82-的结构：ClClBiClClCl2-或ClClClClCl2-2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分？ 杂化轨道类型：sp 3d 21分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。
2013年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试题及答案
机密 ★ 考试结束前2013年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试题考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原稿涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 硅是现代信息材料的核心元素。
硅的元素符号是A ．HeB ．LiC ．SiD ．Ge 2. 下列化合物中，属于酸的是A ．COB ．H 2OC ．H 2SO 4D ．NaCl 3. 下列物质中，通过共价键形成的化合物是A ．AlB ．CaOC ．KID ．CO 2 4. 化学反应2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 5. 在化学反应2KBr ＋Cl 2＝2KCl ＋Br 2中，氧化剂是A ．KBrB ．Cl 2C ．KClD ．Br 2 6. 下列化学用语中，正确的是A ．Mg 原子结构示意图：B ．NaCl 的电子式：C ．CO 2分子的结构式：O －C －OD ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 7. [学考13年6月07]下列电离方程式中，不正确．．．的是 A ．NaOH ＝Na ＋＋OH ˉB ．NH 3·H 2O ＝NH ＋4＋OH ˉC ．CH 3COOH CH 3COO ˉ＋H ＋D ．NaCl ＝Na ＋＋Cl ˉ 8. 下列关于氯水的说法中，不正确．．．的是 A ．氯水是指液态的氯 B ．新制氯水呈黄绿色C ．新制氯水具有漂白作用D ．新制氯水应避光保存9. 下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是A．B．C．D．10.下列化学反应中，能得到单质铁的是A．FeS2在空气中煅烧B．Fe(OH)3固体加热C．FeCl3溶液中加入Cu粉D．CO还原灼热的Fe2O311.下列关于铜的说法中，不正确．．．的是A．铜是一种紫红色金属B．铜是热和电的良导体C．铜在自然界中主要以单质的形式存在D．铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一12.如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。
历年浙江化学竞赛题
2010年第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）最近我国有人报道，将0.1 mol/L的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol/L的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1 设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345 V和-0.476 V，nFEӨ＝RT ln K，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。
计算25︒C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。
2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH。
现设pH = 6，写出反应的离子方程式。
2-4 请对此实验结果作一简短评论。
2012年第26届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）如图示出在碳酸-碳酸盐体系(CO32-的分析浓度为1.0⨯10-2mol/L)中, 铀的存在物种及相关电极电势随pH的变化关系(E-pH图, 以标准氢电极为参比电极)。
作为比较，虚线示出H+/H2和O2/H2O两电对的E-pH关系。
8-1 计算在pH分别为4.0和6.0的条件下，碳酸-碳酸盐体系中主要物种的浓度。
H2CO3：K a1 = 4.5⨯10 -7，K a2 = 4.7⨯10 -118-2 图中a和b分别是pH = 4.4和6.1的两条直线。
分别写出与a和b相对应的铀的物种发生转化的方程式。
8-3 分别写出与直线c和d相对应的电极反应，说明其斜率为正或负的原因。
8-4 在pH = 4.0 的缓冲体系中，加入UCl3，写出反应方程式。
8-5 在pH = 8.0 ~ 12之间，体系中UO2(CO3)34-和U4O9 (s) 能否共存? 说明理由；UO2(CO3)34- 和UO2 (s) 能否共存? 说明理由。
1988年-2013年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题
请说明在测定的时间里，雨水样品 pH 变小的原因。 三、 （8 分）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧 （这种方法叫做“钙基固硫” ） 。请写出钙基固硫的反应方程式。 请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。
－
相当，NH2－（有时还包括 N3－）和 O2－相当。 （1）已知在液氨中能发生下列二个反应 NH4Cl + KNH2＝KCl + 2NH2； 2NH4I + PbNH＝PhI2 + 3NH3 请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。 （2）完成并配平下列反应方程式（M 为金属） ： M + NH3 → MO + NH4Cl → M(NH2)2 → 七、 （12 分）已知：20℃时氢氧化钙的溶解度为 0.165 克／100 克水及在不同的二氧化碳压
试题
1988 年全国高中学生化学竞赛初赛试题
一、 （15 分） 厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。 （1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。 （2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质 （还可以加水）反应的方程式。 二、 （4 分） 某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。 此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或 柴油为燃料的。简述原因。 三、 （9 分） 火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜 （俗称挂铜） 擦抹剂由 K2Cr2O7 和(NH4)2CO3 组成。 当温度低于 10℃，用擦抹剂时还要加少量 NaOH 以促进反应。 （1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的） ； （2）温度低于 10℃时，加 NaOH 为什么能促进反应？写出反应式。 四、 （17 分） 现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。 这种气 、 袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠） 0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3 粉、1～2%SiO2 粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压 成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在 10 毫秒（10－3 秒）内引发 下列反应：2NaN3＝2Na + 3N2（365℃分解）反应在约 30 毫秒内完成，袋内充满 N2 气而胀大， 阻止人体前冲。在以后的 100～200 毫秒内气体“消失” ，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成 氧化钠。 （1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失” 、Na 变成 Na2O 过程各需 什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？ （2）若气袋内放 300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1 大气压，300K）气体。 若袋内气体压力达到 4 大气压（此时为 350K） 。问袋的体积有多大？ （3）配方中 Fe2O3 的量是依照什么设计的？ （4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N 键等长（116pm） 。写出其电子结构式； （5）怎样做到既使混合物在 30 毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸？ 五、 （10 分） 具有族光性的化合物 A（C5H10O4）和乙酸酐反应生成二乙酸酯，但不与费林试剂（是检验 。B 脂肪醛和还原糖试剂）反应。1 摩尔 A 与稀酸加热得 1 摩尔甲醇和另一化合物 B（C4H8O4） 与乙酸酐反应得三乙酸酯。B 经 HNO3 氧化可得无旋光性的二元酸 C。写出 A、B、C 的结构式 和有关反应式。 六、 （7 分） (CH3)3SiCl 水解产物为挥发性(CH3)3SiOH（沸点：99℃） ，后者脱水成(CH3)3SiOSi(CH3)3。 （1）写出(CH3)2SiCl2 水解并且脱水后产物的结构式； （2）写出(CH3)2SiCl2 和少量 CH3SiCl3 水解并且脱水产物的结构式。
【专业详解详析】2013年高考 化学真题 (浙江卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（浙江卷）解析7．下列说法不正确的是A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．CH3CH－CH2O 和CO2反应生成可降解聚合物[－O׀CH3CH－CH2-O-CO]－n，该反应符合绿色化学的原则答案：B思路分析：考点解剖：综合考查了燃料电池，酸碱中和滴定，缩聚反应等知识。
解题思路：根据燃料电池电极使用的原理判断A；根据pH计的作用判断B；根据同族元素的性质判断C；根据聚合产物的生成原理判断D。
解答过程：解：选项A中，氢氧燃料电池要求电极必须多孔，因为这样才具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气体、固体的接触面积，提高反应速率，故A正确；选项B中，pH用于测定溶液的pH，在酸碱中和滴定中，作为滴定终点的判断只是其具体应用之一，故B错误；选项C中，As和P同主族，同一主族元素的性质相似，所以As可能取代P元素，故C正确；选项D中，对照反应物与生成物可知，该反应属于加聚反应，所以原子利用率为100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则，故D正确。
所以本题的答案为B。
规律总结：联系生活，提取生活中、身边的现象或事实考查化学常识，是高考中经常出现的形式之一。
做此类题时，主要是能够透过现象看到化学反应、原理的本质。
此类题目面广量大，通常解决此类问题的关键是要多注意化学知识的具体实际应用。
8．下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性答案：C思路分析：考点解剖：综合考查了从海水中提取碘，乙烯的制备，蛋白质的性质等知识。
2013年浙江省化学竞赛模拟试题1
2013年浙江省高中学生化学竞赛年浙江省高中学生化学竞赛模拟模拟模拟试题试题试题（（1）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
一．选择题(本题包括10小题小题，，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意。
)1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是（ ） A ．“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质 B ．纳米材料可以应用于所有化工领域 C ．现在纳米器件都是无所不能的胶体D ．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2．日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。
用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．放电时负极的电极反应式为：Li －e －= Li +B ．充电时，阳极的电极反应式为：2H 2O+O 2+4e －=4OH ― C ．充电时，锂极与外电源的负极相连D ．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂 3．下列实验操作正确的是（ ）①将0.1 mol ／L 的NaOH 溶液与0.5 mol/L 的CuSO 4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基 ②实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计 ③实验室制乙烯时温度计水银球要插入反应液中并缓慢升高温度到170℃ ④冷凝管在使用时，为了确保冷凝效果必须采取逆流的方式 ⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ⑥蔗糖水解实验完成后再加入新配制的银氨溶液即可检验生成的醛基A ．①③④⑥B ．⑤⑥C ．②④⑤D ．②⑤4．钞票防伪的关键技术之一是油墨，某变色油墨（图1）和可逆变色油墨原料（图2）如图，下列关于它们的说法正确的是（ ）A ．1 mol 俘精酸酐最多能与1 mol NaOH 溶液反应B ．1个俘精酸酐分子最多有16个原子共平面C ．环六亚甲基四胺的分子式为C 6H 6N 4D ．环六亚甲基四胺的二氯代物有3种5．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2013年浙江省高中学生化学竞赛试题一．选择题 (本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．2013年1月9日以来，全国大部分地区陷入严重的雾霾污染天气中。
二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，下列说法错误的是（）A．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结（或凝华）的产物B．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的。
人们将这种非水成分组成的气溶胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾C．大气混浊视野模糊导致的能见度恶化原因：一般相对湿度小于80%时是霾造成的，相对湿度大于90%是雾造成的，相对湿度介于80-90%之间是霾和雾的混合物共同造成的，但其主要成分是霾D．颗粒物的英文缩写为PM。
颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体2．2012年诺贝尔化学奖颁发给了美国科学家罗伯特·约瑟夫·莱夫科维茨和布莱恩·肯特·科比尔卡，以表彰他们在G蛋白偶联受体方面的研究贡献。
至此有关蛋白质（酶）的研究已十余次获诺贝尔化学奖。
下列关于蛋白质结构的说法正确的是（）A．英国生物化学家桑格发现蛋白质的一级结构，于1958年获得诺贝尔化学奖。
蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的一级结构，蛋白质的一级结构主要依靠同一氨基酸分子内的羧基与氨基形成肽键来实现的，蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构B．美国科学家鲍林和科里共同发现的多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构称为蛋白质的二级结构。
蛋白质的二级结构主要依靠同一肽链中氨基酸残基亚氨基上的氢原子与羰基上的氧原子之间的氢键而实现C．蛋白质分子在二级结构的基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构。
常见的三级结构包括α-螺旋结构和β-折叠结构，每一条多肽链都有其完整的三级结构，称为亚基D．蛋白质分子中亚基的立体排布、亚基间的相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，蛋白质亚基间的作用力主要是化学键3．2013年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H7N9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，帕拉米韦结构如右图。
下列关于帕拉米韦的说法不正确的是（）A．该分子的分子式为C15H28N4O4，不饱和度为4B．该分子水解产物之一同时含有氨基和羧基官能团C．该分子为水溶性药物，有6个手性碳，不同的手性化合物药效不同D．帕拉米韦能发生取代、加成、消去、氧化和还原等反应4．下列离子方程式正确的是A．等物质的量浓度的FeBr3和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：电解Cu2++2Br-Cu+Br2B．碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．银与氢碘酸反应生成氢气：2Ag+2H++2I-=2AgI↓+H2↑D．H2O中投入Na218O2：2H2O+2 Na218O2=4Na++418OH-+O2↑5．1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的体系推广到其他溶剂体系，提出了酸碱溶剂理论。
该理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。
下列说法错误的是（）A．该项理论扩大了酸碱概念，适用于任何溶剂中的酸碱体系B．NH4Ac在液氨中属于酸、在冰醋酸中属于碱、在硫酸中属于盐C．二氧化硫在某条件下自身电离的方程式为：2SO2SO2++SO32-D．反应NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3在水中总反应相当于盐与盐之间的复分解反应，在液氨中则属于酸碱中和反应选项实验操作现象解释A 将一小块钠置于石棉网上，用酒精灯加热除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体酒精燃烧产生的CO2透过石棉网与钠置换产生炭黑B 一小块金属钠投入无水乙醇中钠从底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反复在反应过程中，溶液的密度不断地发生变化C 将酚酞滴加到NaOH浓溶液中试液先变红、后褪色高浓度的NaOH具有超强的漂白性D 热的苯酚水溶液自然冷却变浑浊温度降低析出苯酚晶体22该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有（）（1）该溶液的pH可能增大；（2）该溶液的pH可能减小；（3）该溶液的pH可能不变；（4）该溶液的浓度可能增大；（5）该溶液的浓度可能不变；（6）该溶液的浓度可能减小A．三种B．四种C．五种D．六种8．已知NaHA溶液呈碱性，则此溶液中粒子浓度大小的关系不正确的是（）A．c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)C．c(Na+)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A) D．c(H+)-c(OH-)=c(A2-)-c(H2A)9.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同。
下列推断错误的是（）A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液可能显碱性，也可能显中性B．若乙显碱性，则乙可能是一元碱，也可能是二元碱C．若丙是烃的衍生物，则丙分子中一定含氧原子或氟原子D．若丁具有强氧化性，则丁分子中可能既有极性键又有非极性键10．可以通过向FeCl3溶液中滴加黄血盐K4Fe(CN)6制备普鲁士蓝，向FeCl2溶液中滴加赤血盐K3Fe(CN)6制备滕氏蓝。
普鲁士蓝和滕士蓝很久以来都被视为两种物质，但经X射线研究晶体结构，发现两者都是右图所示的结构。
以上说法正确的是（）A．上述制备普鲁士蓝和滕士蓝的方法都是氧化还原法B．右图未标出K+，如果右图为晶胞，则K+位于晶胞体心C．普鲁士蓝和滕士蓝是具有空间网状结构的原子晶体D．图中Fe2+和Fe3+的位置不能互换二．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分)11．有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Ag+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-、NO3-、Cl-十种离子中的几种，向该溶液中逐滴缓慢加入一定量1mol·L-1NaOH溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少，整个过程始终无气体放出。
则下列判断正确的是（）A ．可能含有Ag +、Al 3+、NH 4+B ．一定不含Cl -，可能含有NO 3-C ．一定不含AlO 2-、NH 4+、CO 32-D ．可能含有Fe 3+、Fe 2+，一定不含AlO 2-、CO 32-12．如右图所示，a 、c 为弹簧夹，b 为分液漏斗旋塞，欲检验该装置的气密性，下列操作必需的是（ ）A ．关闭a ，打开b 、c ，液体不能顺利流下B ．关闭a 、c ，打开b ，液体不能顺利流下C ．关闭c ，打开a 、b ，液体不能顺利流下D ．关闭a 、c ，拔掉分液漏斗上口的橡胶塞，打开b ，液体不能顺利流下13．已知反应：2A （g ）+B （g ） C （s ）+D （s ），将A 和B按2∶1的物质的量之比充入一体积为10升的密闭容器中，经20min 达到平衡，各物质浓度的变化曲线如右图所示。
若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol 的A ，则正、逆反应速率关系正确的是（ ）A ．v (正)<v (逆)B ．v (正)=v (逆)C ．v (正)>v (逆)D ．无法判断14．某有机物的结构简式如右下图，与等量该化合物反应时，所需Na 、NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3的最大用量的物质的量之比是（ ）A ．2∶4∶2∶1B ．3∶4∶1∶2C ．3∶5∶1∶1.5D ．3∶5∶1∶215．中国化学家开发的甘油加氢制备1,2-丙二醇（反应方程式如下）技术申请了多项国内外发明专利。
1,2-丙二醇具有广泛的工业用途，可以合成多种酯。
假如一分子1,2-丙二醇与一分子柠檬酸（如下图）反应，可以形成多少种酯（不考虑柠檬酸内酯和立体异构）（ ）A ．5B ．6C ．7D ．816．若有人提出一种新的设想，假设每个原子轨道只能容纳一个电子，其余规律与现代原子结构理论相同。
按这种假设而设计出的元素周期表，用原子序数代替元素符号，下列说法正确的是（ ）A ．第一电离能：1<2<3，电负性：3<4<5B ．两个原子形成一个共价键时，两个原子应共用2个电子C ．8号元素位于第三周期ⅢA 族，其单质形成的晶体可能是原子晶体D ．3号元素与7号元素形成的分子内可能既有σ键又有π键17．红砷矿是一个砷和镍的矿物，主要成分是砷化镍，其结构如右图所示，下列叙述正确的是（ ）A ．As 是依 ABCABC ……的重复顺序堆积B ．As 为六方最密堆积，Ni 填充至八面体空隙C ．此图是砷化镍的晶胞图，结构属于面心立方最密堆积D ．As 与Ni 原子不可互换，Ni 的配位数为418．以NaBH 4和H 2O 2作原料和燃料电池，可用作空军通信卫星。
电池负极材采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，其工作原理如右图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．电池放电时Na +从a 极区移向b 极区B ．电极b 采用MnO 2，该极溶液的pH 保持不变CH 2—CH —CH 2 OH OH OH +H 2 CH 3—CH —CH 2 OH OH +H 2O CH 2—COOH CH 2—COOH HO —C —COOH 柠檬酸C．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OD．电池总反应：BH4-+6H2O2BO2-+8H2O+O2↑三、本题包括2个小题，共17分19．（8分）砷和它的所有化合物几乎都是有毒的，通常+3价砷化合物毒性大于+5价砷化合物。
常见的有毒砷化合物有白色的砒霜(As2O3)、黄色的雌黄(As2S3)和红色的雄黄(As4S4)。
雄黄中4个砷的化学环境一样，4个S的化学环境也一样。
工业上常用煅烧黄铁矿和砷黄铁矿(用FeAsS表示)的混合物来制备As4S4。
As4S4受光照后会转变为As2O3和As2S3的混合物，它们都可以用古氏试砷法检测，步骤如下：①样品用硝酸或双氧水氧化成H3AsO4②用Zn把①中生成的H3AsO4还原成AsH3③把②反应生成的气体通入含有Ag+的溶液中，AsH3可将Ag+定量地还原成Ag回答下列问题：（1）写出雄黄的结构式和制备As4S4的化学方程式；（2）解释为什么吃完海鲜不能马上吃水果；（3）写出步骤③的离子反应方程式。
A 最外层电子数是其内层电子数的2倍B 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子C C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ·mol-1）为：I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540D D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高E E元素在元素同期表中位于ds区，N能层有一个未成对电子F 单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装。