人教版《化学必修1》化学方程式归纳
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应:4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧:2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应:2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应:2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸:Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸:Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应:4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应:2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应:Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备(向氯化铝溶液中滴加氨水):AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应:3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应:2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应:2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应:2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应:2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应:Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应:Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备(硅酸钠溶液与盐酸反应):Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应:Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应:H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应:Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解:2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉:2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应:S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应:SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应:2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应:SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应:Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应:C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应:N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应:2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应:3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨:N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应:NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应:NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解:NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解:NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应:NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应:3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应:Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应(以碱金属和卤素为例)- 锂与氧气反应:4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应:2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应:Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应:Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧:2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O(放热反应)- 碳酸钙受热分解:CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑(吸热反应)3. 有机化学基础(必修部分)- 甲烷燃烧:CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应(以一氯取代为例):CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧:C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应:C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应:C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧:2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应:C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧:C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应:2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化:2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应:CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
必修一化学必背方程式
必修一化学必背方程式
1. 氧化还原反应方程式:
- 钠与氯气生成氯化钠:2Na + Cl2 -> 2NaCl
- 锌与盐酸生成氯化锌和氢气:Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
- 铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气:Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
2. 酸碱反应方程式:
- 盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水:HCl + NaOH -> NaCl + H2O
- 硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水:H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
- 硝酸与氨水生成硝酸铵和水:HNO3 + NH3 -> NH4NO3 + H2O
3. 燃烧反应方程式:
- 甲烷燃烧生成二氧化碳和水:CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
- 乙醇燃烧生成二氧化碳和水:C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
- 丙酮燃烧生成二氧化碳和水:C3H6O + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O
4. 水解反应方程式:
- 碳酸钙水解生成碳酸氢钙和水:CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2
- 氨水水解生成氨和水:NH4OH + H2O -> NH3 + H2O2
5. 沉淀反应方程式:
- 银离子与氯离子生成氯化银沉淀:Ag+ + Cl- -> AgCl
- 铜离子与硫酸生成硫酸铜沉淀:Cu2+ + SO4^2- -> CuSO4
这些方程式是化学必修一课程中的基础内容,需要掌握并理解其反应原理和反应条件。
化学必修1教材中的全部化学方程式分类归纳(7类59个方程式)
一、复分解反应(非氧化还原反应1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水①.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO 3 + H2O ②.三氧化硫与 Ca(OH2溶液反应: SO 3 + Ca(OH2 = CaSO4+H 2O2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水①.氧化亚铁与盐酸反应:FeO +2HCl =FeCl 2+H 2O②.氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 3、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al 2O 3与盐酸反应:Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H2O 4、两性氧化物与碱反应生成盐和水Al 2O 3与氢氧化钠溶液反应:Al 2O 3 + 2NaOH =2NaAlO 2 + H2O 5、酸性氧化物的特殊反应二氧化硅与氢氟酸反应:SiO 2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O6、碱与酸反应生成盐和水①. Al(OH3与盐酸反应:Al(OH3 + 3HCl =AlCl 3 + 3H2O7、盐与酸反应生成新盐和新酸①.硅酸钠与盐酸反应:Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3↓②.漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 8、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH3胶体的制备:FeCl 3+3H 2O 加热 Fe(OH3(胶体+3HCl 9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水Al(OH3与氢氧化钠溶液反应:Al(OH3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O10、盐与碱反应生成新盐和新碱①.实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水: Al 2(SO4 3 + 6NH3•H 2O =2Al(OH3↓ + 3(NH4 2SO 4 ②.氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3 + 3NaOH =3NaCl + Fe(OH3↓ (红褐色③.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应: FeSO 4 + 2NaOH = Na2SO 4 + Fe(OH2↓ (白色④.硝酸铵与氢氧化钠反应:NH 4NO 3 + NaOH 加热NH3↑ + NaNO3 + H2O ⑤.氨气的实验室制取法:2NH 4Cl + Ca(OH2加热CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ ⑥.硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4 2SO 4 + 2NaOH 加热2NH3↑ + Na2SO 4 + 2H2O二、置换反应(氧化还反应1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质碳还原氧化铜:2CuO +C 高温2Cu +CO 2↑2、金属单质置换出还原性非金属单质①.金属与水的反应:铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g 加热Fe 3O 4 + 4H2↑ 钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑②.金属与酸的反应:Al 与盐酸反应:2Al +6HCl =2AlCl 3+3H2↑③.两性金属与碱溶液的反应:Al 与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO 2 + 3H2↑三、属于氧化还原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应①.常温下钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O (白色②.钠在空气中燃烧:2Na + O2加热 Na 2O 2(淡黄色③.铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 2点燃 Fe 3O 4(黑色2、非金属单质与氧气的氧化反应①.硫的燃烧 S +O 2点燃 SO 2②.氮气与氧气在放电下反应:N 2 + O2放电 2NO3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应①.二氧化硫与氧气反应:2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3②.一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO24、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化:4NH 3+5O 2催化剂△4NO +6H 2O5、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH36、单质与氯气发生的氧化反应①.氯气与金属反应:铁与氯气反应产生棕色烟2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl 3铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu + Cl2点燃 CuCl 2钠在氯气中燃烧有白烟2Na + Cl2点燃 2NaCl②.氯气与非金属反应:氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾 H 2+Cl 2加热 2HCl③.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl37、高价铁盐的还原反应FeCl 3溶液与铁粉反应:2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 8、非金属与氢气的化合反应合成氨反应:N 2+3H 2 催化剂高温高压2NH 3四、不属于氧化还原反应的化合反应1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐①.二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙 SiO 2 + CaO高温 CaSiO3②.三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙SO 3+CaO =CaSO 42、酸性氧化物与水反应生成含氧酸①.二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO 2 + H2O H2SO 3②.三氧化硫与水反应生成硫酸SO 3 + H2O = H2SO 43、氨气与水的化合反应氨气溶于水生成氨水:NH 3 + H2O =NH 3•H 2O4、氨气与酸的化合反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵:NH 3 + HCl = NH4Cl五、属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑ 六、不属于氧化还原反应的分解反应1、铵盐受热分解①氯化铵受热分解:NH 4Cl 加热NH3↑ + HCl↑ ②.碳酸氢氨受热分解: NH 4HCO 3加热NH 3↑ + H2O↑ + CO2↑2、氨水受热分解氨水受热分解:NH 3•H 2O 加热NH 3↑ + H2O 3、不溶性碱受热分解①.氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水: 2Fe(OH3 加热 3H 2O+ Fe2O 3②.氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水: 2Al(OH3加热 Al 2O 3 + 3H2O七、不属于基本类型的氧化还原反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应①.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na 2O 2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑②.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 + O2③.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸:Cl 2 + H2O = HCl + HClO④. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠:Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O⑤.氯气与消石灰反应制漂白粉:2Cl 2 + 2Ca(OH2 = CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O ⑥.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮: 3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO2、氧化性酸的还原反应①.浓硫酸与碳发生的还原反应C + 2H2SO 4(浓加热CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O ②.浓硫酸与铜发生的还原反应Cu + 2H2SO 4(浓加热CuSO 4 + 2H2O + SO2↑ ③.浓硝酸与铜发生的还原反应: Cu + 4HNO3(浓=Cu(NO3 2 + 2H2O + 2NO2↑ ④.稀硝酸与铜发生的还原反应: 3Cu + 8HNO3(稀=3Cu(NO3 2 + 4H2O + 2NO↑ 3、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法:MnO 2+4HCl (浓加热MnCl 2+Cl 2↑ +H 2O 4、高价金属化合物的还原反应: FeCl 3溶液与铜反应:2FeCl 3 + Cu = 2FeCl2+ CuCl 2。
人教版必修1高中化学方程式总结非常全
化学(必修一)方程式总结归纳一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤:取试样———加试剂———观现象———定结论1、SO42-的检验:取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明有SO42-2、CO32-的检验:取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊;另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。
综合上述两种现象说明有CO32-3、Cl-的检验:待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明有Cl-4、Na+、K+的检验:用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,产生黄色火焰,证明有钠元素若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有钾元素5、Al3+的检验:在待测液中加NaOH溶液,有白色沉淀产生,继续加过量NaOH沉淀溶解,说明有Al3+6、Fe3+的检验:待测液中滴KSCN溶液,呈红色,说明有Fe3+或者取待测液加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe3+7、NH4+的检验:在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有NH4+二、(必修一)教材中出现的方程式(题号带下划线的教材上有离子反应方程式)1、常温下钠与氧气反应:4Na + O2= 2Na2O (白色)2、钠在空气中燃烧:2Na + O2△Na2O2(淡黄色)3、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑4、钠与硫酸铜的反应:2Na + 2H2O + CuSO4 === Cu(OH)2↓++ Na2SO4 + H2↑5、钠与酸的反应:2Na + 2HCl= 2NaCl + H2↑6、过氧化钠与水反应:2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+ O28、过氧化钠与酸的反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑9、氢氧化钠和二氧化碳:2NaOH+CO2(不足)===Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)==NaHCO310、氢氧化钠和碳酸氢钠:NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O11、碳酸氢钠和氢氧化钡:2NaHCO3+Ba(OH)2(不足)=BaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ba(OH)2(过量)=BaCO3↓+NaOH+H2OCa(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3(氢氧化钠不足时)Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3(氢氧化钠过量时)12、碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑13、Al与盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑14、Al与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2+ 3H2↑15、Al2O3与盐酸反应:Al2O3+ 6HCl ===2AlCl3+ 3H2O16、Al2O3与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+ 2NaOH ===2NaAlO2+ H2O17、Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH)3+ 3HCl ===AlCl3 + 3H2O18、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH ===NaAlO2+ 2H2O19、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水):Al2(SO4)3+ 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO420、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3△Al2O3+ 3H2O21、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O422、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) △Fe3O4+ 4H2↑23、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl=FeCl2+H2O24、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O25、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+ 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)26、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+ 2NaOH = Na2SO4+ Fe(OH)2↓(白色)27、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+ 2H2O + O2= 4Fe(OH)323、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △3H2O↑+ Fe2O3(红棕色粉末,俗称铁红)24、Fe(OH)3胶体的制备:FeCl3+3H2O △Fe(OH)3(胶体)+3HCl25、FeCl3溶液与铁粉反应:2FeCl3+ Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+ Cl2= 2FeCl327、FeCl3溶液与铜反应:2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl228、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O29、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+ CaO 高温CaSiO330、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气的实验室制法:MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+H2O33、氯气与金属反应:2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 (棕色烟)Cu + Cl2点燃CuCl2(棕黄色的烟)2Na + Cl2点燃2NaCl (白烟)34、氯气与非金属反应:H2+Cl2△(苍白色火焰,有白雾生成)35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解:2HClO2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应制漂白粉:2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2+ H2O + CO2= CaCO3↓+ 2HClO光照40、硫的燃烧 S +O 2 点燃 SO 2 41、二氧化硫与水反应:SO 2 + H 2O H 2SO 342、二氧化硫与氧气反应:2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 343、二氧化硫与氯气反应:SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HC44、二氧化硫与溴水反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr45、二氧化硫与酸性高锰酸钾反应::5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO446、三氧化硫与水反应:SO 3 + H 2O = H 2SO 447、SO3与碱性氧化物反应:SO 3+CaO =CaSO 448、三氧化硫与Ca (OH )2溶液反应:SO 3 + Ca (OH )2 = CaSO 4 +H 2O49、氮气与氧气在放电下反应:N 2 + O 2 2NO50、一氧化氮与氧气反应:2NO + O 2 = 2NO 251、二氧化氮与水反应:3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO52、二氧化氮和氢氧化钠的反应:2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + H2O53、二氧化氮和氨气的而反应: 6NO2+8NH3=7N2+12H2O54、合成氨反应:N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 355、氨气溶于水: NH 3 + H 2O =NH 3•H 2O 氨水受热分解:NH 3•H 2O△ NH 3↑ + H 2O 56、氨气与氯化氢反应:NH 3 + HCl = NH 4Cl57、 氯化铵受热分解:NH 4Cl △NH 3↑ + HCl ↑58、碳酸氢氨受热分解:NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O ↑ + CO 2↑59、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH 4NO 3 + NaOH △NH 3↑ + NaNO 3 + H 2O 60、氨的催化氧化:4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO +6H 2O61、氨气的实验室制取法:2NH 4Cl + Ca(OH)2 △CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑62、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH 4)2SO 4 + 2NaOH△ 2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O 63、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H 2SO 4(浓)△ 4 + 2H 2O + SO 2↑ 64、浓硫酸与木炭反应:C + 2H 2SO 4(浓) △CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O 65、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO 3(浓) ===Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 2↑66、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2 + 4H 2O + 2NO ↑放电或高温。
人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总
化学必修一必修二方程式汇总必修一、必修二化学方程式汇总必修一1 、硫酸根离子的检验: B a C l2+ N a2 S O 4 = = = = B a S O 4↓ + 2 N a C l2 、碳酸根离子的检验: C a C l2+ N a 2 C O3 = = = = = C a C O 3↓ + 2 N a C l3 、碳酸钠与盐酸反应:N a 2 C O 3+ 2 H C l= = = = = 2 N a C l+ H 2 O+ C O2↑高温4 、木炭还原氧化铜: 2 C u O +C 2 C u+ C O 2↑5 、铁片与硫酸铜溶液反应: F e+ C u S O 4= = = = = F e S O 4+ C u6 、氯化钙与碳酸钠溶液反应: C a C l2+N a 2 C O 3= = = = = C a C O 3↓ +2 N a C l7 、钠在空气中燃烧: 2 N a+O 2N a 2 O 2钠与氧气反应: 4 N a+O 2= = = = 2 N a 2 O8 、过氧化钠与水反应: 2 N a 2 O 2+ 2 H 2 O = = = = 4 N a O H+O 2↑9 、过氧化钠与二氧化碳反应: 2 N a 2 O 2+ 2 C O 2= = = = 2 N a 2 C O 3+ O 21 0 、钠与水反应:2 N a+ 2 H 2 O = = = = 2 N a O H +H 2↑1 1 、铁与水蒸气反应: 3 F e+ 4 H2 O ( g )= = = = F e3 O 4+4 H 2↑1 2 、铝与氢氧化钠溶液反应: 2 A l + 2 N a O H + 2 H 2 O = = = = 2 N a A l O 2+ 3 H2↑1 3 、氧化钙与水反应: C a O +H2 O= = = = C a ( O H )21 5 、氧化铝与盐酸反应: A l2 O 3+ 6 H C l= = = = = 2 A l C l3+3 H 2 O1 6 、氧化铝与氢氧化钠溶液反应: A l2 O 3+ 2 N a O H = = = = = 2 N a A l O 2+H 2 O1 7 、氯化铁与氢氧化钠溶液反应: F e C l3+ 3 N a O H = = = = = F e ( O H )3↓+ 3 N a C l1 8 、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:F e S O 4 +2 N a O H = = = = F e ( O H )2↓+ N a 2 S O 41 9 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁: 4 F e ( O H )2+2 H 2 O +O 2= = = =4 F e ( O H )32 0 、氢氧化铁加热分解: 2 F e ( O H )3 F e 2 O 3+ 3 H 2 O ↑2 1 、实验室制取氢氧化铝: A l 2 (S O 4 )3+ 6 N H 3· H 2 O = = = =2 A l ( O H )3 ↓+ 3 ( N H 3 ) 2 S O 42 2 、氢氧化铝与盐酸反应: A l ( O H )3+3 H C l = = = = A l C l3+ 3 H 2 O2 3 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:A l ( O H )3+ N a O H = = = = N a A l O 2+ 2 H2O2 4 、氢氧化铝加热分解: 2 A l ( O H )3 A l 2 O 3+ 3 H 2 O2 5 、三氯化铁溶液与铁粉反应: 2 F e C l3+ F e= = = =3 F e C l22 6 、氯化亚铁中通入氯气: 2 F e C l2+ C l2= = = = = 2 F e C l32 7 、二氧化硅与氢氟酸反应:S i O 2+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2 O硅单质与氢氟酸反应:S i+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2↑高温2 8 、二氧化硅与氧化钙高温反应:S i O 2+ C a O C a S i O 32 9 、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:S i O 2+ 2 N a O H = = = = N a 2 S i O 3+H 2 O3 0 、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:N a 2 S i O 3 + C O 2 + H 2 O = = = N a 2 C O 3+H 2 S i O 3↓3 1 、硅酸钠与盐酸反应: N a 2 S i O 3 + 2 H C l = = = 2 N a C l + H 2 S i O 3↓点燃3 2 、氯气与金属铁反应: 2 F e+ 3 C l2 2 F e C l3点燃3 3 、氯气与金属铜反应: C u+ C l2 C u C l2点燃3 4 、氯气与金属钠反应: 2 N a+ C l2 2 N a C l3 5 、氯气与水反应: C l2+H 2 O = = = =H C l+H C l O光照3 6 、次氯酸光照分解: 2 H C l O 2 H C l+O 2↑3 7 、氯气与氢氧化钠溶液反应: C l2+ 2 N a O H = = = = = N a C l + N a C l O+H 2 O3 8 、氯气与消石灰反应: 2 C l2+ 2 C a ( O H ) 2= = = = C a C l2+C a ( C l O )2+ 2 H 2 O3 9 、盐酸与硝酸银溶液反应:H C l+ A g N O 3 = = = = A g C l↓ +H N O 34 0 、漂白粉长期置露在空气中: C a ( C l O )2+ H 2 O + C O 2 = = = = C a C O 3↓+2 H C l O4 1 、二氧化硫与水反应:SO2+H2O == =H2SO3放电4 2 、氮气与氧气在放电下反应:N 2+O 2 2 N O4 3 、一氧化氮与氧气反应: 2 NO +O2==== 2 NO24 4 、二氧化氮与水反应:3NO2+H2O = ===2HNO3+NO4 5 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2 S O 2 + O 2催化剂2 SO34 6 、三氧化硫与水反应:SO3+H2O == ==H2SO44 7 、浓硫酸与铜反应: C u+ 2 H 2 S O 4 (浓) C u S O 4+ 2 H 2 O +SO2↑4 8 、浓硫酸与木炭反应: C + 2 H2SO4(浓) C O2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2O 4 9 、浓硝酸与铜反应: C u + 4 H N O 3 (浓)= = = = C u ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O+ 2 NO2↑5 0 、稀硝酸与铜反应: 3 C u + 8 H N O 3 (稀) 3 C u ( N O 3 )2+ 4 H 2 O+ 2 NO↑5 1 、氨水受热分解:NH3·H2O N H3↑+H2O5 2 、氨气与氯化氢反应:N H 3+H C l= = = =N H 4 C l5 3 、氯化铵受热分解:N H 4 C l N H 3↑ +H C l↑5 4 、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3N H3↑+H2O↑+CO2↑5 5 、硝酸铵与氢氧化钠反应:N H 4 N O 3 + N a O H N H 3↑ + N a N O 3 +H 2 O5 6 、氨气的实验室制取: 2 N H 4 C l+ C a ( O H )2 C a C l2+ 2 H 2 O + 2 NH3↑点燃5 7 、氯气与氢气反应: C l2+H 2 2 H C l5 8 、硫酸铵与氢氧化钠反应:(N H 4)2 S O 4+ 2 N a O H 2 N H 3↑ +N a 2 S O 4+ 2 H 2 O5 9 、 S O 2+ C a O = = = = C a S O 36 0 、 S O 2+ 2 N a O H= = = =N a 2 S O 3+H 2 O6 1 、 S O 2+ C a ( O H )2= = = = C a S O 3↓ +H 2 O6 2 、 S O 2+ C l2+ 2 H 2 O = = = = 2 H C l+H 2 S O 463、SO2+2H2S====3S+2H2O6 4 、 N O 、 N O 2的回收: N O 2+ N O + 2 N a O H = = = = 2 N a N O 2+H 2 O6 5 、 S i+ 2 F 2= = =S i F 46 6 、 S i+ 2 N a O H+H 2 O = = = =N a 2 S i O 3+ 2 H 2↑6 7 、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取:S i O 2+ 2 C S i+ 2 C O(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅:S i(粗)+ 2 C l2S i C l4高温必修二第一章物质结构元素周期律1 、 L i与O2反应(点燃):4 L i+O2 2 L i2ON a与 O 2反应(点燃) : 2N a + O 2N a 2 O 2N a与 H 2O反应:2N a + 2H 2 O = = = 2 N a O H + H 2↑K 与H2O反应: 2K+2H2O===2KOH+H2↑2 、卤素单质 F 2、C l2、B r2、I2与氢气反应:F 2+ H 2=== 2HF C l 2 + H 2 = = = 2 H C l Br 2 +H 2= = = 2 B rI2+H 2=== 2HI3、卤素单质间的置换反应:( 1 )氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:① C l 2 + 2 N a B r = = = B r 2 + 2 N a C l②C l 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a C l( 2 )溴水与碘化钠溶液反应: B r 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a B r4 、 M g与H2O反应:M g + 2 H2O= = =M g ( O H ) 2 +H 2↑A l与H C l反应: 2 A l + 6 H C l = = = 2 A l C l 3 + 3 H 2↑M g与H C l反应:M g + 2H C l= = =M g C l 2 +H 2↑5 、 N a与C l 2 反应(点燃):6、用电子式表示氯化氢的形成过程:第二章化学反应与能量1 、 B a ( O H )2 ?8 H 2 O 与 N H 4 C l的反应:B a ( O H ) 2 ·8H 2 O + 2 N H 4C l = = B a C l 2 + 2 N H 3↑ + 1 0 H 2 O2 、原电池原理典型的原电池(Z n - C u原电池)负极(锌):Z n - 2 e - = = = Z n 2 +(氧化反应)正极(铜): 2 H + + 2 e - = = = H 2↑(还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
人教版高一化学必修1化学方程式总结
高中化学必修1化学方程式总结1。
钠及其化合物:钠在空气中颜色变暗: 4Na + O 2 = 2Na 2O钠在空气中点燃: 2Na + O 2 ∆ Na 2O 2 (发出黄色火焰,生成淡黄色固体) 钠与水反应的化学方程式: 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ (浮、熔、动、响、红) 钠与水反应的离子方程式: 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH — + H 2 ↑ (钠起火不能用水灭火) 过氧化钠与水的反应: 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑过氧化钠与二氧化碳的反应: 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ↑(过氧化钠可以做供氧剂) 碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H CO 22232+↑=++- 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H HCO 223+↑=++-(碳酸氢根不能拆) 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应: NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2OO H CO OH HCO 2233+=+---加热碳酸氢钠固体: 2NaHCO 3 ∆ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑ (碳酸氢钠热稳定性差)2. 铝及其化合物铝在空气中加热:4Al + 3O 2 ∆ 2Al 2O 3 (铝熔化,但不滴落) 铝与盐酸反应的方程式: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 铝与氢氧化钠溶液溶液的反应:2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2— + 3H 2↑(一定不要忘记水!!!) 氧化铝与强酸强碱的反应:Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3++3H 2OAl 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 2OH — = 2Al -2O + H 2O制取氢氧化铝:AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al (OH )3 ↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al (OH )3↓+ 3NH 4+氢氧化铝与强酸强碱的反应:Al(OH )3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O Al (OH )3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Al (OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2H 2O Al (OH)3 +OH — = AlO 2— +2H 2O氯化铝中加入少量强碱:AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH )3 ↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH - =Al (OH)3 氯化铝中加入过量强碱:AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O Al 3+ + 4OH - =AlO 2- + 2H 2O 加热氢氧化铝: 2Al (OH)3∆Al 2O 3 + 3H 2O明矾在水溶液中的电离:KAl (SO 4)2 = K + + Al 3+ + 2SO 42—碳酸氢根不能在强酸性和强碱性溶液中大量共存3。
高一化学必修一化学方程式总结
高一化学必修一化学方程式总结在高一化学必修一中,我们学习了众多重要的化学方程式,这些方程式是理解化学知识的关键。
下面就为大家详细总结一下。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物(1)钠在空气中燃烧:2Na + O₂=点燃= Na₂O₂(2)钠与水反应:2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑(3)过氧化钠与水反应:2Na₂O₂+ 2H₂O = 4NaOH + O₂↑(4)过氧化钠与二氧化碳反应:2Na₂O₂+ 2CO₂= 2Na₂CO₃+ O₂2、铝及其化合物(1)铝与氧气反应:4Al + 3O₂= 2Al₂O₃(2)铝与盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂↑(3)铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H₂O =2NaAlO₂+ 3H₂↑(4)氧化铝与盐酸反应:Al₂O₃+ 6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂O+ H₂O(6)氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)₃+ 3HCl = AlCl₃+ 3H₂O (7)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)₃+ NaOH =NaAlO₂+ 2H₂O3、铁及其化合物(1)铁与氧气反应:3Fe + 2O₂=点燃= Fe₃O₄(2)铁与盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl₂+ H₂↑(3)铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO₄= FeSO₄+ Cu(4)氧化亚铁与盐酸反应:FeO + 2HCl = FeCl₂+ H₂O(5)氧化铁与盐酸反应:Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O (6)四氧化三铁与盐酸反应:Fe₃O₄+ 8HCl = FeCl₂+2FeCl₃+ 4H₂O(7)氢氧化亚铁与氧气、水反应:4Fe(OH)₂+ O₂+ 2H₂O =4Fe(OH)₃二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、硅及其化合物(1)硅与氧气反应:Si + O₂=高温= SiO₂(2)二氧化硅与氢氟酸反应:SiO₂+ 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O+ H₂O(4)硅酸钠溶液与盐酸反应:Na₂SiO₃+ 2HCl = 2NaCl +H₂SiO₃↓2、氯及其化合物(1)氯气与金属钠反应:2Na + Cl₂=点燃= 2NaCl(2)氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl₂=点燃= 2FeCl₃(3)氯气与氢气反应:H₂+ Cl₂=点燃= 2HCl(4)氯气与水反应:Cl₂+ H₂O = HCl + HClO(5)次氯酸光照分解:2HClO =光照= 2HCl + O₂↑(6)氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl₂+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O3、硫及其化合物(1)硫在氧气中燃烧:S + O₂=点燃= SO₂(2)二氧化硫与水反应:SO₂+ H₂O ⇌ H₂SO₃(3)二氧化硫与氧气反应:2SO₂+ O₂⇌ 2SO₃(4)三氧化硫与水反应:SO₃+ H₂O = H₂SO₄(5)铜与浓硫酸反应:Cu + 2H₂SO₄(浓) =△= CuSO₄+SO₂↑ + 2H₂O(6)碳与浓硫酸反应:C + 2H₂SO₄(浓) =△= CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O4、氮及其化合物(1)氮气与氧气反应:N₂+ O₂=放电= 2NO(2)一氧化氮与氧气反应:2NO + O₂= 2NO₂(3)二氧化氮与水反应:3NO₂+ H₂O = 2HNO₃+ NO(4)氨气与水反应:NH₃+ H₂O ⇌ NH₃·H₂O(5)氨气与盐酸反应:NH₃+ HCl = NH₄Cl(6)氯化铵受热分解:NH₄Cl =△= NH₃↑ +HCl↑(7)碳酸氢铵受热分解:NH₄HCO₃=△= NH₃↑ + CO₂↑ +H₂O(8)硝酸铵与氢氧化钠反应:NH₄NO₃+ NaOH =△= NH₃↑ + NaNO₃+ H₂O(9)铜与浓硝酸反应:Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑ + 2H₂O(10)铜与稀硝酸反应:3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂+2NO↑ + 4H₂O这些化学方程式在高一化学学习中非常重要,同学们一定要牢记并理解其反应原理,通过多做练习来熟练掌握,为后续的化学学习打下坚实的基础。
高一化学必修一化学方程式大全人教版
高一化学必修一化学方程式大全人教版1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:2na+2h2o=2naoh+h2↑2、金属钠与盐酸的化学方程式:2na+2hcl=2nacl+h2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:2naoh+co2=na2co3+h2ona2co3+10h2o=na2co3·10h2o4、金属钠放到空气的水解:4na+o2=2na2o (银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧:2na+o2=na2o2 δ (生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑2na2o2+2co2=2na2co3+o27、过氧化钠与酸反应:2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑8、氧化钠在空气中变质:na2o+h2o=2naohna2o+co2=na2co39、氧化钠与酸反应:na2o+2hcl=2nacl+h2o10、氧化钠在空气中冷却:2na2o+o2=2na2o211、氯气与铁的反应方程式:2fe+3cl2=2fecl3 点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式:cu+cl2=cucl2 熄灭(棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式:cl2+h2=2hcl 点燃(苍白色火焰,生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式:2na+cl2=2nacl 熄灭(淡黄色的烟)15、工业制漂白:2cl2+2ca(oh) 2=cacl2+ca(clo) 2+2h2o (为ca(oh) 2石灰乳)16、氯气与水的方程式:cl2+h2o=hcl+hclo17、消毒、处置多余的氯气、制84消毒液:cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o18、次氯酸钠在空气中变质:2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3naclo+co2+h2o=hclo+nahco320、次氯酸见光分解:2hclo=2hcl+o2↑ 光照21、氯化铁灌入沸水中制氢氧化铁胶体:fecl3+3h2o=fe(oh) 3 (胶体)+3hcl δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式:na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2ona2co3+hcl(太少)=nahco3+nacl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式:nahco3+naoh=na2co3+h2o25、碳酸氢钠熔化极易水解:2nahco3=na2co3+co2↑+h2oδ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:na2co3+co2+h2o=2nahco327、混浊石灰水变小回应:co2+caco3+h2o=ca(hco3) 228、碳酸氢钙受热分解:ca(hco3) 2= co2↑+caco3+h2o δ29、氢氧化亚铁在空气中变质:4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀) 30、留存氯化亚铁溶液:2fecl3+fe=3fecl2 2fe3++fe=3fe2+31、生产印刷线路板:2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 2fe3++cu=2fe2++cu2+32、2fecl2+cl2=2fecl3 2fe2++cl2=2fe3++2cl-33、fe2o3+3co = 2fe+3co2 高温35、zn+cu2+= zn2++cu zn+fe2+= zn2++fe36、溶洞的形成:co2+caco3+h2o=ca(hco3)2ca(hco3)2=co2↑+caco3+h2o δ37、nahco3+bacl2 ?不反应(通常情况下,强酸就可以制弱酸)38、工业上制取水煤气:c+h2o(g)=co+h2 高温39、自然界通过振动把氮气转变为一氧化氮:n2+o22no 振动(no无色、容易溶水)40、工业上制备氨气:n2+3h22nh3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被水解:2no+o2=2no2(no2红棕色、存有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:3no2+h2o=2hno3+no43、氨溶解于水:nh3+h2onh3·h2o(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离:nh3·h2onh4++oh-45、氨与盐酸的反应:nh3+hcl=nh4cl46、工业上制取硝酸须要的一氧化氮的方程式:4nh3+5o2=4no+6h2o 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解:nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受到热分解:n h4cl=nh3↑+hcl↑ δ49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用:nh4++oh-=nh3↑+h2o δ50、实验室制氨气:2nh4cl+ca(oh)2=2nh3↑+cacl2+2h2o δ(向上排在空气法搜集、湿润的红色石蕊试纸)51、硝酸受热分解:4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o 受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应:cu +4hno3(浓) =cu(no3)2+2no2↑+2h2o (遇浓硝酸生成二氧化氮)3cu+8hno3(叶唇柱) =3cu(no3)2+2no↑+4h2o (突遇叶唇柱硝酸分解成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应:4hno3(浓)+c=co2↑+4no2↑+2h2o δ54、硫单质铁的反应:fe+s=fes δ(硫单质的氧化性、s黄色或淡黄色固体,不溶水、微溶酒精、易溶cs2)55、硫单质与氧气的反应:s+o2=so2 熄灭(硫单质的还原性、so2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉突遇碱出现异构化反应:3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o δ57、黑火药爆炸的化学方程式:s+2kno3+3c=k2s+3co2↑+n2↑58、二氧化硫被氧气水解:2so2+o22so3 催化剂δ60、浓硫酸与铜加热发生反应:2h2so4(浓)+cu=cuso4+so2↑+2h2o δ61、浓硫酸与木炭冷却出现反应:2h2so4(淡)+c=2so2↑+co2↑+2h2o δ63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应:so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl64、酸雨的构成:2so2+o22so3 粉尘等催化剂so3+h2o=h2so4so2+h2oh2so32h2so3+o2=2h2so465、海水加镁第一步:mg+2h+=mg2++h2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应:3mg+n2=mg3n2 点燃67、镁与二氧化碳反应:2mg+co2=2mgo+c 熄灭(镁起火无法用二氧化碳驱散)68、海水提溴单质:2br-+cl2=br2+2cl-69、半导体硅与氧气的'反应:si+o2=sio2 δ(自然界没游离态的硅)70、工业上制粗硅:sio2+2c=si+2co↑ 高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是sio2)71、硅与氟气的反应:si+2f2=sif472、硅与氢氟酸的反应:si+4hf=sif4+2h273、制作黏合剂:si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑74、玻璃与烧碱反应:sio2+2naoh=na2sio3+h2o (na2sio3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应:sio2+cao=casio3 高温76、刻蚀玻璃:sio2+4hf=sif4↑+2h2o77、工业制玻璃:caco3+sio2=casio3+co2↑ 高温na2co3+sio2=na2sio3+co2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧:4al+3o2=2al2o3 点燃79、铝热反应:2al+fe2o3=al2o3+2fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂,用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应:2al+6hcl=2alcl3+3h2↑81、金属铝与碱的反应:2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑ (四羟基再分铝酸钠)83、氢氧化铝溶于强酸中:al(oh)3+3h+=al3++3h2o84、氢氧化铝溶强碱中:al(oh)3+oh-=[al(oh)4]- (四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶强酸:al2o3+6h+=2al3++3h2o (氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶强碱:al2o3+2oh-+3h2o=2[al(oh)4]-87、碱式碳酸铜的制取:2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 (绿色)88、铜与氧气的反应:cu+o2=2cuo δ89、铜与硫粉的反应:2cu+s=cu2s δ90、4cuo=2cu2o+o2↑ 高温(黑色物质变成红色物质)91、cuso4·5h2o=cuso4+5h2o↑ δ (蓝色晶体变为白色粉末)93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应:al3++4oh-=[al(oh)4]-95、实验室制取氯气:4hcl(淡)+mno2 =mncl2+cl2↑+2h2o δ (黄绿色气体、有害、密度比空气小) 96、实验室制取二氧化碳:caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ (无色无味、密度比空气小,溶水)。
高中化学 化学方程式总结 人教版必修1
高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O +2HC=2NaC +H 2O ②2Na +2HC=2NaC +H 2↑Na 2O +2H +=2Na ++H 2O 2Na +2H +=2Na ++H 2↑③2Na 2O 2+4HC=4NaC +O 2↑+2H 2O ④4Na +O 2=2Na 2O2Na 2O 2+4H=4Na +O 2↑+2H 2O ※⑥2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑※⑤2Na +O 2Na 2O 2 2Na +2H 2O=2Na2OH -+H 2↑⑦Na 2O +H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑Na 2O +H 2O=2Na ++2OH - 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑⑨Na 2O +CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2⑾2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O ⑿Na 2CO 3+CaOH 2=CaCO 3↓2NaOH2OH -+CO 2=CO 32-+H 2O CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓⒀NaOH +CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3OH -+CO 2=HCO 3- CO 32-+H 2O +CO 2=2HCO 3-※⒂2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ 或 ※NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2OHCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O⒃Na 2CO 3+2HC=2NaC +H 2O +CO 2↑ ⒄NaHCO 3+HC=NaC +H 2O +CO 2↑CO 32-+2H +=H 2O +CO 2↑ HCO 3-+H +=H 2O +CO 2↑补充:①石灰水中加入少量NaHCO 3 : CaOH 2+NaHCO 3=CaCO 3↓+NaOH +H 2OCa 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 : CaOH 2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2OCa 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-2H 2O2、铝及其化合物的转化关系①2A +6HC=2AC 3+3H 2↑ ②4A +3O 22A 2O 32A +6H +=2A 3++3H 2↑NaC Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaC Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ A A 2O 3 A O H 3 KASO 42 NaAO 2 AC 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿※③2A +2NaOH +2H 2O=2NaAO 2+3H 2↑ ④A 2O 3+6HC=2AC 3+3H 2O2A +2OH -+2H 2O=2AO 2-+3H 2↑ A 2O 3+6H +=2A 3++3H 2O※⑤A 2O 3+2NaOH=2NaAO 2+H 2O ⑥AC 3+3NH 3·H 2O=AOH 3↓+3NH 4CA 2O 3+2OH -=2AO 2-+H 2O A 3++3NH 3·H 2O = AOH 3↓+3NH 4+⑦AOH 3+3HC=AC 3+3H 2O ⑧2AOH 3 A 2O 3+3H 2OAOH 3+3H +=A 3++3H 2O☆⑨NaAO 2+HC +H 2O =AOH 3↓+NaC 或NaAO 2+2H 2O +CO 2=AOH 3↓+NaHCO 3AO 2-+H ++H 2O=AOH 3↓ AO 2-+2H 2O +CO 2=AOH 3↓+HCO 3-※⑩AOH 3+NaOH = NaAO 2+2H 2O ☆⑾A 3++3H 2OAOH 3胶体+3H +AOH 3+OH -= AO 2-+2H 2O 明矾净水⑿AC 3+4NaOH = NaAO 2+3NaC +2H 2O A 3++4OH -= AO 2-+2H 2O3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4+4CO3Fe +4CO 2 ※② 3Fe +4H 2Og 高温Fe 3O 4+4H 2③ Fe +2HC=FeC 2+H 2↑ 或3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4 Fe +2H +=Fe 2++H 2↑ ④2Fe +3C 2 点燃 2FeC 3※⑤2FeC 2+C 2 = 2FeC 3 ※⑥Fe +2FeC 3 = 3FeC 22Fe 2++C 2 = 2Fe 3++2C - Fe +2Fe 3+= 3Fe 2+⑦FeC 2+2NaOH = FeOH 2↓+2NaC ⑧FeOH 2+2HC = FeC 2+2H 2OFe 2++2OH -= FeOH 2↓ FeOH 2+2H += Fe 2++2H 2O※⑨4FeOH 2+O 2+2H 2O = 4FeOH 3 ⑩FeC 3+3NaOH = FeOH 3↓+3NaC白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe 3++3OH -= FeOH 3↓⑾FeOH 3+3HC = FeC 3+3H 2O Fe 3++3H 2OFeOH 3胶体+3H +净水FeOH 3+3H += Fe 3++3H 2O ⑿2FeOH 3 Fe 2O 3+3H 2O⒀Fe 2O 3+6HC = 2FeC 3+3H 2O ※⒁FeC 3+3KSCN = FeSCN 3+3KCFe 2O 3+6H += 2Fe 3++3H 2O Fe 3++3SCN -= FeSCN 34、硅及其化合物的转化关系①Si +O 2 SiO 2②SiO 2+2C 高温 Si +2CO ↑ ※③SiO 2+4HF = SiF 4↑+2H 2O (刻蚀玻璃) Na 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3① ② ③④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨ Fe 3O 4 Fe FeC 2 FeOH 2 FeSCN 3 FeC 3 FeOH 3 Fe 2O 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒁ ⒀④Si +4HF = SiF 4↑+2H 2↑ ⑤SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 ※⑥SiO 2+2NaOH = Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+CaCO 3高温 CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+2OH -= SiO 32-+H 2O ※⑦Na 2SiO 3+2HC = H 2SiO 3↓+2NaCSiO 2+Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ SiO 32-+2H += H 2SiO 3↓ ※⑦Na 2SiO 3+H 2O +CO 2=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3或Na 2SiO 3+2H 2O +2CO 2=H 2SiO 3↓+2NaHCO 3SiO 32-+H 2O +CO 2=H 2SiO 3↓+CO 32-或SiO 32-+2H 2O +2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-⑧H 2SiO 3+2NaOH = Na 2SiO 3+2H 2O ⑨H 2SiO 3H 2O +SiO 2H 2SiO 3+2OH -= SiO 32-+2H 2O5、氯及其化合物的转化关系①2Fe +3C 2 点燃 2FeC 3 ②Cu +C 2 点燃CuC 2 ③2FeC 3+Cu = 2FeC 2+CuC 2 2Fe 3++Cu = 2Fe 2++Cu 2+ ④H 2+C 2 2HC※⑤MnO 2+4HC 浓MnC 2+C 2↑+2H 2O MnO 2+4H ++2C -Mn 2++C 2↑+2H 2O※⑥C 2+H 2O = HC +HCO ※⑦2HCO 2HC +O 2↑C 2+H 2O = H ++C -+HCO 2HCO 2H ++2C -+O 2↑※⑧C 2+2NaOH = NaC +NaCO +H 2O ※⑨2C 2+2CaOH 2 = CaC 2+CaCO 2+2H 2OC 2+2OH -= C -+CO -+H 2O 工业制漂白粉※⑩CaCO 2+H 2O +CO 2 = CaCO 3↓+2HCO 或CaCO 2+2HC = CaC 2+2HCOCa 2++2CO -+H 2O +CO 2= CaCO 3↓+2HCO 或CO -+H += HCO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2:CaCO 2+2H 2O +2CO 2 = CaHCO 32+2HCOCO -+H 2O +CO 2 = HCO 3-+HCOCuC 2 HCO HC C 2 FeC 3 NaCO CaCO 2① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃 或光照 光照 光照6、硫及其化合物的转化关系 ①S +O 2 点燃 SO 2 ②2H 2S +SO 2=3S +2H 2O ※③SO 2+O 2 催化剂 加热2SO 3 ④SO 3+H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2+CaOCaSO 3 或 SO 2+CaOH 2 = CaSO 3↓+H 2O⑥SO 3+CaO = CaSO 4 SO 2+Ca 2++2OH -=CaSO 3↓+H 2OSO 3+CaOH 2 = CaSO 4+H 2O ⑦2CaSO 3+O 22CaSO 4※⑧SO 2+C 2+2H 2O = H 2SO 4+2HC ※⑨Cu +2H 2SO 4浓CuSO 4+SO 2↑+2H 2OSO 2+C 2+2H 2O = 4H ++SO 42-+2C - Cu +2H 2SO 4浓Cu 2++SO 42-+SO 2↑+2H 2O ※⑩C +2H 2SO 4浓 CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O7、氮及其化合物的转化关系※①N 2+O 2 2NO ※②2NO +O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO 3NO 2+H 2O =2H ++2NO 3-+NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有:4NO 2+O 2+2H 2O = 4HNO 3 4NO +3O 2+2H 2O = 4HNO 3※④Cu +4HNO 3浓 = CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu +4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑ O 2↑ 2H 2O C +4HNO 3浓CO 2↑+2NO 2↑+2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu +8HNO 3稀 = 3CuNO 32+2NO ↑+4H 2O ⑥N 2+3H 2催化剂 高温高压 2NH 3 3Cu +8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH 3+HC = NH 4C ⑧NH 4C NH 3↑+HC ↑NH 3+H + = NH 4+(水溶液中) 补充:NH 4HCO 3 NH 3↑H 2OCO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸 铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐 (如浓HC 、浓HNO 3)相遇时空气中有白烟 都分解出氨气,如NH 4NO 3、NH 42SO 4 ※⑧NH 4C +NaOH NaC +NH 3↑+H 2O NH 4++OH -NH 3↑+H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。
人教版高一化学必修1化学方程式(加粗必背)-自己总结的最全的方程式
高一化学必修1化学方程式汇总(加粗必背)1.钠与氧气常温反应:4Na +O2=2Na2O 金属钠切开后,银白色的切面很快变暗2.钠与氧气点燃反应:2Na +O2Na2O2 黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O23.钠与水的反应:2Na +2H2O =2NaOH + H2↑(浮熔游响红)芙蓉又想红铁与高温水水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H24.钠与硫酸铜溶液的反应(2步):2Na+2H2O =2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO45. Na2O与水的反应:Na2O+H2O =2NaOH6.Na2O与CO2的反应:Na2O+CO2=Na2CO3Na2O与O2的反应:2Na2O+O22Na2O27. Na2O2与水的反应:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ Na2O2既是氧化剂又是还原剂8.Na2O2与CO2的反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2发生歧化反应,配平配29.氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl 安静燃烧、苍白色火焰,瓶口有白雾氢气和氯气光照:H2+Cl22HCl 会发生爆炸10.铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl3黄褐色烟11.铜在氯气中燃烧:Cu+Cl2CuCl2 棕黄色的烟铝在氯气中燃烧:2Al +3Cl22AlCl3 白烟或黄烟(氯化铝是无色透明晶体或浅黄色的结晶性粉末)钠在氯气中燃烧:2Na +Cl22NaCl黄色火焰,氯气颜色褪去,白烟12.氯气与水的反应:Cl2+H2O = HCl+HClO 可逆反应,也可以写洁厕灵和84消毒液反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O13.次氯酸的不稳定性:2HClO 2HCl+O2↑14.氯气与氢氧化钠溶液反应(制漂白液/84消毒液):Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O15.制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉具有漂白性:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO生成的HClO越多,漂白性越好(生成HClO具有漂白性,但HClO不稳定,见光易分解,所以漂白粉就慢慢失效了)溴与NaOH溶液反应:Br2+2NaOH = NaBr+NaBrO+H2O (可用NaOH吸收氯气或溴单质)16.铁与稀硫酸反应的离子方程式:Fe + 2H+= Fe2++ H2↑FeO和稀硫酸反应:FeO + 2H+ = Fe2++ H2OFe3O4和稀H2SO4反应:Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O制备Fe(OH)2:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4制备Fe(OH)3:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ +3 NaClFe(OH)2不稳定易被空气中氧气氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3白→灰绿→红褐色Fe(OH)3加热分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O17.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式:2Fe3++Fe =3Fe2+18. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式:2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+19.FeCl2溶液与Cl2或氯水反应的离子方程式:2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-用KSCN检验Fe3+:Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3血红色溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(利用Fe3+水解原理)明矾﹝KAl(SO4)2∙12H2O﹞净水:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+胶体具有吸附性能净水20、向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式CO32- + H+=HCO3-不产生CO2气体向Na2CO3溶液中加入过量稀HCl的离子方程式CO32 -+ 2H+=CO2 + H2O 产生CO221、向NaHCO3溶液中加稀HCl的离子方程式HCO3- + H+=H2O+CO2↑22、向NaHCO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HCO3-+ OH-=H2O + CO32-向NaHSO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HSO3-+ OH-=H2O + SO32-向NaHS溶液中加NaOH溶液的离子方程式HS-+ OH-=H2O + S2-23、向Na2CO3溶液中通入CO2气体的离子方程式CO32-+ H2O + CO2=2HCO3-24、NaHCO 3受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑侯氏制碱法 NaCl + NH 3 + H 2O + CO 2 = NH 4Cl + NaHCO 3↓25、溶洞形成的两反应 CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)2 Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O26.N 2与O 2 N 2 + O 2 2NO27.N 2与H 2(工业合成氨/制氨气) N 2+3H 2 2NH 328.NO 与O 2 2NO + O 2 = 2NO 2 (无色气体NO 变红棕色气体NO 2)29.NO 2与H 2O 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO30.NH 3与H 2O NH 3 + H 2O NH 3•H 2O31.NH 3与HCl NH 3 + HCl = NH 4Cl 有白烟生成(NH 4Cl 固体小颗粒)NH 3与Cl 2 8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4Cl + N 2 有白烟生成 2NH 3+3Cl 2 = 6HCl + N 232.氨的催化氧化4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O33.NH 4Cl 受热分解 NH 4Cl NH 3↑ + HCl ↑ 不可用于制取氨气,生成的NH 3会和HCl 直接反应 34.NH 4HCO 3受热分解 NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 铵盐受热都易分解,铵盐易溶于水且吸热 35.实验室制氨气 2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 加热时试管口略向下倾斜36.氯化铵与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式NH 4+ + OH - = NH 3•H 2O氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应(或加热)的离子方程式(可用于检验铵根离子)NH 4+ + OH - NH 3•H 2O NH 3↑ + H 2O (所以也可以用浓氨水直接加热,快速制取氨气)37.硝酸见光或受热分解 4HNO 3 4NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O 浓硝酸要放棕色试剂瓶中避光保存38.铜与稀硝酸 3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O39.铜与浓硝酸 Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O40.碳与浓硝酸 C + 4HNO 3(浓) CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O少量铁与稀硝酸 Fe + 4HNO 3(稀) = Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 2H 2O过量铁与稀硝酸 3Fe + 8HNO 3(稀) = 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O41.硫和铁 Fe+S FeS FeS 可溶于硫酸/盐酸/硝酸 FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S ↑42.硫和铜 2Cu+S Cu 2S (S 的氧化能力不足以将Cu 氧化成CuS ,只能得到Cu 2S ) 铁和氯气 2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 Cu +Cl 2 = CuCl 2 Cl 2有强氧化性,把金属单质氧化到最高价硫化铜和硝酸反应 CuS + 10HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + H 2SO 4 + 8NO 2↑ + 4H 2O3CuS + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 3S + 2NO↑ + 4H 2O硫化铜和硝酸反应 Cu 2S + 12HNO 3(浓) = CuSO 4+Cu(NO 3)2 + 10NO 2↑ + 6H 2O3Cu 2S + 16HNO 3(稀) = 6Cu(NO 3)2 + 3S + 4NO ↑ + 8H 2OCuS 不溶于硫酸/盐酸,能溶于硝酸 Cu 2S 溶于硫酸/盐酸/硝酸硫化亚铜和浓硫酸反应 Cu 2S + 4H 2SO 4 = 2CuSO 4 + S + 2SO 2↑ + 4H 2O 浓硫酸的氧化性 硫化亚铜和稀硫酸反应 Cu 2S + H 2SO 4 = Cu + CuSO 4 + H 2S ↑ 亚铜的歧化反应硫和氢气 H 2 + S H 2S (臭鸡蛋气味气体,溶于水形成氢硫酸-弱酸)硫化氢和浓硫酸反应 H 2S + H 2SO 4 = S ↓ + SO 2 + 2H 2O 不可用浓硫酸干燥硫化氢等还原性气体43.硫在足量的氧气中燃烧 S +O 2 SO 2 (注意:氧气再多也不能生成SO 3)二氧化硫和氧气反应 2SO 2+O 2 2SO 3 (需要催化剂,空气中的灰尘可充当催化剂)44.SO 2溶于水 SO 2+H 2O H 2SO 3弱酸H 2SO 3分步电离 H 2SO 3 H + + HSO 3- HSO 3- H + + SO 32-NaOH 溶液吸收少量SO 2: SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + 2H 2ONaOH 溶液吸收过量SO 2: SO 2 + NaOH = NaHSO 3SO 2通入澄清石灰水: SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓+ H 2O 出现浑浊,不可以用于检验SO 2SO 3和NaOH 溶液反应: SO 3 + 2NaOH = Na 2SO 4 + H 2O燃煤时加入石灰石吸收SO 2:2CaCO 3 + 2SO 2 + O 2 2CaSO 4 + 2CO 2CaO + SO 2 = CaSO 3 Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 +H 2O CaCO 3 + SO 2 CaSO 3 + CO 2催化剂 △CaSO 3CaO + SO 2↑ 2CaO + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4 2Ca(OH)2 + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4 + 2H 2O45.SO 2通入氢硫酸中 2H 2S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2O 归中反应,体现了SO 2的氧化性46.H 2SO 3被O 2氧化 2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 447.SO 2通入氯水中 SO 2 + Cl 2+ 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4SO 2通入溴水中 SO 2 + Br 2 + 2H 2O = 2HBr + H 2SO 4SO 2通入碘水中 SO 2 + I 2 + 2H 2O = 2HI + H 2SO 448.铜和浓硫酸共热 Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 实验室制取SO 2浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO 2 Na 2SO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 也可用于实验室制SO 249.碳和浓硫酸共热 C + 2H 2SO 4(浓) CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O 蔗糖被浓硫酸脱水碳化后会继续和浓硫酸反应50.以硫磺为原料工业制硫酸(共3步, S 和O 2a 点燃只能生成SO 2)S +O 2 SO 2 2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4硫酸酸雨的生成步骤 S+O 2SO 2 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 451.以N 2等为原料工业制硝酸:(共4步) N 2 + 3H 2 2NH 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO52.电解熔融MgCl 2 MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2↑ 2NaCl (熔融) 2Na+Cl 2↑53.Mg 在CO 2中燃烧: 2Mg+CO 2 C+2MgO 2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O 2↑54.设计实验验证氧化性Cl 2>Br 2>I 2: 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 2KI + Br 2 = 2KBr + I 255.向NaBr 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式Ag + + Br - = AgBr ↓ 淡黄色沉淀56.向KI 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式 Ag + + I - = AgI ↓ 黄色沉淀57、硅与氧气共热 Si + O 2 SiO 258、硅的工业制法 SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑59、SiO 2与NaOH 溶液 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2OSiO 2与碱性氧化物反应 SiO 2 + CaO CaSiO 360、SiO 2与氢氟酸 SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2H 2O61、工业制玻璃(2个)SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2↑SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3 + CO 2↑62、Na 2SiO 3溶液与稀盐酸 Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓ 硅酸盐和酸反应制取硅酸Na 2SiO 3溶液中通入CO 2 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ 出现硅酸胶体,变浑浊 硅酸不稳定加热分解 H 2SiO 3 SiO 2 + H 2O63、Al 与稀硫酸的离子方程式 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 2H 2↑64、Al 与NaOH 溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O =2NaAlO 2 + 3H 2↑此反应分为两步反应:2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O65、Al 与Fe 2O 3的铝热反应 2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe66、Al 2O 3与稀硫酸的离子方程式 Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O67、Al 2O 3与NaOH 溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2OAl(OH)3的电离 AlO 2- + H + + H 2O Al(OH)3Al 3+ + 3OH -酸式电离 碱式电离68、Al(OH)3与稀硫酸的离子方程式 Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O69. Al(OH)3与NaOH 溶液的离子方程式 Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O70、AlCl 3与足量氨水的离子方程式 Al 3+ + 3NH 3•H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 用于制备Al(OH)371.Cu 在潮湿的空气中生锈 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O = Cu 2(OH)2CO 3 (碱式碳酸铜/铜锈,绿色)72、AlCl 3与少量NaOH 反应的离子方程式 Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓73、AlCl 3与足量NaOH 反应的离子方程式 Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O催化剂△74、偏铝酸钠溶液加如稀盐酸: 少量HCl :NaAlO 2 + HCl + H 2O = Al(OH)3↓ + NaCl 过量HCl :NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + NaCl + 2H 2O75、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳: 少量CO2:2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2O = 2 Al(OH)3↓ + Na 2CO 3 过量CO2:NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 376、碳酸钠溶液中通入二氧化硫:碳酸钠吸收少量二氧化硫:2Na 2CO 3 + SO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 + Na 2SO 3 碳酸钠吸收等物质的量二氧化硫:Na 2CO 3 + SO 2 + H 2O = H 2O + CO 2↑+ Na 2SO 3 碳酸钠吸收过量二氧化硫:Na 2CO 3 + 2SO 2 + H 2O = CO 2↑+ 2NaHSO 377、碳酸氢钠溶液中通入二氧化硫:7879、高锰酸钾和草酸反应2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4 = 2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H + = 2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2OMnO 4- + MnO 4- + KClO 3 + HCl (浓) ═ KCl + ClO 2↑ + Cl 2↑ + H 2O。
(人教版)高中化学必修一、二化学方程式汇总
(人教版)高中化学必修一、二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁入氯气:2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应:Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解:NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si(纯)+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应(点燃):4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应(点燃):2Na+O2Na2O2Na与H2O反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应:2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应:F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2=== 2HCl Br2 + H2=== 2Br I2 + H2=== 2HI 3、卤素单质间的置换反应:(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ②Cl2+2NaI===I2+2NaCl(2)溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应:Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应(点燃):6、用电子式表示氯化氢的形成过程:第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池(Zn-Cu原电池)负极(锌):Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)正极(铜):2H++2e-===H2↑(还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
高中化学《必修一》必背的化学方程式
高中化学《必修一》必背的化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化:4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧:2Na+O2=ΔNa2O2(生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质:Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧:2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式:Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式:Cl2+H2=2HCl 点燃(苍白色火焰,生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式:2Na+Cl2=2NaCl 点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)16、氯气与水的方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质:2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解:2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl22、碳酸钠与盐酸的反应方程式:Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)228、碳酸氢钙受热分解:Ca(HCO3)2= CO2↑+CaCO3+H2O29、氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)30、保存氯化亚铁溶液:2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O37、NaHCO3+BaCl2➜不反应(一般情况下,强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气:C+H2O(g)=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮:N2+O22NO 放电(NO无色、难溶于水)40、工业上制备氨气:N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化:2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水:NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离:NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应:NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解:NH4Cl=NH3↑+HCl↑49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用:NH4++OH-=NH3↑+H2O50、实验室制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O (向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)51、硝酸受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应:Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应:4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O54、硫单质铁的反应:Fe+S=FeS(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体,不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应:S+O2=SO2点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应:3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O57、黑火药爆炸的化学方程式:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化:2SO2+O22SO3催化剂59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应:2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O61、浓硫酸与木炭加热发生反应:2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成:2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步:Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应:3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应:2Mg+CO2=2MgO+C 点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应:Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅:SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)71、硅与氟气的反应:Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应:Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应:SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃:CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧:4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂,用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl (白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)88、铜与氧气的反应:Cu+O2=2CuO89、铜与硫粉的反应:2Cu+S=Cu2S90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑(蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应:[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al (OH)3↓95、实验室制取氯气:4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)96、实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大,溶于水)。
化学必修1常见化学方程式总结归纳
高中化学无机反应1、钠露置于空气中生成白色固体:4Na+O2= 2Na2O2、钠在空气中燃烧(黄色的火焰):2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)3、钠在氯气中燃烧(白烟现象):2Na+Cl22NaCl4、钠与硫在研磨时爆炸:2Na+S=Na2S5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红):2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑(2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ↑)6、氧化钠与氧气反应:2Na2O+ O2△2Na2O27、氧化钠与稀盐酸反应:Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O(Na2O+2H+=2Na++ H2O)8、钠与硫酸铜溶液反应:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑)9、钠与氯化铁溶液反应:6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑(6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑)10、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白。
)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑(Na2O2既是氧化剂又是还原剂)11、过氧化钙与水的反应:2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑12、氧化钙与水的反应:CaO + H2O = Ca(OH)213、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(Na2O2既是氧化剂又是还原剂)14、过氧化钠与二氧化硫气体反应:Na2O2+ SO2= Na2SO4CO、H2在氧气中燃烧后再通过Na2O2时的总反应:(CO、H2全部被吸收)Na2O2+ CO= Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH15、过氧化钠与稀盐酸的反应:2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2↑(2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2↑)16、苏打(纯碱)与盐酸反应:①盐酸中滴加纯碱溶液(有气泡):Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸(无气泡):Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-17、小苏打受热分解:2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2O(若是溶液中反应有离子方程式):HCO3-+ OH - = H2O + CO32-19、小苏打(碳酸氢钠)与盐酸反应:NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2↑(HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑)20、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体(晶体析出):Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓21、少量NaHSO4和Ba(OH)2的反应:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH(H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O)22、足量NaHSO4和Ba(OH)2的反应:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4(2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O)23、少量NaHCO3和Ca(OH)2的反应:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH(HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O)24、足量NaHCO3和Ca(OH)2的反应:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3(2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-)25、少量Ca(HCO3)2和NaOH的反应:Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3(2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O)26、足量Ca(HCO3)2和NaOH的反应:Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3(HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O)27、少量NH4HCO3和NaOH的反应:NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3•H2O +H2O(NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O)28、足量NH4HCO3和NaOH的反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O29、少量NH4HSO4和NaOH的反应:NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3•H2O+H2O(NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O)30、足量NH4HSO4和NaOH的反应:H++OH-=H2O31、足量明矾[KAl(SO4)2•12H2O]和Ba(OH)2的反应:6OH-+3Ba2+ +2Al3++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓32、少量明矾[KAl(SO4)2•12H2O]和Ba(OH)2的反应:Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-+2H2O+2BaSO4↓39、金属锂在空气中燃烧:4Li + O2△2Li2O40、金属镁在水中加热:Mg+2H2O △Mg(OH)2+H2↑41、金属镁与盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)42、氧化镁与水反应缓慢:MgO+H2O=Mg(OH)243、氧化镁与盐酸反应:MgO+2HCl=MgCl2+H2O (Mg+2H+=Mg2++H2O)44、铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕黄色的烟):Cu+Cl2点燃CuCl245、铁在氯气中剧烈燃烧(棕褐色的烟):2Fe + 3Cl2点燃2FeCl346、铁在氧气中剧烈燃烧(火星四射,放出大量的热):3Fe +2O2点燃Fe3O447、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰,瓶口有白雾):H2 + Cl2点燃2HCl48、氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-(少量)、Cl2、HClO、H2O):Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO49、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)2HClO2HCl + O2↑50、氯气尾气的吸收原理:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O)51、久置氯水变稀盐酸原理:2Cl2+2H2O4NaCl + O2↑(2Cl2+2H2O4Na++4Cl-+O2↑)52、工业制漂白粉的原理(石灰乳与氯气反应)及漂白粉的失效:2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2=2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑(此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式):Ca2++2ClO- + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO53、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶):MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O54、氯气通常用湿润的淀粉KI试纸检测:Cl2+ 2I-= I2+2Cl-55、溴水能使湿润的淀粉KI溶液变蓝:Br2+ 2I-= I2+2Br-(单质碘遇淀粉溶液变蓝色)56、氯酸钾与浓盐酸反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+ 3Cl2↑+3H2O(ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O)57、高锰酸钾溶液与浓盐酸反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O(2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)58、次氯酸钙溶液与浓盐酸反应:Ca(ClO)2 +4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2ClO-+4H++2Cl-=2Cl2↑+2H2O)59、次氯酸钙溶液与稀盐酸反应:Ca(ClO)2 +2HCl(稀)=CaCl2+2HClO(ClO-+H+=HClO)60、酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O(2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O)61、固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸制氯气:NaCl + NaClO + H2SO4 =Na2SO4 +Cl2↑+ H2O(产物中Na2SO4写为NaHSO4也可)62、浓氨水检测氯气泄漏时产生白烟现象:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (氨气少量时2NH3+3Cl2=6HCl+N2)63、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中:Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-64、铁与硫加热时反应生成硫化亚铁:Fe + S FeS(黑色固体,不溶于水)65、铜与硫加热时反应生成硫化亚铜:2Cu +S Cu2S(+1价铜)66、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑67、二氧化硫制三氧化硫(无色固体,熔点16.8℃)2SO2 + O2催化剂加热2SO368、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应:5SO2+2MnO4- +2H2O= 2Mn2+ +5SO42—+4H+二氧化硫被次氯酸钙溶液氧化:2SO2+Ca(ClO)2+2H2O= CaSO4↓+H2SO4+2HCl69、二氧化硫与硫化氢的反应:SO2+2H2S= 3S↓+2H2O70、硫化氢被硫酸铜溶液吸收生成黑色固体沉淀:H2S+CuSO4= Cu2S↓+H2SO471、亚硫酸钠被稀硝酸氧化:SO32—+2H++NO3—= 3SO42—+2NO↑+H2O72、等物质的量的氯气与二氧化硫不能使品红溶液褪色原理:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42—+2Cl-)73、亚硫酸与氯气的反应:Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4(Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2Cl-)74、亚硫酸钠与氯气反应的离子方程式:Cl2+SO32—+H2O=2H++SO42—+2Cl-硫代硫酸钠Na2S2O3(俗称“海波”或“大苏打”)与氯气反应:4Cl2+S2O32—+5H2O=10H++2SO42—+8Cl-75、铜与浓硫酸反应:Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑(Cu + 2H2SO4 (浓)Cu2++SO42-+ 2H2O+SO2 ↑)76、碳与浓硫酸反应:C + 2H2SO4(浓)2H2O+CO2↑+2SO2↑77、单质碳充分燃烧:C+O2点燃CO278、单质碳不充分燃烧:2C+O2点燃2CO79、单质碳还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑(C+CuO高温Cu+CO↑碳过量)80、工业制单质硅得到粗硅(碳在高温下还原二氧化硅):SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑粗硅与氯气反应:Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯硅)+4HCl81、红热的碳与水蒸气反应:C+H2O 高温CO+H2(水煤气成分为CO、H2)82、CO还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO283、二氧化硅与HF反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 纯碱与石英反应:SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑84、二氧化硅与氧化钙反应:SiO2+CaO 高温CaSiO3 石灰石与石英反应:SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑85、二氧化硅与氧化钠反应:SiO2+Na2O高温Na2SiO3纯碱与氧化铝反应:Al2O3+Na2CO3高温2NaAlO2+CO2↑86、单质硅与氢氧化钠溶液的反应:Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3 +2 H2↑(Si+2OH—+2H2O= SiO32—+2 H2↑)87、二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O88、水玻璃通入少量二氧化碳气体:Na2SiO3 + CO2+ H2O= Na2CO3 + H2SiO3↓89、水玻璃通入足量二氧化碳气体:Na2SiO3 +2CO2+2H2O= 2NaHCO3 + H2SiO3↓91、氮气和氢气反应(工业合成氨):N2 + 3H2催化剂高温高压2NH392、实验室制氨气原理:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O93、实验室简易制氨气原理:①加热浓氨水: NH3•H2O NH3↑+H2O②浓氨水中加碱石灰或NaOH或生石灰CaO:(平衡移动原理)NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-94、实验室简易制氧气原理之一:2H2O22H2O+O2↑95、氮气和氧气放电下反应:N2 + O22NO 2NO + O2=2NO296、二氧化氮溶于水3NO 2 + H2O 2HNO3 + NO3NO 2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO97、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体:4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO398、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体:4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO399、浓硝酸光照(或受热)分解:4 HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O100、SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
人教版必修一化学方程式归纳(供学生练习)
《化学必修1》化学方程式班级姓名一、钠及其化合物1.钠与氧气:常温:点燃:2.钠与水:离子方程式:3.钠与硫酸:4.氧化钠与水:5.过氧化钠与二氧化碳:6.过氧化钠与水:7.NaOH溶液中通入少量CO2:离子方程式:NaOH溶液中通入过量CO2:离子方程式:8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸:②氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液:碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液:碳酸氢钠和氢氧化钠:③除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:④除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应:2.铝和稀盐酸:离子方程式:3.铝和NaOH溶液:离子方程式:4.氧化铝和稀硫酸:离子方程式:5.氧化铝和NaOH溶液:离子方程式:6.氢氧化铝和盐酸:离子方程式:7.氢氧化铝和NaOH溶液:离子方程式:8.氢氧化铝受热分解:9.硫酸铝与氨水:离子方程式:10.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:离子方程式:AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:离子方程式:11.偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:三、铁及其化合物1.铁与氧气:铁与硫:2.铁与盐酸:离子方程式:3.铁和水蒸气:_4.氧化亚铁与盐酸:离子方程式:5.氧化铁与盐酸:离子方程式:6.氯化铁与氢氧化钠溶液:离子方程式:7.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:离子方程式:8.氢氧化铁加热分解:9.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:10.除去FeCl2中的FeCl3:离子方程式:11.FeCl2和Cl2:离子方程式:12.FeCl3和Cu:离子方程式:四、硅及其化合物1.硅与氧气加热:2.硅单质与氢氟酸:3.硅与氢氧化钠溶液:4.二氧化硅与氢氟酸:5.二氧化硅与氧化钙:6.二氧化硅与氢氧化钠溶液:7.二氧化硅与碳:8.硅酸钠与盐酸:离子方程式:9.硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳:硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:10.二氧化硅与纯碱:11.二氧化硅与石灰石:12.加热硅酸:五、氯及其化合物1.实验室制氯气:离子方程式:2.钠在氯气中燃烧:铁在氯气中燃烧:铜在氯气中燃烧:氢气在氯气中燃烧:3.氯气和水:离子方程式:4.次氯酸光照分解:5.氯水中通入二氧化硫:离子方程式:6.氯气与氢氧化钠溶液:离子方程式:7.工业生产漂白粉:8.漂白粉漂白原理:9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:10.氯气通入溴化钾溶液:离子方程式:氯气通入碘化钾溶液:离子方程式:溴水和碘化钾溶液:离子方程式:11.氯化钠和硝酸银溶液:离子方程式:六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧:2.二氧化硫与水:二氧化硫与氧化钙:少量SO2与氢氧化钠:离子方程式:过量SO2与氢氧化钠:离子方程式:3.SO2通入过量的澄清石灰水:过量的SO2通入澄清石灰水:4.二氧化硫与硫化氢:5.SO2的催化氧化:6.Na2SO3与氧气反应:7.三氧化硫和水反应:8.三氧化硫与氧化钙:9.三氧化硫与氢氧化钙:10.铜与浓硫酸反应:11.碳与浓硫酸反应:七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应:2.工业合成氨:3.一氧化氮与氧气反应:4.NO2溶于水:5.氨气溶于水:氨水显弱碱性(电离方程式):6.浓氨水受热分解7.氨气和氯化氢:8.氨的催化氧化:9.氯化铵受热分解:10.碳酸氢铵受热分解:11.硝酸铵和NaOH:离子方程式:12.实验室制氨气:13.浓硝酸与铜反应:离子方程式:14.稀硝酸与铜反应:离子方程式:15.硝酸见光分解:16.NH4+的检验离子方程式:17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体:18.NO、O2混合通入水中无剩余气体:。
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氯气通入碘化钾溶液:Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式:_ Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- 溴水和碘化钾溶液反应:Br2 +2KI = I2+2KBr 离子方程式:Br2 +2I- = I2+2Br- 11.氯化钠和硝酸银溶液:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 离子方程式:Ag++Cl-=AgCl↓ 溴化钠和硝酸银溶液:AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 离子方程式:Ag++Br-=AgBr↓_ 碘化钠和硝酸银溶液:AgNO3+NaI=AgI↓+NaNO3 离子方程式:Ag++I-=AgI↓_ 六、硫及其化合物
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O __ 7.二氧化硅与碳反应:_ SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑_
8.硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2 NaCl 离子方程式:SiO32-+2H+=H2SiO3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_
MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式:MnO2+4H++2Cl-
2.钠在氯气中燃烧:_2Na+Cl2
2NaCl 铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2
2FeCl3_
铜在氯气中燃烧:Cu + Cl2
CuCl2 氢气在氯气中燃烧:H2 + Cl2
2HCl
3.氯气和水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式:Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙:
Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: NaHCO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + NaOH+ H2O
7.Na2SO3 与氧气反应:_2Na2SO3+O2=2Na2SO4_ 8.三氧化硫和水反应:_ SO3+H2O=H2SO4_ 9.三氧化硫与氧化钙:__ SO3+CaO= CaSO4_ 10.三氧化硫与氢氧化钙:_ Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O _
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11.铜与浓硫酸反应:_ Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑_
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应:4Al + 3O2
2Al2O3
2.铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3
3.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式:2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 4.铝和 NaOH 溶液:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑ 5.氧化铝和稀硫酸:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 6.氧化铝和 NaOH 溶液:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O 离子方程式:Al2O3 + 2OH-=2 AlO2 -+H2O 7.氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 离子方程式:Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 8.氢氧化铝和 NaOH 溶液:Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O 离子方程式:Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O
NaOH 溶液中通入过量 CO2:NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式:_ OH-+CO2= HCO3-_____
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4.氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑
6.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
7.NaOH 溶液中通入少量 CO2:2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式:2OH-+CO2= CO32-+H2O
人教版《化学必修 1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1.钠与氧气:常温:4Na+O2=2Na2O 点燃:2Na + O2
Na2O2
2.钠与水反应:2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3.钠与硫酸反应:2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑
1.硅与氧气加热:Si+O2 SiO2
硅与氟气:_ Si+2F2=SiF4 __
2.硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2 3.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 4.二氧化硅与氢氟酸反应:_4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O _
5.二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO 高温 CaSiO3__
4.次氯酸光照分解:_2HClO
2HCl + O2↑_
5.氯水中通入二氧化硫:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 离子方程式:Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42- +2Cl-
6.氯气与氢氧化钠溶液:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 7.工业生产漂白粉:_2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _ 8.漂白粉漂白原理:_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO 10.氯气通入溴化钾溶液:Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl 离子方程式:Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
9.氢氧化铝受热分解:_2Al(OH)3
Al2O3 +3H2O _
10.硫酸铝与氨水反应:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式:_ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+_______ 11.AlCl3 溶液中加入少量 NaOH 溶液:AlCl3+3NaOH=A l ( O H ) 3 ↓+3NaCl
6.CO 还原氧化铁:_ Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2_
7.氯化铁与氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 离子方程式:Fe2++2OH-= Fe(OH)2 ↓
10.二氧化硅与纯碱反应:SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑_
11.二氧化硅与石灰石反应:_ SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2↑_
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12.加热硅酸:H2SiO3 五、氯及其化合物
SiO2+H2O
1.实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓) Mn2++Cl2↑+2H2O