高中化学重要化学方程式
高中重要化学方程式(或离子方程式)归纳
高中重要化学方程式(或离子方程式)归纳高中重要化学方程式(或离子方程式)归纳1、钠在空气中被氧化 4Na+O2=2Na2O2、钠在氧气中燃烧2Na+O2 Na2O23、钠与硫研磨爆炸2Na+S=Na2S(爆炸)4、钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4+ H2↑5、钠与乙醇反应2CH3CH2OH+2Na—→2CH3CH2ONa+H2↑6、工业制钠 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑7、过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑8、过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O29、过氧化钠与二氧化硫反应 Na2O2+SO2=Na2SO410、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4Na2O2+6H2O+4FeCl2=4Fe(OH)3+8NaCl+O2↑(多种写法)11、向氢硫酸中加入过氧化钠固体 2H2S+Na2O2=S↓+Na2S+2H2O(多种写法)12、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O13、碳酸氢钠与强碱反应(写离子方程式)HCO3-+OH-=CO32-+H2O14、碳酸氢钠与强酸反应(写离子方程式)HCO3-+H+=CO2↑+H2O15、碳酸氢钠与少量石灰水反应 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-16、石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应 Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O17、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 Na2CO3+CO2+ H2O = 2NaHCO318、向碳酸钠溶液中加入少量盐酸Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl19、向盐酸中加入少量碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl= CO2↑+ H2O +2NaCl20、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O21、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-22、电解饱和食盐水 2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2↑+H2↑23、向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸Na2S2O3+2HCl=2NaCl+ SO2↑+ H2O +S↓24、镁在氮气中燃烧 3Mg+N2 Mg3N225、镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C26、镁与沸水反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑27、氮化镁与水反应Mg3N2+6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑28、工业制镁 MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑29、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓30、向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O31、铝在氧气中燃烧 4Al+3O22Al2O332、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑33、铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe34、铝与硫蒸气反应 2Al+3S Al2S 335、硫化铝与水反应Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H3S↑36、氧化铝与酸反应 Al2O3+6H+=2Al 3++3H2O37、氧化铝与强碱溶液反应 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O38、实验室制取氢氧化铝Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+39、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaCl40、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AlCl3+4NaOH(过量)=NaAlO2+3NaCl+ 2H2O41、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸 NaAlO2+HCl(少量)+H2O =Al(OH)3↓+NaCl42、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+ NaCl + 2H2O43、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAlO2+ AlCl3+6H2O= 4Al(OH)3↓+ 3NaCl44、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O46、向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAlO2+ 3H2O + CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO347、向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体NaAlO2+2H2O +CO2=Al(OH)3↓+ NaHCO348、氢氧化铝的电离 Al3++3OH- Al(OH)3 AlO2_+H++H2O49、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓50、向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O51、氢氧化铝受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O52、工业制铝 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑53、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O454、铁与硫单质反应 Fe+S FeS55、铁与碘单质反应 Fe+I2 FeI256、铁与液溴反应 2Fe+3Br2=2FeBr357、铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H258、铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl359、铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑60、铁与热的浓硫酸反应2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O61、铁与过量的稀硝酸反应 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O62、大量的铁粉与少量的稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O63、铁与氯化铁溶液反应Fe+2FeCl3=3FeCl264、四氧化三铁与非氧化性酸反应 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2O65、向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++ NO3-=3Fe3++ NO↑+2H2O66、向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl67、向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl68、氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)369、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+2H2O70、向氯化铁溶液中加入氢碘酸2FeCl3+2HI=2 FeCl2+I2+ 2HCl71、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2 FeCl2+Cl2=2FeCl372、工业冶铁(一氧化碳还原氧化铁) Fe2O3+3CO 2Fe+3CO273、向氯化铁中加入硫氰化钾溶液 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl74、向硫化亚铁固体中加入稀盐酸 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑75、用氯化铁溶液印刷电路板 2FeCl3+ Cu=2FeCl2+CuCl276、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl77、向氯化铁溶液中通入硫化氢气体2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl78、向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+ H2SO4+2HCl79、铜在氯气中燃烧 Cu + Cl2 CuCl280、氯气少量溶解在水中Cl2 +H2O HCl + HClO81、实验室制氯气MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2+2H2O +Cl2↑82、氯气与强碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O83、氯气制漂粉精 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O84、湿润的漂粉精与二氧化碳反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO85、向碘化钾溶液中通入氯气反应Cl2 +2KI=2KCl+I286、氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl2 + H2O + Na2SO3= Na2SO4++2HCl87、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br288、高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O89、氯气与二氧化硫一起通入水中Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl90、次氯酸见光分解2HClO 2 2HCl+O2↑91、向溴水中加入镁粉 Br2+Mg=MgBr292、氟气与水反应 2F2+2H2O=4HF+O293、氢氟酸腐蚀玻璃 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O94、向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液 CaCl2+2NaF=CaF2↓+2NaCl95、卤化银(X=Cl、Br、I)见光分解 2AgX 2Ag+X296、向碘化钾溶液中通入臭氧 2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O297、氢气与硫蒸气反应 H2+S H2S98、金属铜与硫单质反应 2Cu+S Cu2S99、硫溶于热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O100、二氧化锰催化过氧化氢2H2O22H2O+O2↑101、向过氧化氢溶液中加入氢硫酸H2O2+H2S=S↓+2H2O102、向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O103、向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O104、硫化氢受热分解H2S H2+S105、向氢硫酸中通入二氧化硫气体2H2S+SO2=3S↓+2H2O106、硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O107、硫化氢在不足的氧气中燃烧2H2S+O2(少量) 2S+2H2O108、向氢硫酸中加入醋酸铅溶液 H2S+ (CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COOH109、向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4110、实验室制取二氧化硫Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O111、亚硫酸在空气中被氧化2H2SO3+ O2= 2H2SO4112、向溴水中通入二氧化硫气体 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr4113、向湿润的蔗糖中加入浓硫酸搅拌 C12H22O1112C+11H2O115、碳与热的浓硫酸反应2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O114、铜与浓硫酸反应 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O116、向浓硫酸中通入碘化氢气体H2SO4(浓)+2HI=SO2↑+I2+2H2O117、向浓硫酸中通入硫化氢气体H2SO4(浓)+H2S=SO2↑+S↓+2H2O118、向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O119、向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O120、向热的浓盐酸中加入二氧化铅固体 PbO2 + 4HCl (浓) PbCl2+2H2O +Cl2↑121、硅与氯气反应Si+2Cl2 SiCl4122、硅与氧气反应Si +O2 SiO2123、向氢氧化钠溶液中加入硅粉Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑124、工业制硅2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl125、向水玻璃中通入二氧化碳气体 Na2SiO3+CO2+H2O= H2SiO3↓+Na2CO3126、向水玻璃中加入稀盐酸Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl127、硅酸受热分解 H2SiO3SiO2+H2O128、氢氧化钠腐蚀玻璃 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O129、二氧化硅与生石灰反应 SiO2+CaO CaSiO3130、纯碱与石英反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑131、石灰石与石英反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑132、向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O133、向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体CO2(过量)+NaOH=NaHCO3134、向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O135、向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2136、工业合成氨 N2+3H22NH3137、氮气与氧气反应N2+O22NO138、一氧化氮在空气中被氧化 2NO+O2= 2NO2139、二氧化氮溶于水3NO2+H2O = 2HNO3+NO140、压缩二氧化氮气体 2NO2 N2O4141、氨气溶于水 NH3+H2O NH3·H2O OH-+NH4+142、氨气与氯化氢气体反应 NH3+HCl=NH4Cl143、向氨水中通入少量二氧化硫气体2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O催化剂高温高压144、向氨水中通入足量二氧化硫气体NH3·H2O+SO2=NH4HSO3145、侯氏制碱法 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl146、配制银氨溶液AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O147、氨的催化氧化4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O148、氨气在纯氧中燃烧4NH3+3O22N2+6H2O149、氨气还原氧化铜2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O150、氯化铵受热分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑151、碳铵受热分解 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O152、铵盐与热的强碱溶液反应NH4Cl+NaOH NaCl+ NH3↑+ H2O153、实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+2H2O154、硝酸见光或加热分解4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O(或光照)155、铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O156、铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O157、碳与热的浓硝酸反应C+4HNO3(浓) = CO2↑+4NO2↑+2H2O158、向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液 2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl159、向氯化铝溶液中加入小苏打溶液AlCl3 +3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl160、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液3NaAlO2+FeCl3+6H2O= 3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl161、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液NaAlO2+NH4Cl+2H2O= Al(OH)3↓+NaCl +NH3·H2O162、氯气厂用浓氨水检验氯气是否泄露NH3·H2O= NH3+H2O 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2163、铅蓄电池的正负极反应:负极:Pb-2e-+SO42-= PbSO4正极:PbO2+2e-+4H++SO42- = PbSO4+2H2O164、钢铁腐蚀过程中发生的反应负极:Fe-2e-= Fe2+正极:2H2O + O2+4e-= 4OH-2Fe+2H2O + O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)32Fe(OH)3= Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O165、电解氯化铜溶液CuCl2 Cu+Cl2↑166、电解氯化钠溶液2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2↑+H2↑167、电解硫酸钠溶液2H2O O2↑+2H2↑168、电解硫酸铜溶液 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑169、黄铁矿制取二氧化硫 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2170、烷烃在空气中燃烧通式Cn H2n+2+213n O2nCO2+(n+1)H2O171、甲烷与氯气反应(四步)CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl172、实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O173、烃在空气中燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O174、乙烯制乙醇CH2=CH2+H2O CH3CH2OH175、乙烯催化加聚176、向溴水中通入乙烯CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br177、1,3-丁二烯与溴1:1加成(高温、低温两种情况)CH2=CH-CH=CH2+ Br2CH2Br-CHBr-CH=CH2CH2=CH-CH=CH2+ Br2CH2Br-CH=CH-CH2Br178、丙烯与溴化氢(按马氏规则)加成CH2=CH-CH3+HBr CH3CHBrCH3179、实验室制乙炔CaC2+2H2O —→ C2H2↑+Ca(OH)2180、乙炔在空气中燃烧2C2H2+3O22CO2+2H2O181、向溴水中通入少量乙炔CH≡CH+2Br2—→CHBr2CHBr2182、溴与乙炔1:1加成CH≡CH+Br2—→CHBr=CHBr183、乙炔制取氯乙烯 CH≡CH+HCl CH2=CHCl184、氯乙烯制取聚氯乙烯nCH2=CHCl185、乙炔自身加聚n CH≡CH186、苯在空气中燃烧2C6H6+ 15O212CO2+ 6H2O187、苯与液溴反应188、苯与浓硝酸反应(硝化) 189、苯催化加氢190、甲苯与氯气在铁催化下反应191、甲苯制取TNT192、溴乙烷与氢氧化钠溶液反应C2H5-Br + NaOH C2H5-OH + NaBr193、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应C2H5-Br + NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O194、乙醇催化氧化2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O195、乙醇在140℃脱水CH3CH2OH + CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2O196、乙醇与溴化氢反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+ H2O197、甘油制取炸药198、苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH+NaOH —→ H2O+C6H5ONa 199、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体200、向苯酚溶液中加入溴水201、乙醛与氢气反应202、乙醛催化氧化203、乙醛久置变质:204、乙醛的银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O205、乙醛与新制氢氧化铜反应206、甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂207、甲醛催化氧化 2HCHO + O22HCOOH208、甲醛与足量的银氨溶液反应HCHO+4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O209、乙酸与乙醇发生酯化反应CH3COOH+ H—OC2H5CH3COOC2H5+H2O210向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液 CH3COOC2H5+NaOH—→CH3COONa + CH3CH2OH211、甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa+2Ag(NH3)2OH NH4OCOONa +2Ag↓+3NH3↑+H2O212、甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2Cu(OH)2+ NaOH Na2CO3+Cu2O↓+3H2O213、葡萄糖的银镜反应CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH-(CHOH)4-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O214、葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2+ NaOH CH2OH-(CHOH)4-COONa+Cu2O↓+3H2O215、蔗糖催化水解216、麦芽糖催化水解217、纤维素催化水解218、油酸甘油酯硬化浓硫酸△219、工业制取肥皂(皂化反应)220、十六烷裂化反应221、甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应5 +6KMnO4+9H2SO4→ 5 +3K2SO4+ 6MnSO4+ 14H2O222、工业制造乙苯 + CH2=CH2223、制造涤纶的反应224、制造火棉的反应225、丙氨酸生成二肽的反应226、甘氨酸与盐酸反应227、五氧化二氮在四氯化碳溶液中 2N2O5=4NO2+O2228、高锰酸钾酸性溶液与草酸反应5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4= 10CO2↑+K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O229、氢氧化钡与氯化铵反应2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+ 2NH3↑+2H2O230、重铬酸钾溶液在酸性环境中的平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42- (黄色)+ 2H+231、氯化钴溶液中的平衡Co(H2O)62+(粉红色)+ 4Cl- CoCl42- (蓝色)+6H2O232、泡沫灭火器的原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4233、氯化银转变成碘化银的原理AgCl+KI=AgI+KCl234、硫酸钡转变成碳酸钡的原理BaSO4+Na2CO3(饱和)=BaCO3+Na2SO4235、海带中提取碘的原理2I- + H2O2+ 2H+ = I2+ 2H2O236、溶液中钙离子的检验方法Ca2+ + C2O42-=CaC2O4↓237、溶液中铁离子的检验方法(四种)Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓苯酚遇三价铁离子显紫色对于不太稀的直接观察颜色为溶液为黄色238、溶液中铝离子的检验方法:加过量的强碱,先有沉淀后沉淀消失Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O239、氨熏的原理Fe3+ +3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ Cu2+ +4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O240、氧化铝在强碱溶液中形成配合物3H2O + Al2O3+2OH- = 2Al(OH)4-241、铝离子与氟离子反应Al3+ +6F- =AlF63-242、甘油的检验原理243、火柴头中氯元素的检验原理ClO3- +3NO2- +Ag+ = AgCl↓ + 3NO3-244、甲醛浓度检测的原理5HCHO+4MnO4-+12H+ = 5CO2↑+ 4Mn2++ 11H2O245、亚硝酸的不稳定性2HNO2 = NO↑+ NO2↑+ H2O246、亚硝酸盐的氧化性2NO2- + 2I- + 4H+ = 2NO↑+ I2+ 2H2ONO2- + Fe2+ + 2H+ = NO↑+ Fe3++ H2O247、亚硝酸盐的还原性5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2OCr2O72-+3NO2-+8H+ = 3NO3-+2Cr3++4H2O248、亚硝酸盐与硝酸银的反应Ag+ + NO2- = AgNO2↓(白色)249、真假碘盐的鉴别原理 KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3I2+3H2O+3K2SO4250、食盐中碘含量测定原理I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6251、硫代硫酸钠与硫酸反应Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O252、邻苯二甲酸氢钾滴定氢氧化钠253、锌溶于强碱溶液中Zn + 2NaOH +2H2O = Na2[Zn(OH)4] +H2↑254、硫酸亚铁铵的制备(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O= (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓255、阿司匹林的制备256、对氨基苯磺酸的合成257、石灰石脱硫的原理CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4258、汽车尾气净化的原理2NO + 2CO N2 +2CO2259、明矾净水的原理Al3+ +3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+260、煮沸法软化硬水的原理Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+ H2O Mg(OH)2+CO2↑261、磺化煤软化硬水的原理2NaR +Ca2+ =CaR2 +2Na+ 2NaR +Mg2+ =MgR2+2Na+262、废水是铬离子的去除2Cr3+ +3Ca(OH)2 = 2Cr(OH)3+ 3Ca2+263、过氧乙酸的制备CH3COOH +H2O2CH3COOOH + H2O264、亚硝酸盐用作发色剂的原理NO2- + H+ =HNO23HNO2=HNO3+2NO↑+H2O Mb +NO = MbNO265、发酵粉的原理2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O266、三硅酸镁抗酸作用原理2MgO·3SiO2·nH2O + 4HCl=2MgCl2+ 3SiO2·nH2O +2H2O267、制造玻璃的原理CaCO3 + SiO2CaSiO3+ CO2↑ Na2CO3+ SiO2Na2SiO3+ CO2↑268、变色镜的原理 2AgBr 2Ag + Br2 2Ag + Br22AgBr269、光导纤维的制造SiCl4(g)+O2(g)SiO2(s)+2Cl2(g)270、制造聚四氟乙烯。
高中化学方程式大全 高考化学必背重点公式
高中化学方程式大全高考化学必背重点公式高中化学必背公式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH====NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O高中化学怎么学1、准确记忆基本的概念、理论和规律教材中所有重要的概念和定义,不仅要完整准确地记住,而且要以其内涵和外延来深刻理解和把握,不能根据自己的兴趣随意更改。
高中化学方程式总结(重要)
高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应:4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体):2Na+O2==Na2O2(加热或点燃)3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红):2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(加热)5、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑6、氧化钠与水反应:Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应(反应放出大量的热):2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应(防毒面具与潜水艇制氧气):2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠(俗称:苏打、纯碱)与盐酸反应(注意“互滴”时的现象)少量盐酸:Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32- + H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+==H2O+CO2↑过量盐酸:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠(俗称:小苏打)与盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解:2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(加热)14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠:NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应):Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O19、加热氢氧化铝分解:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(加热)20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应:NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳:二氧化碳少量:2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓二氧化碳过量:NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应:Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应:FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓26、实验室制取氢氧化铁(红褐色):FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓27、氢氧化亚铁被氧化(现象:灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)328、Fe3+的检验(生成血红色物质切记不是沉淀):Fe3++3SCN-==Fe(SCN)329、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板):2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+30、铁离子与锌反应:锌少量:2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+锌过量:2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉:2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(加热)33、用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应(因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸(硅酸钠水溶液成为水玻璃)Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl(沉淀符号可加可不加,以学校为准)SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)36、水玻璃中通入二氧化碳(可以验证碳酸酸性比硅酸强)Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)注意:若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气:MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)38、磷与氯气反应:氯气少量:2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量:2P+5Cl2==2PCl5(PCl3为液态,PCl5为固态)39、氯气与水反应:Cl2+H2O==HClO+HCl(可逆号)40、氯气光照分解:2HClO==2HCl+O2↑(光照)41、氯气通入氢氧化钠溶液中(生成物为84消毒液主要成分)Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉(漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙)Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理:Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2 ClO-+H+==HClO44、漂白粉再空气中变质(可证明碳酸酸性强于次氯酸)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 注意:若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O46、卤素之间的置换反应:Cl2+2Br-==Br2+2Cl- Cl2+2I-==I2+2Cl- Br2+2I-==I2+2Br-47、硫与氧气点燃:S+O2==SO2(点燃)48、二氧化硫溶于水:SO2+H2O==H2SO3(可逆号)49、用氢氧化钠吸收二氧化硫:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫:Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO==CaSO3(高温)52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失:Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫:Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸:2SO2+O2==2SO3(可逆号)(催化剂、加热)SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应:SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫:SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液(俗称氢硫酸)中通入二氧化硫:2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应:氧气少量:2H2S+O2==2S↓+2H2O(点燃)氧气足量:2H2S+3O2==2H2O+2SO2(点燃)58、硫于氢氧化钠反应:3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应:O2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮(NO是无色无味气体,有毒):N2+O2==2NO(高温或放电)61、一氧化氮被氧化(NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体):2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水:3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水:4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水:4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气:N2+3H2==2NH3(可逆号)(高温高压催化剂)66、氨气溶于水:NH3+H2O==NH3·H2O(可逆号)67、氨气和氯化氢反应(产生白烟):NH3+HCl==NH4Cl68、碳酸氢铵(俗称碳铵)加热分解:NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑(加热)69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热:NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑(加热)70、实验室制取氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑(加热)71、氨的催化氧化:4NH3+5O2==4NO+6H2O(催化剂、加热)72、浓硫酸和铜反应:Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)73、铁与浓硫酸加热:2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(加热)74、碳与浓硫酸反应:C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+SO2↑(加热)75、硫于浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O(加热)76、硫化氢与浓硫酸反应:H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S↓(加热)77、铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O78、铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O79、浓硝酸与碳反应:C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O(加热)80、硝酸见光分解:4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O(光照或加热)81、实验室制取氯化氢:NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑(加热)82、制取水煤气:C+H2O(g)==CO+H2(高温)83、铝热反应:Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe(高温)84、向氯化亚铁中滴入氯水:2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==Fe3+第二部分电化学方程式1、铜锌原电池(硫酸做电解液)负极:Zn-2e-==Zn2+ 正极:2H++2e-==H2↑总反应:Zn+2H+==Zn2++H2↑2、铅蓄电池(放电)负极:Pb+SO42--2e-==PbSO4 正极:PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O总反应:PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O3、铅蓄电池(充电)阴极:PbSO4+2e-==Pb+SO42- 阳极:PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-总反应:2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO44、氢氧燃料电池(酸性电解质溶液)负极:H2-2e-==2H+ 正极:O2+4e-+4H+==2H2O 总反应:2H2+O2==2H2O5、氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)负极:H2-2e-+2OH-==2H2O 正极:O2+4e-+2H2O==4OH- 总反应:2H2+O2==2H2O 6、甲醇燃料电池(碱性电解质溶液)负极:CH3OH -6e-+8OH- = CO32-+ 6H2O 正极:3O2+12e- + 6H2O=12OH-总反应式:2CH3OH + 3O2 +4KOH==2K2CO3 + 6H2O7、甲醇燃料电池(酸性电解质溶液)负极:2CH3OH-12e-+2H2O = 12H++ 2CO2 正极:3O2+12e-+12H+ = 6H2O总反应:2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O8、电解氯化铜溶液阴极:Cu2++2e-==Cu 阳极:2Cl--2e-==Cl2↑总反应:CuCl2== Cu+Cl2↑(电解)9、电解氯化钠溶液(氯碱工业、工业制氯气)阴极:2H++2e-==H2↑阳极:2Cl--2e-==Cl2↑总反应:2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解)10、电解硫酸铜溶液阴极:Cu2++2e-==Cu 阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应:2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4(电解)11、电解氢氧化钠溶液阴极:2H++2e-==H2↑阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应:2H2O==2H2↑+O2↑(电解)12、向铜上镀银(镀件做阴极,镀层金属做阳极,镀层金属盐溶液做电解质溶液)阴极:Ag++e-==Ag 阳极:Ag-e-==Ag+13、精炼铜反应(粗铜做阳极,精铜做阴极)阴极:Cu2++2e-==Cu 阳极:Cu-2e-==Cu2+14、析氢腐蚀负极:Fe-2e-==Fe2+ 正极:2H++2e-==H2↑总反应:Fe+2H+==Fe2++H2↑15、吸氧腐蚀负极:2Fe-4e-==2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e-==4OH-总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3第三部分有机方程式(必修部分)1. 甲烷与氯气:CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂,脱水剂)CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑3. 乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br4.乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr 催化剂 CH 3CH 2Br 5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2 催化剂n CH 3–CH=CH 2 催化剂CH 37. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应(需溴化铁作催化剂)+ Br 2 +HBr 10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O11. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H 2 催化剂△12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2 浓硫酸 △ + 3H 2O13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr14. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2OCH 2-CH 2 n Br FeBr 3浓H 2SO 4 55-60℃ —NO 2 CH 3H 2O Cu △催化剂 △ HC ≡CH HC ≡CH CH -CH 2 n Cl CH -CH 2 n醇 △CH 3NO 2NO 2O 2N17.乙醇脱水(分子间、分子内)CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH + H 2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法:+ 3Br 2 ↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2 催化剂△ CH 3CH 2CH 2OH22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2 催化剂△ 2CH 3COOH23. 银镜反应:CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4 甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +(NH 4)2CO 324. 醛与新制氢氧化铜悬浊液: CH 3CHO + 2Cu(OH)2Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH 25. 酯化反应:CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O26. 酯水解:27. 蔗糖水解: C 12H 22O 11(蔗糖)+H 2O→C 6H 12O 6(葡萄糖)+C 6H 12O 6(果糖)(稀硫酸、加热)28. 麦芽糖水解:C 12H 22O 11(麦芽糖)+H 2O→2C 6H 12O 6(葡萄糖)(稀硫酸、加热)29. 淀粉水解:(C 6H 10O 5)n (淀粉)+nH 2O→nC 6H 12O 6(葡萄糖)(稀硫酸、加热)第四部分 电离水解方程式1、醋酸的电离: CH 3COOH==CH 3COO -+H +(可逆号)2、碳酸的电离: H 2CO 3==H ++HCO 3-(可逆号) HCO 3-== H ++CO 32-(可逆号)3、氢氧化铁的电离:Fe(OH)3==Fe 3++3OH -(可逆号)4、碳酸根水解:CO 32-+H 2O==HCO 3-+OH - HCO 3-+H 2O==H 2CO 3+H 2O5、铁离子的水解: Fe 3++3H 2O==Fe(OH)3+3H + 浓硫酸△ —OH —ONa —ONa —OH 浓H 2SO 4 140℃OHOH Br Br Br6、碳酸根与铁离子双水解:3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、碳酸氢根与铁离子双水解:3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3↓+3CO2↑8、偏铝酸根与铝离子双水解:Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓9、水的电离:H2O==H++OH-(可逆号)第五部分物质关系转化图。
高中必背化学78个化学方程式
高中必背化学78个化学方程式以下是一些高中化学中常见的方程式,共计78个:1. 锌与盐酸反应:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 铜与硝酸反应:Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO23. 铁与硫酸反应:Fe + H2SO4 → FeSO4 + H24. 铝与氢氧化钠反应:2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H25. 氢氧化钠与盐酸反应:NaOH + HCl → NaCl + H2O6. 氢氧化钠与硫酸反应:2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 高锰酸钾分解:2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O28. 碳酸氢钠分解:2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O9. 氢氧化钾与硫酸反应:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O10. 硫酸与氢氧化钙反应:H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O11. 氯气与氢气反应:Cl2 + H2 → 2HCl12. 溴水与钠碘化钠反应:Br2 + 2NaI → 2NaBr + I213. 氢气与氧气反应:2H2 + O2 → 2H2O14. 氨气与氯气反应:NH3 + Cl2 → N2 + HCl15. 硫酸与钠碳酸反应:H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O16. 乙烯与氧气燃烧:C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O17. 碳酸氢铵分解:NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO218. 水解乙酸乙酯:CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH19. 氢氧化钙与二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O20. 水解亚硫酸钠:Na2S2O3 + H2O → 2NaOH + SO221. 氢氧化铝与硫酸反应:Al(OH)3 +H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O22. 硫酸与氢氧化钠反应:H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O23. 氯化钠与硝酸银反应:AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO324. 水解氯化铁:FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl25. 氯气与钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O26. 水解硫酸亚铁:FeSO4 + H2O → Fe(OH)2 + H2SO427. 氯化钠与硫酸反应:NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl28. 碳酸钙分解:CaCO3 → CaO + CO229. 水解氯化钙:CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl30. 硝酸与氢氧化钙反应:2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O31. 氧化铁与硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O32. 氢氧化铜与硫酸反应:Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O33. 硫化氢与氯气反应:H2S + Cl2 → 2HCl + S34. 水解硝酸铵:NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO335. 氢氧化钠与硝酸反应:NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O36. 硫酸与氢氧化铵反应:H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O37. 硝酸与氯化铵反应:NH4Cl + HNO3 → NH4NO3 + HCl38. 二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2 → 2SO339. 氧化亚氮与氧气反应:2NO + O2 → 2NO240. 二氧化氮与水反应:NO2 + H2O → HNO3 + HNO241. 碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O42. 硫酸与碳酸钠反应:H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O43. 碳酸钙与盐酸反应:CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O44. 亚硫酸氢钠与氯气反应:NaHSO3 + Cl2 → NaCl + HCl + SO245. 碳酸铵分解:(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O46. 碳酸氢铵与氢氧化钠反应:NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + NH3 + H2O47. 氯气与氢氯酸反应:Cl2 + HCl → HClO + HCl48. 氢氧化铁与氯气反应:2Fe(OH)3 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 3H2O49. 氢氧化铜与硝酸银反应:2AgNO3 + 2Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2AgOH50. 硫酸与氯化铁反应:FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3HCl51. 硫化铁与盐酸反应:FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S52. 氧化亚铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O53. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O54. 硫酸与氢氧化铜反应:Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O55. 氢氧化铝与硝酸反应:Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O56. 硝酸与氧化铁反应:6HNO3 + 2Fe2O3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O57. 氧化亚铜与硫酸反应:2Cu2O + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O58. 硫化氢与氢氧化铝反应:2Al(OH)3 + 3H2S → Al2(SO4)3 + 6H2O59. 碳酸钠与硫酸铜反应:CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO460. 碳酸铵与盐酸反应:(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O61. 亚硫酸与碳酸氢铵反应:NH4HCO3 + H2SO3 → (NH4)2SO3 + CO2 + H2O62. 碳酸氢钠与硫酸亚铁反应:NaHCO3 + FeSO3 → Na2SO3 + FeCO3 + H2O63. 硫酸与氧化锌反应:ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O64. 氧化铜与盐酸反应:CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O65. 碳酸铵与硫酸亚铜反应:CuSO3 + (NH4)2CO3 → CuCO3 + (NH4)2SO366. 硫酸铜与氧化铜反应:CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O67. 硝酸铜与氧化亚铁反应:3FeO + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2H2O68. 亚硫酸钠与氧化锌反应:ZnO + Na2SO3 → Na2Zn(SO3)269. 碳酸铵与氧化铝反应:Al2O3 + (NH4)2CO3 → Al2(CO3)3 + 3NH3 + H2O70. 氧化铜与氯气反应:CuO + 2Cl2 → CuCl2 + Cl2O71. 硫酸亚铁与氢氧化铜反应:2Cu(OH)2 + FeSO3 → Cu2SO3 + Fe(OH)372. 硫酸亚铜与碳酸氢钠反应:2NaHCO3 + Cu2SO3 → Na2SO3 + CuCO3 + H2O + CO273. 硫酸铜与亚硫酸氢钠反应:CuSO4 + NaHSO3 → CuSO3 + Na2SO4 + H2O74. 碳酸铵与氯化亚铜反应:(NH4)2CO3 + CuCl → CuCO3 + 2NH4Cl75. 亚硫酸钠与硫酸亚铜反应:CuSO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + CuCO376. 碳酸铵与氧化亚铁反应:3FeO + 2(NH4)2CO3 → Fe3O4 + 3CO2 + 4NH3 + H2O77. 硝酸亚铁与氧化铝反应:2Al2O3 + 6Fe(NO3)2 + 3H2O → 4Fe2O3 + 12HNO3 + 2Al(NO3)378. 碳酸钠与硫酸亚铜反应:Na2CO3 + CuSO3 → Na2SO3 + CuCO3。
高中化学必修一化学方程式汇总
高中化学必修一化学方程式汇总
高中化学必修一化学方程式汇总
在高中化学中,化学方程式是不可或缺的重要内容。
化学方程式描述了反应物和生成物之间的转化关系,因此,有助于了解反应的本质。
下面是一些在高中化学课程中常用的化学方程式:
1. 水溶解反应:AB+H2O→A- + H3O+(反应物AB在水中溶解,产生正负离子)
2. 燃烧反应:CzH4+4O2→CO2+2H2O(燃烧反应也叫热分解反应,是代表燃烧的一种普遍形式)
3. 反应物之间的共存:AB+CD→AD+CB(AB和CD之间相互作用,形成了新的化合物AD和CB)
4. 反应物之间的分解反应:NH3+H2SO4→H2O+NO2+SO3+H2O(将一种反应物NH3分解为多种物质)
5. 酸碱反应:HCl+NaOH→NaCl+H2O(一种常见的酸碱反应,由HCl和NaOH形成氯化钠和水)
6. 气体反应:CaCO3→CaO+CO2(以温度变化来完成的气体反应,CaCO3受热分解形成了CaO和CO2)
7. 非水溶解反应:CH3COOH+KOH→KCH3COO+H2O(KOH和CH3COOH之间的反应,形成了非水溶解物KCH3COO和H2O)
8. 电解反应:2H2O→2H2+O2(电解反应是一种物质分解的反应,2H2O 分解为2H2和O2)
9. 分子反应:H2+Cl2→2HCl(原子形成分子的反应,H2和Cl2结合生成了HCl)
以上是高中化学必修一课程中重要的化学方程式汇总。
熟悉这些在化学中应用广泛的化学方程式,有助于我们深入理解物质转化过程,从而提高我们的化学素养。
高中化学全部化学方程式汇总
高中化学全部化学方程式汇总高中化学是一门涵盖了许多化学方程式的科学课程。
在本文中,我将向您总结高中化学中的一些重要化学方程式。
1.锌和硫酸的反应:Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.铁和硫酸的反应:Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3.锌和盐酸的反应:Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑4.氢氧化钠和盐酸的反应:NaOH+HCl→NaCl+H2O5.氯气和钠的反应:2Na+Cl2→2NaCl6.氧化铜和硫酸的反应:CuO+H2SO4→CuSO4+H2O7.酚酞指示剂和碱溶液的反应:HLit + NaOH → NaLit + H2O8.酸雨的形成:SO2+H2O→H2SO32NO2+H2O→HNO2+HNO39.高锰酸钾滴定反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 10.燃烧反应:CH4+2O2→CO2+2H2O11.酸碱中和反应:HCl+NaOH→NaCl+H2O12.电解水:2H2O→2H2+O213.碳酸氢钠与盐酸的反应:NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O14.明矾的制备:Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO415.蓝绿矿石的提取:2CuFeS2+2O2+4SiO2→Cu2S+2FeSiO3+4SO216.微生物发酵:C6H12O6→2C2H5OH+2CO217.麦克斯韦方程式:ΔG=ΔH-TΔS18.电化学反应:Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)这些只是高中化学中的一些基本方程式。
在各个化学知识领域,还有更多的方程式和反应可以学习和了解。
希望这些方程式的总结能对您的学习有所帮助。
高中化学重点化学方程式大全
高中化学重点化学方程式大全以下是高中化学重点化学方程式大全,按照不同的化学反应类型进行划分:1. 酸碱反应方程式:(1)强酸和强碱反应:HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O(2)弱酸和强碱反应:CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2OH2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O(3)酸性氧化物和碱性氧化物反应:SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O2. 氧化还原反应方程式:(1)金属和非金属反应:2Na + Cl2 → 2NaCl2Mg + O2 → 2MgO(2)金属和酸反应:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2↑(3)金属和过氧化氢反应:2K + H2O2 → 2KOH + H2↑2Na + H2O2 → 2NaOH + H2↑(4)非金属和过氧化氢反应:SO2 + H2O2 → H2SO4NO + O3 → NO2 + O23. 离子反应方程式:(1)沉淀反应:AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl(2)酸碱反应:H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OHNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O(3)双置换反应:AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3FeSO4 + CuSO4 → FeSO4 + CuSO4↓以上是高中化学重点化学方程式大全,掌握这些化学方程式对于化学知识的理解有很大帮助。
高中常考必背化学方程式有哪些
高中常考必背化学方程式有哪些化学方程式是高中化学学习的重要内容,掌握好化学方程式才能轻松应对各类化学方程式的题型。
下面是小编分享的高中常考必背化学方程式,一起来看看吧。
高中常考必背化学方程式2mg+o2点燃或δ2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2hg+o2点燃或δ2hgo银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2cu+o2点燃或δ2cuo红色金属变为黑色固体4al+3o2点燃或δ2al2o3银白金属变为白色固体3fe+2o2点燃fe3o4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4fe+3o2高温2fe2o3c+o2点燃co2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊s+o2点燃so2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2h2+o2点燃2h2o淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体(水)高能燃料4p+5o2点燃2p2o5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量ch4+2o2点燃2h2o+co2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2kclo3mno2δ2kcl+3o2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2kmno4δk2mno4+mno2+o2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2hgoδ2hg+o2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2h2o通电2h2↑+o2↑水通电分解为氢气和氧气电解水cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热nh4hco3δnh3↑+h2o+co2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失zn+h2so4=znso4+h2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气fe+h2so4=feso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解mg+h2so4=mgso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解fe2o3+3h2δ2fe+3h2o红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性fe3o4+4h2δ3fe+4h2o黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性wo3+3h2δw+3h2o冶炼金属钨、利用氢气的还原性moo3+3h2δmo+3h2o冶炼金属钼、利用氢气的还原性2na+cl2δ或点燃2nacl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、h2+cl2点燃或光照2hcl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2c+o2点燃2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2co+o2点燃2co2蓝色火焰煤气燃烧c+cuo高温2cu+co2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑冶炼金属fe3o4+2c高温3fe+2co2↑冶炼金属c+co2高温2coco2+h2o=h2co3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性h2co3δco2↑+h2o石蕊红色褪去ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o澄清石灰水变浑浊应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁caco3+h2o+co2=ca(hco3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化ca(hco3)2δcaco3↓+h2o+co2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2nahco3δna2co3+h2o+co2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头caco3高温cao+co2↑工业制备二氧化碳和生石灰caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理高中常见化学反应及方程式氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO高温CaSiO3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1:Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2:Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)氯气与氯化亚铁反应:Cl2+2FeCl2=2FeCl3氯气与金属铜反应:Cu+Cl2点燃CuCl2氯气与金属钠反应:2Na+Cl2点燃2NaCl氯气与氢气反应:Cl2+H2点燃或光照2HCl氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO氟气与水反应:2F2+2H2O=4HF+O2次氯酸与氢氧化钠反应:HClO+NaOH=NaClO+H2O氯气与氢氧化钠溶液常温下反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应:3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O碘气与铁反应:Fe+I2点燃FeI2碘气与锌反应:Zn+I2点燃ZnI2氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上制备漂白粉;漂白粉成分:CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分:Ca(ClO)2)漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑硫与氧气反应:S+O2点燃SO2二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2+O2催化剂2SO3(可逆反应)三氧化硫与水反应:SO3+H2O=H2SO4二氧化硫与水反应:SO2+H2O=H2SO3二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO=CaSO3次氯酸钙与氧气反应:2CaSO3+O2△2CaSO4二氧化硫与氧化钠反应:SO2+Na2O=Na2SO3二氧化硫与碳酸氢钠反应:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O二氧化硫与高锰酸钾在水中反应:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 亚硫酸分H2SO3=H2O+SO2↑(可逆反应)双氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2↑浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硝酸与木炭反应:C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑氨水受热分NH3·H2O△NH3↑+H2O氨气与氯化氢反应:NH3+HCl=NH4Cl氯化铵受热分NH4Cl△NH3↑+HCl↑碳酸氢氨受热分NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑氨气的实验室制取:2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑NO、NO2的回收:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2+2C高温电炉Si+2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅:Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl钠与氧气反应1:4Na+O2=2Na2O金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2:2Na+O2△Na2O2氧化钠与氧气反应:2Na2O+O2△2Na2O2氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH钠于氯气反应:2Na+Cl2点燃2NaCl火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应:2Na+S=Na2S(研磨爆炸)过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注:钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1:Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2:Na2CO3(过量)+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3Na2CO3之间能相互转化NaHCO3→Na2CO3①固体加热;②溶液加NaOH溶液Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)碳酸氢钙分解:Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1:2NaOH(过量)+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠与二氧化碳反应2:NaOH+CO2(过量)=NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1:2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2:NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氢钠与稀硫酸反应:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑碳酸氢钠与氢氧化钾反应:2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O锂与氧气反应:4Li+O2=2Li2O钠与氯化钛反应:4Na+TiCl4高温Ti+4NaCl钠通电分解:2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑工业制钠氯化银见光分解:2AgCl光2Ag+Cl2氯气与红磷的反应1:3Cl2+2P点燃2PCl3氯气与红磷的反应2:5Cl2+2P点燃2PCl5氯气与溴化钠反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化性Cl2>Br2>I2 氯气与碘化钠反应:Cl2+2NaI=2NaCl+I2氯气与二氧化硫在水中反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性.因为生成的H2SO4和HCl不具有漂白性) 氨气与氯气反应1:2NH3+3Cl2=N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)氨气与氯气反应2:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(NH4Cl是固体会产生白烟)工业制备HNO3的五个反应原料:水和空气①2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2=2NO2⑤3NO2+H2O=2HNO3+NO稀硝酸见光或受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O工业上制备玻璃的两个主要反应:SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2二氧化硫与氨气在水中反应:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3二氧化硫与氢氧化钙反应1:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 二氧化硫与氢氧化钙反应2:Ca(OH)2+2SO2(过量)=Ca(HSO3)2 硫酸钙与二氧化硫在水中反应:CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 浓硫酸与铁(铝)反应:H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1:2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2:NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应:Fe+S=FeS硫与铜反应:2Cu+S=Cu2S硫与汞反应:Hg+S=HgS硫与银反应:2Ag+S=Ag2S硫与氢气反应:H2+S=H2S硫化氢与二氧化硫反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O硫化氢与浓硫酸反应:H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应:NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑实验室制取SO22气体亚硫酸与氧气反应:2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3在空气中变质硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O碳与氯气反应:C+2Cl2=CCl4碳与氧气反应1:2C+O2(少量)=2CO碳与氧气反应2:C+O2(足量)=CO2碳与二氧化碳反应:C+CO2=2CO碳与水反应:C+H2O=CO+H2(生成水煤气)硅与氧气反应:Si(粉)+O2=SiO2硅与碳反应:Si+C=SiC(金刚砂)一氧化碳与氧气反应:2CO+O2=2CO2二氧化碳与氢氧化钙反应1:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2:2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O硅酸加热分解:H2SiO3△SiO2+H2O氮气与镁反应:N2+3Mg高温Mg3N2氮气与氢气反应:N2+3H2高温,高压,催化剂2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应:N2+O2放电2NO一氧化氮与氧气反应:2NO+O2=2NO2二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮与氧气在水中反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应:4NO+3O2+2H2O=4HNO3氨气与硫酸反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4高中化学反应常见的沉淀物质1.七白:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)22.一蓝:Cu(OH)23.一红褐:Fe(OH)34.红褐色絮状沉淀——Fe(OH)35.浅绿色沉淀——----Fe(OH)26.蓝色絮状沉淀——--Cu(OH)27.白色沉淀——------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)28.淡黄色沉淀(水溶液中)----S9.微溶于水——----Ca(OH)2,CaSO410.碳酸盐,亚硫酸盐——除了碱金属(K,Na等),铵盐外的金属碳酸盐正盐都不溶于水溶于强酸。
高中化学必背的化学方程式
高中化学必背的60个化学方程式1.电解食盐水2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(阴极产物为H2、NaOH,阳极产物为Cl2)2.实验室制氯气MnO2+4HCL(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O (HCL体现还原性和酸性)3.钠与氯气反应2Na+Cl2==2NaCl (黄色火焰白烟)4.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黄色烟)5.铜在氯气中燃烧Cu+Cl2==CuCl2(棕黄色烟)6.氯气与水的反应Cl2+H2O==HCL+HCLO,Cl2+H2O==H++Cl-+HCLO7.次氯酸分解2HCLO==2HCLO+O2↑8.氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O9.制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O10.漂白粉失效Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HCLO, 2HCLO==2HCL+O2↑11.氯气和溴化钠溶液反应2NaBr+Cl2==2NaCl+Br212.氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝2Kl+Cl2==2KCl+I213.溴与碘化钾溶液的反应Br2+2Kl==I2+2KBl14.钠露置在空气中与氧气反应4Na+O2==2Na2O (银白色→变暗)15.钠在空气中燃烧2Na+O2==Na2O2(黄色火焰,淡黄色液体)16.氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH17.氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+2H2O,Na2O+2H+==2Na++H2O18.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑19.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O220.电解氯化钠继续金属钠2NaCl(熔融)==2Na+Cl221.那还原四氯化钛TiCl4(熔融)+4Na===Ti+4NaCl22.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH23.碳酸钠与氯化钙溶液反应Na2CO3 +CaCl2= =CaCO3↓+2NaC124.碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 +2HCl==2NaCl +CO2↑+H2O(Na2CO3 + HCl = =NaHCO3+ NaCl,NaHCO3+HCI==NaCl+CO2↑+H20)25.碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+ HCl= =NaCl+CO2↑+H2O ,HCO3- +H+= =CO2↑ +H2O26.碳酸钠与碳酸氢钠的转化Na2Co3+CO2 +H20==2NaHCO3, 2NaHCO3= =Na2CO3+CO2↑+H2O27.镁在氮气中燃烧3Mg + N2==Mg3N228.镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2==2MgO+C29.高温灼烧氢氧化铝2Al(OH)3==Al203+3H2030.工业上电解熔融的氢氧化铝2Al2O3(熔融)=4AI +302↑31.氧化铝与强碱反应。
高中化学常见化学方程式
一、非金属单质(F2,Cl2 , O2 , S, N2 , P ,C , Si)1, 氧化性:F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MF n (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23,(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO 4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4 Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2 O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8 H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7 H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2S O4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2 SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2H2S+Fe===FeS+H22NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)4,不稳定性:2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四,非金属氧化物低价态的还原性:2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H 2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2 O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2 O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9 H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H 2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2 HCl七,碱低价态的还原性:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3与酸性物质的作用:2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+ H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4-温馨提示:如不慎侵犯了您的权益,可联系文库删除处理,感谢您的关注!。
高中化学方程式大全 必背化学方程式
高中化学方程式大全必背化学方程式 一说到化学方程式有很多同学都是懵懵的,最近很多同学希望小编帮忙整理下高中的化学方程式,下面就是小编整理的喽! 高中化学方程式一二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH) 2=CaSO3↓+H2OSO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)= Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH) 2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量) =Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应: Fe + S = FeS硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S硫与汞反应: Hg + S = HgS硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S硫与氢气反应: H2 + S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S 气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 + HCl↑高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑实验室制取SO2高中化学方程式二二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量) +Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O推荐阅读: 高中必背化学方程式有哪些 高三备考经验:化学一轮复习计划 高考冲刺:化学中易混淆的词总结 高考冲刺:必背化学实验现象。
高中阶段化学方程式汇总
高中阶段化学方程式汇总化学方程式汇总以下是高中阶段化学方程式的汇总,其中有※标记的是重点方程式。
一、碱金属1.钠暴露在空气中会变暗:4Na + O2 = 2Na2O2.钠燃烧(用于工业生产过氧化钠):2Na + O2 =2Na2O23.钠与硫混合会爆炸:2Na + S = Na2S4.※钠投入水中:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5.钠投入硫酸铜溶液中:2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑6.※过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7.※过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O28.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O9.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑10.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸:Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3,盐酸足量时:Na2CO3 + 2HCl(足量)=2NaCl + H2O + CO2↑11.※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:Ca(OH)2 +2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3,离子方程式:Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-12.※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓ + H2O + NaOH,离子方程式:Ca2+ +OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O13.※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O,离子方程式:Ca2+ +OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O14.※足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:Ca(HCO3)2 +2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O,离子方程式:Ca2+ +2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-15.XXX制碱法:①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2:NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl②※碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O +CO2↑O=Cl2H22NaOH二氧化碳气体通入饱和碳酸钠溶液中,会产生二氧化碳和水的反应,生成碳酸氢钠。
高中化学方程式大全 必背化学方程式
高中化学方程式大全必背化学方程式高中化学方程式一二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O =Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应: Fe + S = FeS硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S硫与汞反应: Hg + S = HgS硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S硫与氢气反应: H2 + S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 +HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2高中化学方程式二二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 =Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O点击查看:高中化学知识点总结及方程式大全氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应:4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4钠与氧气反应1: 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na + O2 △ Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH高中化学方程式三钠于氯气反应: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应: 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应:2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 +O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注:钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH + CO2(过量)= NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O化学方程式能帮助同学们认识到化学反应的实质,化学反应中宏观与微观,定性与定量的关系。
高中常用重要化学方程式大全
高中常用重要化学方程式大全高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O点击查看:高中化学方程式大全二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu2OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2最适合高考学生的书,淘宝搜索《高考蝶变》购买四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + HgNO32 === CuNO32 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2SO43 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:CaOH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:CaOH2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + CuOH2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + CaOH2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + FeOH3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + AlOH3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + CuOH2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2FeOH3==== Fe2SO43 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaC l2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== CuOH2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== FeOH3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== MgOH2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== CuO H2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:CaOH2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === CaOH274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2OH2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去CaOH2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = CaHCO32 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化CaHCO32Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+HgNO32=Hg+ Cu NO32Cu+2AgNO3=2Ag+ CuNO32 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2SO43+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2SO43+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2OMgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 白色固体溶解2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色BaOH2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=CuNO32+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=ZnNO32+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=MgNO32+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=CaNO32+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O 蓝色固体溶解MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2O 白色固体溶解AlOH3+3HNO3=AlNO33+3H2O 白色固体溶解CaOH2+2HNO3=CaNO32+2H2OFeOH3+3HNO3=FeNO33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=NH43PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = MgOH2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = CuOH2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = CaOH2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆CaOH2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱BaOH2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成CaOH2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+BaOH2=BaCl2+MgOH2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨:NH3胺:氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
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高中阶段重要化学方程式汇总
1、氧气的实验常用制法(三种)
2、二氧化碳的实验制法;氢气的实验室制法
3、过氧化钠与CO2反应
4、过氧化钠与H2O 反应
5、过量 NaOH 与 CO2反应
6、 NaOH 与过量 CO2反应
7、碳酸钠溶液与CO2反应
8、碳酸钠溶液中滴加少量盐酸(离子)
9、碳酸钠溶液中滴加过量盐酸(离子)
10、铝与烧碱溶液反应(离子)
11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应(离子)
12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应(离子)
13、氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液(离子)
14、氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液(离子)
15、偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应(离子)
16、偏铝酸钠溶液与过量盐酸(离子)
17、氯化铝或硫酸铝溶液与偏铝酸溶液混合(离子)
18、用硫酸铝溶液与氨水制氢氧化铝(离子)
20、往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2(离子)
21、铁与水蒸汽在高温下反应
22、铁与少量或过量氯气反应
23、 FeO 与盐酸反应(离子)
24、 Fe2O3与盐酸反应(离子)
25、 Fe3O4与盐酸反应(离子)
26、 FeO 与硝酸反应(离子)
27、 Fe2O3与硝酸反应(离子)
28、 Fe3O4与硝酸反应(离子)
29、硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾反应(离子)
30、硫酸亚铁酸性溶液与双氧水反应(离子)
31、氯化亚铁溶液滴加氯水(离子)
32、氯化铁溶液与铁粉反应(离子)
33、氯化铁溶液与铜反应(离子)
34、氯化铁溶液与碘化钾溶液反应(离子)
35、氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应(离子)
36、氢氧化亚铁沉淀在空气中变质
37、工业制粗硅
38、二氧化硅与氢氧化钠溶液(离子)
39、硅酸钠溶液滴加盐酸制硅酸胶体或得到硅酸沉淀(离子)
40、硅酸钠溶液在空气中变质(离子)
41、氯气与水反应(离子)
42、用氯气和烧碱制漂白液(离子)
43、用氯气制漂白粉
44、氯水滴加到氯化亚铁溶液中(离子)
45、氯水滴加到亚硫酸钠溶液(离子)
46、氯水中滴加紫色石蕊溶液的现象:
47、氯气的实验室制法(化学方程式和离子方程式)
48、氯水在空气中变质
49、漂白粉在空气中变质
50、硫黄与铜共热硫黄与少量或过量氧气燃烧
51、硫黄与铁共热
52、 SO2与氧气在一定条件反应
53、 SO2与过量氢氧钠溶液反应(离子)
54、 SO2与少量氢氧化钠溶液反应(离子)
55、 SO2与过量氨水溶液反应(离子)
56、 SO2与少量氨水溶液反应(离子)
57、用生石灰除去燃煤时的SO2污染的有关反应
58、 SO2使氯水、溴水、碘水褪色(离子)
59、 SO2使高锰酸钾溶液褪色(离子)
60、 SO2使氯化铁溶液褪色(离子)
61、 SO2的实验室室制法
62、浓硫酸与铜共热
63、过量浓硫酸与锌反应
64、浓硫酸与过量锌反应
65、浓硫酸与过量铁共热
66、浓硫酸与碳共热
67、氮气与氧气在放电或高温下反应
68、 NO 与氧气反应
69、 NO 2与水反应NO 2与水、 O2共同反应NO 与水、 O2共同反应
70、 NO 2与氢氧化钠溶液反应
71、 NO 与 NO 2混合气体与氢氧化钠溶液反应
72、氨气的催化氧化
73、氨气与氯化氢反应
74、氨气与硝酸反应
75、过量氨水吸收SO2气体
76、氨水吸收过量SO2气体
77、碳酸氢铵受热分解
78、氯化铵受热分解
79、硝酸铵与氢氧化钠浓溶液共热
80、硝酸铵溶液中滴加氢氧化钠稀溶液
81、氨气的实验室制法浓氨水分解制氨气(滴到固体NaOH、 CaO 、碱石灰)
82、浓硝酸与铜反应
83、稀硝酸与铜反应
84、过量稀硝酸与铁反应
85、稀硝酸与过量铁反应
86、浓硝酸与碳共热
87、硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸
88、硝酸钡溶液通入SO2气体产生白色沉淀
89、酸性高锰酸钾溶液氧化浓盐酸(离子)
90、酸性高锰酸钾溶液氧化草酸(离子)
91、酸性高锰酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸(离子)
92、酸性重铬酸钾溶液将乙醇氧化成乙酸(离子)
93、硫代硫酸钠溶液在酸性条件下产生刺激性气味气体和淡黄色沉淀。
(离子)
94、石英与纯碱在高温下反应
95、石英与碳酸钙在高温下反应
96、在燃煤时在加入生石灰脱硫的有关反应
97、用 TiCl 4水解制 TiO
2(实际产物为
22
TiO · XHO)(离子方程式)
98、向含有AgI 沉淀的浊液中滴加Na2S 溶液产生黑色沉淀(离子方程式,下同)
99、锅炉水垢中的硫酸钙先后加入碳酸钠溶液和盐酸以除去。
100、海水提溴时也可用碳酸钠溶液吸收热空气吹出的溴蒸气(产物之一是溴酸钠)以进行富集
【技巧小结】氧化还原离子方程式书写四步曲:根据信息和要求写出两剂(氧化剂和还原剂)和两产物(还原产物和氧化产物)----配电子(电子守恒,化合价升降相等)-----配电荷(考虑环境因素使两侧电荷
守恒) ----配元素(观察两侧还有不相等的元素,添加相关粒子使之相等,一般添H2O 等非氧化还原性粒子)
与量有关的离子方程式书写技巧汇总:
(1)连续型:即一种反应物中逐渐加入另一物质时,开始时会得到一种产物,当另一物质过量时,前
一阶段的产物还会继续反应,这样根据所加物质少量或过量情况,就会得到两种极端反应方程式。
注
意的是:第二个极端方程式是前两个阶段方程式的合并结果。
CO 2 通入过量氢氧化钙溶液反应:
过量 CO2与氢氧化钙溶液反应:
CO2通入过量氢氧化钠溶液反应:
过量 CO2与氢氧化钠溶液反应:
SO 2 与过量氢氧化钠溶液反应:
过量 SO2与氢氧化钠溶液反应:
SO2与过量氨水溶液反应:
过量 SO2与氨水溶液反应:
氯化铝溶液中滴加少量烧碱溶液:
氯化铝溶液中滴加过量烧碱溶液:
偏铝酸钠溶液滴加少量盐酸:
偏铝酸钠溶液滴加过量盐酸:
偏铝酸钠溶液通入少量CO2:
偏铝酸钠溶液通入过量CO2:
漂白粉溶液中通入少量CO2(或在空气中变质)
漂白粉溶液中通入少量CO2
铁与过量稀硝酸反应
铁与少量稀硝酸反应
(2)先后型:一种物质中有两种不同离子会以先后顺序与另一物质发生反应,当另一物质量少时,能力强(氧化性强或还原性强或酸碱性强)的离子先反应,当另一物质逐渐过量时,能力弱的能力再反应。
先后型离子方程式通常会有许个离子方程式,有两个极端方程式和不同比例方程式。
FeBr 2 溶液通入少量Cl 2
FeBr 2溶液通入1:1Cl 2
FeBr 2 溶液通入过量Cl 2
FeI 2溶液通入少量Cl 2
FeI 2溶液通入 4: 5Cl 2
FeI 2 溶液通入过量Cl 2
NH4HSO4与少量氢氧化钠反应
NH4HSO4与少量氢氧化钠反应
NH4Al ( SO4)2与少量氢氧化钠
NH 4Al ( SO4)2与少量氢氧化钠1:4 反应
NH 4Al ( SO4)2与过量氢氧化钠
( 3)配比型:即一种物质中有两种不同离子与另一物质反应时,反应开始时是同步的,当反应结束时却
不同步,消耗对方有关离子的量也是不同的。
写此种反应的离子方程式的技巧是:谁少谁先定为 1 并拆写,多量物质要把少量物质中的离子都反应完,多量物质中用不完的离子最后删掉;还有一种情况就是按照
指定要求来写,但无论什么情况,拆写时都要先按物质组成比拆写,用不完最后删掉。
NaHCO3溶液中加入少量石灰水
NaHCO3溶液中加入过量石灰水
漂白粉溶液中通入少量SO2
漂白粉溶液中通入过量SO2
KHSO 4溶液与氢氧化钡溶液反应达溶液呈中性
KHSO溶液与氢氧化钡溶液反应使2-沉淀完全
SO
44
明矾与氢氧化钡溶液反应达沉淀物质的量最大
明矾与氢氧化钡溶液反应达沉淀质量量大。