高一化学下学期第三次月考试题
高一化学下学期第三次月考试卷高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校衡第三高一〔下〕月考化学试卷一、〔此题包括16小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意〕点燃1．〔3分〕〔2021春•校级期中〕奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时到达．奥运火炬采用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反的化学方程式为C3H8+5O 2 3CO2+4H2O．以下说法中不正确的选项是〔〕A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反都会释放热量C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料2．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕一条件下，可逆反2A B+3C，在以下四种状态中处于平衡的是〔〕正反速率逆反速率A v〔A〕=2mol/〔L•min〕v〔B〕=2mol/〔L•min〕B v〔A〕=2mol/〔L•min〕v〔C〕=2mol/〔L•min〕C v〔A〕=1mol/〔L•min〕v〔B〕=2mol/〔L•min〕D v〔A〕=1mol/〔L•min〕v〔C〕=mol/〔L•min〕A．A B．B C．C D．D3．〔3分〕〔2021春•校级期末〕以下各组物质中，属于同分异构体的是〔〕A．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2C．CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3D．CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH24．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕对于反中的能量变化，表述正确的选项是〔〕A．放热反中，反物的总能量大于生成物的总能量B．断学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反一是吸热反D．氧化反均为吸热反5．〔3分〕〔2021•校级模拟〕下面操作可以实现目的是〔〕A．鸡蛋白溶液中，参加浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，参加水后沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再参加制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖6．〔3分〕〔2021•一模〕将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是〔〕A．两烧杯中铜片外表均无气泡产生B．铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性减小D．甲、乙溶液均变蓝7．〔3分〕〔2021•校级四模〕可逆反：2NO2⇌2NO+O2在固体积密闭容器中反，到达平衡状态的标志是〔〕①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥8．〔3分〕〔2021秋•期末〕右图为室制取少量乙酸乙酯的装置图．以下关于该的表达中，不正确的选项是〔〕A．向a试管中先参加浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢参加乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止过程中产生倒吸现象C．时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇9．〔3分〕〔2021春•期末〕某有机物的结构简式如图，该物质不有的化学性质是〔〕①可燃烧②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反；⑤可跟NaOH溶液反；⑥可在碱性条件下水解．A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥10．〔3分〕〔2021春•校级月考〕关于给的原电池的以下说法中，错误的选项是〔〕A．铜片作正极，锌片作负极B．该电池工作时，锌失电子变为Zn2+进入溶液C．该电池工作时，电子由锌片流向铜片D．该电池工作时，H+在锌片上得电子被复原生成H2逸出11．〔3分〕〔2021春•校级月考〕现有如下各种说法：①金属和非金属化合时一形成离子键；②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；③根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键；④H2分子和Cl2分子的反过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的选项是〔〕A．①②B．都不正确C．①②④D．①12．〔3分〕〔2021春•县校级期中〕如图是可逆反X2+3Y2⇌2Z2在反过程中的反速率〔Ʋ〕与时间〔t〕的关系曲线，以下表达正确的选项是〔〕A．t1时，只有正方向反B．t2时，反到达限度C．t2﹣t3，反不再发生D．t2﹣t3，各物质的浓度还在发生变化13．〔3分〕〔2021春•校级期末〕以下各组化合物中，化学键类型完全相同的时〔〕A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．HCl和NaOH14．〔3分〕〔2021•〕对于化学反3W〔g〕+2X〔g〕=4Y〔g〕+3Z〔g〕，以下反速率关系中，正确的选项是〔〕A．v〔W〕=3v〔Z〕B．2v〔X〕=3v〔Z〕C．2v〔X〕=v〔Y〕D．3v〔W〕=2v〔X〕15．〔3分〕〔2021•一模〕以下说法正确的选项是〔〕A．诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白质的发现和研究方面做出奉献的家．绿色荧光蛋白质不能发生水解B．三聚氰胺俗称“蛋白精〞，分子结构见图，它是一种的蛋白质C．乙酸与乙醇在一条件下发生酯化反，参加浓H2SO4有利于酯化反的进行D．工业上，分馏可以得到乙烯，因此，上已将乙烯的产量作为衡量一个国家化工开展水平的标志16．〔3分〕〔2021春•校级月考〕以下的失败是因为缺少必要的步骤造成的是〔〕①将乙醇和乙酸混合，再参加稀硫酸供热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至外表变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝外表仍是黑色③要除去甲烷中混有乙烯得到枯燥纯洁的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水④做葡萄糖的复原性时，当参加制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，参加制氢氧化铜溶液后未析出现砖沉淀．A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤二、〔此题包括4小题，共52分〕17．〔10分〕〔2021春•校级月考〕现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B 与足量盐酸反，收集到气体1.12L〔状况〕．请答复以下问题：〔1〕B元素在元素周期表中的位置是〔2〕A、B、C三种元素最高价氧化物对的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是〔写化学式〕〔3〕A、B两元素的最高价氧化物对的水化物之间可以发生反，其离子方程式为〔4〕将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为；另一电极反式为：．18．〔14分〕〔2021春•期末〕：A是裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A 是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家化工水平．现以A 为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图：请答复以下问题：〔1〕写出A的电子式．〔2〕B、D分子中的官能团名称分别是、．〔3〕写出E的结构简式．〔4〕写出以下反的化学方程式并指出反类型：①反类型；②反类型．19．〔14分〕〔2021春•校级月考〕某学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反可制取氯气，化学方程式为：Ca〔ClO〕2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反设计如下装置制取氯气并验证其性质．〔1〕每生成1mol Cl2，上述化学反中转移的电子个数为〔N A 表示阿伏加德罗常数〕．〔2〕该中A处可选用装置〔填写甲．乙．丙或丁〕．室通常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出该反的离子方程式．〔3〕装置B中发生反的离子方程式为．〔4〕装置C中的现象为〔5〕装置E中的试剂是〔任填一种适宜试剂的名称〕，其作用是．20．〔14分〕〔2021春•校级月考〕如图在试管先参加2mL 95%的乙醇，再参加2克无水乙酸，充分摇匀，并在摇动下缓缓参加2mL浓硫酸，冷却后，用玻璃棒充分搅拌后将试管固在铁架台上，在试管乙中参加5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止．试答复：〔1〕试管乙中观察到的现象是〔2〕本反开始时用小火加热的原因是；〔乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃〕〔3〕试管参加浓硫酸的目的是〔4〕该中长导不伸入试管乙的溶液中，原因是〔5〕试管乙中饱和Na2CO3溶液的作用是〔6〕写出试管发生反的化学方程式〔7〕生成乙酸乙酯的反是可逆反，反物不能完全变成生成物，反一段时间后，就到达了该反的限度，也即到达化学平衡状态．以下描述能说明乙醇与乙酸的酯化反已到达化学平衡状态的有〔填序号〕．①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反的速率与逆反的速率相⑤混合物中各物质的浓度不再变化．某高一〔下〕月考化学试卷〔6月份〕参考答案与试题解析一、〔此题包括16小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意〕点燃1．〔3分〕〔2021春•校级期中〕奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时到达．奥运火炬采用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O．以下说法中不正确的选项是〔〕A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反都会释放热量C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料考点：常见的能量转化形式；吸热反和放热反；常见的生活环境的污染及治理．分析：所有发光发热的氧化复原反都叫做燃烧，燃烧过程中，化学能转化为热能、光能，一个化学反是放热还是吸热，必须看反物和生成物所具有的总能量的相对大小．所有的燃烧反都是放热反．丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，对环境无污染．解答：解：A．火炬燃烧时，不仅发热，而且发光．所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能其它形式的能，故A错误；B．燃烧反是指：混合物中的可燃成分急剧与氧反形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程，故B正确；C．根据能量守恒律，如果反物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反中有一能量转变为热能的形式释放，这就是放热反．所有的燃烧反都是放热反．丙烷的燃烧是放热反．所以1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量，故C正确；D．丙烷完全燃烧C3H8+5O23CO2+4H2O的产物二氧化碳和水，对环境无污染，故丙烷为环保型燃料，故D正确．应选A．点此题考查了化学能与热能，化学反常伴有发光、发热现象，理清化学反中，能量转评：化有多种形式，掌握化学反放热的本质，是解题的关键．2．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕一条件下，可逆反2A B+3C，在以下四种状态中处于平衡的是〔〕正反速率逆反速率A v〔A〕=2mol/〔L•min〕v〔B〕=2mol/〔L•min〕B v〔A〕=2mol/〔L•min〕v〔C〕=2mol/〔L•min〕C v〔A〕=1mol/〔L•min〕v〔B〕=2mol/〔L•min〕D v〔A〕=1mol/〔L•min〕v〔C〕=mol/〔L•min〕A．A B．B C．C D．D考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反到达平衡时，同一物质的正逆反速率相，据此分析判断．解答：解：化学反到达平衡时，同一物质的正逆反速率相．A、A物质的正逆反速率相，所以该反到达平衡状态，故A正确．B、同一反中，各物质的反速率之比于计量数之比，C物质的逆反速率是2mol/〔L．min〕，A 的逆反速率为mol/〔L．min〕，A的正反速率为2mol/〔L．min〕，所以A的正逆反速率不，故B错误．C、同一反中，各物质的反速率之比于计量数之比，B物质的逆反速率是2 mol/〔L．min〕，A的逆反速率为4mol/〔L．min〕，A的正反速率为1mol/〔L．min〕，所以A的正逆反速率不，故C错误．D、同一反中，各物质的反速率之比于计量数之比，C物质的逆反速率是 mol/〔L．min〕，A的逆反速率为1mol/〔L．min〕，A的正反速率为1mol/〔L．min〕，所以A的正逆反速率相，故D正确．应选AD．点评：此题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：正逆反速率相是指同一物质的正逆反速率相．3．〔3分〕〔2021春•校级期末〕以下各组物质中，属于同分异构体的是〔〕A．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2C．CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3D．CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH2考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判．分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物．解答：解：A、分子式不同，不是同分异构体，结构相似，相差一个CH2原子团，为同系物，故A错误；B、分子式相同，含有不同的官能团，为种类异构，二者互为同分异构体，故B正确；C、分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、分子式不同，不是同分异构体，故D错误；应选B．点评：此题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意同分异构体涉及碳链异构、位置异构、官能团异构，注意几“同〞比拟．4．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕对于反中的能量变化，表述正确的选项是〔〕A．放热反中，反物的总能量大于生成物的总能量B．断学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反一是吸热反D．氧化反均为吸热反考点：吸热反和放热反；化学反中能量转化的原因．专题：化学反中的能量变化．分析：A、反物的总能量大于生成物的总能量，该反放热；B、旧化学键的断裂需要吸收能量；C、吸热反不一需要加热热才发生，加热才能发生的反不一是吸热反；D、有的氧化反放热有的吸热．解答：解：A、大当反物的总能量大于生成物的总能量时，该反是放热反，故A正确；B、断学键的过程会吸收能量，故B错误；C、吸热反不一需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反就是吸热的，加热才能发生的反不一是吸热反，如铝热反，故C错误；D、食物的腐败变质是氧化反，该过程是放热的，故D错误．应选A．点评：此题考查学生吸热反和放热反的知识，可以根据所学知识进行答复，难度不大．5．〔3分〕〔2021•校级模拟〕下面操作可以实现目的是〔〕A．鸡蛋白溶液中，参加浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，参加水后沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再参加制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖考氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；二氧化硫的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介；食点：物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．鸡蛋白溶液中，参加浓的硫酸铵溶液发生盐析，参加水后沉淀溶解；B．SO2具有复原性能使酸性KMnO4溶液溶液褪色；C．灼烧蛋白质制品能闻到有烧焦羽毛气味；D．先参加氢氧化钠至溶液呈碱性，再参加制的氢氧化铜悬浊液．解答：解：A．鸡蛋白溶液中，参加浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，参加水后沉淀溶解，故A错误；B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，因为SO2具有复原性，故B错误；C．羊毛是蛋白质，灼烧羊毛制品能闻到有烧焦羽毛气味，故C正确；D．少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，先参加氢氧化钠至溶液呈碱性，再参加制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖，故D错误．应选C．点评：此题考查蛋白质的性质，葡萄糖的检验，难度不大，注意利用发生的化学反及反的不同，相关概念的区别来解答．6．〔3分〕〔2021•一模〕将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是〔〕A．两烧杯中铜片外表均无气泡产生B．铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性减小D．甲、乙溶液均变蓝考点：原电池和电解池的工作原理．专电化学专题．题：分析：形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以铜片外表有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；D、甲、乙装置中铜都不参加反，所以甲、乙溶液都不变蓝，故D错误；应选C．点评：此题考查了置换反和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．7．〔3分〕〔2021•校级四模〕可逆反：2NO2⇌2NO+O2在固体积密闭容器中反，到达平衡状态的标志是〔〕①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥考点：化学平衡状态的判断．专化学平衡专题．题：分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：〔1〕v〔正〕=v〔逆〕，〔2〕混合物中各组分的百分含量不变．解答：解：此题列出了判断可逆反是否到达平衡状态的各种可能情况，从平衡状态的两个重要特征上判断〔1〕v〔正〕=v〔逆〕，〔2〕混合物中各组分的百分含量不变．①符合特征〔1〕；②表示的都是正反方向；③说明了反中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征〔2〕；⑤中假设是条件，那么ρ始终不变；假设恒压条件，那么ρ随反而变；⑥也说明符合特征〔2〕．故①④⑥能说明是否到达平衡状态．应选A．点评：此题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要学方程式的反特征判断，平衡状态的本质时正逆反速率相．8．〔3分〕〔2021秋•期末〕右图为室制取少量乙酸乙酯的装置图．以下关于该的表达中，不正确的选项是〔〕A．向a试管中先参加浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢参加乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止过程中产生倒吸现象C．时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇考点：乙酸乙酯的制取．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、浓硫酸密度大，将浓硫酸参加到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再参加乙酸；B、a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸；C、根据平衡移动原理分析；D、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．解答：解：A、配制混合液时先参加一量的乙醇，然后边振荡边参加浓硫酸，冷却后再参加冰醋酸，故A错误；B、a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，故B正确；C、反为可逆反，及时将乙酸乙酯蒸出，使反向生成乙酸乙酯的方向移动，故C正确；D、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故D正确．应选A．点评：此题考查乙酸乙酯的制备以及对操作与反装置理解，题目难度不大，注意制取乙酸乙酯参加试剂时考虑浓硫酸的稀释问题．9．〔3分〕〔2021春•期末〕某有机物的结构简式如图，该物质不有的化学性质是〔〕①可燃烧②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反；⑤可跟NaOH溶液反；⑥可在碱性条件下水解．A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据有机物结构特点，有碳碳双键决具有烯的性质，有羧基决具有羧酸的性质，有醇羟基决具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质．解答：解：①是烃的含氧衍生物，具有可燃烧，故①正确；②分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反，故②正确；③分子中含有碳碳双键，醇羟基，能被酸性KMnO4氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故③正确；④分子中有羧基，能与NaHCO3溶液反，生成二氧化碳，故④正确；⑤分子中有羧基，能与NaOH溶液发生酸碱反，故⑤正确；⑥该有机物不含能水解的基团，不能水解，故⑥错误．应选：D点评：以有机物的结构为载体，考查官能团的性质，难度不大，熟悉常见官能团的性质，进识迁移运用．10．〔3分〕〔2021春•校级月考〕关于给的原电池的以下说法中，错误的选项是〔〕A．铜片作正极，锌片作负极B．该电池工作时，锌失电子变为Zn2+进入溶液C．该电池工作时，电子由锌片流向铜片D．该电池工作时，H+在锌片上得电子被复原生成H2逸出考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该装置是原电池，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反，正极上得电子发生复原反，电子从负极沿大小流向正极，以此解答．解答：解：A．锌比铜活泼，形成原电池反时，锌为负极，铜为正极，故A正确；B．该电池工作时，锌为负极，被氧化失电子变为Zn2+进入溶液，故B正确；C．锌为负极，铜为正极，电子由锌片流向铜片，故C正确；D．H+在铜片上得电子被复原生成H2逸出，故D错误．应选D．点评：此题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成以及工作原理，能正确书写电极方程式，注意相关根底知识的积累，难度不大．11．〔3分〕〔2021春•校级月考〕现有如下各种说法：①金属和非金属化合时一形成离子键；②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；③根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键；④H2分子和Cl2分子的反过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的选项是〔〕A．①②B．都不正确C．①②④D．①考点：离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：①一般金属元素与非金属元素形成离子键，但氯化铝例外；②离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用；③不能利用电离来分析物质中的化学键；④H原子、Cl原子以共用电子对形成共价键．解答：解：①一般金属元素与非金属元素形成离子键，但氯化铝为共价化合物，不含离子键，故①错误；②离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，既有吸引力也有排斥力，故②错误；③不能利用电离来分析物质中的化学键，共价化合物溶于水也能发生电离产生离子，故③错误；④H原子、Cl原子以共用电子对形成共价键，故④错误；应选B．点评：此题考查离子键，注意一般规律和特例来分析解答即可，难度不大，注意常用氯化铝来解释①．12．〔3分〕〔2021春•县校级期中〕如图是可逆反X2+3Y2⇌2Z2在反过程中的反速率〔Ʋ〕与时间〔t〕的关系曲线，以下表达正确的选项是〔〕A．t1时，只有正方向反B．t2时，反到达限度C．t2﹣t3，反不再发生D．t2﹣t3，各物质的浓度还在发生变化考点：化学反速率与化学平衡图象的综合用．分析：由图可知，反从正反开始，在t2之前正反速率大于逆反速率，t2时反到达限度，在t2之后化学反处于动态平衡中，各物质的浓度不再变化．解答：解：A、t1时，正逆反都发生，且正方向反速率大于逆反速率，故A错误；B、t2时，正逆反速率相，那么反到达限度，故B正确；C、t2﹣t3，正逆反速率相，化学反到达动态平衡，故C错误；D、t2﹣t3，为化学平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D错误；应选B．点评：此题考查化学反速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答此题的关键，难度不大．13．〔3分〕〔2021春•校级期末〕以下各组化合物中，化学键类型完全相同的时〔〕A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．HCl和NaOH考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：A．CaCl2和Na2S中，均只含离子键，化学键类型完全相同，故A选；B．Na2O中只含离子键，而Na2O2中含离子键和O﹣O非极性共价键，故B不选；。
高一化学下第三次月考试卷
高一化学下第三次月考试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ：23 S ：32第一部分选择题（50分）一、选择题：（共50分，每小题只有一个正确答案）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt 的说法正确的是（ ） A ． 20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素 B ． 20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素 C ． 20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D ．20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 2A ．B ．CaCl 2的电子式：C ．甲烷的结构式：CH 4D ．氮气的结构式：N N 3．下列说法正确的是（ ） A ．含有离子键的化合物一定是离子化合物B ．共价化合物中只有极性键C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．非极性键只存在于单质分子中 4．下列排列顺序正确的是（ ）①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③H 2SO 4溶液乙醇 H 2SO 4溶液5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．灼热的木炭与CO 2反应 B.锌粒与稀硫酸的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应6．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）A I 、 Br 、ClB O 、S 、 NaC Al 、Si 、PD C 、 N 、 B7、下列装置可以组成原电池的是（ ）B. C. D.8、下列各表中的数字是原子序数，其数字表示的元素与它们在周期表中的位置，完全相符的是（ ）9．下列物质属于共价化合物是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2O 2C ．H 2O 2D ．CaCl 210.在NO 2与水反应中，NO 2的作用是（ ）A. 氧化剂B.还原剂B. 既是氧化剂又是还原剂 D.不是氧化剂也不是还原剂11．在2A＋3B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) ＝ 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) ＝ 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) ＝ 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)＝ 1 mol·L－1·S－112．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A. 2H+＋2e- ＝H2↑B. 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C. Fe―2e-＝Fe2+D. 4OH-―4e-＝2H2O＋O2↑13．有a、b、c、d四种金属。
人教版高一下学期3月份月考化学试卷含答案
人教版高一下学期3月份月考化学试卷含答案一、选择题1．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化【答案】C【分析】根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
【详解】A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A ．CO 不能使品红褪色，A 错误；B ．若关闭活塞K ，SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，SO 2使品红褪色，B 正确；C ．CO 2与Na 2SO 3溶液不反应，且不能是品红褪色，C 错误；D ．Cl 2与饱和NaHSO 3溶液发生氧化还原反应，Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。
化学下学期第三次月考试卷高一全册化学试题
量奋市例比阳光实验学校市一中高一〔下〕第三次月考化学试卷一、选择题〔30×2=60分〕1．〔2分〕如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再参加含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼〔离子在琼内可以移动〕，以下表达正确的选项是〔〕A． a中铁钉附近呈现 B． b中铁钉上发生复原反C． a中铜丝上发生氧化反 D． b中铝条附近有气泡产生考点：原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题；电化学专题．分析： A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反．B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生复原反．C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生复原反．D、b中构成铁铝原电池，铝作负极，发生氧化反．解答：解：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，发生氧化反，没有出现，故A错误；B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生复原反，故B正确；C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生复原反，故C错误；D、b中构成铁铝原电池，铝作负极：Al﹣3e﹣═Al3+，发生氧化反，没有气泡产生，故D错误．应选：B．点评：此题考查原电池根底原理，难度不大，注意原电池两极判断与发生反．2．〔2分〕〔2021秋•校级期末〕3月我国家报道了如下图的水溶液锂离子电池体系，以下表达错误的选项是〔〕A． a为电池的正极B．放电时，b极电极反式：Li﹣e﹣=Li+C．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，负极反式为Li﹣e﹣=Li+，正极上Li1﹣x Mn2O4得电子发生复原反，放电时电解质溶液离子向正极移动，据此分析解答．解答：解：A．该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，所以a是正极、b是负极，故A正确；B．放电时，b为负极，电极反式：Li﹣e﹣=Li+，故B正确；C．放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D．放电时，溶液中Li+从负极b向正极a迁移，故D正确；应选C．点评：此题考查化学电源型电池，正确判断正负极及正负极上发生的反是解此题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，难点是电极反式的书写，题目难度中．3．〔2分〕〔2021春•期末〕根据热化学方程式，正确的选项是〔〕〔1〕CH4〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔g〕；△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1〔2〕CH4〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1．A． Q1＞Q2 B．△H1＞△H2 C． Q1=Q2 D．△H1＜△H2考点：反热的大小比拟．分析：根据气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，据此分析．解答：解：因为气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，那么Q1＜Q2，△H1＞△H2，应选：B．点评：此题考查了反热的大小比拟，注意焓变的符号，抓住气态水转化成液态水时还要放热判断，难度不大．4．〔2分〕〔2021春•校级月考〕以下反属于吸热反的是〔〕①二氧化碳与赤热的炭反生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反制取H2④Ba〔OH〕2•8H2O固体与NH4Cl固体反⑤植物通过光用将CO2转化为葡萄糖．A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤考点：吸热反和放热反．分析：据常见的放热反有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反、金属与水反，所有反；绝大多数化合反和铝热反；常见的吸热反有：绝大数分解反，个别的化合反〔如C和CO2〕，少数分解置换以及某些复分解〔如铵盐和强碱〕；解答：解：①二氧化碳与赤热的炭反生成一氧化碳是吸热反，故①正确；②葡萄糖在人体内氧化分解的反是放热反，故②错误；③锌粒与稀H2S04反是常见放热反，故③错误；④Ba〔OH〕2•8H20与NH4Cl反是吸热反，故④正确；⑤植物通过光用将CO2转化为葡萄糖是吸热反，故⑤正确．应选D．点评：此题考查学生常见的放热反和吸热反，熟记常见的放热反和吸热反是解题的关键，注意归纳常见的吸热反，难度不大．5．〔2分〕〔2021春•期末〕在t℃时，10L 0.4mol•L﹣1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，反至6min时，H2O2分解了50%〔已折算为状况〕t/min 0 2 4 6V〔O2〕/L 0.0 1 V=？以下表达正确的选项是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．0～2min H2O2平均反速率比4～6min慢B．反至6min时，共产生O244.8LC．0～6min的平均反速率 v〔H2O2〕≈×10﹣2mol•L﹣1•min﹣1D．反至6min时，c〔H2O2〕=0.3mol•L﹣1考点：反速率的量表示方法．分析： A．双氧水的物质的量是4mol，反至6min时，H2O2分解了50%，那么生成氧气是=1mol，状况下的体积是22.4L，那么4～6min内氧气增加了22.4L﹣17.2L=5.2 L，所以0～2min 内H2O2平均反速率比4～6min快；B．反至6min时，H2O2分解了50%，那么生成氧气是=1mol，根据v=nv m 计算；C．0～6min的平均反速率化学反速率v=计算；D．反至6min时，H2O2分解了50%，那么反至6min时，c〔H2O2〕=0.2mol•L﹣1．解答：解：2H2022H2O+O2↑，在t℃时，10L 0.4mol•L﹣1H2O2溶液双氧水的物质的量是4mol，反至6min时，H2O2分解了50%，那么生成氧气是=1mol，状况下的体积是22.4L，A．0～2min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.44mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=0.88mol，v〔H202〕=≈×10﹣2mol/〔L•min〕，410L～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==×10﹣1mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=×10﹣1mol ，=×10﹣2mol/L•min，0～2min H2O2平均反速率比4～6min 快，故A错误；B．反至6min时，H2O2分解了50%，那么生成氧气是=1mol，状况下的体积是v=nv m=1mol×2mol/L=22.4L，故B错误；C．0～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==1mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=2mol，v〔H202〕=≈×10﹣2mol/〔L•min〕，故C正确；D．10L 0.4mol•L﹣1H2O2溶液双氧水的物质的量是4mol，反至6min时，H2O2分解了50%，n〔H202〕=2n〔O2〕=2mol，c〔H2O2〕=0.40﹣=0.20mol/L，故D 错误；应选C．点评：此题考查化学反速率的相关计算，把握化学反速率之比化学计量数之比为解答的关键，题目难度不大．6．〔2分〕〔2021•模拟〕炼铁高炉中冶炼铁的反为：Fe2O3〔s〕+3CO〔g 〕2Fe〔s〕+3CO2〔g〕，以下说法正确的选项是〔〕A．升高温度，反速率减慢B．当反到达化学平衡时，υ〔正〕=υ〔逆〕=0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下到达平衡时，CO的体积分数根本不变考点：高炉炼铁．分析： A、温度升高，化学反速率加快；B、当反到达平衡时，正逆反速率相，但不于零；C、此反特点为反前后气体体积不变的反，据此判断；D、当反到达平衡时，体系中的组成保持不变．解答：解：A、升高温度，反速率加快，降低温度，化学反速率减慢，故A错误；B、可逆反是动态平衡，当反到达平衡时，正逆反速率相，不于零，故B错误；C、此反特点为反前后气体体积不变的反，提高炼铁高炉的高度，对平衡无影响，故C错误；D、当反到达平衡时，体系中的组成保持不变，所以一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比也保持不变，故D正确；应选D．点评：此题主要化学平衡的特征及影响平衡移动的外界因素，难度不大，注意根底知识的运用．7．〔2分〕〔2021春•校级期中〕以下四支试管中，双氧水分解的化学反速率最大的是〔〕试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温〔25℃〕12% MnO2B 室温〔25℃〕4% 无C 水浴加热〔50℃〕12% 无D 水浴加热〔50℃〕12% MnO2A． A B． B C． C D． D考点：化学反速率的影响因素．分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且参加催化剂，都可使反速率增大，以此解答该题．解答：解：A和D参加催化剂，那么反速率大于B和C，A和D相比拟，D温度较高，那么反速率较大，应选D．点评：此题考查反速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和根本理论知识的理解和运用的考查，注意相关根底知识的积累，把握影响反速率的因素和影响原因，难度不大．8．〔2分〕〔2021春•沭期中〕以下有关电化学原理的说法中，错误的选项是〔〕A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池〞，在充电时，是将电能转变学能，在放电时，又将化学能转化成电能考点：金属的电化学腐蚀与防护；铜的电解精炼；氯碱工业．分析：A、电化学腐蚀比化学腐蚀快；B、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极；C、氯碱工业，是电解饱和的氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气；D、“二次电池〞在充电时是电解池原理，在放电时，是原电池原理．解答：解：A．电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故A不选；B、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极，电解质是含有铜离子的盐溶液，故B不选；C、氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠和氯气，故C选；D、“二次电池〞在充电时是电解池原理，是将电能转变学能，在放电时，是原电池原理，又将化学能转化成电能，故D不选．应选C．点评：此题涉及原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，属于综合知识的考查，难度不大．9．〔2分〕〔2021春•沭期中〕氢氧燃料电池是一种能在飞机上使用的特殊电池，其反原理示意图如图．以下有关氢氧燃料电池的说法不正确的选项是〔〕A．由于A、B两电极没有活动性差异，不能构成原电池B． A电极是负极，电极上发生氧化反C．产物为无污染的水，属于环境的绿色电池D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A．氢氧燃料在电极上反的分别是氢气和氧气，不是电极；B．燃料电池中，负极上通入燃料，发生氧化反，正极上通入氧气，发生复原反；C．根据电池反中生成物性质判断；D．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与电子流向相反．解答：解：A．氢氧燃料在电极上反的分别是氢气和氧气，不是电极，故A错误；B．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反，故B正确；C．该电池反式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境电池，故C正确；D．电子从负极A沿导线流向正极B，电流方向与电子流向相反，故D正确；应选A．点评：此题考查了氢氧燃料电池，根据原电池概念、原电池正负极电极反、电子流向知识点来分析解答即可，难度不大．10．〔2分〕〔2021春•校级期中〕在一温度下，的密闭容器中，可逆反X〔g〕+3Y〔g〕⇌2Z〔g〕到达平衡〔反最大限度〕的标志是〔〕A． X、Y、Z的浓度不再发生变化B． X、Y、Z三种物质体积分数均相C．气体总质量保持不变D．单位时间消耗3molY，同时生成2molZ考点：化学平衡状态的判断．分析：到达反限度即到达反平衡状态，在一条件下的可逆反里，正反速率和逆反速率相，反混合物中各组分的百分含量保持不变，该反就到达平衡状态，据此判断即可．解答：解：A、X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反速率相，反到达平衡状态，故A正确；B、物质体积分数的大小决于开始参加的多少，与平衡状态无关，故B错误；C、据质量守恒律，反前后气体质量始终不变，所以质量不变不能确是否到达平衡，故C错误；D、消耗3molY，同时生成2molZ，是指正反速率之比于化学计量数之比，不能说明正逆反速率相，故D错误；应选A．点评：此题考查了化学反限度，实质是考查化学平衡状态的标志，难度不大，注意正反速率和逆反速率相指同一种物质的正逆反速率相．11．〔2分〕〔2021•校级二模〕以下操作能到达目的是 〔 〕选项目的 操作A 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖 取1ml 20%蔗糖溶液，参加少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，参加几滴制Cu 〔OH 〕2，加热B 除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO 4溶液中C 验证Mg 〔OH 〕2沉淀可以转化为Fe 〔OH 〕3沉淀 向2ml 1mol/L NaOH 溶液中参加几滴1mol/L MgCl 2溶液，生成白色沉淀，再参加几滴1mol/LFeCl 3D 硅酸体的制备向Na 2SiO 3溶液〔饱和溶液1：2用水稀释〕中参加几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边震荡，至溶液变浅并接近消失A ． AB ． BC ． CD ． D 考点： 化学方案的评价． 专题： 评价题．分析： A ．检验葡萄糖，在碱性溶液中； B ．乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳； C ．操作中NaOH 溶液过量，均发生沉淀的生成；D ．Na 2SiO 3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，转化为硅酸体．解答： 解：A ．检验葡萄糖，在碱性溶液中，那么水浴加热后取少量溶液，参加几滴制Cu 〔OH 〕2，加热，没有加碱至碱性，不能检验，故A 错误； B ．乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳，那么通入足量酸性KMnO 4溶液中，不能除杂，选溴水除杂，故B 错误；C ．操作中NaOH 溶液过量，均发生沉淀的生成，不能说明沉淀的转化，故C 错误；D ．Na 2SiO 3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液变浅并接近消失，转化为硅酸体，故D 正确； 应选D ．点评： 此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及物质的别离、制备以及性质检验知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及的严密性、可行性的评价，题目难度中． 12．〔2分〕〔2021•秦安县一模〕化学与生产、生活密切相关，以下说法不正确的选项是〔 〕A ． 的分馏、的裂解过程中都发生了化学变化B ． 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C ． 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D ． 高纯硅广泛用于太阳能电池、计算机芯片考点： 的裂化和裂解；盐类水解的用；硅和二氧化硅；无机非金属材料；的分馏产品和用途．分析： A 、分馏是利用物质沸点不同别离物质的方法，属于物理变化； B 、根据传统无机非金属材料的工业制备需要的原料和反原理分析； C 、纯碱水解呈碱性，盐类水解是吸热反，加热促进水解 D 、高纯硅广泛用于太阳能电池、计算机芯片．解答： 解：A 、分馏是利用物质沸点不同别离物质的方法，属于物理变化，的裂解过程有物质生成，属于化学变化，故A 错误；B 、制水泥、玻璃、陶是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故B 正确；C、油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故C正确；D、高纯硅广泛用于太阳能电池、计算机芯片，故D正确，应选A．点评：此题主要考查的是物理变化与化学变化的本质区别、无机非金属材料、盐类水解的用、硅单质的用，综合性较强，难度不大．13．〔2分〕〔2021春•县校级期中〕以下事实、事件、事故中与甲烷有无关的是〔〕A．天然气的主要成分B．经过催化裂化及裂解后的主要产物C．“西气东输〞中气体D．煤的瓦斯爆炸考点：化石燃料与根本化工原料．专题：有机化学根底．分析：甲烷为天然气和沼气的主要成分，煤矿巷道中瓦斯的主要成分也是甲烷，易爆炸．解答：解：甲烷为天然气、煤矿巷道瓦斯和沼气的主要成分，不纯的甲烷点燃时易爆炸，经过催化裂化得到汽油与甲烷无关．应选B．点评：此题考查甲烷的分布和性质，题目难度不大，注意甲烷的性质以及化工．14．〔3分〕〔2021春•校级月考〕以下说法中正确的选项是〔〕 A．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃B．的分馏、煤的液化都是物理变化C．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能D．苯可在FeBr3作催化剂时与溴水发生取代反，从而使溴水褪色考点：物理变化与化学变化的区别与联系；饱和烃与不饱和烃；苯的性质．分析： A．聚乙烯、聚苯乙烯不含碳碳双键；B．没有物质生成的变化是物理变化，有物质生成的变化是化学变化；C．沼气是植物经过发酵生成的，主要成分是甲烷；D．苯与溴水不反．解答：解：A．聚乙烯、聚苯乙烯不含碳碳双键，是饱和烃，故A错误；B．的分馏是物理变化；煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有物质生成，属于化学变化，故B错误；C．沼气是植物经过发酵生成的，主要成分是甲烷，是可再生的，故C正确；D．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反，与溴水不反，故D错误．应选C．点评：此题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．15．〔2分〕〔2021•模拟〕以下化学用语的表示正确的选项是〔〕 A． CS2的比例模型：B．乙醇的结构简式：C2H6OC．核内有8个中子的碳原子：86CD． HClO的结构简式：H﹣Cl﹣O考点：结构简式；球棍模型与比例模型；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析： A、CS2类比二氧化碳得知，此分子为直线形，且S原子半径大于C原子；B、乙醇的结构简式中突出官能团羟基；C、核内有8个中子的C原子，其质量数=6+8=14；D、HClO的结构式为H﹣O﹣Cl．解答：解：A、CS2类比二氧化碳得知，此分子为直线形，且S原子半径大于C 原子，故比例模型为：，故A正确；B、乙醇的结构简式中突出官能团羟基，正确为：CH3CH2OH，故B错误；C、核内有8个中子的C原子，其质量数=6+8=14，正确为：146C，故C错误；D、HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误，应选A．点评：此题考查化学用语的判断，题目难度中，试题综合性较大，涉及结构式、比例模型与球棍模型、核素的表达知识，注意根底知识的掌握．16．〔2分〕〔2021秋•月考〕以下关于有机物的说法正确的选项是〔〕 A．涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料B．汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯C．甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一条件下都可发生水解反考点：合成材料；有机化学反的综合用；煤的干馏和综合利用．专题：有机化学根底．分析： A．纤维素是天然材料；B．汽油是多种烃的混合物；C．甲酸中含有醛基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；D．葡萄糖不能发生水解反．解答：解：A．纤维素是天然材料，不是合成材料，故A错误；B．为烃类的混合物，而植物油为脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；C．乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但是甲酸分子中含有醛基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D．葡萄糖是单糖，不能发生水解反，故D错误．应选B．点评：此题考查了常见有机物结构与性质，题目难度中，注意掌握油脂的组成、结构，明确甲酸中含有醛基，具有醛的化学性质，还要明确常见有机反的概念及区别．17．〔2分〕〔2021•一模〕下面说法中正确的选项是〔〕 A．标有“〞的包装材料可以用来包装食品B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C． GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反考点：蔗糖、麦芽糖简介；元素周期表的结构及其用；乙醇的化学性质．分析： A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE；B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性；C、N元素处于第VA族；D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反．解答：解：A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE，PVC标志是聚氯乙烯，有毒不能用于包装食品，故A错误；B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性，故B错误；C、N元素处于第VA族，Ga处于第IIIA族，故C错误；D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反，故D正确，应选D．点评：此题主要考查的是常见塑料的表示方法，常见有机化合物的性质以及其用，难度不大．18．〔2分〕〔2021•一模〕以下说法不正确的选项是〔〕A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反或乙烯的加成反都可以制取纯洁的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D． 1 mol可与2mol NaOH反考点：乙烯的化学性质；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反与加成反；乙醇的化学性质．分析： A．含不饱和键的有机物、醇、醛能被高锰酸钾氧化，使其褪色；B．乙烷与氯气发生反不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯乙烷取代产物，无法制取纯洁的氯乙烷；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确；D ．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反．解答：解：A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．乙烯和氯化氢发生加成反生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷氯代产物，所以无法获得纯洁的氯乙烷，故B错误；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；D ．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反，故D正确，应选B．点评：此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、同分异构体的考查，题目难度不大．19．〔2分〕〔2021秋•期末〕以下表达正确的选项是〔〕 A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈C．在淀粉溶液中参加稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次参加制Cu〔OH〕2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D．铁钉放试管中，参加2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe〔CN〕6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；氨的化学性质；铁的化学性质；有机物的鉴别．分析： A．反生成氯化铜固体；B．检验氨气，选择石蕊试纸；C．淀粉水解后显酸性，而检验葡萄糖在碱性溶液中；D．亚铁离子和铁氰化钾溶液反生成蓝色沉淀．解答：解：A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成氯化铜固体，观察到棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液，故A正确；B．检验氨气的方法是将湿润的石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈蓝色，故B错误；C．在淀粉溶液中参加稀硫酸并加热数分钟，冷却后，先加NaOH至碱性，再依次参加制Cu〔OH〕2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解，故C错误；D．Fe与醋酸反生成亚铁离子，而亚铁离子和铁氰化钾溶液反生成蓝色沉淀，故D错误；应选A．点评：此题考查物质的性质及检验，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握性质、现象、反的关系为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，选项D 为解答的难点，题目难度不大．20．〔2分〕〔2021•州模拟〕化学在日常生活中有着重要的用袁以下说法中正确的选项是〔〕A．地沟油的主要成分是脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20，对环境不会有影响C． BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒D．“落汤螃蟹着红袍〞肯发生了化学变化考点：油脂的性质、组成与结构；物理变化与化学变化的区别与联系；"三废"处理与环境保护．专题：化学用．分析： A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；B．丝、毛的成分为蛋白质，含N元素；C．Ba2+可使蛋白质变性．D．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质﹣甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有物质生成，属于化学变化．解答：解：A．地沟油不能食用，故A错误；B．丝、毛的成分为蛋白质，含N元素，燃烧产物还生成氮气，棉、麻及合成纤维完全燃烧都只生成H2O 和CO2，对环境不会有影响，故B错误；C．硫酸钡不溶于酸，可用于钡餐，但Ba2+可使蛋白质变性，对人体有害，故C 错误；D．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质﹣甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有物质生成，属于化学变化，故D正确；应选D．点评：此题考查物理变化与化学变化的区别与联系和常见有机物的化学性质，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有物质生成．21．〔2分〕〔2021秋•校级期中〕以下措施有利于节能减排、改善环境质量的是〔〕。
高一化学下学期第三次月考(6月)试题高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校2021—2021第二学期第三次月考高一化学试卷〔考试时间： 90 分钟；分值：100 分〕可能用到的原子量： N —14 O—16 H —1 Na—23 C—12 S—32一、选择题〔每题2分共50分。
每题均只有一个．．．．选项符合题意〕1．最近我国科研人员发现在温和的反条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。
CH4、CO2和CH3COOH均属于A．有机物B．共价化合物C．电解质D．离子化合物2．以下化学用语正确的选项是A．Cl-离子的结构示意图： B ．氯化氢的电子式为：C．甲烷的比例模型： D．乙醛的结构简式：C2H4O3．以下物质一不属于．．．天然高分子化合物的是A．纤维素 B．蛋白质C．聚乙烯D．淀粉4．既含有离子键又含有共价键的物质是A．O2 B．CaO C．C2H6D．KOH5．目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是 A．分馏 B．分馏产品裂解C．煤的干馏D．重油催化裂化6．以下各组有机物中，仅使用溴水不能．．鉴别出的是A．乙烯、乙炔B．苯、四氯化碳C．乙烷、乙烯D．苯、酒精7．8．以下属于放热反的是A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．CaCO3高温 CaO +CO2↑C．C + H2O 高温 CO + H2D．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O8.以下能量转化过程中，由光能转变为化学能的是9.室用100mL 1 mol·L—1盐酸与锌粉反制备氢气，以下措施能加快反速率的是A．改用300mL 1 mol·L—1盐酸 B．降低温度C．用锌粒代替锌粉 D．滴加少量CuCl2溶液10．以下关于苯的说法中，不正确的选项是．．．．．．．A．苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中别离出来B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量比为12:1D．在空气中燃烧时产生浓烟11．有关SO2催化氧化反〔2SO2+O2催化剂△2SO3〕的说法正确的选项是阴极阳极Cl2阴极NaA．光伏发电B．风力发电C．光用D．电解制钠/H-ZSM-5 分子筛A ．升高温度可减慢反速率B ．使用催化剂可提高反速率C ．到达平衡时，ν(正)= ν(逆) =0D ．到达平衡时SO 2转化率可达100%12．过氧化氢一条件下可发生分解：2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g)，其能量变化如以下图所示，以下说法正确的选项是 A ．该分解反为吸热反B ．2molH 2O 2具有的能量小于2molH 2O 和1molO 2所具有的总能量C ．参加MnO 2或FeCl 3均可提高该分解反的速率D ．其他条件相同时，H 2O 2溶液的浓度越大，其分解速率越慢 13.以下属于加成反的是 A ．CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl B ．CH 3CH 3 + Cl 2光CH 3CH 2Cl + HCl C ．C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2OD ．C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCHC 17H 35COOCH 2+ 3NaOH△C 17H 35COONa + CH 2OHCHOH CH 2OH314. 图甲和图乙表示的是短周期或元素的某种性质的递变规律，以下说法正确的选项是A ．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B ．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C ．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D ．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm) 14．15．以下物质性质与用对关系不正确的选项是．．．．．．．A ．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B ．乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C ．油脂能发生皂化反，可用热的烧碱溶液去除试管内壁油脂D ．淀粉能与单质碘发生显色反，可用碘水鉴别淀粉和纤维素 16．以下说法不正确的选项是A ．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝外表变红，并能闻到刺激性气味B ．乙醇〔CH 3CH 2OH 〕与二甲醚〔CH 3-O-CH 3〕互为同分异构体C ．在蛋白质溶液中参加饱和硫酸铵溶液，会使蛋白质发生变性D ．煤的干馏是化学变化17．以下装置用于室进行相关，能到达目的的是A ．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反B ．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯洁甲烷123456789甲 乙· 2000 · · 180 160 140 120 100 80 601 2 3 4 5 6 7●●●● ●● ● ●● ●●●● ● Z=3～9Z=11～17浓硫NaO酸性甲 乙 丙 丁水温度V (CH 4)∶V (Cl 2)=1∶饱和2H O (l)H ∆ 2H O(l)+O (g)反进程C ．用装置丙制取并收集乙酸乙酯D ．用装置丁分馏并收集60～150℃馏分 18．以下有机反方程式书写正确的选项是A ．CH 4 + Cl 2光照CH 2Cl 2 + H 2B ．CH 2=CH 2 + Br 2 CH 3CHBr 2C ．O 2N+ HNO 3+ H 2O 浓硫酸50～60℃D ．C 6H 12O 6（葡萄糖）酒化酶2C 2H 5OH + 2CO 2↑19．以下工业产品的生产设计子利用率没有．．到达100%的是A ．合成甲醇：CO + 2H 2催化剂加热加压CH 3OHB ．合成乙醛：2CH 2=CH 2 + O 2催化剂加热加压2CH 3CHO C ．合成全降解聚碳酸酯塑料：D ．合成有机玻璃单体-甲基丙烯酸甲酯：20． “直接煤燃料电池〞能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，以下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池〞的电解质。
高一化学下学期第三次月考试卷高一全册化学试题 (2)
象对市爱好阳光实验学校一中高一〔下〕第三次月考化学试卷一、选择题〔48分，每题3分〕1．〔3分〕〔2021春•校级月考〕进行化学时必须要有平安意识，以下做法错误的选项是〔〕A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐〔始终保持湿润〕消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，立即用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中考点：化学平安及事故处理．专题：化学根本操作．分析： A．双氧水具有强氧化性，能杀菌消毒；B．立即用水冲洗烫伤处；C．水银汞不溶于水，可以和硫单质反；D．滴瓶中的滴管用后不必清洗，可直接放入滴瓶中，不会污染滴瓶中的试剂．解答：解：A．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故A正确；B．立即用水冲洗烫伤处降温，再涂食盐〔始终保持湿润〕消毒降温，故B正确；C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，立即撒上硫粉，故C错误；D．滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，各操作合理，故D正确；应选C．点评：此题考查了化学平安与事故处理，明确物质的性质及根本操作是解此题关键，知道室平安守那么及根本操作原理，防止平安事故发生，题目难度不大．2．〔3分〕〔2021秋•三元区校级期中〕以下反中属于氧化复原反的是〔〕①2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑④Cu2〔OH〕2CO 32CuO+CO2↑+H2O．A．①②B．②④C．①③D．③④考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：属于氧化复原反，说明该反中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，以此解答该题．解答：解：①Mn和O元素化合价变化，属于氧化复原，故正确；②元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故错误；③Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化复原反，故正确；④元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故错误．应选C．点评：此题考查了氧化复原反判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反类型，题目难度不大．3．〔3分〕〔2021春•校级月考〕a molN2和amolNO相比拟，以下表达中正确的选项是〔〕A．所含质量相 B．所含原子数总数相C．所含电子数相 D．所含氮原子数相考点：阿伏加德罗律及推论．分析：氮气、NO的摩尔质量分别是28g/mol、30g/mol，物质的量相的氮气和NO，根据m=nM、N=nN A及分子构成分析解答．解答：解：氮气、NO的摩尔质量分别是28g/mol、30g/mol，物质的量相的氮气和NO，A．根据m=nM知，物质的量相时，其质量与摩尔质量成正比，摩尔质量不，所以其离子不，故A错误；B．根据N=nN A知，其分子数与物质的量成正比，物质的量相，所以其分子数相，每个分子子个数相，所以原子总数相，故B正确；C．根据B知，其分子数相，因为每个分子中电子数不，所以其电子总数不，故C错误；D．根据B知，其分子数相，但每个分子中N原子个数不，所以N原子总数不，故D错误；应选B．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解此题关键，能灵活推导公式并灵活运用，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•宁校级期中〕以下各溶液中，Na+浓度最大的是〔〕 A．4L0.5 mol•L﹣1NaCl溶液B．1L0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液C．0.8L0.4 mol•L﹣1NaOH溶液D．2L0.15 mol•L﹣1Na3PO4溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液溶质的浓度以及物质的构成计算Na+浓度，以此进行比拟大小．解答：解：A.4L0.5 mol•L﹣1NaCl溶液Na+浓度为0.5 mol•L﹣1；B.0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液Na+浓度为0.6 mol•L﹣1；C.0.4 mol•L﹣1NaOH溶液Na+浓度为0.4 mol•L﹣1；D.0.15 mol•L﹣1Na3PO4溶液Na+浓度为0.45 mol•L﹣1，那么浓度最大的为B，应选B．点评：此题考查物质的量浓度的大小比拟，注意物质的构成，把握离子浓度与溶液浓度的关系，难度不大．5．〔3分〕〔2021春•校级月考〕以下说法不正确的选项是〔〕 A． 1 mol氧气的质量为32 gB．状况下，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后体积约为22.4 LC． CO2的摩尔质量为44 g/molD．1 L 2 mol•L﹣1的BaCl2溶液中含Cl﹣的个数为08×1024考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析： A．氧气的摩尔质量为32g/mol，根据m=nM计算判断；B．NO与氧气不能共存；C．摩尔质量以g/mol为单位，数值上于其相对分子质量；D．氯离子浓度为氯化钡的2倍，根据n=cV计算氯离子物质的量，再根据N=nN A 计算氯离子数目．解答：解：A．氧气的摩尔质量为32g/mol，1 mol氧气的质量为32 g，故A 正确；B．NO与氧气不能共存，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后得到0.5mol二氧化氮、0.25mol氧气，标况下体积小于22.4 L，故B错误；C．摩尔质量以g/mol为单位，数值上于其相对分子质量，CO2的摩尔质量为44 g/mol，故C正确；D．氯离子物质的量=1L×2mol/L×2=4mol，溶液中含Cl﹣的个数为4mol×6.02×1023mol﹣1=08×1024，故D正确，应选B．点评：此题考查物质的量有关计算，比拟根底，B选项为易错点，学生容易忽略共存问题，注意理解气体摩尔体积的使用条件与对象．6．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕在烧杯中参加水和煤油〔密度：0.88g/cm3〕各50mL，将一小粒金属钠〔密度：0.97g/cm3〕投入烧杯中，观察到的现象可能是〔〕A．钠在水层中反并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反C．钠在煤油的液面上反并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反并可能作上、下跳动考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：考虑钠与水的反，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．解答：解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反产生气体，在与水反生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反又下沉，如此往复，直至钠反完．应选D．点评：此题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．7．〔3分〕〔2021春•校级月考〕下面关于钠和钠的化合物描述正确的选项是〔〕A． Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都为1：2B．钠离子和钠原子都具有较强的复原性C．钠能把钛锆金属从它们的盐溶液中复原出来D． NaHCO3的热稳性强于Na2CO3考点：钠的化学性质．分析： A．Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子的个数比都是1：2；B．钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子；C．钠和盐的反是先和其中的水反置换出氢气；D．NaHCO3加热分解可生成Na2CO3．解答：解：A．Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子的个数比都是1：2，故A正确．B．钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的复原性，而钠离子没有，故B错误；C．钠和钛锆金属盐溶液的反是先和其中的水反置换出氢气，不会置换出金属，故C错误；D．NaHCO3不稳，加热分解可生成Na2CO3，故D错误．应选A．点评：此题考查钠及其化合物的性质，侧重于根底知识的考查，为元素化合物中高频考点，难度不大，注意相关根底知识的积累．8．〔3分〕〔2021•校级模拟〕以下变化需要参加复原剂才能实现的〔〕 A． MnO4﹣→Mn2+ B．HCl→Cl2 C． F e→Fe3+ D． KClO3→O2考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：需要参加复原剂才能实现，那么选项中氧化剂在反中元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．Mn元素化合价降低，被复原，参加复原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，参加氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，参加氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要参加氧化剂，故D错误．应选A．点评：此题考查氧化复原反，把握反中元素的化合价变化解答的关键，侧重复原反的考查，注意合价角度分析，题目难度不大．9．〔3分〕〔2021秋•凉州区校级期中〕在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是〔〕A． H+、K+、CO32﹣、NO3﹣ B． OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+C． Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，那么离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．解答：解：A．H+与CO32﹣反生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；B．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，那么不能大量共存，故B错误C．该组离子之间不反，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．Cu2+与OH﹣反生成沉淀，且Cu2+颜色，不能大量共存，故D错误．应选C．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的颜色及常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，题目难度不大．10．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下物质的分类合理的是〔〕A．氧化物：CO2 NO SO2 H2OB．碱：NaOH KOH Ba〔OH〕2 Na2CO3C．铵盐：NH4Cl NH4NO3〔NH4〕2SO4 NH3•H2OD．酸：NaHSO3 HCl H2SO4 HNO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析： A、氧化物是由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物；B、碱是电离出的阴离子是氢氧根的化合物；C、铵盐是阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；D、酸是电离出的阳离子是氢离子的化合物．解答：解：A、CO2 NO SO2 H2O是氧化物，故A正确；B、Na2CO3是盐不是碱，故B错误；C、NH3•H2O是碱不是盐，故C错误；D、NaHSO3是盐不是酸，故D错误．应选A．点评：此题考查了酸碱盐和氧化物的概念，根据概念的实质来解题是解题的关键，难度不大．11．〔3分〕〔2021春•校级月考〕沪昆高铁在洋溪建了一个南站，方便了及周边县市人们的出行．工业上利用铝热反焊接钢轨间的缝隙，反方程式如下：2Al+Fe2O 32Fe+Al2O3，以下说法正确的选项是〔〕A． Al元素被复原B． Al2O3是氧化产物C． Fe2O3既是氧化剂又是复原剂D．每生成1molFe时，转移电子的物质的量为3mol考点：氧化复原反．分析： A．得电子化合价降低的元素被复原；B．失电子化合价升高的反物是复原剂，生成氧化产物；C．该反中Fe元素化合价由+3价变为0价，得电子化合价降低的反物是氧化剂；D．转移电子的物质的量=化合价变化×物质的量；解答：解：A．该反中Fe元素化合价由+3价变为0价，所以Fe元素被复原，故A错误；B．该反中Al元素化合价由0价变为+3价，所以Al是复原剂、Al2O3是氧化产物，故B正确；C．该反中Fe元素化合价由+3价变为0价，所以Fe2O3是氧化剂，故C错误；D．该反中Fe元素化合价由+3价变为0价，所以每生成1molFe时，转移电子的物质的量=3×1mol=3mol，故D正确；应选BD．点评：此题考查氧化复原反，侧重考查根本概念，明确元素化合价与物质性质关系是解此题关键，题目难度不大．12．〔3分〕〔2021春•校级月考〕能正确表示以下化学反的离子方程式的是〔〕A．氢氧化钡溶液与硫酸的反：OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反：Ca〔OH〕2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．铝片溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑考点：离子方程式的书写．分析： A．漏写生成硫酸钡的离子反；B．石灰水电离出离子；C．电子、电荷不守恒；D．反生成偏铝酸钠和氢气，遵循电子、电荷守恒．解答：解：A．氢氧化钡溶液与硫酸的反的离子反为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故A错误；B．澄清的石灰水与稀盐酸反的离子反为OH﹣+H+═H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．铝片溶于氢氧化钠溶液中的离子反为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D 正确；应选D．点评：此题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反及离子反的书写方法为解答的关键，侧重复分解反、氧化复原反的离子反考查，注意离子反中保存化学式的物质，题目难度不大．13．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出体积的气体〔同温、同压下〕，两份铝粉的质量之比为〔〕A． 1：2 B． 1：3 C． 3：2 D． 1：1考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝与酸、碱反的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸、碱足量，那么Al完全反，以此计算．解答：解：铝与盐酸反的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反关系式都为2Al～3H2，因酸、碱均足量，那么同温同压下放出相同体积的气体，消耗质量相同的Al，即两份铝粉的质量之比为1：1，应选D．点评：此题考查Al的化学性质及计算，为高频考点，把握发生的反及酸、碱足量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．14．〔3分〕〔2021•薛城区校级模拟〕以下表达正确的选项是〔〕 A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被复原B． SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．难失电子的原子，得电子的能力一强D．在氧化复原反中，有一种元素被氧化，肯有另一种元素被复原考点：氧化复原反；电解质与非电解质．专题：氧化复原反专题．分析： A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低；B．SO2是非电解质；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子；D．氧化复原反可能发生在同种元素之间．解答：解：A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低，如Cl﹣→Cl2、Cu2+→Cu，故A正确；B．SO2与水反生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液导电，SO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B错误；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子，如惰性气体元素，故C错误；D．氧化复原反可能发生在同种元素之间，如氯气与水的反，故D错误．应选A．点评：此题考查较为综合，涉及氧化复原反、电解质与非电解质知识，难道不大，注意常见物质的性质，学习中注意积累．15．〔3分〕〔2021•〕将0.195g锌粉参加到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反，那么复原产物可能是〔〕A． M B． M2+ C． M3+ D． MO2+考点：氧化复原反的计算．专题：压轴题；氧化复原反专题．分析：根据氧化复原反中氧化剂和复原剂之间得失电子数目相计算反后M元素的化合价，进而可判断复原产物．解答：解：n〔Zn〕==0.003mol，n〔MO2+〕=0.02L×0.100mol•L﹣1=0.002mol，设反后M的化合价为+x价，那么〔5﹣x〕×0.002mol=0.003mol×〔2﹣0〕，x=2，应选B．点评：此题考查氧化复原反的计算，题目难度不大，此题注意氧化复原反中氧化剂和复原剂之间得失电子数目相．16．〔3分〕〔2021秋•区校级期中〕常温下在溶液中可发生如下两个离子反：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+以下说法正确的选项是〔〕 A．反②中的被复原与被氧化的离子的个数之比是1：2B．反②中每2mol Fe3+参加反转移1mol电子C．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+D．复原性：Fe2+＞Ce3+＞Sn2+考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中Ce元素化合价降低，Fe元素化合价升高，反Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中，Fe元素化合价降低，Sn元素化合价升高，氧化复原反中，复原剂的复原性强于复原产物的复原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，以此解答该题．解答：解：A．由化合价的变化可知，反②中，Fe元素化合价降低，被复原，Sn元素化合价升高，被氧化，被复原与被氧化的离子的个数之比是2：1，故A错误；B．Fe元素化合价由+3价降低到+2价，反②中每2mol Fe3+参加反转移2mol电子，故B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反①可知氧化性Ce4+＞Fe3+，由②可知氧化性Fe3+＞Sn4+，那么Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故C正确；D．复原剂的复原性强于复原产物的复原性，由两个反可知复原性Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故D错误．应选C．点评：此题综合考查氧化复原反，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握比拟氧化性、复原性的角度，难度不大．二、填空题〔每空2分，共40分〕17．〔8分〕〔2021秋•区校级期中〕根据反8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，答复以下问题：〔1〕该反中氧化剂是Cl2，被氧化的是N 元素．〔2〕该反中参加氧化复原的氧化剂与复原剂的物质的量之比为3：2 ．〔3〕用双线桥法标出电子转移的方向与数目．考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反中转移6e﹣，以此来解答．解答：解：〔1〕反中Cl元素的化合价降低，那么Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，失去电子被氧化，故答案为：Cl2；N；〔2〕由反可知，3mol氧化剂与2mol复原剂转移电子相，那么氧化剂与复原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2．〔3〕用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答案为：．点评：此题考查氧化复原反，为高考高频考点，把握发生的化学反及反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重根本概念和转移电子的考查，题目难度不大．18．〔8分〕〔2021秋•区校级期中〕为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾〔KIO3〕．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生以下反：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O〔1〕该反中，氧化剂是KIO3，氧化产物是I2；〔填化学式〕〔2〕当有1mol I2生成时，有 mol复原剂被氧化；〔保存小数点后一位〕〔3〕当有1mol氧化剂参与反时，转移电子的数目为5N A．〔用N A表示〕考点：氧化复原反的计算．专题：氧化复原反专题．分析：反KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，结合氧化复原反中根本概念来解答．解答：解：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，〔1〕含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被复原生成的产物为复原产物，那么氧化剂是KIO3，氧化产物为I2，故答案为：KIO3；I2；〔2〕该反中生成3molI2，有5molKI被氧化，那么有1mol I2生成时，有mol 复原剂被氧化，故答案为：；〔3〕氧化剂是KIO3，有1mol 氧化剂参与反时，转移电子的总数为1mol×〔5﹣0〕=5mol，数目为5N A，故答案为：5N A．点评：此题考查氧化复原反，为高考常见题型，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反中根本概念和转移电子的考查，题目难度不大．19．〔8分〕〔2021秋•区校级期中〕室中所用少量氯气是用以下方法制取的：4HCl〔浓〕+MnO 2=Cl2↑+MnCl2+2H2O〔1〕该反既是离子反也是氧化复原反．该反的复原剂是HCl 〔用化学式表示〕．〔2〕假设有1gMnO2与足量的浓盐酸充分反后，所得溶液的体积为500mL．求：①转移电子数为0.4N A；②被氧化的HCl的物质的量0.4 mol；〔3〕该方程式改写为离子方程式为 4 H++2Cl﹣〔浓〕+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O ．考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：〔1〕该反中Cl元素化合价由﹣1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，失电子的物质是复原剂；〔2〕1gMnO2的物质的量==0.2mol，①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式计算；②根据二氧化锰和作复原剂的HCl 之间的关系式计算；〔3〕单质、氧化物、弱电解质写化学式，强酸、易溶于水的盐写成离子，据此改写化学方程式．解答：解：〔1〕该反中Cl元素化合价由﹣1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，失电子的物质是复原剂，所以HCl作复原剂，故答案为：HCl；〔2〕1gMnO2的物质的量==0.2mol，①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式知，转移电子个数=0.2mol×〔4﹣2〕×N A/mol=0.4 N A，故答案为：0.4 N A；②该反中二氧化锰和被氧化的HCl的物质的量之比为1：2，有0.2mol二氧化锰参加反，那么有0.4molHCl被氧化，故答案为：0.4；〔3〕单质、氧化物、弱电解质写化学式，强酸、易溶于水的盐写成离子，所以二氧化锰和浓盐酸的离子方程式为4 H++2Cl﹣〔浓〕+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；故答案为：4 H++2Cl﹣〔浓〕+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O．点评：此题考查了氧化复原反及其有关计算、离子方程式的书写，知道常见元素化合价，根据方程式中各个物理量之间的关系式计算即可，知道离子方程式的书写规那么，题目难度不大．20．〔16分〕〔2021春•校级月考〕物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按如图关系进行转化：〔1〕写出化学式：A Na B NaOH C Na2CO3 D NaCl〔2〕写出①②的离子方程式．① 2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑ ；② 2OH ﹣+CO 2=CO 3+2﹣+H 2O ．〔3〕写出③④的化学方程式：③ Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ； ④ 2Na+Cl 22NaCl ．考点： 无机物的推断．分析： 物质A 是由A 元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，那么A 为Na ，B ，C ，D 是含有A 元素的三种不同化合物，为钠的化合物，钠与水反生成B 为NaOH ，氢氧化钠与少量的二氧化碳反生成C 为Na 2CO 3，碳酸钠与足量的盐酸反生成D ，且钠与氯气反也生成D ，故D 为NaCl ．解答： 解：物质A 是由A 元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，那么A 为Na ，B ，C ，D 是含有A 元素的三种不同化合物，为钠的化合物，钠与水反生成B 为NaOH ，氢氧化钠与少量的二氧化碳反生成C 为Na 2CO 3，碳酸钠与足量的盐酸反生成D ，且钠与氯气反也生成D ，故D 为NaCl ． 〔1〕由上述分析可知，A 为Na ，B 为NaOH ，C 为，D 为NaCl ， 故答案为：Na ；NaOH ；Na 2CO 3；NaCl ；〔2〕反①是钠与水反生成氢氧化钠与氢气，反离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑；反②是氢氧化钠与少量的二氧化碳反生成碳酸钠与水，反离子方程式为：2OH﹣+CO 2=CO 3+2﹣+H 2O ，故答案为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑；2OH ﹣+CO 2=CO 3+2﹣+H 2O ；〔3〕反③是碳酸钠与足量的盐酸反生成氯化钠、二氧化碳与水，反方程式为：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ；反④是钠与氯气反生成氯化钠，反方程式为2Na+Cl 22NaCl ， 故答案为：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ；2Na+Cl 22NaCl ．点评： 此题考查无机物推断，涉及钠元素单质及其化合物的性质及相互转化，难度不大，注意根底知识的掌握． 三、计算题〔12分〕21．〔12分〕〔2021秋•凉州区校级期中〕碳在一量空气中燃烧，生成状况下为6.72L 的混合气体，总质量为10.8g ．求：〔1〕判断混合气体的成分，并算出对气体的物质的量？〔2〕将混合气体通入2L 0.1mol/L 的NaOH 溶液中恰好完全反，生成碳酸钠和碳酸氢钠，那么溶液中两溶质的物质的量浓度分别为多少？〔忽略体积变化〕 考点： 化学方程式的有关计算． 专题： 计算题．分析： 〔1〕碳在一的空气中燃烧生成的混合气体为CO 、CO 2；设CO 、CO 2的物质的量分别为xmol 、ymol ，根据二者体积及质量列方程计算各自物质的量； 〔2〕氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，设生成Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分别为amol 、bmol ，根据C 元素守恒、钠离子守恒列方程计算解答．解答： 解：〔1〕碳在一的空气中燃烧生成的混合气体为CO 、CO 2，设CO 、CO 2的物质的量分别为xmol 、ymol ，根据二者体积及质量列方程，那么：解得x=0.15 y=0.15答：混合气体为CO 、CO 2，混合气体中CO 为0.15mol ，CO 2为0.15mol ；〔2〕氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为amol、bmol，根据C元素守恒、钠离子守恒列方程，那么：解得a=0.05 b=0.1那么c〔Na2CO3〕==0.025mol/Lc〔NaHCO3〕==0.05mol/L，答：溶液中碳酸钠为0.025mol/L，碳酸氢钠为0.05mol/L．点评：此题考查混合物计算，难度不大，注意利用方程组进行解答．。
河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)
【解析】
【详解】A．乙酸、甲醛最简式均为CH2O，30.0g由乙酸(CH3COOH)和甲醛(HCHO)组成的混合物中含有1molCH2O，则所含碳原子总数为NA，A正确；
B．苯分子中不含碳碳双键，B错误；
C．C4H10为饱和烷烃，1分子中含有13个共价键，5.8 g C4H10（为0.1mol）含有的共价键的总数为1.3NA，C错误；
D．标准状况下，CHCl3不是气体，不确定其物质的量，D错误；
故选A。
12.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4(g)=4N(g)的过程中释放772 kJ能量
D．淀粉和纤维素均为高分子化合物，不互为同分异构体，D项错误；
故选：B。
7.下列变化过程中没有明显颜色变化的是
A.乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末
B.乙炔通入饱和溴水中
C.向NO气体中通入适量O2
D.乙醇加入饱和NaHCO3溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末反应生成乙醛和铜，黑色固体变红色，A不符合题意；
B．催化剂的使用只能改变反应速率，不能提高反应物的转化率，B正确；
C．反应过程有非极性共价键H-H断裂和极性共价键C-H形成，C错误；
D．乙烯和 生成乙烷的反应中碳碳双键打开，碳原子上加上氢原子变为碳碳单键，故反应类型是加成反应，D正确；
故选C
15.某有机物W仅含C、H、O元素中的两种或三种元素，某化学实验小组为探究W的组成，现取0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04 g；若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g。下列说法正确的是
高一下第三次月考化学试卷(答案解析)66
【精品】安徽省舒城晓天中学高一下第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化过程，属于放热反应的是（）①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气②酸碱中和反应③铝粉与氧化铁粉末反应④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥碳酸钙高温分解A、②③④⑤B、②④⑤C、②③⑤D、①③⑤2．下列措施不利于．．．环境保护的是（）A、推广使用无铅汽油B、提倡使用太阳能C、推广使用无磷洗衣粉D、提倡个人使用大批量汽车3．反应A(s)＋B(g)=C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（）A．升高温度 B．增加A的物质的量C．使用催化剂 D．缩小容器体积使压强增大4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5．下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．③⑥B．②④C．①③D．⑤⑥6．下列关于乙烯说法正确的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B．工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C．水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土D．乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰7．下列关于甲烷说法正确的是（）A．甲烷在点燃前需进行验纯B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构D．甲烷不能发生氧化反应8．下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是：（）9．下列说法正确的是（）A．化学反应未必伴随能量变化 B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的10．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应11．下列关于物质性质的比较，正确的是（）A．稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI B．原子半径大小：Cl＞P＞NC．碱性强弱：KOH＜NaOH＜LiOH D．金属性强弱：Na＜Mg＜Al12．下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢13．下列叙述不正确的是( )A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含共价键14．第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。
高一化学下学期第三次月考试题高一全册化学试题2
象对市爱好阳光实验学校某2021—2021高一化学下学期第三次月考试题本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两。
总分100分。
考试时间90分钟。
第一卷〔选择题，总分值44分〕考前须知：2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64一、选择题〔1～12每题2分，13～18每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意〕1．燃烧会产生大量的废气：①碳的氧化物、②氮的氧化物、③浓烟中的炭粒、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．②④2．以下说法中正确的选项是A. 放热反的反速率总是大于吸热反的反速率B. 燃烧一要有氧气参加C.吸热反在常温下也有可能发生D.氧化复原反一是放热反3．把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。
假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。
那么四块金属的活动顺序是A．a＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b4．可逆反：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，到达平衡状态的标志是①单位时间内消耗n mol O2的同时消耗2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①③④ B．②③⑤ C．①④ D．①②③④⑤5．以下反既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是A. CuO+2HNO3=Cu〔NO3〕2+H2OB. FeO+4HNO3=Fe〔NO3〕3+2H2O+NO2↑C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D. NH3+HNO3=NH4NO36．以下化学变化属于加成反的是A．乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气反得乙醛B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反C．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反D．在浓硫酸作用下．苯在55℃左右与浓硝酸的反7．某有机物的结构筒式为HO-CH2CH=CHCH2CH2CH2-COOH，该有机物不可能．．．发生的化学反是A．水解反 B．氧化反 C．加成反 D．酯化反8．以下说法正确的选项是A．化学反的速率越大，化学反的限度越大B．质量数不同的原子互称同位素C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯9．以下化工生产原理错误的选项是．．．．．．①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠参加氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法制铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反都是放热的，故无需加热A．②③ B．①③C．②③④D．①②③10．37Cl是氯的一种同位素，以下说法正确的选项是A．1/40mol的1H37Cl分子所含中子数约为3.01×1023B．37Cl原子所含质子数为20C．37Cl2气体的摩尔质量为74D．3.7g37Cl2气体的体积约为22.4L11．气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
山东省实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
山东省实验中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A ．泰山墨玉B ．龙山黑陶C ．齐国刀币D ．淄博琉璃2．下列化学用语表述正确的是A ．中子数为16的磷原子：1615PB ．HClO 的结构式：H Cl O--C ．3NF 的电子式：D ．碘的原子结构示意图：3．138O 、158O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。
人工合成反应如下：16313a 828b O He O X +→+；1631n 5m 828O He O Y +→+。
下列说法正确的是A ．1382O 、1583O 互为同素异形体B ．X 与Y 属于同一元素的不同原子，它们之间的转化是化学变化C ．138O 、158O 可用作示踪原子研究化学反应历程D ．He 元素的近似相对原子质量为34．下列叙述正确的是A ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B ．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料C ．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族D ．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M 层后才排N5．下列关于物质的制备、分离提纯或性质检验叙述正确的是A ．甲装置：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体B ．实验室中可在乙装置中用CaF 2与浓硫酸加热条件下制HF 气体C ．可用丙装置分离固体食盐和碘D ．通过丁装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性：Cl ＞Br ＞I6．下列叙述正确的数目是①SiO 2可用于制太阳能电池，AgBr 可用于胶卷的感光剂②通过此反应2SiO 2C Si 2CO ++高温，说明非金属性：C ＞Si③用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧观察到黄色火焰，则溶液中一定有Na +无K +④液溴易挥发，所以加水液封，保存在盖有橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中⑤Li 单质密度比钠小，保存在石蜡油中⑥用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个7．下列说法错误的是A ．X 和Y 为同周期IIA 族和IIIA 族的元素，若X 的原子序数为x ，则Y 的原子序数可能为x 1,x 11,x 25+++B ．X 和Y 为IIA 族上下相邻周期的元素，两者原子序数分别为()x y x y <、，若X 和Y 所在周期所含元素种数分别为m 和n ，则y x m=+C ．114号元素的主要化合价是+2和+4价D ．周期表第15列元素最高价氧化物水化物的化学式均为3HXO 8．解释下列事实的方程式正确的是A ．向182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O +-+=++↑B ．向23Na SiO 溶液中通过量2CO 气体：22322323SiO CO H O CO H SiO --++=+↓C ．向()442NH Al SO 溶液中滴入()2Ba OH 溶液，恰好使24SO -完全沉淀：()322443243NH Al 2SO 2Ba 4OH Al OH NH H O 2BaSO ++-+-++++=↓+⋅+↓D ．向氯化钠溶液中通入氟气：22F 2Cl 2F Cl --+=+9．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与X 的原子序数之和是Y 的一半，m 、n 、p 均是这些元素组成的常见二元气态化合物，常温下0.01mol·L -1p 溶液中氢离子浓度为0.01mol·L -1；X 、Y 、Z 的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。
高一化学下学期第三次月考试题原卷版
1.关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有7个周期，8个主族
B.元素周期表有18个纵行，共16个族
C.短周期元素中可能有副族元素
D.最外层电子数相同的元素一定在同一族
2.某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素
A. 一定是金属元素
A.C2H4B.C3H6C.C3H8D.C2H6
15.对于可逆反应M + 3N 2Q达到平衡时，下列说法正确的是
A.反应已经停止
B. M、N全部变成了Q
C.反应混合物各组分的浓度不再变化
D. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
16.在光照条件下，将1mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4Hale Waihona Puke 有机取代物，则消耗Cl2物质的量为
5.短周期元素X、Y、Z，原子序数依次增大，已知X和Y同周期相邻，Y和Z同主族相邻，三种元素原子最外层电子数之和为14，则X、Y、Z分别为
A.N、O、PB.C、N、SiC.B、Mg、AlD.C、N、P
6.下列过程的能量变化符合下图所示的是
A.酸碱中和反应
B.CH4在O2中燃烧
C.NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌
A. 氧化性强弱：F2＜Cl2B. 金属性强弱：Na＜Mg
C. 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D. 原子半径大小：N＜O
10.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热B.增加Fe的质量
C.滴加几滴CuSO4溶液D.适当增加稀硫酸的浓度
11.下列有关苯的说法中,错误的是
(3)已知H2和O2反应放热，且断开1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol O-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______（填编号）。
高一化学下学期第三次月考试题高一全册化学试题 (6)
象对市爱好阳光实验学校高一年级下学期第三次阶试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 B:11 Cu:64 Zn:65 Ag:108第I卷〔选择题共45分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，每一小题只有一项为哪一项符合题目要求〕1．以下各图所示的能量转化形式主要是化学能转化为热能的是〔〕选项A．钻木取火B．电器取暖C．蜡烛燃烧D．燃煤发电图片2．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的用前景。
以下物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是〔〕A．丙烷 B．氢气 C．乙醇 D．尿素3．工业上制备光气的反PCl3(l)+Cl2(g)+SO2(g)==SOCl2(g)+POCl3(l)在常温下能自发进行，以下有关该反的△H和△S的判断正确的选项是〔〕A．△S＞0 △H＜0 B．△S ＞0 △H＞0C．△S＜0 △H＜0 D．△S＜0 △H＞04．以下有关电化学的说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．工业上常用电解氯化镁溶液制取金属镁B．锌具有复原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反D．为防止电池中的重金属污染土壤或水体，积极废电池的综合利用技术5．以下与化学反能量变化相关的表达正确的选项是〔〕A．反物的总能量一高于生成物的总能量B．铝与氧化铁反既是氧化复原反，又是吸热反C．化学反中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同6．以下图示中关于铜电极的连接正确的选项是〔〕7．25℃和101kPa时，反2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＝5kJ·mol-1自发进行的原因是〔〕A．是吸热反 B．是放热反C．是熵减小的反 D．熵增效大于能量效8．化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语正确的选项是〔〕A．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH−==[Al(OH)4]−↓B．用惰性电极电解氯化钠溶液：2H++2Cl H2↑+Cl2↑C．铁钉在氯化钠溶液中锈蚀的正极反式为O2+2H2O+4e−==4OH−D．表示醋酸与NaOH溶液反的热化学方程式为H+(aq)+OH−(aq)==H2O(l) △H ＝−5kJ·mol-19．某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，以下有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说明中一错误的选项是〔〕A．镁、NaOH溶液 B．铜、浓硝酸C．铜、稀硫酸 D．银、FeCl3溶液10．雾霾中含有氮的氧化物，利用反NO2+NH3→N2+H2O制作如以下图所示的电池，用以消除氮氧化物造成的污染。
2019-2020年高一下学期第三次月考化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期第三次月考化学试题含答案本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用大量SO2漂白银耳B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C．硅胶常用作食品、药品干燥剂D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒2．下列有关化学用语使用正确的是A．Cl－的结构示意图：B．聚丙烯的结构简式：C．原子核内有8个中子的氧原子：188OD．CH4分子的比例模型：3．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解4. 解释下列事实的方程式不正确．．．的是A．Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ＝2NaAlO2+ 3H2↑B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-＝SiO32-+ H2O C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2D．红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe + 3H2O(g) △Fe2O3 +3H2↑5．通过一步反应能实现下列转化的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 6．下列检验方法与结论相符的一组是序号检验方法结论A 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl-B 向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有23CO-C 将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO2D 向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有24SO-7．某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。
高一下册化学第三次月考试题(带答案)
高一下册化学第三次月考试题（带答案）第一卷(选择题共60分)一、单项选择题(每题3分，共60分)：1、有关化学用语正确的选项是A.苯的结构简式C6H6B.乙烷的结构式CH3CH3C.四氯化碳的电子式D.乙酸的分子式C2H4O22、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是A、钠在乙醇的液面下游动B、钠沉在液面以下C、钠反响猛烈D、钠块熔成小球3、2021年3月英国«泰晤士报»报道说，英国食品规范局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中假设同时含有苯甲酸钠(防腐剂，C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂，结构简式如图)能够会相互作用生成苯，苯与血癌(白血病)的构成也有密不可分的关系。
以下说法一定不正确的选项是A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯在一定条件下能发作取代反响和加成反响C.维生素C在碱性溶液中能动摇存在D.维生素C可溶于水4、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最正确方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、扑灭5、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判别在一定条件下，能与巴豆酸反响的物质是A.只要②④⑤B.只要①③④C.只要①②③④D.全部6、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②甲醇和乙醇;③溴化钠和溴水三组混合物，分别它们的正确方法依次是A 分液萃取蒸馏B 萃取蒸馏分液C 分液蒸馏萃取D 蒸馏萃取分液7、相反物质的量的以下无机物充沛熄灭，消耗O2最多的是A、 C3H4B、 C3H8OC、 C2H6D、 C2H4O28、以下各组无机化合物中，一定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H69、不能与溴水发作反响的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦10、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芬芳烃，按以下特点陈列：假定用通式表示这一系列化合物，其通式应为：AH2n-6 B.C6n+4H2n+6 C.C4n+6H2n+6 D.C2n+4H6n+611、用30 g乙酸与46 g乙醇反响，假设实践产率是实际产率的67%，那么可失掉的乙酸乙酯的质量是A.29.5 gB.44 gC.74.8 gD.88 g12、按以下图装置，继续通入X气体，可以看到a处有白色物质生成，b处变蓝，c处失掉液体，那么X气体是A.H2B.NH3C.CH3CH2OH(气)D.CO和H213、以下各组性质比拟中，正确的选项是①失电子才干：KLi ②碱性： CsOH KOH NaOH③氧化性：FO ④动摇性：PH3。
高一化学下学期第三次月考试题原卷版
B. O2为0.05mol/L
C. SO2、SO3浓度均为0.15mol/L
D. SO2为0.24mol/L、SO3为0.16mol/L
14.一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）
A. a、b、c、d、e中，c最稳定
B. b→a+c反应的活化能为60kJ·mol－1
C. b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO (aq)+2Cl－(aq)△H=-116kJ·mol－1
D. e是ClO
15.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（）
D.反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生
12.下列反应属于可逆反应的是（）
A.H2和O2点燃生成H2O与H2O电解生成H2和O2
B.CuSO4吸水形成晶体与胆矾加热失水生成CuSO4
C.Cl2溶于水
D.CaO在一定条件下和CO2反应生成CaCO3与CaCO3分解生成CaO
13.在固定容积 密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，达到平衡时浓度可能是（）
A. 甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=+890.3 kJ•molˉ1
B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ•molˉ1
2021-2022年高一下学期第三次月考化学试题 含答案
2021年高一下学期第三次月考化学试题含答案本试题分为两部分：I卷选择题，II卷非选择题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108I卷(60分)一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1、下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①② B．②③ C．②④ D．全部2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在O2中的燃烧 D．灼热的炭与CO2反应3、下列关于反应热的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e- ＝ 4OH-B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e- ＝ Cu2+C．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1-一2e- ＝ C12↑D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e- ＝Fe2+5、反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-16、下列说法正确的是A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞7、对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行8、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A.容器内密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z9、反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加水蒸汽的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器容积变大10、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。
高一下学期第三次月考化学试卷-附参考答案
高一下学期第三次月考化学试卷-附参考答案一、单选题（20*3=60） 1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是（ ）A ．耳带——聚四氢呋喃B ．外层防菌过滤层——聚酯纤维C ．防水透气膜——聚丙烯D ．鼻梁条——镀锌细钢丝2．下列有机物属于烃的是（ ）A ．C 2H 4B ．CH 3COOHC ．CCl 4D ．C 2H 5OH3．互为同分异构体的是（ ）A ．O 2和O 3B ．12C 与14C C ．CH 3 (CH 2) 3 CH 3和D ．和 4．下列化学用语表达不正确．．．的是（ ） A ．葡萄糖的分子式：6126C H O B ．氯乙烯的结构式：2CH CHCl = C ．甲烷的电子式： D ．丙烷分子的球棍模型：5．下列有关中和热的说法正确的是（ ）①表示中和热的热化学方程式为()()()2H l OH l H O l +-+= ΔH 57.3kJ mol =-①准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度①测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ①241mol H SO 的稀溶液和含()21mol Ba OH 的稀溶液反应的反应热1ΔH 114.6kJ mol -<-⋅①中和热测定：用50mL0.50mol /L 盐酸和50mL0.55mol /LNaOH 溶液进行实验，用量筒量取NaOH 溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小①中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH 溶液应分多次倒入量热计中①用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A ．①①①① B ．①①①① C ．①①①① D ．①①①①6．下列反应属于放热反应的是（ ）A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体B ．C 和CO 2C．碳酸钙的分解D．铁与盐酸7．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。
高一下学期3月份月考化学试题含答案
高一下学期3月份月考化学试题含答案一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
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河北省枣强中学2017-2018学年高一化学下学期第三次月考试题考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．一定条件下，下列物质与Cl2反应不能生成HCl的是A. 甲烷B. 乙烯C. 苯D. 水2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AB. 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AC. 36g3H2中含有的中子数目为12N AD. 2.24 L（标准状况）O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3N A3．下列说法正确的是A. 酸性KMnO4溶液既可将乙烷、乙烯区别开，又可用于除去乙烷中的乙烯B. 可用溴水鉴别苯和正己烷C. 烷烃分子中只有单键D. 乙烷、乙烯均是气体，完全燃烧时产生的现象完全相同4．2017年5月10日中国在南海成功开采出可燃冰，下列有关说法中正确的是A. 可燃冰是冰的另一种存在形态B. 可燃冰无毒，可以放心大规摸开采C. 相比煤、石油，可燃冰属于一种较清沽能源D. 常温常压下，可燃冰呈固态，可像煤一样开采5．下列化学用语表述正确的是( )A. 甲烷分子的球棍模型：B. 氯化钠的电子式：C. 氯气的比例模型：D. 硫离子的结构示意图：6．CH 4分子中的4个H 被苯基取代后的分子结构如右图所示，则关于该有机物的下列说法正确的是( )A. 该有机物分子式为C 25H 24B. 该多环芳烃属于稠环芳烃C. 该分子中所有碳原子不可能处于同一平面D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7．某烃的结构简式为 CH 2＝CH －C ≡C ，下列有关其几何结构的说法正确的是（ ）A. 所有碳原子不可能在同一平面上B. 有4个碳原子在同一直线上C. 有5个碳原子在同一直线上D. 有6个碳原子在同一直线上8．有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是( ) A. ④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ③④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧9．丁烷广泛应用于家用液化石油气及打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是( ) A. 常温下，C 4H 10是液体 B. C 4H 10和CH 4互为同系物C. 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体D. 丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应10．某气态烃0.5mol 能与1molHCl 加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3mol 氯分子完全取代，则该烃可能是（ ） A. CH CH ≡ B. CH C ≡—3CH C. 3CH —C C ≡—3CH D. 2CH CH ==—3CH11．下列解决问题的方法错误的是A. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中B. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C12．下列关于有机物的说法正确的是A. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶1B. 甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C. 聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D. 和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）13．下列烃与Br2进行1︰1（物质的量之比）加成，得到产物种数最少的是（不考虑立体异构）A. B. C. D.14．某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是A. 2-甲基-2-丁烯B. 3-甲基-1-丁炔C. 2，3-二甲基-2-丁烯D. 2-甲基-1,3-丁二烯15．下列关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A. a、b的一氯代物均只有三种B. a、c互为同系物C. b的所有原子不可能在同一平面上D. a、b、c均能与溴水反应16．已知的分子式均为C8H10，下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. p、b、d的一氯代物分别为二、三、四种C. b、d、p中只有两种能与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有p的所有原子处于同一平面17．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：。
下列说法正确的是A.苯乙烯的分子式为C8H8，其不饱和度为4B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应C. 1 mol苯乙烯最多可以与4 mol氢气加成，所得产物的一氯代物共有5种D. 用酸性高锰酸钾溶液可区分乙苯和苯乙烯18．下列关于苯和甲苯的说法正确的是（）A. 甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代得到的有机物结构共有3种B. 等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同C. 苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应D. 间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构19．分子式满足C8H10的苯的同系物，一氯代物共有A. 6 种B. 9 种C. 10 种D. 14 种20．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是A. 2v(NH3) ＝v(CO2)B. 密闭容器中总压强不变C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D. 密闭容器中二氧化碳的体积分数不变21．探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶0.1molLNa2S2O3溶液/mL蒸馏水0.2mol/L H2SO4溶液反应温度浑浊出现时间/s备注11001020℃102105520℃1631001050℃5第10 秒开始浑浊不4106450℃8A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0．0lmol/(L•s)C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快22．《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。
下列说法不正确的是A. 电极A是负极，发生氧化反应B. 电解质溶液中H+由A极流向B极C. 电极B的电极反应为: O2+2e-+H+=HO2-D. 外电路中通过6mol电子，生成CO2的体积为22.4L23．W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78%，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉。
下列说法错误的是A. W和X形成的化合物中可能既存在极性键，又存在非极性键B. 含氧酸的酸性Z一定大于XC. 工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼YD. W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟24．反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 由于分解反应，所以该反应吸热B. 途径b改变了反应的热效应C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量D. 途径a放出的热量多25．有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是（）选项工业体系操作A镁工业：制备单质镁用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁B溴工业：制备单质溴用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的C淡水工业：制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水D 氯碱工业：氢气、烧碱和含氯产品用电解得到的Cl2和石灰乳混合加工得到漂白粉第II卷（非选择题）二、填空题26．(16分）下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：请回答下列问题：（1）B是有机物的________模型。
（2）A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。
当n＝________时，烷烃开始出现同分异构体。
（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。
结构简式为CH2=CH(CH2)5CH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为________。
（4）有机物C具有的结构或性质是________(填字母)。
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应（5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是________(填分子式，下同)；相同物质的量，生成水最多的是_______________________。
27、（14分））（1）请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式，不必写反应条件，在括弧中填反应类型)。
①_____________________________________________（）②_____________________________________________（）③_____________________________________________（）④_____________________________________________（）（2）在戊烷的各种同分异构体中，A不能由某种烯烃和氢气加成获得，其结构简式为。
（3）B是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则B的结构简式为。
（4）烯烃C的分子式为C4H8，则C的同分异构体有(考虑顺反异构)。
28．（10分）一定条件下铁可以和CO 2发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H>0。
一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；（2）4分钟内，CO2的转化率为__________；CO的平均反应速率v(CO)＝__________________；（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是______________(选填序号)①降低温度②减少铁粉的质量③保持压强不变，充入He使容器的体积增大④保持体积不变，充入He使体系压强增大（4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________________(选填序号)①v(CO2)＝v(CO)②单位时间内生成n molCO2的同时生成n mol CO③容器中气体压强不随时间而变化④容器中气体的平均分子量不随时间而变化29．（10分）下表为元素周期表的一部分。