郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷

郸城一高特殊学期高三第4次周练化学试卷
命题：吴学俊 分数：100分 时间：80分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24-207 Cu-63.5 Fe-56 一、选择题：每小题3分，共48分。

1．中华文化源远流长、博大精深。

下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是
A ．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同
B ．“陶尽门前土，屋上无片瓦。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化
C ．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。

”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离
D ．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱
2、Pd/A12O 3催化H 2还原CO 2的机理示意如图。

下列说法不正确的是（ ）
A. H-H 的断裂需要吸收能量
B. ①-②，CO 2发生取代反应
C. ④中，CO 被还原为CH 4
D. 生成CH 4的总反应方程式是CO 2+4H 2
CH 4+2H 2O
3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．1 mol 甲苯分子最多共平面的原子个数为15N A
B ．在标准状况下，4.48 L 环己烷含氢原子个数为2.4N A
C ．331mol CH COOCH ，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H O 键数为2N A
D ．24.4g N O 和2CO 的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2N A
4．下列有关反应热的叙述正确的是
A ．由H 2的H －H 键能、O 2的O ＝O 键能、H 2O 的H －O 键能，可计算H 2的燃烧热
B ．取0．50 mol ·L －1NaOH 溶液50 mL 及60 mL ，分别与55 mL 的0．50 mol ·L －1盐酸反应，
计算得出的中和热不相等
C ．由氢气、乙烯、乙烷的燃烧热，可计算H 2（g ）＋CH 2＝CH 2（g ）CH 3CH 3（g ）的焓变
D ．催化剂可同时改变一个化学反应的活化能及焓变
5．下表为元素周期表的一部分，其中A 、C 、D 、E 为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是
A ．元素A 的氢化物，在同族元素中沸点最低
B ．元素B 的金属性比E 弱
C ．A 、C 、
D 均可形成18e －分子
D ．与金属钠的反应中，1mol C 原子和1 mol
E 原子得电子数目一定相等
6.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)=====
光照Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)＋e －===Cl －(aq)＋
AgCl(s)。

如图为用该光电池电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是( )
A.光电池工作时，Ag 极为电流流出极，发生氧化反应
B.制氢装置溶液中K ＋
移向A 极
C.光电池工作时，Ag 电极发生的反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑
D.制氢装置工作时，A 极的电极反应式为CO(NH 2)2＋8OH －－6e －===CO 2－3＋N 2↑＋6H 2O
7．《科学美国人》评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，已知草酸铝［Al 2(C 2O 4)3］难溶于水，则下列说法正确的是
A ．该装置将电能转变为化学能
B ．正极的电极反应为
C 2O 42－-2e - ＝2CO 2
C ．每生成 1 mol Al 2(C 2O 4)3，有 6 mol 电子流过负载
D ．随着反应的进行草酸盐浓度不断减小
8．根据AgCl 、Ag 2CrO 4的溶度积可得到下图，测量溶液中Cl －的量，常使用AgNO 3溶液滴定，Na 2CrO 4作指示剂。

下列表述错误的是
A ．由图可知，Ag 2CrO 4的溶度积小于AgCl 的溶度积
B ．由图可知，作Cl －的滴定指示剂时，Na 2CrO 4的浓度不能过大
C ．由图可知，只有当c （Ag ＋）＞10－2mol ·L
－1时，24CrO 先沉淀 D ．不采用AgNO 3溶液滴定测量溶液中I －的量，因为生成的AgI 胶体会大量吸附I －，使滴定终点提前
9．用3KIO 与2H S 反应制备KI 固体，装置如图所示。

实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K ，在各装置中加入相应试剂，向装置B 中滴入30%的KOH 溶液，制得3KIO ；③打开K ，通入2H S 直至饱和可制得KI ，同时有黄色沉淀生成；④关闭K ，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出2H S ；⑤把装置B 中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。

下列有关该实验的叙述错误的是
A ．步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色
B ．步骤③装置B 中发生反应的离子方程式为2323H S IO 3S 3H O I --+=↓++
C ．装置C 中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢
D ．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏
10．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是
A ．X 中所有碳原子处于同一平面
B ．Y 的分子式为
C 10H 16O 2
C ．由Y 生成Z 的反应类型为加成反应
D ．Z 的一氯代物有9种（不含立体异构）
11．环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷 (
)是其中一种。

下
列关于该化合物的说法正确的是
A ．与C 3H 4是同系物
B ．一氯代物只有一种
C ．与环丁烯互为同分异构体
D ．所有碳原子可能都处于同一平面
12．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。

下列说法正确的是
A ．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B ．由X 、Y 组成的化合物中均不含共价键
C ．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱
D ．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
13．在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是
14．根据下列实验操作和现象，能得出正确结论的是
15、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO−、ClO−3等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。

下列说法正确的是（）
A．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B．a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO−)+c(ClO−3)+c(OH−)
C．b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl−)>c(ClO−3)=c(ClO−)
D．t2～t4，ClO−的物质的量下降的原因可能是ClO−自身歧化：2ClO−=Cl−+ClO−3
16．3．52 g铜镁合金完全溶解于100 mL、密度为1．40 g／cm3、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2气体3584 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1．0 mol／L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14 mol／L B．加入NaOH溶液的体积是160 mL
C．起氧化性的硝酸的物质的量为0．16 mol D．得到的金属氢氧化物的沉淀为6．24 g
二、简答题：共52分
17．(14分)某科研小组利用工业废料(主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO)回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：
已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：
难溶物CuS Al(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2
溶度积常数(K sp) 6.3×10-36 1.3×10-33 2.0×10-15 4.0×10-38 1.8×10-16
请回答下列问题：
(1)H2S的电子式为_______________________________。

(2)“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。

温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。

(3)“沉淀1”的主要成分为____________________(填化学式)。

(4)“滤液1”中通入H2S的作用为___________________。

(5)“转化”过程中，发生反应的主要离子方程式为
________________________。

(6)25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的c(H+)最大为____________(保留三位有效数字，已知≈1.4)。

(7)“操作I”主要包括蒸发浓缩、__________________、过滤、洗涤、干燥。

(8)NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为_________________________。

18．（14分）制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。

（2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。

（3）实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。

（4）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。

NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

图1 图2
①使用冷凝管的目的是_________________。

②滴液漏斗内的试剂是_______；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是__________。

③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式_____________________________。

（5）步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。

实验中确定停止通SO2的pH值为________
（取近似整数值，下同）；
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。

19．（14分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。

请按要求回答下列问题：（1）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。

A包含物质为H2O和___________(填化学式)
（2）已知：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H1=−a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H2=−b kJ/mol
H2O(l)H2O(g) △H3=+c kJ/mol
则反应4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol
（3）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0
①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。

则X可以是
___________(填字母序号)
a．温度b．压强c．催化剂d．()
()3
4
NH
CH
n
n
②在一定温度下，向2 L密闭容器中加入n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系
如图乙所示。

a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

（4）肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：
()
()()
2
2
MbO
Mb P O
c
K
c
=
⋅。

在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如图丙所示[
()
()2
MbO
100%
Mb
c
c
α=⨯
生成的
初始的
]。

研究表明正反应速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反应速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=______(用含有k正、k逆的式子表示)。

②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=__________kPa−1。

已知k逆=60s−1，则速率常数
k正=___________s−1·kPa−1。

20．（15分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g)2CO 2(g)＋N2(g) △H
（1）已知：CO(g)＋NO 2(g)CO2(g)＋NO(g) △H1=−226 kJ·mol−1①
N 2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol−1②
N 2(g)＋O2(g)2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol−1③
脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________（写出两条）。

（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x的排放，这使NO x的有效消除成为环保领域的重要课题。

某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随
温度、CO混存量的变化情况如下图所示，
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_________________；在
n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。

②用C x H y(烃)催化还原NO x也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：_________。

③NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。

已知NO2−的水解常数K=2×10−11，常温下某NaNO2
和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c(NO2−)和c(HNO2)的比值为__________。

II．T℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =k P m(CO)P n(NO2)，k 为化学反应速率常数。

研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：
（3）
若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s−1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数K p=_____（K p是以分压表示的平衡常数）。