2019年广东省肇庆市中考化学必刷题《工业流程题》(word版有答案)

所以为含氯离子的酸， 所以为盐酸。 Mg（ OH） 2 +2HCl=MgCl2+2H2O。
（ 5）反应⑤是熔融的氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，对应的化学方程式：
↑。 故答案为： （ 1） CO2； 红。 （ 2）分解。 （ 3） B。 （ 4） Mg（ OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O。
2019 年肇庆市中考化学《工业流程题》
1、废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（ Sn+SnCl 4=2SnCl 2。
Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：
（ 1）步骤①的操作是
。
（ 2）固体 A 中一定含有的金属元素是
（填元素符号）。
（3）写出 步骤② 发生反应 的化学 方程式
， 该流程中可以循 环利用 的物质
（ 2） CaSO4 +2NH 3+CO 2+H 2 O=CaCO 3 ↓ +（ NH 4） 2SO4； （ 3）（ NH 4） 2 SO4+2KCl=2NH 4Cl+K 2SO4↓， -3，减少硫酸钾的溶解；
（ 4） CaCO 3、 NH 3； （ 5）不能。
6、某海滨城市，海水资源丰富，镁被称为“国防金属”广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2
（ 5） MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑。
7、“绿水青山就是金山银山” 。废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属 Cu 和 Zn ）、石墨、 MnO 2、NH 4Cl 等， 若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是 回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去） 。
物质
KCl
K 2SO4
NH 4Cl
（ NH 4） 2 SO4
溶解度 /g（ 20℃）
34.2 11.1
37.2
75.4
（ 1）生产上将 CaCO3 研成粉末的目的是
。
（ 2）上述流程中，除可综合利用 CO2 外，还可循环使用的物质是
（填化学式）。
（ 3）写出反应①的化学方程式：
。
写出反应②的化学方程式：
。
（ 4）反应③中相关物质的溶解度如表所示。反应③在常温下能实现的原因是
。
（ 5）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和
K 2SO4 溶液的目的是
。
【答案】
解：
（ 1）由于反应物之间接触面积越大， 反应越快， 转化率越高， 所以生产上将 CaCO 3 研成粉末的目的是 增
大反应物的接触面积，加快反应速率。
。
（ 6）“操作 B ”的名称是
。
【答源自文库】
解：（ 1）硫酸铜和氯化钠反应生成硫酸钠和氯化铜，化学方程式为：
CuSO 4 +2NaCl=CuCl 2+Na 2SO4↓；
（ 2）“滤液 1”中主要物质是硫酸钠和氯化铜，所以“过滤”后所得的滤液中，除了
Cu 2+ 、Na +、 Cl -外，
还存在较多的离子是
已知： 2Cu+O2 +2H 2SO4═ 2CuSO 4+2H 2O．回答下列问题：
（ 1）从设备 1 中回收得到的非金属单质是
（填物质名称）。
（ 2）取少量回收得到的 NH 4Cl 溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是
。
（ 3）流程中 B 溶液的溶质有 H2 SO4、
和
。
（ 4）写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式
（ 2） Fe+CuSO 4 =FeSO4+Cu 。 （ 3） Na2CO 3 或者 K 2CO 3 等可溶性碳酸盐。 （ 4）加入过量的稀盐酸或者稀硫酸、过滤、洗涤、干燥。
5、某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下，请回答下列问题：
资料：己知 20℃时硫酸铵、硫酸钾溶解度如表：
物质
硫酸钾
氯化钾
氯化铵
。
【答案】
解：（ 1）根据图示流程可以看出，设备 1 中回收得到的非金属单质是石墨，故填：石墨；
（ 2） NH 4Cl 溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，则氯离子能与银离子结合产生不溶于硝酸的白
色沉淀，故填：产生白色沉淀；
（ 3）设备Ⅱ中加入过量的稀硫酸并通入空气，则铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜、锌与稀硫酸反应生
上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如图所示，
（其中部分生成物己省略）根据以下转化关系，回答
下列问题：
（ 1）M 是一种常用于灭火的气体， M 的化学式是
，若在 M 的饱和溶液中滴入几滴紫色
石蕊溶液，则溶液变
色。
（ 2）反应①属于
反应（填基本反应类型）。
（ 3） N 是
（只有一个正确选项，选填字母）。
璃仪器有漏斗、烧杯和漏斗。
（ 2）开始二氧化碳为反应后，后来为生成物，所以整个流程中可以循环利用的物质
X 是 二氧化碳；煅烧
生成的 Fe2O3 可用于工业炼铁，是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学反应方程式
为 Fe 2O3+3CO
2Fe+3CO2。
（ 3）由于硫酸铵含有氮元素，所以该工艺流程中获取的（ 故答案为： （ 1）漏斗。
硫酸铵
溶解度 /g（ 20℃） 11.1
34.2
37.2
75.4
（ 1）“设备 I ”中将碳酸钙研成粉末的目的是
。
（ 2）“设备 II ”中发生的化学反应方程式是
（ 3）“设备 III ”中发生的化学反应方程式是
。反应物之一硫酸铵 [（NH 4）2 SO4 ）]中氮
元素的化合价为
。洗涤从“设备 III ”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶
（ 3）硫酸铵和氯化钾反应生成氯化铵和硫酸钾，化学方程式为：
（ NH 4） 2SO4 +2KCl=2NH 4Cl+K 2SO4↓，
硫酸铵 [（ NH 4 ） 2SO4） ]中，铵根离子的化合价为 +1 ，氢元素的化合价是 +1，所以氮元素的化合价为 -3，
洗涤从“设备Ⅲ”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是减少硫酸钾的溶解；
液，其目的是
。
（ 4）上述流程中可循环使用的物质除水外，还有
（填写化学式）。
（ 5）根据本题所给的信息推断实验室
（能、不能）用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备得到二
氧化碳。
【答案】 解：（ 1）碳酸钙研成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速度；
（ 2）硫酸钙、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸钙和硫酸铵， 化学方程式为： CaSO 4+2NH 3 +CO 2+H 2O=CaCO 3 ↓ +（ NH 4） 2SO 4；
成硫酸锌，故 B 中含有硫酸铜和硫酸锌，故填： CuSO 4； ZnSO 4 ；
（ 4）设备Ⅲ中锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，过量的硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，故填：
Zn+H 2SO4═ ZnSO 4+H 2↑、 Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu 。
8、某化工厂用废硫酸制备 K 2SO4 的流程如下：
A ．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D ．氯化钠溶液
（ 4）写出反应④的化学方程式：
。
（ 5）写出反应⑤的化学方程式：
。
【答案】
解：
（ 1） M是碳酸钙高温分解的对应的产物且是一种常用于灭火的气体，所以
M是二氧化碳，对应的化学式
是 CO2．若在 M的饱和溶液即二氧化碳溶解于水且和水反应生成碳酸，所以滴入几滴紫色石蕊溶液，由于
（写离子符号）
（ 3）“反应Ⅱ”中发生的化学变化是 2CuCl 2+Na2SO3+H 2O=2CuCl ↓+2NaCl+H 2SO4 其中化合价发生改变的
元素有
；反应过程中溶液的 pH
填“变大“变小”或“不变”）。
（ 4）本流程中可以循环利用的物质是
（写名称）
（ 5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是
（ 2）整个过程中开始碳酸钙是反应物，后期是生成物；而二氧化碳开始是生成物，后来是反应物，所以
（ 4）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以上述流程中可循环使用的物质除水外，还有
CaCO 3、 NH 3；
（ 5）碳酸钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，所以实验室
不能用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备得到二氧化碳。
故答案为： （ 1）增大反应物接触面积，加快反应速度；
（ 1）操作①的名称是
。
（ 2）步骤 I 中，生成铜的化学方程式：
。
（ 3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是
（填化学式）。 （ 4）步骤Ⅲ回收铜的方法步骤 【答案】
、
、
、
。
解：
（ 1）操作①得到硫酸亚铁溶液和不溶性物质，分离的液体和固体，所以过滤。 （ 2）由于溶液甲中的溶质为 Fe 2（SO 4） 3， CuSO 4 及 H 2 SO4．所以步骤 I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚 铁和铜，对应生成铜的化学方程式： Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 。 （ 3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，是两种盐类反应且生
应可知循环利用的物质是
SnCl 4；
（ 4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境；
2SnCl 2
SnCl 4+Sn；根据反
故填：（ 1）过滤；（ 2） Cu；（ 3） 2SnCl2 （ 4）保护环境或节约金属资源（合理即可）。
SnCl 4+Sn； SnCl 4；
2、某化工厂排放的废水含有较多 FeSO4，为综合利用 FeSO4，他们设计如图工艺流程：
石蕊遇酸变红，所以溶液变 红色。
（ 2）反应①是碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，为一变多，符合分解反应的特征，属于分解反应。
（ 3）由于 N 能和不溶性物质氢氧化镁且生成氯化镁，根据复分解反应反应物要求“有酸可不溶，无酸需
都溶” ，由于氢氧化镁不溶， 所以 N必须为酸， 且生成物含有氯离子， 故选： B。 （ 4）④是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，对应的化学方程式：
NaCl ；
（ 5）氯化亚铜（ CuCl ）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，所以在洗涤过程中用乙醇而不用
水洗涤的原因是：保证 CuCl 表面干燥，防止潮湿空气中变质；
（ 6）氯化亚铜洗涤后，经过干燥可以得到氯化亚铜晶体，所以操作
B 是干燥。
故答案为： （ 1） CuSO 4+2NaCl=CuCl 2+Na 2 SO4 ↓； （ 2） SO42-；
（ 3） Cu、 S，减小；
（ 4） NaCl ；
（ 5）保证 CuCl 表面干燥，防止潮湿空气中变质；
（ 6）干燥。
4、黄铜矿 （主要成分为 CuFeS2）经初步处理后， 所得溶液甲中的溶质为 Fe2（SO4）3，CuSO4 及 H 2SO4．某 同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：
（ 1）在实验室中，操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和
（ 2）整个流程中可以循环利用的物质 X 是
反应的化学反应方程式为
。
（ 3）该工艺流程中获取的（ NH 4）2SO4 在农业上可以用作
【答案】
。 ；煅烧生成的 Fe2 O3 可用于工业炼铁，其
。
解：
（ 1）由于操作①得到溶液和沉淀，所以是分离固体和液体，所以在实验室中，操作①为过滤，用到的玻
NH4） 2SO4 在农业上可以用作 氮肥。
（ 2）二氧化碳；
Fe2 O3+3CO
2Fe+3CO2。
（ 3）氮肥。
3、氯化亚铜（ CuCl ）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，广汉应用于冶金、电镀、医药等行 业的原料。 CuCl 的制备流程如下：
（ 1）“反应Ⅰ”中发生的化学方程式为
（ 2）“过滤”后所得的滤液中，除了 Cu2+、 Na+、 Cl -外，还存在较多的离子是
是
。
（ 4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是
（回答一点即可）。
【答案】
解：（ 1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①的操作为过滤；
（ 2）铜的金属活动性比锡的弱，因此加入铜不能与
SnCl 4 反应，所以固体 A 中一定含有的金属元素是 Cu；
（ 3）步骤②中 SnCl 2 通电分解生成 SnCl 4 和 Sn，发生反应的化学方程式为
SO
24
；
（ 3）在反应Ⅱ中，铜元素的化合价从 +2 变成了 +1，硫元素的化合价从 +4 变成了 +6，反应前后，钠元素
的化合价是 +1，氧元素的化合价是 -2，钠元素的化合价是 +1，氢元素的化合价是 +1，所以化合价发生改变
的元素有： Cu 、 S，反应过程中生成了硫酸，溶液的 pH 减小；
（ 4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是
成物含有碳酸根，所以应该是可溶性碳酸盐，对应试剂可以是
Na 2CO 3 或者 K 2CO 3 等可溶性碳酸盐。
（ 4）步骤Ⅲ是从铜铁混合物回收铜，所以需要将铁反应掉，所以加入过量的酸将之除掉，然后过滤、洗
涤干燥，具体的方法步骤为 加入过量的稀盐酸或者稀硫酸、过滤、洗涤、干燥。
故答案为： （ 1）过滤。