高中化学重要化学方程式

高中阶段重要化学方程式汇总

1、氧气的实验常用制法（三种）

2、二氧化碳的实验制法；氢气的实验室制法

3、过氧化钠与CO2反应

4、过氧化钠与H2O 反应

5、过量 NaOH 与 CO2反应

6、 NaOH 与过量 CO2反应

7、碳酸钠溶液与CO2反应

8、碳酸钠溶液中滴加少量盐酸（离子）

9、碳酸钠溶液中滴加过量盐酸（离子）

10、铝与烧碱溶液反应（离子）

11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子）

12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子）

13、氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液（离子）

14、氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液（离子）

15、偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应（离子）

16、偏铝酸钠溶液与过量盐酸（离子）

17、氯化铝或硫酸铝溶液与偏铝酸溶液混合（离子）

18、用硫酸铝溶液与氨水制氢氧化铝（离子）

20、往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2（离子）

21、铁与水蒸汽在高温下反应

22、铁与少量或过量氯气反应

23、 FeO 与盐酸反应（离子）

24、 Fe2O3与盐酸反应（离子）

25、 Fe3O4与盐酸反应（离子）

26、 FeO 与硝酸反应（离子）

27、 Fe2O3与硝酸反应（离子）

28、 Fe3O4与硝酸反应（离子）

29、硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾反应（离子）

30、硫酸亚铁酸性溶液与双氧水反应（离子）

31、氯化亚铁溶液滴加氯水（离子）

32、氯化铁溶液与铁粉反应（离子）

33、氯化铁溶液与铜反应（离子）

34、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应（离子）

35、氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应（离子）

36、氢氧化亚铁沉淀在空气中变质

37、工业制粗硅

38、二氧化硅与氢氧化钠溶液（离子）

39、硅酸钠溶液滴加盐酸制硅酸胶体或得到硅酸沉淀（离子）

40、硅酸钠溶液在空气中变质（离子）

41、氯气与水反应（离子）

42、用氯气和烧碱制漂白液（离子）

43、用氯气制漂白粉

44、氯水滴加到氯化亚铁溶液中（离子）

45、氯水滴加到亚硫酸钠溶液（离子）

46、氯水中滴加紫色石蕊溶液的现象：

47、氯气的实验室制法（化学方程式和离子方程式）

48、氯水在空气中变质

49、漂白粉在空气中变质

50、硫黄与铜共热硫黄与少量或过量氧气燃烧

51、硫黄与铁共热

52、 SO2与氧气在一定条件反应

53、 SO2与过量氢氧钠溶液反应（离子）

54、 SO2与少量氢氧化钠溶液反应（离子）

55、 SO2与过量氨水溶液反应（离子）

56、 SO2与少量氨水溶液反应（离子）

57、用生石灰除去燃煤时的SO2污染的有关反应

58、 SO2使氯水、溴水、碘水褪色（离子）

59、 SO2使高锰酸钾溶液褪色（离子）

60、 SO2使氯化铁溶液褪色（离子）

61、 SO2的实验室室制法

62、浓硫酸与铜共热

63、过量浓硫酸与锌反应

64、浓硫酸与过量锌反应

65、浓硫酸与过量铁共热

66、浓硫酸与碳共热

67、氮气与氧气在放电或高温下反应

68、 NO 与氧气反应

69、 NO 2与水反应NO 2与水、 O2共同反应NO 与水、 O2共同反应

70、 NO 2与氢氧化钠溶液反应

71、 NO 与 NO 2混合气体与氢氧化钠溶液反应

72、氨气的催化氧化

73、氨气与氯化氢反应

74、氨气与硝酸反应

75、过量氨水吸收SO2气体

76、氨水吸收过量SO2气体

77、碳酸氢铵受热分解

78、氯化铵受热分解

79、硝酸铵与氢氧化钠浓溶液共热

80、硝酸铵溶液中滴加氢氧化钠稀溶液

81、氨气的实验室制法浓氨水分解制氨气（滴到固体NaOH、 CaO 、碱石灰）

82、浓硝酸与铜反应

83、稀硝酸与铜反应

84、过量稀硝酸与铁反应

85、稀硝酸与过量铁反应

86、浓硝酸与碳共热

87、硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸

88、硝酸钡溶液通入SO2气体产生白色沉淀

89、酸性高锰酸钾溶液氧化浓盐酸（离子）

90、酸性高锰酸钾溶液氧化草酸（离子）

91、酸性高锰酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸（离子）

92、酸性重铬酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸（离子）

93、硫代硫酸钠溶液在酸性条件下产生刺激性气味气体和淡黄色沉淀。（离子）

94、石英与纯碱在高温下反应

95、石英与碳酸钙在高温下反应

96、在燃煤时在加入生石灰脱硫的有关反应

97、用 TiCl 4水解制 TiO

2(实际产物为

22

TiO · XHO)（离子方程式）

98、向含有AgI 沉淀的浊液中滴加Na2S 溶液产生黑色沉淀（离子方程式，下同）

99、锅炉水垢中的硫酸钙先后加入碳酸钠溶液和盐酸以除去。

100、海水提溴时也可用碳酸钠溶液吸收热空气吹出的溴蒸气（产物之一是溴酸钠）以进行富集

【技巧小结】氧化还原离子方程式书写四步曲：根据信息和要求写出两剂（氧化剂和还原剂）和两产物（还原产物和氧化产物）----配电子（电子守恒，化合价升降相等）-----配电荷（考虑环境因素使两侧电荷

守恒） ----配元素（观察两侧还有不相等的元素，添加相关粒子使之相等，一般添H2O 等非氧化还原性粒子）

与量有关的离子方程式书写技巧汇总：

（1）连续型：即一种反应物中逐渐加入另一物质时，开始时会得到一种产物，当另一物质过量时，前

一阶段的产物还会继续反应，这样根据所加物质少量或过量情况，就会得到两种极端反应方程式。注

意的是：第二个极端方程式是前两个阶段方程式的合并结果。

CO 2 通入过量氢氧化钙溶液反应：

过量 CO2与氢氧化钙溶液反应：

CO2通入过量氢氧化钠溶液反应：

过量 CO2与氢氧化钠溶液反应：

SO 2 与过量氢氧化钠溶液反应：

过量 SO2与氢氧化钠溶液反应：

SO2与过量氨水溶液反应：

过量 SO2与氨水溶液反应：

氯化铝溶液中滴加少量烧碱溶液：

氯化铝溶液中滴加过量烧碱溶液：