物质的微观构成和宏观组成(1)
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1、分子和原子:
2、分子是由原子构成的;有些分子由同种原子构成如:1个氧分子(O 2)是由
多数分子由不同种原子构成如:1个二氧化碳分子(CO 2)是由
3、注意:水是由水 构成的,
水分子是由 构成的, 1个水分子是由 和 构成的。
有的物质是由原子直接构成的,如:汞是由
4、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化: 。 化学变化: 。
如:水蒸发时水分子的 变大,但水分子 ,故为 变化, 实验室用过氧化氢分解制取氧气时, 分子就变成了 和 ,故为 变化。 再如,加热红色的氧化汞粉末时, 会分解成 和 ,每 个 结合成 个 ,许多 聚集成 。
5、化学变化的实质:在化学变化过程中, 分裂变成 , 重新组合,形成新物质
的 。如:水在化学变化中的最小粒子是 。 6、从微观角度解释纯净物和混合物(由分子构成的物质)的区别:
纯净物 ,混合物由 如: 又如图: 7、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
8、原子是由居于原子中心的
和原子核是由 和 两种粒子构成的。
9、由于原子核内的质子带__________________,中子____________,原子核带的___________________与____________________相等, 相反,所以整个原子不显电性。 不同种类的原子,核内的质子数________,核外的电子数______________。 10、在原子中 =______________=________________ 11、不同原子的根本区别是__________________________________
说明:原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子不一定有中子,质子数也不一定等于中子数。
14、相对原子质量是指以____________________________,其他原子的质量跟_____________________。符号为Ar 。单位为“1” 15、?
=
(kg) (kg) 相对原子质量 16、原子的质量主要集中在__________________上,
质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较,均约等于____,而电子的质量约为质子质量的1/1836,可以忽略不计。
17、相对原子质量≈ +
决定元素种类 (核电荷数)
18、三决定
决定元素化学性质
决定原子的质量
19、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,填在相应的横线上: 1)能保持物质化学性质的最小粒子是
2)化学变化中的最小粒子是 3)带正电荷的粒子是 4)不显电性的粒子是 5)质量最小的粒子是 6)在同一原子中数目相等的粒子是 7)决定原子质量大小的粒子主要是 8)构成物质的基本粒子是 和离子 9)构成原子的基本粒子是 10)参加化学反应一定发生变化的粒子是
20、离子的形成:氯化钠(NaCl )中,钠原子的最外层有
个电子,容易 而 ,形成 。氯原子最外层有 个电子,容易 电子而 ,形成 。这样两者都形成相对稳定结构,整个化合物 电性。 21、离子定义 ;
阳离子 如:镁离子 ;铝离子 ; 阴离子 如:硫离子 ;氧离子 ; 22、符号:
25、
上述示意图中表示原子的是: ;表示阳离子的是: ;表示阴离子的是: ;表示稳定结构的是: ;表示金属元素的是: ; 表示非金属元素的是: ;表示稀有气体元素的是: ;表示同种元素的是: ;化学性质相似的是: 。 26、分子与原子区别: 原子与离子区别:
27、元素:
观察下表中几种不同的碳原子
【填空】(1)原子中的质子数(核外电子数)都是,这样的原子都是。
1.元素定义:元素是数(即数)相同的一类原子的总称。
(1)元素种类有种。组成了几千万种物质。
元素种类决定于原子的数(或数),即不同元素的本质区别是原子的不同如:质子数为8的氧原子统称为;质子数为1的氢原子统称为;
(2)元素分类:、、。通过汉子的偏旁来区分。P62
提示:化学反应前后原子的种类,元素的种类。(p59讨论)
理一理:学完本课,你对“分子,原子,元素,物质“四个概念间的相互关系有哪些认识?
2
a.加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧气分子。
b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。c.水是由氧原子和氢原子构成的。
3、说一说:①水是由构成的。
②水分子是由构成的。
③一个水分子是由构成的。
④水是由组成的。
⑤铁是由构成的。
⑥铁是由组成的。
⑦氯化钠(NaCl)是由组成的。是由构成的。
4、(1)二氧化碳是由碳和氧组成的。(2)二氧化碳分子是由碳和氧构成的。(3)氧化镁(MgO)、二氧化碳CO2)、氧化汞(HgO)中都含有元素。
5.我们在看电视的时候,经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告,这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么?
6.地壳和生物体中的一些元素的含量:(阅读P60图3-17和表3-3回答)
(1)地壳中含量居于前五位的元素分别是:、、、、,其中属于金属元素的
是,属于非金属的是。
(2)生物体内含量居于前三位的元素分别是、、。
(3)空气中最多的元素是、其次是。
7、物质的组成、构成及分类
组成:物质(纯净物)由组成
原子:金属(Cu、Fe);稀有气体(He、Ne、Ar);碳、硅、硫、磷(C、Si、S、P)等。、
物质构成分子:如氯化氢(HCl、CO2); H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2
离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由、构成
混合物(多种物质)
分类、、
纯净物
定义:
单质:
化合物:
氧化物:
8.在①水(H2O)、②氢气(H2)、③二氧化碳(CO2)、④液氧(O2)、⑤铁(Fe)、⑥冰水混合物⑦氨气(NH3)、⑧过氧化氢(H2O2)、⑨高锰酸钾(KMnO4)等物质中(用序号填空):
属于单质的是;属于化合物的是,属于氧化物的是。
9.下列物质:①空气,②氧气,③二氧化硫,④五氧化二磷,⑤高锰酸,⑥氯酸钾,⑦氯化钾,⑧河水,⑨糖水,⑩汽水。其中属于混合物的是________________________;属于单质的是;属于化合物的是____________________________;属于氧化物的是________________________;含有氧元素的是
__________;含有氧分子的是__________。
二、元素符号:
3.元素符号的意义:
(1)表示(宏观意义);(2)表示(微观意义)
(3)金属、稀有气体、固非金属的元素符号还可以表示
如:H表示、。2H表示。Cu表示、、。
元素符号前面加数值,表示原子的数目,只有微观意义。如:2N表示2个氮;
5个铁原子写作:,6个氟原子写作:,n个镁原子写作:。
二、写出下列符号的含义及符号:
C :P :He:硅元素:
氖气: I : Fe:一个钾原子:
金属钠: Ca : 氮原子: 银元素:
H:2H:H2 2H2
H+: 2 H+: O:2O:
O2-:2O2-:Fe2+: Fe3+:
三、写出下列符号中数字“2”的含义:
H2O:2He: 2Ne: 2Mg:
Mg2+ : 2Mg2+: 2S:
2N: 2N2: ①:②:
2O2-:前边的2:后边的2:
2Fe:2H2O:前边的2