高一化学必修二期末考试题含答案

高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题共50分一、单项选择题每小题2分,共20分;在每小题所列的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上;1. 决定元素种类的因素是A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数2. 下列物质之间的相互关系错误．．的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体3、下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳定性： HC l ＜ H2S ＜ PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜ H2CO3＜ H3PO4D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+4、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无．沉淀产生,则通入的气体可能是A. NH3 B. Cl2C. CO2D. NO25.下列热化学方程式中,正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og △H=-890．3 kJ·mol-1B．500℃、30MPa 下,将 0．5mol N2g和 1．5molH2g置于密闭容器中充分反应生成 NH3g放热19．3 kJ,其热化学方程式为：N 2g+3H2g 2NH3g △H = -38．6 kJ·mol-1C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ,则 H2SO4和 CaOH2反应的中和热△H = 2×-57．3kJ·mol -1D．在 101 kPa 时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出 285．8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2g+O2g=2H2O1△H = -571．6 kJ·mol-16. 相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体,做喷泉实验,所得三种溶液的物质的量浓度比为A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法确定7．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧8．核电荷数小于l8的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2一1;下列关于元素X的说法中,不正确．．．的是A．其最高化合价一定为+5 B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸9．已知断裂1 mol C—H键,要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键,要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键,会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键,会放出热量435.3 kJ,某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷反应物,则有关该反应的说法正确的是A．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量C．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量10．已知某反应a Ag＋b Bg==c Cg的各物质浓度数据如下：A B C据此可推算出a∶b∶c是A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1二、单项选择题每小题3分,共30分;在每小题所列的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上;11．25 ℃、101 kPa下,①2Na s＋1/2 O2g=== Na2OsΔH 1 =－414 kJ/mol②2Na s＋O2g===Na2O2sΔH2＝－511 kJ/mol,下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25 ℃、101 kPa下,Na2O2s＋2Nas===2Na2OsΔH＝－317 kJ/mol12．下列叙述不正确．．．的是A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物D．由氮气为原料合成氨是氮的固定13．镁及其化合物一般无毒或低毒、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳;其中一种镁电池的反应为x Mg＋Mo3S4错误!Mg x Mo3S4,下列说法错误．．的是A．放电时Mg2＋向正极迁移B．放电时正极反应为Mo3S4＋2x e－===Mo3S错误!C．充电时Mo3S4发生氧化反应D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－===Mg14．熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视;用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池;已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2;则下列说法中正确的是A．通CO的一极是电池的正极B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2,CO2可循环利用C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－==2CO32－D．正极反应式为：2CO+2CO32－—4e－==4CO215．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L;若向该混合溶液中加入足量的铜粉,从离子反应的角度分析,则最多能溶解铜粉的质量为A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g16．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥17．甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下,甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较,乙比甲的强；④甲、乙作电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡;上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是A．①② B. ②④ C. ②③ D. ①③18．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．除去CO2中的HCl B．稀释浓H2SO4C．检查装置气密性 D．研究不同催化剂对反应速率的影响19．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途;用镍Ni、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示;下列推断合理的是A．铁是阳极,电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO错误!＋8H＋B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-C．若隔膜为阴离子交换膜,则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,最终溶液pH不变20．某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是A．合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后,丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大D．合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560 mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9 g固体第Ⅱ卷非选择题共50分二、填空题本大题有3小题,共48分21. 8分某研究小组对铁生锈进行研究：1经过较长时间后,甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是填字母;2根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为：；3若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是 A. 锡B. 铜 C. 锌4钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀;所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜;发蓝处理过程可表示如下：为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成品不合格即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜,一段时间将观察到的现象为__________________________;22、15分现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,原子序数依次增大;已知A与E、D与F分别同主族, E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等,A与D形成的化合物常温下为液态,A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体,其中一种是原子晶体,是自然界中最硬的物质,可做首饰品或做切削工具;请回答下列问题：1元素C在周期表中的位置是_______________元素E的原子结构示意图为2C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应,离子方程式为：3在一定条件下,A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池负极的电极反应式为, 该电池在放电过程中,电解质溶液的pH 将________填“增大”、“减小”或“不变”;4化合物C2A4g 是一种高效清洁的火箭燃料,0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物,它们对环境无污染,同时放出热量133.5 kJ的热量;则该反应的热化学方程式为用具体物质化学式表示;23.14分某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置如图：请观察该装置图．．．．．．,完成下列问题：1该实验的目的是2该实验的涉及的化学方程式有3实验用品：实验仪器除铁架台带铁夹、储气瓶两个、直管活塞K1、K2、止水夹K3、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外,还有哪几种写仪器名称 ____________________;4实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2,主要现象为；③关闭 ,填写K1或K2或K3打开 ,填写K1或K2或K3,用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉;24、13分化学在环境保护中起着十分重要的作用;催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染;1催化反硝化法中,H2能将NO错误!还原为N2;25℃时,反应进行10 min,溶液的pH由7变为12常温下;已知：pH=-lgcH+,常温下,水溶液中cH+×c OH-=10-14①N2的结构式为________;②请补充离子方程式,并进行配平：上述反应离子方程式为配平为1不省略NO错误!＋H2错误!N2＋H2O＋__________,其平均反应速率v NO错误!= mol·L－1·min－1;2电化学降解NO错误!的原理如图所示;①电源正极为________填“A”或“B”,阴极反应式为;②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差Δm左－Δm右为________g;化学试题参考答案选择题1-10,每小题2分,10-20 ,每小题3分,共50分21．8分,每空2分1A 2O2＋2 H2O＋4e－＝4 OH－3C 4铁制品表面有红色固体析出22．15分1第二周期VA 略,4分2NH3.H2O+H+=NH4++H2O 3分3H2+2OH--2e-=2H2O 3分减小2分4N2H4g+O2g==N2g+2H2Og△H =-534 kJ·mol-1 3分。