人教版《化学必修1》化学方程式归纳

二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2
2Al2O3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3
3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑ 4.铝和 NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2 ↑ 5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O 6.氧化铝和 NaOH 溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2 －+H2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 离子方程式：Al(OH)3+3H＋ = Al3＋+3H2O 8.氢氧化铝和 NaOH 溶液：Al(OH)3 +NaOH＝NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O
1.硅与氧气加热：Si+O2 SiO2
硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 __
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2 3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ 4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温 CaSiO3__
7.Na2SO3 与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_ 8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_ 9.三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_ 10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _
第3页共4页
11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑_
4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑
7.NaOH 溶液中通入少量 CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O
氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 + 2Cl－ 溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－ 11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓ 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaBr＝AgBr↓+NaNO3 离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaI＝AgI↓+NaNO3 离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓_ 六、硫及其化合物
6.CO 还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2_
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3 ↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2 ↓
6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O __ 7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑_
8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl 离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙：
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O
5.氨气溶于水：NH3 + H2O
NH3·H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O
NH4+
+ OH－
△
6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O
NH3↑+H2O 7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _
8.氨的催化氧化_4NH3 +5O2
4NO + 6H2O _
9.氯化铵受热分解： _ NH4Cl NH3+HCl _
人教版《化学必修 1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2
Na2O2
2.钠与水反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑离子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑
3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑
3.SO2 通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O
过量的 SO2 通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2
4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O
催化剂
5.SO2 的催化氧化：__2SO2 + O2 加热 2SO3_
6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O __
1.硫在空气中燃烧：_ S+O2
SO2__
硫与氢气加热： S+H2 H2S
2.二氧化硫与水：_ SO2+H2O
H2SO3_
二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_
少量 SO2 与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_
过量 SO2 与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_
10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3
NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑_
Hale Waihona Puke Baidu
11.硝酸铵和 NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O 离子方程式：NH4＋+ OH－ NH3↑+H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH
Na2CO3 + H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3
Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl
9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3
Al2O3 +3H2O _
10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______ 11.AlCl3 溶液中加入少量 NaOH 溶液：AlCl3+3NaOH＝A l ( O H ) 3 ↓+3NaCl
10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑_
11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2↑_
第2页共4页
12.加热硅酸：H2SiO3 五、氯及其化合物
SiO2+H2O
1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) Mn2＋+Cl2↑+2H2O
12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓）
2H2O+CO2↑+2SO2↑_
七、氮及其化合物
放电
催化剂
1.氮气和氧气反应：_ N2 + O2
2NO 2.工业合成氨：_ N2 + 3H2 高温高压 2NH3_
3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ＝ 2NO2 4.NO2 溶于水：_3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO _
9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O_____ 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去 FeCl2 中的 FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_ 12.FeCl2 和 Cl2 反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ 13.FeCl3 和 Cu 反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋ 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3 ___ 四、硅及其化合物
4.次氯酸光照分解：_2HClO
2HCl + O2↑_
5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl 离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－ +2Cl－
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _ 8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO 10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－
MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－
2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2
2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2
2FeCl3_
铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2
CuCl2 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2
2HCl
3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO
AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2A l ( O H ) 3 ↓＋Na2CO3
第1页共4页
往偏铝酸钠溶液中通入足量 CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝A l ( O H ) 3 ↓＋NaHCO3
13.电解氧化铝： 2Al2O3
4Al＋3O2↑
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2
Fe3O4
铁与硫反应：Fe + S
FeS
2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑ 铁与 CuSO4 溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_
NaOH 溶液中通入过量 CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) 高温 Fe3O4 + 4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O 5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O 离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_