化学反应原理第一章目标检测电子版和答案

第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化第一课时 一、焓变、反应热【知识与方法】 1．下列过程一定释放出能量的是 （ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．分子拆成原子D ．原子组成分子2．下列说法不正确的是 （ ）A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C ．一些吸热反应在常温、常压条件下也能自发进行D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）A ．反应物和生成物的状态B ．反应物量的多少C ．反应物的性质D ．反应的快慢4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A ．铝片与盐酸的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与CO 2的反应D ．食物腐烂5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H =－192．9 kJ ·mol －1下列说法正确的是A ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量B ．CH 3OH 完全燃烧生成CO 2和H 2O 的反应是放热反应C ．反应①中的能量变化如右图所示D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) 放出的热量比192.9kJ 要少6．某学生用右图所示装置进行反应X+Y= Z 能量变化情况的研究。

当向盛有X 的试管中滴加试剂Y 时，看到U 型管中甲处液面下降乙处液面上升。

下列说法能正确解释该现象的是①反应为放热反应； （ ） ②生成物的总能量比反应物的总能量高；③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量。

A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④7．在一定条件下A 与B 反应可生成C 和D ，其能量变化如图：（1）下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是。

A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1＜E2，则生成物的总能量（填“＞”、“＜”或“＝”）反应物的总能量，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

【能力与探究】1．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。

已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF－F 、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S(s) + 3F2(g) === SF6(g)的反应热△H为A．－1780kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．+ 430 kJ/mol 2．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ3．实验测得1 mol H2与0.5 mol O2反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，则反应H2（g）+0.5O2(g)=H2O(g) 的△H=________ __ kJ/mol，若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2（g）+0.5O2(g)=H2O(l) 的△H=_________ __ kJ/mol。

4．拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946kJ，则1 mol N2生成NH3的反应热△H= 。

第二课时二、热化学方程式【知识与方法】1．热化学方程式C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) △H = +131.3 kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并放出131.3 kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ2．下列说法错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H 值也不同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量成正比3．热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=－297.23 kJ/mol。

下列说法正确的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297.23 kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|<297.23 kJ/molC．1 mol SO2(g)的键能总和大于1 mol S(g)和1 mol O2(g)键能之和D．1 mol SO2(g)的键能总和小于1 mol S(g)和1 mol O2(g)键能之和4．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2 + O2 ==2SO3 △H = ―196.6 kJ/molB．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H = +67.7 kJ/molC．C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H = +393.5 kJ/molD．H2O（l）== H2（g）+1/2O2（g）△H = +285.8 kJ/mol5．已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H = ─ 484 kJ/mol，则反应：H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g)的△H为（）A．─484 kJ/mol B．+484 kJ/mol C．─242 kJ/mol D．+242 kJ/mol6．根据所给信息写出下列化学反应的热化学方程式：（1）已知H2和O2生成1 mol液体水放出热量286 kJ。

（2）C(s)和1 mol水蒸气生成H2和CO时吸收131.5 kJ。

7．0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。

请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式。

又已知：H2O(l)→H2O(g) △H=+44 kJ/mol，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是。

8．50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式；（2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？。

（3）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为ΔH=____________；（6）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），理由是。

（7）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

9．已知299 K时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 3 ( g ) △H = —92.0 kJ/mol。

将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）一定92.0 kJ（填“＞” “==”或“＜”）。

【能力与探究】1．根据以下3个热化学方程式：判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1Q2Q3B．Q1Q3Q2 C．Q3Q2Q1D．Q2Q1Q3 2．．以N A代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l) △H＝—890 kJ/mol，下列说法中正确的是（）A．有4N A个电子转移时，放出890 kJ的能量B．有N A个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量C．有2N A个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D．有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量3．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) →4CO2(g)＋5H2O(l) ∆H =－2878 kJ/mol (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) →4CO2(g)＋5H2O(l) ∆H =－2869 kJ/mol下列说法正确的是( ) A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4．已知白磷（P 4）和（P 4O 6）的分子结构如下图所示。

现提供以下化学键的键能： P —P 为198 kJ ／mol ，P —O 为360 kJ ／mol／mol 。

则反应P 4（白磷）+ 3O 2（g ）=== P 4O 6（s ）的反应热△H 为 （ ）A ．－126 kJ ／molB ．+1638 kJ ／molC ．+126 kJ ／molD ．－1638 kJ ／mol5．已知：在热力学标准态（298K 、1.01×105Pa ）下，由稳定的单质发生反应生成1 mol 化合物放出或吸收的热量叫该化合物的生成热（△H ）。

右图为氧族元素氢化物a 、b 、c 、d （分别代表H 2Te 、H 2Se 、H 2S 、H 2O ）的生成热 数据示意图。

试回答下列问题： （1）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反 应热△H 的关系 。

（2）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式。

第二节 燃烧热 能源【知识与方法】一、选择题1．下列物质不属于化石能源的是 （ ）A ．石油B ．煤C ．植物秸秆D ．天然气2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。